广东省深圳市2025-2026学年高三年级上册期中联考 化学试卷（原卷版）

2025-2026学年度高三第一学期期中考试

化学试题

考生注意：

L本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区

域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：高考范围。

5.可能用到的相对原子质量：HlC12016F19A127

一、选择题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.文物记载着中华文明的灿烂成就，下列文物主要由合金材料制成的是

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语或图示正确的是

A.HtO分子的球棍模型：•—Oe

B.H/)2的电子式为II：O：O：II

9009

C.NaCl溶液中水合Na+的示意图：

&co

3d4s

D.基态Fe?+价电子的轨道表示式：HJ

3.卜.列有关实验室仪器和试剂使用的说法错误的是

A.金属钠着火时，可用干燥沙土灭火

B.使用容量瓶配制溶液，在定容时仰视会使所配制的溶液浓度偏低

12

C.实验室使用试管加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的二~7之间

33

D.在进行苯萃取滨水中的Bi*?实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气

4.NH4NO3受热时可发生反应：2NH4NO3=2N2T+0,T+4H2Oo设NA为阿伏加德罗常数的值，下

列说法正确的是

A.18gHQ'中含有电子的数目为ION，

B.生成ImolO?,反应中转移电子的数目为8N1

C.标准状况下22.4LN2中含有万键的数目为2NA

D.ImoLU的NH4NO1溶液中，含有N原子的数目为2乂、

5.劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是

选项劳动项目化学知识

A用FeCl?溶液刻蚀铜板3Cu+2Fe3+=3Cu2++2Fe

B用肥皂洗涤油污肥皂中的高级脂肪酸钠含有亲水基和疏水基

C使用CH.COOOH对环境消毒CH3COOOH具有强氧化性

D使用铁粉、活性炭、食盐制作暖贴使用时铁粉被氧化，反应放热

A.AB.BC.CD.D

6.对•于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式或电极反应式正确的是

A.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：C1O-+H+=HC1O

B.用过量的碳酸钠溶液吸收氯气：CO^-+C12=CO2+C1O+CP

+2+

C.铅酸蓄电池放电时的正极反应：PbO2+4H+2e-=Pb+2H2O

+-

D.滨水中滴加乙醛，溪水褪色：CH3CHO+Br2+H20-»CH3COOH+2H+2Br

7.硅及其化合物的变化关系如图所示.

Sioc、高温>si寓">SiHCh>SiNa0H?7V^>Na.SiO.

/111JIIIIVL5

下列说法错误的是

A.反应i可以说明碳的非金属性强于硅

B.反应ii属于置换反应

C.反应iii中，H:作还原剂，SiHCy作氧化剂

D.NazSi。、的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂、防火剂等

8.卜列陈述I与陈述II均正确，且两者具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

配离子［CO(NC>2)6『N的第一电离能大于

A

中配位原了为NO

F与I的原子半径不

同，使得H-F与

BHF与HI的沸点不同

H—I的键长和键能

不同

水加热到很高温度都难

C水分子间存在氢键

分解

酸性：

DF的电负性强于C1

Cl-P—0H<F—P—OH

ClF

A.AB.BC.CD.D

9.在NaNO2作用下，有机物a可转化为b,反应如下,方框内所有原子共平面。下列说法错误的是

A.基态C原子含有4个未成对电子B.a分子中含有5个手性碳原子

C.b中N原子杂化方式为sp?D.电负性：O>N>C

10.某化合物的分子式为YXZ3,主要用作生产高效低毒有机农药的原料，其结构如图，已知X、Y、Z是

原子序数依次增大且不同族的短周期元素，三者的价电子数之和为18；X的族序数为周期数f勺三倍，电负

性：X>Zo下列说法错误的是

ZY

--Z

Z

A.YXZ,为非极性分子

B.简单离子半径：Z>X

C.YXZ3中Y的化合价为+5

D.简单氢化物的热稳定性：Y<X

11.根据下列实验操作对应的现象得出的结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

A将氯气通入含酚猷的NaOH溶液溶液红色褪去C12具有漂白性

取NazSO,粉末少许配成溶液，加入硝酸酸化的氯

B产生白色沉淀Na2sO,已变质

化钢溶液

在一块除去铁锈的生铁片上面滴一滴含有酚酥的铁片上发生了吸氧腐

c溶液边缘出现红色

食盐水，静置2~3min蚀

往FeCh溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量溶液先变成血红色后Fe^与SCNT的反应

D

KC1固体无明显变化不可逆

A.AB.BC.CD.D

12.有机物M是制备某药物的重要中间体，其结构如图所示。卜.列有关M的说法错误的是

M

A.分子中含有2种含氧官能团B.ImolM最多能与4moiNaOH反应

C.不存在顺反异构体D.苯环上的一氯代物有3种

13.电催化可将亚硝酸盐污染物转化为氨(NHJ,同时实现甘油(GHgOs)转化为高附加值化学品。已知

双极膜中H?0解离的H+和OFT在电场作用下向两极迁移。下列说法错误的是

A.双极膜中0H-向电极a方向移动

B.电解一段时间后，电极b一侧电解质溶液中〃(OH。增多

C.外电路每通过2moi电子，则双极膜中有18g水解离

D.a极电极反应式为C3HSO?+HOH--8e-=3HCOCT+8H

14.某工厂采用如卜工艺回收废渣(含有ZnS、PbSO4.FeS和CuQ)中的Zn、Pb元素。

Zn(NH4)2S

滤渣2

己知：i.“氧化浸出”时，PbSO”不发生变化，ZnS转变为[Zn(NHj4『、SOj,CuCl转化为

-2+,48

CU(NH3)4],FeS氧化时转变为Fe3+、SO：-；ii.常温下，/Csp[Pb(OH)2]=10­：iii.酒石酸(记

作H2A)的结构简式为HOOC(CHOH)2coOH。下列说法错误的是

A.“浸铅”步骤，pH过高可能生成Pb(OHb

R滤渣1中的主要成分为Fe(OH)3和PbSO«

C“氧化浸出”时，温度越高，越有利于提高浸出率

D.“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为Zn+ICulNHjj"=[Zn(NHjj2++Cu

15.气态AlCh通常以二聚体Al2cL的形式存在，其空间结构如图a所示，A1F?结构属立方晶系，晶胞如

图b所示，晶胞参数为卬m,A吗的熔点为1090℃,远高于AC%的192℃。下列说法错误的是

图aAl2c%的分子结构图bAIF3的晶体结构

A.F-配位数为4B.二聚体AhCL中存在配位键

OJX10前

C.A1F,形成的晶体为离子晶体D.AIR晶体密度夕-----gem3

2a

16.常温下，用Slmol-L?的NaOH标准溶液滴定20mL等物质的量浓度的三元酸H；A溶液，得到pH与

的关系如图所示。下列说法错误的是

B.KK&A）的数量级为IO'

C.0.1molL-'的NaH2A溶液中存在C（OH）＞c（H"）

32

D.当加入20mLNaOH溶液时，c（H*）4-c（H3A）=2c（A-）+c（HA-）+c（0H）

二、非选择题（本题共4小题，共56分）

17.硫代硫酸钠（Na2s2。3）能与人体内的重金属离子结合，减少其对身体的毒性影响。实验小组探究影响

Na2s2O3溶液与含Cu”溶液反应机理的因素做下表实验。

已知：i.CiT不能稳定存在于水溶液中，CuCl为不溶于水的白色固体;

ii.Cu+与S2。；形成的配位化合物为无色，C/+与邑O；形成的配位化合物为黄色;

iii.叠色原理：黄+蓝二绿。

实验编号及滴管中试剂试管中试剂现象

溶液先变绿后

实验

-l溶

ImLl.Omol-LCuSO4变黄至接近无

a:2mL2.0mol•I/NaSOa

液，ImLH2。色，静置无变

溶液

化

实验溶液变为绿

-l

1ImLl.Omol-LCuSO4溶

糊b:0.5mL2.0molL-lNaSO色，静置无变

C22?

液，aSroLH?。

溶液化

溶液先变绿后

变黄色，静置

实验后很快出现白

-I

ImLl.OmolLCUC12溶

色沉淀，白色

c:2mL2.0mol-L''Na2S2O3溶

液，lmLH2O

液沉淀逐渐消

失，溶液颜色

逐渐变浅

回答下列问题：

（1）实验a、b的目的是探究对反应机理的影响。

（2）实验a中“溶液先变绿后变黄至接近无色”，变黄至接近无色的原因可能是。

（3）由实验a、b可知，随着〃（如2+）：〃（邑0；一）的减小，发生氧化还原反应的趋势（填“增大”或

“减小”）。

（4）实验c中出现白色沉淀，猜测该沉淀为（填化学式），经检验实验c中的溶液中含有SO：,写出

生成该沉淀的离子方程式：o

（5）由实验a和c可知，CiT与C「生成沉淀的速率（填“大于”或“小于"）CJ与S2O：发生配

合反应的速率。

（6）已知名0丁的结构为则中的配位原子是..（填“①”或"②”）。

（7）综合实验a、b、c,总结Na2s2O3与含CM+溶液反应，影响反应现象因素有（写两点）。

18.废旧磷酸亚铁锂电池正极片含A1箔、LiFePO«活性材料和少量不溶于酸碱的导电剂，某学习小组在实

验室中模拟回收得到AI2O3、Li2co3、FCPO4流程如图所示：

NaOH溶液稀硫酸、H20,30%Na2cO,溶液饱和Na2c0、溶液

七.一一」上＞“I浸渣J上“।遮液1」工,一，滤液2」~上.I过滤、洗涤一,.M

正极片T碱浸L—M酸浸------X俐pH、沉铁户W万锂|------------►LizCOj

iI4i

浸液滤渣1FePO4滤液3

通入过量CO2气体

I----*----1力j执

---------汇近直产5Aiq

已知：常温下，Kw（LLCOj=1.6乂1（尸。

回答下列问题：

（1）为提高“酸浸”效率，可采取措施有（写一点）。

（2）“沉铝”时发生反应的离子方程式为。

（3）“酸浸”主要反应为LiFePO4+H2O2+H+-Li++Fe3-+H2O+H3PO4,该反应中氧化剂与还原

剂的物质的量之比为。

（4）判断Fe'+已沉淀完全的实验方法是取少量滤液2于试管中，o

（5）“滤液3”中的溶质除少量Na2c0|外，主要为Na2so4,从“滤液3”中回收NazSO」，可采取的

方法和操作是i.向“滤液3”中加入（试剂名称）至_____（填现象），ii.蒸发结晶，晶体加热脱水。

（6）若“滤液2"中c（L『）=4molL-1,加入等体枳的Na2c0?后，滤液3中《CO丁）为QO4moiL1，

己沉淀离子的物质的量

则Li+的沉淀率为%»（沉淀率二xlOO%)

离子的总物质的量

19.燃料在汽车发动机中燃烧时会产生污染环境的碳氧化物和氮氟化物，汽车加装的尾气转化器中主耍反应

为2NO（g）+2CO（g）UN2（g）+2CC）2（g）AH。回答下列问题：

1

⑴已知：反应i.N2(g)+O2(g)^2NO(g)AH,=+180.5kJmor；

1

反应ii.2c(s)+O2(g)U2C0(g)\H2=-221.0kJ-mof；

-1

反应iii.C(s)+O2(g)^^CO2(g)AHj=-393.5kJ-mol

则反应2NO(g)+2CO(g)UN?(g)+2CO2(g)的=kJmor,。

⑵向某容器中充入一定量NO和CO发生反应2NO（g）+2CO（g）uN2（g）+2CO/g）AH,关于该

反应体系的说法正确的是（滇字母）。

A.其他条件不变时，加入催化剂，可以提高NO的平衡转化率

B.恒温恒容条件下，达到平衡后，向体系中充入。2