初中化学知识点总结与归纳

初中化学知识点总结与归纳化学基本概念和理论物质的组成和结构1.分子分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子具有以下性质：分子的质量和体积都很小；分子在不断地运动，温度越高，分子运动速率越快；分子之间有间隔，一般来说，气体分子间间隔较大，固体和液体分子间间隔较小。例如，我们能闻到花香，就是因为花香分子在不断运动，扩散到空气中，进入我们的鼻腔。酒精和水混合后总体积小于二者体积之和，说明分子之间有间隔。2.原子原子是化学变化中的最小粒子。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子除外，氢原子核内只有一个质子，没有中子）。质子带正电，中子不带电，电子带负电，原子核所带的正电荷数（即核电荷数）等于核外电子所带的负电荷数，所以原子呈电中性。原子的质量主要集中在原子核上。3.离子离子是带电的原子或原子团。带正电的离子叫阳离子，如钠离子N、镁离子M；带负电的离子叫阴离子，如氯离子C、硫酸根离子S。离子的形成是原子得失电子的结果，原子失去电子形成阳离子，得到电子形成阴离子。例如，钠原子最外层有1个电子，容易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子；氯原子最外层有7个电子，容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子。4.元素元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素只讲种类，不讲个数。目前发现的元素有118种，其中有金属元素、非金属元素和稀有气体元素。元素符号是用来表示元素的一种特定的化学符号，书写时要注意“一大二小”，即第一个字母大写，第二个字母小写。例如，氢元素符号为H，氧元素符号为O，铁元素符号为Fe。元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它按照原子序数递增的顺序排列元素，共有7个周期，18物质的分类1.纯净物和混合物纯净物是由一种物质组成的，有固定的组成和性质。例如，氧气、水O、二氧化碳C等都是纯净物。混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的，没有固定的组成和性质。例如，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；海水是由水、氯化钠等多种物质组成的混合物。2.单质和化合物单质是由同种元素组成的纯净物。单质又可分为金属单质（如铁Fe、铜Cu、铝Al等）、非金属单质（如氧气、氢气、碳C等）和稀有气体单质（如氦气He、氖气Ne3.氧化物氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。氧化物可分为金属氧化物（如氧化铜CuO、氧化铁F等）和非金属氧化物（如二氧化碳C、二氧化硫4.酸酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。常见的酸有盐酸HCl、硫酸S、硝酸H5.碱碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子O的化合物。常见的碱有氢氧化钠NaOH6.盐盐是由金属离子（或铵根离子N）和酸根离子组成的化合物。常见的盐有氯化钠NaCl、碳酸钠N化学用语1.元素符号元素符号不仅可以表示一种元素，还可以表示这种元素的一个原子。例如，H既可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子。如果要表示多个原子，可以在元素符号前面加上相应的数字，如2H表示22.化学式化学式是用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。化学式可以表示一种物质，还可以表示该物质的元素组成、分子构成等。例如，O表示水这种物质，还表示水是由氢元素和氧元素组成的，一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。化学式的书写要遵循一定的规则，对于单质，金属、固态非金属和稀有气体一般用元素符号表示，如铁Fe、碳C、氦气He；气态非金属单质一般在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字，如氧气、氢气。对于化合物，要根据元素的化合价来书写，化合物中各元素正负化合价的代数和为零。例如，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显−2价，其化学式为3.化学方程式化学方程式是用化学式来表示化学反应的式子。书写化学方程式要遵循两个原则：一是必须以客观事实为基础，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。书写化学方程式的步骤一般为：写（写出反应物和生成物的化学式）、配（配平化学方程式）、注（注明反应条件、生成物的状态等）。例如，氢气在氧气中燃烧生成水的化学方程式为2+化学实验常见仪器的使用1.试管试管是一种常用的反应容器，可用于少量物质的溶解、加热等。使用试管时要注意：加热前要擦干试管外壁的水，防止试管炸裂；加热时要先预热，再集中加热；试管内液体的体积不能超过试管容积的；加热固体时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。2.酒精灯酒精灯是实验室常用的加热仪器。使用酒精灯时要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；酒精灯内的酒精量不能超过酒精灯容积的，也不能少于。3.量筒量筒是用于量取一定体积液体的仪器。使用量筒时要注意：量筒必须放平，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平；不能用量筒加热或量取热的液体；不能在量筒中进行化学反应。4.托盘天平托盘天平是用于称量物质质量的仪器。使用托盘天平前要先调零，称量时要遵循“左物右码”的原则，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。称量干燥的固体药品时，要在两个托盘上各放一张相同质量的纸；称量易潮解或有腐蚀性的药品时，要放在玻璃器皿中称量。基本实验操作1.药品的取用取用固体药品一般用药匙或镊子。块状药品用镊子夹取，放入试管时要先将试管横放，把药品放在试管口，再慢慢竖起试管，使药品缓缓滑到试管底部；粉末状药品用药匙或纸槽取用，先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。取用液体药品时，如果是少量液体，可以用胶头滴管吸取；如果是较多量液体，可以直接倾倒。倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，标签要向着手心，瓶口要紧挨着试管口，缓慢地倒入。2.物质的加热给物质加热时，要根据被加热物质的性质和状态选择合适的加热仪器。给试管中的液体加热时，要用试管夹夹持试管，试管夹应夹在试管的中上部；给试管中的固体加热时，试管口要略向下倾斜。加热时要先预热，再集中加热。3.过滤过滤是除去液体中不溶性杂质的一种方法。过滤时要注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”是指滤纸要紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒要靠在三层滤纸处，漏斗下端管口要紧靠烧杯内壁。4.蒸发蒸发是用加热的方法使溶剂不断挥发，从而使溶液浓缩或使溶质析出的方法。蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，要停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。气体的制取1.氧气的制取实验室制取氧气常用的方法有三种：加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾与二氧化锰的混合物。加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2K分解过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为2\xlongequal加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为2K2.二氧化碳的制取实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙CaC）与稀盐酸反应，化学方程式为化学与生活空气1.空气的成分空气的成分按体积计算，大约是：氮气78、氧气21、稀有气体0.94、二氧化碳0.03、其他气体和杂质0.03。2.空气的污染与防治空气污染物主要有有害气体（如二氧化硫S、一氧化碳CO、二氧化氮N水1.水的组成通过电解水的实验可以证明水是由氢元素和氧元素组成的。电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的玻璃管内产生的气体是氢气，二者的体积比约为1:2，化学方程式为2.水的净化水的净化方法有沉淀、过滤、吸附、消毒等。沉淀可以除去水中的较大颗粒杂质；过滤可以除去水中的不溶性杂质；吸附可以除去水中的色素和异味，常用的吸附剂是活性炭；消毒可以杀灭水中的细菌和病毒，常用的消毒剂有氯气等。3.水资源的保护水资源是有限的，我们要爱护水资源，一方面要节约用水，如使用节水器具、一水多用等；另一方面要防止水体污染，如工业废水处理达标后再排放、生活污水集中处理后再排放、合理使用农药和化肥等。燃料及其利用1.燃烧与灭火燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，如清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝氧气（或空气）、使温度降到着火点以下。2.化石燃料化石燃料包括煤、石油和天然气，它们是不可再生能源。煤是复杂的混合物，主要含有碳元素；石油也是混合物，主要含有碳和氢两种元素；天然气的主要成分是甲烷C，甲烷燃烧的化学方程式为C+3.新能源为了缓解能源危机和减少对环境的污染，人们正在开发和利用新能源，如太阳能、风能、水能、地热能、核能等。化学计算相对原子质量和相对分子质量1.相对原子质量以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。相对原子质量约等于质子数与中子数之和。例如，碳的相对原子质量约为12，氧的相对原子质量约为16。2.相对分子质量相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和（符号为Mr）。例如，水O的相对分子质量Mr(O)根据化学式的计算1.计算物质中各元素的质量比化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。例如，在氧化铁F中，铁元素与氧元素的质量比为(562.计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=×100。例如，计算硝酸铵NN中氮元素的质量分数，先计算硝酸铵的相对分子质量M3.计算一定质量的化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。例如，求100g碳酸钙CaC中钙元素的质量，先计算碳酸钙中钙元素的质量分数=×100根据化学方程式的计算根据化学方程式进行计算的步骤一般为：设未知数、写出化学方程式、找出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积、列出比例式、求解、作答。例如，加热分解12.25g设可得到氧气的质量为x。写出化学方程式2K找出相关物质的相对分子质量与化学计量数的乘积：2KCl的相对分子质量与化学计量数的乘积为2×(列出比例式=。求解x=作答：加热分解12.25g氯酸钾，可得到氧气4.8化学物质的性质和用途氧气1.物理性质通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。在一定条件下，氧气可以变为淡蓝色的液体或淡蓝色的雪花状固体。2.化学性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能支持燃烧，能与许多物质发生化学反应。例如，木炭在氧气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，化学方程式为C+\xlongequal点燃C3.用途氧气可用于供给呼吸，如医疗急救、潜水等；还可用于支持燃烧，如炼钢、气焊等。二氧化碳1.物理性质通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。在一定条件下，二氧化碳可以变为固态，固态二氧化碳叫做“干冰”。2.化学性质二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧；能与水反应生成碳酸，化学方程式为C+O=3.用途二氧化碳可用于灭火、人工降雨、光合作用等；固态二氧化碳（干冰）可作制冷剂。金属1.金属的物理性质金属具有金属光泽、良好的导电性、导热性和延展性等。不同的金属还具有各自的特性，如铜是紫红色的，汞在常温下是液态等。2.金属的化学性质金属与氧气反应：大多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。例如，镁在空气中能剧烈燃烧，发出耀眼的白光，化学方程式为2M金属与酸反应：活泼金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。例如，锌与稀硫酸反应的化学方程式为Zn金属与盐溶液反应：活动性较强的金属能把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。例如，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe3.金属的用途金属在生活和生产中有着广泛的用途。例如，铁可用于制造铁锅、机床等；铜可用于制造电线、电缆等；铝可用于制造飞机、汽车等。酸和碱1.酸的性质和用途酸具有一些共同的性质，如能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水等。盐酸可用于金属表面除锈、制造药物等；硫酸可用于生产化肥、农药、火药等。2.碱的性质和用途碱也具有一些共同的性质，如能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红，能与非金属氧化物反应生成盐和水等。氢氧化钠可用于造纸、纺织、印染等工业；氢氧化钙可用于改良酸性土壤、配制波尔多液等。盐