苏教版高中化学选择性必修1 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测评【原卷+答案】

第三章测评

一、选择题（本题包括13小题,每小题4分，共计52分。4小题只有一个选项符合题意）

“2022江苏南通如东、海安高二期末］新制氯水中含有氯元素的微粒有C「、C10-、C12和HCIO

等。NaQO是家用消毒液的有效成分,NaCIO能与CO?反应生成HQO,下列说法正确的是

A.新制氯水需存放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中

B.可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH

C.新制氯水使滴有酚限的NaOH溶液红色褪去是因为其中含有H+

D.使用NaClO消毒时，可用盐酸酸化

2.设以为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=2的H3P（力溶液，下列说法正确的是（）

A.lL溶液中的H+数目为0.02NA

B.c（H+）=c（H2Poz）+2c（HPO；）+3c（PO；-）+c（OH-）

C.加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D.加入NaH2P。4固体，溶液的酸性增强

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH，、S03N03

B.c（NOg）=lmolL”的溶液中:H+、Fe2\SO亍、Cl

C.中性溶液中:NH：、Fe3\SO：，AQ

D・儒"1x1（产的溶液中:K+、Na\S2O八F

4.25℃时冰的电离达到平衡:H2O-H++OH-，下列叙述正确的是（）

A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动,c（OH-）降低

B.向水中加入少量硫酸氢地固体c（H+）增大,Kw不变

C.向水中加入少量CHiCOONa固体，平衡逆向移动,c（H+）降低

D.将水加热,Kw增大,pH不变

5.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A.pH相等的两溶液中:c（CH3coO）=c（C「）

B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液，所需NaOH的物质的量相同

C.相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中（忽略溶液体枳变

化）:c（CH3coO）=c（C「）

6.下列有关问题，与盐的水解有关的是（）

①NH4。与ZnC12溶液可作焊接金属的除锈剂

②NaHCQa与A12（SO“3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与钱态氮肥不能混合施用

④实验室盛放Na2c03溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干A1C1?溶液得到A1（OH）3固体

A.①②③B.②③④

C.①④⑤D.®®®④⑤

7.用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中可能使

所测NaOH溶液的浓发数值偏小的是（）

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸储水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数,滴定结束时俯视读数

8.[2022江苏扬州期末]室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。

实验1:向4mL0.01mol-f1AgNCh溶液中加入2mL0.01mol-L-1NaCl溶液，产生白色沉淀。

实验2:向实验1所得悬浊液中加入2mL0.01mol-L-1NaBr溶液，产生淡黄色沉淀,过滤。

实验3:向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量Na2s溶液,产生黑色沉淀，充分反应后过滤。

实验4：向实验1所得悬浊液中加入足量氨水，得澄清溶液。

下列说法正确的是()

A.实验2的现象能够说明Ksp(AgCl)>Kp(AgBr)

B.实验3所用Na2s溶液中存在C(OH)=C(H+)+C(HS)+C(H2S)

C.实验3过滤后所得清液中存在:/(Ag+尸殳竽且c(Ag+)2笔等

+

D.实验4中AgCl溶解的离子方程式为AgCI+2NH3H2O—[Ag(NH3)2]+Cr+2H2O

9.改变0.1mol-L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H?A、HA\A?-的物质的量分数况X)随pH

的变化如图所示：

下列叙述错误的是()

A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA)

B.lgr/<a2(H2A)]=-4.2

C.pH=2.7时,c(HA»c(H2AAe(A?)

D.pH=4.2时，以HA-尸C(A2：=C(H+)

10.[2023江苏南京期中调研]一种吸收SO?再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用

1

0.1mol-L-NaOH溶液吸收SCh,若通入SCh所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液

中含硫物种的浓度”=c(H2so3)+C(HSO”+C(SO§)H2s03的电离常数分别为(1=1.29x102、

(r6.24x10-8。下列说法王确的是()

so2

NaOH溶液

A.“吸收”应在较高的温度下进行

B“吸收”所得溶液中:c(Na')+c(H+尸c(HS03)+c(S09+c(OH-)

C.“吸收”所得。总=0.1mol-L-1溶液中:c(H2so3)>c(S0为

=+

D.“氧化”调节溶液pH约为5,主要发生反应2HS03+02—2SOi+2H

11.亚硒酸(FhScCh)是一种二元弱酸。常温下，向HzSeCh溶液中逐滴加入KOH溶液，混合溶液

中lgX〔X为券^或兼*］与PH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()

A.b表示也器舞与pH的变化关系

^c(.H2SeO3)

B.H2SeO3的第一步电离平衡常数/J102.37

C.根据图中信息可以判断KHSeCh溶液呈碱性

D.pH=5.23时，溶液中存在:c(K+)+c(H+)=c(OH)+3c(HSeO"

12.某温度时,向氨水中通入CO-各种粒子的物质的量分数随pH的变化趋势如图所示。下列

说法正确的是()

pH

A.随着C02的通入,二丹片不断增大

C(NH3H2。)

B.在pH=9.0时,c(NH；)>c(C0次)>c(HC03)>c、(NH2coO)

C.溶液中:c(NH*)+c(NH3)=2c(CO§-)+c(HCO，+c(NH2coeT)+c(OH)

D.在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2coO-的中间产物生成

4,9

13.12023江苏南通海安高二期末］室温下:Q(H2c204户10123、/Ca2(HC204)=10-O通过下列

实验探究一定浓度的Na2c2O4、NaHCzO』溶液的性质。

实

实验操作和现竦

验

用pH计测得一定浓度的

1NaHCzOa溶液的pH为

3.00

用pH计测得一定浓度的

2Na2c2。4和NaHCzCh混合

溶液的pH为4.19

向2中混合溶液滴几滴甲

3

基榜.加水稀释.将色溶海

变为黄色溶液

向一定浓度的Na2c2。4溶

4液中加入酸性高锌酸钾，

紫红色褪去

下列有关说法不正确的是］）

A.实验1溶液中存在:c（C2。彳）“（H2c2cM

B.实验2溶液中存在:c（Na+）＞c、（HC2C）4）=c（C2。；）

C实验3中随蒸储水的不断加入，溶液中理嘤的值逐渐变大

C（c20f）

+2+

D.实验4中反应的离子方程式为5C2Oi+2MnO4+16H—10CO2f+2Mn+8H2O

二、非选择题（共48分）

14.（12分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量［单位glOOmL」）。

I.实验步骤

（I）配制待测白醋溶液，用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在—

（填仪器名称）中用水稀释后转移到100mL（填仪器名称）中，洗涤后定容，摇匀即

得待测白醋溶液。

⑵量取20.00mL待测白醋溶液置于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚醐溶液作为指示剂。

（3）读取盛装0.1000mol-L-'NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。

（4）滴定。判断滴定终点的现象是—

达到滴定终点，停止滴定主记录NaOH溶液的最终读数，再重复滴定3次。

（5）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mLo

H.实验记录

每次滴定所读实验数

项目据

1234

伙样

20.002(1.01)20.00

品）/mL

\iNaOII

15.9515.0015.0514.(下

/mL

HL数据处理与讨论

（6）甲同学在处理数据时按如下方式计算平均消耗NaOH溶液的体积:

,,(15.95+15.00+15.05+14.95)mL

v_---------------------------------------------------------------------3,15.24mL。

4

①指出甲同学计算的不合理之处：

②按正确数据处理，得出c(市售白醋户moH/,市售白醋总酸量=

glOOmL'L

15.(12分)25℃时,三种酸的电离平衡常数如表所示。

化

学CH^COOHHC1OH3P03

式

名

醋酸次氯酸亚磷酸

稔

电

i.

TKa.=8.3x10,

1.75x1g4.OX1O-8

㈣(⑥=5.6><|(产

数

【可答下列问题：

⑴浓度均为0.1mo卜L"的CH3coOH、HC1O、H3PO3的溶液中《出土)最小的是

⑵亚磷酸(H3Po3)为二元酸,具有较强的还原性,NazHPCh是(填“酸式盐””碱式

盐”或“正盐”)。亚磷酸的弓离平衡常数表达式(2=。向NazHPO?

溶液中加入过量醋酸，反应的离子方程式为—

_O

⑶常温下O1molL-'的CHsCOOH溶液加水稀释的过程中，卜.列表达式的数值变大的是—

(填字母)。

A.c(H+)

B.——

C(CH3COOH)

C.C(CH3COO)

D.C(CH3COOH)

(4)体积均为10mL、c(H+)均为IO-2的CH3coOH溶液与一元酸HX分别加水稀释至

1000mL,稀释过程中c(H+)的变化如图所示，则HX的电离平衡常数(填“大于”“小于”

或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是—

(

L

・

O

S

(

.

H

)

J

16.(12分)[2023江苏南通期中]硫酸铅(PbSO。是制造铅蓄电池的一种原料。工业上以PbS为

原料可以制取PbS04,制取过程如图所示：

盐酸NaClNaOH冰水稀,酸

「滤液a

PbSO,烘干硫酸铅

晶体粉末

Fe(OH)j、矿渣酸性废液

(含MntSOT、cr等)

⑴浸取。80C时，将PbS与盐酸、MnCh和饱和食盐水一起浸取,Pbs反应后生成PbCl彳和S。

①写出PbS反应的离子方程式:c

②浸取时应控制盐酸的浓度。其他条件一定，若盐酸的浓度过大，铅元素的浸出率反而下降,

原因是_

(2)沉降。PbC匕•在溶液中存在平衡:PbC玲(aq)-PbCb(s)+2C「(aq)△〃<();为使PbC吐充分

转化为PbCL沉淀，且无其他沉淀生成，适宜的方法有和

(3)转化。常温下，向PbCE沉淀中加入H2so%可发生转化PbC12(s)+SO在aq)一

1

PbSO4(s)+2Cl-(aq)o现向足量PbCb沉淀中加入10()mLImolL-H2so4,当反应达到平衡时，

溶液中的c(Cl)(填“>”“〈”或“二”)1.8mol-L'o[已知常温

5

卜：KSp(PbSO0=l.Ox10RK、p(PbC12)=l.Ox10-]

17.(12分)HA是一元弱酸,其电离常数为七,难溶盐MA的溶度积为Kp,M+不发生水解。将一

定量固体MA加入水中，向溶液中加入不含A元素、M元素的酸或者碱调节pH,此过程中固

体始终有剩余。实验发现,298K时/(M+)YH+)为线性关系,如下图中实线所示。回答下列问

题。

2Z5

(60

L

O1Z5

E

10

T5Z.

O

15

一)a

、(K0

•Z

&

%5

沙

25

■05101520253035404550556065

c(H*V(10-smol•L-*)

⑴定义：3(AA则§(A)=(用含元和c(H+)的式子表示)。

c(A)+c(HA)

(2)不论加入酸或者碱的量如何,c(M+)与含A粒子之间的关系式为

(3)写出H(M+)与c(H+)之间的关系式(用含《和K$p的式子表示)。

(4)结合图像数据可得K,p=,K产。

(5)图像中靠近A点的虚线表示实际很难测得.A点实际是反向延长得到的，解释实际中很难测

得A点的数据的原因:o

第三章测评

l.A2.B3.A4.B5.A

6.D解析①NFL。与ZnCk溶液中NH：、Zn?,发生水解反应而使溶液呈酸性，可用

作焊接金属的除锈剂，符合题意;②NaHCOa与A12(SO4)A两种溶液可作泡沫灭火剂,其原理

是二者发生相互促进的水解反应生成CO?和A1(OH)3,符合题意;③草木灰与锭态藏肥不

能混合施用，其原因是草木灰中含有K2co3,C0专-与NH：发生相互促进的水解反应，符合

题意;④实验室盛放Na2cCh溶液的试剂瓶不能用磨口破J离塞，其原因是COa发生水解反

应而使溶液呈碱性，易与玻璃中的SiO?反应生成Na2SiO?而使玻璃塞与瓶口粘连,符合题

意;⑤加热蒸干AlCh溶液,促使水解平衡AICI3+3H2O-AI(OH)3+3HC1正向移动,加热蒸

干得到A1(OH)3固体，符合题意。

7.D解析c(待测尸幽里辔。A项，酸式滴定管未用标准盐酸泗洗就直接注入标

准盐酸，标准溶液的浓度偏小，造成”标准)偏大，测定的c(NaOH)偏大;B项,滴定前盛放氢

氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馅水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影

响，对测定的c(NaOH)无影响;C项,酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成

也标准)偏大，测定的c(NaOH)偏大;D项,读取盐酸体积时,开始仰视读数，滴定结束时脩视

读数，造成V(标准)偏小，测定的c(NaOH)偏小。

8.D解析实脸I所得上层清液中含有过量的Ag+,Ag+也能直接与Br反应生成

AgBr沉淀，则不能据此比较Ksp(AgCl)、Kp(AgBr)大小,A错误;Na2s溶液中存在电荷守恒

为c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S。,元素守恒为c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS)+2c(H2S),；'S去

c(Na+)可得C(OH-)=C(H+)+C(HS»2C(H2S),B错误;实验3过滤后所得清液是Ag2s的饱和

溶液L定存在RAg+ZSAKMAgzS),但可能是AgBr的饱和溶液，也可能是AgBr的不

饱和溶液，所以c(Ag+>c(Br)WKsp(AgBr),即实验3过滤后所得清液中存

在怎Ag+尸检翳且以Ag+)W噜等,C错误;实验4中AgCl沉淀转化为|Ag(NH3)T,离

+

子方程式为AgCl+2NH5H2O="[Ag(NH3)2]+Cr+2H2O,D正确。

9.D解析根据题给图像,pH=l.2时,H2A与HA-的物质的量分数相等，则有

2

C(H2A)=C(HA),A项正确;根据题给图像,pH=4.2时,HA与A的物质的量分数相

等,(2(H2A尸更：：，)=c(H+尸10-？则lg|Ka2(H2A)]=-4.2,B项正确;根据题给图像,pH=2.7

时,H2A与A?•的物质的量分数相等，且远小于HA的物质的量分数，则有

C(HA)>C(H2A)=C(A2),C项正确;根据题给图像,pH=4.2时,HA-与A?-的物质的量分数相

等,c(HA)=c(A",且以HAHcCA〉)约为0.]mol-L-!,c(H>104-2moll/,则

c(HAj=c(A2)>c(H+),D项错误。

10.D解析温度升高,SO2的溶解度减小，不利于反应进行,A错误;根据电荷守恒，“吸

收”所得溶液中:4Na+)+c(H+)=c(HSO§)+2c(SC^-)+c(OH),B错误;HSO&的水解常数

代=等=10x10：vKa?,说明HSO&在溶液中的电离程度大于其水解程度"•总=0.1mol-L-1

Ka11.29x10

溶液中溶质为NaHSO3,NaHSO3溶液呈酸性,c(SO#)>c(H2so3),C错误;“氧化”调节溶液pH

约为5,HS0&被氧化为SOf,主要发生反应2HS03+O2-2SOf+2H=D正确。

11.D解析亚硒酸是二元弱酸，根据H2SeO3的分步电离及图中数据可

_2-

知,Ka](H2SeO3)=l()237,Ka2(H2SeO3)=10S23,则。表示崂黑P表示怆黑熟，故、错

误,B错误;Ka(HScO&)=l()523,Kh(HScO3)=君广电离程度大于水解程度，溶液呈酸

2，

性，故C错误;pH=5.23时,溶液中存在的离子有:K+、H\OH\HSeOg、SeO多Jgg也=0,

aHSeC?)

有c(HScOg)=c(ScO分，结合电荷守恒得

c(K+)+c(H+)=c(OH)+c(HSe03)+2c(SeOa)=c(OH)+3c(HSeO§),故D正确。

12.D解析K后当陪粤<温度不变时,心为不随微粒浓度的变化而变化，由图像可

C(NH3H2。)

看出，随着CO2的通入,c(NH[)逐渐增大，则=者不不断减小,A项错误;pH=9.0

3H2。)C(NH4)

时，由图像可知溶液中各种离子浓度的大小关系是

c(NH：)>c(HC03)>c(NH2coO)>c(C0/),B项错误;溶液中存在电荷守恒，即

c(NH1)+c(H+)=2c(COa)+c(HCO3)+c(NH2coO)+c(OH)又因c(NH3)不一定等于c(H)C

项错误;由图像可知通入CO?前氨水中没有NH2co0,后来也不存在NH2coO,所以

NH2co0一为中间产物，即在溶液pH不断降低的过程中、有含NH2co0%勺中间产物生成,D

项正确。

13.C解析HC2O4电离出氢离子使溶液显酸性，水解生成氮氧根离子使溶液显碱性,

实验1溶液中测得一定浓度的NaHCzCh溶液的pH为3.()(),说明溶液显酸性，则HC?。]的

电离程度大于水解程度，所以电离产物C20J-的浓度大于水解产物H2C2O4的浓度，即

c(C20j-)>c(II2C2O4),A项正确;实验2溶液中用pH计测得混合溶液的pH为

4.19,Ka2(HC2。止受喀霍="喀臀>10々9，则c(HC2()4尸&C2。：)一定浓度的

/C(HC2O4)C(HC2O4)

Na2c2O4和NaHC2O4混合溶液中根据元素守恒可

知,c(Na+)>c(HC2()4)+c(C0i)+c(H2c20。所以c(Na+)>c(HC2。7尸c(C20i)B项正确;实验3

中向一定浓度的Na2c2。,和NaHC2O4混合溶液中滴几滴甲基橙，加水稀释,溶液橙色变为

黄色，说明溶液酸性减弱，以H)减小.根据Ka,=cQOf—H」可知C(HC2y=*2,其中温度

K

*C(HC2O|)C(C204)a2

不变,K*不变，随c(H+)减小，则脸耨=*的值逐渐减小,C项错误;实险4中向一定浓

度的Na2Go4溶液中加入酸性高镒酸钾,C?0亍被酸性高镒酸钾氧化生成CCXMnO]我还

2++2+

原生成Mn,则反应的离子方程式为5C2O^+2MnO4+l6H—10CO2t+2Mn+8H2O.D项

正确。

14.答案(1)酸式滴定管烧杯容量瓶

(4)滴入最后半滴碱溶液后，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色(5)22.60

⑹①第1组实验数据误差较大，应舍去②0.0754.5

解析⑴配制待测白醋溶液，用酸式滴定管准确量取10.00mL食用白醋，在烧杯中加

水稀释，再转移到100niL容量瓶中，洗涤并转移洗涤液后进行定容。

(4)向待测白醋中滴加酚配溶液作为指示剂，开始时溶液无色，当滴入最后半滴碱溶液

时，溶液由无包变成浅红包，且半分钟内不褪色。

(5)滴定管的0刻度在上方，由图示可知，滴定管中液面读数为22.60mLo

(6)①分析表中实脸数据，第1组实验消耗NaOH溶液的体积与其他三组相差较大，应

舍去第1组数据，取其他三组数据进行计算。

②第2〜4组实脸中消耗NaOH溶液的平均体积为V(NaOH溶

液尸a5.OO+i5.O”4.95)mL=]50o0也则有〃(CH3coOH尸〃(NaOH)=15.00x10,LXO.IODO

•3

iii3L”=1.5xl(pni3,c(CH3coOH尸必需粤=0.075niul-L-'jOO111L该醋酸中含有醋酸

U.U/L

的物质的量为0.075molL"x0.1L=7.5xl03moL因量取10.00mL食用白醋配制成100

mL待测白酶溶液，故10.00mL食用白醋中/n(CH?COOH)=7.5xlO3molx60gmo「=0.45g,

故该市售白醋的总酸量为4.5g-lOOmL-'o

15.答案(1)HC1O溶液

(2)正盐图)HPOi+CH3COOH—CH3COO+H2PO3

(3)B(4)大于c(IT)相同的CH3coOH溶液和HX溶液稀释相同的倍数,HX溶液的

c(H+)变化更大

解析⑴据电离平衡常数可知，三种酶由强到弱的顺序为亚璘酸、醋酸、次氯酸，所以

浓度均为0.1mol-L-'的CHsCOOH.HC1O、H3PO3的溶液中,c(H*)最小的是HCIO溶液。

+

(2)亚磷酸(H3Po3)为二元酸，分步电离且电离可逆,HPOa不再电离出H,Na2HPO?属

于完全被中和生成的正盐;根据电离方程式可写出H3P的也离平衡常数表达式Ka2=

+

c(H)c(HP01)oCHCOOH的电离常数介于HFCh的第一步电离和第二步电离之间，因此

C(H2P。3)

CH3coOH与HPO*反应只能生成H2PO30

(3)CH3coOH溶液加水稀释过程中会促进CH3coOH的电离，但溶液酸性减弱,~H+)

减小，故A项错误:力鲁不=不嘿而，则稀释过程中，/以,八的值变大，故B项正确;

C(CHjCOUH)n(CH^CUUH)

稀释过程中促进CH3co0H的电离，但溶液变稀,c(CH3coeT)减小，故C项错误;稀释过程

会促进CH3coOH的也离，以CH3coOH)减小，故D项错误。

(4)由题图可知，稀释相同的倍数,HX溶液的pH变化程度大，则HX的酸性强,电离平

衡常数大。

2+

16.答案(1)①MnO?-PbS+4H'+4Cl"~=PbCIJ-+S+Mn+2H2O②软铸矿中M1Q与

浓盐酸发生氧化还原反应生成氯化锌和氯气，此时盐酸表现还原性,而不是表现酸性生成

PbC6,最终导致铅元素的浸出率下降

(2)降低溶液温度过滤出PbCL晶体且循环反复利用滤液

(3)>

解析方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软镒矿(主要成分为MM)?)中

加入稀盐酸,盐酸与MnO2、PbS发生反应生成PbCb和S,MnO2被还原成Mi?、加入的NaCl

可促进反应PbQ2(s)+2Cr(aq)iPbQ；-(aq)中的平衡正向移动使更多的Pb元素存在于溶

液中;加入NaOH溶液调节溶液pH,使铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，然后过滤:PbCL

难溶于冷水，加入冰水沉降过滤得到PbCb晶体，之后加入稀硫酸发生沉淀转化，生成硫酸

铅晶体，过滤得到晶体,烘干