河南省部分示范性高中2025-2026学年高三年级上册9月联考化学试题

河南省部分示范性高中2025-2026学年高三上学期9月联考

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5亳米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5亳米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的

答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：高考范围。

5.可能用到的相对原子质量：HIC12N14O16S32Zn65Se79

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.卜列物质主要由金属材料制成的是

谏学遗

w'，濯十

A.元青花四爱图B.商都遗址出土

C.钻石D.米饭

梅瓶的金覆面

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语或图示表达错误是

A.1.丁烯的实验式：CH2

B.羟基的电子式：-6：H

••

C.基态溟原子的简化电子排布式：[Ar]4s24P5

D.Na.的结构示意图：C28

3.下列叙述不能正确反映事实的是

A.晶体硅的熔点低于金刚石，因为Si—Si键能小于C—C键能

B.稀有气体的晶体属于原子晶体，因为其构成微粒是原子

C.高温下，二氧化硅与焦炭反应生成单质硅和一氧化碳气体

D.滨乙烷在氢氧化钠的乙醇溶液中受热可制备少量乙烯

4.化学是•门以实验为基础的科学，下列有关实验药品、装置或操作能达到实验目的的是

乙酸

Na2CO3

A.蒸干Cu(NOa)2溶液制

B.比较乙酸和碳酸的酸性

备CU(NO)6H2O

1过量

卜NaOH溶液

硫酸铝

B溶液

C.制备氢氧化铝D.测定盐酸物质的量浓度

A.AB.BC.CD.D

5.《本草纲目》记载，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯是一种

天然抗生素、其结构简式如图所示，下列关于穿心莲内醋的说法正确的是

A.分子中含有的官能团为羟基、能基、碳碳双键、醒键

B.能发生氧化反应

C.1个分子中含有5个手性碳原子

D.Imol该物质与足量的H?反应，最多消耗3moiH2

6.由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图所示。X、Y、Z、M、

Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素形成化合物种类数最多，基态

Q2+的价层电子排布式为3d9。下列说法正确的是

YMjYMj_12)

YM3YM3

A,含有X、Y、Z的酸的分子式一定是X2YZ3

B.元素电负性：Z>Y>M

C.简单氢化物的沸点：Z>M

D.Q的最高价氧化物对应的水化物不溶于任何碱

7.下列解释实验现象或用途的方程式,书写正确的是

A.MgaM水解：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2i+2NH3T

B.CaCC>3溶于稀盐酸：CO：+2H+=H2(3+CO2T

电解

C.工业冶炼Al的反应：2A1CL(熔融)=2A1+3c

冰晶石

A小

DNH4HCO3溶液中加足最NaOH溶液并加热:NH；+OH=H2O+NH3T

8.下列实验操作及现象能得出相应结论或目的的是

选项实验操作及现象结论或目的

常温下将铝片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前稀硝酸的氧化性比浓硝酸的

A

者产生无色气体，后者无明显现象氧化性更强

相同温度下，月pH计测定等物质的量浓度的

B煌基越长，推电子效应越小

丙酸和乙酸溶液的pH,乙酸溶液的pH更小

C向4mLO.lmoVLCuSCh溶液中滴加1mol/L的可制备

氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过

[CU(NH3)4]SO4H2O

滤

实验测得不同物质的量浓度的CH3COONH4溶不同浓度的CH3coONH.I溶

D

液的pH都等于7液中水的电离程度相同

A.AB.BC.CD.D

9.如图物质转化关系中，固体A与固体B研细后搅拌混合即可发生吸热反应。气体C能

使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作铁餐。下列叙述错误

的是

>F皿G

A.在C的水溶液中加入少量固体A,溶液pH升高

B.E为不溶于水的有毒物质

C.F溶于雨水可形成酸雨

D.常温下可用铝制容器来盛装G的浓溶液

10.我国科技工作者研发了一种“酸碱混合硝酸”锌电池，其工作原理如图所示。图中“双极

膜”中间层中的H?。解离为Ht和OH'并在电场作用卜分别向两极迁移。卜.列说法正确

的是

用电器

双极膜

—f\

催

锌NO；

、化

电

电

极

：极

\[Zn(OH)严NHJ

一__________

\X

碱性溶液酸性溶液

A.催化电极上电势比锌电极上的低

B,负极区的总反应式为Zn-2e+20H=Zn(OH}

C.“双极膜”中间层中的H+在电场作用下移向负极

D.催化电极表面产生O.lmolNH：时，锌电极质量会减少26g

11.钛酸钢晶体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。钛酸钢晶体与[TiO(C2C>4)2厂的结

构如图所示。

下列说法错误的是

A.钛酸钢的化学式为BaTiOi

B.[TiO(C2Oj，r中含有化学键为离子键、共价键、配位键

C.[TiC^CzOj,了中Ti的杂化方式不是SP，

D.lmol[TiO(C2Oj『通过螯合作用成环而形成的配位健有4moi

12.科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CFh氧化为含氧有

机物，其主要原理如图所示。下列说法错误的是

7777777"催化剂OH，COO

A.上述步骤iv中生成的有机物的空间结构为平面三角形

B.上述步骤中涉及非极性键和极性键的断裂和生成

C.步骤i、ii中消耗的CHj与H2O2的物质的量之比为1：1

D,根据以上原理，步骤5生成HCOOH和H2O

13.高分子材料聚芳醒”青被广泛应用于航空航天、汽车等领域。某聚芳酸懵(PEN)的合成线

路如图所示。下列说法错误的是

A.X中所含官能团为碳氯键和鼠基

B.Y与H?完全加成的产物中含有2个手性碳原子

C.官能团相同且含有苯环的X的同分异构体有5种(不含立体异构)

D.该反应为加聚反应

14.常温下，CH3coONa溶液和NaHCO,溶液的物质的量浓度与溶液pH的关系如图所

示。已知a为CH3coONa溶液和NaHCO、溶液的交点；常温下

5

Ka(CH3COOH)=1.75xlO-,H2cO3电离常数：K-=4.5x10-，

Kq=4.7x10-“。下列说法错误的是

c(NaHCO3)或c(CH3coONa)/(mol•L")

A.将等物质的量浓度的CH3coONa和CH3coOH溶液等体积混合，混合溶液显酸性

B.CH,COONa溶液的浓度越大碱性越强，是因为CH3coONa的水解程度随浓度的增

大而增大

C.a点CH.COONa溶液中的c(CHCOOH)小于NaHCO.溶液中的c(H2co3)

D.在NaOH溶液中通入CO?至PH=1O时，满足《HCO；)>{CO；)>c、(H2coJ

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.--种以钉矿石［主要含Ru(CO),还含少量的AI2O3、FeO、MgO、SiO2和CaO

等］为原料制备钉(Ru)的流程如图所示。

浓NaKO,溶液

Na£O,稀敏酸减性NaCIOjNaF

方室H沉卜|灼烧［^吟还原炉卜R11

Ru(SOj溶液滤液2

(NH/cq,牛

方案2--------RU(CO>2r—1

1—>沉钉2;4*|灼烧/Ru

t

渔液3Ar

,()

已知：①常温下，Arsp(CaE)=1.5xlO-,^sp(MgE)=7.4xlO-",属a2.7,

店丈3.9

②离子浓度等于或低于lxl(T5moi・匕|时，则认为该离子已被完全除去。

回答下列问题：

(1)第一电离能：Mg(填”/或"v”)AL基态Fe?+的价层电子排布式为

,A气体的化学式为o

(2)“滤液1”中通入足量CO2生成Al(OH)3的离子方程式为,“滤液3”中含

有氯化铉，其电子式为。

(3)“沉铁”时发生反应的离子方程式为。

(4)“软化”时,溶液中Ca?+和Mg2+的浓度分别为O.OlmolLT和0.02molUl常温下

取2.0L该溶液，使其中Ca2+、Mg2+沉淀完全，则至少需要加入NaF的物质的量为

(5)“灼烧”时通入Ar的作用是。

(6)产生相同量的钉，方案1中消耗与方案2中产生CO?的物质的量之比为

16.某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溟发生取代反应；II.苯与液滨在催化剂作

用下的反应机理。其所用装置如图所示。

已知：MnO2+2NnRr+2H2$0$（浓）=Rr2T+MnSO4+Na2SO4+2H2O.

回答下列问题：

（1）装置A中长颈漏斗的作用为：仪器X的名称为；写出实验

室制备溟苯的化学方程式：。

（2）制取澳苯的实验操作步骤如下：

①连接装置，其接口顺序为（填字母）：•

d接»接,接>h接c

②检查装置气密性。

③装置C中加入固体药品，再滴入浓硫酸，再打开装置D处开关K,点燃装置C处酒精

灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，装置D中液体沸腾，原因是：铁丝

的作用为（用化学方程式表示）。

④关闭装置C中活塞。

（3）装置A中对广口瓶进行热水浴的目的是___________。

（4）装置B中出现（填现象），即可证明苯与液浜发生了取代反应。

（5）查阅文献，苯与液澳在FeB13催化下的反应机理共分三步：

+

I.Br2+FeBq.-Br+FeBr；；

ILBr++

①完成第三步反应：III.

②该小组将装置A中的浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能的原因是

17.I.将二氧化碳转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一，C。？和H?在一定

条件下可转化为CH「转化过程中发生的反应如下;

反应i(主反应)：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH,；

反应ii(副反应)：CO2(g|+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJ-moL；

甲烷与二氧化碳制备合成气的反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

1

A/73=+247.IkJ-mol0

回答下列问题：

(I)△兄=：有利于反应i自发进行的条件是___________(填嘀温”或“低

温”)。

(2)CO?催化加氢合成CH’的过程中，CO?活化的可能途径如图1所示(“*”表示物质吸

附在催化剂表面)，CO是CO?活化的优势中间体，原因是___________。

(3)在恒容条件下，按〃(CO2):〃(HJ=1:1的投料比进行反应i和反应ii,平衡时

corCH4口co在含碳物质中的体积分数

8QCO?"；:,「口⑴00%随温度7的变化如图2所示。

77℃

图2

①曲线b表示的含碳物质的名称为

②M点时反应ii的％,=（以分压表示，分压=总压x该物质的物质的量分数，

结果保留至小数点后两位

II.氧族兀素及其化合物有着广泛应用价值。

（4）写出基态Se原子价层电子排布式：,与Se同周期的元素中未成对电子

最多的元素是（填元素符号）。

（5