物质构成的奥秘（期中专项训练）-2025-2026学年人教版九年级化学上册（原卷版）

专题03物质构成的奥秘

题型归纳•内容导航

题型1微观粒子的共性题型13粒子结构示意图

题型2对宏观现象的微观解释（重点）题型14离子的概念及形成

题型3物质由分子、原子、离子构成题型15离子中各微粒的数值关系（重点）

题型4对分子、原子、离子的认识题型16相对原子质量

题型5探究分子的性质（重点）题型17元素的概念

题型6微观粒子模型图分析题型18地壳中元素的含量

题型7微观过程分析（难点）题型19多种多样的物质及其组成（难点）

题型8从微观角度判断和解释物质的变化和题型20元素的种类、化学性质与原子结构的

物质的分类关系

题型9原子结构题型21元素符号书写及含义

题型10原子中各类粒子的数值关系（重点）题型22元素周期表

题型11原子结构相关信息分析及应用题型23元素周期表信息与结构示意图综合考

题型12核外电子排布规律的理解及应用（重查

点）

题型通关•靶向提分

…题型1微观粒子的共性

易错提醒：

分子在永不停息地做无规则运动、分子间有间隔、分子的质量和体积都很小、分子运动速率受温度影响（温

度升高，运动加快）

T?【分子不断的运动】生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一-致的是

A.遥知不是雪，为有暗香来一一分子在永不停息的做无规则运动

B.6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中一一分子间有间隔

C.一滴水中大约有1.67x1021个水分子一一分子的质量和体积都很小

D.一壶水烧开后壶盖被顶开一一主要是分子的运动速率加快导致

2.【不同分子化学性质不同】宋代诗人黄庭坚在《赠刘静翁颂四首》中写到“艰勤长向途中觅，掉却甜桃摘

醋梨"。关于甜桃的“甜〃和醋梨的"酸”所表现的性质，解释合理的是

A.微粒的大小不同B.微粒的性质不同

C.微粒的运动速度不同D.微粒的间隔不同

3.【分子之间有间隔】对下列事实的微观解释不本硬的是

A.水沸腾时，能掀起壶盖一一分子的大小随温度的升高而变大

B.液体酒精和固体酒精都能燃烧一一同种分子化学性质相同

C.氧化汞受热分解生成汞和氧气一一化学反应中分子发生改变

D.成熟的菠萝蜜会散发出浓浓的香味一一分子在不断地运动

4.［分子运动速率影响因素】对下列事实的微观解释不叱晒的是

A水变成水蒸气体积变大水分子本身体积变大了

B冰水混合物是纯净物该物质只由一种分子构成

C一氧化碳和二氧化碳的化学性质差异很大两种分子结构不同

D品红在热水中扩散更快受热使分子能量增大，运动加快

A.AB.BC.CD.D

5.【分子体积和质量都很小】卜.列对宏观事实的微观解释不正确的是

A.湿衣服晾在阳光充足的地方容易干一一温度升高，分子运动加快

B.氢气和液氢都能燃烧一一同种分子，化学性质相同

C.水沸腾时可冲起壶盖一一温度升高，分子体积变大

D.一滴水中大约含有1.67x10"个水分子一一水分子很小

题型2对宏观现象的微观解释（重点）

易错提醒:

微粒是其实存在的、分子不停地运动、热胀冷缩变化的是分子间的间隔、分子的质量和体积都很小、分子

运动速率受温度影响（温度升高，运动加快）

1.【分子运动速率受温度影响】狗牯脑茶，是我省珍贵名茶之一。新狗牯脑茶冲泡后会散发香气，说明

A.分子可以再分B.分子的质量很小

C.分子不停运动D.分子间有间隙

2.【分子的质审:和体积都很小】生活中处处有化学，下列有关生活中的宏观现象和化学微观解释不一致的是

A.遥知不是雪，为有暗香来一一分子在永不停息的做无规则运动

B.6000L氧气通过加压可装在40L的钢瓶中一一分子间有间隔

C.一滴水中大约有1.67x1021个水分子一一分子的质量和体积都很小

D.一壶水烧开后壶盖被顶开一一主要是分子的运动速率加快导致

3.【分子间有间隔】宏观与微观相联系是化学特有的思维方式。下列对一些事实的微观解释不正确的是

A.过氧化氢可分解成水和氧气，是因为在化学变化中分子可分

B.一氧化碳有毒，二氧化碳无毒，是因为构成物质的分子不同，所以化学性质不同

C.大多数物体热胀冷缩，是因为构成物质的微粒大小随温度改变而改变

D.湿衣服在阳光下干的快，是因为温度高分子运动速率快

4.【微粒真是存在】卜.列对教材图片的认识错误的是

用扫描隧道显微镜获得的通过移走硅原子构成的文字

某种有机物分了的图像

A.分子、原子是真实存在的B.晶体硅是由硅原子构成的

C.说明分子、原子之间有间隔D.上述操作涉及化学变化

5.【分子不断运动】檀香扇保存十年八载，依然幽香阵阵。幽香阵阵的原因是

A.分子间有间隔B,分子种类发生改变C.分子在不断运动D.分子数目变多

二，题型3物质由分子、原子、离子构成

易错提醒^

物质由微观粒子构成，包括：分子、原子、离子。

1.【物质是由微观粒子构成】下列事例不能说明物质是由微观粒子构成的是

A.通过现代科学仪器移动硅原子

B.扫地时，大量尘埃在空中飞舞

C.糖块放到水里会逐渐“消失〃

D.用扫描隧道显微镜获得某种有机分子的图象

2.【物质由原子构成】下列物质由原子构成的是

A.一氧化碳B.氨气C.金刚石D,氯化钠

3.【物质由分子构成】下列物质由分子构成的是

簟阕夕耀自由GQ;

A.金刚石B.铜C.氧气D.氯化钠

A.AB.BC.CD.D

4.【物质由离子构成】了解物质构成的奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。下列物质中，由离子

构成的是

A.氨气B.氯化钠C.汞D.二氧化硫

二期一题型4对分子、原子、离子的认识

易错提醒^

分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中最小的粒子，在化学变化中，分子可以分成原子，

原子又可以结合成新的分子，离子是带电的原子团。

1r【保持化学性质最小微粒】下列有关分子认识的说法中不正确的是

A.分子在不断地运动着

B.分子是构成物质的微观粒子之一

C.分子是保持物质性质的最小粒子

D.使用高分辨率仪器可观测分子的内部

2.【保持化学变化最小微粒】关于分子、原子说法正确的是

A.同种分子可以构成不同物质B.分子的质量比原子大

C.保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子D.温度越高，分子运动越快

3.【分子和原子的关系】下列关于分子和原子的说法，错误的是

A.分子和原子都可以直接构成物质

B.分子是由原子构成的

C.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成籽的分子

D.分子和原子都在不停地运动，分子之间有间隔，原子之间没有间隔

4.【离子的概念】分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，下列说法正确的是

A.分子可分，原子不可再分B.所有原子都含有中子

C.离子都是带电的原子D.保持氧气化学性质的微观粒子是氧分子

5.【离子的形成】元素观、微粒观是重要的化学观念。下列说法错误的是

A.钠原子和钠离子有相同的质子数

B.化学变化前后原子的种类和个数一定不变

C.原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量

D.二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为组成元素不同

6.［原子和离子的关系】下列关于分子、原子、离子的理解有误的是

A.分子、原子、离子都是构成物质的微粒

B.原子的内部含有带电的微粒，但原子不显电性，由原子构成的分子也不显电性

C.原子通过得失电子变成离子，但离子不能变成原子

D.原子是化学变化中的最小微粒

题型5探究分子的性质（重点）

易错提醒：

分子不停地运动（温度越高，分子的运动速率越快）、热胀冷缩变化的是分子间的间隔、氨水显碱性，能使

酚酿变红。

1.【分子在不断运动】某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”

图i（改进前）图n（改进后）

（1）图।是按课本进行的一个化学实验，观察到的实验现象是,此实验说明分子。但是在实

验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味（氨气对空气有污染），于是小明对原实验装置进行了改进，装置

如图并进行如下操作：

a.向B、C、E三支试管中分别加入5mL酚取溶液，振荡，观察溶液颜色均为无色。

b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图II连接好，并将D试管放置在盛有

热水的烧杯中，观察几分钟。

【分析讨论】

（2）E试管放有酚陵溶液的目的是o

（3）由此可以得到的实验结论是：①分子在不断地运动，②。

⑷对比改进前的实验，改进后实验的优点是o

2.【温度越高，运动速率越快】紫荆化学兴趣小组做如下实验探究粒子的运动。请回答实验中的有关问题。

占-注射器

图1

⑴①如图1所示连接好装置。V开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气。通过______现象，说明该装置

气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。

②用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置.，打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入

装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚滤纸条0该现象能说明：分子在:将装

置下端玻璃管底部同时没入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现（填“左侧"或"右侧”）玻璃管内湿

润的酚酥滤纸条变红的速率加快，说明o

⑵图2实验中，用胶头滴管吸取少许浓氨水，将其滴入T形三道管的细弯管处，然后用橡皮帽封闭管口,

一会儿，观察到_（填"ba〃或"be"）段纱布条先变成红色。（已知氨气的密度小于空气）

3.【分子之间行间隔】刚学完《分子与原子》，化学小组对微观粒子性质进行探究实验:

查阅资料：氨气是有刺激性气味的气体。氨气密度比空气小。

⑴小连做了图1对比实验，发现吏容易被压缩，证明气体分子间的间隔比液体（填"大"或"小”）。

图I

⑵图2实验中观察到。小江针对该实验进行图3所示改进，改进后的优点是（写一点）。该实验无

法说明（填序引。

就

粉

溶液*池H京

唱2N3

a.浓氨水具有挥发性b.氨分子的质量很小c.氨分子在不断地运动

⑶小组同学讨论后设计了图4实验，实验中观察到处棉花团先变红。微热v管处的浓氨水，发现棉花

团变红的速率会（填“变慢"或"加快"）。

能有

附猷

溶液

的林

花团

题型6微观粒子模型图分析

易错提醒：

由分子构成物质，只含一种分子则是该物质的纯净物，如果含有多种分子，则该物质是混合物。在化学反

应前后分子分成原子，原子重新组合成新的分子。

T［物质种函］如图是表示气体分子的示意图，图中“■F7o〃分别表示不同元素的原子，其中表示混合物

的是

A.反应物属于混合物

B.该反应属于化合反应

C.化学反应过程的实质是分子破裂、原子重新组合

D.氧分子由氧原子构成，氧原子是保持氧气化学性质的最小粒子

3.【化学反应过程】如图是某化学反应的微观示意图，相同的球代表同种原子。下列说法正确的是

^0+oo

A.生成物是一种原子

B.说明反应前后分子在化学变化中不可分

C.说明反应前后原子的种类不变

D.说明分子是化学变化中最小粒子

4.【微粒模型图】分子模型的化学表征：可以表示水的分子微粒模型图是

题型7微观过程分析（难点）

易错提醒^

化学变化中分子可分，原子不可分；反应前后原子的种类不变；在化学变化过程中分子分成了原子，原子

组成了新的分子。

:而爰星反应的微观过程分析】汽车尾气是城市空气的污染物，减少汽车尾气污染的方法之一是

在汽车的排气管上安装一个催化转换器，其涉及反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是

OQ.0•碳原子

催化剂表面

A.化学变化中分子可分，原子不可分B.该设计可以减少温室气体的排放

C.该转换器的应用对酸雨的防治有一定效果D.化学反应前后催化剂的质量不变

2.【化学变化】下列反应的微观示意图（"•〃和〃O”分别代表不同的原子）。则下列说法中错误的是

A.反应前后原子的种类不变

B.反应后的物质属于纯净物

C.分子可分解为原子

D.原子可以重新组合成新的分子

3.【物理变化】如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（已知：•代表氧原子，O代表硫原子）

下列说法正确的是

A.图IT图2过程是物理变化B.图21图3过程是分子发生了改变

C.图13图2过程反应的分子个数比4：3D.图2中有两种分子

题型8从微观角度判断和解释物质的变化和物质的分类

易错提醒^

物理变化：分子的间隔发生了变化；化学变化：分子的种类发生了变化。含有一种分子，是由一种物质组

成的，属于纯净物；含有两种及两种以上不同分子，是由两种不同物质组成的，属于混合物。

1.【物质的分类】如图所示，用“。〃和”•〃表示不同的原子，图中表示纯净物的一项是

2.【化学变化】下图是水分子分解示意图。图中o•表示水分子，••表示氢分子，oo表示氧分子，

"O”表示氧原子，“•”表示氢原子。从水分子分解示意图获得的信息中错误的是

A.分子由原子构成

B.原子是化学变化中的最小粒子

C.一个水分子由1个氧元素和2个氢元素构成

D.参加反应的各物质在反应前后元素种类、原子个数都不变

3.【物理变化】提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水发生汽化，如图所示。

下图中，最能表示水汽化后在相同空间内粒子分布的是

4.【催化剂参与的反应】利用Pt-Aiq3-Ba催化净化汽车尾气的反应过程模型如图所示。说法错误的是

CO

反应物是、生成物无污染

A.CON02B.

C.反应类型为分解反应D.Pt在反应前后质量不变

.题型9原子结构

易错提醒:

原子由原子核和核外电子构成。原子核是由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带

1个单位的负电荷，中子不带电。

1.【原子论发展史】化学家道尔顿曾提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的原子构成的，这

些原子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们

所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”这•学说对化学学科的发

展起到了巨大的作用，但是当阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点作出了如下修正和完

善，根据你的理解，下列论点中不正确的是

A.”一切物质"应该为"有些物质”

B."人们所能实现的变化〃应为“化学变化”

C.不能“创造”"分割"原子应指明不能用化学变化的方法“创造”“分割”原子

D.原子是构成物质的最小微观粒子

2.【原子的构成】某学习小组的同学在关于原子和原子核的讨论中，有以下四种说法。下列组合中，都正确

的是

①原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成②带负电的电子在原子核外空间里做绕核运动

③质子数相同的原子，原子种类不一定相同④原子核一定是日质子和中子构成的

A.①②③B.②④C.①③D.③④

3.【原子构成示意图】核污水对海洋生态环境构成危害，其原因之一在于核污水中含有抗。筑是一种氢的放

射性同位素，其原子核内包含1个质子和2个中子。下列示意图表示泉原子结构的是（“•”表示质子,

表示中子，"•〃表示电子）

4.【原子构成历程】项目式学习某学校化学兴趣小组的同学在学习了物质的结构后，组织完成了下列活动。

活动•：认识揭示原子构成的历程

【查阅资料】19世纪末，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。1909年，卢瑟福为

探索原子的内部结构进行了著名的a粒子（带正电）散射实验，实验现象如图1所示。

少数a粒子发生偏转

【思考归纳】

⑴由实验现象可以推理得出的结论有（填字母）。

A.原子核带正电B.原子内部有很大的空间

C.原子核由质子和中子构成D.原子核外的电子是分层排布的

（2）图2为原子结构模型的演变图，请按照演变的时间顺序进行排序：。核外电子距离原子核越远,

电子能量越________（填“高''或唯

①②

图2

活动二：设计概念图并交流

【思考归纳】

⑶图3是有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中国〃应填入的是（填字母）,

A.原子B.中子C.电子D.质子

【拓展应用】

⑷图4分别表示的是水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示。

水铜氯化钠

图4

其中由分子构成的物质是，氯化钠是由构成的。

、题型10原子中各类粒子的数值关系(重点)

易错提醒:

在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量二质子数+中子数

I.【核外电:数】徐光宪及其团队经过多次实验实现面襦土元素错与短帝分离。错元素的相对原字质量为

14C.9,原子的核电荷数为59,其核外电子数为

A.140.9B.59C.82D.200

2.【微粒总数】某原子的核内质子数为18,中子数比电子数多4,则该原子中所含微粒总数为

A.62B.58C.40D.22

3.【中子数】金属锦(Ce)是一种常见的稀土元素，已知饰原子的原子核内有58个质子，其相对原子质量是

14C,该原子的中子数是

A.58B.140C.82D.198

4.【核电荷数】我国南海海底蕴藏着丰富的锦结核一一含锌、铁、铜等金属的矿物。已知镭原子的核外电子

数为25,质子数和中子数之和为55,有关钵原子的说法错误的是

A.质子数为25B.中子数为30

C.核电荷数为25D.核电荷数为55

，题型11…原子结构相关信息分析及应用

易借提醒：

在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，相对原子质量。质子数+中子数，原子由原子

核和核外电子构成。原子核是由质子和中子构成。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的

负名荷，中子不带电。不是所有原子都有中子数。

1.【原J'结构分析］2020年12月17日，我国探月工程嫦娥五号返回器携带着1731g月壤样品安全着陆。

月堞中含量丰富的氮-3可作为核爰变燃料，然原子结构如图。下列关于然的说法正确的是

㊀

嗯

㊀

A.核内有2个质子B.核外有1个电子

C.氮-3原子带正电荷D.氮-3没有研究价值

2.【粒子关系】阅读下表关于原子中的粒子，回答问题。

原子种类质子数中子数核外电子数

氢101

碳666

氧8816

钠111212

氯171817

⑴原子中数量相等的粒子为质子和一。（选填“中子”或"核外电子”）

（2）一原子没有中子。（用化学符号回答）

（3）3种粒子中带正电的是;（选填“质子"、”中子〃或"核外电子〃）由于其带正电，导致整个________也

带正电。（选填“原子"或"原子核

3.【原子结构模型】对原子结构的认以经历了•个漫长的历程，人们不同阶段认识原子的模型示意图如图1

所示，其中卢瑟福的“a粒子轰击金箔”实验（如图2）对•认识原子起到了关键作用。

实心小球根不他药干雷找模型行星模型电子云模型

（迫尔顿）（汨姆孙）（卢必福）<Schrodinger-Born)

图i

小部分aW子束发生偏转

¥」1r少数aN子植反射

-H接穿过

图2

（1尸葡萄干布丁〃模型是提出的，其推翻“实心球”模型的依据是0

（2）卢瑟福的"a粒子轰击金箔〃实验，其核心成果是发现原子内部存在。选用的a粒子带正电，质量

比电子的质量。当用高速的a粒子轰击金箔时，发现大多数a粒子穿透金箔而不改变原来运动方向，

说明:小部分a粒子发生偏转，原因是o

⑶如今，人们对原子的认识越来越深入。原子中的电子能量是不同的，其中能量高的电子在离核较一（填

“迎，或“远〃）的区域运动。原子得到或失去电子后能转变为离子，某X原子的核内质子数为a,形成的阳离

子为X”,该离子核外电子数为（用字母表示）。

题型12核外电子排布规律的理解及应用（重点）

易做醒1

原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，一个弧线表示一个电子层，电子层上面数字表示电子数，

电子排布：第一层2个，第二次8个，最外层电子数一般不超过8个（只有一层的，电子数不超过2个）。

化学性质：相对稳定T最外层一敕有8个电子（氢有2个电子），易失去电子T最外层一般小于4个，易得

到电子t最外层一般大于4个。

［［电子数］如图为氨原字的结构示意图，有关该原字的说法错误的是

A.核内质子数为36B.核外有4个电子层

C.第一层电子数为8D.在化学反应中不易得失电子

2.【电子层数】元素X的原子结构示意图如图，下列说法错误的是

A.X原子核外电子数为11

B.该原子相对原子质量为11

C.X原子总共有3个电子层

D.该原子在化学反应中容易失去一个电子

3.［化学性质】“见微知著〃一从微观知宏观。如图是一些微粒的结构示意图和硒元素的相关信息，回答下列

问题:

⑴写出粒子C的符号

（2）如图所示，与氯元素化学性质相似的是（填字母序号）。

.题型13粒子结构示意图

易错提醒^

原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示原子核内的质子数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数；在

原子里，核内质子数等于核外也子总数；在阳离子里，核内质子数大于核外电子总数；在阴离子里，核内

质子数小于核外电子总数；根据粒子结构示意图中弧线上的数字之和与圆圈内数字的关系进行分析判断。

170（「结构】如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正

确的个数有

①决定该原子种类的粒子是b；

②原子的质量主要集中在a和c上；

③原子中b与c的数目一定相同；

④原子中a与c的数目一定相同；

⑤a、b、c三种粒子构成了原子核；

⑥该原子核外有6个电子。

A.0个B.1个C.2个D.3个

2.【粒子结构示意图判断】下列粒子结构示意图中，表示原子的是

3.【离子结构示意图】微粒的结构示意图是化学知识的一种表示方式，已知下图是某粒子R的结构示意图。

下列说法错误的是

A.当x->'=10时，该粒子为原子

B.当x-尸10时，该粒子为阴离子

C.若该结构示意图表示的粒子是R，则x=10+.v+l

D.该微粒的化学性质与.y的数值有关

4.【微粒结构示意图书写】|口I答下列问题：

⑴氮原子的结构示意图为o

①表示：

②孤线表示,氮原子有个电子层；

③弧线上的数字表示,氮原子最外层有个电子。

(2)画出卜列原子的结构示意图：

①质子数为12的原子：；

②某原子的最外层电子数是次外层的3倍：；

③有两个电子层，且已达到相对送定结构的原子：o

题型14离子的概念及形成

易错提醒1

离子是带电的原子或原子团；离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负

电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加

上相应的数字。

1.【离子的概念】高温天气，户外时间长了容易脱水，补充的盐汽水中含有食盐-氯化钠，该物质是由钠离

子和氯离子构成的。下列说法错误的是

A.钠离子是阴离子B.钠离子的符号是Na+

C.离子是带电的原子或原子团D.氯离子的符号C「，氯化钠不带电

2.【离子构成物质】下列物质中，由离子构成的是

A.氧气B.铁C.氯化钠D.二氧化碳

3.【阳离子概念】下面是几种粒子的结构示意图：

ABCDE

⑴在化学反应中易得到电子的原子是;(填字母，下同)

(2)表示已达到相对稳定结构的是；

⑶表示阳离子的是,

4.【阴离子概念】下图中A、B是两种粒子的结构示意图，问答下列问题。

B

(1)＞：的含义是,y的含义是o

⑵若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的(填字母)。

A.8R.10C.11D.12

⑶若B表示某原子的结构示意图，则丫=o

⑷若A中x=ll,B中y=8,则A、B所表示的粒子形成的物质是,这种物质是由(填“分

子”"原子"或"离子")构成的。

题型15离子中各微粒的数值关系(重点)

易错提醒：

在原子中，质子数二核外电子数；阴离子：质子数v核外电子数；阳离子：质子数＞核外也子数。

r某粒子的结构示意图如图所示：

⑴当b=8,且该粒子不显电性时，a=。

⑵当b=8,且该粒子带有2个单位负电荷时，该粒子的化学符号是

(3)当b=8,且该粒子带有3个单位正电荷时，该粒子的化学符号是

2.［最外层得失电子】用化学用语填空。

⑴2个钙离子：。

(2)和敏原子具有相同的核外电子数，M?+的符号是。

⑶构成氯化钠的阳离子:

⑷对应的粒子符号是

、八

3.【质子数与电子数关系】某粒子R的结构示意图为④/2/70

⑴当x=10+y时，该粒子为；当x>10+y时，该粒子为。（填“原子”"阳离子"或"阴离子”）

⑵若该结构示意图表示的粒子是原子，当y=2时，它形成的离子的符号为o

⑶若该结构示意图表示的粒子是七则工=，y=o

题型16相对原子质量

易错提醒:

相对原子质量：是原子的相对质量，计算公式为“一个原子的质量+（碳-12原子质量的1/12）”。它是一

个比值，单位是“1”，通常省略不写。

单位问题：实际原子质量的单位是千克（kg）,但相对原子质量是个比值。

近似值：由于质子和中子的质量都约等于I个原子质量单位，旦电子质量极小可忽略，因此相对原子质量之

质子数+中子数。

TT【相对原子质量的概念】关于把对原子质量的叙述:

①相对原子质量就是一个原子的质量；

②相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；

③相对原子质量的单位是“千克”；

④相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和。

其中正确的是

A.①③B.①④C.②③D.②④

2.【相对原子质品的计算】中国科学院院士张青莲为相对原子质最的测定做出了卓越贡献。已知一个某原子

的质量为9.296xl0-26kg,一个碳一12原子的质量为1.993x1（y26kg,该原子的相对原子质最为

A.9.296x1（产kgB.54

C.56D.1.993xl（r26kg

3.【相对原子质量的应用】在我国航天事业的辉煌篇章中，成功发射首颗可重复使用返回式技术试验卫星一一

实践十九号卫星，无疑是浓墨重彩的一笔。而这一伟大成就的背后，稀有金属铁发挥了关键作用。钱元素

在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法不正确的是

A.锌的原子序数是75B.锌属于非金属元素

C.锦原子的质子数为75D.锌的相对原子质量是186.2

r.题型17元素的概念

易错提醒:

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数。

厂【元素概念】运动后，同学们喝电解质水可补充“钠"、"镁〃等，其中的“钠"、"镁"指的是

A.原子B.分子C.元素D.单质

2.【元素判断】决定元素种类的是

A.质子数B.最外层电子数

C.电子层数D.中子数

3.【元素分类】根据下图提供的信息，下列说法不正确的是

④

A.①的原子中的质子数是115

B.③④属于同种元素

C.②③都属于阴离子

D.④粒子在化学反应中易得到电子

4.【元素本质差异】2025年2月28口，大型水陆两栖飞机AG600"鲤龙"圆满完成全部取证试飞科目。AG600"维

龙〃部分机身材料为新型的铝锂合金，铝锂合金中铝元素与锂元素的本质区别是

A.相对原子质量不同B.原子的中子数不同

C.原子的质子数不同D.原子的电子数不同

，型18地克中元素的含・

易错提醒1

地壳中元素含量从大到小的顺序是氧、珪、铝、铁、钙。

T7【地壳中元素种类］用数轴表示某些化学知识直观、简明、易懂。卜列数轴表示错误的是

A.地壳中各种元素的含量：个喂鬻〉

NaMgAlSiP

B.不同原子的原子序数:有了•印数依次递增

稀存气体CO,OrN、、

C.空气中各物质的体积分数:体枳分数由小到大~

沉淀过池蒸储、

D.单一操作净化水的程度:~山低到史）

2.【含量最多的非金属元素】地壳中含量最多的元素是

A.硅B.氧C.铁D.铝

3.【含量最多的金属元索】2025年3月,中国科研团队正式对外公布在云南省发现了新矿物菱硼硅刷矿。

硅引元素的信息如图，下列说法错误的是

A.硅原子核外有14个电子D.硅的相对原子质量是28.09

C.电子在原子核外作高速运动D.硅是地壳中含量最多的元素

用.题型19多种多样的物质及其组成（难点）

易错提醒：

物质由分子、原子、离子构成，由元素组成；分子由原子构成，原子重新组合成分子。

L【物质的细画】根据元素、物质、分子、原子、离子之间的关系，填写下列空白：

⑴汞是由组成的，汞是由直接构成的。

（2）氯化钾是由____组成的，是由构成的。

⑶二氧化碳是由组成的，是由构成的。二氧化碳分子是由构成的，每一个二氧化碳分子是

由____构成的。

2.【宏观、微观与符号之间的联系】在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

图1图2图3

（1）图1中X是。

（2）在铁、氢气、氯化钠三种物质中，由离子构成的物质是（填化学式）。

⑶图2中A为氧原子的结构示意图，其最外层电子数为,A和C两种元素最本质的区别是它们原子中

的不同。

⑷图2中D是硫原子的结构示意图，硫原子在化学反应中易（填"得到〃或"失去〃）电子，形成（填

离子符号）。

（5）图3为元素周期表的一格。下列说法错误的是（填序号）。

A.铁的原子序数为26

B.铁元素属于金属元素

C.铁元素的相对原子质量为55.85g

D.该元素的原子核外有26个电子

3.【元索、物质与微粒关系】如图为元素、物质与粒子间的关系图。

元素符号

相对原

元素一►物质

子质量

元素周期表分子

⑴水、铜、氯化钠、铁、碳几种物质中，由分子构成的物质有由离子构成的是

(2)保持氧气化学性质的最小粒子是o

⑶地壳中含量最高的金属元素符号为o

(4)钙元素位于元素周期表的第周期，离子符号.

题型20元素的种类、化学性质与原于结构的关系

易错提醒;

质子数决定元素的种类，最外层电子；

化学性质：相对稳定T最外层一敷有8个电子(氢有2个电子)，易失去电子T最外层一般小于4个，易得

到电子T最外层一般大于4个。。

T7【元素的种类与原子结构的关系】中国空间站目前使用的是世界上最先进的神化银太阳能电池。神(As)的

原子结构示意图和钱(Ga)元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是

神(As)

A.珅元素在元素周期表的第囚周期

B.铉原子的中子数为31

C.伸元素和钱元素最本质的区别是质子数不同

D.钱在化学反应中一•般会失电子显正价

2.【元素与原子的区分】宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下列说法正确的是

A.不同种元素最本质的区别是中子数不同

B.原子都是由质子、中子和电子构成的

C.元素符号“H〃表示氢元素，还表示氢元素的一个原子

D.物质都是由分子构成的

3.【元素化学性质与原子结构关系】“人造太阳”的主要原料是笊(dao)和旅(chuan)o如图为氢元素在元

素周期表中的信息以及笊和瓶原子的结构示意图。下列说法不•正•确•的是

///一、、。质子

氢J•电子

|1.008IZ笊M

A.氢的原子序数为1

B.氢的相对原子质量为1.008

C.氢气和笊气具有相似的化学性质

D.氢、笊、旅的区别是质子数不同

题型21元素符号书写及含义

易错提醒^

第一个字母大写表示元素符号，由两个字母表示的元素符号第一个字母相同，就附加一个小写字母来区分，

书写时第一个大写，第二个必须小写；元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。

1.【元素符号来源】《化学鉴原》中钠铝钾钙锌等元素中文名称沿用至今，是下列哪位学者的智慈

A.张青莲B.门捷列夫C.徐寿D,屠呦呦

2.【元素符号书写】下列元素符号正确的是

A.金allB.银AlC.氮CD.汞Hg

3.【元素符号含义】下列几种化学用语的描述中不正确的是

A.Cu可以表示铜单质，也可以表示铜元素

B.Fe、Fe?+、Fe"三种微粒都属于铁元素，质量几乎相同

C.卜5Br该元素的原子中有75个质子

D.和。)苗两种原子的最外层电子数相同，化学性质相似

题型22元素周期表

易借提醒：

元素周期表共有7