江苏省某中学2025-2026学年高一年级上册11月期中考试化学试卷（含答案）

江苏省泰州中学2025-2026学年高一上学期11月期中考试化学试题

一、单选题

i.化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是

A.地下溶洞中钟乳石的形成过程B.戏剧舞台上利用干冰制造舞台现场效果

C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D.利用沸水与FeCl3饱和溶液制备胶体

2.Na/%与H?O反应可生成NaOH和。＞下列说法正确的是

A.NaQ?属于碱性氧化物B.Na原子的结构示意图为

C.与3互为同素异形体D.Na?。?中阴阳离子的个数比为1：1

3.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验，能达到实验FI的的是

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化锌和氯化锌溶液

D.用装置丁蒸干氯化钵溶液制MnCl2-4H2O

4.我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记我有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂这句

话涉及的反应之一为：HgS+O2=Hg+SO2o下列有关说法不正确的是

A.该反应属于置换反应

B.HgS属于电解质

C.SO,既是氧化产物又是还原产物

D.反应中每生成ImolSO）转移4moi电子

5.下列指定量不相等的是

A.等质量的56与工所含的硫原子数

B.相同质量的5分别完全转化为Na?。和Na?。?时转移的电子数

C.相同温度下，20mLlmol•L的AlCl,溶液与10mL3moiL1的CaCl,溶液含有的氯离子数

D.同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数

6.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的

A.强碱性溶液：Na\Mg2+、NO:、SO；-

B.含大量SO；的澄清溶液：Mg2+、Ca2\ChNO；

c.澄清透明的溶液：K\cu2\so；、cr

D.经酸化的O.lmol/LKI溶液」Na\K\Cl。、OH

7.下列生产生活中的物质或有效成分的化学式、用途对应关系为止确的是

选项ABCD

物质过氧化钠小苏打漂白粉烧碱

有效成分的化学式Na2O2Na2CO3CaCl2NaOH

用途供氧剂发酵粉消毒剂治疗胃酸过多

A.AB♦BC.CD.D

阅读材料，NaCl是一种重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可以获得Cl?、NaOH和将C%溶于

水可制得氯水，常温卜M将C%通入冷的NaOH溶液中可得到以NaQO为有效成分的漂白液。向溶有足量氨

气的饱和食盐水中通入过量的CO,可析出NaHCO,晶体，分离出NaHCO3晶体后的母液经进•步提纯可获得

肥料NH4c1。完成问题：

8.下列离子方程式正确的是

A.向NaHCOi溶液中滴力口NaOH溶液：HCO；+OH-=CO2T+H2O

一+通电小小

+

B.电解饱和NaCl溶液的反应：2Cr+2H=Cl2T+H2T

+

C.Cl2通入水中制氯水：CI2+H2O^2H+Cr+ClO-

D.向NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH；+HCO；+2OH-=H2O+CO--+NH.H2O

9.下列有关物质的性质与用途或实验操作具有对应关系的是

A.C%能溶于水，可用于工业制盐酸

B.NaCIO溶液呈碱性，可用pH试纸测其pH值

C.NH,O受热易分解，可用作氮肥

D.NaCIO有强氧化性，可用于水体消毒

10.下列说法正确的是

A.氢气能在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，并生成白烟

B.析出NaHCO,晶体后的母液中溶质仅为NH4cl

C.漂白粉溶液中加入稀硫酸，其漂白作用增强

D.在氯水中加入NaHCOj粉末，可观察到产生气泡，由此可确定氯水中含有HC1和HC1O

11.在给定条件下，下列物质间转化能实现的是

Cl,)NaOH溶液)

A.Fe点卷FcChFC(OH)2

B.NaCl(aq)NaHCO?Na2cCh

A、H'O,

C.Cu2(OH)2cO3CuOCU(OH)2

H?O)光照)

D.ChHC1OHC1

12.下列实验操作，现象及结论都正确的是

选

实验操作和现象结论

项

A向O.lmol/LHQ?溶液中滴加().lmol/L酸性KMnO,溶液，溶液褪色也0?具有氧化性

该溶液为NaOH溶

B对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色

液

向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气体通入CaCI?溶液，无白色沉

C样品未变质

淀产生

D向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNC)3溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有C「

A.AB.BC.CD.D

13.如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的邰分内容。据此下列说法正确的是

硫酸化学纯(CP)(500

ml)

品名：硫酸

化学式:H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84g/mL

质量分数：98%

A.该硫酸的物质的最浓度为9.2mol/L

B.配制100mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸25.0mL

C.该硫酸与等体积水混合后质量分数变为49%

D.取该硫酸100mL,则浓度变为原来的"5

14.把VL含有MgSCh和K2sCh的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子

完全沉淀为氢氧化镁;另•份加入含bmolBaCb的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸领,则原混合溶

液中钾离子的浓度为

A.(b-a)/Vmol-L-1B.(2b-a)/Vmol-L1

C.2(2b-a)/Vmol-L-'D.2(b-a)/Vmol-L1

15.在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法承误的是

海洋表面1C。?、

CaC

°3(CH2O)n

A.该循环过程中未涉及氧化还原反应

B.碳酸钠俗名纯碱，但属于盐类

C.该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”

D.钙化作用的化学方程式之一为CaC12+2NaHCC>3=CaCO|J+COzT+H2O+2NaCl

16.己知反应：①SO2+2Fe3++2H2O-SO；+2Fe2++W：②CnO；+aFe2++bH+—cR3++Fe3++H2O（未配平）。下列

有关说法正确的是

A.方程式①中W为4OH

2+

B.还原性强弱：Fe>SO2

C.a=6,b=7

3+_

D.反应CrzO,"+3SO2+2H*-2Cr+3SO；+H2O能发生

17.室温下如图所示，关闭活塞，向左、右两室（容积相同）各充入一定量H?和Ch,且恰好使两容器内气体

一定条件

密度相同，打开活塞，一定条件下使H2与C12充分反应生成氯化氢气体：H2+CI2-------^HQ,恢复到

原温度后，下列判断正确的是

A.开始时左、右两室分子数相同B.最终容器内还有CL存在

C.反应前后H?室压强相同D.最终容器内密度与原来相同

18.一种借用CeOz/Ce。，的转化，消除NH，、NO气体污染的途径如图所示。下列说法正确的是

,CeO2.x^NH3,NO.O2

N

。2Co。?人"2^H2O

高温低温

反应①反应②

A.反应①是个非氧化还原反应

B.反应②中N2只是氧化产物

C.利用上述转化有利于缓解温室效应

D.该过程的总反应可能为4NH3+2NO+2O2=3N2+6H2O

19.利用NaClO和尿素［CO（NH2）2］反应制备N2H4H2O（水合期9的实验流程如图所示:

NaOH溶液尿素

7T

ci2一»|步骤iH步骤iiT步骤HI——►水合船

I

Na7CO,

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4H2O有强还原性，能与NaQO剧烈反应生.成N?。下

列说法错误的是

A.步骤I中为避免温度过高.可采用冰水浴

B.步骤I制备NaQO溶液时，若溶液中NaQO与副产物NaCICh的物质的量之比为5：1,则参与反应

的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：3

C.步骤H生成水合刖反应中NaClO作为氧化剂

D.步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中

20.电石(成分为CaC?)中常含有硫化物，在反应时常产生有毒气体。工业上利川如下流程除去电石渣浆(含

2

CaO)上层清液中的S-，并制取石膏CaSO4-2H2O。

下列说法不正确的是

A.过程I中的反应会使溶液的碱性减弱

B.过程II的离子方程式为4MnO；+2S?-+10H'=4Mn(OH),+S2O^+H2O

C,将上层清液中O.lmol的S?-转化为SO；,理论上总共需要0.2mol的

D.由上述转化过程可知，氧化性：MnO^<O2

二、解答题

21.对物质和化学反应的分类认识在化学研究中有重要意义。

有十种物质①石墨；②钠；③乙醉；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钢溶液；⑧纯醋酸;

⑨氧化钠固体：⑩液态氯化氢。

(1)其中能导电的是；属于非电解质的是O

(2)等质量④和⑤中分子的数目之比为:若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的质量之比

为_________

(3)写出⑥在水中的电离方程式：写出少量⑥加入足量⑦中的化学方程式

向两份相同的滴有酚配的溶液中，分别滴入导电能力大致相同的、」溶液，混合

(4)Ba(OH｝H2so4NaHSO

溶液的导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如下图所示。已知：电导率传感器可用于测定溶液的导电能力。

②b点溶液中发生中和的OFT与未反应的OH」之比为

22.84消毒液、CIO?是常见的含氯消毒剂。

I.NaQO广泛用作水处理剂及漂白剂。

已知：25c时NaClO溶液中HC10、CIO物质的量分数随pH的分布如图所示.

5677.58910

PH

⑴工业上将通入的溶液中制备。

Cl27mol.L-'NaOHNaClO

①制备NaQO的化学方程式为。

②溶液pH=9时，该溶液中主要存在的阴离子有(填化学式)。

II.NaClO?是一种重要的杀菌消毒剂，其一种生产工艺如下:

NaClO3食盐水

NaClCh产品

硫酸、S02

NaOHsHO

NaHSO422

(2)写出“反应”步骤中生成CIO2的化学方程式.

⑶“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg?+和Ca“，要加入的试剂分别

为。精制时如何证明Ca?+已经完全除尽:

(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量GO?,写出其反应的离子方程式:

(5)一个完整的氧化还原反应往往可以拆成两个半反应，一个为“氧化半反应”，另一个为“还原半反应“，两

个半反应可以通过善加得到总反应。^UZn+Cn2+=7,n2++Cn的氧化半反应为7n-2-=7M+,还原半反应

为CM"+2e-=Cu。则上述“尾气吸收”过程中的离子方程式对应的氧化半反应为.(请将化学计量数

化到最简整数比)。

III.用处理过的饮用水常含有•定量有害的。我国规定饮用水中的含量在0.1~0.8口唱・1?。测定水样中的含

量的过程如下:

①量取25.(X)mL水样加入锥形瓶中，并调节水样的pH为7.0~8.0。

②加入足量的KI晶体。此过程发生反应：2CIO2+2r=2ClO；+I2O

③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1.00x10〃moll-NaSOa溶液至溶液蓝色刚好褪去，消耗

Na2s2O3溶液7.45mL。此过程发生反应：2S2O^+12=S4O^+2Ke

(6)艰据上述数据计算并判断该水样中CIO2的含量是否符合国家规定.o(请写出计算过程)

23.我国将力争2060年前实现碳中和，CO?的捕捉是减少碳排放的措施之资源化利用C0?是实现“碳

中和''的重要途径。

⑴一种利用NaOH溶液捕捉回收CO2的过程如图所示。

NaOH溶液

CO2（储存利用）

CO,

含量低而气体

①捕捉室中CO?与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为

②“反应、分离“环节分离物质时用到的装置是。（从下图中选择）

③整个过程中可以循环利用的物质是（写化学式）。

⑵实验室模拟捕捉回收co?,需要用480mLi.OOmol-L」NaOH溶液，现进行配制。

①配制溶液需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒o根据计算用电子天平（准确度。.0怆）称量NaOH固体

go

②配制过程中，会造成所配制NaOH溶液的物质的量浓度偏大的是。

A.定容时俯视视刻度线B.转移前，容量瓶内有蒸储水

C.定容时水加多用胶头滴管吸出D.移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

（3）CaO固体可以捕捉回收CO一研究表明CaCq「H?O热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉

性能。取L46gCaC2O「Hq（相对分子质量为146）进行加热（曲线中共涉及到三步分解反应），固体质量随温

度变化如图所示：

固体的

质量/g

①写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式

②据图分析，CaO固体捕捉CO?的反应温度应________(填“高于”或“低于”)800