江西省部分校2025-2026学年高二年级上册10月联考化学试题（解析版）

江西省部分校2025-2026学年高二上学期10月联考

本试卷满分100分,考试用时75分钟。

注意事项:

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修I第一章至第二

章。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56

一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.江西省城市足球超级联赛（简称“赣超”）正如火如荼地进行中，卜.列比赛用具中，主要材

料属于合成纤维的是

A.足球(PVC)B.护腿板(PE)

C.球门（不锈钢）D.角旗（涤纶）

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】PVC属于塑料，A不选；PE属于塑料，B不选；不锈钢属于金属材料，C不选;

涤纶属于合成纤维，D选；故答案选D.

2.下列化学用语或图示错误的是

A.BF3的电子式：・F•RJ•F，'•

••

B.也。的空间结构：V形

C.芒硝的化学式：Na2SO410H2O

D.硫氢化钠在溶液中电离方程式：NaHS=Na++HS^

【答案】A

••

•F・

【解析】BF3的电子式为：・・・・・・・・；，A错误；H2。中中心原子O的价层电子对数为

：F：B：F：

••••

2+-x(6-2xl)=4,孤电子对数为2,空间结构为V形，B正确；芒硝是十水硫酸钠，化

2

学式为Na2so440H2。，C正确；硫氢化钠是弱酸的酸式盐，在溶液中的电离方程式为:

NaHS=Na++HS-,D正确：故选A。

3.下列日常生活情境与化学反应速率无关的是

A.夏天将食物放在冰箱中冷藏B.儿童奶粉中添加硫酸锌

C.洗衣服时使用加悔洗衣粉D,将阿司匹林制成缓释阿司匹林

【答案】B

【解析】夏天将食物放在冰箱中冷藏，温度降低，延缓食品变质的速率，A不符合题意；儿

童奶粉中添加硫酸锌以补充必要的营养成分，硫酸锌属于营养强化剂，与化学反应速率无关，

B符合题意；酶作为催化剂，可以起到快速去污的作用，C不符合题意；将阿司匹林制成缓

释阿司匹林，是为了减慢阿司匹林在体内释放的速率，D不符合题意；故答案选B。

4.能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是

①浓度②温度③压强④催化剂

A.①②B.②③C.②④D.③④

【答案】C

【解析】①增大反应物浓度，只是增加了单位体积内活化分子的数目，活化分子百分数不变；

②升高温度，分子的能量增加，更多的分子成为活化分子，活化分子百分数增大；

③对于有气体参加的反应，增大压强(缩小体积)，相当于增大浓度，单位体枳内活化分子

数目增加，活化分子百分数不变：

④催化剂能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，活化分子百分数增大;

能改变反应物分子中活化分子百分数的外界条件是②④，故答案选Co

5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A.在制备乙酸乙酯过程中，加入过量的乙醉

B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多有刺激性气味的气体

C.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高SO2的转化率

D.将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快

【答案】D

【解析】制备乙酸乙酯过程中存在

CH3CH,OH+CH.COOH=C773COOC"，C〃3+H|O,加入过量的乙醇，平衡正向移

浓硫酸

动，乙酸乙酯的产量上升，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意；浓氨水中有

NH3H2OF^NH>OH,加入氢氧化钠固体，溶液中的氢氧根离子浓度增大，使电离

平衡逆向移动，产生刺激性气味的气体NH',可用勒夏特列原理解释，B不符合题意；生

产硫酸流程中存在：2so2+。2=25。3,过量的空气可以提高的浓度，平衡正向移

动，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；将锌粉和铜粉混合后加入稀硫酸中形成了原

电池，加快反应速率，与化学平衡无关，D符合题意；故答案选D。

6.下列各组热化学方程式中，的是

选

反应1反应2

项

S+OSO

A(g)2(g)=2(g)卜］S(s)+O2(g)=SO2(g)

C(s)+1o2(g)=CO(g)A-

BC(s)+O2(g)=CO2(g)bH、

H2(g)-f-lo2(g)=H2O(l)△乩

C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH,

CaO⑸+H2O(l)=Ca(OH),(aq)

C(s)+H2O(1)=CO(g)+H2(g)

D

、H\AH2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析1因为气态S的能量比固态S的能量高，气态硫燃烧比固态硫燃烧产生热量多，所

以A不符合题意；因为C完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量

多，所以△"iCA"？，B不符合题意；相同条件下量少的反应放热少，焙变包含负号比较

大小，Imol氢气燃烧放热小于2moi氢气燃烧放热，椒C不符合题意；反应

C（s）+H2（Xl）=CO（g）+H2（g）为吸热反应，AHi>0,反应

CaO（s）+H2（D（l）=Ca（OH）2（aq）为放热反应，△也<0,D符合题意：

故选D。

7.下列实验试剂的保存或取用方法正确的是

A.取用大块的金属钠时可用手直接将钠从试剂瓶中拿出来

B.由于亚铁盐极易被氧化，故在保存FeCh溶液时需在试剂瓶中加入少量铁粉

C.浓硝酸需保存在棕色试剂瓶中，稀硝酸保存在无色试剂瓶中

D.氢氧化钠溶液保存在有磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中

【答案】B

【解析】取用金属钠时要用镇子夹取，A项错误；加入少量铁粉作还原剂，防止二价铁被氧

化成三价铁，B正确；硝酸见光易分解，要用棕色试剂瓶保存，C项错误；氢氧化钠与二氧

化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，使瓶塞与瓶身黏在一起、难以打开瓶塞，故氢氧化钠溶液

保存时，试剂瓶不能用玻璃塞，D项错误；故答案选B。

8.下列反应的离子方程式书写错误的是

选

化学反应离子方程式

项

I8-+,8

A向HJO中加入Na?。？2Na2O2+2H2O=40H+4Na+O2T

3+2++

BSO?通入FeCh溶液中2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO:+4H

C向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓。*2。；一（橙色）+也。B2CrO；（黄色）+2FT

硫酸，溶液橙色加深

用皴水和AICI3溶液制备少量

DAl*+3NH3•H2O=Al(OH}J+3NH：

A1(OH)3

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】过氧化钠与水反应中只有过氧化钠中的氯原子化合价发生变化，水中的氯原子的化

合价不变，离子方程式为2Na2O2+2H「o=2i8OH-+2OH-+4Na+M)2f,A错误；

S02氧化硫酸根离子，Fe3+还原为Fe2+,离子方程式为

3+2++

2Fe+SO2+2H2。=2Fe+SOj-+4H,B正确；LCnO?溶液中存在平衡

©2。：(橙色)+HQ.2CrO：(黄色)+2H+,加入浓硫酸,H+浓度增加，平衡逆向移动，

溶液橙色加深，C正确；A1C13与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铁，离子方程式为

A1"+3NH3H2O=A1(OH)3J+3NH：,D正确；故答案为A。

9.为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.0.15molL-1的MgCl2溶液中含有C1的数目为0.3$

B.1molH2和1mol12充分反应后，分子总数为2NA

C.标准状况下，11.2L02通入水中，溶液中氯离子数为0.5汽人

D.将容器容积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

【答案】B

【解析】溶液体积未知，无法计算物质的量，A错误；根据反应H2+l2F'2HL设消耗氢气

的物质的量为xmoL则口衡时H2、12、HI的物质的量为(1-x)mol、(l-x)moK2xmol,分

子总数为(l-x+l-x+2x)molxNA=2NA,B正确；C%与水的反应为可逆反应，无法计算出生成

的C「的物质的量，C错误：未给出具体的化学反应。对于反应前后气体分子数不等的反应，

将容器容积缩小为原来的•半，平衡会移动，再次达到平衡时，CO2的浓度不为原来的2倍，

D错误；故答案为B。

10.一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：

NO2(g)+SO2(g)#SO3(g)+NO(g),下列能说明反应达到平衡状态的是

A.体系压强保持不变

B.混合气体颜色保持不变

C.SO3和NO的体枳比保持不变

D.每生成ImolSCh的同时消耗lmolNO2

【答案】B

【解析】反应前后气体系数和相同，压强是恒量，体系压强保持不变，反应不一定平衡，故

不选A；混合气体颜色保持不变，说明NCh浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选B；

SO3和NO都是生成物，SCh和NO的体积比始终为1:1,SO3和NO的体积比保持不变，反

应不一定平衡，故不选C；每生成ImolSCh的同时消耗lmolNO2,不能确定正逆反应速率是

否相等，反应不一定平衡，故不诜D：诜B。

II.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量的关系如图1所示，有

A.图1三步反应中，第③步反应为决速反应

B.图2所示反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1

催化剂

C.图2中总反应为4NH3(g)+6NO(g)^=5N2(g)+6H2O(g)

D.图2所涉及的反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成

【答案】D

【解析】活化能越大，反应速率越慢，决速反应由活化能最大的步骤决定；图1三步反应中，

第①步反应的活化能最大，为决速反应，A错误；图2所示反应③中O?得4个1电子，为

氧化剂，Fe?+失1个电子，为还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之

比为1:4,B错误；图2中反应物为NH3、NO和。2,生成物为N2和H?。，总反应为

催化剂

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g),C错误;图2涉及的反应中,

NH3、H?O等分子中有极性共价键的断裂和形成，O2、N2分子中有非极性共价键的断裂

和形成，D正确；故答案选D。

12.SO?的催化氧化是制备硫酸的重要反应，该反应为2so2（g）+O2（g）x2SC）3（g）。

图1表示在一定温度卜此反应过程中的能量变化。图2表示在2L的密闭容器中反应时。2

的物质的量随时间的变化，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的

量，平衡时SO,的质量分数［卬（SOJ］的变化。

下列说法正确的是

A.加入适当的催化剂，图1中E?和E3都减小

B.图2中，11min时其他条件不变，压缩容器体积至1L,则〃（O?）的变化曲线为c

C.图3中，E、F、G三点所处的平衡状态中，反应物SO?的转化率最高的是F点

D.图3中，1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为％、K?,则［CT2,K［>K2

【答案】D

【解析】加入催化剂，E2减小，但AH不变，即E3不变，A项错误；压缩容器的体积，

平衡向体积减小的方向移动，故O2的物质的量减小，则〃（。2）的变化曲线为d，B项错误；

图3中G点起始时加入的。2的物质的量最多，SO2的转化率最高，C项错误；由图1可知，

反应2sC>2（g）+O2（g）H2so3（g）为放热反应，又由图3可知，氧气的起始物质的量相

同时，温度Ti平衡后，SO3的含量更再，该反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应移

动，故温度工<12,温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，故K>K”D项正确:

故答案选Do

13.下列实验操作不能达到实验目的的是

选项实验目的实验操作

探究KI与取5mL0.1mol-I?KI溶液于试管中，加入

AFeCh反应的限-1

1mL0.1molLFeCl5溶液，充分反应后滴入5滴

度15%KSCN溶液，观察溶液是否变血红色

验证SO2具有漂将SO2缓慢通入滴有酚配NaOH溶液中，观察溶液颜

B

白性色变化

除去乙酸乙酯中加入足量饱和Na2cO3溶液，振荡，静置，分液，取出

C

混有的少量乙酸上层液体

验证葡萄糖的还向新制的氢氧化铜中加入少量葡萄糖溶液，加热，观察是

D

原性否有砖红色沉淀产生

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】根据离子方程式2Fe3++21=I2+2Fe2•可知，该反应中Fe?+少最，I过量，若该反应

存在反应限度，则充分反应后体系中仍存在Fe3+,可通过加入KSCN溶液观察溶液是否变

血红色判断，A不符合题意；SO2使滴有酚酸的NaOH溶液褪色体现的是SO2酸性氧化物的

性质，B符合题意；乙酸与碳酸钠反应生成可溶于水的乙酸钠，乙酸乙酯不溶于水且密度小

于水，通过分液方法可除去乙酸乙酯中混有的少后乙酸，H乙酸乙酯在上层，C不符合撅竟：

葡萄糖中含有醛基，可与新制的氢氧化铜反应生成Cm。砖红色沉淀，D不符合题意；故答

案为B。

14.一定温度下，将ImolX和ImolY气体充入2L恒容密闭容器中，发生反应

X（g）+Y（g）=2Z（g）+W（s）A”，%min时达到平衡,在％min,"min时刻分别只

改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A.若％=2,则Amin时，v(Z)=0.25mol-L1-min1

B.若gmin时刻升高了温度，则该反应的△〃<()

C.若％min时刻向体系中再充入X、Y、Z各ImoL则也〉也

D,保持温度不变，起始时向该容器中充入ImolX和ImolY,加入2moiW,则平衡时

X的转化率小于50%

【答案】C

【解析】在々min时改变条件，Z浓度突然增大，但平衡不移动，该反应为气体分子数不变

的反应，改变压强对平衡无影响，所以改变条件为减小容器体积；在门min时改变条件，Z

的平衡浓度增大且平衡正向移动，据此解答。

G=OSO〃7O//L=025mol-L!min1是0~2min内的平均速率，不是h时刻的瞬时速率，

2min

A错误；由图可知，若勺“山时刻升高温度，Z的浓度增大，说明平衡向正反应方向移

动，该反应为吸热反应，AH>0,B错误；4时达到平衡，c(Z)=0.5moVL,则起始到力转

化X、Y的浓度都为0.25mol/L,n时X、Y的浓度都为史史-0.25mol/L=0.25mol/L,平衡

2L

0s2

常数K=——：--------=4,再充入X、Y、Z各Imol,瞬时X、Y、Z的浓度依次为

0.25x0.25

I2

0.75mol/L、0.75moI/L>linol/L,则。二----------七1.78VK,平衡正向移动，v,r>vC

0.75x0.75

正确；根据C项，力平衡时X转化率为50%,由化学方程式可知，W是浓度为定值的

固体，增加W的量，化学反应速率不变，化学平衡不移动，X的转化率不变、仍为

50%,D错误；答案选C。

二、非选择题：

15.研究化学反应过程与能量变化的关系具有重要意义。回答下列问题:

(1)目前，火箭的常规燃料是液态四氧化二氮和液态腓(N2HJ,•定条件下，用氮气和

水蒸气反应生成气态腓和氧气。已知：部分化学键的键能数据如表。

化学键N-HH-OH-HN=NN二NN-N0=00-0

键能

391463436946418159496142

/(kJmoP1)

-1

①反应N2(g)+2H2O(g)=N2H4(g)+O2(g)=kJ-mol，该反应中反

应物的总能量_____________(填“大于”或"小于”)生成物的总能量。

②现有1mol由N2和H,组成的混合气体，断裂1mol该混合气体中所有化学键需要吸收

742kJ能量，则该混合气体中〃(N2):〃(HZ)=,该混合气体的平均相对分

子质量为。

(2)用CH,催化还原NO、可以消除氮氧化物的污染。

1

已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)\H=-574kJ-moP

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△//=-1160kJmor,

①若用标准状况下3.36LCH』还原NO?生成N2,最多放出kJ的热量。

(填“正”或“负”)极,

②用CH4和组成的燃料电池的结构如图，则电极c是.

气体b是.

【答案】(1)①+579

+

(2)①.130.05②.负@.O2CH4-8e~+2H2O=CO2+8H

【解析】

【小问1详析】

①氮气和水蒸气完全反应生成气态肺和氧气的热化学方程式为N2（g）+2H2（D（g）

=N2H4（g）+（g）AH,其中AH=（946+4x463-159-4x391-496）kJ•moL

=+579kJ该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量：

②设电和H?分别为xmol、ymol,则x+y=l,946x+436y=742,解得x=0.6,

y=0.4,则该混合气体中n（N2）:n（Hj=3:2；该混合气体的平均相对分子质量为

0.6x28+0.4x2=17.6；

【小问2详析】

①根据盖斯定律g（①+②）可得CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2HQ（g）

AH=g（—574kJmoE1-lieOkJ-mol_1）=-867kJmoL。消耗标准状况下3.36L（物质

的量为。15mol）CH4放出的热量为0.15x867kJ=130.05kJ；

②原电池反应中，负极失电子，电极c为负极，（：^14失电子，故气体a为CH4,气体b为

O2,电极c的电极反应式为CH4-8e+2H2O=CO2+8H*°

16.草酸是分析化学中常用的基准物质。根据所学知识回答下列问题：

I,配制100mL0.2moiL-H2c溶液：

（1）利用草酸晶体（H2GOaZH?。）配制上述浓度的溶液，实验中应称取的草酸晶体的

质量为___________go

（2）下列配制溶液的操作中，错误的是___________（填标号）。

、

蒸

骨

B.水

n.测定中和反应反应热：

(3)测定中和反应反应热的简易实验装置如图所示。仪器a的名称为

(4)利用上述装置.，使用50mL0.2moi-匚1的草酸溶液和50mL0.45^K)l•LT的NaOH

溶液进行实验，得到如下数据：

反应物的温度/℃反应前体系的温度反应后体系的温度

实验次数

草酸溶液NaOH溶液T,/℃T

2/℃

125.025.225.127.9

225.225.425.328.0

325.525.525.528.1

425.125.325.230.2

若实验涉及的所有溶液的菌度均近似为1.0g-mLT,比热容c=4.18J-g"9c”,则中和

反应反应热△"=__________(保留到小数点后两位)kJ-moLo

(5)下列操作会造成所测中和反应反应热有误差的是___________(填标号)。

A.用量筒量取草酸溶液时仰视读数

B.密切关注温度变化，将最高温度记为反应后体系的温度

C.将NaOH溶液一次性迅速倒入装有草酸溶液的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后未洗涤，直接测定草酸溶液的温度

III.利用草酸与高镒酸钾的反应探究外界条件对化学反应速率的影响：

(6)实验数据如下。

实验温度酸性KM11O4溶液H2c2O4溶液H2O溶液褪

序号/℃至无色

V/mLc/(mol-L-1)V/mLV/mL所需时

间/s

[2020.0240.10A

ii2020.0220.12t2

iii4520.0220.1K4

①K=.

②探究温度对化学反应速率的影响的是实验(填实验序号)。

③实验i和ii的目的是___________o

【答案】(1)2.52(2)CD

(3)玻璃搅拌器(4)-56.43(5)AD

(6)①.2②.ii、iii③.探究草酸浓度对反应速率的影响

【解析】配制草酸溶液，则定草酸与NaOH反应的中和热、研究草酸的还原性。

【小问I详析】

m=cVM=0.2mol/Lx100x10-3Lx126=2.52g。

【小问2详析】

A.称量药品用称量纸放在天平上，A正确：

B.溶解固体物质时应量取蒸储水后倒入装有固体物质的烧杯中并搅拌，B正确；

C.倾倒溶液需使用玻璃棒引流，C错误；

D.应平视容量瓶刻度线，D错误；

故答案为CD；

【小问3详析】

根据量热计的构造和仪器特点可知，仪器a为环形玻璃搅拌棒。

【小问4详析】

50mL0.2molC,的草酸溶液和50mLO.45moi•匚।的NaOH溶液混合后：溶液体积为

100mL,草酸物质的量为O.Olmol,NaOH的物质的量为0.0225mol,根据反应化学方程

式：H2c2O4+2NaOH=Na2c2O4+2H2O,NaOH过量，因此生成水的物质的量为0.02mol,温

度升高的平均值为3（232”）+（2&。广3）+（2&-汽2九,则中和反应反

3

cm&T__4.18xl()-J.g-i•°C」xIg/mLx(5()+50)mLx2.7℃

应热为△”=

〃(&。)().()2mol

-56.43kJ/mol。

【小问5详析】

A.在量取草酸溶液的体积时仰视读数，会导致所量取的草酸的体积偏大，物质的量偏

大，测得的热量偏大，中和热数值偏大，A符合题意；

B.在中和反应反应热测定实验中，反应过程中温度会不断变化，应将最高温度记为反应

后体系的温度，测得中和热准确，B不符合题意；

C.应将NaOH溶液一次性迅速倒入装有草酸溶液的小蟒杯中开始反应，符合实验操作.

测定中和热准确，C不符合题意；

D.初始草酸物质的量偏小，测得的热量偏小，中和热数值偏小，D符合题意；

故答案为AD。

【小问6详析】

①三组实验中溶液体枳应保持一致，实验i和ii溶液体积均为6mL,则VI=（6-2-2）mL=2

mL：

②实验ii和iii中反应温度不同，酸性高镒酸钾溶液、草酸溶液和水的体积均相同，则实验

ii和iii研究的是温度对化学反应速率的影响；

③实验i和ii温度相同，酸性高锯酸钾溶液的体积和浓度相同，加入草酸浓度相同，但是

体积不同，同时实验ii还加入2mL水，因此两者草酸溶液的浓度不同，故实验i和iiWFI

的是探究草酸浓度对反应速率的影响。

17.赣州是中国镐业的发祥地，享有“世界钧都”的美誉。工业上利用黑铃矿（主要成分为

FeWO,和MnWO,,还含少量Si和As的化合物）生产铝的工艺流程如图所示。

①3

纯碱、空气②MgC%盐酸

II।检作I灼烧还原

黑鸨矿―粉碎一焙烧一►水浸一＞净化—沉鸨见且＞H2wo4—^＞WO,-1^W

II

MnOrMgSiO?、

Fe2O3MgHAsO,

已知：①常温下鸨酸难溶于水。

②“焙烧”后的固体产物中主要含有Feq,、MnO?、Na2WO4,Na2SiO?.Na.AsO..

Na3AsO4o

回答下列问题：

(1)“焙烧”前需将黑铐矿“粉碎”处理，其目的是。

(2)黑铝矿“焙烧”时，写出MnWO4参与反应的化学方程式：。

(3)“沉鸽”时pH过低，WO；•会形成多铐酸根离子，仲鸽酸根离子HzWiq*就是其中

之一，写出生成H?W12O*的离子方程式：o

(4)加入H?。?“净化”的目的是将HzAsO；转化为HAsO；-而后转化为MgHAsO4除去，

反应中氧化剂和还原剂的物质的品之比为a

(5)操作I的名称为；实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有

o若黑鸽矿中鸨的质量分数为w，提炼过程中利用率为〃，欲用"7kg黑鸿矿

制得纯度299%的金属铐，则产品中杂质质量最大为(用含卬、的代数

式表示)kg。

(6)鹤的某种氧化物(化学式为W01)中W主要为M价，但有少量W为+5价，若

戈=0.02,则该氧化物中+6价与+5价W的个数比为。

【答案】(I)增大接触面积，加快反应速率

高沪

(2)2MnWO4+2Na2CO3+O2=2Na2WO4+2MnO,+2CO2

-+-

(3)12WO4+14H=6H2O+H2WI2Oi2

(4)1:1(5)①.过滤②.烧杯、漏斗、玻璃棒③.甯

(6)24:1

【解析】在高温下，黑鸨矿中的FeWO4和MnWO4与Na2CO.、02反应，生成可溶性鸨酸

钠及难溶性铁、镒氧化物，同时杂质Si、As转化为可溶性钠盐

(Nc^SR、N&AsO、、Na.AsO,);将焙烧后的固体用热水浸取。可溶性钠盐

（Na-^O^Na2SiO^Na/sO、、N%AsO&）溶解进入溶液，难溶性此2。3、仞〃。?作为

滤渣除去。然后加入过氧化氢，电。2将低价加0丁氧化为高价由0；-（%&0；）,再与

图2+反应生成难溶的心/小04沉淀：Mg2+与52；反应生成MgS/Q沉淀：净化后的

溶液主要是含W。：'•的溶液，然后加入盐酸，调节溶液pH,WO：与H+结合生成难溶的鸨

酸（也卬。4）沉淀，小卬仪在高温下分解为WO3最后WO3用还原剂还原得到金属铝。

【小问I详析】

“焙烧”前粉碎黑鸽矿可增大固体与空气、纯碱的接触面枳，从而加快反应速率，使焙烧更

充分&

【小问2详析】

根据已知信息，焙烧时加〃卬。4与纯碱（可生。。3）、空气（。2）反应，生成四%卬。4和

历〃。2。Mn元素从+2价升至+4价，O元素从0价降至-2价，根据得失电子守恒配平：

M〃WO«中Mn失2eJ02中每个。2得4e-，则加〃卬。』与。2的化学计量数之比为2:1;

再结合原子守恒配平其他物质，可得化学方程式：

培烧

2MnWO4+2Na2CO3+O2=2Na^O、+2MnO2+2CO2。

【小问3详析】

“沉铝”时WO：在酸性条件下生成H2W12O：.根据原子守恒和电荷守恒，反应的离子方

程式为:12WO『+I4H+=+6H?O.

【小问4详析】

小。:将H2As0；氧化成“As。；，HQ2中O元素从-1价降至々价（作氧化剂），

H?As。；中As元素从+3价升至+5价（作还原剂），1团。/“2。2得2m。/"，

1〃2HH2A*。；失2mHe一，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1。

【小问5详析】

“沉铛”后得到H?W04沉淀，操作I为分离沉淀和溶液，名称为过滤;实验室过滤需用到的

玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；黑鸨矿中W的质量为〃73依，利用率为n,则实际生成

W的质量为m3冰g。设产品总质量为Mg,纯度399%,则丝丝299%,解得

x

x<——,杂质质量取大为X-相口"="^二"一〃WW"=F[％g。

0.990.9999

【小问6详析】

设Wq_x(x=0.02)的物质的量为1mol,含+6价W为amol,+5价W为bmoL则

a+b=l(W原子守恒)，O原子数为3-0.02=2.98mol,根据化合物中正负化合价代数和为0原

则，则有6a+5b=2x2.98(0为-2价),联立解得a=0.96,b=0.04,故+6价与+5价W的

个数比为096:0.04=24:1。

18.光气(COC%)有剧毒，微溶于水，是有机物、药物,染料及其他化工制品的重要中间

体。

(1)已知：一定温度卜，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩

尔生成熔。部分物质的摩尔生成焰如表所示。

COCl(g)CHClJg)

物质2H2O2(I)乩。⑴HCl(g)

摩尔生成焰/

-223.1-189.2-285.8-92.1-100.4

(kJ-mor1)

则反应CHC13(g)+H2O2(1)=HCl(g)+H2o(l)+COCI2(g)\H=

kJ-mor,,该反应在___________(填“高温x低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)一定温度下，氧气也可以将氯仿氧化为光气，其反应为

2CHCl3(g)+O2(g)=2HCl(g)+2COCl2(g)M<