九年级化学下册讲义（人教版）第9单元 课题3 溶质的质量分数

【新课标·新素养】九年级化学下册精品讲义与分层练

第九单元溶液

课题3溶质的质量分数

教材知识全解……讲透知识、查漏补缺

知识点1溶质的质量分数

一、溶液浓度的粗略表示——浓、稀

一般情况下，对于有色溶液，根据颜色的深浅可以判断溶液的浓稀程度。

二、溶液浓度的定量表示——溶质质量分数

(1)概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

(2)计算公式

溶质质量

溶质的质量分数溶质质量100%100%。

溶质质量溶剂质量

可将公式变形为：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；

溶质质量

溶液质量。

溶质的质量分数

图解要点

(1)溶质的质量分数表示每100g某溶液中所含的溶质的质量。

(2)溶质的质量是指溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解或结晶析出的物质。

知识点2溶液的稀释、增浓、混合及配制

一、溶液的稀释

(1)计算依据：加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变。

(2)关系式：A×a%=(A+m水)×b%(A表示稀释前溶液的质量，a%、b%分别表示稀释前、后溶液的溶质

质量分数，m表示加水的质量)。

1

二、溶液的增浓

(1)加溶质(溶质完全溶解)

加溶质前溶液中的溶质质量加入的溶质质量

溶质的质量分数100%。

加溶质前溶液质量+加入的溶质质量

(2)蒸发溶剂(无晶体析出)

蒸发溶剂后溶液中蒸发前溶液中溶质质量

100%。

溶质的质量分数蒸发前溶液质量蒸发的溶剂质量

特别提醒

(1)将一定质量的某溶液的溶质质量分数减小至原来的一半，需加入水的质量等于原溶液的质量；

(2)将一定质量的某溶液的溶质质量分数增大至原来的2倍，若采取蒸发溶剂的方法(没有溶质析出)，

则蒸发掉的溶剂质量等于原溶液质量的一半。

三、同种溶质的不同溶质质量分数的两种溶液的混合

m×a%+n×b%=(m+n)×c%(m、n分别表示混合前的两溶液的质量，a%、b%分别为混合前两溶液的溶质

质量分数，c%为混合后溶液的溶质质量分数)。

四、配制一定溶质质量分数的溶液

(1)配制方法及步骤

配制方法用固体和水配制用浓溶液和水配制(浓溶液稀释)

操作步骤①计算②称量③量取④溶解⑤装瓶贴签①计算②量取③混匀④装瓶贴签

常用仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试

管、试剂瓶剂瓶

(2)配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤

①计算：需要氯化钠的质量为50g×6%=3g,需要水的质量为50g－3g=47g,合47mL。

②称量：用托盘天平称量3g氯化钠，倒入烧杯中。

③量取：用50mL规格的量筒和胶头滴管量取47mL水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。

④溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。

氯化钠溶液

⑤装瓶贴签：把配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签(标签内容为),

6%

2

放入试剂柜。

特别提醒

(1)用托盘天平称量固体试剂时，没有腐蚀性且不易潮解的试剂应放在

称量纸上称量，有腐蚀性或易潮解的试剂(如氢氧化钠)应放在玻璃容器中称量。

(2)用量筒量取液体时，接近刻度线时应改用胶头滴管滴加液体。选取的量筒的量程要略大于或等于

所要量取的液体体积，且越接近越好。

(3)溶解不能在量筒中进行。

知识点3溶质质量分数与化学方程式的综合计算

一、溶质参加化学反应的计算

溶液的质量乘溶质的质量分数得到溶质的质量，将溶质质量代入化学方程式进行计算。

二、产物在溶液中的质量分数

(1)根据化学方程式和已知量计算产物的质量，然后计算反应后溶液的质量，进而计算产物在溶液中

的质量分数。

(2)如果一种反应物不纯，加入另一种反应物后恰好生成原有杂质，则所得溶液中的溶质质量应为反

应生成的杂质质量与原杂质的质量之和。

图解要点

计算反应后溶液的质量时，要注意反应过程中是否有气体、沉淀生成及反应前物质中是

否有不参加反应的杂质等。

经典例题

考点1考查配制一定溶质质量分数的溶液

例1实验室用硝酸钾配制50.0g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是()

A.用托盘天平称取5.0g硝酸钾B.用50mL的量筒量取所需的水

C.该实验中使用的玻璃仪器只有量筒、玻璃棒D.将配制好的溶液装瓶，并贴上如图所示标签

【解析】需要称取硝酸钾的质量为50.0g×20%=10.0g；需要水的体积为40mL,应选择50mL的量筒量

取；实验中使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒等；标签上应标明试剂名称和溶液中溶质的质量

3

分数。

【答案】B

例2(2O24广东中山一模)如图所示是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。请回答：

(1)配制该溶液需要氯化钠的质量为_______g,所选用量筒的量程最好是_______(填“10mL”“50mL”

或“100mL”),若在量取水的过程中俯视读数，会造成配制的溶液的溶质质量分数_______(填“偏大”

“不变”或“偏小”)。

(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应____________________________,直到天平平衡。

(3)将配制好的溶液装在_______(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，并贴上标签。

【解析】(1)配制50g15%的氯化钠溶液需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；需要水的质量为50g－

7.5g=42.5g,合42.5mL,应选用量程为50mL的量筒；若量取水时俯视读数，则实际量取的水的体积偏

小，会导致配制溶液的溶质质量分数偏大。

(2)指针向右偏转，说明NaCl质量小，应继续向左盘添加氯化钠固体，直至天平平衡。

【答案】(1)7.550mL偏大(2)继续向左盘添加氯化钠固体(3)细口瓶

【变式】

实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是()

A.所需固体氯化钠的质量是3.0g

B.固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量

C.溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度

D.用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

【答案】A

考点2考查溶质的质量分数与化学方程式的综合计算

例3(2O24天津红桥模拟)实验室常用含杂质的锌(也称粗锌)与盐酸反应制取氢气，取8.0g含杂质

的锌粒于烧杯中(所含杂质不溶于水，也不与酸反应)，向其中加入73.0g稀盐酸，恰好完全反应后

烧杯内剩余物质的质量为80.8g。计算反应后所得溶液的溶质质量分数。(结果精确至0.1%)

【解析】根据质量守恒定律计算生成氢气的质量；由生成氢气的质量结合反应的化学方程式计算生

成的氯化锌的质量和参加反应的锌的质量，进而计算反应后所得溶液的溶质质量分数。

【答案】解：生成氢气的质量为8.0g+73.0g－80.8g=0.2g,设生成氯化锌的质量为x,粗锌中锌的质

量为y。

Zn+2HCZnC+H↑

l=l22

651362

4

yx0.2g

136x

x=13.6

20.2g

65y

y=6.5g

20.2g

13.6g

反应后所得溶液的溶质质量分数为×100%≈17.2%。

6.5g73.0g0.2g

答：反应后所得溶液的溶质质量分数约为17.2%。

【解题指导】

对于反应后所得溶液的质量，有两种求法：

(1)溶液组成法：溶液质量=溶质质量+溶剂质量，若生成物中有水，溶剂中应包含生成的水。

(2)质量守恒法：溶液质量=m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)，其中m(反应物)代表反应前各物质的质

量总和，m(沉淀)表示生成沉淀及不溶性杂质的质量总和，m(气体)表示生成气体的质量。

易错点

配制一定溶质质量分数的溶液的误差分析错误

例题(2O24河南许昌二模)实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列操作会导致所配制

溶液的溶质质量分数偏小的是()

A.向烧杯中加水时有水洒出B.称量的氯化钠固体中有不溶性杂质

C.用量筒量取水时俯视读数D.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有液体溅出

【解析】向烧杯中加水时有水洒出，则水的质量偏小，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大；氯

化钠固体中有不溶性杂质，则氯化钠的质量偏小，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小；用量筒

量取水时俯视读数，则量取的水的体积偏小，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大；溶液具有均

一性，将配制好的溶液装入试剂瓶中时有液体溅出，不影响所配制溶液的溶质质量分数。

【答案】B

归纳总结

配制一定溶质质量分数的溶液的误差分析

①所配溶液的溶质质量分数偏小：称量时，在使用游码的情况下，试剂、砝码放反了；量取水时，

仰视读数；溶解前，所用烧杯内有水等。

②所配溶液的溶质质量分数偏大：量取水时，俯视读数；向烧杯中倾倒量取的水时，部分水洒在烧

杯外面等。

核心素养基于溶解度曲线问题的科学思维

【构建思维模型】

1.溶解度曲线类型

5

2.溶解度曲线图中点的含义

典例剖析

例题(2O24江苏常州溧阳期末)药物学著作《开宝本草》中记载了KNO3的提取方法：“所在山泽，冬月

地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”。请回答下列问题：

(1)其中涉及的操作有溶解、_______；“所在山泽”中在冬月有晶体析出的原因是

_____________________。

(2)下图是KNO和NaC的溶解度曲线。

3l

①20℃时，KNO3的溶解度为_______go

②NaC中混有少量KNO,提纯NaC可采用的方法是溶解、蒸发浓缩、_______。

l3l

③50℃时，分别将17.1gKNO和NaC加入0g水中，充分溶解。下列关于所得两种溶液的说法中

3l20.

6

正确的是_______(填字母)。

a.均是饱和溶液b.NaCl溶液饱和而KNO3溶液不饱和

c.溶质质量分数相等d.溶质质量分数：KNO4溶液>NaCl溶液

【解析】(1)根据“扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”可知涉及的操作有溶解、蒸发结晶。(2)①20℃

时，KNO的溶解度为31.6g。②KNO的溶解度受温度影响变化较大,NaC的溶解度受温度影响变化较

33l

小，若NaC中混有少量KNO,可采用溶解、蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯NaC。③50℃时，KNO的

l3l3

溶解度为85.5g,NaC的溶解度小于KNO的溶解度，分别将17.1gKNO和NaC加入0g水中，充分

l33l20.

溶解，KNO溶液恰好饱和，NaC溶液饱和且有部分未溶解的固体；饱和溶液的溶溶解度质质量分数

3l

溶解度

=100%,可知溶质质量分数：KNO3溶液>NaC溶液。

100g溶解度l

【答案】(1)蒸发结晶冬月温度低，KNO3的溶解度减小，结晶析出

(2)①31.6②趁热过滤③ad

7

《课题3溶质的质量分数》分层练

基础过关全练

知识点1溶质的质量分数

1.(2O24黑龙江绥化望奎期末)某溶液中溶质的质量分数为20%，则下列质量关系不正确的是()

A.溶质：溶剂=1∶4B.溶质：溶液=1∶5C.溶剂：溶液=4∶5D.溶质：溶剂=1∶5

2.【学科素养·科学思维】(2O24山东枣庄滕州期末)有20℃时某物质的饱和溶液200g,下列操作一定

能改变溶液中溶质的质量分数的是()

A.降温至10℃B.温度不变，加入20g该物质

C.温度不变，蒸发掉20g水D.温度不变，加入20g水

3.(2O23安徽合肥包河三模)用硫酸铜粉末进行如图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是()

mg硫酸铜粉末mg硫酸铜粉末mg硫酸铜粉末

①20℃20mL水②20℃40mL水③50℃20mL水

A.三杯溶液颜色一致B.烧杯中溶液的溶质质量分数：①>②

C.③中溶液是不饱和溶液D.硫酸铜的溶解度随温度升高而增大

知识点2溶液的稀释、增浓、混合及配制

4.【原创】过氧化氢溶液具有杀菌、漂白、防腐等作用，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。现有

50g溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液，要稀释成溶质质量分数为3%的溶液，需要加水的质量为

()

A.50gB.450gC.5O0gD.2O0g

5.(2O24山东淄博淄川期中)向100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入3g硝酸钾固体和12g水，

固体完全溶解，所得溶液中溶质的质量分数是()

A.20%B.22.5%C.25%D.30%

6.(2O24山东济宁期末)葡萄糖(化学式为C6H12O6)经过肠壁吸收进入血液，为人体组织提供营养。某葡

萄糖注射液的标签如图所示。

葡萄糖注射液

【成分】葡萄糖、水

【规格】500mL,溶质质量分数为5%

【性状】液体，味甜

【贮藏】密闭保存

请计算：

(1)500g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为_______g。

8

(2)要把10g这种葡萄糖注射液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，需加水的质量为_______g。

7.(2O24河南信阳光山一模)小明同学在实验室练习配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液。

(1)需要氯化钠固体的质量是_______；量取水时，小明同学应选择规格为_______(填“5mL”“20mL”

或“50mL”)的量筒(水的密度近似看作1g/cm3)。

(2)小明同学在称量NaCl固体时，所用砝码生锈，这会导致他最终配制溶液的溶质质量分数

_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

知识点3溶质质量分数与化学方程式的综合计算

8.【教材变式】某同学在帮助老师整理实验室时发现一瓶盐酸忘了盖瓶塞(如图所示)，为确定瓶中盐

酸的溶质质量分数与标签标示是否相符，利用盐酸与大理石的反应进行测定(杂质不参与反应)。记

录实验数据如下。

反应前物质的质量/g充分反应后物质的质量/g

盐酸样品大理石(足量)剩余固体(含大理石)+液体

25.06.529.3

通过计算，判断该盐酸的溶质质量分数是否与试剂瓶标签标示相符。

·易错专练

9.(2O23河南新乡卫滨一模)在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列误差分析正确的是()

A.用量筒量取水时，仰视读数，溶质质量分数偏大

B.称量氯化钠时，天平左盘放了纸片右盘没放纸片，溶质质量分数偏小

C.配制溶液的烧杯内有少量水，溶质质量分数不变

D.往试剂瓶内转移配制好的溶液时，有少量液体洒落，溶质质量分数偏小

能力提升全练

10.(2O24四川宜宾中考，13，)为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行如图所示的操作(忽略水的蒸

发)。下列说法错误的是()

9

KCl在不同温度时的溶解度

温度/℃204090

溶解度/g344054

A.①的溶液中溶质的质量分数约为23%B.②的溶液为不饱和溶液

C.②的溶液降温到20℃时会析出固体D.③的溶液质量是77g

11.(2O24湖南怀化鹤城模拟，7，公)要使50g溶质质量分数为10%的氯化钾溶液变成溶质质量分数为

20%的氯化钾溶液，可采取的方法是()

A.加入50g30%的氯化钾溶液B.蒸发20g水

C.加入5g氯化钾D.将溶液取出25g

12.(2O24重庆中考A卷，13，)已知KCl的溶解度随温度升高而增大，在40℃时KCl的溶解度为40g,

在该温度下，依据下表所示的数据，进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是()

实验编号①②③

KCl的质量/g102030

水的质量/g506070

A.在上述实验所得的溶液中，溶质质量分数：①>②

B.实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3∶7

C.将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出

D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液

13.【情境素材·革命文化】(2O24陕西宝鸡二模，13，影片《闪闪的红星》中潘冬子面对敌人对食盐

的封锁，机智勇敢、不畏艰险，用河水将竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地

将食盐送给了红军。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。

温度/℃01020304050

溶解度/g35.735.836.036.336.637.0

(1)假设潘冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用_______g水才能将其完全溶解。

(2)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为_______(结果保留

至0.1%)。

14.(2O23甘肃金昌中考，36，)某化学兴趣小组同学用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质

量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应)，

实验过程和数据如图所示。请计算：

10

(1)生成氢气的总质量为_______g。

(2)稀硫酸中溶质的质量分数。

素养探究全练

真实情境探究素养

学科素养·科学态度与责任】(2O贵州贵阳一模)某工业粗产品中只含NaC和KNO,以该粗产品

15.【24l3

为原料提纯KNO并回收NaC。

3l

(1)图1是NaC和KNO的溶解度曲线图。40℃时，KNO的溶解度为_______g,在该温度下将50gKNO

l333

加入50g水中，充分搅拌后形成的是_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

图1

(2)图2是用该粗产品提纯KNO并回收NaC的流程图。其中操作a的名称是_______。趁热过滤的原

3l

因是___________________________________。

图2

(3)在农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种，现需要配制1000g这种溶液，需要

NaCl_______g。用木块代替种子模拟选种实验(如图3所示)，若用烧杯B中的NaCl溶液来选种，造

成的后果及原因是__________________________________________。

11

图3

12

【参考答案及解析】

课题3溶质的质量分数

基础过关全练

1.D

溶质质量

溶质的质量分数=×100%=20%,则溶质质量∶溶剂质量∶溶液质量=1∶4∶5。

溶液质量

【拓展延伸】

除质量分数外，人们有时也用体积分数来表示浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙

醇的体积分数为75%，即每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。

2.D若该物质的溶解度随温度的降低而增大，降温至10℃，溶液中溶质的质量分数不变；温度不变，

加入20g该物质，溶液的组成不变，溶质的质量分数不变；温度不变，蒸发掉20g水，所得溶液仍

为20℃下的饱和溶液，溶质的质量分数不变；温度不变，加入20g水，溶质的质量分数变小。

3.Dmg硫酸铜加入20mL水中，①中未完全溶解，③中完全溶解，则③中溶液的颜色比①中溶液的颜

色深；①中溶液是20℃时的饱和溶液，②中溶液可能是20℃时的饱和溶液，也可能是不饱和溶液，

因此烧杯中溶液的溶质质量分数：①≥②；③中硫酸铜粉末完全溶解，溶液可能是50℃时的饱和溶

液，也可能是不饱和溶液；①、③中加入的硫酸铜粉末的质量、溶剂的体积相同，①中固体未完全

溶解，③中固体全部溶解，③中温度大于①，由此可知硫酸铜的溶解度随温度升高而增大。

4.B设需要加水的质量为x,根据稀释前后溶质的质量不变，则有50g×30%=(50g+x)×3%,解得x=450g。

100g20%3g

5.A所得溶液中溶质的质量分数为100g=20%。

100g3g12g

6.【答案】(1)25(2)15

【解析】(1)500g葡萄糖注射液含葡萄糖的质量为500g×5%=25g。(2)设需加水的质量为x,根据溶液

稀释前后溶质的质量不变，则10g×5%=(10g+x)×2%,x=15g。

7.【答案】(1)3g50mL(2)偏大

【解析】(1)需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；所需水的质量为50g－3g=47g(合47mL),应用规格为

50mL的量筒量取水。

(2)砝码生锈，实际称量的氯化钠的质量偏大，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大。

8.【答案】解：生成二氧化碳的质量为25.0g+6.5g－29.3g=2.2g,设25.0g盐酸样品中溶质的质量为x。

CaCO+2HC=CaC+HO+CO↑

3ll222

7344

X2.2g

73x

x3.65g

442.2g

13

3.65g

该盐酸样品的溶质质量分数为×100%=14.6%<20%。

25.0g

答：测定结果与试剂瓶标签标示不相符。

【解析】

9.B

用量筒量取水时，仰视读数，实际量取的水的体积偏大，溶质质量分数偏小；称量氯化钠时，天平

左盘放了纸片右盘没放纸片，称得氯化钠的质量偏小，溶质质量分数偏小；配制溶液的烧杯内有少

量水，溶剂的质量偏大，导致溶质质量分数偏小；溶液具有均一性，往试剂瓶内转移配制好的溶液

时，有少量液体洒落，溶质质量分数不变。

能力提升全练

10.B

20.℃时，氯化钾的溶解度为34g,15g氯化钾加入50g水中，固体全部溶解，此时溶液中溶质的质量分

15g

数为×100%≈23%；40℃时,氯化钾的溶解度为40g,即50g水中最多能溶解20g氯化钾，

15g50g

②中氯化钾的质量为15g+5g=20g,②的溶液为饱和溶液；氯化钾的溶解度随温度的降低而减小，将②

的溶液降温到20℃时会析出固体；90℃时，氯化钾的溶解度为54g,即50g水中最多溶解27g氯化钾，

③中氯化钾的质量为15g+5g+10g=30g,只能溶解27g,此时溶液的质量为27g+50g=77g。

50g10%50g30%

11.A加入50g30%的氯化钾溶液，得到的溶液的溶质质量分数为×100%=20%；

50g50g

50g10%

蒸发20g水，得到的溶液的溶质质量分数为100%≈16.7%；加入5g氯化钾，若全部溶

50g20g

50g10%5g

解，得到的溶液的溶质质量分数为×100%≈18.2%；溶液具有均一性，将溶液取出

50g5g

25g,得到的溶液的溶质质量分数仍是10%。12D40℃时，氯化钾的溶解度为40g,则40℃时，50g水中

最多溶解20g氯化钾，60g水中最多溶解24g氯化钾，①、②所得的溶液均是该温度下的不饱和溶液，

10g

①所得的溶液的溶质质量分数为100%≈16.7%，②所得的溶液的溶质质量分数为

10g50g

20g

×100%=25%,溶质质量分数:①<②。40℃时，70g水中最多能溶解氯化钾的质量为28g,实

20g60g

验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为28g:70g=2:5。实验②的溶液是40℃时的不饱和溶液，降

温不一定会析出晶体。实验②的溶液的溶质质量分数在实验①、③的溶液之间，将实验①、③的溶

液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液。

13.【答案】(1)1000(2)26.5%

14

【解析】(1)10℃时，氯化钠的溶解度为35.8g,即该温度下100g水中最多溶解35.8g氯化钠，则要

100g

完全溶解358g氯化钠，最少需要水的质量为358g×=1000g。