2026年人教版九年级化学知识点归纳总结

2026年人教版九年级化学知识点归纳总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1.物理变化和化学变化物理变化是指没有生成其他物质的变化，通常伴随着物质的状态（固、液、气三态）、形状等方面的改变。例如，水结冰、玻璃破碎等。其本质特征是没有新物质生成，只是分子间的间隔、排列方式等发生了变化。化学变化是指生成其他物质的变化，又叫化学反应。在化学变化过程中常伴随着一些现象，如发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等，但这些现象只能辅助判断是否发生化学变化，而不能作为判断的唯一依据。例如，铁生锈、天然气燃烧等，化学变化的本质特征是有新物质生成，化学反应前后分子发生了改变。物理变化和化学变化的联系是：在化学变化过程中一定同时发生物理变化，但在物理变化过程中不一定发生化学变化。2.物理性质和化学性质物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性等。我们可以通过感觉器官直接感知或者用仪器测量来了解这些性质。化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。化学性质只有在化学变化中才能体现出来。物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。例如，金刚石硬度大，可用于切割玻璃；天然气具有可燃性，可作燃料。二、化学是一门以实验为基础的科学1.对蜡烛及其燃烧的探究蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成。点燃前，石蜡是白色固体，质地较软，密度比水小，不溶于水。点燃蜡烛时，火焰分为三层，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低。蜡烛燃烧时，石蜡先熔化再汽化，然后燃烧生成二氧化碳和水。我们可以用一个干燥的冷烧杯罩在火焰上方，观察到烧杯内壁有水雾出现，证明蜡烛燃烧生成了水；再用一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳。熄灭蜡烛时，会产生一缕白烟，这是石蜡的固体小颗粒，用燃着的火柴去点白烟，蜡烛可以重新燃烧。2.对人体吸入的空气和呼出气体的探究通过实验探究可知，人体吸入的空气和呼出的气体中氧气、二氧化碳和水蒸气的含量是不同的。呼出气体中氧气的含量比空气中氧气的含量低，呼出气体中二氧化碳和水蒸气的含量比空气中二氧化碳和水蒸气的含量高。实验方法：用排水法收集呼出的气体；用燃着的木条分别伸入盛有空气和呼出气体的集气瓶中，观察木条燃烧的情况来比较氧气含量；向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入相同滴数的澄清石灰水，振荡，通过观察石灰水变浑浊的程度来比较二氧化碳含量；取两块干燥的玻璃片，一块放在空气中，对着另一块呼气，通过观察玻璃片上是否出现水雾来比较水蒸气含量。三、走进化学实验室1.常见仪器的名称和用途可以直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙等；垫石棉网才能加热的仪器有烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有量筒、集气瓶等。试管可用于少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用；烧杯可用于配制溶液和较大量试剂的反应容器；量筒用于量取液体体积；集气瓶用于收集或贮存少量气体；酒精灯是常用的加热仪器；胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；托盘天平用于称量物质的质量。2.化学实验基本操作（1）药品的取用取用药品要遵循“三不”原则，即不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，按规定用量取用，若没有说明用量，一般液体取12mL，固体只需盖满试管底部。用剩的药品要做到“三不一要”，即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能带出实验室，要放入指定的容器内。固体药品通常保存在广口瓶中。取用块状固体用镊子，操作时要做到“一横二放三慢竖”，即先把容器横放，把药品放在容器口，再把容器慢慢竖立起来，使药品缓缓滑到容器底部；取用粉末状固体用药匙或纸槽，操作时要做到“一斜二送三直立”，即先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。液体药品通常保存在细口瓶中。取用较多量时，可采用倾倒法，操作要点为：瓶塞要倒放，标签要向着手心，瓶口要紧挨着试管口，缓慢倒入。取用少量时，可用胶头滴管，要垂直悬空于容器口上方滴加，不能伸入容器内，不能平放或倒置，防止液体倒流，腐蚀橡胶胶帽。量取一定体积的液体用量筒和胶头滴管，量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，若仰视读数，读数比实际值偏小，若俯视读数，读数比实际值偏大。（2）物质的加热使用酒精灯时，要注意“两查、两禁、一不可”。两查：检查灯芯是否平整，检查酒精量是否在酒精灯容积的1/42/3之间；两禁：禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯；一不可：不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜与桌面成45°角，先预热，再用外焰固定加热，试管口不能对着自己或他人。给试管里的固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。（3）仪器的连接和洗涤连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。检查装置气密性的方法：将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则说明装置气密性良好。玻璃仪器洗涤干净的标准是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。洗净的玻璃仪器应放在指定的地方晾干。第二单元我们周围的空气一、空气1.空气是由什么组成的拉瓦锡通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。现在我们用红磷燃烧的实验来测定空气中氧气的含量。实验原理：红磷在空气中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，水被压入容器，进入容器内水的体积即为消耗氧气的体积。实验现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶，约占集气瓶内空气体积的1/5。实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。实验注意事项：红磷要过量，以保证将集气瓶内的氧气完全消耗；装置的气密性要好，防止外界空气进入；要待装置冷却至室温后再打开弹簧夹，否则测量结果会偏小。空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。2.空气是一种宝贵的资源氧气能供给呼吸，可用于医疗急救、潜水等；能支持燃烧，可用于炼钢、气焊等。氮气是一种无色无味的气体，化学性质不活泼。氮气可用于制作氮肥；用作保护气，如填充食品包装袋，延长食品的保质期等。稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等，它们都是无色无味的气体，化学性质很不活泼。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制成多种用途的电光源，如霓虹灯等。3.保护空气空气污染物主要分为有害气体和烟尘两大类。有害气体包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等，这些气体主要来自化石燃料的燃烧和工厂废气的排放；烟尘包括可吸入颗粒物等。空气污染会造成全球气候变暖、酸雨、臭氧空洞等环境问题。为了保护空气，我们要加强大气质量监测，使用清洁能源，积极植树造林、种草等。二、氧气1.氧气的性质氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能支持燃烧。许多物质能在氧气中燃烧，比在空气中燃烧更剧烈。（1）木炭在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。化学方程式：C（2）硫在氧气中燃烧现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰。化学方程式：S（3）铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。化学方程式：3实验注意事项：做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要在集气瓶底部预先放少量水或细沙，防止高温熔融物溅落炸裂瓶底。2.氧气的制取（1）工业制法工业上制取氧气是利用液态氮和液态氧的沸点不同，采用分离液态空气的方法，这是一种物理变化。（2）实验室制法①反应原理过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2氯酸钾在二氧化锰的催化作用和加热的条件下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2②实验装置固固加热型（适用于用高锰酸钾或氯酸钾制取氧气）：主要仪器有试管、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶等。固液不加热型（适用于用过氧化氢制取氧气）：主要仪器有锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶等。③收集方法排水法：因为氧气不易溶于水，所以可用排水法收集，收集到的氧气比较纯净。向上排空气法：因为氧气的密度比空气略大，所以可用向上排空气法收集，收集到的氧气比较干燥。④检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明是氧气。⑤验满方法：用排水法收集时，当集气瓶口有大气泡冒出时，说明已收集满；用向上排空气法收集时，将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明已收集满。⑥注意事项用高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂；实验结束时，要先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。第三单元物质构成的奥秘一、分子和原子1.物质由微观粒子构成物质是由分子、原子等微观粒子构成的。例如，水是由水分子构成的，氧气是由氧分子构成的，金属铁是由铁原子构成的。分子的性质：（1）分子的质量和体积都很小。例如，一滴水（约0.05mL）中大约有1.67×（2）分子在不断地运动。温度越高，分子运动速率越快。例如，我们能闻到花香，是因为花中的分子在不断运动，扩散到空气中。（3）分子之间有间隔。一般来说，气体分子间的间隔较大，液体和固体分子间的间隔较小。例如，物质的三态变化就是分子间间隔改变的结果。2.分子可以分为原子分子是保持物质化学性质的最小粒子。例如，水分子保持水的化学性质。原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以重新组合成新的分子。以水通电分解为例，水分子在通电的条件下分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，许多氢分子聚集成氢气；每两个氧原子结合成一个氧分子，许多氧分子聚集成氧气。化学变化的实质：分子破裂成原子，原子重新组合成新分子的过程。二、原子的结构1.原子的构成原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。不同种类的原子，质子数不同，质子数决定原子的种类。2.原子核外电子的排布核外电子是分层排布的，离原子核最近的电子层为第一层，依次向外为第二层、第三层……，最外层电子数不超过8个（只有一层时，不超过2个）。原子结构示意图可以表示原子的核外电子排布情况。例如，钠原子的结构示意图中，圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子；非金属元素的原子最外层电子数一般多于或等于4个，在化学反应中易得到电子；稀有气体元素的原子最外层电子数为8个（氦为2个），化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，这种结构被称为稳定结构。3.离子的形成离子是带电的原子或原子团。带正电荷的离子叫做阳离子，如钠离子N；带负电荷的离子叫做阴离子，如氯离子C。原子得失电子形成离子。例如，钠原子失去最外层的1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子；氯原子得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子。钠离子和氯离子相互作用形成氯化钠。离子符号的表示方法：在元素符号右上角标明所带电荷数及电性，数字在前，正负号在后。若数字为1，则省略不写。4.相对原子质量以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为）。相对原子质量的计算公式为：=相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写。相对原子质量≈质子数+中子数。三、元素1.元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素的种类由质子数决定。目前已发现的元素有一百多种，可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类。元素符号是用来表示元素的一种特定的化学符号。书写时，第一个字母要大写，第二个字母要小写。例如，氢元素符号为H，氧元素符号为O，铁元素符号为Fe。元素符号的意义：宏观上表示一种元素，微观上表示这种元素的一个原子。例如，H既表示氢元素，又表示一个氢原子。当元素符号前面加上数字时，只表示原子的个数，如2H表示2个氢原子。2.元素周期表元素周期表是根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来得到的表。元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。通过元素周期表，我们可以了解元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量等信息，还可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的性质。第四单元自然界的水一、爱护水资源1.人类拥有的水资源地球上的总水储量虽然很大，但大部分是海水，淡水只约占全球水储量的2.53%，且可利用的淡水不到总水量的1%。水资源分布不均，加上人类生产、生活用水不断增加，以及水体污染等问题，使得水资源面临严峻的形势。2.爱护水资源一方面要节约用水，如采用节水器具，提高水的利用效率，改变传统的灌溉方式为滴灌、喷灌等。另一方面要防治水体污染。水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染。防治水体污染的措施有：工业废水处理达标后再排放；合理使用农药、化肥；生活污水集中处理后再排放等。二、水的净化1.水的净化方法（1）沉淀：除去水中的不溶性杂质。可分为自然沉淀和加絮凝剂（如明矾）沉淀。明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，使杂质沉降。（2）过滤：除去水中的不溶性杂质。过滤操作需要用到的仪器有铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯等。操作要点是“一贴、二低、三靠”。一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸边缘；三靠：玻璃棒要紧靠三层滤纸处，烧杯口要紧靠玻璃棒，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁。（3）吸附：常用活性炭吸附水中的色素和异味。活性炭具有疏松多孔的结构，有很强的吸附性。（4）蒸馏：除去水中的可溶性杂质，净化程度最高。蒸馏时要在蒸馏烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，防止暴沸。2.硬水和软水硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。区分硬水和软水的方法是：向水中加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少且有较多浮渣的是硬水。硬水软化的方法：生活中常用煮沸的方法，实验室中常用蒸馏的方法。三、水的组成1.氢气氢气是一种无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。氢气具有可燃性，在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，放出热量，生成水。化学方程式为：2点燃氢气前一定要检验氢气的纯度，因为氢气与空气混合遇明火可能发生爆炸。检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯；如果听到轻微的“噗”声，表明氢气已纯净。2.水的电解实验实验现象：通电后，电极上有气泡产生，一段时间后，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内产生的气体体积多，两者的体积比约为1:2。检验气体：与电源正极相连的试管内的气体能使带火星的木条复燃，证明是氧气；与电源负极相连的试管内的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，证明是氢气。实验结论：水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的。化学方程式为：2四、化学式与化合价1.化学式化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。只有纯净物才有固定的组成，才有化学式。化学式的意义：宏观上表示一种物质，还表示该物质的元素组成；微观上表示该物质的一个分子，还表示该物质一个分子的原子构成。例如，O宏观上表示水这种物质，还表示水是由氢元素和氧元素组成的；微观上表示一个水分子，还表示一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学式前面的数字表示分子的个数，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中该原子的个数。例如，2O2.化合价化合价是用来表示原子之间相互化合的数目。化合价有正价和负价之分。常见元素化合价的一般规律：金属元素通常显正价，非金属元素与金属元素化合时显负价，与氧元素化合时显正价；氢元素通常显+1价，氧元素通常显2价；单质中元素的化合价为0；在化合物里，各元素正负化合价的代数和为0。一些常见原子团的化合价：硫酸根S显2价，碳酸根C显2价，硝酸根N显1价，氢氧根O显1价，铵根N显+1价。根据化合价可以书写化学式，也可以根据化学式计算元素的化合价。例如，已知铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，可写出氧化铝的化学式为A。3.有关相对分子质量的计算（1）计算相对分子质量相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和。例如，O的相对分子质量=1（2）计算物质组成元素的质量比化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量总和之比。例如，C中碳元素和氧元素的质量比=12（3）计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=×100。例如，计算NN中氮元素的质量分数，NN的相对分子质量第五单元化学方程式一、质量守恒定律1.质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，