2026届高考化学：滴定实验专题

1①洗涤仪器，检查碱式滴定管是否漏液，用NaOH标准液润洗后②用待测液润洗锥形瓶后，再用润洗后的酸式滴定管量取20.00mL待③用左手控制碱式滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视滴定管刻度变化和④当滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟无变化，记录滴2C．测稀硫酸的pHI．一定温度下，将0.01mol/LAg2SO4溶液与0.04mol/LFeSO4溶液等体Ⅱ.待实验I中反应达到平衡状态时，取VmL上层清液，用c1mol/LKSCN标准溶液进行滴定，达到终点时，消耗KSCN标准溶液V1mL。6．用0.0100mol.L-1的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液，下列说法错误的是D．若滴定终止时，仰视读数，所测H2C2O4浓度偏高③打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入过量的0.10mol.L-1KI溶液，塞紧瓶塞，振荡；④滴入2～3滴指示剂，再用0.0100mol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液3⑤待测废水换为蒸馏水进行空白实验，重复上述步骤，消耗Na2S2O3溶液V2mL。三级品98.00%~101.0%。为测定某样品中FeSO4.7H2O的质量分数，行滴定。称取四份FeSO4.7H2O试样，质量均为0.5060g，溶于水后，用0.02028mol.L-1高锰1234V(高锰酸钾)/mL(初读数)V(高锰酸钾)/mL(终读数)A．若滴定时发现滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束气泡消失，则测得的FeSO4.7H2O含量将应=1384-2CrO4↓(砖红色)]。实验测得三次滴定消耗AgNO3溶液体积的平均值为C．用KMnO4标准溶液滴定草酸时，KMnO4标准溶液盛装在碱式滴定管中13．市售的KMnO4固体常含有少量MnO2，为配制不含MnO2的KMnO4溶液，并用Na2C2O4标步骤Ⅰ—配制：称取一定质量的KMnO4溶于一定体积的水，煮沸20-30min，冷却后过滤，装入步骤Ⅱ—标定：准确移取20.00mL标准Na2C2O4溶液于锥形瓶中，加入适量H2SO4酸化，用待标定的KMnO4溶液滴定。514．25℃时，用0.1000mol.L−1HCl标准溶液滴定20.00mLNH2OH和CH3NH2的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数δ与pH关系如图乙所示。如：性：CH3NH2>NH2OH。B．曲线1对应粒子为CH3NH2应速率比Na2S2O3还原I2的反应速率快6MnO2，反应至不再产生气泡，过滤，对滤液进行滴定16．25℃下AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶液分别滴定含Cl−水样和含Br−水样。A．曲线①为Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴溶液测定xmL某Na2CO3样品溶液中NaHCO3的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图Cl−)7D．xmL该Na2CO3样品溶液中含有NaHCO3的质量为0.0084g18．25℃时，用NaOH溶液分别滴定浓度均为0.01mol.L-1的HX、CuSO4、FeSO4三种溶液，A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系19．称取2.20gBaCl2样品（含BaCl2.2H2O杂质）配制100.00mLBaCl2溶液，取20.00mL，用0.1000mol.L-1Na2SO4标准溶液滴定，测得溶液电导率σ及-lgc(Ba2+)随V(Na2SO4)的变化关20．常温下，用0.5mol.L-1Na8A．a点前pH升高的主要原因：HCO+Ca2+=CA．曲线⑤代表δ(NH)与pH关系9该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸，滴入二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用cmol.L-1K2Cr2O7标准液滴定至紫红色，进行了三次平行实验，平均消耗标准液VmL(已知Cr2O-在酸性介质中被还原为Cr3+，杂质不与K2Cr2O7标准液反应)。A．持续升温可以提高Fe(OH)3的沉淀速度B．制备Fe(OH)3沉淀时，应该先滴加H2O2溶液，再滴加氨水将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000g①SO-定量分析：取25.00mL硫酸铜铵溶液放入烧杯中，加入过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液，KI溶液，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至浅黄色，加入指示剂，充分摇动后继续滴定至终点。(2)配制500mL溶液定容时，操作的正确顺序为(填序号)。b.改用胶头滴管滴加蒸馏水(3)分析SO-时，洗涤沉淀能否用稀硫酸作为洗涤试剂？(填“能”或“不能”)。实验得到①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则26．I2O5白色固体常作氧化剂、分析试剂等。某小组拟制备I2O5并测定某空气中CO含量。回答实验(一)制备I2O5。步骤1：碘粉和浓硝酸混合并加热至75℃,充分反应后得到含HIO3的混合物(HIO3难挥发)；步骤3：将HIO3溶液加热至170~200C制得白色固体I2O5。(2)甲装置中生成HIO3时只生成了一种还原产物(R)，该反应的化学方程式为。(3)R在乙装置中生成了两种盐，该反应步骤1：常温常压下，点燃酒精灯，向装置Ⅱ测得通入空气的体积为VmL；再加入过量KI粉末和适量H2SO4，配制成250mL溶液；液滴定至终点，三次平行实验平均消耗滴定液的体积为20.00mL。(6)根据上述相关数据，该空气中CO的含量为(用含c、r的代数式表示)g.L−1。为Cu(OH)2+2H2NCH2COOH65-70?C(H2NCH2COO)2Cu+2H2O溶液变为深蓝色。再加入过量NaOH溶液至不再生成(2)①过程Ⅱ涉及反应在下图装置中进行，烧杯②为控制水浴温度保持在65~70℃,温度计球泡的合适位置是(填字母序号)。(4)将所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出(过量)固体，加入2mL1%淀粉溶液，用0.0600mol.L-1Na2S2O3标准液滴定至终点。平行实验三次，平均消耗Na2S2O3标准液30.00mL。上述步骤涉及的反应有：①2Cu2++4I-=2CuI↓+I2②I2+2S2O-=2I-+S4O-。已知：CuI为白色固体。(7)二甘氨酸合铜(II)的相对分子质量为212，则本实③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。(5)该样品中亚硫酸盐含量为mg/kg(以SO2计，结果保留小数点后一位，写出计算过程)。②配制过程中，需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的000计算220min至240min用稀硝酸浓度的变化表示的反应速率为(忽略溶液体积变化).min−1,200min至270min反应速率加快的原因是。③查阅资料，铜与1.4mol.L−1稀硝酸反应过程中有微量副产物HNO2产生，设计如下空白对照实验，探究Cu2+和HNO2对铜和稀硝酸反应的催化作用(已知SO−对整个反应没有影响)。序号/℃/mL水/mL①500a0②5bm③5cdn实验所用CuSO4溶液和HNO2溶液浓度均为0.01mol.L−1，则a①定pH=4.2，加入过量KI固体，立即加入适量乙酸乙酯②向锥形瓶中加入8.5gNaNO3固体，加入50.0mL水，振荡溶解，_______，加入过量KI固体，立即加入适量乙酸(4)某同学取0.2800gCu(NO3)2样品溶于水，加入过量KI固体，充分反应。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol.L-1Na2S2O3标准溶液滴定，重复2次实验，到达滴定终点时，平均消耗1123456789BBCBABCACCDABDCBCBACCCAB【详解】①在使用滴定管前，应检查滴定管是否漏水，若不漏水，洗净，在加入NaOH标准液之C．用pH试纸测溶液pH的方法为将pH试纸放在干燥洁净的玻璃片上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，与标准比色卡对比，C项不符合题意；2B．滴定过程中振荡剧烈，有待测液溅出，使r1偏小，cmolL偏小，平衡常数偏D．若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测H2C2O4浓度偏高3准溶液的体积偏小，会使测得浓度偏小，错误；D加，则测得的FeSO4.7H2O含量将偏高，A错误；=(17.76-0.10+17.88-0.20+17.90-0.20)mL/3=17.68mL，根据方程式5Fe2++MnO+8H+=【详解】A．由于AgNO3见光易分解，则配制好的AC．滴定管使用前应“检漏”，向管内注入少量水，观4D．NOCl与水反应的化学方程式为：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑,则其离子方程式为C．用KMnO4标准溶液滴定草酸时，由于KMnO4标准溶液能够氧化碱式滴定管的橡胶管，应该3NH2>NH2OH，用0.1000mol.L−1HCl标准溶液滴定NH2OH和CH3NH2时，先与CH3NH2反应，再与NH2OH反应，结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为,据此解答。5Ag2CrO4沉淀溶解平衡曲线，由于相同条2-26C．在整个滴定过程中，参加反应的离子是CO-、HCO3-、H+，溶液中的Na+不参加反应，守Cl-)，后沉淀，①代表滴定CuSO4溶液的变化关系，②代表滴定FeSO4溶液的变化关系，③代表滴定-9.8)2=10-19.6-7.5)2=10-15；7【详解】A．根据以上分析，②代表滴定Fe,变式得到→Kw×c=KaKspD．当滴定HX溶液至c(HX)=cH+＞cOH-)，故D错误；SO-)=10-5mol/L×10-5mol/L=10-10mol2.L-2。n(BaCl2)+n(BaCl2·2H2O)=0SO-)=10-5mol/L，则SO-)=10-5mol/L×10-5mol/L=108c(Cl⁻)=0.004mol÷0.04L=0.10C．b点加入25mLNaHCO₃,此时c(Na+)=c(Cl-)=0.25mol/L，电荷守恒式为9>c(H2C2O4)时，加入氨水的体积应该是大于5mL，C错误；制备三草酸合铁酸钾晶体K3Fe(C2O4)3.3H2O，再用cmol.L-1K2Cr2O7溶液滴定，KH2O其纯度。由题意知，K3Fe(C2O4)3.3H2O中碳由+3价变为+4价，24．A．持续升温会使H2O2分解、氨水挥发出氨气，降B．如果先加氨水后加H2O2溶液，可能会导致Fe2+没有完全被氧化，生成的三草酸合铁酸钾晶体不纯净，所以制备Fe(OH)3沉淀时，应该先滴加H2O2溶液，再滴加氨水，故B项正确；D．由翠绿色溶液得K3Fe(C2O4)3.3H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干(4)淀粉溶液将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶（5）由方程式可得如下转化关系：2Cu2+-I2-2（6）①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅(2)10HNO3+I2Δ2HIO3+10NO2↑+4H2O(4)使CO与I2O5充分反应(5)使HIO3全部转化为I2【分析】将碘粉和浓硝酸混合并加热至75℃,充分反应后得到含HIO3的混合物(HIO3难挥发)，经过滤得到HIO3溶液，将HIO3溶液加热至170~200°C制得白色固体I2O5；向含0.05溶于去离子水，再加入过量KI粉末和适量H2SO4，配制成250mL溶液，用cmol.L−1Na2S2O3标（2）甲装置中生成HIO3时只生成了一种还原产物，说明只生成了二氧化氮，所以该反应的化学方程式为：10HNO3+I22HIO3+10NO2↑+4H2O；（3）R为二氧化氮，在乙装置中生成了两种盐，分别是硝酸（5）HIO3和KI反应生成碘单质，为了使测量结果更准，可以加入过量KI可以使HIO3尽可能全部转化为I2；配制250mL溶液时，为了加快溶解，可用玻璃棒搅拌加快溶解，转移溶液时需要玻I2O5+H2O=2HIO3反应，消耗的nmol，在250mL溶液中，消耗的故mg，其含量为：。(2)减少热量损失或pH值过小，S2O-与H+反应，使结果偏高【分析】甘氨酸与氢氧化铜在65~70℃条件下发生反应Cu(NH3)4(OH)2溶液为深蓝色，故反应方程式为Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)4(OH)2；沉制温度在65~70℃,选b，即温度计球泡要放置到溶液中；（3）向含二甘氨酸合铜(II)的溶液中，加入乙醇，可以减（6）滴定过程pH需控制在3.0-4.0之间，