人教课标Ⅰ高三化学一轮总复习：子反应离子方程式

第2讲离子反应离子方程式

［考纲要求］1.能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中

的电离以及电解质溶液的导电性。3.能正确书写离子方程式，并判断其正谈。

考点一电解质

1.电解质和非电解质的比较

定义相同点不同点实例

一定条件下能够NaCi

在水溶液里或熔融状态

电解质电离产生离子能H2SO4

下能够导电的化合物都是化

导电NaOH

合物

在水溶液里和熔融状态不能电离不能蔗糖

非电解质

下都不导电的化合物导电酒精

注意单质和混合物荻不是电解质也不是非电解质。

2.强电解质和弱电解质的比较

-------------------------

强电解质弱电解质

在水溶液中能完全电离的电在水溶液中只能部分电离的

定义

解质电解质

电离平衡不存在存在

水合离子、水分子、弱电解质

溶液中存在微粒种类水合离子、水分子

分壬

电离过程不可逆、不存在电离平衡亘逆、存在电离平衡

强酸：HCKH2so4、HNO3、

弱酸：CH3coOH、HCN、H2S、

HCIO4、HBr、HI等

H2cO3等

强碱：KOH、NaOH、

举例弱碱：NH3H2O、Cu(0H)2等

Ba(OH)2等

出。及小部分盐：

绝大部分盐：BaSO4.

(CH3COO)2Pb等

BaCh等

3.电离

电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离了的过程。

【深度思考】

1.某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？

答案不•一定，如Cb的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不

是非电解质。再如C02、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、

N%分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2c03、H2so3、NH3-H2O电离产生自

由移动的离子所致，故CO2、S02、NH3是非电解质。

2.某物质的水溶液导电(性很强，该物质一定是强也解质吗？

答案不一定，电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液导.电性强弱取决于

溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数H勺多少，稀的强电解质溶液导电性很

弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。

3.下列物质中，属于电解质的是,属于非电解质的是:属于强也解质的

是,属于弱电解质的是O

①硫酸②盐酸③氯.气④硫酸领⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氮⑨蒸糖

⑩氨气⑪CO?⑫NaHCCh

答案①④⑦⑧⑫⑤⑨⑩⑪①④⑧⑫⑦

4.判断正误，正确的划“/”，错误的划“X”

(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强()

(2)BaS0j投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质()

(3)弱也解质溶液中存在两种共价化合物分子()

(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物()

答案(1)X(2)X(3)J(4)X

解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离.子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，

与电解质强弱没有必然联系，(1)错误；尽管BaSCh难溶于水，但溶解的部分全部电离，

故其为强电解质，(2)错误：弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化

合物分子,(3)正确；HCkH2s04都是共价化合物但却是强电解质,(4)错误。

题组一电离方程式的书写——理解离子反应的基石

1.写出下列典型物质的电离方程式

(DH2SO4;

(2)H2cO3:

(3)Ca(OH)2：

(4)Fe(OHh：

(5)NH3H2O;

(6)NaCl；

(7)BaSO4;

(8)NaHSO4；

(9)NaHCO3：

(10)NaHSO4(熔融);

(11)AhO3(熔融)o

+

答案(1)H2SO4=2H+SOF

S++

(2)H.2co3^-H+HCO3>HCOi*~~-H4-COf

2+

(3)Ca(OH)2=Ca+20H一

-

(4)Fe(OH)3^——^Fe^+SOH

-

(5)NHrH2O-——-NH4+0H

(6)NaCI=Na++Cr

2+

(7)BaSO4=Ba+S0r

++

(8)NaHSO4=Na+H+SOF

+

(9)NaHCO3=Na+HCO3>HCO^--H++COr

+

(10)NaHSO4=2^=Na+HSO；

(IDAI2O3里=2A13++3O2-

2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()

A.Na2c0,溶于水Na2CO3=Naf+COr

+

B.A1(OH)3酸式电离Al(0H)3=H4-A102+H20

--

C.NaHS溶于水HS-的电离HS+H2O-~-HzS+OH

D.NaHCCh力R热夕容化NaHCO3=Na'+HCO?

答案D

思维建模

电离方程式书写的思维模型

题组二溶液导电性变化的分析

3.在如下图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液

时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()

pl-0-1|

A.盐酸中逐滴加入食盐溶液

B.醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C.饱和石灰水中不断通入C02

D.醋酸中逐滴加入氨水

答案C

4.将四份2gNaOH固体分别放入100mL下列溶液中，等足够长时间后(不计水分挥发)，

溶液的导电能力变化不大的是()

A.自来水

B.0.5010卜1/5(21溶液

C.().51]101171(2比0)0[4溶液

D.0.5mol-L1NaCl溶液

答案B

5.同一温度下，强电解质溶液小弱电解质溶液从金属导体。三者的导电能力相同，若

升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是()

A.h>a>cB.a=b=c

C.c>a>hD.b>c>a

答案A

解析金属导体随温度升高导电能力减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液

中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高

温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的

导电能力增加得最快，

归纳总结

金属导电与电解质溶液导电原因对比

1.金属导电是由于自由电子在电场作用下的定向移动，温度高、金属阳离子振动幅度

大，自由电子定向移动阻力增大，金属导电性变弱。

2.电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导

电能力的大小，决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强

弱没有必然联系。但温度升高时弱电解质电离程度增大、离子浓度增大、导电性会

增强。

考点二离子反应和离子方程式

1.离子反应

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件

在稀H2s04中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式：

A.加入BaCl2溶液：Ba2'+SOr=BaSO4I，

B.加入CH3coONa溶液：CH3co0+H+=CH3C00H,

C.加入Na2cO3溶液：COy+2H+=CO2f+比0,

D.加入Zn粒：Zn+2H*=H2t+Zr?+,

E.加入NaOH溶液：H++0H-=H20。

从A〜E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质：②生成难电离的物质;③生成

易挥发的物质;④发生氧化还原反应。

(3)离子反应的本质

A〜E中，混合后溶液中SOT的物质的量减少的是&(填序号，下同)；H+物质的量减少

的是B、C、D、E：因此离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减少。

2.离子方程式

(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来袤示反应的式子。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。

(3)离子方程式的书写

离子方程式的书写要求按“写——拆——删——查”四步进行，但我们在书写离子方程

式时，一般不需要用上述步骤书写，而是要抓住离子反应的实质，直.接书写出离子反应

方程式。如CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式书写步骤：①首先分析溶液

2

中的离子有Cu2+、SOf>Ba\OH;②然后分析哪些离子相互结合，Cd+与OH一反

应生成CU(0H)2、SO/与Ba?+反应生成BaSO4：最后根据离子的个数比配平方程式。

再如Ca(HCC)3)2溶液与NaOH溶液反应实质是HCO；与OFT反应生成更难电离的H2O,

同时生成的CO?再与Ca?+结合生成难电离的CaCQa沉淀，这样我们就可以根据三种离

子的个数比写出与量有关的离子方程式。

(4)书写离子方程式的注意点

①微溶物处埋方式有三种情况

a.出现在生成物中写化学式；

b.做反应物处于•溶液状态写离子符号；

c.做反应物处于浊液或固态时写化学式。

②盐类水解的离子方程式不要忘记"”。

③溶液中较盐与碱反应加热放出NH3t,不加热写NH3H2OO

④浓HQ、浓HNO3在离子方程式中写离子符号，浓H2sCU不写离子符号。

⑤HCO?、HS，HS0J等弱酸的酸式酸根不能拆开写。

【深度思考】

1.写出下列典型反应的离子方程式：

(1)氯化铝溶液中加入过量氮水

(2)小苏打与乙酸溶液混合

(3)氧化镁溶于稀硫酸

(4)澄清石灰水中加入盐酸

(5)02通入水中

(6)明矶溶于水发生水解

⑺实验室用浓盐酸与MnCh共热制Cl2

(8)在石灰乳中加入Na2cCh溶液

(9)NH4CI溶液与NaOH溶液混合

(10)浓HNO3与Cu的反应

(11)浓H2sCh与Cu混合加热

(12)(NH6SO4溶液与NaOH溶液混合加热

(13)Na2sCh溶液与AgNCh溶液混合

(14)NaHCO3溶液与稀盐酸混合

(15)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合

3+

答案(1)A1+3NHJH2O=A1(OH)3I+3NH]

(2)HCO3+CH3COOH=CH3COO-+CO21+%O

+2+

(3)MgO+2H=Mg+H2O

+

(4)OH-+H=H2O

+

(5)C12+H2O-——-H+C1+HCIO

(6)AP++3H2O-_iAKOHH胶体)+3H+

+

(7)4H+2Cr+MnO2=^=Cl2t+2H?O+Mn>

(8)Ca(OH)2+CO?=CaCO3+2OH~

-

(9)NH；+OH=NH3H2O

2+

(10)Cu+4H+2NOJ=Cu+2NO2t4-2H2O

(11)Cu+2H2so4。农)^=CuSO4+SCht+2H2O

(⑵NH；+OFCW=NH3f+H2O

4

(13)S0i-+2Ag=Ag2SO4I

+

(14)HCO3+H=H20+CO2t

+

(15)H+OH-=H2O

2.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是。

①Fe+Cu2+=Fe2+-|-Cu

②Ba2++2OH-+2H++SO1=BaSO4l+2H2O

+

@C12+H2O^~~-H4-Cr+HClO

+

@COr+2H=CO;t+H2O

@Ag+4-Cr=AgCII

答案③

题组一多重反应离子方程式的书写

1.完成下列反应的离子方程式：

(l)Ba(OH)2溶液与(NH°2SO4溶液混合：<

(2)CuS0j溶液与Ba(0H)2溶液混合：_______________________________________

(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：。

(4)Ba(OH)2与H2s。4两稀溶液混合：<

⑸FezCh溶于HI溶液中：。

(6)FeBr2溶液中通入过量Cb：。

(7)FeO溶于稀HNO3中：0

答案(1)Ba2++20H-+2NH；+S0f=BaS04I+2NH3H2O

2+2+

(2)CU+SOf+Ba+2OH-=BaSO4I+Cu(OH)2I

(3)NH；+H83+20H=NH3H2O4-CO?+H20

2+

(4)Ba+20H-+2H*+SOf=BaSO4I+2H2O

+2

(5)Fe2O3+6H+21-=2Fe*+3H2O+I2

2+-3+

(6)2Fe4-4Br+3Ch=2Fe4-2Br2+6Cr

+3+

(7)3FeO+10H+NOr=3Fe+NOt+5H2O

规律方法

两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)之间都

能两两结合成难电离[或难溶)的物质或后续离了•之间的氧化还原反应，这样的离子反应

称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢其中的一组反应，或不符合配比关系。

题组二酸式盐与碱反应离子方程式的书写

2.NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应

⑴NaHCCh少量;

(2)NaHCO3足量。

-2+

答案(l)HCOj4-OH+Ca=CaCO3I+H20

2+

(2)Ca+20H-+2HC0；=CaCO3I+C01+2H?0

3.Ca(HCO.02溶液与NaOH溶液反应

(l)Ca(HCO5)2少量____________________________________________________;

(2)Ca(HCO3)2足量。

答案(l)Ca2++2HCO[+2OH=CaCO3I+COI+2H2O

-2+

(2)OH4-HCO?+Ca=CaCO?I+H2O

4.Ca(HCO3)2溶液和Ca(OH)2溶液反应

(l)Ca(HCO3)2少量_______________________________________________________;

(2)Ca(HCO3)2足量_______________________________________________________o

2+

答案(1)Ca-I-HCO；+OH=CaCO3I+H2O

2+-

(2)Ca+HCO3+OH=CaCO3I+H2O

思维建模

“定一法”书写陂式盐与碱反应的离子方程式

(1)根据相对量将少量物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，

则参加反应离子的物质的量之比与物质组成比相符。

(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。

(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。

考点三用分类思想突破跟量有关的离子方程式的书写

中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的

书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于跟用量有关

的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均的.较人难度。对跟用量有关的离子反应，若

能按其成因进行归类疏理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然了。

题组一连续性

I.指反应生成的离子因又能跟剩余(过最)的反应物继续反应而跟用量有关。

(1)可溶性多元弱酸(或其酸好)与碱溶液反应。如C02通入NaOH溶液中：

①碱过量：CO2+2OH-=8歹+比0；

②碱不足：CO2+()K=HCOI.

(2)多元弱酸(或其酸酊)与更弱酸的盐溶液。如CO?通入NaAlO?溶液中：

①NaAlCh过量:2AIO)+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+8歹；

②NaAQ不足：A庙+CO2+2H2O=A1(OH)3)+HCO*。

(3)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2c03溶液与稀盐酸:

盐酸不足：COr+H-=HCOJ：

盐酸过量：CO歹+2H+=CO2t+比0。

(4)铝盐溶液与强碱溶液

铝盐过量:A]3++3OH==A1(OH)3J：

强碱过屋：A-+4OK=A1OE+2H?OO

(5)NaA102溶液与强酸溶液

NaAlCh过量：A1OE-H++H2O=AI(OH)3)：

强酸过量：AlOf+4H，=A13++2H2。0

(6)Fe与稀HNO3溶液

Fe过量：3Fe+2NO,+8H+=3Fe2++2NOt+4HQ：

HNO3过量：Fe+NO?+4H'=Fe3++NO1+2,0。

题组二先后型

2.一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因

反应次序不同而跟用最有关。又可称为竞争型。

NHjHSO4溶液与NaOH溶液的反应：

NaOH不足：才+0旷=出0；

NaOH过量：NH；+H，+2OH-=NH3H2O+H2O»

题组三配比型

3.当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为

复盐或酸式盐),当一种绢成离子恰好完全反应时，另一种如成离子不能恰好完全反应

(有剩余或不足)而跟用量有关。

(l)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液：

NaOH不足：Ca2++HCO3+0H=CaCO3I+吐0;

NaOH过量:Ca2++2HCO1+2OH—=CaC03I+2比0+8。。

(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液

溶液呈中性时：2H'+S0W+2OH+Ba2*=BaSO4I+2%0；

SO厂完全.沉淀时：H'+S0++Ba2++0K=产HzO+BaSO?I。

考点四突破离子方程式正误判断的“四个陷阱”

题组一化学式或离子符号的正确使用

1.判断正误，正确的划“J”，错误的划“X”

(l)Na2O2固体与水反应201+2比0=4014-+021(X)

+

(2)向NaHC03溶液中滴加盐酸C0r4-2H=H204-C02t(X)

2+

(3)醋酸溶液与水垢中的CaCOs反应CaCO3+2H*=Ca+H2O+CO2\(X)

(4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应OH—+H=H2O(X)

突破陷阱

离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物，弱电解质，沉

淀，酸式酸根(HSO；除外)在离子方程式中不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质，

溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。

题组二离子方程式中的守恒关系

2.判断正误，正确的划“，错误的划“X”

(1)向FeCb溶液中通入ChFe2++C12=Fe3++2Cl(X)

++

(2)向稀硝酸中加入铜片Cu+2H+NC；=Cir+NOt+H2O(X)

+-

(3)向水中加入一小块钠Na-f-2H2O=Na+2OH+H2t(X)

+2+

(4)MnO2和浓盐酸混合加热MnO2+4H+2Cr=^=Mn+2H2O+Cl2t(J)

突破陷阱

离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，而忽略

电荷守恒，这也经常是命题者设置的“陷阱二

题组三有关离子反应的反应原理

3.判断正误，正确的划“J”，错误的划“X”

⑴将Na投入到CuSdi溶液中2Na+Cu2+=2Na++Cu(X)

(2)Fe和稀盐酸反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2t(X)

，2+

(3)Fe和稀硝酸反应Fe4-2H=Fe+H2t(X)

+2+

(4)Zn和浓硫酸反应Zn+2H=H2t+Zn(X)

2+

(5)CUSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应Ba+SOr=BaSO4I(X)

3+

(6)Fe(OH)3和HI的反应Fe(OH)3+3H*=Fe+3H2O(X)

+2+

(7)FeO和稀HNO3的反应FeO+2H=Fe+H20(X)

+2

(8)稀HzSO#和Ba(OH)2溶液反应H+SOf+Ba"+OH-=BaSO4I+2H2O(X)

(9)HS的电离HS+H2O=HaO+S2(X)

(10)NaHCO3的水解HCOJ+H2O=H2CO3+OH'•X)

(11)向NH4C1溶液中滴入烧碱溶液并加热NH；4-OH-=^=NHVH2O(X)

(12)向NaClO溶液中通入少量SO22CIO+SO2+H2O=2HC1O+SO5(X)

突破陷阱

离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非

氧化性酸反应应生成Fe2+,金属和氧化性酸反应不放H2,忽略隐含反应，不符合配比

关系，“二="、“♦,”使用是否正确以及反应条件等。

题组四有关反应物用量不同离子方程式的正误判断

4.判断正误，正确的划“J”，错误的划“X”

2+3+

⑴向Fel2中通入少量Cl22Fe+Cl2=2Fe+2Cr(X)

2+3+

(2)向FcBr2中通入等量Cl22Fe+4Br-+3C12=2Fe+2Br2+6Cr(X)

-

(3)向Ca(QO”溶液中通入少量C02CIO+H20+CO2=HCIO+HCO3(X)

(4)向NaA102溶液中通入少量CO22A1O7+CO2+3H2O=2A1(OH)3I+COf(V)

(5)少量SO2和NaOH反应SO2+OH-=HSO；(X)

+

(6)向Na2cCh溶液中滴入少量盐酸COr+2H=H2O+CO2t(X)

2+

(7)少量Ca(OH”和NaHCCh反应Ca+0H-+HCO3=CaCO3I+H2O(X)

-

(8)NHIHSO3与NaOH等物质的量反应NH^+HSO；4-2OH=NH3H2O+SOr(X)

突破陷阱

在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式

正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二

是看离子反应是否符合该量。

电组五离子方程式的书写规范

考生答卷案例——找错纠错

规范答案

1溶.液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色沉淀还原性氧化性5sCh+

2+

2MnO；+2H2O=2Mn+5S0/+4FT

2.2Al+2OH-+2H2O=2A1O7+3H2t

12-3

3.(l)2Fe'+2Br+2Cl2=2Fe"+4C「+Bn

(2)2r+Cl2=I2+2Cl-

2+2+

(3)Ba+20H-4-SOi-+Cu=Cu(OH)2I+BaSO4I

(4)HCO3+OH=H2O+COr

3+

(5)Fe+3H2ch*Fe(OH)3+3H+

(6)A13++3NH3H2O=A1(OH)3I+3NH：

1.(2012•大纲全国卷，7)能正确表示下列反应的离子方程式是()

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水

A13++3OH-=A1(OH)3I

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水

Ca(OH)2+COr=CaCO3I+2OH"

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气

-

C12+2OH=C1O+cr4-H2O

D.稀硫酸中加入铁粉

,3+

2Fe+6H=2Fe+3H2t

答案C

解析离子方程式书写的正误判断至少应注意以下三个方面：(1)反应本身是否符合反

应实际；(2)反应是否遵循质量守怛、元素守恒和也荷守恒；(3)离子或分子的符号是否

遵循书写规律。A.氨水为弱电解质，应写分子式NH3,H2O,故A错；B.澄清石灰水中

Ca(OH)2应写成离子形式，正确的写法为Ca2++CO*—=CaCC)3I；D.铁和稀硫酸的反

应产物为Fe2+,应写为Fe+2H'=Fe2'+H2t,故选C。

2.(2011•新课标全国卷，12)能正确表示下列反应的离子方程式为()

+2+

A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FCS4-2H=FC4-H2Sf

-

B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO；+OH=COf+H2O

-

C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO?

2+

D.大理石.溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+C02t+H20

答案D

解析Fe?+和S?-都具有还原性，可被硝酸氧化为Fe3+和SO2,A错误；由于NaOH过

-_

量,OH与NH；和HCO?都反应，正确的离子方程式为NH；+HCO?+2OH=NH；H2O

+COr+H2O,B错误；少量SO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚和亚硫酸钠，正确的离子

方程式为2c6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+SOM,C错误；CaCCh是难溶物，醋酸是

弱酸，均不拆写，醋竣钙是易溶于水的盐，拆写，D项离子方程式正确。

3.（2012・四川理综，9）下列离子方程式正确的是（）

_

A.钠与水反应：Na-F2H2O=Na*+2OH+H21

+

B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiOr+2H=H;SiO3I

C.0.01molL-1NH4Al（SO/溶液与0.02mol-L_1Ba（0H）2溶液等体积混合:NH；+

3+2

Al+2SOi+2Ba"+4OH=2BaSO4I+A1（OH）3I+NH3H2O

3+

D.浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO；+6H"=^=Fe+3NO2t+3H2O

答案C

解析本题关键在于C选项的判断，要会根据反应物的量来确定离子方程式的正误。A

中离子方程式电荷不守恒，是错误的；B中的醋酸是弱酸，不能拆，是错误的；D中加

入的是过量铁粉，产物应是Fe2+,是错误的；C中反应物的物质的量之比为I：2,将

所有的离子按量写出来：NH：+Al3++2SOf+2Ba2++4OH-,分析量的关系发现它们

恰好完全反应，生成2BaSO4I+A1（OH）3I+NHyH2O,故C正确。

4.（2012・江苏，9）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

-

A.用KIO3氯化酸性溶液中的K【：5r+IO^+3H2O=3I2+6OH

B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OH=^=NH3t+H2O

C.将过量SCh通入冷氨水中：SO2+NH.VH2O=HSO3+NH4

++

D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO；=Ag+NOt+H2O

答案C

解析结合离子反应方程式的书写注意事项解决问题。A项，因反应在酸性溶液中进行，

+

正确的离子方程式应为5F+IO?+6H=3I2+3H2O:B项，因NaOH溶液过量，正确

的离子方程式应为NH!+HCO7+2OH-=^=NH3t+cor+2H2o；C项，SO2过量时

生成NH4HSO3,正确；D项，得失业子不守恒，正确的离子方程式应为3Ag+4H++

+

NO7=3Ag+NOt+2H2Oo

5.（2010•课标全国卷，⑶下表中评价合理的是（）

选项化学反应及其离子方程式评价

Fe.Q』与稀硝酸反应：2Fe3O4+l8H>

A正确

3+

=6Fe+H2t+8H2O

向碳酸镁中加入稀盐酸：CCT+2H+

B错误，碳酸镁不应写成岗子形式

=CO2t4-H2O

向硫酸钱溶液中加入氢氧化钢溶液：

C正确

Ba2++SOi=BaSO41

FeBn溶液与等物质的量的CL反应：错误，Fe?+与Bl的化学计量数之比应为

D

2+3+

2Fe+2B「+2Cl2=2Fe+4C「+Bn1：2

答案B

解析A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被

还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子

形式；C项，硫酸锭与氢氧化钢反应时，除了领离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还

有馁根离子和氢氧根离子生成氮气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量

关系，并且BL的还原性弱于y2+,故当二价铁高于完全被氧化后才有澳禹子被我化的

反应，因为淡化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的，评价错误。

6.(2012•海南，12改编)能正确表示下列反应的离子方程式为()

-

A.碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO；+OH=COr+H2O

_-

B.二氧化硫通入次氯酸钠溶液：so2+cio+2OH=sor+cr+H2O

+2+

C.硫化钢加入稀硫酸：BaS+2H=H2St+Ba

-

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成NazFeOv3CIO+2Fe(OH)3=2FeOr

1

+3Cr+H2O4-4H-

答案B

解析选项A,NaHCCh溶液与Ca(OH”溶液反应一定生成CaCCh;选项B,在溶液中

。0一能将SO2氧化为SOM;选项C,BaS与稀硫酸反应生成更难溶的BaSCh沉淀；选

项D,在强碱溶液中，不可能生成H+。

1.下列说法不正确的是.()

①将BaSO4放入水中不能导.电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导

电，所以筑水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电

④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能

力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A.①④B.0@©

C.①②®®D.①®@④⑤

答案D

解析BaSCh属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。N%是非电解质，氨水是混

合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导

电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一

定比弱电解质溶液的导电能力强。

2.下列有关电解质的说法中正确的是()

A.强电解质一定是离子化合物

B.强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C.强电解质的饱和溶液一定是浓溶液

D.强电解质在水中一定能全部溶解

答案B

解析强电解质不一定是离子化合物，如HC1是强电解质但却是共价化合物，A错；

BaSOj难溶于水，BaSCh水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错。

3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）

ABCD

强电解质FeNaClCaCOsHNO3

弱电解质

CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3

Ci2H22011

非电解质BaSOC2H5OHH0

(蔗糖)42

答案C

解析铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电

解质，B项错误：碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电

解质，C项正确；H2O是弱电解质，D项错误。

4.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）

++

A.NaHCO3=Na+H+COf

4t

B.NaHSO4=Na-|-H+SOF

2+

C.MgCl2=Mg+2Cr

D.Ba（OH）2=Ba2++2OH-

答案A

解析HCO,是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误：而HSOI为强酸的酸

式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2>Ba9H”分别为可溶性盐和强碱，都属

于强电解质，C、D项书写正确。

5.有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、核盐、银盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水

溶液中符合离子方程式：2H++SOM=SO2t+H2O的化学反应的组合共有（）

A.6个B.9个C.12个D.15个

答案A

解析亚硫酸的钾盐、钠盐、较盐、锁盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用

sou表示，其余在溶液中均可用sor表示。四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不

能用H+表示，HNCh有强氧化性，与SO厂反应时有NOJ参与，禹子方程式也不符合

+

2H4-SOf=SO2f+H2O,因此，三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式

相同，故选A。

6.下列离子方程式书写正确的是（）

A.向水中通入氯气：Cl2+H2O^=*2H，+cr+CIO-

B.向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+

-

C.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH：+OH=^=NH3t+H2O

D.向二氧化橘中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H'-|-2Cr=^=Mn^+C12t+2H2O

答案D

解析A项生成的HC1O为弱酸，需写成化学式形式：B项Fe3+能将Cu氧化成CM+,

但本身被还原为Fe^；C项过量KOH能与HCOi■反应生成COM。

7.能正确表示下列反应的离子方程式是（）

+2+3+

A.FesOj溶于足量稀HNO3：F