江苏高三化学一轮复习 高考特训16 电解质溶液中粒子浓度大小比较（练习）教师卷

大单元七综合与应用

高考特训16电解质溶液中粒子浓度大小比较

1.(2024.苏锡常镇二模)实验室用如下方案测定Na2co3和NaHCCh混合物的组成：称取一定质量样品

溶解于锥形瓶中，加入2滴指示剂M,用标准盐酸滴定至终点时消耗盐酸-mL；向锥形瓶中再加入2滴

指示剂N,继续用标准盐酸滴定至终点，又消耗盐酸KmL下列说法正确的是(D)

A.指示剂M、N可依次选用甲基橙、酚取

B.样品溶解后的溶液中：2c(Na+)=3c(COM)+3c(HCO[)+3c(H2cCh)

++

C.滴定至第一次终点时的溶液中：c(H)+c(Na)=c(OH-)+c(HCO3')+2c(COr)

y.

D.样品中Na2cO3和NaHCO.i物质的量之比为田7

V2—V\

【解析】在滴定过程中，第一次到达滴定终点时，NazCO；转化为NaHCCh，第二次达到滴定终点时

NaHCCh转化为NaCLH2O,C02.故选择的指示剂M为酚龈N为甲基橙，A错误；当Na2c和NaHCO3

等物质的量混合时，根据元素守恒得2c(Na+)=3c(CO3)+3c(HCO3)+3c(H2co3),B错误；第一次到达滴

定终点时，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCOD+2c(COr)+c(Cr),C错误；根据关

系式：Na2co3〜HC1〜NaHCCh，-mL盐酸全部用于与Na2cO3反应，V2mL盐酸用于与所有NaHCCh反

应，故样品中Na2cCh和NaHCCh物质的量之比为LTT，D正确。

丫21%

2.(2024.海安中学)室温下，向FcSCh溶液中加入足量氨水-NH4HCO3混合溶液，生成FeCO,沉淀。已

5

知:/fb(NHvH2O)=1.8XI0,凡出2co3)=4.0X107^a2(H2CO3)=5.0X10L下列说法正确的是(B)

A.生成FeCCh的离子方程式：

2+

Fe4-2HCO；=FcCO3I+CO2t+H20

B.0.1mol/LNH4HCO3溶液中：(pH=7.8)：c(NH；)>c(HC03AHH2co3)>"NH3H2O)

C.0.2mol/L氨水和0.2mol/LNH4HCO3溶液等体积混合:c(NH；)+C(NH3-H20)=c(H2CO3)+c(HCO3)

+c(COf)

D.生成FeCQ?沉淀后的滤液中：c(NH；)+c(H+)=c(OH—)+c(HCO[)+2c(COr)

2+

【解析】向FeSO4溶液中加入足量装水-NH4HCO3混合溶液，生成FeCOs的离子方程式为Fe+

NH3HzO+HCO?—FeCOaI+NH；+H2。，A错误；0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH=7.8,说明HCO]的

水解程度大于NH；的水解程度，故c(NH4>c(HCO3)>c(H2coAHNH3H2O),B正确；0.2mol/L氨水和

(

0.2mol/LNH4HCO3溶液等体积混合，二者恰好发生反应，此时溶质为(NH4XCO3,由元素守恒可得，c(NH4)

+c(NH3-H2O)=2c(H2co3)+2&HCO[)+2c(COr),C错误；生成FeCCh沉淀后的滤液中还有SO1,存

在电荷守恒：c(NH；)+c(H^=c(OH-)+c(HCO9+2c(COr)-F2c(SOi-),D错误。

3.(2023・海门中学)缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里存在H2cCh-HCO?■缓冲

体系，可使血液的pH稳定在7.4左右。当血液pH低于7.2或高于7.6时，会发生酸中毒或碱中毒。

H2CO3-HCO3缓冲体系的缓冲作用可用下列平衡表示：H-(aq)+HCO3(aq)FhCOKaq)82(g)+

H20(1)O实验室配制37C时不同比例的NaHCCh-H2c03缓冲溶液(已知：该温度下,H2CO3：pK：产6.1、

pK,2^10.3,10L3^20)o

下列说法正确的是(C)

A.人体发生碱中毒时注射NaHCCh溶液可以缓解症状

B.pH=7的缓冲体系中：

c(H2CO3)<c(HCOn<c(COr)

C.pH=7.4的缓冲体系中：

c(HCO7)：《凡83)~20：1

D.c(HCOJ)：c(H2co3)=1的缓冲体系中：

c、(OH)+2c(H2cOa)+2c(COf)=c(Na*)+c(H)

【解析】NaHCOa溶液呈碱性，人体发生碱中毒时，可以注射酸性溶液缓解症状，A错误；

c(H2CO3)«(HCOJ)<c(CO?)的溶液不可能呈中性，B错误；pH=7.4的缓冲体系中，=

哪谖染"X焉5=淋^=端』=1。"弋20,C正确；c(HC03)：C(H2co3)=1的缓冲体系中，存在

++__

电荷守恒:c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO7)+2c(COr)=c(OH)+c(H2CO3)+2c(COr),D错误。

4.(2024.无锡锡东高中)室温下，由二氧化镒与硫化钵矿(含Fc、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如图所

5H

示，已知:/Cb(NH3H2O)=1.80XI0-,Ki(H2co3)=4.30X107^a2(H2CO3)=5.60X10-,^p(MnC03)=

2.24X10-1,o卜列说法不正确的是(D)

lhSO4(aq)①氨水、②MnF：NILHf。,溶液

M京，一酸一~*①除铁⑵除镁-*,沉，-AMnCo!"2MnSO,

2+

A.“酸溶”时的主要离子方程式；4MnO>+MnS+8H*=5Mn+SOF+4H2O

B.氨水中离子浓度：&OH-)=c(NH；)+&H+)

c.“沉钵”后上层清液存在：

3)

c(HCOj).c(Mn2，)=2,5

D.NH4HCO3溶液中：

c(NH；)<2(<C0r)+c(HCOj)

+2+

【解析】“酸浴”时离子方程式：4MnO2+MnS+8H=5Mn+SOr+4H2O,A正确；根据电荷

=

守恒，氨水中存在：C(OFT)=C(NH；)+C(H+),B正确；“沉钵”后上层清液中：r(HCo-yc(MnF)

/3IaMF'7GL1=25C正确；NH4HCO3溶液中存在电荷守恒：c(NH：)+c(H)

c(HCOs)<(Mn-)c(C。)K-s黑p(Mn栗CCh)

=2c(COr)+c(HCO3)+c(OH),Kb(NH3H20)>心(田口)3),NH；水解程度小于HCO3水解程度，溶液呈

碱性，c«H+)Vc(0H)故&NH；)>2C(CO「)+C(HCO)D错误。

5.(2024•扬州)硫代硫酸钠(Na2s2。3)的制备和应用相关流程如图所示。已知：25c时，H2sCh的除产

-11

1.4X10-2,<2=6.0X10%H2c。3的心=4.5X10?ATa2=5.0X10

下列说法正确的是(A)

NaHSO.溶液S足量AgBr

,I,,I,,I,

Na£Oi溶液TNa：SOi溶液卜>|NaSO给液卜》Na,,/^00-

步骤1步骤2步骤3

A.步骤I过程中pH=8时，c(SOT).c(CO*)=0.03((HSOr).c(HCO3)

B.步骤1所得的溶液中：c、(Na)=2[c(H2so3)+c(HSO[)+c(SOr)]

C.步骤3所得的清液中：

c(Ag*)-c(Br)>/Csp(AgBr)

D.步骤3的离子方程式为

Ag+4-2S2O?~=[Ag(S2O3)2p-

【解析】、+8故

Ka2(H2so3)Ka2(H2co3)=器,3；：'=3X108,pH=8,c(H)=10-,

3X]0-18

c(SO?>c(COg)='|()l6-C(HS03)C(HCO3)=0.03C(HSOS)C(HCO3),A正确；步骤1中，Na2cOa溶液与

NaHSCh溶液反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，根据元素守恒，钠离子的浓度应大于2倍的含硫微粒浓度之

和，B错误：步骤3所得是清液中，c(Ag+).c(Bd)WKsp(AgBr),C错误；步骤3的离子方程式为AgBr+

2s20r=[Ag(S2O3)2『+Br,D错误。

6.(2024.南通市联考)H2c2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+cCHCzO；)+c(C2Oi-)=0.100

mol/L的H2c2。4和NaOH混合溶液，溶液中部分粒子的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指

定溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是(B)

A.pH=2.5的溶液中：

CyH2c2O4)+«C20rAe(HC2O1)

B.c(Na+)=0.100mol/L的溶液中：

c(H')+C(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2Or)

C.C(HC2O；)=C(C2O5)的溶液中:

+

c(Na)>0.100mol/L+c(HC2O；)

+-

D.pH=7的溶液中：c(Na)<2c(C2O3)

【解析】由图可知，pH=2.5的溶液中以H2c2。4)和ego*)浓度之和小于&HC2O4),则c(H2c2。4)

+c(C2Or)<c(HC2O4)，A错误；c(Na-)=0.100mol/L溶液为NaHCzO4溶液，溶液中存在质子守恒：。出+)

-

+C(H2C2O4)=c(OH)+c(C2OD»B正确；c(HC2Oi)=c(C2O『)的溶液中，pH约为4,溶液存在电荷守恒：

+-

c(H)+c(Na")=2c(C20r)+c(HC2O7)+c(OH),c(H*)>c(OH-i,c(H2C2O4)+c(HC2O；)+cCC^OF)=0.100

mol/L,得到溶液中dNa+kO.lOOmol/L+dHCzOl),C错误：pH=7,c(H+)=c(OH"),根据巴荷守恒c(H

,)+c(Na)=2c、(C2Or)+c(HC2O；)+c(OH")可知：c(Na*)>2c(C2OF),D错误。

7.(2024.南师苏州附中)草酸正铁是生产磷酸铁锂电池的原料，实验室可通过如图反应制取FeC2O4o

(NHD2Fe(SO4)2・6H2。部啜，器？塾*eC2C)4固体

已知室温时:Kai(H2c204)=5.6X10-2、Ka2(H2c204)=1.5X10-4、/(FeCzOQ=2.1X10工下列说法

正确的是(C)

A.室温下，0.10mol/LNaHCzCU溶液中存在:。©0F)<以142c2O4)

B.酸化、溶解后的溶液中存在：

c(NH；)+2c(Fe2+)>2c(SOr)

C.室温时，反应Fe?++H2c2Ch=FeC2O4J+2H+的平衡常数K=40

D.过滤后的上层清液中：

2+7

c(Fe)c(C2O4)22.1X10

【解析】草酸氨钠溶液中Ka“n2ao4)=1.5X10-4,水解常数为心2」叱蓝浮)=留=

C(HC2U4J

10X114

Vd〈Ka2,即HC2O4'的电离程度大于其水解程度，故C(C20D>C(H2c2。4)，A错误；硫酸亚铁镀晶体

3.0入1V

溶于水后存在电荷守恒：以NH；)+2c(Fe2')+c(H)=2c(SO「)+c(OH-),酸化、溶解后的溶液呈酸性，c(H

+)>c(OH-),故溶液中存在：c(NH；)+2c(Fe2+)v2c(SOH),B错误；室温时，反应Fe?++H2c2O4=FeC2Chl

c'(H)/(H+>c(C2Or)

的平衡常数K=正确；当2

+2H+2t2+=40,Cc(Fe

c(Fe)C(H2C2O4)—c(Fe)c(H2C2O4)dC2Or)—Ksp

+>“C2Or)，Ksp=2.1X10r时形成FcC?O4沉淀，过滤后的上层清液中不会生成FcCz。,沉淀，故c(Fc2

+)-c(C20r)<2.1XIO_7,D错误。

8.(2024•泰州一模)室温下，Na2coa体系中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图I所示。在c

起始(Na2co3)=0.1mol/L的体系中，研究Mg?4在不同pH时的可能产物，《Mg?*)与pH的关系如图2所示，

曲线I的离子浓度关系符合c(M『+).c(COr)=&p(MgCO3),曲线II的离子浓度关系符合c(Mg2+).^(OH)

=/CSp[Mg(OH)2]o

046.37810.25

PH

图1

下列说法正确的是(D)

A.由M点可求得K；£H2c0。=1XA"

B.pH=ll的体系中：c(COr)<c(HCO；)

C.Q点的体系中，发生反应：

2+

Mg+2HCO3=Mg(OH)2\+2CO2t

D.P点的体系中，c(HCO[)+c(CO3)+c(H2CO3)=().lmol/L

c

【解析】N点时，pH=10.25,溶液中c(COr)=c(HCO,则心=4%)=c(H)=10一汽

C(HCO3)

A错误：pH=ll的体系中，c(COM)>c(nCO：),B错误；图2中图像的纵坐标是一lgc(Mg2+),即从下往

I：c(Mg2+)减小，因此位于曲线二方离子浓度小的点表示未生成该沉淀，位于曲线下方离子浓度大的点会

生成该沉淀，因此，Q点的体系中，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg2，+2HCO；

=MgCO3I+CO21+H2O,C错误；P点的体系中，从图2可以看出pH=ll、Tgc(Mg2-)=6时，该

点位于曲线I、II的上方，不会生成碳酸镁沉淀和氢氧化镁沉淀，c起氨Na2co3)=0.1mol/L,根据元素守

恒，溶液中存在：c(HCO5)+c(COr)+c(H2co3)=0.1mol/L,D正确。

9.(2023•南通三调)常温下，耕(N2HD的水溶液显碱性，存在如下平衡：N2H4+H2ON汨；+OK、

N2H；+比0N2Hf+OH_0平衡时溶液中含氮微粒的分布分数

加2H4)=示威鬲湍上丽15与溶液pOHfpOH=-lgc(OFT)］的关系如图所示。

向10.00mLO.OImol/LN2H4的水溶液中逐滴滴加0.005mol/L稀硫酸。下列说法正确的是(B)

HH

儿用小的电子式：卜1：曲：：、：?1

B.N2H4+N2H/2N2H5的平衡常数为10“8

C.当加入5.00mL稀硫酸时，溶液中：

c(N2H4)>c(N2H9)

D.当加入10.00mL稀硫酸时，溶液中:

c(SOi)=C(N2H,5)+c(N2H4)+c(N2Hf)

HH

H*N,N*H

【解析】N2H4分子中，两人N原子以单键相连，电子式为♦•一,A错误；由图中交点

)=1。一叫该反应的平衡常数K=脸提湍耨

可知，Kbl(N2H4)=C|(0H一)=10-6X)2,Kb2(N2H4)=C2(OH

«N2H5)Y(OH-)・C、(N2Fti)_Kbl_10-6。2

B

+_---149=108.88,正确；当加入5.00mLc(H+)=0.01mol/L的稀硫酸时,

c(N2H4)-c(N2H?)c(OH)/Cb2IO

有一半的N2H4转化为N2H5,由于N2H4的电离程度大于N2H5’[以水解为主)的水解程度，故溶液中存在：

C(N2H4)<C(N2H?),C错误；当加入10.00mLc(H-)=0.01mol/L的稀硫酸时，N2H4仝部转化为NzH；,溶液

中的溶质为(N2H5)2SO4，由元素守恒知，溶液中存在：2c(SOD=C(N2H?)+c(N2H4)+c(N2Hf),D错误。

10.(2024.盐城东台中学)标准状况下，CO2的溶解度约为I：1，H2O+CO2H2co3,K=凉。室温

下H2c03溶液中各含碳粒子的物质的量分数与pH的关系如图1所示。向碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴

加氯化钢溶液，溶液中Tgc(B，+)印幅强关系如图2所示。下列说法正确的是①)

图1图2

A.饱和碳酸的浓度c(H2co3)约为7.5X10Fmol/L

B.a对应的溶液中存在：c(Na-)+2c(BaZ十)V3C(HC0[)+C(C「)

mi的过程中，溶液中喘患一直增大

D.b点对应溶液的pH为8.25

【解析】根据题意，1L水中溶解ILCOz,物质的量为击mol,*=喘胃=竿里)=焉，饱

’"224inol/L

和碟酸的浓度c(H2co3)约为”/IA"、mol/L=7.4XlOfmol/L,A错误；a点对应溶液中，1£^^=0,

AOUUHCU5)

则c(HCOJ)=c(COr),由A可知溶液pH约为10.25,溶液中"可)<(：(0「)，溶液中存在电荷守恒式：

c、(Na-)+2c(Ba2+)+c(H+)=c(HCOI)+2c(COr)+c(C「)+c(OH)则c(Na+)+2c(Ba2+)>3c(HCO；)4-

“Cn护号C(83)C(H')c(COr).c(HCO3)&H)

c(),B错误；NH2co力—C(HCO；).C(H2CO3)-

，喘ST，a—b的过程中，缁，逐渐增大,黑黑逐渐减小,尤|不变，则式端罂，逐

c(HCCh)