鲁科版高中化学选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为 测评卷【原卷+答案】

第3章测评

一、选择题:本题包括10小题.每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.我国化工专家侯德榜大胆改革国外氨碱法生产工艺发明了联合制碱法，联合制碱法所得最终化工

产品是()

①NaHCCh②Na2cO3@CaCl2④NH4HCO3©NH4CI

A.①②B.②③C.②@D.②④

2.将打磨后的镁条放入盛有50mL蒸储水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶

液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的()

10.50—510

1u.uu□UU

0/—/tan

ya.unuoqziuqnu密』

o一了/'、、

O.DU*/\

OQ.UnoUAAf\

7.50/X

7nn/,、、AAf\

/\

O・JUAin

o<.nwn

5010015020025(

时间/S

A.该实验是在常温下进行的

B.实线表示溶液浊度随时间的变化

C.50s时向溶液中滴入酚醐溶液，溶液变红

D.该反应温度卜饱和Mg(OH)：溶液的pH约为10

3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.由水电离产生的以OH)为1x10"3moiL"的溶液中:Mg?*、Cu2\CO，、NO3

B.pH=12的溶液中:Na+、NHjsCOf\MnO；

C.加甲基橙呈红色的溶液中:NOg、Cl\HCO3,Na+

cUH+)

D?扁二1。9的溶液中:NH：、Cl\A产、sof

4.下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是()

A.T℃下,cr(H+)>质的溶液定呈酸性

B.向水中通入HCI气体,溶液中CF(H+)增大，水的电离平衡逆向移动,Kw减小

C.将水加热，水的电离平衡正向移动c(H+)增大,呈酸性

D.将0.1molL-1的NaOH溶液加水稀释，溶液中由水电离出的dOH)减小

11

5.25℃时,关于①0.1mol-LNH4C1溶液、②0.1mol-L-NaOH溶液，下列叙述正确的是()

A.若向①中加适量水，溶液中:隽；减小

B若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动

C.若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大

+

D.若将①和②混合，所得溶液的pH=7,则溶液中的c(NH3H20i>c(Na)

6.下列离了方程式书写不正确的是()

A.将石灰乳加入海水沉淀池得到氢氧化镁:Ca(OH)2+Mg2+—Mg(OH)2+Ca2+

+

B.用稀酸性KMnCh溶液检验火柴头燃烧产生的气体中含有S02:Mn04+S02+4H~:

2+

Mn+S0i+2H2O

C.泡沫灭火器反应原理:3HC0/A13+:~3CO2t+AI(OH)31

D.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化镂溶液，沉淀溶解:Mg(OH)2+2NH。-Mg2++2NH3・H2O

7.下列实验能达到目的的是()

选项实验目的实验方法或操作

酸碱中和滴定的同时用温度传感器连续采集锥形瓶内溶

A测定中和反应的反应热

液的温度，平行测定三次，并取最高温度代入计算AH

探究浓度对化学反应速率量取同体积不同浓度的NaClO溶液,分别加入等体积等浓

B

的影响度的Na2sCh溶液，对比现象

判断反应后Ba?，是否沉淀将Na2c。3溶液与BaCL溶液混合，反应后静置，向上层清

C

完全液中再加几滴Na2coa溶液

向2mL0.01molI」AgNO3溶液中滴加1~2滴同浓度的

证明

DNaCl溶液后，再滴加1~2滴同浓度的KI溶液，先产生白色

Ksp(AgI)vKsp(AgQ)

沉淀，后出现黄色沉淀

8.缓冲溶液可以抵御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体

系(H2CO3/HCO)维持血液的pH保持稳定。已知在人体正常体温时，反应112co3=HCO3-I「的

61

K；1=1O-mo卜L”,正常人的血液中cMHCOp：C^(H2CO3)^0：1。则下列判断正确的是()

A.正常人血液内Kw=1014mol2-L-2

B.由题给数据可算得正常人血液的pH约为7.4(已知怆5=0.7)

C.正常人血液中存在:CT(HC03)+CT(OH)+2CKCOF)=CF(H+)

D.当过量的碱进入血液中时，只有发生HCO3+OH-C0i+H2O的反应

9.下表是25°C时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数。下列说法正确的是()

化学式CH3COOHH2co3AgCIAg2Ci-O4

Kai=4.5xl0-7].-i

1moLKp=1.8x10-i°32.0x1。

尤或仆Ka=1.75x|()-5moIL-

Ka2=4.7x|()“mol-L'1mol2-L'2l2mol3-L-3

A.常温下，相同浓度的①CH3COONH4、

②NH4HCO3、③NH4HSO4溶液中解NNH%)由大到小的顺序是①，②〉③

B.向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好呈中性时,cKNa，)=2c平(CKT)+cT(HC1O)

C.AgCl在盐酸中的<p大于其在水中的K、p

D.向浓度均为1x10-3的KC1和KzCrO」的混合溶液中滴加IxlO-3mol-L-1的AgNO?溶

液,CrO；-先形成沉淀

10.常温下，向20mL0.1000mol-L'HaB溶液中滴加0.1000mol-L'NaOH溶液,滴定曲线及混合溶液

中IgX［其中X表示自黑或胃口随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()

Co)C平)

—12

H180

d6

4

2

2

*NaOH溶液)/mL

A.可选用酚配做指示剂

2

._CY(B')

B.X表示一77^

C平)

21

C.HB-的电离平衡常数/fa(HB)=10moIL-

D.当V(NaOH)=20mL时,所得溶液中:ct(Na)ct(HB)<2c平(B*)

二、选择题:本题包括5小题.每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确

答案只包括一个选项.多选时.该小题得0分:若正确答案包括两个选项、只选一个且正确的得2分.选

两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol-L-'的三种酸(HA、HB和HD)溶液,

滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()

11

9

7

3

050100

中和百分数序

A.三种酸的电离常数关系:仆(HA)<〈(HB)<Ka(HD)

B.滴定至P点时,HB溶液中:cKB)“平(Na+)>cr，(HB)>cr(H+)>c平(OH)

C.pH=7时,三种溶液中:c干(A)=cY(B)=C平(D)

D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:ct(HA)+c平(HB)+cr(HD)=cr(OH)-cr(H+)

12.一种由湿法炼铜的低铜萃取余液(含C02+、Cu2\Fe2\Fe3\Mir\H\SO彳)回收金属的工艺

流程如下：

CaO浆液空气浆液

CaONaHCO3

1!

低铜萃一调节pH氧化除

~~►除铜沉钻—►CoCOj

取余液4.0〜4.5Fe、Mn

1~1

滤渣IFe(OH)、滤渣n

MnO,

室温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所彳下列说法正确的是()

金属离子Co2+Cu2+Fe24Fe3+Mn2+

开始沉淀时的pH7.85.55.81.88.3

完全沉淀时的pH9.46.78.82.910.9

A.“滤渣I”的主要成分为Fe(OH)3

2+

B.氧化Fe2+时发生反应的离子方程式为4Fe+O2+1()H2O—4Fe(OH)3l+8H*

C.“沉钻”时，用Na2co3溶液代替NaHCCh溶液可以提高CoCCh的纯度

D.NaHCO?溶液中存在:cDNa》c平(H+)=c“HCO^+c虱CO幻+c平(OH)

13.25℃时，将1.0Lvvmol-L-1的CH3coOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应后向混合溶液

中通(加)入HC1气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HC1或NaOH的物质的量的变化如图所

示。下列叙述正确的是()

A.〃、力、。对•应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是

+

B.c点溶液中,ct(Na)>CY(CH5COO)

C.加入NaOH过程中，型蕾翳减小

D.若忽略体积变化,25℃时,CH3coOH的电离平衡常数K产号xlO,mol・L」

w-0.2

14.某温度时,向我水中通入CCE各种粒子的物质的量分数随pH的变化趋势如图所示。下列说法正

确的是()

pH

心(0匹)

A.随着•C02的通人，一,*uK小断增大

C平(NH3H2。)

B.在pH=9.0时,cMNHj)>cY(CO|')>c平(HCOg)“平(NH2coO)

C.溶旋中:cr(NH1)+c平(NH3)=2c=CO*)+c平(HCOA+c平(NH2co0)+c年(OH)

D.在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2coCT的中间产物生成

15.难溶盐CaF?可溶于盐酸,常温下，用HCI调节CaFz浊液的pH,测得体系中-Ige平(F)或・lgc心*)与

入伸+)

馆上7雨的关系如图。下列说法不正确的是()

C平(HF)

、C平(口)

A.N代表-Ige平(Ca))与1g—c平(—Hf)

B.Y点的溶液中存在cf(Cl-)<cf(Ca2+)=c平(HF)

C.常温下,Ksp(CaF2)=10"°6moPL-3

C平(H+)

D.Z点的溶液中存在Iger-(Ca2>)-21g^—-=-4.2

C平(HF)

三、非选择题洪4小题洪60分。

16.(15分)水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水

可在接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：

(1)纯水在100℃时,pH=6,该温度下1molL-1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH)=

mol-L'o

(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为II的溶液，其水解的离子方程式

为，

(3)体积均为100mL、pH均为2的CH3coOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系

如图所示，则相同温度时,HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”或“等于")CH3coOH的电离平

衡常数，理由是________________________________________

V7mL

(4)电离平衡常数是衡量弱电制质电离程度强弱的物理量.已知:

化学式电离常数(25℃)/(molL-')

HCNK=4.9XIO-10

CH3COOHK=1.8x10-5

H2CO3K*4.3xl(y7、Ka2=5.6xl0-“

①25°C时，有等浓度的NaCN溶液、Na2c。3溶液和CH3coONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺

序为，

②向NaCN溶液中通入少量mCO2,发生反应的化学方程式为。

(5)25℃时，在CH3COOH与CH3coONa的混合溶液中，若测得pH=6,则溶液中cv(CH3COO)-cr

(Na+)=mohL-i(填精确值)。

17.(16分)亚硝基硫酸(NOSO』H)是染料工艺中重要的原料。

I.实验室将SO2通入浓硝酸和浓硫酸的混酸中可制备亚硝基硫酸，装置如图1,C中主要发生反

gZ:SO2+HNO5^SO3+HNO2,SO3+HNO2—=NOSO4HO

TY

AB

图2

(1)为了使C中反应充分，通入SO2的速率不能过快，可采取的措施是。

(2)D装置的作用是。

II.产品中亚硝基硫酸NOSO」H(M=127)质量分数的测定。称取1.700g产品放入250mL的锥形瓶

中，加入100.00mL0.1000molL-1的KMnCh溶液和少量稀硫酸，发生反应：2KMnO4+5NOSChH+2H2。

-=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2so4产品中其他杂质不与KMnO』反应。反应完全后，用0.5000

mol-L-'的Na2c2O4标准溶液滴定过量的KMnOj,发生反应:2MnO[+5c?0充+16^^—

2Mn2++8H2O+10CO2f,消耗Na2c2O4标准溶液30.00mL°

(3)配制1(X)mLO.l(X)0mol-L'的KMnC)4溶液所需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃

棒、。

(4)Na2c2。4标准溶液应盛放在图2所示的滴定管(填或"B")中。滴定终点的现象

是o

(5)若滴定终点时俯视滴定管刻度,则由此测得产品中亚硝基硫酸的质量分数(填“偏高"偏

低”或“不变”)。

(6)产品中亚硝基硫酸的质量分数为

18.(14分)(2024.滨州高二检测耐(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素，使用吸附剂是去除水中

伸的有效措施之一。

(1)将硫酸镒、硝酸优与氢氧化钠溶液按一定比例混合，搅拌使其充分反应，可获得一种神的鬲效吸附

剂X,吸附剂X中含有CO式其原因是o

（2）H.3ASO3和H3ASO4水溶液中含碑的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的

分数）与pH的关系分别如图1和图2所示。

图1

熬10

会0.8

会0.6

Jo.4

戛0.2

由°02.27.011.5

246pH81012

图2

①以酚醐为指示剂（变色pH范围8.0~10.0）,将NaOH溶液逐滴加入H3ASO3溶液中，当溶液由无色变

为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为o

±

②H3ASO4第一步电离H?AsO4『H2As0/H+的电离常数为心,则p/Cai=

（pKal=-lg^al）o

⑶溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负

电荷,pH越高，表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低，表面所带正电荷越多。pH不同时吸

附剂X对三价碑和五价碑的平衡吸附展（吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附碑的质量）如图3所

示。

①在pH7~9时,吸附剂X对五价伸的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因

是O

②在pH4〜7时,吸附剂X对水中三价碑的去除能力远比五价冲的弱，这是因

为，，

提高吸附剂X对三价碑去除效果可采取的措施是

19.（15分）工业上以钛铁矿［主要成分为钛酸亚铁（FeTQ）,含有MgO、SiO?等杂质］为原料，制备金属

钛和铁红的工艺流程如图。

C）

硫酸HzTiOa磐"io2也%i

过

溶液5»

工过L滤液1一水滤

钛解

铁一酸遐

矿溶

滤渣1

02

铁红

已知:①酸溶时RTiCh转化为Fe?+和TiO2+;

②本实验温度下,Ksp[Mg(OH)2]=1.0xlO"moPL-3；

③溶液中离子浓度小于或等于1.0x10-5moLL」时，认为该离子沉淀完全。

请回答下列问题：

(l)FeTiO3中Ti元素的化合价为。

(2)漉渣1的主要成分为(填化学式)。

(3)“水解”中，加入90C的水的作用是。

(4)“沉铁”中，发生反应的离子方程式为,

气态产物的电子式为。

(5)FeCO3转化为铁红时，反应的化学方程式为o

⑹滤液3可用于制备Mg(OHho室温下，若滤液3中CT(Mg2>1.5x1O-3向其中加入NaOH

溶液，使Mg2+恰好沉淀完全时,溶液的PH=o

第3章测评

1.C解析联合制碱法利用反应:NaQ+NHa+HzO+CCh:—NaHCChl+NHCl,先过滤出NaHCO3,

将其燃烧得Na2co3,再向滤液中加入NH3和NaCl并降温得NHCl,故最终所得化工产品为②和

⑤，故答案为Co

2.D解析随着反应的进行,溶液的pH逐渐增大,浊度逐渐增大，氢氧化镁沉降会导致溶液浊度

减小，所以表示浊度的为虚线,B错误;实线表示pH的变化，常温下蒸用水的pH=7,而图像中的起

始pH小于6.5，说明该实验不是在常温下进行的，故A错误;酚酿的变色范围为8Mo,50s时溶液

的pH小于8,滴入酚献后溶液为无色，故C错误;由图像可知随着时间的变化pH趋近于10,此时

溶液为饱和Mg(OH)2溶液，则该温度下饱和Mg(OH)2溶液的pH约为10,故D正确。

3.D解析由水电离产生的c(OH)为lxl()T3mol.L-i的溶液为强酸性或强碱性溶液，强酸性溶液

中(：0全不能大量共存，强碱性溶液中Cu2\Mg?+不能大量共存，故A不符合题意;pH=12的溶液为

碱性溶液，碱性溶液中NHj不能大量共存，故B不符合题意;甲基橙呈红色的溶液为酸性溶

液,HCO&在酸性溶液中不能大量共存，故c不符合题意;的溶液为酸性溶液酸性溶液

。平(UH)

中NH：、Cl\A|3+、SO亍可以大量共存，故D符合题意。

4.A解析r℃下,即c+(H+)>cMOH)溶液一定呈酸性，故A正确响水中通入HC1

气体，温度不变，水的离子积常数Kw不变，故B错误;将水加热，水的也离平衡正向移动,cr(H+)和c

MOH)同等程度增大，二者浓度相等,呈中性，故C错误;将().1的NaOH溶液加水稀释时，

温度不变，水的离子积常数Kw=c十(I「>cMOH)不变楙释过程中c十(OI「)不断减小，溶液中由水

电离出的c(OH)=cMH+)不断增大，故D错误。

5.B解析NH4C1溶液中存在NH才的水解平衡:NH^+H2OLNH3・H2O+H+,加水稀释时，平衡正向

移动,〃(NH[)减小,〃(cr)不变厕示帚=湍仁增大,A错误;NaOH溶液中加水稀释,c(NaOH)减

小，对水的电离抑制程度减小，故水的也离程度增大,B正确:NH4cl溶液加水稀释100倍，促进

NH：的水解，溶液中cMH')大于原溶液的击,NaOH溶液中加水稀释100倍,cNOH)变为原溶液

的击.故NaOH溶液的pH变化更大,C错误;将①和②混合,所得溶液呈电中性，据也荷守恒可得,c

不例四)+<?+(2+)+八(14+)=八(0-)+八(0口);由于溶液的pH=7,则有c、MOH)=cr(H)从而可得cr

(NH：)+c¥(Na')=c+(C1);据元素守恒可得。+(NHj)+c+(NH3-H2O)=c虱Cl),综合上述两式可得c卡

+

(NHVH2O)=Cf(Na),D错误。

6.B解析石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，应该写化学式,A正确;SO2具有还原性，会被

酸性KMnO4溶液氧化产生HzSCUKMnCh被还原产生MnV反应的离子方程式为

2MnO[+5so2+2H2O-2M/++5S0f+4H+,B错误;泡沫灭火器中NaHCCh与硫酸铝发生水解相

互促进反应产生A1(OH)3沉淀和CO2气体,C正确;向氮氧亿镁悬浊液中滴加氯化馁溶液,NH：结

合Mg(OH”电离产生的OH促使Mg(OH”不断溶解,D正确。

7.C解析酸碱中和滴定操作是敞开体系，没有保温措施，不能测定中和反应的反应热,A错

误;NaClO溶液和Na2so3溶液反应无明显现象，无法根据实验现象进行浓度对化学反应速率影响

的实验探究,B错误;将Na2c。3溶液与BaCL溶液混合，反应后群置，向上层清液中再加几滴

Na2cCh溶液，若有白色沉淀产生，说明溶液中的Ba?+没有沉淀完全，若没有浑浊现象，则沉淀完

全,C正确;AgNCh溶液过量,过量的Ag+与滴入的KI溶液中的「反应产生Agl黄色沉淀,因此不

能用于比较AgCKAgl溶度积常数的大小，即不能证明Ks£AgI)<K、p(AgQ),D错误。

8.B解析人体正常体温约为37℃，因此正常人血液内K\v>10/4mol2.L-2,A错误;IOemolL'

c平(H+)・c平(HC03)

'=-―—4——=20c-F(H+),C-(H+)=5X10-8Jmol-LLpH约为7.4,正常人血液的pH约为7.4,B正

c平出2。。3)

确;正常人血液显碱性，则cMOH)&MH+),C错误;当过量的碱进入血液中时，发生反应有

H2CO3+OH-HCO3+H2O.HCO3+OH=€0i+H2O,D错误。

9.B解析CH3coONHj溶液中发生相互促进的水解反应,NH：浓度减小,NHJHC()3溶液中发生

相互促进的水解反应,NII才浓度减小，但ClhCOOII的酸性强于112co贝"HC0§水解程度更

大,NH4HCO3互促水解程度比CH3co0NH4大,NH4Hs。4电离出的FT抑制NH：水解，则cf(NHj)

由大到小的顺序是③>①>②做A错误;向饱和氯水中滴入NaOH溶液至溶液刚好呈中性时,c千

+

(H+)=c+(0H),由电荷守恒得:cMNa+)+c+(H)=c+(Cl)+c+(ClO)+c+(OH)则有c+(Na+)=c+

(Cl)+cMC1O),氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，依据元素守恒得:c+(Cl)=c+(ClO)+c平

(HC10),所以得ct(Na+)=2c“CIO)+cMHC10),故B正确;温度不变，溶度枳常数不变，故C错

1=7

误;C「产生沉淀时,c+(Ag*)=检噤"=L8X1°3moIL1.8x10mol・L",CrO宁生成沉淀时,cr

+20X11=5

(Ag)=卜P"%。；。")=/°3-molL'V20xl0mol・L",所以C「先产生沉淀，故D错误。

10.C解析向20mL0.1000molLto溶液中滴加0.1000mol-L-1NaOH溶液,滴定终点为碱

性，可用酚酬做指示剂,A项正确;由题中左图可知，当“NaOH溶液)=0时,pH=I,即20mL0.1000

molL'H2B溶液的pH=l,说明H?B的第一步完全电离H?B—HB+H;第二步部分电离HB

、c...(B2')c平西)

B、H+,所以X只能表示项正确;由题中右图可知，当pH=2时JgX=O[—=l|.HB的

C平(HB)C平(HB)

,C平(H+)C平仔-)

电离平衡常数Ka(HB)=」--=c(H>102molL',C项错误;当V(NaOH溶液)=20mL时，

c平(HH)+

反应H2B+NaOH—NaIIB+H2O刚好完全，此时溶质为NaHB,根据电荷守恒可得:c“Na+)+c平

+2+

(H)=c.f(HB)+2c+(B*)+cMOH)由题中左图可知，此时溶液呈酸性，即c+(H)>cMOH),则c+

+2

(Na+)<c\(HB)+2cOB"即o(Na)-c+(HB)<2o(B),D项正确。

ll.AC解析题给三种酸均为一元酸,浓度相同时,pH越小，说明对应酸越强,电离常数越大，三种

酸电离常数关系:尤。2)<仆(卜出)<长(卜队)小错误;P点时,HB反应一半，溶液中溶质为NaB和HB,

且物质的量浓度相等，此时溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于NaB的水解程度，则溶液中c.f

(B-)>cr(Na+)>cF(HB)>c"H*)>cr(OH)B正确;对于任何一种酸HX>NaOH反应达到中性时，

f

酸越弱，需要的NaOH越少，溶液中存在电荷守恒:c+(Na)+c平(H*)=c+(OH)+c+(X),由于c•卡

(FT尸cMOH)则c+(Na+尸c+(X)由于酸性HA>HB>HD,故达中性时三种溶液中c+(A>c+

(B-)“«D-),C错误;完全中和并混合后，溶液中溶质有NaA、NaB、NaD,水电离的H.部分被

A\B\A结合生成HA、HB、HD,所以根据质子守恒有c"H+)+cr(HA)+cr(HB)+cy(HD)=cr

(OH),D正确。

12.B解析由题干工艺流程图信息可知响低铜萃取余液中加入CaO浆液调节pH到4。~5.0,则

产生CaSO』和Fe(OH)3沉淀，过滤得滤渣I成分为CaSO4和Fe(OH)%滤液中含有Co2\Cu2\

Fe2\Mi?+等离子，向滤液中通入空气将Fe?+氧化为Fe3+,进而转化为Fe(OH)3沉淀，氧化Fe?+时

2++

反应的离子方程式为4Fe+O2+l()H2O—4Fe(OH)3l+8H,«-Mi?+氧化为MnO2,过滤得滤液(主

要含有Co?+和C/+),向滤液中加入CaO浆液，调节pH到5.5~7.8,将(2心转化为Cu(OH)入即滤渣

II为Cu(OH)2,过滤得滤液,向滤液中加入NaHCCh进行沉钦反应原理为Cc^+ZHCO]—:

COCO3I+H2O+CO2T，据此分析解题。

由分析可知，“滤渣I”为Fe(OH)3和CaSC^A错误;由上述分析可知,向滤液中通入空气将Fe2+^

2++

化为Fe3+,氧化Fe?+时发生反应的离子方程式为4Fe+O2+10H2O—4Fe(OH)3l+8H,B正确;由于

碳酸钠溶液的碱性比碳酸氢纳溶液的碱性也「沉钻”时,不能用Na2cCh溶液代替NaHCO3溶液，

>

否则将生成CO(OH)2,C错误;根据电荷守恒,NaHCCh溶液中存在:c+(Na+)+c+(H)=cMHCO§)+2c

MCO§-)+CMOH),D错误。

13.AD解析l.OLwmolL”的CH3coOH溶液与0.1molNaOH固体混合,混合后溶液的pH<5,

显酸性，说明CHjCOOH过量,溶液中的溶质为CH3coOH知CH3coONa。混合溶液中通入HC1

气体,c+(H')增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，加入NaOH固体至中性,CH3coOH大部分被

中和,对水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度增大，故水的电离程度由大到小的顺序是

c>b>a,A项正确;c点溶液的pH=7,根据电荷守恒可得cMNa+)=cMCH3coO)B项错误力点溶液

中,c"Na+)<cr(CH3coeT),c点溶液中,c"Na+尸c"CH3co0)则加入NaOH过程中,c牛(Na+)与c

c平(Na+)c平(OH)

MCH3coeT)的比值不断增大，并且酸性减弱,cNOH)增大，故'…二心增大,C项错误;c点溶

c平(CH3UJU)

++7

液中,c-e(Na)=c+(CH3COO)=0.2molL^c/(CH3co0H)=(俨0.2)molL”,cAH)=10molL",所以

+

cjp(CH3COO-)c(H)02”

CH3COOH的电离平衡常数K.=-—―「…、=占X10-7molL-',D项正确。

c平(CH3COOH)w-0.2

c平(OH)%(NH。)

14.D解析已知任二1muuc、，温度一定时,代为常数，不随微粒浓度的变化而变化,由图像

C平(NH3H2。)

可看出，随着CO?的通入,cMNH])逐渐增大，则Kb不断减小,A错误;pH=9.0时,

C平(NH3H2。)C平(NH*)

由图像知溶液中各种离子浓度的大小关系为c”NH：)>cMHCOg)*4(NH2COO)>eMC0，,B错

+

误;溶液中存在电荷守恒，即c-f(NHJ)+c+(H)=2c4(COi')+cMHCO,+c+(NH2COO)+c-<(OH),又

因cMN%)不一定等于cMW),C错误;由图像可知通入CO?前氯水中没有NH2coO,后来也不存

在NH2co0一,所以NH2coO为中间产物，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2coO•的中间

产物生成,D正确。

15.B解析CaF2浊液中存在沉淀溶解平衡:CaF2(s)-Ca2+(aq)+2F1aq),用HC1调节溶液pH存

C平(H+)%F)

在平衡:H++FHF。根据K=-——随着横坐标增大，则c"F)减小,-lgc«F)增大，故M

ac平(H卜)

c平(H+)C(H+)

代表」gc+(F)与1g—77717T的变化曲线,N代表」gc+(Ca)与国一看的变化曲线，选项A正确;Y

C平(Hk)C平(Hk)

2+2+

点,cMF)=cMCa2+),根据元素守恒，可得2c+(Ca)=c式HF)+c+(F),c+(F)=c+(Ca)=c+(HF),Y点

C平(心，

77T>0,则cMH+)>cKHFj=c"Ca2+),CaF2浊液中加入盐酸，部分H+与F结合，因此c£Cr)>n

c平7(HF7)

(H'AcMCa?)选项B不正确;根据X点坐标可求Ka(HF)=l()a2molL」,W点

c平什广)C平(H+)c平(HF),,,,「

322+42

IgT-HUV=O,——=I,c+(F)=A；,(HF)x^—10molLl此时c+(Ca)=10-molL」,则

C平(Hl*)C平(Hk)C平(H)

2+10632

^sP(CaF2)=c2(F)<4(Ca)=10nioPL?选项C正确;Z点溶液中，根据/Ca(HF)=1O-mohL”及

c平(H+)

lg」焉7=1，则有CMF)二1『2molL",根据Ksp(CaF2)=l。"06moi3.L-3可得cMCa2+)=1。22molf

c平(H卜)

Cc邛(H+)C平(H+)

Ugc+5)=22而此时则lgcMCa2+)-21g」^=22-2xl=-4.2,选项D正确。

C斗(H卜)C平(Hk)

16.答案(DIO-12(2)C0女+HQ-HCOg+OH-

⑶小于稀释相同倍数,HX溶液的pH变化量比醋酸的小(4)①Na2c03溶液〉NaCN溶

7

液〉CH3coONa溶液®NaCN+H2O+CO2—HCN+NaHCO3(5)9.9xl0

解析(1)100℃时,pH=6的纯水中c+(OH)=c+(H+)=lxlO-6molf',^lxlO6mol-L-'xlxlO6

222+12

molL^lxlO-'molL,lmol-L”的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为1mol・L」,则c+(H)=lxlO

molL”,氢氧化钠溶液中的H、来源于水的电离，所以水电离出的0H浓度为lO^moiL'o

(3)由题图可知,加水稀释的过程中,HX溶液的pH变化量小，说明HX的酸性比醋酸弱，则HX的

电离平衡常数比醋酸小。

(4)①根据表中数据可知，电离常数:CH3coOH>HCN>HCOg,所以等浓度的NaCN溶液、Na2c。3

溶液、CH3coONa溶液中离子水解程度:CO会>CN>CH3coO,所以溶液的pH:Na2c0.3溶

液〉NaCN溶液〉CH3coONa溶液。

②根据电离平衡常数可知酸性:H2co3>HCN>HC0g,向NaCN溶液中通入少量CCh,反应生成

HCN和碳酸氢钠,反应的化学方程式为NaCN+H2O+CO2-HCN+NaHCO30

(5)25℃时,CH3coOH与CH.COONa的混合溶液中.由电荷守恒可得cr(CH3co0)+c卜(0口尸c平

+68

(Na+)+cMH)溶液的pH=6,c+(H)=lxlOmolL',c+(OH)=Ix|OmoIL",所以c+(CH3coeT)-cr

(Na+)=1x1O-6moi-L'-1x108molL-'=9.9x107mol-LL

17.答案(1)缓慢滴加硫酸⑵吸收S(X防止污染空气，且