江苏省苏州市2025-2026学年高二年级上册期中化学试题（原卷版）

高二年级期中阳光调研试卷

化学试题

注意事项：

L本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分。考试时间75分钟。

2.将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：HlCu64Cl35.5S32Pb207

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.下列不属于清洁燃料的是

A.氢气B.天然气C.汽油D.生物质能

2.化学知识与口常生活密切相关，卜.列有关解释不合理是

A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈

B.制作面点时加入食用纯碱，利用Na2cO3中和发酵过程产生的酸

C.铁粉可用作食品脱氧剂，利用了铁粉还原性

D.烹煮食物的后期加入碘盐，能避免Na。长时间受热而分解

3.下列属于吸热反应的是

A.铝与氧化铁在高温下反应

B.氢氧化钾溶液与硝酸溶液反应

C.铁丝在纯氧中燃烧

D.八水合氢氧化钢固体与氯化钱固体混合搅拌

4.下列装置能够达到相应实验目的的是

A.图甲所示装置可精确测定中和反应热效应

B.图乙所示装置可进行铁钉镀锌实验

C.图内所示装置可探究固体表面积对反应速率的影响

D.图丁所示装置可验证盐酸与碳酸钠反应为放热反应

阅读下列材料，完成下列3个小题。

催化反应广泛存在，如植物光合作用、合成氨、CH4和H?O重整制H?和CO、工业尾气中NH3的无害

化处理、SO2的催化氧化［SO,(g)和O2(g)生成lmolSO3(g)放出98.3kJ的热量］等。催化剂有选择性,

如酸性条件下睇电催化还原CO”相同时间内生成HCOOH的物质的量大于CO。非均相催化指催化剂

与反应物处于不同聚集状态的催化反应。

5.下列说法不正确的是

A.植物光合作用过程中，酶能降低该反应的活化能

B.铁触媒催化合成氨的反应属于非均相催化

C.酸性条件下睇电催化还原C02生成两种产物的速率：v(HCOOH)>y>(CO)

D.SO2的催化氧化反应中，温度越高催化效果越好

6.下列化学反应表示正确的是

催化剂

A.CH«和H^O催化重整制H2和CO：CHq+H?。---；—CO+2H-,

高温

催化剂

B.工业尾气中NH3的无害化处理：4NH1+5O,4NO+6HQ

A

C.SO2的催化氧化:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=196.6kJ-mor,

+

D.睇电催化还原CO2生成HCOOH的阴极反应：CO2+2e-4-2H=HCOOH

/.下列反应描述正确的是

A.合成氨温度选择400〜500℃的原因之一是铁触媒在该温度范围内活性大

B.工业合成氨反应中，H?在铁触媒表面吸附过程的AS>0

C.SO?的催化氧化反应，升高温度，逆反应速率减小

D.SO2转化为SO3时，S原子轨道的杂化类型由sp2转变为sp，

8.金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中钢闸门的

防腐措施示意图。下列说法不正确的是

A.图乙所示钢闸门的防腐效果比图甲好

B.图甲中，阳极材料需应定期更换

C.图乙中，辅助阳极材料通常选用铜

D.图乙中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：O?+4e-+2H2O=4OH-

充电

9.铅酸蓄电池工作时的反应为Ph+PbO,+2H,SO4^2PbSO+2H.O某状态下测得两电极的质量都

~~放电4~o

增加，下列有关该状态下的说法不正确的是

30%H2SO4

A.铅酸蓄电池正在放电

B.b极反应式为PbO2+4H-+SO；+2e-=PbSO4+2H,O

C.该状态下SO；由a极向b极移动

D.一段时间后，溶液的pH增大

10.反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，在反应中加入催化剂可得

到如图曲线②。下列说法不正确的是

A.X.M为该反应的中间产物

B.加入催化剂后生成Y历程中各基元反应均为放热反应

C.使用该催化剂，提高X的平衡转化率

D.未加入催化剂时该反应正反应活化能小于逆反应活化能

11.为理解离子化合物溶解过程佗能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实现，如图所示。下

列说法正确的是

A.Na。固体溶解是放热过程

B.根据各微粒的状态，可判断a>0,b<0

C.根据盖斯定律可知：a=b+4

D.溶解过程的能量变化，与NaCl固体和NaCl溶液中微粒间作用力的强弱无关

12.下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选

实验目的方案设计

项

探究温度对平衡将封装有NO2和N2O,混合气体的烧瓶分别浸泡在冷水和热水

A

移动的影响中，观察气体颜色变化

探究压强对平衡向恒温恒容密闭玻璃容器中充入lOOmLHI气体，分解达到平

B

移动的影响衡后再充入lOOmLAr,观察气体颜色变化

向溶液中滴加几滴酸性

探究Fe?+的还原2mL0.Imol•L-FeSC^0.Imol.

C

性KMnO«溶液，观察溶液颜色变化

探究Mg与盐酸向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条：加入5mL2molU,盐

D

反应的热效应酸，用温度计测量其温度的变化

A.AB.BC.CD.D

13.NH3与。2作用分别生成N?、NO、N?O的反应均为放热反应。工业尾气中NH,可通过催化氯化为

N?除去。将一定比例NH；、。2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH,的转化

率、N2的选择性2〃生成!?)I。。%与温度的关系如图所示。下列说法不正确的是

〃总转化(NH3)

更

新

7

y/

S

H

N

A.250℃,当ImolNH?完全被催化氧化时，转移的〃(e)<3mol

B.为能更有效除去NH3且保护环境，应选择的最佳温度为225c

C.其他条件不变，在175〜300℃范围，随着温度的升高，出口处氮氧化物的含量不断增大

D.高效除去尾气中的NH3,需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂

二、非选择题：共4题，共61分。

14.天然气成分主要是甲烷(CM),甲烷的综合利用是科学家研究的重要课题。

(1)23C、HJIkPa时，1g甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时，放出33.64kJ的热，写出该

反应的热化学方程式：o

(2)新型高效的甲烷燃料电池采用钳为电极材料，两电极上分别通入CH4和O”电解质溶液为KOH溶

液。某研究小组以甲烷燃料电池(装置甲)为电源，模拟氯碱工业生产原理，装置如图-I所示。

图-1

©C极可以选用材料是(填字母)。

A.铁棒B.银棒C.石墨棒D.铜棒

②闭合开关K，A极发生的电极反应为；装置乙中发生的离子方程式为。

③装置甲、乙中的电解质溶液足量，当电路中通过0.4mol电子时，则B电极消耗气体b的物质的量为

,D电极产生气体d的质量为o

（3）利用甲烷超干重整CO?可得到CO,该技术中反应的化学方程式为3co2（g）+CH4（g）U

2H2O（g）+4CO（g）oCH』和CO的物质的量随时间变化的关系如图-2所示。

①图中表示甲烷的曲线足（填“A”或"B”）。

②达到平衡时，甲烷的转化率为

15.合成气（CO和H?）是重要的工业原料气，由合成气制备“21世纪的清洁燃料”二甲醛的主要涉及反应:

,

反应I：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）A//,=-90.7kJmor

反应H：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）AH2=-23.5kJmor'

,

反应III：CO（g）+H2O（g）=C02（g）+H2（g）△H3=-41.2kJmor

（1）反应3co（g）+3H?（g）=CH30cH3（g）+CC）2（g）的:CO和CO2分子中的化

学健分别视为C三O和C=O,则估算该反应的AH需要（填数字）种化学键的键能。

（2）下列措施中,既能提高反应3co（g）+3H2（g）=CH30cH3（g）+CC）2（g）中CH30cH3平衡产率

乂能加快反应速率的有（填字母）。

a.升高温度b.增大压强c.加入合适的催化剂

⑶一定温度下，将0.2molCO和。20101也0伍）通入1L恒容密闭容器中，若只发生反应III，5min后

达到化学平衡，平衡后测得H2的体枳分数为0.2。

©0~5min内v（H2O）=«

②下列情况一定能说明该反应已经达到平衡状态的是___________（填字母）。

A.混合气体的压强保持不变

B.混合气体的密度保持不变

C.凡01）与H2（g）的体积比保持不变

D.c(CO):c(CO2)=l:l

（4）将合成气以巡=2通入］L的反应器中'一定条件下只发生反应:

2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）AH4,其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系

如图所示。

20（）300316400温度/℃

①巩0（填“>"、y或，="，下同）。

②PiP20

③X点和Y点对应的化学平衡常数K（x）K（Y）o

④不改变反应温度，CO平衡转化率由Z点达到Y点的措施有o

16.硝酸工业的尾气中含有大量氮氧化物（NOJ,将NO,进行吸收与再利用，既可以减少环境污染，又

能获得额外的产品。研究者们研究了多种NO,的吸收与转化方法。

（1）水吸收法：NO?可•与H?。发生反应生成HNOa和NO,以下措施中一定可以提高N。？的吸收效率

的有（填字母）。

a.提高吸收用水的温度b.延长吸收时间c.采取气液逆流

（2）络合吸收法：利用NO能与部分金属离子形成配位键的特点，可用［Co（NH3）（Jci3的氨水溶液吸

收NO并将其转化为硝酸盐，转化过程如图-I所示（转化均为可逆反应）。

①写出反应II的离子方程式：

②该流程中［co(NH)］。3的作用是___________

③保持其他条件不变，测得溶液初始pH在6〜12范围内，NO的转化率如图・2所示。当pH<9时,

NO转化率快速下降的原因是。

(3)催化还原法。将NO通过灼热的VzO’-WOs催化剂表面，并喷淋高浓度的尿素［CO(NH2)2］溶

液，二者被转化为N2和CO?等无害物质。

①写出该反应的化学方程式：。

②NH3也可用于催化还原NO,与直接通入工业尾气与NH3的混合气体相比，催化还原法的优势是提供

高浓度的还原剂和0

17.氢能是一种清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。

(1)甘油(C3H8。3)水蒸气重整获得H2过程中的主要反应：

反应I：C3H8O3(g)=4H2(g)-3CO(g)AH、>0

反应H：CO(g)4-H2O(g)=H2(g)+CO2(g)AH2<0

反应in：4H2(g)+CO2(g)=CH4(g)+2H2O(g)<0

l.OxlO'Pa条件下，ImoICJV^和9molH?。发生上述反应达平衡状态时，体系中CO、也、CO2和

CH4的物质的量随温度变化的理沦计算结果如图-1所示。

图1

①其他条件不变，在400〜550℃范围，平衡时H?。的物质的量随