江苏省部分学校2026届高三年级上册8月联考化学试题（解析版）

江苏省部分学校2026届高三上学期8月联考试题

注意事项：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分，考试时间75分钟。

2.请把选择题和非选择题的答案均填写在答题卷的指定栏目。

3.可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cl35.5K39Mn

55

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

I.中国古代，人们曾将铜、钢等重金属元素按照不同比例混合，生成紫色颜料——硅酸铜

a1(BaCuSi2O6)o下列元素在周期表中不属于主族元素的是

A.BaB.CuC.SiD.O

【答案】B

【解析】主族元素包括s区(IA、HA)和p区(IHA至VHA)元素。Ba(HA)、Si

(IVA)、O(VIA)均为主族元素；Cu位于d区IB族，属于副族元素；

故选B。

2.侯氏制碱法突破西方技术垄断，推动了制碱技术的发展，其主要反应为

NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH4cL下列有关化学用语或叙述正确的是

A.co2的电子式：o:c:b

B.Na+基态核外电子排右式：Is22s22P63sl

\

2

c.c「的结构示意图为。)/

/

D.溶解度：NaHCO.>NH4HCO3

【答案】C

【解析】A.CO2是共价化合物，其结构式为O=C二O,碳原子和每个氧原子之间共有2对

电子，其电子式为：6：：c：：oA错误；

B.Na-是钠原子失去最外层3sl电子形成的，核外电子排布式应为Is22s22P6,B错误;

C.。-质子数为17,核外电子数18,结构示意图为88,C正确;

D.侯氏制碱法中NaHCO,因溶解度小而析出，可知溶解度NaHCO’vNHjHCO〉D

错误；

故选C。

3.对铁钉进行预处理，并用铜氨溶液给铁钉镀铜。下列操作不能达到实验目的的是

AAB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A.碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性溶液中发生水解反应生成能溶于水的物质，

同时加热可以增强碳酸钠溶液的碱性（“越热越水解''），瓦以达到除油污的目的，A不符合题

意；

B.铁锈的主要成分为氧化铁，可溶于稀盐酸生成氯化铁和水，稀盐酸可以用来除去铁

锈，可以达到实验目的，B不符合题意；

C.硫酸铜溶液中滴加过量氨水，可以生成硫酸四氮合铜溶液，可以达到实验目的，C不

符合题意；

D.铁钉镀铜，需要电解装置，使Cu片与电源正极相连，铁钉与电源负极相连，图中无电

源，故不能达到实验目的，D符合题意：

故选D。

4.Be和A1元素在周期表中处于对角线位置，有些性质相似。下列说法不正确的是

A.第一电离能：Al>Bc

B.原子半径:AI>Be

cA12C16分子中所有原子均满足8电子稳定结构

D.BeCl2与过量的NaOH溶液反应生成Na2BeO2

【答案】A

【解析】A.同周期，第一电离能：Be的电子结构更稳定(全充满)，故第一电离能

Be>B,同主族元素从上到下第一电离能减小，B>A1,A错误；

B.Al在第三周期，原子半径大于第二周期的Be,B正确；

C.A^CL中A1通过四个C1形成四配位，CI通过单键和孤对满足8电子，C正确；

D.BeCl2与过量NaOH反应生成Na2BeO2,

BeQ,+4NaOH=Na、BeO,+2NaCl+2H,O,D正确；

故选Ao

阅读材料，完成下列3个小题。

vnA族元素单质及其化合物应用广泛。氯气能用于自来水的杀菌消毒以及制备漂白粉。酸

性条件下，可用碘化钾检验食盐中是否添加了碘酸钾。化合物溪化碘(IBr)的化学性质与卤

素相似。BC13,NCI3和NR均是化工中重要的化合物。NCI3的熔点是-40℃。BCL的

熔点是-107C,化学性质不稳定，与水接触会生成硼酸(H3BO3)。

5.下列说法正确的是

A.35cl与37。互为同素异形体

B.在酸性条件下氧化性：Br2>12>10；

C.BCh、NCI3中心原子杂化类型相同

D.某金属元素M与Cl形成的化学键，可能为离子键也可能为共价键

6.下列化学反应的表示不正确的是

A.澳化碘与氢氧化钠反应：IBr+2OH=「+BrO+H2。

B.漂白粉在空气中失效：Ca(ClO),+H2O+CO2=CaCO3+2HC1O

C.BCh与水反应：BC1?+3H2O=3HC1+H3BO5

+

D.在酸性条件下,KI。?与KI反应:6H+IO；+5r=3I2+3H2O

7.下列关于物质结构与性质或性质与用途的叙述不正确的是

A.HC1O具有强氧化性，可用于杀菌消毒

B.B12是非极性分子，可用CCL萃取滨水中的澳

C.H3BO3分子中O—H键能部分断裂产生H+，故硼酸为弱酸

D.12易升华，可用加热方法分离12与热稳定的固体杂质

【答案】5.D6.A7.C

【解析】5.A.同位素是同种元素的不同原子，而同素异形体是同种元素的不同单质，35cl

与37cl互为同位素，A错误；

B.酸性条件下，10；的氧化性强于12,顺序应为Br2>IO；>l2,B错误；

C.BCh中心B原子形成3个共价锦，无孤电子对，为卬2杂化，NCh中心N原子形成3

个共价键，有1对孤电子对，为Sp3杂化，杂化类型不同，C错误；

D.金属与C1可形成离子键（如NaQ）或共价键（如AlCb）,D正确；

故选D；

6.A.澳的电负性大于碘，IBr中碘化合价为+1、澳化合价为-I,与NaOH反应应生成ICT

和BeIBr+20H=10+Br+H20,A错误；

B.漂白粉中次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和HC1O,B正确；

C.BCI3水解生成H3BO：和HC1,C正确；

D.酸性条件下10；与「发生归中反应生成L,D正确；

故选A；

7.A.HC1O具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确；

B.Bi2和CC14均为非极性分子，根据相似相溶原理，滨单质溶丁四氟化碳难溶丁水，萃取

原理正确，B正确；

C.H3BO3的弱酸性是由于结合OH-而非0-H键断裂，C错误；

D.12易升华，可用加热法分离12与热稳定的固体杂质，D正确：

故选C。

8.一种可充放电口-。2电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为口2。和

Li2O2,随着反应温度升高，Q（消耗Imol。2转移的电子数）增大。下列说法不正确的是

|口（90。-02

［多孔功能电极

1熔融盐（LiNC）3、KNO3）

固态电解质膜

熔融盐（LiNOi、KNO3）

锂电极

A.放电时，Li+向上通过固态电解质膜

B.随温度升高放电时，正极电极反应为O?+2e-=O；-

C.充电时，锂电极接电源负极，发生还原反应

D.熔融盐中LiNOj的质量分数大小影响充放电速率

【答案】B

【解析】Li-O2电池放电时，锂电极为负极，反应为Li-b=Li+，多孔功能电极为正极，

低温时发生反应O2+2e-=O；,随温度升高Q增大，则正极区O；转化为O”：充电时，

锂电极为阴极，得到电子，多孔功能电极为阳极，0；或0?-失去电子，据此分析；

A.放电时，锂电极（负极）发生氧化反应：Li-e=Li+，生成的Li+需向正极（多孔功能

电极，上方）移动，故Li+向上通过固态电解质膜，A正确；

B.放电时，。2在正极得电子，生成Li?O（O为-2价）时ImoKh转移4eZ生成LizO?

（0为-1价）时转移2e，题目中“温度升高Q增大”，说明高温下更易生成LizO（转移电

子数更多），此时正极反应应为O2+4C=2O\而5+2e-=0；对应生成IJ2O2（转移

2e-,Q=2）,为低温下反应,B错误；

C.充电时,锂电极作阴极,需接电源负极，发生还原反应：Li++e=Li.C正确：

D.熔融盐中LiNO,的质量分数影响离子浓度，离子浓度决定导电性，进而影响充放电时

离子迁移速率，D正确：

故选B。

9.抗坏血酸（维生素C）是常用的抗氧化剂。下列说法不正确的是

脱氢抗坏血酸

A.抗坏血酸可发生缩聚反应

B.脱氧抗坏血酸不能与NaOH溶液反应

C.1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子

D.可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸

【答案】B

【解析】A.抗坏血酸分子中含有多个羟基（-OH）,多个分子可通过羟基间脱水缩合发生

缩聚反应，A正确:

B.脱氧抗坏血酸分子中含有酯某，酯基在碱性条件下可发生水解反应,与NaOH溶液反

应生成峻酸钠和醇，B错吴:

C.1个脱氢抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图所示:

确;

D.已知质谱法可以测量有机物的相对分子质量，抗坏业酸和脱氢抗坏血酸的相对分子质

量不同，故可用质谱法鉴别抗坏血酸和脱氢抗坏血酸，D正确;

故选B。

10.铜催化下，由CO?电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是

HHHHH

\I

火/)HH।H-C-C

充，、。HHO

HzW

777a77777/赤芯..一止内醉

CuCuCuCu

inIVV

A.I到II的过程中发生氧化反应B.H到山的过程中有非极性键生成

HH

H-C-C-H

C.IV的示意图为HZO

D.催化剂Cu可降低反应焰变

/////J

Cu

【答案】C

【解析】A.由图可知，［到II的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误；

HH

B.II到HI的过程中生成了一根CH键，如图0,有极性键生成，不是非极性

//////

Cu

in

键，B错误；

C.II到HI的过程中生成了一根C-H键，由III结合氢离子和电子可知，HI到IV也生成了一

HH

H-C-C-H

根C-H键，W到V才结合C0,可知IV的示意图为HZO，C正确；

/////J

Cu

D.催化剂“J改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误；

故选C。

II.某化学研究小组同学问pH=l的0.5mol・I^的FeC13溶液中分别加入过量的Zn粉和

Mg粉，探究溶液中发生的氧化还原反应。实验现象记录如下：

金属操作、现象及产物

一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生了

I过量Zn粉大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液pH为3〜4,取

出固体，固体中未检测到Fe单质

有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生了大量红

II过量Mg粉褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH为3〜4时，取

出固体，固体中检测到Fe单质

下列对于实验现象的分析，不正确的是

A.两次实验生成的红褐色沉淀为Fe(OHh

B.实验I中，生成的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn.与Fe,+继续发生置换铁的反

应，未能置换出铁

C.实验H中，持续产生大量气泡说明Mg粉仍能够与溶液中的氧化剂接触，Fe(OH)1包裹

有空隙，最终置换出铁单质

D.实验n中发生反应的离子方程式为

2+

6Mg+4Fe"+6H2O=2Fe+2Fe(OH)3+3H2T+6Mg

【答案】D

【解析】由实验现象可知，实验I中产生大量红褐色沉淀的原因是锌与溶液中的氢离了缓慢

反应生成锌离子和氢气，溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程度增大使得铁离

子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，未检测到铁单质可能是锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包

裹，阻碍了锌与溶液中铁离子反应生成铁；实验n中产生大量红褐色沉淀的原因是镁与溶液

中的氢离子剧烈反应生成镁离子和氢气，溶液中氢离子浓度减小，铁离子在溶液中的水解程

度增大使得铁离子转化为红褐色氢氧化铁沉淀，检测到铁单质的原因是实验中产生大量气泡

使得铁粉不易被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，过量的镁能与溶液中的铁离子反应生成铁，

据此分析；

A.由分析可知，两次实验中，金属均消耗了溶液中的H+，导致PH升高，促进了Fe3+的

3++

水解反应：Fe+3H2OFe(OH\+3H,生成红褐色Fe(OH)3沉淀，A正确；

B.根据分析可知，锌粉被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，阻碍了锌与溶液中铁离子反应

生成铁，B正确；

c.实脸中产生大量气泡使得铁粉不易被反应生成的氢氧化铁沉淀包裹，过量的镁能与溶

液中的铁离子反应生成铁，C正确；

2+

D.实验H中发生反应的岗子方程式为：Mg+2H^=Mg4-H2T,

3++3+2+

Fe+3H2OFe(OH)3+3H,3Mg+2Fe=3Mg+2Fe,由于反应比例不确定

不可以合并，D错误；

故选D。

12.已知：25℃时除(HCO4)=10-2、4室温下，通过下列实

K,2(H2C2O.I)=10-\

验探究H2c2O4、NaHC2O4,Na2c2O4溶液的性质。

--1

实验1：向10mL0.1molL'H2C2O4溶液中滴入一定体积的0.1mol-LNaOH溶液。

实验2：向O.lmoLLjiNa2c2O4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液的紫红色褪去。

实验3：向等浓度的NaHC?。,、Na2c2O4混合溶液中滴加酚St溶液颜色无明显变化。

下列说法不正确的是

A.实验1：当溶液中。（H2c2。4）=。92。；）时，pH=2.7

B.实验I：当滴加的NaOH溶液达10mL时，溶液中ZHC2。；=H2c+C2。，的平

衡常数K=IO・3

C.实验2：当溶液由无色变为浅紫红色时，溶液中c（Na+）＞c（Mn2+）

+

D.实验3：溶液中,3c（Na）=2[c（HC2O；）+C（C2O^）+c（H2C2O4）]

【答案】D

【解析】

（HCq；）c（H+）c（g"）c（H+）_c（Cq：-）c2（H+）

A.KaIxKa2=

c（H2c2OJC（HC2O4）C（H2C2O4）'""

+27,

中c（H2c时，c（H）=10-mol-U,PH=2.7,A正确;

B.该反应的平衡常数

K_C（H2C2O4）XC（C2O：）_C（H2c2Ojxc（H+）c（C2O；-）_Ka2（H2Cq4）_]0.3B

+

"C（HC2O4）xc（HC2O4）c（H）c（HC2O4）xc（HC2O4）"KaI（H2C2O4）-'

正确；

C.酸性KM11O4溶液一般用稀硫酸酸化，实验2中，当溶液由无色变为浅紫红色时，

Na2c被KMnO,消耗完，发生的反应为

5Na,C,O4+2KMnO4+8H,SO=10CO,T+2MnSO4+K,SO44-5Na,SO44-8H,O,

c（Na+）:c（Mr?+）约为5：1,C正确；

D.根据原子守恒可知2c（Na+）=3[c（HC2O4）+c（C2（）：）+c（H2c2O4）],D错误；

故选D。

13.利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO?转化生产单质硫，涉及的主要反应如下：

I.CaS（s）+2SO2（g）F=iCaSO4（s）+S2（g）AH,

II.CaSO4（s）+4H2（g）CaS（s）+4H2O（g）AH2

III.S02（g）+3H2（g）H2S（g）+2H2O（g）AH;

W.4H2（g）+2SO2（gI4H2O（g）+S2（g）AH4

恒容条件下，按ImolCaS、ImolSO2和O.lmolH?投料反应。平衡体系中，各气态物种

的1g〃随温度的变化关系如图所示，n为气态物种物质的量的值。已知：图示温度范围内

反应II平衡常数K=IO'不变。

下列说法不正确的是

〃（HQ）

A.在图示温度范围内/=100

〃（凡）

B.甲线表示的是H2s的相关变化

C.7；温度时，若丁线所示物种为amol,则S2为（0.45+0.5。）mol

D.心温度下，体系达平衡后，压缩容器体积，S?产率增大。与压缩前相比，重新达平衡

n（HS）

时，/口2\变小

〃（凡）

【答案】D

/（HQ）八

【解析】A.因CaSO,、CaS为固体，反应II的平衡常数K二）：:二一下解得

c（凡）

n（HQ）

八；\'=100（恒容下浓度比等于物质的量比），A正确;

n（H2）

B.气态物种含SO?、Hz、H2O、S2、H2s.H2O与H2的Ign相差2(n(H20)=100n(H2)),

曲线乙代表H2O,丁代表H2；S2线随温度升高Ign减小（放热反应逆向移动）；SO2线随温

度升高增加，为曲线丙；则甲线为HzS,B正确;

C.S守恒:n(J>U2)+2n(S2)+n(H2S)=l,丁线为H2,H守恒：n(H2O)+n(H2)+n(H2S)=0.1,结

合n(H20)=100n(H2),解得n(H2s尸0.1-101a,由图可知,n(S02)=n(H20)=100a,代入S守

恒：100a+2n(S2)+0.l-l01a=l,得n@)=0.45+0.5a,C正确;

D.压缩体积(增大压强)，反应IV(6-5气分子)、III(4-3气分子)均正向移动，

n(H2S)

n(H2S)增大,n(H2)减小，故变小,D错误;

n(H2)

故选D。

二、非选择题：共4题，共61分。

14.一种综合回收电解钵工业废盐(主要成分为Mr?+、Mg"、NH：的硫酸盐)的工艺流程

如下。

NH3H2。NH3H2O

O2(NH4)2S2O8NH4HCO3H3PO4H2SO4

MnSO4H2O

57

已知：常温下，Arsp(MgCO3)=10-',K'p[Mg(OH)2]=l(rn・25,

272

A：sp[Mn(OH)2]=IO-',Kd(HSO；)=

回答下列问题:

(1)制备废盐溶液时，为加快废盐溶解，可采取的措施有

(2)“沉钵1”中，当Mg2+(c=10«68mo]•匚])将要开始沉淀时，求溶液中剩余MM，浓

度___________o(写出计算过程)

(3)“沉钵H”中，加入(NHjsqg反应的离子方程式为

(4)“沉钵11”生成的MnO?有多种晶体结构，其中一种晶体的堆积模型如图所示，图中

“•”代表的是(填“Mn”或"O”)

(5)“沉镁1”中，当pH为8.0〜10.2时,生成碱式碳酸镁

[xMgCO34Mg“煨烧”得到疏松的轻质MgO。pH过大时，不能得到轻

质MgO的原因是___________o

加H3Po4至pH=8.0时，Mg?+沉淀完全：若加至pH=4.0时沉淀完全

溶解，据如图分析，写出沉淀溶解的离子方程式：。

0.8-

4

O.

0.0,

0.04.08.012.0

pH

【答案】(1)①.加快搅拌②.适当升温

21125

c(Mg-)_Ksp[Mg(OH)2]lO^molL-1_1O-

根据可知2+=

(2)2+c(Mn)10^

c(Mn)-/Csp[Mn(OH)2]

c(Mn2+)=10-2,5molL-1

处史上口型2M

1

dM^p[Mn(OH)J

2++

(3)2H2O+Mn+S?Oj=2HSO4+MnO2+2H

(4)Mn(5)pH过大，沉淀为Mg(OH)?,不能分解产生CO?,不能得到疏松的轻质

MgO

2+

(6)MgHPO4+H5PO4=Mg+2H2PO4

【解析】废盐溶液加入氨水，通入氧气沉锦I得到MBO4，溶液再加入(NHSS2O8,进行沉

镒II得到MnCb,产生有气体O2,溶液再加入NH4HCO3和NH3H2O调节pH,沉镁I得到

MgCCh，燃烧得到MgO,溶液再加入H3PO4沉镁II,得到MgNHjPCMSFhO沉淀，溶液加

入H2sCh调节pH=6.0结晶得到X硫酸锈，最后与MnO：和MgO4焙烧，经过多步处理得到

MnSO4-H2Oo

(1)加快废盐的溶解可以采取加快搅拌、适当升温、粉碎等措施。

2+11125

（Mg）_A：S1）［Mg（OH）JIQ^mobL-IO-

（2）根据（Mn2+）~KjMn（OH）,］可知c（M『）10-IX72'

,c（Mg2+）K

c（Mn2+）=10*215mol-L,MfB---------

c（Mn2+）K」Mn（OH）J

2+

（3）2H2O+Mn+S20^'=2HS0；+MnO2+2H^,HSO；不拆。

（4）由晶胞结构可知，位于顶点和体心的黑球的个数为8x：+l=2,位于面上和体内的

8

白球的个数为4x^+2=4,由二氧化钵的化学式可知，黑球代表镒原子，故答案为Mn。

2

⑸工1\侬：03・处饱（0同r2凡0^^^02生成，可以得到疏松的轻质氧化镁，pH

过大，沉淀为Mg（OH%,不能分解产生CO?,不能得到疏松的轻质MgO。

（6）由题中信息可知，pH=8时，产生的沉淀为MgHPOj,调节到pH=4,磷元素存在形

式为H2PO；,磷酸不是强酸，不能拆，离子方程式为

2+

MgHPO4+H3PO4=Mg+2H2PO；。

15.某公司研发的治疗消化系统疾病的新药凯普拉生（化合物H）,其合成路线如下。

囚©回

回回回

回答下列问题：

（1）A中官能团的名称是。

（2）A与B反应生成C的过程中，K2cO；的作用是o

（3）由C转变为D的反应类型是o

（4）已知F能形成分子内氢键，写出F的结构简式：<.

（5）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：

①碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物。

②X含有2种不同化学环境的氢原子，个数比为1：I；Y属于a-氨基酸。

(6)结合题干相关信息，以和含一个碳原子的有机物为原料(无机试剂

任选)，设计化合物的合成路线:

【答案】(1)硝基、酚羟基

(2)与取代产生的HBr反应，促使平衡正向移动

还原反应

56

【解析】A和B发生反应生成C,结合质量守恒，还生成HBr,碳酸钾的作用是与A和B

反应牛.成的HBr反应，促进反应正向进行，结合B的分子式C4HgBrO,以及C的结构简式,

可知B的结构简式为BrCH2cH2cH20cH3,C中硝基还原为氨基生成D,D经历两步反应生

成E,E中C1和F发生取代反应生成G,已知F能形成分了内氢键，结合G结构，F为

(1)结合A结构简式可知，官能团的名称是硝基、酚羟基。

(2)A和B发生反应生成C,结合B的分子式C4HgBrO以及C的结构简式，可知B的

结构简式为BrCH2cH2cH20C&,A和B发生取代反应生成HBr。K2cO,的作用是与

A和B反应生成的HBr反应，促进反应正向进行。

(3)C中硝基被还原为氨基生成D,反应类型是还原反应。

(4)由流程，E中C1和F发生取代反应生成G,已知F能形成分子内氢键，结合G结

(5)C除茉环外含4个碳、4个氧、1个氮，同时满足下列条件的C的同分异构体：①碱

性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，则含能水解酯基或酰胺基；

②X含有2种不同化学环境的氢原子，个数比为1：1,则X结构对称；Y属于a-氨基酸，

则含氨基和拨基旦二者连在同一个碳原子上；则符合题意的C的同分异构体的结构简式可

合成，而&入可由苯胺发生D-E的反应合成，H4八Q可由苯甲醛发生

《、C1I

G-H的反应合成，故合成路线如下：

16.铅酸蓄电池是用途广泛的二次甩源。

(1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。

铅酸电池工作原理：PbO2+Pb+2H2SO4^|=^2PbSO4+2H2O

①充电时，阳极发生的电极反应为o

②35%〜40%HzSOj溶液作为电解质溶液性质稳定，有较强的导电能力，SOj参与电极

反应并有利于保持电压稳定。该浓度下SO；不氧化Pb,SO：氧化性弱与其结构有关，

so；-的空间结构是。

③铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗的自放电情况：Pb（）2电极在H2s作用

下产生。2,气体逸散到负极可将Pb电极氧化。写出正极材料PbC）2生成。2的化学方程

式：O

（2）科学家不断地研究改进铅酸电池：通过向正极添加稀土元素锢、柿增强其耐腐蚀性

能；通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池充放电性能。石墨、多孔碳

的作用有。

（3）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。铅蓄电池的拆

解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池

的铅膏（主要成分是PbC）2和PbSO』）回收铅。

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已知：/Csp（PbSO4）=10-,K、p（PbCOj=l（尸

将废铅膏研磨过筛，用强酸H?SiR溶解所得固体，电解所得溶液回收铅。（需

使用的试剂有40%Na,SO；溶液、饱和Na’CO,溶液、BaCl?溶液）

-+

【答案】（1）①.PbSO4-2e+2H2O=PbO2+SO;-+4H②.正四面体形

③.2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O+O2T

（2）增强负极导电性，增大负极材料比表面枳，加快反应速率

（3）将固体粉末加入40%Na2s0?溶液中充分搅拌浸泡，静置过渡，将滤出的固体加入饱

和碳酸钠溶液中浸泡并搅拌，充分反应后过滤。用蒸慵水洗涤所得固体2-3次，至最后

次洗涤滤液加BaCl2溶液无白色沉淀产生

【解析】（1）①充电时，阳极发生氧化反应，PbSC>4失去电子变成PbC）2,其发生的电极反

+

应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO：+4H；

②so；的中心原子S原子的价层电子对数为4,故其空间结构为正四面体形；

③PbC)2具有强氧化性，在H2s0,作用下，夺取-中的电子生成氧气和PbSO,。反应

的化学方程式为2PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O+02f；

(2)石墨可以导电，多孔碳可以增大负极材料的比表面积，因此碳材料的作用是增强负极

导电性，增大反应接触面积，加快反应速率；

(3)废旧铅酸电池铅膏通过预处理得到PbO、PbO2,回收利用考虑通过转化成离子再电

解还原除去。根据所给试剂提示，40%Na2sO,溶液的作用是将PM)2转化为PbSO「考

虑到PbSO,的溶解情况，需要将其转化为能溶于酸的PbCOy需使用饱和Na2c。3溶液

多次浸泡将PbSO4转化为PbCO3,洗涤干净后酸溶。

17.乙二醇和1,6-己二的都是重要化工原料，以二元醇为原料制备的聚酯具有优异的柔

韧性和抗腐饨性。

I.工业上利用己二酸二甲酯加氢制备I,6-己二醇，该反应的化学方程式如下：

(g)+2CH30H(g)AH<0

(1)已知：C=o键能为745kJ-moL，估算上述反应的AH还需要(填数字)

种化学键的键能数据。

(2)科研小组在高压反应釜中进行催化加氢反应，对己二酸二甲酯制备1,6-己二醇的工

艺条件进行了研窕。图甲和图乙为反应相同时间时，压力、温度与反应物的转化率和1,

6-己二醉选择性的变化关系。

图乙

口自诬母爪目标产物的产率inn。/

已知：选择性=----....-------xl00%

转化率o

①由图可知，在压强为27Mpa时，由己二酸二甲酯制备I,6-己二醇应选择的合适温度为

;选择此温度的理由是。

②260℃时，转化率随着压强增大先迅速增大后缓慢增大的原因是。

II.以合成气（CO、H?）为原料，可通过多种方法制备乙二醇。

间接合成法：用合成气和O?制备的DMO合成乙二醇，发生如下3个均放热的连续