辽宁省名校联盟2026年高考模拟卷化学一（含答案）

辽宁省名校联盟2026年高考模拟卷(调研卷)化学(一)本试卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题1.2025年黑龙江启动“科技成果产业突破年”,某工厂利用内蒙古的石灰石和辽宁的石油资源，通过吉林生物质技术提取黑龙江矿产中的金属元素。下列生产过程中不涉及化学变化的是A.石油分馏获得汽油、柴油B.玉米秸杆发酵制取乙醇燃料C.磁铁矿经焦炭还原冶炼生铁D.石灰石煅烧制备生石灰2.聚硅氧烷俗称“硅油”,具有良好的电绝缘性和润滑性能，其可由(CH₃)₂SiCl₂水解得到(CH₃)₂Si(OH)₂再脱水缩聚制成。下列说法正确的是A.聚硅氧烷的链节：B.甲基的电子式为A.两种物质中P的价层电子对数均为4B.两种物质均能溶于水C.酸性：乙基磷酸>氯代磷酸D.沸点：乙基磷酸<氯代磷酸结构商式如图所示。化学(一)第1页(共8页)下列说法正确的是A.三聚甲醛的分子式为CH₃O₃C.三聚甲醛与互为同系物5.将足量高锰酸钾加人以下溶液(酸化时均用硫酸)中，下列总反应的离子方程式正确的是选项溶液主要现象离子方程式A4MnO7+5HCHO+12H+—4Mn²++5CO₂个+11H₂OBpH=5的MnSOC2MnO7+7H₂O₂+6H+——2Mn²++6O₂个+10H₂OD酸化的H₃PO₃2MnO7+5H₃PO₃—2Mn²++5PO}-+9H+3H₂O7.阿魏酸(化合物X)是一种天然除草剂，以阿魏酸为除草活性先导进行结构修饰具有重要的研究意下列说法正确的是A.X中所有原子可能共平面B.1molX或Y均最多消耗2molNaOHC.X→Y和Y→Z两个反应均有无机产物生成基态W原子的价电子数等于基态Z原子的未成对电电子数之和的差值等于基态Y、Z原子的价电子数之和。下列说法错误的是A.Y、Z分别和M形成的简单分子均为非极性分子化学(一)第2页(共8页)化学(一)第3页(共8页)选项ABCD实验操作BaClBaCl₂溶液Na₂CO₃溶液电源食盐水+脂+KSCN格液实验检验Cu与浓硫酸反应的探究Na₂CO₃溶液中存在水解平衡验证电解质溶液的导电性10.TiCl₃常作还原剂和分析试，易潮解。学习小组设计如图所示装置，在实验室中由H₂还原TiCl.制备TiCl₃。下列说法错误的是A.实验开始时，先打开K足够长时间后再加热瓷舟B.试剂X和试剂Y均可选用浓H₂SOD.从反应实质分析，A、C处反应氧化剂与还原剂的微粒数目之比相等11.铝工业废渣赤泥(含Al₂O₃、Fc₂O₃、SiO₂、部分资源的一种工艺如下：下列说法错误的是A.基态Al原子核外电子有7种不同的空间运动状态C.“高温溶出”时控制较高温度有利于Ca(OH)₂更充分转入溶渣中12.一种新型反钙钛矿结构固态电解质Li₃OCl,其品胞结构如图所示。该材料可用于锂离子电池，充电时发生脱锂反应。已知晶胞参数为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.晶体中与O²-最近且等距的Cl-有16个C.充电时，若晶体中所有品胞的面心Lit发生脱嵌，则电路中转移的电子数目为2NAD.品体的另一种品胞形式以Ii为品胞的休心，则0²-在品胞的棱心13.利用柯尔伯反应可实现救酸破金属盐脱羧制备烃类物质，其工作原理示意图如图所示，其中R表MMX下列说法错误的是A.电极a上的电势高于电极b上的电势B.隔膜适合选用阳离子交换膜C.导线中每转移1molc-,理论上有1mol离子通过隔膜D.相同时间内，M、N电极上生成X和H₂的物质的量之比为1:2组设计模拟实验，保持电解过程中的pH不变，初始时和300min时数据如表所示，并测得不同条件下溶液中的c(Fe²+)随电解时间的变化关系如图所示。序号300min时c(Fe²+)/度/℃实验1一实验2一实验3一实验4一实验5一二实验2二实验20下列说法错误的是0A.实验1中0～90min时，阴极存在的电极反应：Fe³++e—Fe²+C.实验结果说明铁元素的初始价态、溶液pH对最终的除铁效果没有影响D.实验5中反应进行到250min'后，可能发生附着在电极表面的Fe脱落后溶于溶液中化学(一)第4页(共8页全溶解于不同体积的氨水中[NH₃、NHA.反应Cu²++4NH₃一[Cu(NH₃);]²+的K的数量级为10²D.若图中a点溶液的体积为VL,则有化学(一)第5页(共8页)回答下列问题：浸出终点pH为2～3,H₂SO,浓度不宜过大或过小的原因为·(3)水相1中Cu²+含量为1.5×10⁻¹mol·L⁻¹,除铜效率为99%,则溶液中c(S-)的最小值为 o滴定法测定不含硫化物的铁矿石中Fe²含量的实验步骤如下：i.称取0.1000g铁矿石试样于A中，加入约0.5gNaHCO₃、0.5gNaF,以少量水润湿后，加人入20mL40g·L-¹H₃BO₃溶液、0.5～1gNaHCO₃、15mL硫酸一磷酸混酸和4滴5g·L-²二(1)若矿石中含有S-会影响测定Fe²-含量，写出S²-与Cr₂O}-反应生成黄色沉淀的离子方(2)硅酸凝胶的产生会使测定的Fe²*含量偏低，原因是。加入NaF可以消°(4)液封管中液体的液面应在图中处(填数字)。步骤ii“冷却”时需及时补充饱和NaHCO₃溶液的原因是a.饱和NaHCO₃溶液与酸反应产生CO₂,隔绝空气防止Fe²被氧化b.A中的饱和NeHCO₃溶液反应完全c.防止液封管内液体进人A中时空气也进入A中响")。若滴定终点使用的K₂Cr₂O,标准溶液的体积为VmL,则矿石中Fe²含量为 %(用含V的表达式表示)。化学(一)第6页(共8页)18.(14分)利用碳热还原SO,是最具前景的煤炭脱硫、低成本制备硫黄的技术之一，发生反应如下： (2)1000℃时，向某2L容器中充人1molC(s)和1molSO₂(g),反应5s后，测得容器内S₂(g)的物质的量为0.3mol,CO的物质的量浓度为0.01mol·L-¹。②已知：反应aA(g)+bB(g)一yY(g)+zZ(g),为气体的体积分数)。在反应达到平衡后测得CO₂(g)、CO(g)的物质的量分别为0.85mol、0.1mol,则SO₂的平衡转化率=.,该温度下主反应的K₂=(列出计算式即可);若保持温度不变的同时向容器中充人Ar(g),则主反应的K,将③下列说法正确的是0C.从5s到平衡时间段内，n(S₂):n(CO)逐渐增大COS(g)、CS(g)的物质的量如图所示。反应4:2C(s)+SO:(g)一CO(g)+COS(g)△H>0;反应5:2COS(g)=CS₂(g)+CO:(g)△H>0;n(CS₂)先升高后降低的原因是_o需额外氢源，成为一种有效的脱硫方法。反应机理及反应势能图如图所示(其中TS表示过渡COS与H₂反应生成CO和H₂S的主要反应路径为(填“路径1”“路径2”或“路径3”)。化学(一)第7页(共8页)式为化学(一)第8页(共8页)化学(一)炭还原冶炼生铁：石灰,D项不符合项错误；甲基的电子式为B项错误；(CH₃)₂Si(OH)₂的化学名称为二甲基硅二3.C【解析】两种物质中P的价层电子对分子之间形成氢健而能溶于水，B项正确；氛原子是吸电子菇团，乙基是推电子牿团，氟代碑酸的酸性强于乙基碑酸，C项错误；项错误；三聚甲醛与之间相差1个5.A【解析】KMnO₄与MnSO,在弱酸性溶液中反应生成的黑色沉淀为MnO₂,且量，H₂O,被氧化为O₂,反应的离子方程式6.B【解析】104.5gBi的物质的量为酯基和羧基，1molY最多消耗3mol每个碳碳双键的碳原子连接的原子或原子是Cl,当Y和Z分别是C和Si时不满足条子数之和为4+5=9,则17+9-6-7=13g,体积为a³×10-⁰cm³,则晶体的密g,体积为a³×10-⁰cm³,则晶体的密⑪Cl-,o-在晶胞的极，阳极的电极反应式为2RCOO--极，阴极的电极反应式为2H₂O+2e-—⑪Cl-,o-在晶胞的极，阳极的电极反应式为2RCOO--极，阴极的电极反应式为2H₂O+2e-—的量之比为2:1,D项错误。14.C【解析】根据图像分析，实验1中的Fe²+,A项正确；实验2中0～300min内，于干燥氢气，试剂Y用于防止E中水蒸气加反应的氢气不能被NaOH溶液吸收，CZn的数目之比为2:1,C中反应TiCl₄与H₂数目之比也是2:1.D项正确。2说明铁元素的初始价态对最终的除铁效果没有影响，实验3和4说明升高温度有利于最终的除铁效果，实验2和3虽然溶液的pH和温度均不同，但最终除铁效果11.D【解析】基态Al原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p¹,有7种不Na[Al(OH);],CO₂能与Na[Al(OH)₄]反溶解度随温度升高而降低，故“高温溶出”时控制较高温度有利于Ca(OH)₂更充分MgCl₂溶液中获得MgCl₂,2说明铁元素的初始价态对最终的除铁效果没有影响，实验3和4说明升高温度有利于最终的除铁效果，实验2和3虽然溶液的pH和温度均不同，但最终除铁效果12.B【解析】晶体中与O²-最近且等距的相同，说明溶液pH对最终的除铁效果有是附着在电极表面的Fc脱落后溶于溶液故K的数量级为10³,A项正确；根据NH+H₂O一NHt+OH-可知，当pH增大时，i(OH-)增大，平衡逆向移动，,根据电荷守恒，2cg(含铜微粒)+c(H+)+c(NH)=c(OH-),故有L-¹,D项正确。16.(14分)(1)Li₂MnO₃+H₂O₂+2H₂SO₄Cu²++2HR一CuR₂+2H+正向进行；(2)不溶电极(2分)酸漫(2分)(3)4.2×10-30(2分)答案合理即可)生成MnSO₄的化学方程式为Li:MnO₃+2～3,H₂SO₄浓度不宜过大或过小的原因为c(H+)浓度大，不利于后续萃取平衡Cu²++2HR=CuR₂+2H+正向进行；转化为铜单质达到回收铜的目的，应使用4c⁻—0:↑+4H+,电积余液为硫酸溶(2)硅酸凝胶聚沉时会包裹未溶解的铁矿也得分)(3)减少HCl挥发(2分)(4)2(1分)c(1分)(5)偏低(1分)3.36V(2分)【解析】(1)黄色沉淀为硫单质，则S²-与Cr₂O-反应生成硫单质的离子方程式为(2)硅酸凝胶的产生会使测定的Fe²+含量偏低，是因为硅酸凝胶聚沉时会包裹未溶解的铁矿石。NaF与盐酸反应生成弱酸HF,与硅酸凝胶反应的离子方程式为平衡/mol0.590.02需要及时补充NaHCO₃饱和溶液。的Fe²+含量偏低。若滴定终点使用的K₂Cr₂O,标准溶液的体积为VmL,中Fe²+含量=②根据已知信息和所给数据，可列“三