（一模）烟台市2026年高三高考诊断性测试化学试卷（含答案）

后附原卷扫描版烟台市2026年高考诊断性测试后附原卷扫描版化学注意事项： 2026.031.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12O16N14F19Co59Cu64Zn65Sm150一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.“山东舰”使用的新材料展现了我国强大的科技实力。下列说法错误的是A.所用铝镁合金的硬度比纯铝大 B.机翼所用碳纤维为有机高分子材料C.甲板所用耐磨涂层碳化硅为共价晶体 D.所用燃料重油的主要成分为烃2.安全重于泰山，实验室中更应注意安全。下列说法错误的是A.实验室点燃可燃性气体前，需检验气体纯度B.切割后未使用的金属钠，应及时放回原试剂瓶中C.蒸馏时，蒸馏烧瓶中液体体积不超过蒸馏烧瓶容积的三分之一D.加热KMnO₄制取O₂，用排水法收集O₂后，应先撤导管再熄灭酒精灯3.化学品的正确使用关乎人体健康与环境保护。下列说法错误的是A.聚乙烯塑料袋可用于食品包装 B.NaNO₂是一种防腐剂，可用于腊肉的生产C.草木灰与铵态氮肥混合会降低肥效 D.清洁煤技术可减少燃煤污染，利于实现碳中和4.关于NF₃、Cl₂O和OF₂的结构与性质，下列说法错误的是A.键角: OF2＞ClC.键能:F-O＞F-N D.第一电离能:F＞N＞O5.下列实验操作或装置选择正确的是高三化学第1页(共8页)A.甲:用Na₂SO₃固体与70%的硫酸制SO₂ B.乙:取10.00mLH₂C₂O₄溶液C.丙：从石油中分离汽油、柴油 D.丁:分离酒精和CCl₄6.下列物质性质与用途均正确且存在对应关系的是A.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO₂和H₂B.NaC.SO₂具有杀菌作用，可用作葡萄酒的抗氧化剂D.Fe(OH)₃胶体具有吸附性，可用于净水和杀菌消毒7.氨基化钠(NaNH₂)是一种强还原剂，易水解，在空气中会产生红棕色气体和Na2O2A.可用NaOH固体代替生石灰B.干燥管B、E中的试剂均可选用碱石灰C.实验时应先打开活塞a一段时间，再点燃C处酒精灯D.NaNH₂在空气中久置最终固体产物为N8.有机物X→Y的异构化反应如图。下列说法正确的是A.Y不存在对映异构体B.X中所有碳原子不可能共平面C.1molY最多与2molH₂发生加成反应D.X酸性条件下的水解产物均可与NaOH溶液反应9.CO₂与H₂在金属催化剂M的作用下可发生多种反应，机理如图。下列说法错误的是A.X的分子构型为直线形B.产物HCOOH、HCHO、CO均为极性分子C.反应过程中涉及极性键的断裂与生成D.当生成等物质的量的含碳产物时，参与反应的n(CO₂):n(H₂)为3:210.燃煤脱硫过程中生成的CaSO₄(s)与CO(g))在密闭体系中发生如下反应：I.CaSO4II.CaSO4高三化学第2页(共8页)已知：①该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Ca²⁺Zn²⁺Ni²⁺Fe³⁺Fe²⁺开始沉淀时的pH10.66.26.91.56.3完全沉淀时的pH13.18.38.92.88.3②常温下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为萃取率为回答下列问题：(1)滤渣2的成分是(填化学式)；“沉铁”过程需控制溶液pH的范围为。(2)若“沉铁”后所得500L溶液中cCa2+=0.01mol⋅L-1,理论上需加入gNH₄F固体(忽略混合后溶液体积的变化)，使Ca²⁺恰好沉淀完全[此时c(3)萃取原理：M2++2HR=MR①在一定范围内，随pH升高萃取率升高的原因是。②“反萃取”时应加入的反萃取剂为(填化学式)。③已知该生产条件下，Zn²⁺在两液相中的D=40。取100L含cZn2+=65mg⋅L-1的溶液，加入20L萃取剂，则萃取一次的萃取率(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为。19.(12分)帕金森病精神症状治疗药物M（）的合成路线如下：高三化学第7页(共8页)回答下列问题：(1)A→B反应类型为，B→C的化学方程式为，E的结构简式为。(2)Q(C₇H₆O₃)为G的同系物，且其官能团在苯环上的相对位置与G相同，Q的名称为，合成路线中设计G→H、I→K反应目的为。(3)I中含氧官能团的名称为，L中C原子的轨道杂化方式有种。(4)写出符合下列条件的L同分异构体的结构简式。①分子中含有苯环,有-CONH₂和-CHO结构。②核磁共振氢谱显示分子中共有4种不同化学环境的H原子。(5)根据上述信息，写出以环己烯和甲醇为原料(其他试剂任选)制备cos△COCH20.(12分)一定条件下，工业上以NO和H₂为原料合成NH₃，涉及主要反应如下：反应I：2NOg+5反应Ⅱ：2NOg+2研究发现，反应Ⅰ为快反应，其平衡的建立可认为不受慢反应Ⅱ的影响，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。回答下列问题：1N2(2)在TK、100kPa反应条件下，向密闭容器中充入2molNO和6molH₂,发生上述反应I和II,测得NO和H₂转化率、NH₃和N₂选择性[N₂的选择性与反应时间的关系如图。①表示NH₃选择性、H₂转化率的是曲线、(填标号)。②已知G点坐标为(32，m)，此时水的物质的量nH2O=m¯oll(用含m表达式表示)；0~75min内用NO的分压变化表示的平均反应速率为kPa⋅min⁻¹,25③对比上述反应，保持其他条件不变，若使用仅对反应Ⅰ有催化作用的催化剂，则曲线b所示物种的浓度最大值(填“增大”“减小”或“不变”)；若使用仅对反应Ⅱ有催化作用的催化剂，则75min时曲线b所示物种的浓度(填“增大”“减小”或“不变”)。高三化学第8页(共8页)反应I和反应II的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图。T₁K下，向2L密闭容器中加入足量CaSO₄(s)和1molCO(g),经tmin反应达平衡,体系压强为原来的1.4倍。下列说法错误的是A.曲线M代表反应IB.p=4C.升高温度， c平D.0~tmin,CO的平均反应速率为\frac{2.8}11tmol⋅L二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A比较HX⁻的电离程度与水解程度的大小室温下，用pH计测量一定浓度酸式盐NaHX溶液的pHB证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成.将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中，观察溶液是否褪色C验证Fe³⁺与I⁻的反应存在一定限度向5mL0.1mol⋅L⁻¹KI溶液中滴入(0.1mol⋅L⁻¹FeCl₃溶液5~6滴，再加2mLCCl₄振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象D检验Fe(NO₃)₂晶体是否已氧化变质将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后,滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红12.一种用铋精矿(主要成分Bi₂S₃,含有FeS₂、Cu₂S、PbO₂及SiO₂等杂质)制备BiOCl的工艺流程如下。下列说法错误的是已知：①“加压氨浸”时，S元素转化为SO₄²⁻,Cu;元素转化为易溶于水的CuBi、Fe元素转化为Bi₂O₃、Fe₂O₃;②pH≥3时,BiCl₃极易水解为BiOCl沉淀。A.“加压氨浸”时反应等物质的量的FeS₂和Cu₂S消耗O₂的物质的量之比为3：2B.“酸浸还原”过程中盐酸羟胺仅将Fe3+还原为高三化学第3页(共8页)C.“酸浸还原”时为防止生成BiOCl沉淀，需加入稍过量盐酸D.“沉铋”时发生反应BiC13.一种电化学组合装置如图，锌电池工作时“双极膜”中间层的H₂O解离为H⁺和OH⁻，在电场作用下向两极迁移，同时可高选择性电催化5-羟甲基糠醛生成2，5-呋喃二甲酸并耦合析氢。下列说法正确的是A.膜n为阳离子交换膜B.c为阳极，发生氧化反应C.产生0.3molNH4+ 时，理论上生成0.4mol2D.当双极膜中有1molH₂O解离时，负极区溶液质量增加32.5g14.二苯乙二酮（）在碱的作用下可发生Benzilie重排反应，反应机理如下：下列说法错误的是A.二苯乙二酮的二氯代物有15种B.正反应的活化能：①＞③C.若二苯乙二酮的苯环上有氟原子，更容易发生Benzilie重排反应D.发生Benzilie重排反应的产物为15.常温下，H₂A溶液中所有含A物种的摩尔分数与pH的关系如图虚线所示，M₂A和NA在0.01mol⋅L-1H2A溶液(H₂A浓度保持不变)中达到沉淀溶解平衡时，-lgcQ/mol⋅L高三化学第4页(共8页)A.直线①表示-lgcN2+与B.KC.pH=5时,溶液中存在:c(HA⁻)＞cD.向0.01mol⋅L-1的M⁺、N²⁺|的混合溶液中滴加H₂A溶液，M⁺三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(12分)Co及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)钴元素在元素周期表中的位置是；下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。A.[Ar]3d⁷4s² B.[Ar]3d⁷4s¹ C.Ar3d74s(2)配合物K3CoNO26的中心离子是(3)通过可制备[Co(NH₃)₆]Cl₃。①1molCoNH3与NH₃相比,H-N-H的键角前者后者(填“＞”“<”或“=”)。(4)SmCoK(k＞1)大是一种稀土永磁材料，其晶体由Sm-Co单层和Co单层两种结构单元层交替排列构成，其结构如图。已知:I.层间距为apm,Sm-Co单层中Sm与Sm的最短距离为bpm;II.核间距:d①该物质的化学式为，A原子周围最近且等距离的Co原子有个。②已知A原子的分数坐标为(1，0，1)，则M原子的分数坐标为，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该材料的密度为g·cm⁻³(列计算式)。17.(12分)鲁米诺(3-氨基邻苯二甲酰胺)是一种化学发光试剂，其发光原理为：某小组设计进行鲁米诺发光喷泉实验并进行相关探究，回答下列问题：高三化学第5页(共8页)I.鲁米诺发光喷泉实验①按下图所示组装实验装置(夹持装置略)并完成操作X。②称取0.4g鲁米诺固体，用50mL0.1mol⋅L-1NaOH溶液充分溶解后，加入适量催化剂，定容于③向三颈烧瓶中滴入6mL30%H₂O₂，关闭分液漏斗旋塞，观察到三颈烧瓶内产生蓝色荧光；随即不断旋转A中分液漏斗旋塞滴加稀硫酸，调节气体产生速率，装置D中形成蓝色发光喷泉(该操作在暗处进行)。(1)步骤①中操作X是。(2)步骤②中用到的玻璃仪器除三颈烧瓶、容量瓶和量筒外，还有。(3)步骤③中鲁米诺发生反应的离子方程式为。该反应所用氧化剂，还可选用下列物质中的(填标号)。a.稀HNO₃ b.FeCl₃溶液 c.酸性KMnO₄溶液 d.NⅡ.鲁米诺发光实验的应用及探究(4)Cu²⁺在一定浓度范围内可催化鲁米诺与H₂O₂反应，且发光强度与Cu2+浓度呈线性关系，从而间接测定水体中(Cu²⁺含量。测得发光强度y与标准溶液Cu²⁺浓度.xmol⋅L-1符合方程y=2.5×109x。取10mL水样，预处理后定容至50mL，测得发光强度为400，则原水样中Cu²⁺的含量为mg(5)Cu²⁺与NH₃或EDTA⁴⁻配位后,其催化鲁米诺与H₂O₂反应的能力减弱,为探究NH₃和EDTA⁴⁻与Cu²⁺的配位能力，进行如下实验：序号3%H₂O₂/mL鲁米诺溶液(含Cu²⁺和氨水)/mL碱性缓冲溶液/mLEDTA⁴⁻溶液/mL蒸馏水/mL发光时间/s荧光强度150505000.52.5强25050500.50120弱305050.0.550无无与Cu²⁺的配位能力：)EDTA4-____________N18.(12分)羟基氧化镍(NiOOH)具有良好的电化学活性。某化工厂从含NiO、ZnO的废料(杂质为Fe₂O₃、CaO、CuO)中制备NiOOH·H₂O和ZnSO高三化学第6页(共8页)化学参考答案一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.B2.C3.D4.A5.B6.A7.B8.C9.D10.D二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分