河北省十六校2025-2026学年高三年级上册10月联考化学试题

河北省十六校2025-2026学年高三上学期10月联考

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：HIN14O16S32Cu64Ce140

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.河北有众多特色美食，卜列关于河北美食材料的说法错误的是

A.香河肉饼有“北方第一饼”之称，肉的主要成分为蛋白质

B.邯郸豆泳以小米面为主料，小米的主要成分为淀粉

C.蜂蜜麻糖是唐山百年甜点，蜂蜜的主要成分为麦芽糖

D.缸炉烧饼是石家庄传统面点，陶瓷缸炉的主要成分为无机物

2.成语是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列成语涉及氧化还原反应的是

A.聚沙成塔B.死灰复燃

C.水滴石穿D.水乳交融

3.下列化学用语表述正确的是

A.中子数为46浪原子：^Br

B.错(Ge)的晶体类型：金属晶体

C.SOj分子的VSEPR模型：平面三角形

D.基态碱金属原子最外层电子云轮廓图：哑铃形

4.家务劳动中蕴涵着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是

A.用漂白液漂白织物：NaCIO水解生成HC1O具有漂白性

B.用乙酸乙酯清洗衣服上的油漆斑迹：乙酸乙酯和油漆能互溶

C.用食盐腌制肉类：NaCl可利用渗透压原理使细菌脱水变性

D.制作豆腐：添加石膏粉作调味剂和防腐剂

5.下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存是

A.KJFUCN),,下容液中：Fe2+，"+、NO；、「

B.使酚配变红的溶液中：Na+、K-、S2-.SiO；-

C.含有大量［Al(OH)41的溶液中:H+、K+、SO：-、NO；

D新制氯水中：HCHO、Mg?*、Ci?，NO；

6.下列实验操作或方法错误的是

A.除去试管中的Ag。时，先用氨水浸泡，后用水清洗

B.实验中不慎将少量苯胺溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，然后涂抹碱性肥皂液

C.实验室保存白磷、液混时，试剂瓶中需添加适量水覆盖

D.配制0.1mol-L-1Fe(NO3%溶液时，需先将Fe(NO)溶于稀硝酸中

7.氯或硫的部分纯净物的“价-类''关系如图所示⑹为Cl?)。卜.列叙述错误的是

w

<Fn

&

港

X趣

氢化物单质氧化物酸

物质分类

A.a和c、e和g在水溶液中都能大量共存B.能实现a—b—c的转化

C.f溶于水能生成gD.d的稀溶液能与FcS反应

8.我国科学家合成J'新型高性能络合剂，实现了锌溪液流电池在低温和室温条件下的高效

稳定运行。下列关于锌滨液流电池的说法错误的是

A.负极材料通常为锌

B.该电池实现了化学能向电能的转化

C.负极的电极反应式为B12+2e-=2Br-

D.络合剂可能起到降低反应活化能的催化剂功能

9.氮的部分化合物的转化关系如图所示，设"人为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的

是

HNO2

N2O

JNHOH■

~①2

HNO3

A.反应①中，9.2gNO)完全反应时转移的电子数为0.1%A

-1

B.iLO.Imol-LNH20H水溶液中含有的氧原子数为0.1/VA

C.常温下，ILO.Imoll"HNO2溶液中含有的NO；数目为0.1NA

D.反应②中，0.2molNH20H完全反应时生成氧化产物的分子数为0.2NA

10.下列说法正确的是

A.单质分子中一定含。键，可能含兀键

B.在晶体中，只要有阳离子就一定有阴离子

C.同分异构体晶体中，形成分子间氢键的晶体熔点高于形成分子内氢键的晶体

D.对于过渡元素形成的配合物，中心离子的配位数等于配位体的个数

11.在MnSOj溶液中依次加入(NHJzSz。8溶液、FcSO«溶液、KI-淀粉溶液和

Na2sO3溶液，溶液颜色变化依次为①无色—紫红色；②紫红色-黄色；③黄色—蓝色;

④蓝色一无色。已知每次加入的试剂均恰好反应完。下列有关叙述正确的是

A.①中，(NH4)2S2Ox的S显+7价，具有强氧化性

B.②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5:1

C.③中，生成了L，淀粉作指示剂

D.④中，还原性：E>SOj-

12.中国科学院大连化学物理研究所合成了新型催化剂NaCoFe合金碳化物。低温下，该

催化剂显著提升了二氧化碳加氢制烯烂的速率。下列说法正确的是

A.NaCoFe合金碳化物属于金属晶体

B.CO2的空间结构和VSEPR模型都为直线形

C.基态C。原子的价层电子排布式为[Ar]3d74s2

D.该催化剂可完全消除大气中的二氧化碳

13.短周期主族元素x、Y、z、M、W的原子序数依次增大，基态z和W原子最外层电

子排布式相同，在短周期中基态Y原子未成对电子数最多。化合物

YX4M(WZJ)2」2X2Z常作食品膨松剂和饮用水的净水剂等。有如下转化关系，下列叙

述错误的是

■►白色沉淀1过.盐酸》白色沉淀1

Ba(0H)2溶液__过量CO,-

YX4M(WZ.2溶液------------►无色浴液-------〜白色孤淀2

力口热

f有刺激性气味的气体

A.电负性：Z>Y>WB.氧化性：Y2>z2>x2

c.YX4M(WZJ2含离子键、共价键D.YX：和X3Z+的质子数相同

14.铁的氧化物在氧化和还原过程中晶体结构的转变如图所示。卜.列说法错误的是

已知：①常温下，FeO表现为金属导体(但电阻率高)，FqOi为绝缘体，固态FqC)4具有

优良导电性。

②面心立方有12个滑移系，塑性好，一定条件下有超顺磁性；六方最密堆积仅3个滑移

系，塑性差。

A.在FeO晶胞中，与。2-最近且等距离的。2-数目为12

B.Fe?。,的六方最密堆积呈亚稳态，纳米尺度下呈现超顺磁性

C.Fe3O4的面心立方——反尖晶石结构使其具有特殊的电子导电性

D.Fe?。,晶胞结构决定了其具有较高的稳定性和硬度

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的主族元素，它们的原子序数不超过

20oA和D、C和E分别位于同一主族，A和B位于不司周期，B和C相邻，C的最外层

电子数是具内层电子数的3倍，卜与匕位于同••周期，G和B的最外层电子数之和为7。

回答下列问题:

（1）C的元素符号为,G的元素名称为o

（2）E、F、G三种元素口第一电离能最小的是（填元素符号）。

（3）上述七种元素中的非金属元素形成的最高价含氧酸中，酸性最强的为______（填化学

式）。

（4）用电子式表示D与E形成化合物的过程：o

（5）上述七种元素中的非金属元素形成的最简单氢化物中，沸点最高的是______（填化学

式），理由是______。

（6）D在空气中燃烧的产物与E在空气中燃烧的产物混合发生反应的化学方程式为

O

16.我国科学家利用激光作用实现了常温氢气异裂，在金（Au）/氧化铮（CeOj和金（Au）

/钮酸钮（BiVOj等光催化剂作用下，利用太阳光实现二氧化碳加氢制乙烷、乙烯。回答

下列问题：

（1）光照下在催化剂表面异裂过程如图所示。

①基态Au原子的价层电子排布式为54°6sl，在元素周期表中Au与下列元素位于同区的

是（填标号）。

A.ZnB.CrC.GaD.Cu

②已知基态Hg原子的价层电子排布式为5d6s2。第一电离能（/J更大的是

（填“Hg”或“Au”），理由是___________o

③Hz发生异裂生成的粒子是___________（填粒子符号）。

（2）等物质的量的乙烷、乙烯中。键数目之比为。

（3）在二氧化碳、乙烯和乙烷中，碳原子采取sp杂化的分子是（填化学式）。

（4）金（Au）晶胞为长方体（如图）。已知：a邛=90。；y=120°,a=bwc（pm）。金晶胞沿z

轴方向上的投影是（填标号），该晶胞的体积为（用含a、c的式子表

示）cm'。

(5)CeO?立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞边长为dnm。设代表阿伏加德罗常数

的值。

已知：1、2号原子的分数坐标分别为(0,0,0)、(0.5,0.5,0)。则3号原子(氧原子)的分

数坐标为,Co。？晶体的密度为(用含d、'八的代数式表示)

gem-3o

17.在伦琴发现X射线后，硫酸钢开始应用于胃肠道检查。某实验小组以硫酸铁为载体进

行探究。回答下列问题：

(1)医疗上用硫酸钢作'领餐”，该用途基于的硫酸钢性质是(填标号)。

A,不溶于胃酸B.X射线不穿透性

C.含有重金属离子Ba>D,为白色固体，密度较大

(2)BaSOq沉淀的制备。先力口热20mL0.05mohL硫酸溶液至刚好出现气泡为止，在

搅拌下将20mL0.05molL-*BaCl2溶液慢慢滴入热的硫酸溶液中。在沸水浴中加热悬

浊液，并缓慢搅拌10min,再于40℃左右水浴中静置2()min。倾析法除去上层清液，再用

煮沸后冷却至60〜70℃的水洗涤沉淀，直到清液中无C「。

①完成上述实验，不需要使用的玻璃仪器是_____(填标号)。

□IdI

ABCD

②检验沉淀已洗涤干净的操作是_____。

（3）BaSO,饱和溶液的制备。在洗净的BaSO4沉淀中加入煮沸后T℃的水，搅拌，静

置10mino证明溶液为饱和溶液的方法有两种。

观察法：观察到烧杯底部有Bas。,固体，则其是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

平衡移动法：取少量BaSO4溶液于试管中，加入少量（填化学式）粉末，若产生白色

沉淀，则该溶液为饱和BaSC\溶液。

（4）某学习小组进行以下实验探究：

①实验任务：通过测定溶液电导率，探究温度对BaSOj溶度积影响。

②查阅资料：电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质稀溶液

的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；高子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高

,（）

而增大。25℃时，A：sp（BaSO4）=1.0xl0-o

③提出猜想：

猜想a：较高温度的Bas。,饱和溶液的电导率较大。

猜想b：8@$04在水中的溶度积常数为Ksp（45℃）＞K$p（35℃）＞KSp（25℃）。

④设计实验、验证猜想：取试样I、1【、IH在设定的测试温度下，进行表中实验1〜3,记

录数据。

实验序号试样测试温度/°c电导率/（〃S・cm1）

1I、25℃的BaSC＞4饱和溶液25A

2II、35℃的Bas。,饱和溶液35A2

3HI、45℃的BaSO,饱和溶液45A

⑤数据分析、交流讨论：25c的BaSO,饱和溶液中，c（Ba2J=molL'o实验结

果为小组同学认为，此结果可以证明③中猜想a成立，但不足以证明猜想b

成立。结合②中信息，猜想b不足以成立的理由是______。

⑥优化实验：小组同学为进一步验证猜想b,在实验1〜3的基础上完善方案，进行实验4

和5。

实验序号试样测试温度/℃电导率/("Scm-)

4I甲

5乙丙B2

⑦实验结果：人＞不＞及。则甲为,乙为,因为。根据实验1〜5的

结果，并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。

18.蓝矶常用于制备波尔多液、游泳池消毒等。以赤铜单石（主要成分为C4。，含少量

FeQ］、A12O5,SiO?）为原料制备蓝研的流程如图所示。回答下列问题：

陈薪丽：H2O2;；NaOH；

'j丁j

诔-锢化、调pH=aT调p'=b卜4瘫股

I—.；…工二~二，…

I邈L：拱主」：逑则

已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如下表所示。

氢氧化物A1(OH)3Cu(OH)?Fe(OHhFe(OH).

开始沉淀的pH3.55.41.96.3

完全沉淀的pH4.66.73.28.3

（1）不能用盐酸代替稀硫酸，其原因是

（2）己知“滤渣2”和“滤渣3”均为纯净物。“调pH=a”的范围为，“滤渣3”的主要成

分是_____（填化学式）。

（3）用标准的EDTA测定蓝矶样品的纯度，三次平行实验均发现样品纯度大于100%（测定

过程中产生的误差可忽略），可能的原因是______。（滴定反应为

2+22-+

CU+H2Y-=CUY+2H）

（4）以“滤渣I”为原料制备CU2（OH）2co3的部分流程如图所示。补充下列流程中的①

和②：①（填化学式）