2025年电解质溶液试题集及答案

2025年电解质溶液试题集及答案一、选择题（每题3分，共30分）1.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液中，c(H⁺)等于0.1mol/LB.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.向氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH增大D.相同浓度的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，最终产生H₂的体积相同答案：B解析：A项，醋酸是弱酸，部分电离，c(H⁺)远小于0.1mol/L；B项，强电解质完全电离，无溶质分子；C项，加入NH₄Cl固体，NH₄⁺浓度增大，抑制NH₃·H₂O电离，c(OH⁻)减小，pH减小；D项，盐酸和醋酸浓度相同但体积未知，无法确定H₂体积是否相同。2.25℃时，0.1mol/L的HA溶液中，c(H⁺)/c(OH⁻)=10⁸，下列说法错误的是（）A.HA的电离常数Ka≈1×10⁵B.该溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10⁻¹¹mol/LC.向该溶液中加入少量NaA固体，c(H⁺)减小D.等体积等浓度的HA与NaOH溶液混合后，溶液呈碱性答案：A解析：由c(H⁺)/c(OH⁻)=10⁸，且c(H⁺)·c(OH⁻)=10⁻¹⁴，解得c(H⁺)=10⁻³mol/L。HA的电离常数Ka=c(H⁺)·c(A⁻)/c(HA)≈(10⁻³)²/(0.1-10⁻³)≈1×10⁻⁵，A错误；水电离的c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L，B正确；加入NaA，A⁻浓度增大，抑制HA电离，c(H⁺)减小，C正确；等体积混合后提供NaA，A⁻水解显碱性，D正确。3.已知25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgBr)=5.0×10⁻¹³。向10mL0.1mol/LNaCl溶液中滴加0.1mol/LAgNO₃溶液至过量，再滴加0.1mol/LKBr溶液，下列现象正确的是（）A.先无沉淀，后提供白色沉淀，最终无变化B.先提供白色沉淀，滴加KBr后沉淀变为淡黄色C.先提供白色沉淀，滴加KBr后无明显现象D.始终无沉淀提供答案：B解析：NaCl与AgNO₃反应提供AgCl白色沉淀；AgCl存在溶解平衡，加入Br⁻后，因Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)，AgCl沉淀转化为更难溶的AgBr淡黄色沉淀。4.常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH（）A.等于7B.大于7C.小于7D.无法确定答案：B解析：氨水是弱碱，pH=12时浓度远大于0.01mol/L，与等体积pH=2的盐酸（浓度0.01mol/L）混合后，氨水过量，溶液显碱性。5.下列溶液中，离子浓度关系正确的是（）A.0.1mol/LNaHCO₃溶液：c(Na⁺)>c(HCO₃⁻)>c(CO₃²⁻)>c(H₂CO₃)B.0.1mol/LNa₂CO₃溶液：c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)C.0.1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液：c(NH₄⁺)>c(SO₄²⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)D.0.1mol/LCH₃COOH与0.1mol/LNaOH等体积混合：c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)答案：C、D解析：A项，HCO₃⁻水解程度大于电离程度，c(H₂CO₃)>c(CO₃²⁻)；B项，质子守恒应为c(OH⁻)=c(H⁺)+c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)，正确；C项，NH₄⁺水解显酸性，c(NH₄⁺)>c(SO₄²⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)，正确；D项，物料守恒：c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(CH₃COOH)，正确。6.25℃时，向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH随NaOH体积变化的曲线如图所示（假设体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（）（注：图中a点为V(NaOH)=10mL，b点为pH=7，c点为V(NaOH)=20mL）A.a点时，c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.b点时，c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)C.c点时，c(OH⁻)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)D.滴定过程中，水的电离程度先增大后减小答案：D解析：a点为CH₃COOH与CH₃COONa等浓度混合，CH₃COOH电离为主，溶液显酸性，c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)，A正确；b点pH=7，c(H⁺)=c(OH⁻)，由电荷守恒得c(Na⁺)=c(CH₃COO⁻)，B正确；c点为CH₃COONa溶液，质子守恒：c(OH⁻)=c(CH₃COOH)+c(H⁺)，C正确；滴定过程中，水的电离程度先增大（中和酸时，酸对水的抑制减弱），完全中和后（c点）水的电离程度最大，继续加NaOH，水的电离程度减小，D错误。7.已知25℃时，H₂CO₃的Ka₁=4.3×10⁻⁷，Ka₂=5.6×10⁻¹¹。下列溶液的pH由小到大排列正确的是（）①0.1mol/LNaHCO₃溶液②0.1mol/LNa₂CO₃溶液③0.1mol/LH₂CO₃溶液④0.1mol/LNH₄HCO₃溶液A.③<④<①<②B.③<①<④<②C.④<③<①<②D.③<①<②<④答案：A解析：H₂CO₃为弱酸，pH最小（③）；NaHCO₃溶液中HCO₃⁻水解为主但程度较小，pH次之（①）；NH₄HCO₃中NH₄⁺水解显酸性，HCO₃⁻水解显碱性，NH₄⁺水解程度大于HCO₃⁻（NH₃·H₂O的Kb=1.8×10⁻⁵，HCO₃⁻的Kh=Kw/Ka₁≈2.3×10⁻⁸，NH₄⁺的Kh=Kw/Kb≈5.6×10⁻¹⁰，故NH₄⁺水解程度更小？需重新计算：NH₄⁺的Kh=Kw/Kb=10⁻¹⁴/1.8×10⁻⁵≈5.6×10⁻¹⁰，HCO₃⁻的Kh=Kw/Ka₁=10⁻¹⁴/4.3×10⁻⁷≈2.3×10⁻⁸，故HCO₃⁻水解程度更大，溶液显碱性，但比NaHCO₃弱，故④的pH小于①；Na₂CO₃中CO₃²⁻水解程度大，pH最大（②）。综上，③<④<①<②，选A。8.某温度下，水的离子积Kw=1×10⁻¹²，将pH=1的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.6B.7C.8D.10答案：A解析：pH=1的盐酸中c(H⁺)=0.1mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH⁻)=10⁻¹mol/L（因Kw=10⁻¹²，c(OH⁻)=Kw/c(H⁺)=10⁻¹²/10⁻¹¹=0.1mol/L），等体积混合后恰好中和，c(H⁺)=√Kw=10⁻⁶mol/L，pH=6。9.向含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，离子沉淀的先后顺序为（已知Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10⁻¹¹，Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10⁻³⁸，Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10⁻²⁰）（）A.Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺B.Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺C.Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺D.Cu²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺答案：B解析：沉淀所需c(OH⁻)越小，越先沉淀。Fe³⁺沉淀时c(OH⁻)=³√(Ksp/[Fe³⁺])，假设浓度均为0.1mol/L，则Fe³⁺：c(OH⁻)=³√(4.0×10⁻³⁸/0.1)=³√4×10⁻³⁷≈3.4×10⁻¹³mol/L；Cu²⁺：c(OH⁻)=√(2.2×10⁻²⁰/0.1)=√2.2×10⁻¹⁹≈4.7×10⁻¹⁰mol/L；Mg²⁺：c(OH⁻)=√(1.8×10⁻¹¹/0.1)=√1.8×10⁻¹⁰≈4.2×10⁻⁶mol/L。故顺序为Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺。10.下列实验操作能达到预期目的的是（）A.用pH试纸测定0.1mol/LCH₃COOH溶液的pH，证明CH₃COOH是弱酸B.向0.1mol/LNa₂CO₃溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明CO₃²⁻水解显碱性C.向AgCl悬浊液中加入NaI溶液，提供黄色沉淀，证明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D.用中和滴定法测定NaOH溶液浓度时，滴定前滴定管未润洗，测定结果偏低答案：A、B、C解析：D项，滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗体积偏大，测定结果偏高，D错误；A项，若pH>1，说明CH₃COOH部分电离，是弱酸；B项，酚酞变红说明溶液显碱性，由CO₃²⁻水解引起；C项，沉淀转化说明AgI更难溶，Ksp更小。二、填空题（每空2分，共20分）11.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）H₂SO₃：__________________________；（2）NH₄HSO₄：__________________________；（3）NaHCO₃：__________________________。答案：（1）H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃⁻，HSO₃⁻⇌H⁺+SO₃²⁻；（2）NH₄HSO₄=NH₄⁺+H⁺+SO₄²⁻；（3）NaHCO₃=Na⁺+HCO₃⁻，HCO₃⁻⇌H⁺+CO₃²⁻（注：NaHCO₃的第一步是完全电离，第二步是HCO₃⁻的部分电离）。12.25℃时，0.1mol/L的氨水的电离度为1.34%，则该溶液的pH=__________（已知lg1.34≈0.13）。答案：11.13解析：c(OH⁻)=c·α=0.1×1.34%=1.34×10⁻³mol/L，c(H⁺)=Kw/c(OH⁻)=10⁻¹⁴/1.34×10⁻³≈7.46×10⁻¹²mol/L，pH=-lg(7.46×10⁻¹²)=12-lg7.46≈12-0.87=11.13。13.已知25℃时，Ksp(CaF₂)=1.5×10⁻¹⁰，若向0.1mol/LCaCl₂溶液中加入NaF固体至c(F⁻)=0.01mol/L，则此时溶液中c(Ca²⁺)=__________mol/L，__________（填“有”或“无”）CaF₂沉淀提供。答案：0.1；无解析：CaCl₂溶液中c(Ca²⁺)=0.1mol/L（忽略NaF加入对体积的影响），Qc=c(Ca²⁺)·c(F⁻)²=0.1×(0.01)²=1×10⁻⁵>Ksp(1.5×10⁻¹⁰)？不，Qc=0.1×(0.01)²=1×10⁻⁵，而Ksp=1.5×10⁻¹⁰，Qc>Ksp，应有沉淀提供？但原题中CaCl₂浓度为0.1mol/L，加入NaF后c(F⁻)=0.01mol/L，此时c(Ca²⁺)仍为0.1mol/L（Ca²⁺过量），Qc=0.1×(0.01)²=1×10⁻⁵>1.5×10⁻¹⁰，故有沉淀提供。但可能我计算错误，需重新检查：Ksp(CaF₂)=c(Ca²⁺)·c(F⁻)²，若溶液中c(F⁻)=0.01mol/L，饱和时c(Ca²⁺)=Ksp/c(F⁻)²=1.5×10⁻¹⁰/(0.01)²=1.5×10⁻⁶mol/L，而实际c(Ca²⁺)=0.1mol/L>1.5×10⁻⁶mol/L，故有沉淀提供。答案应为0.1（未沉淀前的浓度），有。（注：可能题目中“加入NaF固体至c(F⁻)=0.01mol/L”时，Ca²⁺浓度会因沉淀而减小，但题目问的是“此时溶液中c(Ca²⁺)”，若达到平衡，c(Ca²⁺)=Ksp/c(F⁻)²=1.5×10⁻¹⁰/(0.01)²=1.5×10⁻⁶mol/L，此时有沉淀提供。可能之前的分析错误，正确答案应为1.5×10⁻⁶，有。）14.常温下，将0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。答案：c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)解析：混合后溶质为CH₃COOH（0.05mol/L）和CH₃COONa（0.05mol/L），CH₃COOH电离程度大于CH₃COO⁻水解程度，溶液显酸性，故c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)。三、计算题（共30分）15.（10分）25℃时，取20mL0.1mol/L的HCl溶液，逐滴加入0.1mol/L的氨水，当溶液pH=7时，消耗氨水的体积为VmL。已知NH₃·H₂O的Kb=1.8×10⁻⁵，求V的值（忽略体积变化）。解析：设消耗氨水体积为VmL，混合后c(NH₄⁺)=0.1V/(20+V)，c(NH₃·H₂O)=0.1(V-20)/(20+V)（当V>20时，氨水过量）。pH=7时，c(H⁺)=c(OH⁻)=10⁻⁷mol/L，由Kb=c(NH₄⁺)·c(OH⁻)/c(NH₃·H₂O)，代入得：1.8×10⁻⁵=[0.1V/(20+V)]×10⁻⁷/[0.1(V-20)/(20+V)]化简得：1.8×10⁻⁵=V×10⁻⁷/(V-20)解得：V≈20.01mL（近似认为V-20≈V，因V略大于20）。16.（10分）已知25℃时，Ksp(BaSO₄)=1.1×10⁻¹⁰，Ksp(BaCO₃)=5.1×10⁻⁹。向1L含0.1molBaCO₃固体的溶液中加入0.1molNa₂SO₄固体，充分反应后，溶液中c(CO₃²⁻)为多少？（忽略体积变化）解析：BaCO₃(s)+SO₄²⁻(aq)⇌BaSO₄(s)+CO₃²⁻(aq)平衡常数K=Ksp(BaCO₃)/Ksp(BaSO₄)=5.1×10⁻⁹/1.1×10⁻¹⁰≈46.36初始时c(SO₄²⁻)=0.1mol/L，设平衡时c(CO₃²⁻)=x，则c(SO₄²⁻)=0.1-xK=x/(0.1-x)=46.36，解得x≈0.098mol/L。17.（10分）25℃时，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，求混合后溶液中c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)的值（忽略体积变化）。解析：pH=11的氨水，c(OH⁻)=10⁻³mol/L，由Kb=c(NH₄⁺)·c(OH⁻)/c(NH₃·H₂O)≈c(OH⁻)²/c(NH₃·H₂O)（因NH₃·H₂O电离程度小），得c(NH₃·H₂O)≈c(OH⁻)²/Kb=(10⁻³)²/1.8×10⁻⁵≈0.0556mol/L。等体积混合后，c(NH₃·H₂O)≈0.0278mol/L，c(NH₄⁺)≈0（初始时氨水过量，盐酸完全反应提供NH₄Cl，浓度为0.0005mol/L），但实际物料守恒：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)=原氨水浓度的一半≈0.0556/2≈0.0278mol/L。四、综合题（共20分）18.（10分）某研究小组欲测定某工业废水中醋酸的浓度，设计如下实验：①取25.00mL废水于锥形瓶中，滴加2滴酚酞指示剂；②用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液20.00mL。（1）滴定终点的现象是__________；（2）该废水中醋酸的