盐类的水解（期末复习讲义）-高二化学上学期（人教版）解析版

专题06盐类的水解(期末复习讲义)

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明期末考情：把握考试趋势方向，精准备考

理•核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系

破•重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈

过•分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升

■卜明•期末考情.

考查重点命题角度

判断不同盐溶液的酸碱性、书写水解反应的化学方程式和离子方程式。溶液

盐类水解

中的电荷守恒和元素守恒

定量分析不同盐溶液酸碱性及相关离子浓度大小关系、影响盐类水解平衡的

水解平衡常数

主要因素

盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用、盐溶液的酸碱性及主

盐类水解的应用

要微粒浓度的大小关系

粒子浓度大小比较电解质溶液中粒子浓度间的关系、比较粒子浓度关系的方法

.理•核心要点.

恃要点01盐溶液的酸碱性及原因

1.探究盐溶液的酸碱性

(1)实验室测定溶液pH的方法有①pH计测定；②pH试纸测定。

(2)选用合适的方法测定下列溶液的pH,并按形成盐的酸碱性强弱分类。

盐溶液PH盐的类型酸碱性

NaClpH=7

强酸强碱盐中性

KNO3pH=7

Na2CO3pH>7

强碱弱酸盐碱性

CH3coONapH>7

NH4C1pH<7

强酸弱碱盐酸性

(NH/SChpH<7

2.盐类的水解

(I)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH结合生成弱电解质的反应，叫做盐

类的水解。

(2)实质

(3)盐类水解的特点

前泌一水解反应是可逆反应

ZL

吸热■水解反应是中和反应的逆2遮，是吸热反应

微弱｝■水解反应程度很微弱

3.盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法

(1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，

不发生水解反应。

(2)“谁强显谁性，同强显中性”——当盐中酸根阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液

呈酸性，反之呈碱性，当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性。

(3)应用举例

盐溶液水解的离子酸碱性

Na2s无中性

Cu2+酸性

CU(NO3)2

NaCIOCIO碱性

NaHSO4无酸性

3+酸性

KA1(SO4)2Al

NaHCO3HCO3碱性

归I纳I总I结

⑴电解质与导电性的关系

①有些电解质溶于水能导电，在熔融状态下不能导电，如HQ、H2sOj等。

②有些电解质只在熔融状态下能导电.如BaSCh、CaCCh等。

③能导电的物质不一定是电解质，如金属、石墨、盐酸等，电解质本身也不一定能导电，如NaCl固体、HC1

气体等。

④溶于水能导电的化合物本身不一定是电解质，如SO?、NH3等。

（2）电解质与溶解性的关系

电解质不一定易溶于水（如硫酸钏等），易溶于水的化合物不一定是电解质（如酒精等）。

区要点02水解方程式的书写

1.水解方程式的一般模式

阴（阳）离子+比。=弱酸（或弱碱）+OH-（或H+）o

2.盆类水解是可逆反应

是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方

程式一般不写而写“一

3.一般盐类水解程度很小

水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，产物一般不标寸”或“1”。

4.盆类水解离子方程式。

（1）一元弱酸（碱）盐的水解

®NaCIO：CIO+H2O-HC1O+OH-；

+

②（NH6SO4：NH；+H2O-NH3H2O+HO

（2）多元弱酸强碱盐（正盐）

①Na2co3：COp+FhO-HCO^+OH，HCO3+H2O-H2co3+OH；

2

②Na?S：S'+H2OHS+OH\HS+H2O-=^H2S+OHo

⑶多元弱碱强酸盐

3+

AlCh：A1+3H2O=AI（OH）3+3H\

（4）弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进

®CH3COONH4：NHJ+CH^COO+H2O=CH3COOH+NH3H2O；

②AhSa：A12S3+6H2O=2Al(OH)31+3H2St。

区要点03外因对盐类水解平衡的影响

1.盐类水解的特征

(1)盐类的水解反应可看作中和反应的逆反应，故是吸热反应。

(2)盐类的水解反应是可逆反应。

2.反应条件对盐类水解平衡的影响

3++

已知Fe2(SO4)3发生水解反应的离子方程式：Fe+3H2O=Fe(OH)3+3H

影响因素实验步骤实验现象解释

反应物加入Fe2(SO5晶体，再溶液颜色变途，pH加入林2(SO4)3晶体，c(F03+)增大，水解平衡向

的浓度测溶液的pH变小正反应方向移动

生成物加入少量浓硫酸后，测溶溶液颜色变浅,pH加入浓硫酸，c(H+)增大，水解平衡向逆反应方

的浓度液的pH变小向移动，但c(H+)仍比原平衡中c(H+)大

溶液颜色变直，pH水解反应为吸热反应，升高温度,水解平衡向

温度升高温度

正反应方向移动

限要点04电解质溶液粒子浓度大小比较

1.电离理论

⑴弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。如氨水中NH3-H2O、

NH；、OK浓度的大小关系是C(NH3H2O)>C(OH-)>C(NH；)O

⑵多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电高(第一步电离程度远大于第二步电离程度)。如H2s

溶液中H2S、HS\S2-sH+浓度的大小关系是C(H2S)>以H+)>C(HS-)>C(S2-)。

2.水解理论

(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(水解相互促进的离子除外〕，但由于水的电离，使水解后酸性溶液中

c(H.)或碱性溶液中c(OH)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Q溶液中NHj、Cl\NHrH2O>

H*浓度的大小关系是c(Q—)>c(NH；)>c(H+)>c(NHyH2O)。

(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。如Na2c03溶液中COM、HCO。H2cO3

浓度的大小关系是c(COr)>c(HC0»>c(H2co3)。

3.电荷守恒规律

电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液均呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正

电荷总数。如NaHC03溶液中的离子有Na+、HCO3.COf>OH，其存在如下关系：c(Na+)+c(H+)

=c(HCO；)+c(OH-)+2c(COf)o

4,元素守恒

电解质溶液中，由于存在水解或电离，离子种类增多，但原子总数是守恒的。如K2s溶液中S2一、HS一都能

水解，故S元素以S?一、HS\H2s三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：C(K')=2C(S2-)+2C(HS-)+

2C(H2S)O

5.质子守恒规律

如Na2s水溶液中的质子转移情况如图所示：

HS-^H1J~~

S

H2s"

HQ-3-H2O-ZH-OH

+-

由图可得Na2s水溶液中质子守恒式：C(OH-)=C(H)+2C(H2S)-C(HS)O

质子守恒式也可以由电荷守恒与元素守恒推导得到。Na2s水溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(Ht)=c(OH-)

+c(HS-)4-2c(S2-),元素守恒式为c(Na')=2[c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)],以上两式通过变换，消去没有参与

变化的Na',即可得到质子守恒式。

国要点05生产生活中盐类水解的应用

1.热的纯碱溶液去油污

⑴纯碱水解的离子方程式为C0^-+H2O=HCOI+OH-、HCO3+H2O=H2CO3+OH-O

(2)热纯碱去污能力强的原因是水解吸热，加热，促进Na2cCh的水解，使溶液中c(OH-)增大，去污能力

增强。

2.解释铝盐(如明矶)、铁盐(如硫酸铁)的净水原理

结合离子方程式说明：Al3\Fe”易水解生成胶体，胶体具有吸附性，能吸附水中细小的悬浮颗粒聚集

3+3+

成较大的颗粒而沉降：AI+3H2O=A1(OH)3+3H\Fe+3H2O-Fe(OH)3+3H\

3.泡沫灭火器原理

泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCOs与AI2(SO4)3,其反应的离子方程式为

>

Al+3HC0j=Al(OH)314-3CO2to

4.盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断

⑴盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSONaq)蒸干得CuSCMs)。

(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCb(aq)蒸干得AI(OH)3,灼烧

得ALCh。

⑶考虑盐受热时是否分解。

原物质蒸干灼烧后困体物质

Ca(HCO3)2CaCO3或CaO

NaHCO3Na2cO3

KMnO4KzMnOj和VlnOz

NH4CI分解为NH.3和HCL无固体物质存在

国要点06溶液中粒子浓度图像分析

1.滴定图像

以酸碱滴定中的化学知识为载体，定性考查滴定过程中微粒及含量、浓度变化。选项常涉及物质的性质、

水的电离程度、微粒浓度大小的比较、电离常数的计算等必备知识，以加大考查的覆盖面C

解题i般步骤：

(1)分析滴定过程的反应和读图。通过观察弄清横、纵坐标的含义。

(2)识图。注意特殊点(起点、恰好反应点和中性点)的意义，分析曲线的变化趋势。

(3)茏掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，进行逻辑推理.

(4)抓“五点”破解中和滴定图像

以0.100OmolL-'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1HA溶液为例,其滴定曲线如图。

关键点粒子浓度关系

起点为HA的单一溶液，0.1000molL-1HA的pH>l,说明是弱酸，

起点(点①)

c(HA)>c(H+)>c(A)>c(OH)

两者反应生成等物质的量的HA和NaA的混合液，此时溶液pH<7,说明HA

反应一半点(点②)

的电离程度大于A-的水解程度,c(A-：i>c(Na+)>c(HA)>c(H+)>c(OH)

此时溶液pH=7,溶液呈中性，酸没有完全反应，c(A-)=c(Na+)>c(HA)>c(H+)

中性点(点③)

=c(OH)

此时两者恰好完全反应生成NaA,为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，

恰好完全反应点(点④)

c(Na+)>c(A)>c(OH)>t(H+)

此时NaOH过量或者远远过量，溶液显碱性，可能出现

过量点(点⑤)

c(Na+)>c(A)>c(OH)>c(H+),也可能出现c(Na+)>c(OH)>c(A)>c(H+)

在上述过程中，点④代表的溶液中水的电离程度最大

2.分布系数曲线及应用

(1)认识分布系数(以CH3coOH为例)

CH3co0H=H++CH3coO,当体系处于平衡状态时，各种形式,微粒的浓度即为平衡浓度，各种存在

形式微粒的平衡浓度之和称为总浓度。某一存在形式微粒的平衡浓度占总浓度的分数，即为该存在形式

微粒的分布系数，以3表示。

C(CH3C00H)C(H+)

<5(CH3COOH)=

C(CH3COOH)+C(CH3COO-)c(H+)+Ka

C(CH3C00-)

3(CH3coO)=

C(CH3COOH)+C(CH3COO-)c(H+)+,

(2)一元弱酸的分布系数图(以CH3coOH为例)

当3(CH3coOH)=3(CH3coO)时，即：卷=，点“,Ka=c(H+)=1。476(图像中交点)。

3.对数图像

(1)将溶液中某•微粒的浓度［如c(A)］或某些微粒浓度的比值嗯取常用对数，即lgc(A)或1g嘤得到

的粒子浓度对数图像。

(2)解题策略

①先确定图像的类型是对数图像还是负对数图像。

②再弄清楚图像中横坐标和纵坐标的含义，是浓度对数还是比值对数。

③理清图像中曲线的变化趋势及含义，根据含义判断线上、线下的点所表示的意义。

④抓住图像中特殊点：如1g嘤=0的点有c(A)=c(B)；lgaD)=0的点有c(D)=lmoll"。

⑤将图像中数据或曲线的变化与所学知识对接，得出题目的正确答案。

但题型01盐类水解的实质及规律

【典例1］下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()

A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离•平衡

B.NH4cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H+)>c(OH)

C.在CHjCOONa溶液中，由水电离的c(OH)/c(H+)

D.水电离出的H+(或OH)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性

【答案】C

【解析】水电离出的c(H+)=c(OH-)一定成立，CH,COONa溶液显碱性，是由于水电离出的H+有一部分与

CH3coCT结合成CH3co0H,从而使c(H+)<c(OH)o

【变式1-1］下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是()

A.CH3COOH溶液B.A1C13溶液

C.NaHSO4溶液D.NaHCCh溶液

【答案】B

【解析】CH3co0H溶液呈酸性是因为CH3co0H是弱酸，在溶液中电离出氢离子，A项错误；AlCh溶液

是强酸弱碱盐，A13+会发生水解：AP++3H201Al(OH)3+3H+,溶液中氢离子浓度增大，溶液呈酸性，B项

正确：NaHSOj溶液呈酸性是因为NaHSO」在溶液中完全电离，产生大量氢离子，C项错误：NaHCCh是强

碱弱酸盐，HCO3的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D项错误。

【变式1・2】在盐类发生水解的过程中，下列说法不正确的是()

A.盐类的水解是吸热反应

B.溶液的pH一定发生改变

C.水的电离程度增大

D.盐类的水解可看作酸碱中和反应的逆反应

【答案】B

【解析】CH3coONH«水解，溶液呈中性，故盐类发生水解的过程中，溶液的pH不一定发生改变，B错误。

©题型02水解离子方程式

【典例2】下列物质在常温下水解的离子方程式不正确的是()

2++

A.CUSO4：CU+2H2OCU(OH)2+2H

B.NH4CI：NHl+HzO=NH3H2O+H+

C.Na2co3：C01-+2H2O-H2O+CO2T+20I「

D.NaF：F+H2O-HF+OH

【答案】C

【解析】硫酸铜属于强酸弱碱盐，铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，A项正确；氯化钱属于强酸弱碱盐，

铉根离子水解生成一水合氨和氢离子，B项正确；碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解分两步进行，

水解的离子方程式为COg+H20nHe03+OH-、HCO3+H2O=H2CO3+OH-,C项错误；氟化钠属于强碱

弱酸盐，筑离子水解生成箍化氢和氢氯根离子，D项正确。

【变式2・1】下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是()

2++

A.MgCh溶液：Mg+2H2O-Mg(OH)2l+2H

B.NaHCCh溶液：HCOg+FhO=H2coa+OH

C.Na2so3溶液：S01~+2H2OnH2so3+2OH

D.KCN溶液：CN+H2O=HCN+0H

【答案】B

【解析】A项，Mg(0H)2不应标“广：C项，S0『应分步水解；D项，应用“一工

【变式2・2】微粒观和变化观是中学生需要具备的核心素养。下列式子属于水解反应方程式的是()

-+

A.HCIO+H2O-CIO+H3O

B.OH+HCO；=H2O+COf

2+

C.Mg+2H2O=Mg(OH)2+2H'

D.6H++2s2-+SOf=3S1+3H2O

【答案】C

【解析】A项，HCIO+FhO-CKT+HQ'是次氯酸的电离方程式，不属于水解反应；B项，OH+HCO；

二小。+CO；是OK与HCO3■中和的反应方程式，不属丁水解反应；C项，M『+十2H2O—Mg(OH)2+

2酎是镁离子的水解反应方程式；D项，6酎+2s2-+SO「=3S1+3H2。是氧化还原反应，不属于水解反

应。

国题型03影响盐类水解平衡的因素

【典例3】常温下，pH=9的CH3coONa溶液存在水解平衡：CH3COO+H2OCH3COOH+OH,下列说

法不正确的是()

A.加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)减小

B.升高温度，溶液的pH增大

C.稀释溶液，c(H+)增大

D.由水电离出的c(H+)=IxlO-5niolL-1

【答案】A

【解析】加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，A错误；升高温度，促进醋酸根离

子水解，平衡正向移动，pH增大，B正确；稀释溶液，则氢氧根离子浓度减小，水的离子积不变，氢离子

浓度增大，C正确；醋酸根离子水解促进水的电离，pH=9,则c(OH-)=lxl(y5moi1」，水电离的氢离子与

氢氧根离子浓度相等,故水电离出的c(H+)=lxlO-5mol-L”,D正确。

3+

【变式3-1］在较稀FeCh溶液中，存在如下水解平衡：Fe+3H2O—Fe(OH)3+3H\以下叙述不正确的是

()

A.加入少量FeCh晶体，水解平衡正向移动，溶液颜色变深

B.升温，平衡右移，体系颜色变深

C.加水，H+数目增多，pH减小

Djjl入NaHCOs溶液，生成红褐色沉淀

【答案】C

【解析】水解吸热，升温，平衡正向移动，体系颜色变深，B正确；加水，促进水解平衡正向移动，H+数

目增多，但c(H+)减小，pH增大，C错误；加入NaHCCh溶液，HCO］和相互促进水解，Fe在水解程度

增大，生成氢氧化铁红褐色沉淀，D正确。

【变式3・2】关于如下甲、乙烧杯中溶液的比较，其中正确的是()

H

甲:10mL0.1mol,L-1乙：100mL

CH,COONa溶液CHQOONa溶液

A.pH：甲〉乙B.W(CH3COO)：甲v乙

C.Kw：甲〈乙D.c(Na+)：甲〈乙

【答案】A

【解析】醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO+H2O—CH3COOH+OH',加水稀释，溶液pH减小，pH：

甲〉乙，A正确；加水稀释，促进水解，”(CH3coO)减小，则〃(CH3coO)：甲〉乙，B错误；只受温度

影响，温度不变，则右：甲=乙，C错误；向醋酸钠溶液中加水稀释，溶液浓度变小，c(Na+)变小，c(Na+)：

甲〉乙，D错误。

国题型04水解常数及其应用

【典例4】下列说法正确的是()

A.一般情况下，盐溶液越稀越易水解，所以稀释盐溶液，的变大

B.一般情况下，温度相同时，一元弱碱的除越大，碱性越弱

C.Kw随着溶液中c(H+)和c(OH-)的改变而改变

D.加热氯化钠溶液，pH将变小

【答案】D

【解析】一般情况下，盐溶液越稀越易水解，但水解常数只受温度影响，与浓度无关，故A错误；一般情

况下，相同温度时，一元弱碱的心越大，碱性越强，故B错误；水的离子积常数只受温度影响，与溶液中

氢离子和氢氧根离子浓度大小无美，故C错误；加热氯化钠溶液，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，

pH将变小，故D正确。

【变式4-1】常温下，某酸HA的电离常数七一1x103下列说法正确的是()

A.HA溶液中加入NaA固体后，也能詈减小

B.肯温下，0.1molL-1HA溶液中水电离的c(H，)为1013moll/

C.NaA溶液中加入HC1溶液至恰好完全反应，存在关系：2c(Nk)=c(A-)+c(C「)

D.常温下,0.1molL-1NaA溶液中A-的水解常数为IxIO-9

【答案】D

［解析］竺殁等2为A-的水解常数，加入NaA固体后，由于温度不变，则水解常数不变，A错误；由于

C(A)

HA为弱酸，则常温下0.1molL/HA溶液中氢离子浓度小于0.1moML”，水电离的c(H+)一定大于埸

1

mol-L^lO^molL,B错误；NaA的水解常数的=卫"绊」=?=?==IxIO^D正确。

)AQ1X1U

【变式4・2】常温下，几种常见的弱酸的电离平衡常数如下表所示：

酸CHACOOHHCIOH2CO3H2sO3

2

Kai=1.4xl0

电离平衡常数1.75x10-52.95x10-8Kai=4.5xl(y7Ka2=5.6xl0”

/Ca2=1.02x1o7

下列说法正确的是()

A.已知NaHSCh溶液品酸性，则其中c(H2so3)>c(S0打)

B.常温下，浓度均为0.1molL」的HC1O和H2s03溶液混合，溶液酸性会减弱

C.已知漂白性：HCIO>C1O-,漂E粉配制成溶液后放置在空气中，一段时间后漂白性会减弱

D.常温下，浓度均为0.1mol-L」的三种溶液：CH3coONa、NaClO.Na2cO3溶液中，碱性最强的是Na2cCh

【答案】D

【解析】NaHSCh溶液显酸性，说明HSO]的电离程度大于其水解程度，则溶液中c(SO，)"(H2so3)，A项错

误；HC1O与H2sCh反应后生成强电解质HC1、H2so4，溶液酸性增强，B项错误；Ca(C10)2水溶液吸收空

气中的CO?生成HC1O,溶液的漂白性增强，C项错误；由&|=号可知，尤越小，心越大，水解程度越大，

碱性越强，由表可知HCO]的《最小，囚此碳酸根离子的水解程度最大，则碱性最强的是Na2co3,D项正

确。

国题型05盐类水解在粒子浓度关系中的应用

【典例5】1.0.1mol「的CH3coONa溶液中，下列关系错误的是()

A.c<Na+)+c(H+)=c(CH3coO)+c(OH)

B.c(Na+)+c(OH)=c(CH3coO)+c(CH3coOH)

C《OH)=c(H+)+c(CH3coOH)

++

D.(tNa)>c(CH3COO)>c(OH-)>c(H)

【答案】B

【解析】溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3coeT)+c(OH),故A正确：溶液中存在元素守恒：c(Na+)

=C(CH3COO)+C(CH3COOH),故B错误;由电荷、元素守恒式得出:c(OH)=c(H，+c(CH3coOH),故C

正确；醋酸根离子水解显碱性，则离子浓度c(Na+)>c(CH3coOAc(OH-)>c(H+),故D正确。

【变式5・1】常温下，实验小组测得。/mol-L-'Na2cO3溶液的pH为12,下列关于该溶液的说法不正确的

是()

A.((C0i-)>c(HC0j)

B.K电离出的OH•浓度为IxlO12molL-1

C.2[c(C01)+c[HCO))+c(H2co3)]=c(Na+)

D.升高温度，溶液中的OH-浓度增大

【答案】B

【解析】溶质为强电解质Na2c03,完全电离产生Na+和CO仁，CO歹发生水解反应，水解程度很低，

c(CO|-)>c(HCOj),A项正确；CO/水解结合水电离出的H+,则水电离出的OH-浓度为10-2inoi.L',B项

错误；符合碳酸钠溶液中的元素守恒，C项正确；升温促进cop水解，溶液中的OH•浓度增大，D项正确。

【变式5・2】室温时，下列溶液中的粒子浓度关系正确的是()

A.O.ImolL/NaHCCh溶液：c（Na-）=c（HCOR+2c〈CO歹）+c（H2c。3）

B.相同物质的量浓度的NH4HCO3和NH4HSO4溶液，c(NH：)前者小于后者

C.0.1mol-L-1NH4CI溶液加水稀释后，c(NHj)和以0口)均减小

D.PH>7NH4CKNH3H2O混合溶液：c(NH：)<c(Clj

【答案】B

【解析】碳酸氢钠溶液中存在元素守恒：c(Na+)=c(CO/)+c(HCO］)+c(H2co3)，A项错误；HCOJ足进NH：

+

水解，NH4HSO4电离出的H+抑制NH：水解，B项正确；NHJ+H2O=NH3H2O+H,加水稀释，NH；和H-

浓度降低，根据c(OH尸岳可知，0H•浓度增大，C项错误；混合溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(NH；)=

c(OH)+c(Cl-),由pH>7得以H+)<c(OH),可知以NH：)"(Cr),D项错误。

但题型06盐类水解的应用

【典例6】关于Na2c。3和NaHC03的下列说法中，不正确的是()

A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同

B.可用NaOH溶液使NaHCCh转化为Na2cO.?

C.A12(SO4)3能促进Na2co3、NaHCO3水解

D.CaCl：能促进Na2cCh、NaHCO3水解

【答案】D

【解析】Na2cCh和NaHCCh溶液中都存在Na+、CO/、HCO］、H2co3、H\OH\比0等微粒，A选项正

确；NaOH溶液可以与NaHCCh反应生成Na2cCh和水，B选项正确；Ap+水解产生H+,可以促进COg和

HCOJ的水解，C选项正确；CaCL与Na2co3和NaHCCh反应生成沉淀，不能促进水解，D选项错误。

【变式6・1】下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是()

A.NH4Al(S0j)2溶液中：Na\Mg2\HCOJ.NO3

B.pH=l的溶液中：Fe2\Al3\NO］、C「

C.常温下，水电离出的或H+)=1x10"2moiU的溶液中:Al3\Ca2\NO］、Cl-

D.加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2\NH。、HCO］、Br

【答案】A

【解析】NH4Al(S06溶液中，NH；和A/水解而使溶液呈酸性，HCO］水解呈碱性，因发生相互促进的水

解反应而不能大量共存，故A符合题意；pH=l的溶液中：Fe"H+、NO］发生氧化还原反应不能大量共

存，故B不符合题意：常温下，水电离出的c(H+)=lxlO'2moIL-1的溶液呈酸性或碱性，在酸性条件下AI3\

Ca*、NO］、C「能大量共存，碱性条件下会生成氢氧化铝沉淀不能大量共存，故C不符合题意；加入铝粉

产生氢气的溶液，呈强酸性或强碱性，Cu2\NH。在碱性条件下不共存，HCOJ在酸性和碱性条件下均不能

大量存在，故D不符合题意。

【变式6-2］工业上可以利用TiCL的水解反应生成TiO2xH2O,再经焙烧可得TiO2,下列有关说法不正确

的是()

A.TiCL生成TiChMzO的化学方程式可表示为TiC14+(x+2)H2O=TiO2AH2O1+4HCl

B.制备时可加入大量水，同时加热，促使水解完全

C.利用类似方法还可制备SnO、SnO2等化合物

D.TiCL的性质非常稳定，除制备TiO?外，还可广泛应用于涂料、橡胶和造纸等

【答案】D

【解析】TiCL在水中水解：TiC144-(A+2)H2O=TiO2xH2O1+4HCI,加热使水解程度增大并使HCI挥发，促

进水解，最终彻底水解得到TiChxhO,经焙烧得TiO?，故A不符合题意；越稀越水解、越热越水解，所

以可加入大量水、同时加热，促进水解完全，故B不符合题意：利用金属氯化物的水解，加大量水并加热

可以促进水解完全，用类似方法可制备SnO、SnO2等化合物，故C不符合题意：TiCL遇水发牛水解反应，

其性质不稳定，故D符合题意。

©题型07溶液中粒子浓度的关系

【典例7】室温下，0.1mol・L」CH3coONH4溶液呈中性，下列说法错误的是()

A.水电离产生的c(H+)=1x10-7mol.L-i

B《NH，)=c(CH3coO)

C.CH3COONH4能促进水的电离

D《CH3coeT)>c(CH3coOH)

【答案】A

+7

【解析】CH3COONH4中醋酸根离子和镂根离子都水解促进水的电离，使得水电离产生的c(H)>lxlO

molL-',A错误、C正确；CH3coONE溶液呈中性,说明两者水解程度相等，/NH：)=c(CH3cOO)B正

确；醋酸根离子水解生成醋酸分子的程度很小，所以c(CH3coeT)>c(CH3coOH),D正确。

方I法I点I拨

p(H♦的浓段城火］

「(酸溶液》

」其他粒子的浓度根

卜考虑电离

，据电离程度比较

单一

溶液-T碱溶液卜

*(0H-的浓度鼓大)

田国H考虑水解)

匚(盐溶液〉

先判断酸式酸根离子是以

4酸式盐卜电离为主还是以水解为主

不同比较同一粒子看不同溶液中其他粒子

溶液浓度的大小对该粒子的影响

L(相互不反应H同时考虑电肉和水解)

混合_,生成酸、碱)T考虑电离〕

溶液r(不过依)

d生成盐H考虑水解〕

4相互反应｝

根据反应情况考虑电离或

水解

【变式7-1】物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2cCh②NaHCCh③H2co3④(NHSCCh，按c(C0『)

由小到大顺序排列正确的是()

A.④〈③<②〈①B与@〈①〈④

C.③<②〈④<①D.③®<②<①

【答案】C

【解析】①Na2c0?是强碱弱酸盐，在溶液中完全电离出碳酸根离子，碳酸根离子的水解程度较弱，其溶液

中c(C01)最大；②NaHCCh在溶液中完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子电离出的CO算较少;

③H2cOs是二元弱酸，在溶液中分步电离，第二步才电高山碳酸根因子，且第一步电离山的氢离子抑制了

第二步电离，所以其溶液中的c(CO『)最小；④(NH^CCh在溶液中完全电离出碳酸根离子和钱根离子，钱

根离子水解促进了碳酸根离子的水解，浓度相同时其溶液中c(CO『)小于Na2cCh溶液中c(COi-),根据分

析可知，物质的量浓度相同时c、(CO歹)由小到大顺序为③<②〈④〈①。

【变式7-2］常温下t/mol-L-1稀氨水与bmolL-1稀盐酸等体积混合，下列判断一定正确的是()

A.若a>b,则c(OH)>c(H+)

B.若eh,则c(NH；)>c(Cl)

C.若a<b,则c(OH)<c(H+)

D.若a=b,则c(NH%)=c(C「)

【答案】C

【解析】若心儿溶液混合后可能呈中性、碱性或酸性，故A错误；若心b,根据A项分析，则c(NHj)可

能大于、等于或小于c(C1),故B错误;若混合后溶质为HC1和氯化铉，溶液一定呈酸性即c(OH)<c(H+),

故C正确；若。=b,则溶质为氯化铉，溶液呈酸性，根据电荷守恒得到c(NH：)vc(Cr),故D错误。

0题型08溶液中粒子浓度图像分析

【典例8】已知常温下，向20mL0.1mol-L"HA溶液中滴入0.1mol]/的NaOH溶液，所得滴定曲线如

图所示，下列说法正确的是()

PH1____________________

051()1520

MNaOH溶液)/mL

A.HA为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为IO"

B.b点溶液中：c<A-)+2c(H+)=2c：OH-)+c(HA)

C.c点溶液中：c(Na+)=c(A)+c(HA)

D.若d点溶液的pH=8.4,则水电离出的c(H，)=10"mol,L-i

【答案】A

【解析】a点的pH=3,则c(H+)=c(A・)=10JmolLL而此时HA溶液的浓度是0.1mollLc(H*)<c(HA),

说明HA为一元弱酸，其电离平衡常数—吗竽=中二=炉，故弱酸HA电离平衡常数的数量级

为10"A正确；b点滴入10mLNaOH溶液，体积是酸的一半，二者的浓度相同，说明有一半HA反应,

故该点为等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液，由元素守恒知，2c(Na+)=c(A)+f(HA)；由电荷守恒知，

c(A)+c(OH)=c(Na+)+c(H+),据此得到各微粒物质的量浓度的关系:c(A)+2c(OH)=c(HA)+2c(H+),B错误；

c点溶液恰好呈中性,c(H+)=«OH),根据电荷守恒：OA)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),故存在：c(A-)=c(Na+),

C错误；d点时，滴入20mL的NaOH溶液，HA与NaOH恰好反应，得到NaA溶液，因该盐是强碱弱酸

盐，入水解使溶液呈碱性，促进水的电离，若d点的pH=8.4,溶液中c(H+)=IO&4molL/，c(OH尸得

561

mol-L^lOmol-L,则水电离出的c(H+)=c(OH)=ICT"moi.L-i,D错误。

【变式8・1】以酚酸为指示剂，用().l()()()Ill3•L”的NaOH溶液滴定pH=4的木知浓度H2A溶液。溶液

中pH、分布系数3变化关系如图所示。

c(A2-)

［已知：A?-的分布系数次A")=L7

210-=0.02]

C(H2A)+C(HA-)+C(A-)

下列叙述不正确的是()

A.曲线①代表HFhA),曲线②代表人HA)

B.H2A溶液的浓度约为0.02000mol-L-1

C.NaHA溶液显碱性

+2

D.a点溶液中：c(Na)>2c(A)+c(H2A)

【答案】D

+

［脩析】根据图示,H2A=H+HA、HA=H++A',酸性较强时,H2A为主要组分，所以曲线①代表(5(H2A),

+1

曲线②代表3(HA)曲线③代表3(A&),选项A正确；由H2A-H+HA-,K"产父"、7A>=1()63,则

C(H2A)

1L71

C(H+户JC(H2A)x(1=1(尸mol-L-,c(H2A)=10molL^0.020()0molL,选项B正确;Ka2(H2A)=

=104°3,NaHA溶液中HA-的水解平衡常数4=偌=10-">10/03,NaHA溶液显碱性，选项

C正确；a点溶液中有电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2)+c(HA)+e(OH),又a点溶液显酸性，c(H+)>(XOH),

且C(HA)=C(H2A),所以c(Na+)<2c(A2>c(H2A),选项D错误。

【变式8・2】常温下，向碳酸溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中pC(C微粒的浓度的负对数)与pH的

关系如图所示。下列说法错误的是()

A.由图中数据可以计算碳酸的电离常数的数量级为IO4

B.虽然H2cCh与COg能反应，但从图像中能看出这两种微粒在溶液中能够共存

C.pH=7的溶液中离子浓度大小美系为c(HC0j)>c(H2CO3)>c(C0r)

D.pH=10的溶液中离子浓度大小关系有c(Na+)<3c(C0•)

【答案】D

【解析】碳酸的电离常数Q=吟黑"，当c(H2co3)=C(HCOQ时，Q=吗黑等=以田)=10心，故

碳酸的电离常数自］的数量级为ICRA正确;从图像可知，在溶液pH范围是5〜12时，溶液中同时存在H2c03

马CO歹，B正确:根据图示可知:在溶液pH=7时，溶液中离子浓度大小关系为c(HCO7)"(H，CCh)"(CO歹)，

C正确;在溶液pH=10时，溶液存在电荷守恒，c(H+)+c(Na+)=c(HC0])+2c(C0g)+c(OH),溶液显碱性，则

c(OH)>c(H+),故c(Na+)>c(HCO3)+2c(C,根据图示可知pH=10时c(HC0])>c(C0仁)，因此

c(Na+)>3c(C01-),D错误。

.过•分层验收.

期末基础通关练(测试时间：15分钟)

1.(25-26高二上•宁夏石嘴山•期中)盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是

A.实验室配制FcCLa溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释

B.配制FCSOA溶液时，加入一叱铁粉

C.用浓NaHCCh溶液与浓A12(SO4)3溶液混合作灭火剂

D.加热蒸干AlCb溶液得到Al(0H)3固体

【答案】B

【解析】FeCb水解生成Fe(OH)3和H+,配制时加入盐酸抑制水解，与水解有关，A不符合题意：FeSCh溶

液中加入铁粉是为了防止Fe?+被氧化为Fe3+,属于抗氧化作用，与水解无关，B符合题意；A产和HCO］发

生双水解生成CO?和A1(OH)3，与水解有关，C不符合题意；AlCb水解生成A1(OH)3,加热促进水解且HC1

挥发，最终得到A1(OH)3,与水解有关，D不符合题意；故选儿

2.(25-26高二上•北京・月考)下列属于水解反应方程式且书写正确的是

+-

A.HC1+H20H30+CIB.CM++2%0=Cu(0H)2+2H+

2+

C.CO"+2出0=H2co3+20H-D.CaO+H20=Ca+20H-

【答案】B

【解析】HC1为强酸，电离产生的H+与H2。作用形成H3