人教版高中化学必修第一册 第1章 物质及其变化 作业3 电解质的电离【原卷+答案】

01

分层作业3电解质的电离

A级必备知识基础练

题组1.电解质的概念理解与判断

1.（2024•山西太原高一检测）“起泡酒”是指在20c时二氧化破压力大于I巴的葡萄酒。起泡酒的各

种成分中，属于电解质的是（）

A.酒精B.柠檬酸C.葡萄糖D.二氧化碳

2.（2024.上海金山区高一检测）利用如图装置测试物质的导电性。在烧杯中放入试剂X,插入电极，接

通电源，不能使小灯泡发光的试剂X是（）

A.熔融NaClB.蔗糖水溶液

C.NaOH溶液D.稀盐酸

3.下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（）

A.硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸

B.空气、水、稀硫酸

C.氯化钠、乙醵、铜

D.硝酸、食盐水、烧碱

题组2.电解质的电离

4.电离概念是英国物理学家法拉第首先提出的，关于电离的说法正确的是（）

A.电离是在电流作用下解离成离子

B.在水溶液中和熔融状态下都能发生电离的化合物称为电解质

C.氯化氢溶于水能电离产生H+和cr,证明了氯化氢是由离子构成的

D.使氯化钠中的Na+和CL能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程

5.（2024・四川绵阳检测）下列由NaCl的实验事实得出的结论不正确的是（）

a患br>漏9a

Ca离子是Na+,通电后a、b离子定向移动

隰Q2空cVP

YaCl溶液通电

101

Na*

1cr

-0

1)NaCI熔融时能电离出自由移动的离子

^-0

e->©*>

熔融NaCI能A学电

题组3.从电离的角度认识酸、碱、盐

6.下列各组都为两种化合物溶于水时电离出的离子:①Na+、0H\SO蒋②H+、Cl\SO么③Na,、

K+、OH,®Na\K\NOg,其中按照仅由酸、碱、盐依次电离的是（）

A.②③④B.②①0C.②③®D.④①③

7.（2024.云南玉溪检测）喝电解质饮料对人体有好处，尤其在锻炼时更为明显，电解质是人体维持适当

功能必需的，但它们会通过汗水流失，在剧烈运动或过热出汗后，及时补充电解质对保持健康很重要。

酸、碱、盐是从电离特点上对电解质的分类，下列关于酸、碱、盐的说法错误的是（）

A.电离时生成的阴离子全部是的化合物才可能是碱

B.电离时生成的阳离子全部是H+的化合物才可能是酸

C.只要电离时能生成金属阳离子和酸根阴离子的化合物就是盐

D.酸、碱、盐都是电解质，电解质只有酸、碱、盐

B级关键能力提升练

8.（2024.山东聊城高一检测）下列说法中不正确的是（）

①将碳酸钙放入水中不能导电碳酸钙是非电解质；

②HQ溶于水得到盐酸能导电，盐酸是电解质；

③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电；

④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，硫酸氢钠是酸；

A.仅①②B.仅①©

C.仅②③D.①②③©

9.（2024.广东广州高一检测）电解质在人体中具有重要作用。水、电解质代谢紊乱可使全身各器官系

统，特别是心血管系统、神经系统的生理功能和机体的物质代谢发生相应的障碍，严重时常可导致死

亡。

下列关于电解质溶液的叙述止确的是（）

A.阳离子总数和阴离子总数一定相等

B.阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等

C.除阴、阳离子外，溶液中不再含有其他粒子

D.电解质放在水中不一定能导电，非电解质放在水中一定不能导电

10.（2024•浙江杭州高一检测）下列叙述正确的是（）

A.凡能电离出H+的化合物均属F酸

B.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C.SO3的水溶液能导电,SO3是电解质

D.硫黄不导电,因此硫黄是非电解质

11.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也是大气污染物之一,为了保护环境，应减少二氧化硫在大气中

的排放。

(I)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸(H2so3),亚硫酸的水溶液能够导电。那么二氧化硫是

(填"电解质''或"非电解质

⑵工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(Na2so”或亚硫酸氢钠(NaHSOs)：

①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是;

②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是。

(3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸：

①三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生成硫酸氢钠：

硫酸氢钠溶于水的电离方程式是:

②三氧化硫是电解质还是非电解质?。

C级学科素养拔高练

12.导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。

已知:影响电解质溶液导电能力的因素

单位体积溶液单位体积溶液中离子数目

中离子数目-越多,溶液导电能力越强

导电

能力其他条件相同时，离子所

离子所带电荷

一带的电荷越多，溶液导电

数目

能力越强

(1)在如图所示的装置中，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是(填序号)。

低

压

直

流

电

源

①干燥的氯化钠晶体②干燥的氢氧化钠晶体③蔗糖晶体④酒精⑤氯化钠溶液⑥氢氧化

钠溶液⑦稀盐酸⑧硫酸铜溶液

(2)在电解质溶液的导电性装置(如右图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由

亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(填字母)。

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.石灰乳中滴加稀盐酸

D.硫酸中逐滴加入氢氧化钢溶液

⑶己知:CO2+Ca(OH)2^=CaCO31+H2O、CaCO3+CO2+H2O^=Ca(HCO3)2,fiCa(HCO3)2易溶于水,

若在题(2)图中,电解质溶液为Ca(0H)2溶液，向溶液中逐渐通入CO2o

①通入82前，灯泡(填“亮”或“不亮”)。开始慢慢通入82,灯

泡O

继续通入过量的C02,灯泡O

②则下列四个图中,(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入C02气体晟的

美系(.V轴表示CO?通入的量,y轴表示导电能力)。

参考答案

分层作业3电解质的电离

1.B解析酒精溶于水或熔融态均不能导电,属于非电解质，故A不符合;柠檬酸溶于水能电离出

离子而导电，属于电解质，故B符合;葡萄糖溶于水或熔融态均不能导电，属于非电解质，故C不符

合;二氧化碳溶于水能导电，但是本身不能电离出离子，而是碳酸电离出离子,属于非电解质，故D

不符合。

2.B解析灯泡不能发光，说明烧杯中试剂X不能导电。熔融NaCI中存在自由移动离子，导电,A

不符合题意;咸糖为非也解质,不存在自由移动离子，蔗糖水溶液基本不导电,B符合题意;NaOH溶

液存在自由移动离子，导电C不符合题意;稀盐酸为HC1水溶液,HQ在水中电离出H'和CT,能导

电,D不符合题意。

3.C解析电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等,单质和混合物既不是电解质也不是

非电解质。硝酸钾、硫酸铜均为电解质,A错误;空气为混合物，既不是电解质也不是非电解质，水

为电解质,B错误;氯化钠为电解质，乙醇为非电解质，铜既不是电解质也不是非电解质,C正确;硝

酸为电解质，食盐水既不是电解质也不是非电解质，烧碱为也解质,D错误。

4.D解析电离是指电解质在溶于水或熔融状态时解离出自由移动离子的过程,电离与电流无

关，故A错误;在水溶液中或熔融状态下发生电离的化合物称为电解质，两个条件满足一个即可，

如HC1在水溶液中能发生电离，熔融时不电离，故B错误;HC1溶于水能电离产生H十和C「，氯化氮

中不含有离子，故C错误;氯化钠在水溶液中和熔融状态下都发生电离，形成自由移动离子，则使

氯化钠中的Na+和C「能够自由移动的过程就是氯化钠的电离过程，故D正确。

5.A解析氯化钠是由氯离子和钠离子构成的离子化合物，固体中不存在自由移动的离子，溶于

水电离出自由移动的氯离子和钠离子，溶液导电，氯化钠是电解质，故A错误;NaCl溶于水发生了

电离,NaCI在水中发生电离:NaCI_Na++C「,故B正确;NaCl溶液通电,阳离子移向阴极，阴离子

移向阳极,a离子是Na+,通电后a、b离子定向移动，故C正确;熔融NaCl能导电，说明Na。熔融

时能电离出自由移动的离子，在两个电极放电，发生氧化还原反应，故D正确。

6.A解析①Na+不可能是酸电离产生的，酸电离产生的阳离子应全部为H+,故为碱和盐,如氢氧

化钠和硫酸钠也离;②因阳离子全部为H♦，可理解为盐酸和硫酸两种物质溶于水时电离出的离

子;③Na+、K+不可能是酸电离产生的,因阴离子只有OH\应为两种碱;④Na+、K\NOg溶液中无

FT,不会是酸电离产生的，因有金属离子和硝酸根离子，则为盐电离产生的离子;按照仅由酸、

碱、盐依次电离的是②③④,答案选A。

7.D解析碱电离时生成的阴离子全部是OH,但电离时生成的阴离子全部是0H的化合物不一

定是碱，如水,A正确;酸电离时生成的阳离子全部是H+,但电离时生成的阳离子全部是H*的化合

物不一定是酸，如水,B正确;只有盐电离时，同时生成金属阳离子和酸根阴离子,C正确;电解质包

括酸、碱、盐、金属氧化物和水等,D不正确。

8.D解析虽然碳酸钙在水中的溶解度很小，但是溶解的碳酸钙能完全电离，碳酸钙在熔融状态

下施完全电离，所以碳酸钙是电解质，①错误;盐酸是混合物，应该说HQ是电解质，②错误;电解质

在水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子;固态的氯化氢

不导电，液态的氯化氢只有氯化氢分子而不能导电，③错误;电离出的阳离子全部是H+的化合物

叫作酸，能电离出IT的化合物不一定是酸，硫酸氢钠能电离出氢离子、钠离子和硫酸根离子，属

于盐，④错误。

9.B解析电解质溶液中的离子可以带一个电荷，也可以带两个电荷或三个电荷,根据整个电解

质溶液呈电中性,则阳离子和阴离子总数不一定相等，故A错误;整个电解质溶液呈电中性，存在

电荷守恒，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等，故B正确;电解质在溶液

中,微粒有阴阳离子和水分子等，故C错误;难溶电解质放在水中，溶液中离子极少，几乎不导电，非

电解质如CO2通入水中与水反应生成碳酸，溶液可以导电，故D错误。

10.B解析电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，因此凡能电离出HF勺化合物不一定均

属于酸，例如硫酸氢钠等酸式盐,A错误;如果醋酸溶液中氢离子浓度大于硫酸溶液中氢离子浓度,

则醋酸溶液的导电能力比稀硫酸强,B正确;SO3的水溶液能导电，是因为生成的硫酸电离出离子，

硫酸是电解质,S03不能电离,是非电解质,C错误;硫黄中不存在自由移动的离子或电子，因此不导

电，硫黄是单质，不是电解质，也不是非电解质,D错误。

11.答案(1)非电解质

⑵①Na2so3-=2Na++S0女②NaHSCh-=Na++HS()3

⑶①NaHSCh：—Na++H++S01'②非电解质

解析(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解

质，但离子不是二氧化硫电离产生，该物质是由化合物分子构成,在熔融状态下不能导也所以S02

是非电解质；

(2)①亚硫酸钠是可溶性盐,溶于水完全电离产生Na,、S0£所以其电离方程式是Na2SO3=-

2Na++S0父②亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐，溶于水电离产生Na+、HS0&,所以其电离方程

+

式是NaHS03—Na+HSOs；

(3)①硫酸氨钠是硫酸与NaOH不完全中和的产物，溶于水电离产生Na+、H\SO么所以它的电

离方程式是NaHSO4~Na+-H++SO彳。②三氧化硫属于非金属氧化物,是非电解质。

12.答案(1)⑤⑥⑦⑧(2)D

⑶①亮逐渐变暗直至熄灭熄灭后