盐的水解（期末复习专项训练）-高二化学上学期（人教版）原卷版及全解全析

专题06盐的水解

-题型归纳~

b把握命题方向.

题型1盐类水解的实质及规律（重点）题型4溶液中粒子浓度的关系（难点）

题型2影响盐类水解平衡的因素（重点）题型5溶液中粒子浓度图像分析（难点）

题型3盐类水解的应用

靶向精准突破

品题型L盐类水解的实质及规律

I.（25-26高二上•重庆•期中）下列物质既属于强电解质，乂在水溶液中因为水解成酸性的是

A.NaHSO4B.CH3COOHC.NH4CID.CH3COONa

2.（25-26高二上•宁夏银川•期中）下列电离或水解方程式书写正确的是

A.Na2sCh水溶液呈碱性：S0歹+2H2O=H2so3+2OH

2+

B.HS的水解：HS+H2O^S+H3O

+

C.NH4HSO4在水溶液中的电离：NH4HS04=NH1+H+S0i-

D.A1（OH）3在水溶液中的碱式电离，A1（OH）3=A13++3OH

3.（25-26高二上•天津滨海新•期口）下列变化与盐类水解平衡无关的是

A.实验室保存FeS04溶液时，常加入少量的铁粉B.浓硫化钠溶液有臭味

C.将饱和氯化铁溶液加入沸水制备胶体D.热的纯碱溶液除油污

4.125-26高二上•山东薄泽月考）下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是

A.AB.BC.CD.D

题型2影响盐类水解平衡的因素

5.（25-26高二上.湖南湘潭•期中）下列说法不氐现的是

A.物质的最浓度相同的①NHg、②NH4HSO4溶液中c（NH。②〉①

B.在滴有酚酷的Na2c。3溶液中慢慢滴入BaC12溶液至过量，溶液的红色褪去

C.往Na2c。3溶液中加水，跖=）将增大

ClLU3）

D.在实验室常将FeCh晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度来配制FeCb溶液

6.（24-25高二下•湖南岳阳•期末）实验测得0.5mol」TCH3COONa溶液、0.5mol•HCuSOd溶液以及“0的

pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

9CH3coONa

8►------------

HO

7,----2-—■

„6

PH5

4、CuSO,

3

2J______1______1______11

2030405060

A.随温度升高，CHsCOONa溶液中CH3COO-水解程度增大，会生成更多0H1

B.随温度升高，水中的c（H+）与c（OH-）始终相等

C.随温度升高，C11SO4溶液的水解平衡正向移动

D.随温度升高，C%COONa溶液和C11SO4溶液的pH均降低，都是主要因为温度升高水的离子积常数增大导

致的

7.（25-26高二上•宁夏•期中）分别对C^COONa稀溶液进行下列操作，一定可使增大的鬻黑是

C（Cn3CUUn）

A.升温B.恒温加少量水

C.恒温加入少量固体NaHS（）4D.恒温加入少量固体KOH

8.（24-25高二上•福建漳州•期末）（NH4）2S04溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下

列说法错误的是

°*20Arc6080

A.M点K”,小于N点KwB.M点pH大于N点pH

C.P点c(H+)+c(NH1)=c(0H-)+2c(S0亍)D.N点降温过程中有2个平衡发生移动

品题型3盐类水解的应用

9.(25-26高二上•吉林延边•期中)在生产、生活和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问

题。下列与盐类水解无关的是

A.可用苏打溶液清洗油污

B.用明矶或可溶性的铁盐作净水剂

C.将CuC12溶液在氯化氢氛围中加热蒸发制得C11Q2晶体

D.医疗上常用BaSO“作X射线透视肠胃的内服药剂

10.(25-26高二上.湖北武汉•期中)下列事实：①NaHC()3可用作食用碱；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长

期使用钱态氮肥，会使土壤酸度增大；④铉态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力

增强：⑥配制SnCk溶液，需用盐酸溶解SnCk固体。其中与盐类水解有关的是

A.①②③④⑤B.®@@®®C.①③④⑤D.①②③④@@

11.(25-26高二上.北京西城•期中)下列过程与盐类水解无去的是

A.在实验室配制Na?S溶液时,，常滴加几滴NaOH溶液

B.用Na2c。3溶液处理水垢，使CaS04转化为CaCO3

C.在TiCY中加入大量的水并加热制备TiC)2

D.向沸水中滴入饱和FeCk溶液制备Fe(OH”胶体

12.(25-26面二上•广东东莞•期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.由水电离出的c(H+)水=1x10-12moi.『1的溶液：Al3\Fe3\SO丁、H+

B.使酚猷变红的溶液中：Na+.K+.CIO.CO钉

C.=0.1mol」T的溶液中：NH：、Na\S2。/、MnO；

D.使甲基橙变黄的溶液中：NH［、KASOt、S2-

&S型生溶液中粒子浓度的关系

13.【单一溶液中粒子浓度的关系】室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是()

A.0.05mol-L-*NaClO溶液中：c(Na+)>c(CIO)>c(OH)>c(H+)

B.pH=4的KHC2O4溶液中：C(H2C2O4)>C(C202-)

C.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=〃，则〃=加1

D.一定浓度的Na2s溶液中：c(Na*)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+c(S2-)

解题要点

判断混合溶液中粒子浓度大小的一般思路

(1)明确研究对象——溶液的组成(溶质及各种粒子)。

(2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡、水解平衡)。

(3)根据题给信息，确定程度大小(是以电离为主还是以水解为主)。

(4)比较粒子浓度大小时，要充分运用电荷守恒、元素守恒关系。

4.不同溶液中某一离子浓度的比较

在相同浓度的卜列溶液中①NHK1,②CH3coONH"③NH4HSO4,④(NHQ2SO4,⑤(NHgCCh，c(NH；)

由大到小的顺序：④③知>②。

14.【不同电解质溶液中指定微粒浓度的比较】卜.列各项中指定微粒的浓度比为2：1的是()

A.相同温度下，2mol-L-,醋酸溶液与Imol-f1醋酸溶液中以田)之比

B.H2cCh溶液中c(H+)与c(COr)之比

CNa2cCh溶液中c(Na+)与c(CO『)之比

D.常温下，0.1mol-L1Na2cO3溶液与0.1molL-1CH3coONa溶液中的c(Na+)之比

15.【混合溶液中粒子浓度大小比较】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()

+

A.Na2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)

+2+

B.CH3coONa和CaCl2混合溶液:c(Na)+2c(Ca)=cCCH3COO)+c(CH3COOH)+c(Cr)

C.pH=5的NaHSCh溶液：c(Na+)>c(H2SO3)>c(S0i-)>c(H+)>c(OH)

+

D.Na2c2O4溶液:c(OH)=c(H)+c(HC2O；)+c(H2c2O4)

16.1电解质溶液离子浓度大小比较】邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液是一种常见的缓冲溶液，呈酸性，相当于

一元弱酸，其可以用于标定NaOH溶液的浓度：KHA+NaOH—KNaA+H2Ou室温时，下列指定溶液中微粒

浓度关系正确的是(已知邻苯二甲酸的Ka|=l.lxl()3、Ka2=4.()Xl()6)()

A.0.1mol-L」K2A溶液：c(K+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH)

2+

B.KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液：c(H2A)+c(HA)+c(A-)=c(K)

C.等浓度的KHA和KNaA混合溶液中：c(K+)>c(Na+)>c(A2-)>c(H/\)

D.向0.1moIL'KHA中滴加NaOH溶液至pH=7：c(K+)+c(Na+)=c(HA)+c(A2)

&题虹溶液中粒子浓度匿像分析

17.【酸碱中和滴定图像】(2025•贵州六盘水•一模)常温下，用0.0200mol的NaOH标准溶液滴定浓度均

为。.0200mol•『1的HC1和CF^COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随=；谓黑夕的变化曲线如图

所示。

A.a点溶液pH约为3.38

B.b点：c(Na+)>C(CH3COOH)>c(CH3COO-)

+

C.c点：c(Na)=2C(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

+

D.d点：c(Na)>c(Cr)+c(CH3COO-)

18.【分布系数曲线及应用图像】(2025・湖南••模)通过理论计算，常温下，NH4HC03溶液中各粒子分布系

数与溶液pH的关系如图1所小。向20mLslmo/LNH4HCO3溶液91moi/LNH4HCO3溶液pH=7.7)中逐滴

滴入等体积O.lmo/LNaOH溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布系数与混合液pH的关系如图2所示。

下列说法错误的是

图1NH,HCOJ容液中各粒子分布系数图

1

O

O

O

O

O

O

O

O

O

.77.98.18.38.58.78.99.19.39.59.7

pH

图2NH,HCO潞液中加入NaOH溶液后的各粒子分布系数图

A.O.lmol/LNH4HCO3溶液中粒子浓度关系为c(NH1)>c(HCO*)>c(OH-)>c(H+)

B.图1中，的表示NH*

C.根据图2,pHV8.5时，仅发生反应：NH；+OH-=NH3-H2O

D.由图可知,常温下，自2(H2co3)=107°33

19.【对数图像分析】(2025•黑吉辽蒙卷•高考真题)室温下，将O.lmolAgCl置于O.lmohLNH.NO?溶液中,

保持溶液体积和N兀素总物质的量不变,pX-pH曲线如图，Ag++NH3=[Ag(NH3)]+和Ag++2NH3=

[Ag(NH3)21+的平衡常数分别为K]和NH；｛•的水解常数Kh(NH；)=10-925o下列说法错误的是

pX=・lg[c(X)/(molL")]

X代表Ag+、[Ag(NH3)『、

+

[Ag(NH3)2]«gNH3

A.Ill为[Ag(NH3)2r的变化曲线B.D点：c(NH|)-c(OH-)>0.1-c(H+)

3241

C.&=IOD.C点：C(NH3)=W^mol-L-

20.【分布系数图像与滴定图像】(2025・甘肃・高考真题)氨基乙酸(NH2cH2C00H)是结构最简单的氨基酸分

子，其分子在水溶液中存在如下平衡：

pKj=2.4pKz=9.6

++

NH3CH2COOH=NH3CH2COO~=NH2CH2COO-

在25c时，其分布分数5[如5(NH2cH2c00一)=___________________c(NH2cH2COO-)___________________

++1

C(NH3CH2COOH)+C(NH3CH2COO-)+C(NH2CH2COO-)

与溶液pH关系如图1所示。在lOOmLO.Olmol/L+NH3cHzCOOH•溶液中逐滴滴入0.1mol/LNaOH溶液,

溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是

3u

1E

)5

0.8遂\

M1ob

Y

0.61

理5

理2

净0.4o

笠\c

H

0.2O25

B

N3o

0

024681012pH

图1图2

+

A.曲线I对应的离子是NH3CH2COOH

B.a点处对应的pH为9.6

+

C.b点处c(NH3CH2COOH)=C(NH2CH2COO-)

+++

D.c点处2c(NH3CH2COOH)+C(NH3CH2COO-)+c(H)=c(OH-)

专题06盐的水解

-题型归纳~

b把握命题方向.

题型1盐类水解的实质及规律（重点）题型4溶液中粒子浓度的关系（难点）

题型2影响盐类水解平衡的因素（重点）题型5溶液中粒子浓度图像分析（难点）

题型3盐类水解的应用

.题型通关y

b靶向精准突破〜

8题型1盐类水解的实质及规律

1.（25-26高二上•重庆•期中）下列物质既属于强电解质，又在水溶液中因为水解成酸性的是

A.NaHSO4B.CH3COOHC.NH4C1D.CH3COONa

【答案】C

【解析】NaHS（）4是强电解质，但其酸性来源于电离（离解出H+）,而非水解，A不符合题意；CH3COOH是

弱电解质，不符合强电解质的条件，B不符合题意；NHRI是强电解质，NH：水解生成H+使溶液呈酸性，C

符合题意；CI^COONa是强电解质，但CH3COO•水解生成OFT使溶液呈碱性，D不符合题意；故选C。

2.（25-26高二上.宁夏银川•期中）下列电离或水脩方程式书写正确的是

A.Na2sCh水溶液呈碱性：SO『+2H2O=H2so3+2OH

B.HS的水解：HS+H20Hs2-+H3O+

+

C.NH4HSO4在水溶液中的电离：NH4HS04=NHJ+H+SOf

D.AI（0H）3在水溶液中的碱式电离：A1（OH）3=A13++3OH

【答案】C

【解析】SO"水解应分步进行，首先生成HSO］和OH-,而非直接生成H2so3，离子方程式为：S0f+H20#

HSO3+OH,A错误；HS-水解应生成H2s和OH,离子方程式为：HS+H2O^H2S+（）H,B错误；NH4HSO4

+

为强酸酸式盐，在水溶液中的电离：NH4HS04=NH：+H+S0i-,C正确；AI（OH）3为弱电解质，在水溶

液中不完全电离,电离方程式为:A1（O不3HAi3++3OH-,D错误;故选C。

3.（25-26高二上•天津滨海新•期口）卜.列变化与盐类水解平衡无关的是

A.实验室保存FeSCU溶液时，常加入少量的铁粉B.浓硫化钠溶液有臭味

C.将饱和氯化铁溶液加入沸水制备胶体D.热的纯碱溶液除油污

【答案】A

【解析】实验室保存FeSO«溶液加入铁粉是为了防止Fe?+被氧化，属于氧化还原反应，与水解无关，A符

合题意：浓Na2s溶液臭味来自S?-水解产生的H2s气体，与盐类水解有关，B不符合题意；FeCb溶液与沸

水反应制氢氧化铁胶体是Fe3+水解生成Fe(0H)3胶体，与盐类水解有关，C不符合题意；热纯碱溶液因COg

水解程度增大，碱性增强，促进油污水解，与盐类水解有关，D不符合题意；故选A。

4.125-26高二上•山东薄泽・月考)下列图象能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是

【答案】B

【解析】醋酸钠溶液中钠离子不水解，所以c(Na+)始终不变，图象不符合，不能据此判断平衡状态，A不

合题意；醋酸钠溶液中醋酸根离子水解生成醋酸，当达到平衡状态时，醋酸根离子浓度不变，水解反应速

率保持不变，图中达到平衡状态，B符合题意；醋酸钠水解生成醋酸分子和OFT,c(OH)增大，水的离子积

常数不变，则溶液中c(H+)减小，pH应该增大，图象不符合，C不合题意；温度不变，水的离子积常数不

变，不能据此判断平衡状态，D不合题意：故选B。

&里上影响盐类水解平衡的因素

5.(25-26高二上•湖南湘潭•期中)下列说法下乖砸的是

A.物质的量浓度相同的①NH4Q、②NH4HSO4溶液中c(NHj)：②>@

B.在滴有酚配的Na2c。3溶液中慢慢滴入BaCk溶液至过量，溶液的红色褪去

C.往Na2c。3溶液中加水，/="He/管丁)将增大

D.在实验室常将FeCh晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度来配制FeCh溶液

【答案】C

【解析】②中NH4HSO4溶液中HSO1完全电离产生H+,会抑制NHj的水解,故②中c(NHW>①中c(NHj),

故A正确；Na2c。3属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性是因为CO#的水解，力口入Bad?后，Ba?+与CO#生成BaCC)3沉

淀，COg浓度降低，导致COg的水解逆向移向，溶液的碱性减弱，红色褪去，故B正确：水解常数Kh仅与

温度有关，加水稀释时温度不变，心不变，故C错误；Fe3+水解会生成氢氧化铁和H+,浓盐酸中的H+可以

用来抑制Fe3+水解，稀释后仍保挣溶液澄清，故D正确：故选C。

6.(24-25高二下•湖南岳阳•期末)实验测得0.5mol」TCH3COONa溶液、0.5mol•LTCUSO4溶液以及“0的

pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

9CH:3coONa

8-----•----•~--•

7____-_--&-。--

„6

PH$

4▲CuSO,

3

iiii

30405060

A.随温度升高，C^COONa溶液中CH3COO-水解程度增大，会生成更多OFT

B.随温度升高，水中的c(H+)与c(OH-)始终相等

C.随温度升高，CUSO4溶液的水解平衡正向移动

D.随温度升高，C^COONa溶液和C11SO4溶液的pH均降低，都是主要因为温度升高水的离子积常数增大导

致的

【答案】D

【解析】越热越水解，随温度升高，C&COONa溶液中CH3COO-水解程度增大，会生成更多OH,A正确；

H20UH++0H-，水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水电离出的氢离子和氢氧根比

例为1:1,故浓度始终相等，B正确；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，随温度升高，CUSO4溶

液的水解平衡正向移动，C正确：盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解.，两溶液pH变小是因为温

度升高水的离子积常数增大和升高温度促进盐类水解共同作用的结果，D错误；故选D。

7.(25-26高二上・宁夏•期中)分别对C^COONa稀溶液进行下列操作，一定可使增大的粽黑是

A.升温B.恒温加少量水

C.恒温加入少量固体NaHS04D.恒温加入少量固体KOH

【答案】D

【分析】Cl^COONa在水溶液中发生水解反应CH3COO+H2OWCH3COOH+OH一，溶液呈碱性。

【解析】升温促进水解，58。一减少,CECOOH增力口，需需就比值减小，故不选A；恒温加水稀释,

促进水解，｝=扁噜豁E不变，c(°『)减小，所以篇喘减小，故不选B；加入NaHSO,电离出

KhC(CH3coOH)C(OH)qCHgCOOH)

H,促进水解，CH3co。一减少，CH3coOH增加1,嘿蟋^减小，故不选C；力口入KOH,OH浓度增人,

C(CH3C00H)

水解平衡逆向移动，58。一增加,ChCOOH减少，黑湍增大，故选D：故选D。

8.(24-25高二上•福建漳州•期末)(NHJSO4溶解度随温度变化的曲线如图所示，关于各点对应的溶液，下

列说法错误的是

95-

与

・

迪

9o卜

隆

85・

迪-

O•

S8a

T-

H75

N-

)-

7。L

20Ac6080

A.M点《小于N点CB.M点pH大于N点pH

C.P点c(H+)+c(NH1)=c(0H-)+2c(S0充)D.N点降温过程中有2个平衡发生移动

【答案】D

【解析】温度升高，水的电离程度增大，则M点Kw小于N点4,，故A正确；升高温度促进NHh的水解

+

(NHJ+H2O^NH3-H2O+H),且N点NH：的浓度更大，水解生成氢离子浓度更大，N点酸性更强，pH

更小，故M点pH大于N点pH,故B正确；P点为硫酸铉的不饱和溶液，由电荷守恒可知

c(Il+)+c(NIl+)=c(Oir)+2c(SO2＞故C正确；N点降温过程中有水的电离平衡、钱根离子的水解平衡、硫

酸钱的溶解平衡3个平衡发生移动，故D错误；故选D。

品题型3盐类水解的应用

9.(25-26高二上•吉林延边•期中)在生产、生活和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问

题。下列与盐类水解无关的是

A.可用苏打溶液清洗油污

B.用明矶或可溶性的铁盐作净水剂

C.将CU02溶液在氯化氢氛围中加热蒸发制得CU02晶体

D.医疗上常用BaS04作X射线透视肠胃的内服药剂

【答案】D

【解析】纯碱(Na2c03)中的碳酸根水解使溶液碱性增强，油污在碱性条件下发生皂化反应，产物易溶于

水而除去，与盐类水解有关，A不符合题意：明机(Al3+)或铁盐(F/+)在水中水解生成氢氧化铝、氢氧

化铁胶体，胶体吸附杂质净水，与盐类水解有关，B不符合题意；CiiCL是强酸弱碱盐，Ca水解：

2++

CU+2II2OCU(OH)2+2II,加热会促进水解；在IIC1氛围中可抑制水解，避免生成Cu(OII)2,与盐类水

解有关，C不符合题意；BaSO4用作X射线透视药剂，是因为其难溶于水、难溶于酸，且不易被X射线穿

透，与盐类水解无关，D符合题意；故选D。

10.(25-26高二上•湖北武汉•期中)下列事实：①NaHC()3可用作食用碱；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长

期使用铁态氮肥，会使土壤酸度增大；④铉态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力

增强；⑥配制SnQ2溶液，需用盐酸溶解SnCk固体。其中与盐类水解有关的是

A.①②③④⑤B.@@@@®C.①③④⑤D.①②③④⑤©

【答案】B

【解析】①NaHCOs水解呈碱性，与水解有关，①符合题意：

②NaHSO」电离出H♦导致酸性，无关水解，②不符合题意；

③NH：水解使土壤酸化，与水解有关，③符合题意；

④草木灰主要成分为K2co3,NH1与CO仁的水解相互促进，因此不能混合施用，与水解有关，④符合题意；

⑤加热促进Na2c03水解，碱性增强，所以去污能力增强，与水解有关，⑤符合题意；

⑥加盐酸抑制SnCL水解，与水解有关，⑥符合题意。故选B。

11.(25-26高二上•北京西城•期中)下列过程与盐类水解无去的是

A.在实验室配制Na?S溶液时，常滴加几滴NaOH溶液

B.用Na2c。3溶液处理水垢，使CaS04转化为CaC()3

C.在TiCL中加入大量的水并加热制备TiOz

D.向沸水中滴入饱和FeC%溶液制备Fe(0H)3胶体

【答案】B

【解析】NgS为强碱弱酸盐，S?-易水解生成HS-和OH,加入NuOH抑制水解，与水解相关，A不符合题

意；CaSCh转化为CaCCh是因CO『与Ca?+结合生成更难溶的CaC03，与水解无关，B符合题意；TiCL水解

生成TiCh和HC1,加热加速水解，与水解相关，C不符合题意；FcCh水解生成Fc(OH)3胶体，加热促进水

解，与水解相关，D不符合题意；故选B.

12.(25-26高二上•广东东莞•期中)室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.由水电离出的c(H+)水=1X1OT2moi的溶液:Al3\Fe3\SO丁、H+

B.使酚酿变红的溶液中：Na\K\CIO、CO

C.=O.lmol」一的溶液中：NH*、Na\S2。歹、MnO；

D.使甲基橙变黄的溶液中：NH1、K+、SO厂、S2-

【答案】B

【解析】由水电离出的c(H+)水=1x10-12mol•J的溶液可能呈强酸性或强碱性；若强碱性，H+会与OH"

反应，且AF、Fe3,会生成沉淀，不能大量共存，故不符合“一定能大量共存”的要求，A错误；使酚酸变

红的溶液呈碱性(pH>8.2)；Na+、K+为稳定阳离子，。0一和CO夕在碱性条件下均稳定，且无沉淀、

气体、弱电解质生成或氧化还原反应，能人量共存，B正确；Y^K=0.1mol」T的溶液计算得c(OH-)二

l(r13moi/L,故c(H+)=0.1mol/L,呈强酸性;Sz。)在酸性条件下分解(S?0歹+2H+=Si+S02T+H20),

且MnO］与S2O歹可能发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；使甲基橙变黄的溶液pH>4.4；S?一在pH

<11)时易水解或反应(52-+%0=145+0卡)，不能大量存在，旦NH在较高pH下可能水解(NH1+

+

H20^NH3-H20+H),不能大量共存，D错误；故选B。

&超虹溶液中粒子浓度的关系

13.【单•溶液中粒子浓度的关系】室温时，下列溶液中微粒的浓度关系正确的是()

A.0.05molL-1NaClO溶液中：c(Na+)>c(C10)>c(0H)>c(H+)

B.pH=4的KHC2O4溶液中:C(H2C204)>C(C20J-)

C.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=〃，则〃=加1

D.一定浓度的Na2s溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+c(S2-)

答案A

解析次氯酸根离子水解，溶液呈碱性，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，A正确；KHCzO,溶液pH=4,

则HC2。1的电离程度大于其水解程度，所以c(H2c2。4)«,92。厂)，B错误；NH》H9是弱电解质，稀稀10

倍后,其pH向7靠拢不到一个单位,则质。+1,C错误;在Na2s溶液中,存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=

c(OH)+c(HS-)+2c(S2),D错误。

诲就赢

判断混合溶液中粒子浓度大小的一般思路

(1)明确研究对象——溶液的组成(溶质及各种粒子)。

(2)明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡、水解平衡)。

(3)根据题给信息，确定程度大小(是以电离为主还是以水解为主)。

(4)比较粒子浓度大小时，要充分运用电荷守恒、元素守恒关系。

4.不同溶液中某一离子浓度的比较

在相同浓度的下列溶液中①NEC1，②CH3coONH4,③NH4HSO4,④(NHRSCM，⑤(NH^CCh，c(NHj)

由大到小的顺序：④，⑤>③>(D>②。

14.【不同电解质溶液中指定微粒浓度的比较】下列各项中指定微粒的浓度比为2：1的是()

A.相同温度下，2molL-1醋酸溶液与1mol-L-1醋酸溶液中c(H)之比

B.H2cCh溶液中c(H+)与c(CO歹)之比

C.Na2c03溶液中c(Na+)与点COg)之比

D.常温下，0.1molL-1Na2cO3溶液与0.1molL"CH3coONa溶液中的c(Na+)之比

答案D

解析CH3COOH是弱酸，浓度不同时其电离程度不同，所以浓度是2倍关系的两醋酸溶液中c、(H+)之比不

是2：1,A项错误；H2cCh是二元弱酸，分步电离且只发生部分电离，故c(H+)：c(COg)W2：1,B项错误；

因CO仁发生水解被消耗，故c(Na+)：c(C0『)>2：1,C项错误；不管C0『、CH3co0-的水解程度如何，溶

液中c(Na+)是一定的，前者c(Na+)=0.2mol.LL后者c(Na+)=0.1molL」，D项正确。

15.【混合溶液中粒子浓度大小比较】室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()

+

A.NazS溶液：c(Na)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

+2+

B.CH3COONa和CaCb混合溶液：c(Na)+2c(Ca)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Cr)

C.pH=5的NaHSCh溶液:<<Na+)X-(H2SO3)>c(S0^-)>c(H+)>c(OH)

D.Na2c2。4溶液：C(OH)=C(H+)+C(HC20I)+C(H2c2。4)

答案B

+

解析Na2S溶液中的一级水解程度大于二级水解程度,则c(Na)>c(OH)>c(HS)>c(H2S),故A错误；

CH3coONa和CaCL混合溶液中存在元素守恒：c(Na+)=c(CH3coO)+c(CH3coOH)、2c(Ca2+)=c(Cl),两式

相加得到c(Na+)+2c(Ca2+)=c(CH3coO)+c(CH3coOH)+c(C「)，故B正确；NaHSCh溶液pH=5,呈酸性，则

HSO］的电离程度大于水解程度，即c(SO/)>c(H2so3)，故C错误：Na2c2O4溶液中存在质子守恒：c(OH)

=c(H4)+c(HC201)+2c(H2c2O4)，故D错误。

16.1电解质溶液离子浓度大小比较】邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液是一种常见的缓冲溶液，呈酸性，相当于

一元弱酸，其可以用于标定NaOH溶液的浓度：KHA+NaOH=KNaA+H2Oo室温时，下列指定溶液中微粒

浓度关系正确的是(已知邻苯二甲酸的Ka|=l.lX10，、Ka2=4.0X|()6)()

A.0.1molL"K2A溶液:C(K+)>C(A2)>C(H+)>C(OH)

2+

B.KHA溶液与NaOH溶液恰好完全中和后溶液:c(H2A)+c(HA)+c(A-)=c(K)

C.等浓度的KHA和KNaA混合溶液中：《K+)>c(Na+)>c(A2-)>c(HA”)

D.向0.1molL'KHA中滴加NaOH溶液至pH=7；c(K+)ic(Na+)=c(HA-)tc(A2-)

答案B

解析邻苯二甲酸氢钾(KHA)溶液是一种常见的缓冲溶液，呈酸性，相当于一元弱酸，则K2A为强碱弱酸

,

盐，水解使溶液呈碱性，0.1mol-L-K2A溶液：c(K+)>c(A2-)>ctOH・)>c(H+),A错误；根据元素守恒得：

2+1+1+

CCH2A)+c(HA)+c(A')=c(K),B正确；设KHA和KNaA的浓度均为1mol-L,则c(K)=2mol-L,c(Na)

1

=1mol-L-',A2•的水解常数Kh=曾<自2，所以《A2Almol-L-,c(HA)<lmolL”，可知

Ka2

c(K+)>c(A2')>c(Na+)>c(HA-),C错误；由电荷守恒得：c(K+)+c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(OH)+c(HA-),又pH

=7,c(H+)=c(OH),则c(K+)+c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),D错误。

品磐与溶液中粒子浓度匿像分析

17.【酸碱中和滴定图像】(2025•贵州六盘水•一模)常温下，用0.0200mol的NaOH标准溶液滴定浓度均

为。.02000101」7的^1。和(：鹏(：0014的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随耨黑)的变化曲线如图

所示。

-476

已知：Ka(CH3COOH)=IO,下列说法错误的是

A.a点溶液pH约为338

B.b点：c(Na+)>cCCMCOOH)>c(CH3coCT)

+

C.c点：c(Na)=2C(CH3COO^+2c(CH3COOH)

+

D.d点：c(Na)>c(Cl-)+c(CH3C00~)

【答案】B

【分析】NaOH滴定HC1和CH3C00H的混合溶液时，先发生HCl+NaOH=NaCl+H2。，后发生

CH,COOH+NaOH=CH^COONa+H?Oc即〃=1.00,a点HC1与NaOH恰好完全反应，溶液组成成分为NaCl、

CH3COOH：r/=1.50时，b点有一半CH3COOH与NaOH发生反应，溶液组成成分为NaCl、CH3C00H、CH3C00Na；

乙=2.00时，c点CH3COOH与NaOH恰好完全反应，溶液组成成分为NaQ、CH3COONa；d点NaOH过量，溶

液组成成分为NaCl、CH3COONa>NaOH。

【解析】a点溶液组成成分为NaC】、CH3COOH,溶液总体积为原混合溶液体积的2倍，Cl^COOH的浓度为

0.0100molL-1,溶液中存在CH3COOH电离CH3COOHQCH3coeT+H+平衡,c(H+)«c(CH3co(T)、

476+

C(CH3COOH)«0.0100mol•L,/fa(CH3COOH)="叱：廿蜉一)=IO-,c(H)«

476338

V10--xO.OlOOmol/L=10--mol/L,pH*3.38,A正确；b点溶液组成成分为NaCl、CH3COOH>

CH3COONa,且物质的量浓度之比为2:1:1,溶液显酸性说明(2%0)0-水解程度CH3COO-+H2O=

CH3COOH+OH-小于CH3COOH电离程度CH3coOH=CH3coeT+H+,故溶液中c(Na+)>c(CH3coeT)>

C(CH3COOH),B错误；c点溶液为等物质的量浓度的NaCl、C±COONa混合溶液(醋酸钠有少量水解)，则

根据物料守恒守恒c(Na+)=2c(Cr)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH),C正确；d点溶液组成成分为NaCl、

CH3COONa>NaOH,溶液显枷变性c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(CH3(：O(r)+

c(OH-),可知c(Na+)>c(C「)+c(CH3C0(T),D正确；故选

18.【分布系数曲线及应用图像】(2025・湖南•一模)通过理论计算，常温下，NH4HC03溶液中各粒子分布系

数与溶液pH的关系如图1所小。向20mL°lmol/LNH4HC03溶液(0」mol/LNH4HC03溶液pH=7.7)中逐滴

滴人等体枳O.lmo/LNaOH溶液，充分反应，测得溶液中各粒子分布系数与混合液pH的关系如图2所示。

下列说法错误的是

图2NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液后的各粒子分布系数图

A.O.lmol/LNH4HCO3溶液中粒子浓度关系为c(NH*)>c(HCO。>c(OH")>c(H+)

B.图1中，的表示NH；

C.根据图2,pH<8.5时，仅发生反应：NH14-OH-=NH3-H2O

D.由图可知，常温下，(2(H2co3)=10-333

【答案】C

+

【解析】0.1mol/LNH4HC()3溶液中，NH[、HCOJ分别会发生水解：NHJ+H2O#NH3-H2O+H^

+

HCOJ+H2O#H2CO3+OH-,由题干可知,常温下，该溶液的pH=7.7,溶液呈碱性,BPc(OH)>c(H),

则NI尊的水解程度小门ICO],导致c(NHj)>c(IICO]),且NHJ\HCO]在溶液中大量存在,贝J该溶液中粒

子浓度关系为：c(NH；)>C(HC03)>c(OH-)>c(H+),A正确；由图2可知，pH在7.7~9.7之间，NH"勺

分布系数随pH增大而减小，即N£逐渐转化为NH3H2O,再结合图1可知，生对应的微粒的分布系数在

pH=7.7~9.7之间也随pH增大而减小,则勿表示NH3B正确;根据图2,pH<8.5时，随着pH的增大，NH；

的分布系数减小，NH3F2O的分布系数增大，说明发生了反应：NHJ+OH=NH3-H2O,同时HC03的分布系

数微增大，CO打的分布系数几乎不变，则可能是HCO]水解生成的H2c。3与0H-反应生成了少量的HCOr所

以pHV8.5时，不仅仅发生了NH：与OFT的反应，C错误；由图2可知，pH>8.5时，随着pH的增大，HCO3

的分布系数减小，C。/的分布系数增大，再结合图I可知，%表示HCO],劭表示CO『，且当pH=10.33时，

HCOJ与CO仁的分布系数相等，贝!常温下，K/H2co3)=吗翳2=c(H+)=IO-】。®,D正确；故选C。

19.1对数图像分析】(2025•黑吉辽蒙卷•高考真题)室温下，将O.lmolAgCl置于0.1mol・LTNH«N03溶液中,

++

保持溶液体积和N元素总物质的量不变,pX-pH曲线如图,Ag++NH3=[Ag(NH3)]WAg+2NH30

[Ag(NH3)2〕+的平衡常数分别为K】和七：NH"勺水解常数KKNH；)=10-925。下列说法错误的是

pX=・lg[c(X)/(molL")]

X代表Ag+、[Ag(NH3)『、

[Ag(NH3)J或NH3

A.HI为[Ag(NH3)2】+的变化曲线B.D点：c(NHj)-c(OH-)>0.1-c(H+)

3243521

C.K】=IOD.C点：C(NH3)=10-mol-r

【答案】B

【分析】pH越小，酸性越强，Ag+浓度越大,氨气浓度越小,所以in代表[Ag(NH3)21+，n代表[Ag(NH3)]+,

IV代表N%,I代表Ag+,据此解答。

【解析】根据以上分析可知III为[Ag(NH3)21+的变化曲线，A正确；硝酸铉为强酸弱碱盐，其溶液pHV7,

图像pH增大至碱性，则外加了物质，又整个过程保持溶液体积和N元素总物质的量不变，则所加物质不

是氨水,若不外加物质,则溶液中存在电荷守恒：c(NH：)+c[Ag(NH3)]++c[Ag(NH3)2]++c(H+)+

+++

c(Ag+)=c(OH-)+c(Cr)+c(NOj),物料守恒：c(Ag)+c[Ag(NH3)]+c[Ag(NH3)2]=c(Cr),c(NOj)=

O.lmol/L,c(NHj)4-c(H+)=0.1+c(OH-),但外加了碱，设为NaOH,则c(Na+)+c(NH：)+c[H+)=0.1+

c(OH-),c(NHj)-c(OH-)<0.1-c(H+),B错误；根据图像可知D点时[Ag(NH3)]+和Ag+浓度相等,此时

-324124

氨气浓度是10,根据Ag++NH3=[Ag(NH3)]+可知Ki=IO,C正确；C点时[Ag(NH3)2〕+和Ag+浓

度相等,B点时[Ag(NH3)2】十和画3%)]+浓度相等,所以反应的[Ag(NH3)]++NH30国比电」厂的平衡

常数为10",因此K2=10324X103.8=107.03c点时[AglN")?「和Ag十浓度相等,所以c