2025年海南省专升本化学真题及答案

2025年海南省专升本化学真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、用于表示物质的量的物理量是______。

A.质量

B.摩尔质量

C.物质的量

D.体积答案：C

解析：物质的量是表示物质的量的物理量，其单位是mol。2、下列哪一项是共价键的主要特征？

A.由正负离子的静电引力形成

B.由原子间共用电子对形成

C.存在自由电子

D.能够导电答案：B

解析：共价键是由原子间共用电子对形成的化学键，电子被共享而不是转移。3、以下哪种物质属于氧化物？

A.NaCl

B.CO₂

C.H₂SO₄

D.C₂H₅OH答案：B

解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。CO₂属于氧化物。4、原子核外电子排布遵循的规则是______。

A.玻尔模型

B.洪德规则

C.泡利不相容原理

D.能量最低原理答案：D

解析：原子核外电子排布遵循能量最低原理，即电子优先填充能量较低的轨道。5、同一周期中原子半径变化规律是______。

A.逐渐减小

B.逐渐增大

C.先增后减

D.先减后增答案：A

解析：同一周期中，原子半径随着原子序数的增大而逐渐减小。6、下列物质中，溶于水能导电的是______。

A.蔗糖

B.酒精

C.NaCl

D.胶体答案：C

解析：NaCl是强电解质，溶于水后能电离出自由离子而导电。7、下列哪种物质的分子间作用力最强？

A.氢气

B.水

C.氮气

D.二氧化碳答案：B

解析：水分子间存在氢键，氢键是分子间作用力中最强的一种。8、有机化合物中，含有羟基（-OH）的化合物是______。

A.醛

B.醇

C.酚

D.酮答案：B

解析：醇的官能团是羟基（-OH），其命名依据为“醇”。9、下列哪组物质可构成同系物？

A.CH₄、C₂H₆

B.CH₂Cl₂、CHCl₃

C.CH₃CH₂OH、CH₃CH₂OCH₃

D.CH₃COOH、CH₃CH₂COOH答案：D

解析：同系物是指结构相似，组成上相差一个或多个CH₂基团的化合物。CH₃COOH和CH₃CH₂COOH是同系物。10、下列反应属于取代反应的是______。

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

C.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

D.CH₃CH₂Br+NaOH→CH₂=CH₂↑+NaBr+H₂O答案：A

解析：取代反应是指一个原子或基团被另一个原子或基团取代的反应，A项为溴与烯烃加成反应，不符合取代反应定义。11、下列操作可以用于分离溶液中的沉淀的是______。

A.过滤

B.蒸馏

C.结晶

D.萃取答案：A

解析：过滤是分离溶液与不溶性固体沉淀的方法。12、实验室中常用______仪器来精确配制一定体积的溶液。

A.量筒

B.滴定管

C.容量瓶

D.锥形瓶答案：C

解析：容量瓶用于精确配制一定体积的溶液，通常有刻度线。13、下列哪种物质能与NaOH发生中和反应？

A.HCl

B.CO₂

C.Na₂CO₃

D.乙醇答案：A

解析：酸与碱可发生中和反应，HCl是酸，NaOH是碱，发生中和反应生成NaCl和H₂O。14、电解质溶液中，弱电解质的电离程度与浓度的关系是______。

A.浓度越大，电离程度越大

B.浓度越大，电离程度越小

C.浓度不影响电离程度

D.浓度越大，电离程度不变答案：B

解析：弱电解质的电离程度随着浓度的增大而减小，符合稀释定律。15、当温度升高时，化学反应速率通常______。

A.减小

B.增大

C.不变

D.有时增大有时减小答案：B

解析：温度升高会增加分子运动速率和活化分子的比例，从而增大化学反应速率。二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、一个原子失去电子形成______。答案：阳离子

解析：原子失去电子后带正电，称为阳离子。17、在元素周期表中，同一主族元素原子半径随着电子层数的增加而______。答案：增大

解析：同一主族元素，电子层数越多，原子半径越小；电子层数越少，原子半径越小。18、溶液浓度的单位包括质量百分比和______。答案：物质的量浓度

解析：溶液浓度的表示方法有质量分数和物质的量浓度（mol/L）等。19、乙醇是常见的______溶剂。答案：极性

解析：乙醇是极性分子，可作为极性溶剂。20、分子间作用力不包括______。答案：共价键

解析：分子间作用力包括范德华力、氢键和色散力；共价键属于化学键，不属于分子间作用力。21、由碳和氢元素组成的有机化合物称为______。答案：烃

解析：烃是仅由碳和氢组成的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃等。22、酚的官能团是______。答案：羟基（-OH）

解析：酚的官能团是羟基连接在苯环上的有机物，如苯酚中的-OH。23、电解质分为强电解质和弱电解质，其中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。写出NaOH的电离方程式：______。答案：NaOH→Na⁺+OH⁻

解析：NaOH是强电解质，完全电离生成钠离子和氢氧根离子。24、溶剂的极性越强，越有利于溶解______物质。答案：极性

解析：极性溶剂更易溶解极性物质，非极性溶剂更易溶解非极性物质。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）25、（

）化学反应速率与反应物浓度无关。答案：错

解析：反应速率通常随浓度的增加而增大。26、（

）氢键属于分子间作用力的一种。答案：对

解析：氢键是存在于分子之间的一种特殊的分子间作用力。27、（

）有机化合物的同分异构现象只能发生在构型异构中。答案：错

解析：同分异构现象包括构造异构、顺反异构、对映异构等多种类型。28、（

）KNO₃是强电解质，能够完全电离。答案：对

解析：KNO₃是强电解质，溶于水后能分解为K⁺和NO₃⁻。29、（

）CH₃COOH是有机酸，其酸性来源于共价键的断裂。答案：错

解析：CH₃COOH是有机酸，酸性来源于羧基（-COOH）的电离。四、简答题（共4小题，共35分）30、（8分）简述元素周期表中同一周期内元素金属性的变化规律。答案：同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而逐渐减弱。

解析：同一周期的元素，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力增强，导致金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。31、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。答案：乙醇具有可燃性、与金属钠反应、可被强酸催化氧化等性质。

化学方程式：

2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑

CH₃CH₂OH+O₂→CH₃COOH+H₂O（需催化剂和加热）

解析：乙醇可与钠反应生成乙醇钠和氢气；可在催化剂（如Cu）和加热条件下被氧化为乙醛，进一步氧化为乙酸。32、（9分）简述实验室中制取Cl₂的反应原理、装置和操作注意事项。答案：实验室制取Cl₂的反应原理为MnO₂与浓盐酸反应，生成氯气、水和氯化锰。

反应方程式：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

装置为圆底烧瓶、分液漏斗、导气管、集气瓶；操作时需通风、冷却、用浓盐酸，避免使用稀盐酸。

解析：MnO₂与浓盐酸反应可以生成Cl₂气体，需使用浓盐酸，并注意通风和冷却，避免氯气中毒。33、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。答案：酸碱滴定法的原理是利用已知浓度的酸或碱滴定未知浓度的碱或酸，通过反应的等当点判断物质的量关系。

终点判断方法是使用指示剂（如酚酞或甲基橙），当颜色突变且保持一段时间不褪色时即为终点。

解析：酸碱滴定法是通过中和反应进行定量分析的方法，终点判断依赖于指示剂的颜色变化，需注意滴定速度和颜色变化的稳定性。五、计算与推断题（共3小题，共30分）34、（10分）18gH₂O的物质的量是多少？摩尔质量为18g/mol。答案：1mol

解析：质量为18g，摩尔质量为18g/mol，物质的量=质量/摩尔质量=18/18=1mol。35、（10分）20gNaOH溶解于水，配成250mL溶液，求其物质的量浓度。答案：2mol/L

解析：n(NaOH)=20g÷40g/mol=0.5mol，V=0.25L，c=0.5mol÷0.25L=2mol/L。36