江苏省宿迁市2025-2026学年高一年级上册期中调研化学试卷

江苏省宿迁市2025-2026学年高一上学期期中调研试卷

（试卷满分：100分考试时间：75分钟）

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16Cu-64

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1.科技进步为人类发展作出了巨大贡献，下列科技成果获得的物质属于盐的是

A.工业合成氨B.制取高纯度的硅

C.人工合成尿素D.侯德榜联合制碱

2.某矿泉水标签部分内容如下图所示。下列说法正确的是

净含量：500mL

配料表：纯净水

硫酸镁

氯化钾

主要成分：水

A.凡。的摩尔质量为18

B.的结构示意图：（H7）2

C.硫酸镁的电离方程式为MgSO4=Mg2++SO：-

D.实验室可用该矿泉水配制AgNO?溶液

3.化学是一门以实验为基础的科学，下列图示装置中实验操作、仪器名称及相应用法均正

确的是

A.甲：分离CCL和水B.乙：分离食盐水中的泥沙

C.丙：分离乙醇和水D.T：分离NaCl和水

4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是

A.NaClO有氧化性，可用于消毒杀菌

B.NaOH能与盐酸反应，可用作胃酸中和剂

C.NaHCOs能与碱反应，可用作食品膨松剂

D.C1?易液化，可用于生产盐酸

阅读下列材料，完成下面3个小题：

以NaQ为原料，可制取Na、Cl?、Na2O2,NaOH、NaClO和Na2cO3等。NaClO是家

用消毒液的有效成分，可通过Cl?与NaOH反应制得。NaClO能与CO2反应生成HCIO。

常温下QO?为黄绿色有毒气体，易溶于水。CIO?体积分数大于10%或其水溶液在温度过

高时都可能发生爆炸；CO2与碱反应生成CIO；和CIO；等。实验室制备CIO2的反应原理

为2KC1O。IH,CQ41H,SO4=2C1O,Ti2CO,T1K,SO,12HQ。

5.下列说法正确的是

A.新制氯水需存放棕色试剂瓶中

B.可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值

+

C.NaClO溶液与CO2反应的离子方程式为NaClO+CO2+H2O=HC1O+Na+HCO；

D.使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化

实验室用如图所示方法制备水溶液，

6.CIO2下列说法不•正•确•的是

稀H,SO4

-j^/NaOH溶液

H2c/

［逮二ikmu二

甲乙丙

A.乙装置应置于冰水浴中

B.反应过程中持续通入N?是为了排尽空气

c.Kei。?发生还原反应

D.丙装置用于吸收。0?尾气

7.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A.Fe—^FeCl

M

B.HC1O>C12

-co2(g)

CNaCl(aq).NaHCO3(s)

电解

D.NaCl(aq)->Cl2(g)

8.钮(90Th)是一种放射性金属元素，232Th是牡的一种核素，232Th经过中子轰击可得

233U，因此232Th是潜在的核燃料。下列有关232Th的说法不无碰的是

A.质子数是90B,质量数为232

C.核外电子数为90D.232Th与233U互为同位素

9.下列离子方程式正确的是

A.过量的CO?通入NaOH溶液中：CO,+2OH-=CO^~+H2O

2++

B.钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu=Cu(OH)2+2Na+H2T

+3+

C.稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H=2Fe+3H2T

2++

D.氢氧化钢溶液与稀硫酸反应：Ba+OH-+H+SO；-=BaSO41+H2O

10.下列对图示的解释不正确的是

向Ba(OH)溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变

2光照过程中氯水的pH变化

化

050100150

时间/s

时间

B.pH降低的原因可能是HCIO分

A.a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

解

NaCl的形成NaCl溶于水

11.下列说法不走碰的是

A.Na?。］可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

B.Na2cO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业

C.Na?。和Na?。？投入水中都能生成NaOH,它们都是碱性氧化物

D.Na?。？分别与足量的H20和CO2反应生成等物质的量的。2时，转移的电子数相等

12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

某待测液中加入稀NaOH溶液，试管口湿润的

A该待测液一定不含NH：

红色石蕊试纸未变蓝

B向H2O2溶液中滴加KMnO4,溶液褪色Hz。？具有氧化性

C在酒精灯上加热铝箔,铝箔熔化但不滴落熔点：A12O3>Al

向某待测液加入盐酸酸化的氯化钢溶液，有白色

D该待测液一定含so：

沉淀产生

A.AB.BC.CD.D

13.历史上曾利用HC1、CuCb和02制取氯气，反应原理如图所示。下列推断不氐碰的是

A.反应I的化学方程式为2CUCI2+O2=2C12+2CUO

B.反应I【属于复分解反应

C.上述反应原理图中有2种元素化合价发生变化

D.CuO是整个过程的催化剂

二、非选择题：共4题，共61分。

14.利用分类的方法，有利于认识物质的性质、实现物质之间的转化，根据所学知识回答

下列问题。

I.现有下列物质：①FeCh溶液②熔融NaOH③氢氧化铁胶体④COz⑤铁粉

⑥固体NaHCO-

（1）上述物质中属于电解质的是（填化学式）。

（2）写出⑥水中电离方程式___________o

（3）区分①和③两种分散系简单方法是___________。

II.《皇帝九鼎神丹经诀》中记载：“以火烧之，紫青烟远，乃真硝石也。”

（4）据了解，硝石是一种硝酸盐，其化学式为。

（5）该反应为分解反应，生成亚硝酸盐（NO；）和一种单质。写出化学方程式

15.碱式碳酸铜［CU2（OH）2coJ俗称铜绿，难溶于水和乙醇，可用作催化剂、杀菌剂

等。某化学小组探究制备减式碳酸铜的最佳温度并制备碱式碳酸铜，测定产品中铜元素的

质量分数。

已知：2CUSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2coJ+CO2T+2Na2SO4

实验I.探究制备碱式碳酸铜的最佳温度

取0.500molUCuSOq溶液2mL,按合适配比加入0.500mol-L-1Na2cO3溶液混合均匀,

分别在不同温度的水浴锅中反应相同时间，所得沉淀的颜色和产率如下表所示:

实验小组①②③④

温度/℃255070100

沉淀颜色无蓝绿色绿色绿色（少量黑色）

/

产率（％）/73.891.7

（1）实验I中，需要配制250mL0.500molL」CuSO,溶液，用到的玻璃仪器除烧杯、玻

璃棒、胶头滴管外，还需要:定容时若仰视刻度线，则所配溶液浓度

（选填“偏高”、“偏低”、“无影响，

（2）实验I中，实验小组④所得产物中混有少量黑色物质，产生该物质的原因可能是

实验H.制备碱式碳酸铜

取一定量上述溶液和溶液，控制合适的反应物配比及最佳温度，待沉淀完全后减压过滤，

洗涤，干燥。

（3）实验H中，控制C11SO4溶液和Na2c（%溶液反应的最佳温度为o

（4）实验II中，检验沉淀是否洗涤干净的操作为o

实验IH.测定产品中铜元素的质量分数

准确称取2.000g样品丁烧杯中，加入6“⑹的硫酸搅拌使其完全溶解，冷却至室温后

转移至250mL容量瓶中足容摇匀。取25.00mL上述溶液与过量KI完全反应后，以淀粉

为指示剂，用0.1000moll"Na2s标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗

Na2sZOR标准溶液16.8mLo

（5）计算上述样品中铜元素的质量分数（写出计算过程）。（已知：

2CUSO4+4KI=L+2CUI+2K.SO.,L+2Na,S,O,=2NaI4-Na,S4O6）

16.二氧化碳、甲烷的捕集与利用对环境和能源具有重要意义。

（1）一种捕集烟气中CO?的过程如图所示。

烟气中CO2---C--a--O----

।♦

[M]—~-敏烧

KOH(aq)-*

0

①“吸收”时将KOH溶液喷成雾状的目的是。

②若用L6L1.0mol・L」的KOH溶液吸收35.2gC02,理论上所得溶液中溶质为

___________（填化学式）。

③若“吸收”时KOH完全转化为KHCO）,则“转化”化学方程式为0

（2）一种将甲烷转化为合成气（也和CO）的原理如图所示。

①反应器I、1【中元素化合价一直未发生变化的是___________（填元素符号）

②反应器11中的化学反应方程式为o

③若1molCH《参加反应，则所得合成气在标准状况下的体积为