2025年贵州化学专升本考试真题及参考答案

2025年贵州化学专升本考试真题及参考答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，带正电的是（

）

A.原子

B.电子

C.中子

D.质子答案：D

解析：原子由质子、中子和电子组成，质子带正电，电子带负电，中子不带电。2、下列元素中，属于金属元素的是（

）

A.氧

B.碳

C.铁

D.氟答案：C

解析：铁（Fe）是金属元素，氧（O）、碳（C）、氟（F）均为非金属元素。3、在化学反应中，离子键的形成主要依靠（

）

A.共用电子对

B.电子转移

C.电子共享

D.分子间作用力答案：B

解析：离子键的形成是由于原子间电子的转移，正负离子相互吸引而形成的。4、下列变化中，属于化学变化的是（

）

A.酒精挥发

B.冰块融化

C.铁生锈

D.溶解答案：C

解析：铁生锈是铁与水、氧气等反应生成氧化铁，属于化学变化。5、下列物质中，属于强电解质的是（

）

A.酒精

B.蔗糖

C.盐酸

D.CO₂答案：C

解析：盐酸（HCl）是强酸，完全电离，属于强电解质。6、下列分子中，含有极性键的是（

）

A.O₂

B.CO₂

C.CH₄

D.H₂答案：B

解析：CO₂是极性分子，其结构为直线形，O与C之间存在极性键。7、下列关于物质的量的说法中，错误的是（

）

A.1mol任何物质含有6.02×10²³个粒子

B.物质的量浓度单位是mol/L

C.气体摩尔体积在标准状况下为22.4L/mol

D.摩尔质量单位是g/mol答案：A

解析：1mol任何物质含有阿伏伽德罗常数个粒子，即6.02×10²³，单位为mol⁻¹。8、下列元素中，原子半径最大的是（

）

A.Na

B.Mg

C.Al

D.Si答案：A

解析：在同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而减小，故Na原子半径最大。9、实验室制取氧气的反应原理是（

）

A.CaCO₃+HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

B.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑

C.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

D.2H₂O→2H₂↑+O₂↑答案：C

解析：实验室常用氯酸钾加热分解制取氧气，反应为：2KClO₃→2KCl+3O₂↑。10、下列物质中，具有分子间作用力的是（

）

A.NaCl

B.CaO

C.CO₂

D.HCl答案：C

解析：CO₂是分子晶体，分子间作用力为主要作用力，而NaCl、CaO是离子晶体，HCl为极性分子，同样有分子间作用力。11、下列有机物中，具有顺反异构现象的是（

）

A.丙烷

B.丙醇

C.2-丁烯

D.丁烷答案：C

解析：2-丁烯分子中含有双键，两端碳原子连接不同基团，可形成顺反异构。12、下列化学反应属于氧化还原反应的是（

）

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O答案：C

解析：CH₄燃烧生成CO₂和H₂O的过程中，碳和氢的化合价发生变化，是氧化还原反应。13、下列离子中，水解呈酸性的是（

）

A.CH₃COO⁻

B.NH₄⁺

C.Al³⁺

D.Na⁺答案：C

解析：Al³⁺是弱碱的阳离子，水解使溶液呈酸性。14、下列反应中，属于取代反应的是（

）

A.CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

D.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O答案：B

解析：乙烯与溴水的加成反应为取代反应的一种形式，即双键中的氢原子被取代。15、在酸碱滴定中，通常用酚酞作指示剂的是（

）

A.强酸强碱

B.强酸弱碱

C.弱酸强碱

D.弱酸弱碱答案：C

解析：酚酞在弱酸强碱滴定中变色明显，常用于指示中和反应的终点。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，第ⅢA族元素的原子最外层电子数为________。答案：3

解析：第ⅢA族元素最外层有3个电子，如硼（B）、铝（Al）等。17、物质的量浓度为1mol/L的H₂SO₄溶液中，H⁺离子的物质的量浓度为________mol/L。答案：2

解析：H₂SO₄为强酸，完全电离，1mol/L的硫酸电离出2mol/L的H⁺。18、在标准状况下，1mol任何气体的体积为________L。答案：22.4

解析：标准状况下，1mol任何气体的体积约为22.4L。19、乙醇的分子式为________，结构简式为________。答案：C₂H₆OCH₃CH₂OH

解析：乙醇的分子式为C₂H₆O，结构简式为CH₃CH₂OH。20、氯气的实验室制取反应原理为________。答案：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

解析：实验室常用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气。21、在化学反应中，催化剂的作用是________。答案：改变反应的活化能，加快反应速率但不参与反应

解析：催化剂通过降低活化能，加快反应速率，但最终不参与反应。22、在实验室中，进行蒸馏操作时要使用________。答案：蒸馏烧瓶、冷凝管、接收瓶

解析：蒸馏操作需要以上三种主要仪器。23、反应2H₂O₂→2H₂O+O₂↑中，H₂O₂的化学性质是________。答案：易分解

解析：过氧化氢在催化剂或加热条件下易分解生成水和氧气。24、钠在空气中燃烧后生成的固体产物是________。答案：Na₂O₂

解析：钠在空气中燃烧，主要生成过氧化钠（Na₂O₂），少量生成氧化钠（Na₂O）。25、在配制一定物质的量浓度的溶液时，常使用________仪器。答案：容量瓶

解析：容量瓶用于精确配制一定体积、一定浓度的溶液。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）在化学反应中，催化剂可改变反应的热效应。

答案：×

解析：催化剂只改变反应速率，不改变反应的热效应。27、（

）CH₃COOH属于强酸。

答案：×

解析：CH₃COOH为弱酸，不能完全电离。28、（

）质量分数为10%的NaCl溶液中，NaCl的物质的量浓度一定为1mol/L。

答案：×

解析：质量分数和物质的量浓度无直接关系，需计算得出。29、（

）实验室中，浓硫酸不能用烧杯稀释。

答案：√

解析：浓硫酸稀释时应将酸缓慢加入水中并不断搅拌，防止剧烈放热和喷溅。30、（

）在燃烧反应中，生成物一定是氧化物。

答案：×

解析：燃烧反应的生成物不一定全为氧化物，如甲烷燃烧生成CO₂和H₂O。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

答案：同周期元素随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小，元素金属性减弱，非金属性增强，最高正化合价递增，气态氢化物稳定性增强。

解析：同周期元素电子层数相同，随着核电荷增加，原子半径减小，非金属性增强，金属性减弱。氢化物的稳定性也随原子序数的增加而增强，如HF>HCl>HBr>HI。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

答案：乙醇具有可燃性、还原性和与金属钠反应生成氢气的性质。

解析：

（1）可燃性：2C₂H₅OH+7O₂→4CO₂↑+6H₂O；

（2）还原性：CH₃CH₂OH+[Ag(NH₃)₂]⁺→CH₃CHO+2Ag↓+3NH₃+H₂O（银镜反应）；

（3）与金属钠反应：2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅O⁻Na⁺+H₂↑。33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

答案：

原理：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑；

装置：固液加热反应装置（如圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶）；

操作注意事项：避免浓盐酸蒸气逸出，防止污染；尾气用NaOH溶液吸收；不能用橡胶塞，用玻璃塞。

解析：

氯气的制取采用MnO₂与浓盐酸在加热条件下反应；

固体与液体反应需要加热装置；

氯气密度比空气大，应采用向上排空气法收集；

尾气用NaOH溶液吸收可防止污染；

浓盐酸有强挥发性，反应装置不可使用橡胶塞，避免腐蚀并影响气密性。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。

答案：

原理：通过已知浓度的标准溶液滴定未知浓度的待测溶液，根据反应等量关系计算待测溶液浓度；

终点判断方法：加入指示剂，当溶液颜色突变且保持30秒不褪色时，即为滴定终点。

解析：

酸碱滴定基于中和反应，H⁺与OH⁻以1:1比例反应；

常用指示剂如甲基橙、酚酞等，用于判断反应终点；

终点时溶液的pH值突变，应持续观察颜色变化30秒以上以确认终点。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】将2g氢气完全燃烧，生成水的质量是多少？（H₂的摩尔质量为2g/mol，O₂的摩尔质量为32g/mol，H₂O的摩尔质量为18g/mol）

答案：18g

解析：

反应：2H₂+O₂→2H₂O

n(H₂)=2g÷2g/mol=1mol

根据反应方程式，n(H₂O)=1mol

m(H₂O)=1mol×18g/mol=18g36、（10分）【化学计算】浓度为0.5mol/L的盐酸50mL与过量的碳酸钙反应，生成二氧化碳气体的体积为多少？（标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol）

答案：0.56L

解析：

反应：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+CO₂↑+H₂O

n(HCl)=0.5mol/L×0.05L=0.025mol

n(CO₂)=