江苏高考化学一轮复习：元素周期表与电子排布（导学案）

第4讲元素周期表与电子排布

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1.了解元素、核素和同位素的含义。

2.了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的关系。

3.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和核外电子的排布原理，能正确书写1〜36号元

素原子核外电子、价电子的排布式和轨道表示式。

复习目标

4.能解释元素周期表的分区、周期和族的划分，能列举元素周期律(表)的应用。

5.了解元素电离能、电负性的含义。

6.以第3周期及IA、VHA族为例，掌握同周期、同主族中元素性质的递变规律与原子结构

的关系。

Sx的含义--周期与族的则分

熟记网络

|核外电子的排布卜」一一q元素周期律与应用

判断正误(正确的打“4”，错误的打“x”

(1)(2024.南通一模)斜方硫、单斜硫是硫的两种同位素()

⑵(2022・江苏卷)基态错原子(32Ge)电子排布式为4s24p2()

⑶(2024・常州期末)基态N原子的轨道表示式为回回IU1-L1_()

Is2s2p

(4)(2023・广东卷)“天舟六号”为中国空间站送去推进剂流气(Xe),Xe是第IA族元素()

⑸(2022・辽宁卷)Na位于元素周期表p区()

(6)(2023・江苏卷)原子半径：r(C)>r(Si)>MGe)()

(7)(2024.南京模拟)离子半径：r(Li+)>/-(H-)()

⑻(•江苏卷)第一电离能：

课前自测2023/i(C)<4(Si)</i(Ge)()

(9)(2024.泰州中学)电负性：0>N>H()

(10)(2024・南通一模)富氧地表附近含硫化合物中硫元素显正价、氧元素显负价，因为硫的电

负性小于氧()

(11)(2023•如东期初)将盐酸滴入Na2cCh溶液产生无色气体，将产生的气体通入NazSQ溶液，

产生白色沉淀，说明非金属性：Cl>C>Si()

(12)(2024•北京卷)依据第二周期主族元素电负性依次增大，可推断它们的第一电离能依次增

大()

(13)(2024.北京卷)依据F、CKBr、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性

强弱()

考点1原子结构

知识梳理

知识U核素(2X)

1.2X中，A为质量数，Z为质子数。

2.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。

3.原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。

知识旧同位素

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素。如IH、汨(D)、汨(T)互为同位素。

知识©常见的重要核素及其应用

核素2砌rH田舱

用途核燃料考古断代制氢弹示踪原子

知识EJ“10电子”微粒和“18电子”微粒

1.“10电子”微粒(以Ne为出发点)

NP-0;-

tf

NHiOH-F-出发点

tff

HjO*-HF*-^Ne)-Na*-

NH；HO

10电子微粒

2.“18电子”微粒(以Ar为出发点)

S:*HS-CT出发点

SilL-Plh-IhS-HCI-。-K'-Ca"

[&电子微粒，2)

|—F、一OH、一N比、一€%

CH»—CHNHZN—NH2.HO—OILF—F、F—CH*Cllx—OH…

18电子微粒

典题悟法

西忏(2022•山东卷)？0、贤O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如卜.:

更O+拍e-SO+2X；

■+犯eO+；?Y。

下列说法正确的是()

A.X的中子数为2

B.X、Y互为同位素

C.它)、90可用作示踪原子研究化学反应历程

D.自然界不存在？02、?。2分子是因其化学键不稳定

考点2原子核外电子的排布

知识梳理

知识口原子核外电子排布规律

I.能量最低原理

原子的电子排布遵循构造原理，能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。

2.泡利原理

在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，且它们的自旋状态相反。如2s的2个电子可表示为叵,

不可表示为叵。

2s

3.洪特规则

当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋方向

相司。如2P3的电子排布图为田王王，不能表示为旺［□匚或ItM

2p2p2p

特例：当能量相同的原子轨道在全充满（p\d'\"）、半充满（p\d\f7）和全空（p。、d。、P）状态时，

体系的能量最低。如29CU的基态原子电子排布式为,而不是

1S22s22P63s23P63d94s2O24Cr的基态原子电子排布式为,而不是

1s22s22p63s23p63d44s2o

反常考归纳

①书写Ga、As等元素简化电子排布式常出现以下错误：

3iGa：不是［Ar］4s24pl应为；

33As：不是［Ar］4s24P3,应为。

②原子中不存在运动状态完全相同的电子。电子运动状态的总数等于电子数，电子空间运动状态的总

数等于轨道的总数.如16s的基态原子的电子排布式为Is22s22P63s23P4,其电子数为16,有16种不同运动

状态的电子；电子占据轨道数为1+1+3+1+3=9,有9种不同空间运动状态的电子。

知识旧核外电子排布表示方法（以Fe、Fe2+、Fe3+为例）

微粒FeFe2+Fe3+

结构示意图

基态电子排布式

简化电子排布式

价层电子排布式

价层电子排布图

（轨道表示式）

典题悟法

质12（2024.江苏各地模拟重组）下列叙述正确的是（

A.基态C/+电子排布式为［Ar］3d

B.基态O原子核外电子轨道表示式为四甲迎匚

Is2s2p

C.基态Fe3+的价层电子排布式：3d64s2

D.K原子结构示意图为诵如

考点3元素周期表

知识梳理

知识u元素周期表的编排原则

1.周期

将电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，每一个横行叫作一个周期。周期序

数=原子核外电子层数。

2.族

把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵列，每一个纵列叫作一

个族。主族序数=原子最外层电子数（即价层电子数）=最高正价数（0、F除外）。

知识旧元素周期表的结构

第1周期一

第2周期一

第3周期一

第4周期一

第5周期一

第6周期一

第7周期一

123456789101112131415161718

1.周期（7个横行，即7个周期）

短周期：1〜3周期；长周期：4〜7周期

2.族（18个纵列，共16个族）

（I）主族：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，共7个主族（IA〜VIIA族）

（2）副族：完全由长周期元素构成的族，共8个副族（IB〜V11B族和VW族）。

（注：苏教版教材认为vm族不属于副族）

（3）0族：稀有气体元素，位于第18纵列。

知识回原子结构与元素周期表

1.元素周期表的分区简图

2,各区元素分布及价层电子排布特点

分区元素分布价层电子排布

12

S区IA、IIA族HS

26

P区1HA族〜VIIA族、0族nsnp1

（He除外）

（〃_l）d「为」。

d区IIIB族〜VDB族、VD1族（除锢系、轲系外）

（Pd除外）

ds区【B族、HB族(〃一

f区制系、钢系(〃一2)P"(〃-1)d(「2病

典题悟法

由3（2024•江苏各地模拟重组）下列叙述正确的是（）

A.可在周期表中元素Si附近寻找新半导体材料

B.铜元素位于元素周期表中的d区

C.Fe元素位于元素周期表的V1I1B族

D.VIA族元素所形成的氢化物都呈酸性

考点4元素周期律

知识梳理

知识口无素周期律内容

元素的性质、核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性与非金属性等随着核电荷数的递增而

呈现周期性变化的规律。

知识旧元素周期律实质

元素性质的周期性变化实质是元素原子的核外电子排布呈周期性变化“

知识回同周期、同主族元素性质的递变规律

内容同周期（从左到右，0族除外）同主族（从上到下）

核电荷数逐渐______逐渐______

原子电子层数——逐渐______

结构原子半径逐渐______逐渐______

离子半径阳离子逐渐______,阴离子逐渐______逐渐______

最高正价：+1-4-7

主要

最低负价：一4一一1最高正价=主族序数9、F除外）

化合价

（0、F除外）

元素金属性逐渐______逐渐______

性质非金属性逐渐______逐渐______

总体呈现_____的趋势，但_______族和

第一电离能逐渐______

______族反常地高

电负性逐渐______逐渐______

化合最高价氧化物酸性______酸性______

物性对应的水化物碱性—碱性一

质简单气态氢化

——

物的热稳定性

说明：

对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，如图所示。

[Mg[Al|Si

历常考归纳

①元素最高正价=原子核外最外层电子数9、F除外，F无正价，0一般无正价，特殊：0F》。

②C、N、0、F第一电离能由大到小的顺序为,电负性由大到小的顺序为

oNa、Mg、Al第一电离能由大到小的顺序为,电负性

由大到小的顺序为。C、Si、Ge第一电离能由大到小的顺序为

，电负性由大到小的顺序为“

③无氧酸的酸性（填“>”或"v”）：

HF_HC1_HBr_HL

④无机含氧酸的酸性：

a.同周期从左到右，主族元素最高价含氧酸的酸性逐渐（填“增强”或“减弱”如酸性：

HC104—H2s04—H3Po4（填“〉”或“

b.同主族从上到下，元素最高价含氧酸的酸性一般逐渐（填“增强”或“减弱”如酸性：

H2c03—H2SiO3（填，'或

C.根据无机含氧酸中非羟基氯原子的数目（〃）确定，〃越大，酸性越_（填“强"或''弱"）。如酸性:

H2s。4—H2so3：HNO3—HNO2；HCIO4―HC1O3—HC102—HCIO（填'，"或"v”）。

解疑释惑5

微粒半径大小的比较

范围微粒半径的变化举例

同周期主族元素随原子序数的递增，原子半径由大到小Na>Mg>Al

随原子序数的递增，原子半径、离子半径由

同主族元素Li<Na<K；Li+<Na+<K+

小至IJ大

具有相同核外电子排布

质子数越大，微粒的半径越小Al3+<Mg2+<Na+<F-<O2-

的微粒

阳离子〈原子〈阴离子，价态越高，微粒的

同种元素形成的微粒H+<H<H

半径越小

如比较F、Na的原子半径，找Cl

既不在同周期又不在同找与一种元素在同周期、与另一种元素在同

或Li作参照物：FVCKNa或F

主娱主族的元素作参照物

<Li<Na

典题悟法

类型11元素周期律

度函(2024.南通一模)金云母的化学式为KMg3AlSi30ioF<OH)2r。下列说法正确的是()

A.半径大小：r(Mg12*3)<r(FI

B.非金属性强弱：OvSi

C.第一电离能大小:/i(Al)</,(K)

D.碱性强弱：KOH<Mg(OH)2

类型旧叙述型推断

典例15(2024・南通三模)前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外

有6个电子，Y原子3p原子轨道半充满，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主族。

下列说法正确的是()

A.第一电离能:Z<Y

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C,原子半径：r(W)<KZ)

D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

类型目电负性的应用

质16(2024・南通调研)下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是()

A.F—F的键能小于Cl—C1的键能

B.三氟乙酸的长大于三氯乙酸的七