广东省2025-2026学年高三年级上册10月期中考试 化学试题（含解析）

南海中学2025-2026学年上学期高三期中考试

化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，

只有一项符合题目要求）

1.下列说法中正确的有（）

①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关

②水结成冰密度减小与水分孑之间能形成氢键TT美

③HF、HCPHBr'山的热稳定性和还原性依次减弱

④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低

⑤H2S、H2Se'H2Te的热稳定性依次减弱，熔沸点依次升高

⑥硬度由大到小：金刚石＞碳化硅〉晶体硅

A.②@④⑥B.①@③⑥C.①②@©D.

①②⑤⑥

【答案】D

【解析】①给金属晶体加电压时，晶体中的自由电子定向移动形成电流，自由电子的移动能传递热

能，因此金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关，①正确；②冰和水的密度不同主要是由于

水分子间存在氢键，氢键在液态水中使一个水分子与4个水分子相连，而当水凝固时，水分子排列

得很规则，氢键会拉伸水分子，使得水分子之间距离增大，体积也就增大，密度减小，②正确；③F、

。、Br、I的非金属性依次减弱，则其离子的还原性逐渐增强，且元素的非金属性越强，其笥单氢化

物的热粒定性越强，则HF、HCKHBr、HI的还原性逐渐增强，热稳定性依次减弱，③错误：。④

分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的强弱，与共价犍强弱无关，④错误；⑤S、Se、Te

非金属性依次减弱，故"s、H2Se、山丁©的热稳定性依次减弱，但是&s、H2Se、电T已的相对分子

质量依次增大，其熔沸点依次升高，⑤正确；。⑥三种晶体为共价晶体，共价键的键长越短，共价

键越强，硬度越大，键长：C—C＜C—SiVSi—Si,则硬度：金刚石＞碳化硅〉晶体硅，⑥正确。

故选Do

2.下列说法错误的是（）

A.相同温度下，[2在CC14中的溶解度大于其在水中的B.KC1和Si02晶体熔化时，克服

粒子间作用力的类型相同

C.32s晶体中电子总数与中子总数相等D.pc]3分子中各原子最外层都

满足8电子结构

【答案】B

【解析】12是非极性分子.CCH也是非极性分子.两者相似相溶，水为极性分子，因此碘在水中的

4032

溶解度较小，A项正确；KQ晶体熔化时破坏离子键，而SQ熔化时破坏共价键，B项错误；Cas

电子总数为20+16=36,而中子数为（40-20）+（32-16）=36,C项正确；pq3为共价化合物，

电子式为：.户;.*：声.，可知各原子最外层均满足8电子的结构，D项正确。选B。

CH3COOCH2-CH-CHO

3.分子中含有手性碳原子的物质具有光学活性。有机化合物I有光学活

CH2OH

性。则该有机化合物分别发生如下反应后，生成的有机物仍有光学活性的是（）

A.与乙酸发生酯化反应B.与NaOH水溶液共热

C.与银氨溶液作用D.在催化剂存在下与氢气作用

【答案】C

CH3COOCH2-CH-CHO

【解析】I与乙酸发生酯化反应后，一CH20H转化为一CH2OOCCH3,

CH2OH

CH3COOCH.-CH-CHO

牛.成的有机物不含有手性碳原子，没有光学活性，故A不符合题意；

CH2OH

与NaOH水溶液共热发生水解反应后，一CH2OOCCH3转化为一CH2OH,生成的有机物不含有手性

CH3COOCH7-CH-CHO

碳原子，没有光学活性，故B不符合题意；I与银氨溶液作用发生银

CH2OH

镜反应后，一CHO转化为一COOH,分子中仍含有手性碳原子，仍有光学活性，故C符合题意；

CH3COOCH,-CH-CHO

在催化剂存在下与氢气作用发牛.加成反应后,一CHO转化为一CH2OH,

CH2OH

生成的有机物不含有手性碳原子，没有光学活性，故D不符合题意；故选C。

4.某有机物蒸气完全燃烧需三倍于其体积的氧气，产生二倍于其体积的二氧化碳（体积均在相同状

况下测定），该有机物可能是（）

A.C3H70H

B.CH3CHO

C.CH3COCH3

D.C2H4

【答案】D

【解析】设有机物分子式为CH。，燃烧的通式为CMO二+（x+寺一》02心。＜：02+夕七0,由题

意得，与一多=3,x=2,则y—2z=4。由x=2知A、C项不合题意；把y=4,z=1代入y—2z

=4知，B项不合题意。

5.化学处处呈现美，宏观世界的美由微观结构决定。下列有关物质组成和结构表达正确的是（)

、川

A.Fe原子结构示意图:28142B.反一2-丁烯的球棍模型为:

C.丙烯分子的结构简式为：CH2cHeH3D.石英的分子式为：siO2

【答案】A

【解析】Fe为26号元素，故原子结构示意图为28142,故A1E确;

丁烯的分子的球棍模型,是反-2-丁烯的分子的球棍模型，故B错误；丙烯分子的结构简

式为：CH3cH=CH2,故C错误；二氧化硅不存在分子，石英的化学式为SiCh,故D错误。选A。

6.下列实验装置图正确的是（）

B

乙烘的制备及性质检验溪苯的制备及产物HBr的检验

CD

乙酸乙酯的制备分离乙醇与水的混合物

A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D

【答案】C

【解析】制备的乙块含有H2S，H2S能使滨水褪色，产生干扰，需先通过硫酸铜溶液洗气，A错误;

液澳易挥发，会与AgNCP溶液反应产生淡黄色沉淀，有干扰，应该先通过s忖溶液除去液澳，B错

误；乙醇与乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应，得到乙酸乙酯，有防止倒吸装置，饱和碳酸钠的作

用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，C正确；温度计水银球的位置应在支

管口处，D错误。故选C。

7.干冰（固态二氧化碳）在-78C时可直接升华为气体，其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确

A.1molCO2分子中含有2moln健B.每个晶胞中含有4个CO2分子

C.每个CO2分子周围有8个紧邻CO?分子D.干冰升华时需克服分子间作用力

【答案】C

【解析】一个二氧化碳分子中有两个人键，故1molCO2分子中含有2moln键，A正确；根据

晶胞结构可知，该晶胞中有8个分子在顶点，6个分子在面心，故分子总数为8x：+6xg=4,B

正确；根据晶胞结构可知，在该晶体中每个每个CCh分子周围有12个紧邻CO2分子，C错误；干

冰分子间的作用力为分子间作用力，故其升华时需要克服的作用力为分子间作用力，D正确。故选

Co

8.中华民族有着灿烂的文化积淀,在下列古代发明和丁艺中不涉及化学变化的是（）

A.孔明灯B,用树皮、棉、麻造纸C.烧制彩陶D.淘黄金

【答案】D

【解析】孔明灯是利用物质燃烧产生的热能将灯放入高空，发生了化学变化，A项不符合题意。造

纸的过程中既有物理变化，又有化学变化，B项不符合题意。陶瓷烧制过程中有机物逐渐被除去，

无机氧化物之间进行反应生成硅酸盐类物质，涉及化学变化，C项不符合题意。金的化学性质稳定，

在自然界中以游离态形式存在，打捞起河里或湖里的淤泥后，用淘盘将淤泥洗去，可以得到金，没

有发生化学变化，D项符合题意。

9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q、R的原子序数依次增大，其中只有Z和W是金属元素。X原

子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的原子半径是桓周期主

族元素中最大的，Q与Y同族。下列说法一定正确的是（）

A.简单离子半径的大小顺序：W>Q>R>Y

B.X、Z、Q最高价氧化物对应水化物均可与W的最高价氧化物对应水化物反应

C.X的氮化物沸*低于Y的氢化物沸点

D.Z2Y2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

【答案】D

【解析】X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，核外有6个电子，X为C；Y是地壳中含

量最高的元素，Y为O；Q与Y同族，则Q为S；R原子序数大于S,且为短周期，为Cl；Z的原

子半径是短周期主族元素中最大的，Z为Na；W为金属，为Mg或ALX、Y、Z、W、Q、R分别

为C、O、Na、Mg或Al、S、CLY、W、Q、R分别为O、Mg或Al、S、Cl,具有相同核外电子

排布的简单离子，序数越大，半径越小，则半径的大小顺序：S2->Cl->02->Mg?+或A13+,A说法

错误；Z的氧化物为氧化钠，若W为Mg时，氢氧化钠与氢氧化镁不反应，B说法错误；X的氧化

物为烧类，沸点不一定低于水的沸点，C说法错误；Z2Y2为NazCh,能与水或二氧化碳反应产生氧

气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D说法正确。

10.下列分子中含有“手性碳原子”的是（）

A.CBr2F2B.CH3CH2CH2OHC.CH3CH2CH3D.

CH3CH(NO2)COOH

【答案】D

【解析】在有机物分子中，兰一个碳原子连有4个不同的原子或原子团时，这种碳原子被称为“手

性碳原子”，题目所给4个选项中，只有CH3cH（NODCOOH中从左数第二个碳原子连接了4个不

同的原子或原子团，故D项正确。

II.下列化学用语正确的是（

A.NQ3的VSEPR模型:B.NaCl溶液的中水合钠离子:

C.限中共价键的电子云图:D.基态硒的简叱电子排布式：hr14s24P4

【答案】A

【解析】NCP的价电子对数为3+吟i=%VSEPR模型为四面体，A正确；NaQ溶液的中水合钠

离子为衰

B错误；H2中共价健类型为sro键，其电子云图为QD，C错误；基态酒的简化

电子排布式为［Arben,s24P3D错误。故选A。

12.某款香水中的香氛主要由以下三种化合物构成,下列说法正确的是（）

CH：OH

CHO

月桂烯柠檬醛香叶醇

A.月桂烯分子中所有原子可能共平面B.柠檬醛和香叶醇是同分异构体

C.香叶醇能发生加成反应、氧化反应、酯化反应D.三种有机物的一氯代物均有7

种（不考虑立体异构）

【答案】C

【解析】月桂烯分子含有4个一CH],分子中所有原子不可能共平面,A项错误;柠檬醛的分子式为

CoHiQ香叶醇的分子式为GoHiQ,分子式不同，两者不是同分异构体，B项错误；香叶醉分子中含

有碳碳双键，能发生加成反应，含有一OH,能发生氧化反应和酯化反应,C项正确；月桂烯、香叶醇的

一氯代物有7种,柠檬醛的一氯代物有6种,D项错误。

13.已知有机物A的结构如图所示，有关有机物A的性质描述正确的是（）

A.其分子式为C9H式）2B.所有的原子可能在同一个平面上

C.可发生取代、加成、酯化、聚合反应D.一定条件下，1mol有机物A可与5mol氢气反应

【答案】C

【解析】有机物A的分子式为Q0H10O2,A错误；该有机物中含有立体构型的-CH3,所以所有原

子不可能共面，B错误：化合物中含有甲基、苯环、碳碳双键和竣基，其中甲基、苯环和段基能发

生取代反应，粉基能发生酯化反应.碳碳双键能发生加成反应和聚合反应.C正确：Imol茉环能

与3mol氢气加成，1mol双键能与1mol氢气加成，所以1mol该有机物可与4mol氢气加成，

D错误。

14.下列实验方案不能达到实验目的是（）

实验目的实验方案

证明溪乙烷发生消去反应向试管中加入适量的溪乙烷和NaOH的乙醇溶液，加

A

有乙烯生成热，将反产生的气体通入滨的四氯化碳溶液

检验卤代燃中卤原子的种将澳乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加

B

类硝酸酸化后滴加硝酸银溶液

验证乙炊能被酸性高镒雳将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高镒酸

C

钾溶液氧化钾溶液，观察溶液是否褪色

验证苯和液演在FeB门的将反应产生的混合气体先通入滨的四氯化碳溶液再通

D

催化下发生取代反应入AgNCh溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成

A.答案AB.答案BC.答案CD.答案D

【答案】C

【解析】澳乙烷和NaOH的乙醇溶液，发生消去反应，乙烯与澳发生加成反应，滨水褪色，则该实

验可验证乙烯的生成，A正确；澳乙烷与氢氧化钠溶液共热，水解后检验溟离子，应在酸性条件下，

则取冷却后反应液滴加硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液可检验卤素原子种类，B正确；电石与饱和

食盐水反应生成的乙烘中混有硫化氢等，乙块和硫化氢均能被高镭酸钾氧化，则气体通入酸性高镒

酸钾溶液，观察溶液是否褪色，不能说明乙烯被氧化，C错误；发生取代反应生成HBr,则反应产

生的混合气体先通入滇的四氯化碳溶液再通入AgNOJ溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成，可说明

发生取代反应，D正确。

15.以X为原料制备缓释布洛芬的合成路线如下：

9H3、

CH2=C且虹CH3

COOH浓一酸/Z\、N_>｛（：._国±O

x布洛芬」O=C-OCH2-CH2-O-C-CH-^J-CH2-CH-CH

CH3CH,

维释布洛齐

下列说法不正确的是（）

A.X不存在顺反异构

B.试剂a为CH3cH20H

C.N-缓释布洛芬为加聚反应

0

D.布洛芬的结构简式为HO-Z-EH^Q^CM—fH-CH

CH,CHi

【答案】B

CH3

【解析】CH2=C分子中碳碳双键右侧碳原子连有两个相同的氢原子，不存在顺反异构，故A

COOH

CH3

正确；由有机物的转化关系可知，一定条件下，CH2=C与HOCH2cH20H反应生成

COOH

一

n3

,则为、，故错误；缓释布

CH2=CaHOCH2cHzOHM^CH2=CBN-

COOCH2cH20HCOOCH2CH2OH

CH,

0

CH2=C

洛芬的反应为一定条件下,IIu「口发生加聚反应生

COOCH2CH2O—C—CHH-Cn3

8H38H3

M

N

0

CH2=C

则布洛芬的结构简式为

COOCH2CH2O—C—CH

CH,

0

II

HO-C-CHCH2-CH-CH3,故D正确；故选B。

CH；CH,

二、非选择题（本大题共4小题，共55分）

16.高纯超细氧化铝是重要的功能材料，利用废铝催化剂可以制备（a-AR03,既降低环境污染又

可提高铝资源的利用率。已知废铝催化剂的主要成分为用203（含少量杂质Si02、FeO、Fe2O3），其

制备实验流程如图：

NH5H2O/H2O2

废铝催化剂焙烧料滤渣I

NHjAKSOp2溶液

结晶、洗涤

［「

浴解"誓虐H高纯硫酸铝铉|:然»高纯超细氧化铝

硫酸铝铁无色粗品

（1）焙烧应在（填仪器名称）中进行，焙烧温度与AR03的溶出率如图所示，焙烧的最佳温度为。

%

需

三

笠

o

_rv,

（2）酸溶温度对溶出率的影响如表所示:

溶出温度/c°室温60-700070-80C080~90C。100-110C0

AI203的溶出率1628336182

最佳溶出温度为100〜110。「，可能原因是（写出一点即可）。

（3）滤渣I的主要成分是（填化学式），印02在该步骤中的作用是。

⑷向A12（S04）3中加入（NH4）2S04，A12（SO4）3和（NH4）2SC）4最佳物质的量之比为1：1.5,

（NH4）2S04过量的原因是。但（NH4）2SC）4不能过量太多,（NH4）2SO4过量太多可能导致的后果

是。

（5）写出高纯硫酸铝镣生产高纯超细氧化铝的化学方程式：（提示：分解产物中无单质）。

【答案】（1）垣期800C

（2）由表中数据可知在此温度下，氧化铝的溶出率达到了82%,溶出率较大对反应设备腐蚀较少

⑶Fe（OH）3、SiO2将Fe?'氧化为Fe3'

（4）利用同离子效应降低硫酸铝铁的溶解度，促进其析出，增大产率硫酸铝锭中残留硫酸铉杂质，

使产品不纯

TT

⑸2NH4Al（SO4）2A12O3+2NH3T+4SO3+H2O

【解析】（1）焙烧固体应在外烟中进行；根据焙烧温度与A12O3的溶出率曲线图可知，在800℃条

件下ARO3达到最大的溶出率，故最佳温度为800℃；

(2)由表中数据可•知随温度升高氧化铝的溶出率逐渐增大，但温度达到100110-C,氧化铝的溶

出率达到了82乐溶出率较大且对•反应设备腐蚀较少，故该温度最佳；

(3)加入盐酸后混合溶液1中主要含有A3、Fe2\Fe3和SiCh,加入过氧化氢将Fe2.氧化为Fe*

加入氨水调节pH可将其转化为Fe(OH)3沉淀，SiO?性质稳定在此过程中不发生反应，过滤后滤渣

1为Fe(OH)3和SiCh；

(4)制备硫酸铝铉使硫酸铉稍微过量可增大镂根离了浓度，利用同离子效应降低硫酸铝锭的溶解

度，促进产品析出，增大产率，但是过量太多会使硫酸彷饯中残留硫酸核杂质，使产品不纯；

(5)根据题中提示分解产物中无单质，推测高纯硫酸铝钱高温分解生产高纯超细氧化铝的化学方

T

程式为2NH4AI(SO4)2A】2O3+2NH3T+4S03+H2O九

17.常温下将浓度为0.1mol・LrHF溶液加水稀释，下列各量如何变化？(填“变大”“变小”或

“不变”)

坨c(OH1

1

、)c(HF)------------------------、c(F~)-----------、c(HF)--------------------------0

,.c(F-)c(H-)aHF)aOH")

c(HF)-----------------、c(F)-----------------°

【答案】(1)变大变大变大(2)不变不变

【解析】(1)器=瑞，加水稀释HF的电离平衡正向移动，〃(H+)增大，〃(HF)减小，放器增

大;加水稀释c(F)c(H+)减小，c(OH-)增大,故甯增大;加水稀释，〃下一)增大，〃(HF)减

小，故c猊增大。

⑵c(HF)―扁(HF),小艾，c(T)一诳”但)-Aa(HF)»小艾。

18.完成下列填空：

(1)写出实验室制备乙烯的化学方程式：,其中浓硫酸的用量

远远超过作为催化剂的正常用量，原因是，某次实验中，给

出了铁架台、铁圈、石棉网、铁夹、三芯酒精灯、圆底烧瓶、双孔橡皮塞和导管等实验用品，还缺

少的实验仪器是。

(2)验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是(填写

化学式)：能确定乙烯通入滨水中