河北省多市联考2025-2026学年高三年级上册11月期中考试化学试题

河北省多市联考2025.2026学年高三上学期11月期中考试

试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卜上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如

需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题々

上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡•并交回。

可能用到的相对原子质量：HILi7B11C12O16Na23K39Ca40Cr52

Cu64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.燕赵大地历史悠久，文化灿烂，拥有丰富的历史文物和民间艺术，下列文物或艺术品的

主要材料属于有机高分子的是

A.曲阳石雕B.定州银器C.藁城宫灯D.保定铁球

A.AB.BC.CD.D

2.下列符合实验安全要求的是

A,含卤素的有机废液不可直接焚烧处理

B.活泼金属着火可用普通干粉灭火器灭火

C.将新制氯水保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中

D.为保持实验室卫生，实验前后用酒精喷雾消毒

3.化学与人们日常生活息息相关，许多化学物质广泛应用于生活中的各个领域。下列说法

错误的是

A.碳酸钠用于烘焙糕点B.漂粉精用于游泳池消毒

C.钛合金用于制造“蛟龙”D.硫化后的橡胶用于制造轮

号耐压球壳胎

A.AB.BC.CD.D

4.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A.ILlmolL/iNal溶液中r的数目为

B.74g丁醇和乙雄的混合物中含极性键的数目为12NA

C.碱性锌锌电池正极增重2g,理论上转移电子数为2%人

D.1L0.1moll-FeCh溶液中Fe'+的数目小于0.1'人

5.下列化学用语表述正确的是

H

A.NH』C1的电子式：［H：N：HrC「B.氢元素的3种核素：；H、；H、

；H

C.CH3cl的球棍模型:D.H2s的VSEPR模型:

6,下列离子方程式书写正确的是

A.饱和碳酸钠溶液中通入足量CO?：CO2+CO^+H2O=2HCO；

B.向含硫酸铜的溶液中通入少量H?S：CU2+4-S2_=CUSJ<

C.泡沫灭火器原理：Al"+3HCO；=A1（OH）3J+3CO2T

2+

D.向硫酸钙悬浊液中滴加碳酸钠溶液：Ca+CO；-=CaCO34<

7.用如图所示装置（加热、除杂和收集装置任选）不能完成相应气体的制备和尾气处理的是

NaOH溶液

A.Na2so3固体和70%浓硫酸B.食盐和浓硫酸

C.消石灰和氯化核D.浓盐酸和氯酸钾固体

8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期非金属兀素，单质Z可以溶于W

与Z组成的二元化合物中，X与Y两种元素可组成多种化合物，其中一种为红棕色气体。

下列说法错误的是

A.第一电离能：X<YB.原子半径：W>X

C.单质沸点：Z>xD.电负性：W<Z

9.镉红（CdSCdSe）是最坚牢的红颜料，具有非常高的耐光、耐高温和耐大气影响的性能，

常用作绘画颜料和特殊油漆、搪瓷的着色剂。其干法燃烧制备方程式为

2cdeO3+2S+Se=CdSCdSe+2co?+SO2。下列说法正确的是

A.CO2和co：中C原子的杂化类型均为sp杂化

B.O、S、Se处于同一主族，稳定性：H2O>H2S>H2Se

C.干法烟烧中Se为氧化剂、S为还原剂

D当消耗ImolSe,该反应转移2moi电子

10.锦酸锂（LiM'Oj电池主要用于手机和笔记本电脑等便携式电子设备，工作原理如图

充电

所示。电池总反应为LiiM%Oa+Li'C高LiMn2€）4+C（0</<l）。下列说法正确的

是

电源/负载

•<-

<-•<A/vwxy^•<-

<-•<A/V\/\/\/'•<"

石墨电解质溶液镒酸锂

A.电池放电时Li-向石墨电极迁移

B.电解质溶液可能是含锂离子的水溶液

C.锦酸锂电池污染风险低，对环境友好

D.电池充电时与电源正极相连的电极反应式为Li-Mnq4+xe-+xLi+uLiMnq,

11.某研究小组利用某酸性腐蚀废液（含Fe'i、C/+、NH：、SO；）,制取钱明矶

:NH4Al（SO）」2也。］的流程如卜。下列说法错误的是

过量铁屑试剂a硫酸铝溶液

滤渣

A.向废液中加入过量铁屑时单质铁发生2个氧化还原反应

B.试剂a适宜选用凡。?溶液，且Kg?实际用量远大于理论用量

C.过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

D.操作2为过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇洗涤的目的是减少晶体的溶解损失，同时乙醇易

挥发，能加快晶体干燥

12.甲酸来源广泛，成本低，利用甲酸制备氢气属于新型有机液态氢储运技术。在把催化

剂表面分解制氢气反应的反应历程如下（TS表示过渡态）：

0.40-

0.20-

0.00-

-0.20-

-0.40-

-0.60-

-0.80-

-1.00-

反应历程

HCOOH_A-adsTSlbHCCX)H_B-adsTS2b

下列关于该反应的说法中错误的是

A.合适的催化剂可增大化学反应速率

B.反应的控速步骤能垒为1.25ev

C.反应过程中涉及非极性键的断裂和生成

D.1mol甲酸的能量高于ImolCO2和ImoIH2的总能量

13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是

选项实验操作实验现象实验结论

向某待测液中滴加盐酸，将待测液中至少含有SO；-、

A品红溶液褪色

产生的气体通入品红溶液HSO；或S,O：一中的一种

向前萄酒中滴加几滴酸性高

B溶液紫色褪去菊萄酒中含so?

镭酸钾溶液

向某有机物水溶液中加入该有机物分子中含有一COOH

C有气泡产生

少量金属钠或一OH官能团

2-

[CuCI4]呈黄色，

加热盛有2n1L0.5molL-'溶液由蓝色变

D[01(凡0)4:转化为

的CuCl2溶液为黄色

[Cud4r的反应是吸热反应

A.AB.BC.CD.D

14.干式重.整甲烷是实现“碳中和”的重要技术路径之一，其反应原理:

CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g),在恒容密闭容器中均通入0.2mol的CH,、

C02,其中CH4的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是

CIL的平衡转化率外

750100012501500温度/C

A.在恒温、恒容条件下，当2融(CC>2)=也(H?)时说明反应达到平衡状态

B.由图可知，B点速率：

C.若起始容器中压强为，，则A点对应温度卜的0)二〃2

D.将容器体积压缩至原来的一半，则达新平衡后CO的浓度小于原来的2倍

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.碱式碳酸铜是一种多用途的无机物，常用作杀菌剂、饲料添加剂等。实验室制备装置

如图。

步骤如下:

-l

i、分别配制100mL0.5mol•L-CuSO«溶液和100mL0.5molLNa2CO3溶液备用。

ii、向a中加入60mL0.5mol【-Na2co3溶液，然后通过b向a中加入

50mL0.5molL'CuSO.溶液，加热并搅拌（温度控制在70c左右）。

iii、用0.05mol-L”NaOH溶液调节pH为8.5~8.88之间，搅拌至体系颜色转变为绿

色，静置。

iv、待沉淀完全后，用图2所示装置抽滤，洗涤沉淀。

V、将产品置于烘箱中烘干，待冷却至室温称量，得到产品。

回答下列问题:

（1）如图所示玻璃仪器中,配制1。0mL0.5molL'CaSO,溶液和

100mL0.5mol.L-'Na2CO3溶液均需要的是（填仪器名称）。

（2）仪器b的名称为,该实验选择a的规格为（填标号）。

A.1000niLB.500IIILC.250niLD.100inL

（3）写出制备碱式碳酸铜反应的化学方程式：o

（4）步骤iii调pH不能过高，原因是。

（5）步骤iv中采用“抽滤”方法的优点是,步骤v烘干产品温度不宜过高，原因是

（6）孔雀石中碱式碳酸铜含量的测定：取孔雀石样品粉碎加适量硫酸，再加

100mL水，加热溶解，冷却后配成250mL溶液。量取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入

过量的碘化钾，控制溶液的pH在3〜4之间，摇匀，于暗处放置5分钟。用cmol.LT的

NazS?。；溶液进行滴定，至临近滴定终点时再加入1mL淀粉溶液做指示剂，继续滴入

Na2s2。3溶液至滴定终点。平行测定3次，平均每次消耗溶液的体积为VmL。

已知；①2CM++/ir=2CuI，+l2，I2+2S2O^=2r+S4O;-；②杂质不参与反应。

①判断滴定到达终点的现象是。

②根据表中数据计算制得的碱式碳酸铜的纯度为%o

16.铭和机都是重要的合金元素，具有广泛应用。铭钢渣的主要成分为€>2。3、&。5、

SiO2及铁的氧化物，从格钮渣中分离提取er?。?和V?。、的一种工艺流程如卜.：

Na2s2O5溶液

Na2cOj固体30%H,SO4(NHJSO4溶液「I；_____,煨拼

；fJLr-4Ol->WpH)-Cr(OH)2^>Cr2O3

.渣——调pHH)标玩咫找

-tIIL->NH4VO3^>V2O5

空气滤渣1滤渣2

已知：i.50,和V2O5化学性质与ALO.,相似；ii.25，C时,

K、p(NH4VOj=1.6乂10-3。

回答卜列问题：

(1)基态机原子的未成对电子数为；“焙烧''时，转化为(填化学式)。

(2)“调pH”目的是_____。

(3)“沉帆”后需洗涤NH4Vo3固体，证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作为；

25c时，测得“调pH”滤除“滤渣2”的滤液中c(VOj=0.1mol-L，为使帆元素的沉降率

达到96%,应调节溶液中4NH；)至少为mol•L”。

(4)写出“股煨'NH4V。3的化学方程式：，写出V2O5的一种常见用途：o

(5)写出“还原”步骤反应的离子方程式：o

17.硫化铁［(NHj^S］是一种常用的实验室试剂，在分析化学和工业领域有重要的应用，

具有较强还原性。在实验室中可用H2s气体和氨水制备，反应全程在通风橱中进行。实验

装置如图所示:

NL

已知：(NHJ3溶液的pH约为9〜10。

回答下列问题:

(1)装置I中反应的离子方程式为

反应开始先打开K,通一段时间N?再滴加稀盐酸，目是,

(3)装置n中所加试剂为,装置IV中所加NaOH溶液的作用是

(4)实验时先向装置III的二颈烧瓶中通入H2s至溶液变为无色，然后将X中的氨水流入

烧瓶中即可制得(NHj?S溶液，发生反应的化学方程式分别为、。

(5)制备(NHJ^S溶液在空气中久置会变质，生成一种淡黄色的浑浊物，写出该反应

的化学方程式：o

18.氢能具有热值高、清洁环保等诸多优点，被认为是最理想的能源之一。甲醇水蒸气原

位重整制氢方法可以为燃料电池汽车提供氢能，涉及到的反应如卜.：

主反应：CH.OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△兄=+49.5kJ.

1

副反应I：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)\H2=+92.0kJ-moP

副反应II：CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+