2025年安徽省化学专升本考试真题及参考答案

2025年安徽省化学专升本考试真题及参考答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、决定元素种类的是

A.原子的核电荷数

B.质子数与中子数之和

C.最外层电子数

D.电子总数2、下列物质中，属于共价化合物的是

A.NaCl

B.MgO

C.CO₂

D.K₂O3、标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.24L

C.22.4mL

D.22.4dm³4、在酸碱中和反应中，下列哪种物质是酸？

A.NaOH

B.H₂O

C.HCl

D.CaCO₃5、下列反应属于取代反应的是

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃OH+O₂→CO₂+H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O6、下列物质中，酸性最强的是

A.CH₃COOH

B.HCl

C.H₂SO₄

D.HNO₃7、在实验室中，制取氧气常采用的反应是

A.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（MnO₂催化）

B.2KClO₃→2KCl+3O₂↑（MnO₂催化）

C.2H₂O→2H₂↑+O₂↑（电解）

D.2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑8、在元素周期表中，同一周期的元素，原子半径的变化规律是

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增大后减小

D.先减小后增大9、下列离子中，带正电的是

A.OH⁻

B.Cl⁻

C.Na⁺

D.S²⁻10、下列物质中，属于强电解质的是

A.酒精

B.蔗糖

C.NaCl

D.CO₂11、乙醇的分子式是

A.C₂H₄O

B.C₂H₅OH

C.CH₃COOH

D.C₆H₁₂O₆12、实验室中，常用于分离溶液中固体杂质的仪器是

A.锥形瓶

B.试管

C.过滤器

D.蒸馏烧瓶13、在化学反应中，单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加称为

A.化学平衡

B.反应速率

C.热效应

D.电离平衡14、下列物质中，能与NaOH溶液反应产生气体的是

A.NH₄Cl

B.Na₂CO₃

C.Al₂O₃

D.HCl15、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CH₃COOH+H₂O↔CH₃COO⁻+H₃O⁺

C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑

D.CO₂+H₂O→H₂CO₃二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、同周期元素，从左到右原子半径逐渐______。17、化学反应速率可以用单位时间内______的浓度变化来表示。18、苯的结构式为______，其分子式为______。19、浓硫酸具有______性，可用于干燥H₂、O₂等气体。20、碳酸钠（Na₂CO₃）与盐酸反应生成______、______和______。21、电解质溶液中，弱酸在水溶液中只能______电离。22、在元素周期表中，主族元素的族序数等于原子最外层电子数，这是______族的特征。23、实验室中，若要配制500mL1mol/L的NaCl溶液，需要称取NaCl______g。24、在酸碱滴定中，到达滴定终点时，溶液的pH值会______。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、NH₃分子中的N原子呈sp³杂化，键角为107°。

（

）26、离子键形成的本质是正负离子间的静电引力。

（

）27、化学反应中，当温度升高，反应速率一定加快。

（

）28、浓硫酸可与金属铁反应生成硫酸亚铁和氢气。

（

）29、同分异构现象只存在于有机化合物中。

（

）四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中同主族元素性质的递变规律。31、（9分）写出乙醇与金属钠反应的化学方程式，并解释反应现象。32、（9分）写出工业上制取氯气的化学反应方程式，并说明主要反应条件。33、（9分）简述酸碱滴定法的原理，并说明如何判断反应的滴定终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）标况下3.36LH₂与足量Cl₂反应，生成HCl气体，需Cl₂的体积为多少？（写出计算过程）35、（10分）20gNaOH溶解于水配成250mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）36、（10分）已知FeCl₃与NaOH溶液反应生成Fe(OH)₃沉淀，写出该反应的化学方程式并说明反应的现象。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACACBCBCCBBDBDC解析：

1、元素种类由原子核中的质子数（即核电荷数）决定，正确选项是A。

2、CO₂是由共价键构成的分子晶体，属于共价化合物，正确选项是C。

3、标准状况下（0°C、101kPa），1mol气体的体积是22.4L，正确选项是A。

4、酸是能够电离出H⁺的物质，正确选项是C。

5、取代反应是有机物中一个原子或基团被另一个原子或基团所代替的反应，正确选项是B。

6、HNO₃是强酸，酸性最强，正确选项是D。

7、实验室制取氧气常用的是加热高锰酸钾或氯酸钾的反应，正确选项是B。

8、同一周期，原子半径由左向右逐渐减小，正确选项是B。

9、Na⁺为阳离子，带有正电荷，正确选项是C。

10、NaCl是强电解质，完全电离，正确选项是C。

11、乙醇的分子式为C₂H₅OH，正确选项是B。

12、过滤是常用的固液分离方法，正确选项是C。

13、反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加，正确选项是B。

14、NaOH为强碱，与HCl发生中和反应，无气体生成，正确选项是D。

15、Na与H₂O反应生成NaOH、H₂↑，属于氧化还原反应，正确选项是C。二、填空题答案：

16.减小

17.反应物

18.C6H6，C6H6

19.脱水

20.NaCl、H₂O、CO₂

21.部分

22.解析：

16、同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小，这是由于核电荷数增加，对电子的吸引力增强。

17、化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。

18、苯的结构为环状结构，分子式为C₆H₆。

19、浓硫酸具有脱水性，可使有机物碳化。

20、Na₂CO₃与HCl反应生成NaCl、CO₂和H₂O。

21、弱酸只能部分电离，形成弱电解质溶液。

22、主族元素的族序数等于原子最外层电子数，这是第ⅠA族的特征。

23、NaOH的摩尔质量是40g/mol，因此250mL即0.25L的1mol/L溶液需NaOH质量为40×0.25=10g。

24、滴定终点时，反应物恰好完全反应，此时溶液的pH值会突然改变。三、判断题答案：

25.√

26.√

27.×

28.×

29.×解析：

25、NH₃中N原子采用sp³杂化，形成三角锥形结构，键角为107°，判断正确。

26、离子键的本质是正负离子间的静电引力，判断正确。

27、反应速率不一定随温度升高而加快，还要考虑其他因素如催化剂等，判断错误。

28、Fe与浓硫酸反应生成FeSO₄和SO₂气体，判断错误。

29、同分异构现象不仅存在于有机物中，也存在无机物中，如水合物的同分异构，判断错误。四、简答题答案：

30、同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

31、乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式为：2C2H5OH+2N解析：

30、同主族元素的原子半径随着电子层数增加而增大，金属性增强，非金属性减弱。

31、乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应剧烈并伴有气泡产生，方程式正确。

32、氯气与氢气在光照条件下发生化合反应，生成HCl，反应条件为光照。

33、酸碱滴定法基于中和反应，当酸和碱完全反应时，溶液的pH值发生突变，可用指示剂判断终点。