江苏省常州市2025-2026学年高一年级上册期中联考化学试卷

江苏省常州市2025-2026学年高一上学期期中联考试卷

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Ci35.5Cu64

一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分

1.化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是

A.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应

B.CO?可用作水处理剂，原理与明研不同，利用氧化还原反应

C.我国天宫空间站使用石墨烯存储器，石墨烯与金刚石互为同位素

D.纳米铁粉可以高效地去除污水中的重金属离子是因为其具有较强的吸附性

2.化学用语是学习化学的基本工具，下列化学用语表述正确的是

A.NaCl溶液中的水合氯离子:

B.凡。2-的离子结构示意图:

通电++2

C.水溶液中NaHCO.的电离方程式：NaHCO/------Na++H+4-COj-

/\O质子

D.3H的原子结构模型：：)O中子

、'•、.…，・电子

3.用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A.用图1装置蒸干NaCl饱和溶液制备NaCl晶体

B.用图2装置制备氢氧化铁胶体

C.用图3装置进行萃取操作时，振荡、放气

D.用图4装置验证HC10分解产物有HC1和O?

4.设%八为阿伏加德罗常数的值。卜.列说法正确的是

A,将含有O.lmolFeCy的饱和溶液滴入沸腾的蒸储水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数目为

0.1以

B.实验室用10mLl2moi/L的盐酸与足量的Mr!。?反应，可以制得氯气0.03mol

C.氯气和0.2mol的Fe充分反应，转移电子的数目为0O4NA

D.28g的CO和N2混合气体中，电子数目为14N、

5.在给定条件卜，卜列选项所小的物质网转化均能实现的是

c2(g)HCI(aq)

A.CaCl2(aq)°>CaCO3(s)>CO2(g)

B.KCIO3M?>KC1瑞AC%

C.Ca(C10),(aq)'lHClO(aq)螂—Cl?

H、0NaOH(aq)

D-SiO,fH,SiO；fNa.SiO.

6.下列物质的分类正确的是

酸碱盐碱性氧化物电解质

AHC1NaOHCaCO,CaOBaSO4

纯碱)胶体

DHNO3NaHCO3Na2O2Fe(OH3

CNaHSO4CU(OH)2Cal^Na2ONaCI

DCH3coOHNa./CJO,KCIAl。HC1

A.AB.BC.CD.D

7.数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实

验，数据实时变化更加直观。将pH传感器、传感器、。2传感器分别插入盛有氯水的

广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是

A.由图乙可推知新制的氯水中CI2在强光照射下逐渐被氧化为C「

B.由图甲可推知取50s和100s时的氯水分别加入Zn，前者产生气泡更剧烈

C由图乙可推知c(C「)漕大的主要原因是HC1O能电离出C「

D.由图乙可推知光照后可提高氯水的电导率

8.粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下期所

示。下列说法正确的是

粗盐理3粗盐水区曲•试剂2.试剂3,操作I「白色沉淀

,滤液逆^＞精盐水也雪精盐

A.只有操作I、II用到坂璃棒

B,若试剂1是NaOH溶液，则试剂3为Na2cO3溶液

C.白色沉淀成分为氢盆化镁和碳酸钙

D.工业上可以用精盐生产烧碱、氯气、氧气

9.下列说法正确的是

A.常温常压下，16gCH4的体积约占22.4L

B.室温下18gH2。中含有的氢原子数约为6.02x1023

C.同温同压下，SO2和。2的密度之比为1：2

D.标准状况下22.4LCO和H2的混合气体中所含原子数约为2X6.02X1()23

10.下列除去杂质的方法错误的是

待提纯的物质杂质试剂主要操作

A12KI、H20乙醇萃取

B比H2O浓硫酸洗气

CKNO3NaClH2O降温结晶

D乙醇水CaO蒸馅

A.AB.BC.CD.D

11.已知1-18号非稀有气体元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，X元素

原子核内无中子，Y最外层电子数目是其内层电子数的2倍，Z是地壳中含量最多的金属

元素，W元素原子得到1个电子后的电子层结构与氢原子相同，下列说法正确的是

A.X的阴离子在K电子层有0个电子

B.加热未打磨的片状Z单质，观察到片状Z单质直接融化滴落

C.Y的一种同位素可以应用于考古

D.XW工业制备方法是X单质、W单质在光照下反应

12.Y2+原子核外有x个电子，其质量数为n,则mgY的氧化物所含质子的物质的量为

mm

A(x-2+8)B.(x+2+8)

n+16n+16

C.；(x-2+8)D.—(x-2+8)

n+8

13.固体化合物X由3种元素组成。某学习小组进行了如下实验:

（恰好中和，消耗0.0200molHC1）

下列推断不正确的是

A.由现象1得出化合物X含有0元素

B,固体混合物Y成分是Cu和含钠物质

C.X的化学式NazCuO?

D.若X与浓盐酸反应产生黄绿色气体，则反应中X作氧化剂

二、非选择题：4题，共61分

14.回答下列问题。

I、物质的分类及转化

①H3Po2（次磷酸）、②NO?、③MgCk溶液、④磷化氢PHq、⑤固体Ca（OH｝、⑥液

氯、⑦熔融硫酸钢、⑧氢辄化铁胶体。请回答下列问题：

（1）②能被NaOH吸收生成NaNO,和NaNOz，从物质分类的角度看，②属于（填

“酸性氧化物”“碱性氧化物”“不成盐氧化物

（2）以上物质属于非电解质的有。

（3）制备⑧化学方程式______。

（4）工业上用白磷为原料可以制备④PH3V为-3价）。反应的方程式如下，请画出该反应

的双线桥。

P4+3NaOH+3HQ=PH3T+3NaH2PO2

n、微观结构的认识

（5）请写出质子数为7、中子数为8的氮原子的微粒符号：；画出钠离子的结构示

意图______O

（6）21.6gR2（）5中氧原子的数目为6.02x1（）23,则元素R的相对原子质量为o

（7）K2s和Fe2（SOj的混合溶液，己知其中Fe3+物质的量浓度为0.3mol/L,K,

浓度为0.1mol/L,SO：物质的量浓度为。

（«）等质量的16（%和雄02,所含中子数之比为.

15.某"消毒液’'是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、旅游、医院、食品

加工行业、家庭等的卫生消毒，某"消毒液''瓶体部分标签如图所示，请回答下列问题：

84消毒液

有效成分：NaClO

（相对分子质量：74.5）

质量分数：24%

密度：1.18g/cm3

（1）此“消毒液”溶质的物质的量浓度约为mol/L（计算结果保留一位小数）。

（2）同学们根据该“消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制470mL含NaQO质量分数为

24%的消毒液。

①计算该同学配制此溶液需称取NaClO固体的质量为ga

②配制溶液需要使用烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器为。

（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）。

①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸储水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸储水

④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

（4）甲同学向5mL该消毒液中加入水后，滴加酚SL溶液变红，之后的短时间内无明显

变化，暴露在空气中，酚殖颜色逐渐褪去，褪色原因是_____（请用方程式和文字解释）.

（5）某同学欲测定该“84消毒液"中NaClO的浓度，进行以下实验操作：取待测“84消毒

液”10.00mL于锥形瓶中，加入IS.OOmLH2。稀释，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密

封在暗处静置5min。再逐滴加入LOOmol/LNa2s2O3溶液，恰好完全反应时，消耗

Na2s2。/容液28.00mL。实验中涉及的离子方程式为

C1CT+2r+2H，=I2+Cr+H?Q、I?+2S?OJ-=Sq；-+2「。则尝试计算“84消毒

液”中NaClO的物质的量浓度______（写出计算过程）。

16,氯气及其化合物是生活中常见的消毒剂。

I、实验室用浓盐酸与二氧化铳制取氯气。

（1）发生装置应选上图（填标号），发生的化学反应方程式为0

（2）请设计方案验证氯气已经收集满：OO

（3）可以用氯气制备漂白粉。检验发现某批次的漂白粉碱性明显大于正常的漂白粉，其原

因可能是该批次的产品中混有较多的（填名称）。

II、CIO?被称作第四代杀菌消毒剂。

i.CIO2熔点-59C、沸点11C；H2。？沸点150℃。

ii.2NaClO3+H2O2+H2SO4=2C1O2T+O2T+Na2SO4+2H?O

iii.CO2浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。

iv.当温度低于38℃时，NaQO2饱和溶液中析出的晶体是NaClOzBH?。；当温度在

38~60℃时，析出NaClO”温度高于60c时，NaCQ分解。

过氧化氢法制备NaClO2司体实验装置如下。请回答下列问题:

（4）装置B的作用是

（5）制备NaClO2固体时，装置C中发生反应:

2C1O,+H2O,+2NaOH=2NaClO2+O21+2H,O。①用冰水浴冷却的目的是

②装置A的空气流速过快或过慢，均降低NaClO?产率，其原因为

17.•种利用废铜渣（主要成分CuO,及少量Feq-SiO?等杂质）制备铜单质的流程妇

下:

稀硫T酸

废铜渣CuNH4so3*cu

滤液