2025年北京市(专升本)化学真题及答案

2025年北京市(专升本)化学真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、元素周期表中，同一周期的主族元素原子半径随着原子序数的增大而

A.逐渐增大

B.逐渐减小

C.先增后减

D.先减后增答案：B

解析：同一周期中，随着原子序数增大，电子层数相同，核电荷增加，原子半径逐渐减小。2、下列物质中，属于离子化合物的是

A.O₂

B.CO₂

C.NaCl

D.H₂O答案：C

解析：NaCl是由金属钠和非金属氯通过离子键形成的化合物，属于离子化合物。3、在标准状况下，1mol气体的体积是

A.22.4L

B.11.2L

C.22.4mL

D.2.24L答案：A

解析：标准状况下（0℃，101.3kPa），1mol任何理想气体的体积为22.4L。4、下列分子中，属于极性分子的是

A.CO₂

B.CH₄

C.H₂O

D.O₂答案：C

解析：H₂O分子的结构为V形，电荷分布不均匀，属于极性分子。5、酸溶液的pH值小于7，其原因是

A.溶液中有H⁺

B.溶液中有OH⁻

C.溶液中有Na⁺

D.溶液中存在CO₃²⁻答案：A

解析：酸溶液中含有较多的H⁺离子，使溶液的pH值小于7。6、以下哪种物质在水中电离产生H⁺离子作为酸？

A.NaCl

B.K₂SO₄

C.HCl

D.CH₃COOH答案：C

解析：HCl是强酸，在水中完全电离产生H⁺离子。7、以下化学键中，键能最高的是

A.H-H

B.O=O

C.N≡N

D.C-C答案：C

解析：三键（N≡N）的键能高于双键（O=O）和单键（C-C），故键能最高。8、实验室中可用于分离溶液中固体杂质的操作是

A.蒸馏

B.蒸发

C.过滤

D.结晶答案：C

解析：过滤是通过滤纸将不溶性固体杂质与液体分离的操作。9、以下反应中，属于加成反应的是

A.CH₄+Cl₂→CH₃Cl+HCl

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂+H₂O答案：B

解析：加成反应是指不饱和键（如双键、三键）与其它分子结合生成饱和化合物，如CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br。10、在化学反应中，催化剂的作用是

A.增加反应物的浓度

B.降低活化能

C.增加生成物的量

D.改变反应方向答案：B

解析：催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率。11、下列反应属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

B.HCl+NaOH→NaCl+H₂O

C.NaCl+AgNO₃→AgCl↓+NaNO₃

D.Fe+2HCl→FeCl₂+H₂↑答案：D

解析：Fe在反应中失去电子，被氧化，H⁺得到电子，被还原，属于氧化还原反应。12、以下物质属于弱电解质的是

A.HCl

B.NaOH

C.CH₃COOH

D.H₂SO₄答案：C

解析：弱电解质在水中只能部分电离，CH₃COOH是弱酸，属于弱电解质。13、下列溶液中，pH值最低的是

A.0.1mol/LNaOH溶液

B.0.1mol/LHCl溶液

C.0.1mol/LNaCl溶液

D.0.1mol/LCH₃COOH溶液答案：B

解析：HCl是强酸，在溶液中完全电离，pH值最低。14、下列物质中，属于强电解质的是

A.SO₂

B.NH₃

C.NaCl

D.蔗糖答案：C

解析：NaCl在水中完全电离，属于强电解质。15、在酸碱滴定实验中，通常使用作指示剂的是

A.甲基橙

B.乙醇

C.石蕊

D.酚酞答案：D

解析：酚酞是常用的酸碱滴定指示剂，常用于强碱滴定弱酸。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、化学反应的平衡常数K的大小与反应物和生成物的浓度没有关系，它是一个________。答案：状态函数

解析：平衡常数K是温度的函数，与浓度无关。17、在化学反应中，反应速率与温度的关系符合________定律。答案：阿伦尼乌斯

解析：反应速率与温度的关系由阿伦尼乌斯定律描述。18、乙醇在空气中完全燃烧的产物为________和________。答案：CO₂、H₂O

解析：乙醇的燃烧反应为：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂↑+3H₂O。19、在实验室中，用于准确配制一定物质的量浓度溶液的仪器是________。答案：容量瓶

解析：容量瓶用于准确配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液。20、氯气的化学式是________，它与水反应生成HCl和HClO。答案：Cl₂

解析：氯气是单质，化学式为Cl₂，与水反应生成HCl和HClO。21、氢氧化钠在水中的电离方程式为________。答案：NaOH→Na⁺+OH⁻

解析：NaOH是强碱，在水中完全电离，生成Na⁺和OH⁻。22、下列物质中，属于强酸的是________。答案：HCl

解析：HCl在水中完全电离，属于强酸。23、在元素周期表中，第ⅡA族元素的原子最外层电子数是________。答案：2

解析：第ⅡA族元素最外层电子数为2。24、甲烷的分子式是________。答案：CH₄

解析：甲烷是碳和氢组成的最简单烷烃，分子式为CH₄。25、实验室制取氧气常用的反应原理是________。答案：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑（催化剂MnO₂）

解析：二氧化锰作为催化剂，可加速过氧化氢分解生成氧气。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）离子键与共价键之间没有本质区别。答案：×

解析：离子键是通过电子转移形成的，共价键是通过共用电子对形成的，有本质区别。27、（

）乙醇的分子式为C₂H₆。答案：×

解析：乙醇的分子式为C₂H₅OH，简写为C₂H₆O。28、（

）pH值越低，溶液酸性越强。答案：√

解析：pH值越低，H⁺浓度越高，溶液酸性越强。29、（

）大理石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。答案：√

解析：反应式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O。30、（

）溶解氧在水中的浓度与温度成正比。答案：×

解析：温度升高，气体溶解度降低，因此溶解氧浓度与温度成反比。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。答案：

解析：

在元素周期表中，同周期元素的原子半径随着原子序数的增加而逐渐减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；电负性逐渐增大；第一电离能逐渐增大，但氧族元素（如O、S、Se）存在例外；最高正化合价逐渐增加，但第ⅦA族元素（如F、Cl、Br）最高正价为+1（氟无正价）。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：

解析：

乙醇具有可燃性：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂↑+3H₂O；

乙醇可与金属钠反应：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；

乙醇可被氧化为乙醛：C₂H₅OH+[O]→CH₃CHO+H₂O；

乙醇可发生酯化反应：CH₃COOH+C₂H₅OH→CH₃COOC₂H₅+H₂O。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。答案：

解析：

原理：MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl₂：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

装置：采用圆底烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶，气体收集方式为向上排空气法；

操作注意事项：反应在通风橱中进行，严禁直接接触浓盐酸，加热时应缓慢进行以防止剧烈反应，实验后产生的Cl₂需妥善处理，避免泄漏。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：

解析：

酸碱滴定法的原理是中和反应：H⁺+OH⁻→H₂O；

滴定终点通过指示剂颜色变化判断，如甲基橙由红变黄，酚酞由无色变粉红；

终点判断时需通过突跃判断，即滴加最后一滴时溶液颜色突变且保持30秒不褪色为终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】已知16g甲烷（CH₄）完全燃烧，计算生成CO₂的体积（标准状况）。答案：

解析：

甲烷的摩尔质量为16g/mol，16g即1mol。

根据反应式：CH₄+2O₂→CO₂↑+2H₂O

1molCH₄生成1molCO₂。

在标准状况下，每mol气体体积为22.4L，生成CO₂的体积为1×22.4=22.4L。36、（10分）【化学计算】某溶液中含有10gNaOH，求其物质的量浓度（溶液体积为2L）。答案：

解析：

Na