2025年山东高考化学真题试卷完全解读(含试卷分析与备考策略)

全国高考试题分析试题详解试题溯源试题立意能力要求2025年高考化学真题完全解读(山东卷)◆试卷特点知识覆盖全面且重点突出3题询问试剂保存方法的正误，第4题关注溶液配制所需仪器，第11题则是针对不同实验内容所用仪器或基础性与综合性并重联系实际与理论探究相结合理论探究方面，部分题目要求学生对化学反应原理进行深入分析，如第9题关于肼处理铁氧化物的反应原理跨学科知识融合：逻辑推理与信息提取能力的考查：>第16题第(3)小题中，晶胞结构分析需要学生从给出的体心立方晶胞图示中提取有效信息，结合晶体结构特基础知识依然是考查重点能力考查更加深入例如在第13题，第20题等题目中，对图像信验误差的控制等。第3题，第4题，第11题等都从不同角度考查了学生的实验相关知识和能力。情境化试卷占比增加感受到化学知识在实际生活中的广泛应用，体现了化学学科的实用性和重要性。例如第2题中的生活用品化学科前沿与科研成果情境：一些题目引入了化学学科的前沿研究成果和实际科研项目背景，如第19题中麻醉2026备考策略2026备考策略回归教材，构建知识体系：教师应引导学生以教材为本.对高中化学的各个知识点进行全面细致的学习和复习.确保信息处理与分析能力培养：在日常教学中.教师应注重培养学生的阅读理解能力和信息提取能力。选取具有丰富信生活实际情境融入教学：教师在教学过程中应善于挖掘生活中的化学素材，将化学知识与实际生活紧密结合。例如，在讲解化学反应速率和化学平衡时，可以引入工业生产中的化肥合成，金属冶炼等实际案例，在学习有机化学时，联系食品添加剂，塑料制品，医药等生活用品的成分和性质，让学生在熟悉的实际情境中学习化学知识，提高学习兴趣和应用意识。学科前沿与科研成果引入教学：关注化学学科的前沿动态和科研成文章，研究报告等方式，拓宽学生的知识面，激发学生的求知欲和创新精神。例如，在学习某些有机合成方法时，介绍目前化学科研领域的新合成技术及其应用前景，在学习材料化学时，讲解新型纳米材料，智能材料等前沿材料的研究进展，让学生感受化学学科的魅力和广阔前景。分析历年真题，把握命题规律：对历年高考真题进行深入细致的分析，研究其考点分布，题型特点，难度变化等规律，找出常考知识点和易错点。根据分析结果，制定针对性的复习计划和策略，重点强化对高频考点和易错知识的复习与训练。个性化辅导与强化训练：关注学生的个体差异，针对不同层次学生，加强基础知识的补习和巩固，帮助他们建立学习信心，对于成绩较好的学生，提供更高难度的拓展训练和思维拓展题目，满足他们的学习需求，提高他们的综合能力和竞争力。同时，针对学生的薄弱环节进行专项强化训练，及时发现问题并加以解决。总之，2025年高考山东化学试卷为2026年的备考提供了诸多启示和借鉴。在备考过程中，教师应深入研究试卷特点和高考趋势，采取科学合理的教学方法和策略，引导学生扎实掌握基础知识，提升综合能力，培养学科素养，以从容应对2026年的高考挑战，取得优异成绩。A.侯德榜发明了以NH₃,CO₂和NaCl为原料的联合制碱法B.戴维电解盐酸得到H₂和Cl₂,从而提出了酸的含氢学说C.拉瓦锡基于金属和O₂的反应提出了燃烧的氧化学说D.哈伯发明了以N₂和H₂为原料合成氨的方法【答案】A【解析】A.联合制碱法的反应中，化学方程式为：NaCl+H₂O+CO₂+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl和各元素(Na.Cl.N.C.H.O)的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意，B.电解盐酸生成H还原反应，B不符合题意，C.金属与O₂反应生成氧化物，金属被氧化(化合价升高),0被还原(化合价降低),涉及C.基态Yb原子核外共有10个d电子D.Yb位于元素周期表中第6周期【答案】D【解析】A.中子数=174-70=104,与质子数70的差为104-70=34,而非104,A错误，B.同位素之间质子数相同，但中子数考查第70号元素镱的相关知识。包括其基态原子价电子排布式，中子数与质子试题来源必修第一册第四章第一节原子结构与元素周期表选择性必修2第一章第一节原子结构试题立意原子结构和元素周期律是化学学科的重要理论基础，本题以第70号元素镱为背景，考查学生对原子结构和元素周期律的理解和应用能力。旨在引导学生关注元素周期表中元素的性质递变规律，培养学生的逻辑推理能力和宏观辨识与微观探析能力，符合课程标准中对元素周期律知识的要求，体现“宏观辨识与微观探析”核心素养。能力要求学生需要掌握原子核外电子排布规律，同位素和核素的概念，元素周期表的结构和元素周期律等知识，能够根据元素的原子序数推断其在元素周期表中的位置，核外电子A.NaN₃的水溶液显碱性B.N₃的空间构型为V形C.NaN₃为含有共价键的离子化合物D.N3的中心N原子所有价电子均参与成键【答案】B物(Na+与N₃通过离子键结合),N₃内部三个N原子以共价键连接，C正确，D.中心N原子通过sp杂化形成两个考查亚硫酸铵的性质及铵盐的相关知识。涉及亚硫酸铵溶液的酸碱性，铵根离子的空间构型，亚硫酸铵晶体的类型及作用，氮原子的价电子参与成键情况等，需要学生试题来试题来源选择性必修2第二章分子结构与性质选择性必修1第三章盐类水解试题立意铵盐在化工生产和生活中有广泛应用，本题以亚硫酸铵为载体，考查学生构与性质的理解和分析能力。培养学生从微观结构角度认识物质性质的思维方式，体现化学学科微观本质的考查要求，符合课程标准中“认识各类物质的特征及其相互转化规律”的要求，考查学生“宏观辨识与微观探析”以及“科学探究与创新意识”的核心素养。能力要求学生需熟悉铵盐的结构特点和性质，如铵根离子的空间构型，铵盐中含有的化学键类型，氮原子的杂化方式等。能够运用所学知识分析亚硫酸铵的相关性质和结构特点，考查学生对知识的综合理解和应用能力。性质差异主要原因A沸点：H₂O>H₂S电离能：O>SB电负性：Cl>BrC原子半径：Si>CD熔点：MgO>NaF离子电荷：Mg²+>Na#,O²->F【答案】A【解析】A.H₂O沸点高于H₂S的主要原因是H₂O分子间存在氢键，H₂S分子间不存在氢键，而非O的电离能大于S,电离能与沸点无直接关联，A错误，B.HCIO酸性强于HBrO是因为CI的电负性大于Br,导致O-H键极性更强，更易解离H+,B正确，C.金刚石硬度大于晶体硅是因为C原子半径小于Si,C-C键键能更大，共价结构更稳定，C正确，D.MgO和NaF均属于离子晶体，离子晶体的熔点取决于其晶格能的大小，离子半径越小，离子电荷越多的，其晶格能一般较大，其熔点更高，MgO熔点高于NaF是因为Mg²+①①考试内容质差异解释是否正确，涉及分子间作用力，元素周期律，选择性必修2第二章分子结构与性质第三物质的性质是由其组成和结构决定的，本题旨在考查学生对物质性质与组成结构之间关系的理解和分析能力。引导学生从微观结构角度解释的逻辑推理能力和科学思维能力，符合课程标准中“理解物质性质与结构之间的关试题立意系”的要求，体现“宏观辨识与微观探析”和“科学思维学生需要掌握元素周期律，分子间作用力，晶体类型等相关知识，能够根据不学生需要掌握元素周期律，分子间作用力，晶体类型等相关知识，能够根据不同物质的结构特点，分析其性质差异的原因，准确判断各选项中对物质性质差异解释的正误，考查学生的知识综合运用和分析判断能力。9.(2025·山东·高考真题)用肼(N₂H₄)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量Cu如图所示。下列说法正确的是N₂H₄A.N₂是还原反应的产物B.还原性：N₂H₄<Fe²+C.处理后溶液的pH增大D.图示反应过程中起催化作用的是Cu²+【解析】由图中信息可知，N₂H₄和Cu²+反应生成的[Cu(N₂H₄)₂]²+是N₂H₄和Fe₃O₄反应的催化剂，[Cu(N₂H₄)₂是中间考查肼的水溶液处理铁氧化物的反应原理。涉及还原反应产物判断，还原性比较，物质的作用及反应对溶液性质的影响。试题来源必修第一册第一章第三节氧化还原反应选择性必修2第三章第四节配合物试题立意化学反应原理在工业生产和环境保护中有广泛应用，本题以肼的水溶液处理铁氧化物的实际应用为背景，考查学生对氧化还原反应原理的理解和应用能力。培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，体现化学学科在实际应用中的价值，符合课程标准中“认识化学反应原理及其应用”的要求，考查学生“宏观辨识与微观探析”“科学思维与证据推理”以及“科学态度与社会责任”的核心素养。能力要求学生需熟悉氧化还原反应的基本概念和原理，能够判断反应中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物，理解催化剂的特点和作用，能分析反应对溶液酸碱性的影响，并进行相关物质还原性的比较，考查学生的分析推理和知识应用能力。能力要求系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：T₂温度时，Na₂SiF₆(S)完全分解，体系中气相产物在T₁,T₃温度时的分压分别为P₁,P₃。下列说法错误的是A.a线所示物种为固相产物B.T₁温度时，向容器中通入N₂,气相产物分压仍为p₁C.P₃小于T₃温度时热解反应的平衡常数KD.T₁温度时，向容器中加入b线所示物种，重新达平衡时逆反应速率增大【答案】D【解析】Na₂SiF(S)热解反应所得固相产物和气相产物均为含氟化合物，则其分解产物为NaF(S)和SiF(g),其分解的化学方程式为Na₂SiF₆(s)二2NaF(s)+SiE₄(g),根据图数据分析可知，a线代表NaF(S),b线代表SiF₄(g),c线代表发生移动，虽然总压变大，但是气相产物分压不变，考查热解反应平衡体系中各组分物质的量随温度变化关系的分析。涉及固相产物考查热解反应平衡体系中各组分物质的量随温度变化关系的分析。涉及固相产物和气相产物的判断，通入气体后气相产物分压变化，不同温度下平衡常数比较，加入物质后逆反应速率变化等，需要学生掌握化学平衡移动原理，平衡常数的影响因素等知考试内容选择性必修1选择性必修1第二章化学平衡(涉及平衡移动和平衡常数)化学平衡是化学反应原理的重要内容，本题通过热解反应平衡体系中物质的量随温度变化的分析，考查学生对化学平衡移动原理的理解和应用能力。培养学生分析复杂化学平衡问题的思维能力，引导学生关注化学反应原理在实际工业生产中的应用，体现课程标准中“理解化学反应速率和化学平衡的原理”的要求，考查学生“科学思维与证据推理”以及“科学探究与创新意识”核心素养。学生需要理解化学平衡移动原理，能够根据温度变化判断反应热效应，理解平衡常数只受温度影响，与反应体系中物质的浓度变化无关。能分析加入不同物质对反应速率和化学平衡的影响，考查学生对知识的理解深度和综合分析能力。②试题来源③试题立意能力要求实验内容A灼烧海带坩埚，泥三角BC电子天平，称量纸D量取25.00mL稀H₂SO₄【答案】AD【解析】A.灼烧海带需在坩埚中进行，并用泥三角支撑坩埚溶液应使用蒸发皿(而非表面皿)和玻璃棒，表面皿无法直接加热，B错误，C.NaOH易潮解且腐蚀性强，称量时应置于烧杯或表面皿中，而非称量纸上，C错误，D.量取25.00mL的稀硫酸考查常见实验所用仪器或材料选择的正确性。涉及灼烧海带，加热浓缩硫酸铜溶考查常见实验所用仪器或材料选择的正确性。涉及灼烧海带，加热浓缩硫酸铜溶液，称量固体氢氧化钠，量取稀硫酸等实验操作所用仪器或材料的选择，需要学生熟悉不同实验操作的步骤和所需仪器及材料。必修第一册第二章第三节一定物质的量浓度溶液的配制必修第二册第八章第一节海水资源综合利用选择性必修1第三章第二节酸碱中和滴定化学实验操作的规范性和准确性直接影响实验结果的可靠性，本题通过判断实验所用仪器或材料选择的正确性，考查学生的实验操作技能和规范意识。引导学生重视化学实验操作细节，培养学生的实验能力和严谨的科学态度，符合课程标准中“科学探究与化学实验”的要求，体现“科学探究与创新意识”核心素养。学生需熟练掌握常见化学实验操作方法和所需仪器及材料，能根据不同实验操作的要求，正确选择相应的仪器和材料，避免因仪器选择不当而导致实验失败或产生安全隐患，考查学生的实验技能和对实验过程的理解与掌握程度。考试内容试题来源③试题立意能力要求12.(2025·山东·高考真题)全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石确的是A.隔膜为阳离子交换膜C.充电时，隔膜两侧溶液Fe²+浓度均减小D.理论上，Fe³+每减少1mol,Fe²+总量相应增加2mol泵【答案】BC【解析】全铁流电池原理为2Fe³+Fe=3Fe2+,a极发生Fe-2e=Fe²+,为负载铁的石墨电极做负极，b极发生Fe³++e=Fe²+,发考查全铁液流电池的工作原理。涉及隔膜类型判断，放电时电极反应考查全铁液流电池的工作原理。涉及隔膜类型判断，放电时电极反应分析，充电时溶液浓度变化，电量变化与物质增减关系等，需要学生理解液流电池的工作原理和电极选择性必修1第四章第一节原电池新能源技术的发展对现代社会具有重要意义，本题以全铁液流电池为背景，考查学生对新型电池工作原理的理解。培养学生的新能源意识和创新思维能力，引导学生关注化学在新能源领域的应用，符合课程标准中“认识化学在能源开发与利用中的重要作用”的要求，考查学生“科学态度与社会责任”以及“科学探究与创新意识”核心素养。学生需要明确液流电池的基本结构和工作原理，能够根据电极材料和电解质溶液的性质，判断隔膜类型，电极反应以及电池充放电过程中的浓度变化和电量关系，考查学生的知识迁移和应用能力，以及对电化学知识的理解深度。试题来源③试题立意能力要求法错误的是A.试剂X可选用Fe粉B.试剂Y可选用盐酸C.“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中D.“酸浸”后滤液I的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少【答案】ANa₂SiO₃的浸取液，加入试剂Y盐酸生成硅酸沉淀，最后得到SiO₂,滤液I加入试剂X和H₂C₂O₄分离，由于Fe₂(能溶于水，试剂X将Fe²+氧化为Fe³+,再加入H₂C₂O₄,使CaC₂O₄先沉淀，滤渣Ⅱ为CaC₂O4,滤液Ⅱ中有Fe³+,依次解①①考试内容考查钢渣中元素分离的酸碱协同法流程。涉及试剂选择，元素存在形式判断，酸浸后滤液pH值对滤渣质量的影响等，需要学生理解该分离流程中的化学反应原理和分离操作要点。必修第一册第三章第一节铁及其化合物必修第二册第五章第三节无机非金属材料选择性必修1第三章第四节沉淀溶解平衡资源回收和利用是当今社会的重要课题，本题以钢渣中元素分离为背景，考查学生对酸碱协同法分离元素的原理和操作的理解。培养学生运用化学知识进行资源回收和利用的意识，体现化学学科在环境保护和资源利用中的重要作用，符合课程标准中“认识化学对资源合理开发与可持续发展的重要意义”的要求，考查学生“科学态度与社会责任”以及“科学探究与创新意识”核心素养。学生需要理解酸碱协同法分离元素的流程和原理，掌握各步骤中试剂的作用和选择依据，能分析不同条件对分离效果的影响，考查学生的知识迁移和应用能力，以及对实验流程的分析与评价能力。A.M系统命名为2-甲基丙醛B.若M+X→N原子利用率为100%,则X是甲醛C.用酸性KMnO₄溶液可鉴别N和QD.P→Q过程中有CH₃COOH生成【答案】CD消去的反应，得到PP先在碱性条件下发生取代反应，再酸化得到Q。A.M属于醛类醛基的碳原子为1号，名称为能使酸性高锰酸钾溶液褪色，Q有碳碳双键，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高错误，D.P到Q第一步在碱性条件下酯基和羟基发生取代反应形成环状结构，生成物有CH₃CH₂OH,没有考查有机物合成路线中的相关知识。涉及有机物的系统命名，原子利用率，物质鉴考查有机物合成路线中的相关知识。涉及有机物的系统命名，原子利用率，物质鉴机反应类型和特征等知识。选择性必须3第三章烃的衍生物有机化学在材料科学，医药合成等领域有广泛应用，本题以有机物合成路线为背景，考查学生对有机化学基础知识的掌握情况。培养学生对有机合成路线的分析能力，引导学生关注有机化学在实际生产中的应用，符合课程标准中“认识有机化学对人类生活和生产的重要作用”的要求，考查学生“宏观辨识与微观探析”“科学思维与证据推理”核心素养。学生需要掌握有机物的命名规则，能够根据有机物的结构简式正确书写其名称。理解原子利用率的概念，能根据反应特点判断产物。熟悉有机物的性质和反应，能选择合适的试剂进行物质鉴别，考查学生对有机化学知识的综合理解和应用能力。试题来源3试题立意能力要求系中全部四种含碳物种的摩尔分数随pH的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。已知：体系中含钴物种的存在形式为Co²+,CoC₂O₄(S)和Co(OH)₂(S),K,(CoC₂O₄)=6.0×10⁸,K[Co(OH)₂]=5.9×10⁻¹⁵。下列说法正确的是pH→增大A.甲线所示物种为HC₂O₄D.pH=b时，物质的量浓度：c(OH-)<c(C₂O2-)的摩尔分数先增大后减小，因此，C₂O²的摩尔分数逐渐增大。综合以上分析可知，甲线所示物种为CoC₂O₄(S),丁线所示物种为C₂O2-,根据曲线的走势结合电离平衡的过程可知，乙线所示物种为H₂C₂O₄,丙线所示物种为HC₂O₄。由甲，丁两线的交点可知，在该点C₂O²-和CoC₂O₄(S)的摩尔分数相等，均为0.5,由于水溶液中Co²+和C₂O²初始物质的量浓度均为0.01mol·L¹,则此尔分数相等，均为0.08,则由C元素守恒可知，此时CoC₂O₄(S)的摩尔分数为0.84。A.由分析可知，甲线所示物种为CoC₂O₄(S),A不正确，B.已知H₂C₂O₄二元中强酸，其酸式盐的水溶液显酸性，HC₂O4的电离程度大于其水解程度，当溶液中HC₂O4与C₂O2浓度相等时，溶液显酸性，c(H+)>10⁻⁷mol·L¹,故B不正确，C.pH=a时，CoC₂O₄(s)的摩尔分数为0.84,CoC₂O₄(S)的物质的量为IL×0.01mol·L¹×0.84=0.0084mol,由水于溶液中Co²+初始物质的量浓度为0.01mol·L¹,因此，Co²+的物质的量浓度等于1.6×10⁻³mol-L¹,C正确，D.由分析可知pH=b时，C考查水溶液中钴，碳物种的平衡体系分析。涉及含碳考查水溶液中钴，碳物种的平衡体系分析。涉及含碳物种的摩尔分数随pH变化关系判断，碳酸的电离平衡常数计算，特定pH值下物质的量浓度比较等，需要学生熟选择性必修1第三章电离平衡沉淀溶解平衡溶液中的酸碱平衡是化学学科的重要知识，本题通过分析水溶液中钴，碳物种的平衡体系，考查学生对酸碱平衡原理的理解和应用能力。培养学生从微观角度认识溶液中粒子行为的思维方式，引导学生关注化学平衡在实际问题中的应用，符合课程标准中“认识弱电解质的电离平衡”的要求，考查学生“宏观辨识与微观探析”“科学思维与证据推理”核心素养。学生需要掌握酸碱平衡的相关知识，如电离平衡常数的计算，溶液中粒子浓度的比较等。能够根据图示信息，正确判断不同pH值下含碳物种的存在形式及其浓度变化，并进行相关计算和分析，考查学生的识图分析能力和综合运用知识的能力。试题题力考试试能①③(1)在元素周期表中，Fe位于第周期族。基态Fe原子与基态Fe³+离子未成对电子数之比为_o(2)尿素分子(H₂NCONH₂)与Fe³+形成配离子的硝酸盐俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。①元素C,N,O中，第一电离能最大的是,电负性最大的是_o②尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为__o③八面体配离子[Fe(H₂NCONH₂)₆中Fe³+的配位数为6,碳氮键的键长均相等，则与Fe³+配位的原子是_(3)α-Fe可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。①α-Fe晶胞中Fe原子的半径为pm。【答案】(1)四VII4:5【解析】(1)Fe为26号元素，位于元素周期表中第四周期VII族，基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d⁶4s²,未成对电子数为4,基态Fe³+电子排布式为[Ar]3d⁵,未成对电子数为5,故答案为：四，VIII,4:5。(2)①同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N原子2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：N>O>C,同周②尿素分子(H₂NCONH₂)中C原子形成3个σ键，无孤电子对，采取的轨道杂化方式为sp²杂化。③八面体配离子中Fe³+的配位数为6,碳氮键的键长均相等，因此N原子不会参与形成配位键，说明C=O中O原子参与配位，所以与Fe³+配位的原子是O。(3)①α-Fe为体心立方晶胞，晶胞边长为apm,体对角线长度为√3apm,体心立方晶胞中Fe原子半径r与体对角线关系为4r=√3a,因此Fe原子的半径为②m截面面积Sm=a²pm²,每个角原子被4个相邻晶胞共享(二维共享),如图所示：,每个晶胞的顶点原子贡献·个原子给该晶面，所含原子数为,单位面积原子数截面面积为a×√2a=√2a²pm²,每个角原子因此催化活性较低的是n截面，该截面单位面积含有的Fe原子为考查铁元素在周期表中的位置，基态铁原子与基态钛离子未成考查铁元素在周期表中的位置，基态铁原子与基态钛离子未成对电子数之比，元素C,N,O的第一电离能和电负性大小比较，尿素分子中碳原子的杂化方式，八面体配离子中氧原子的配位情况，铁的体心立方晶胞中原子半径计算，截面催化活性与单位面积含选择性必修2第一章原子结构与性质(电子排布式，电离能，电负性)第二章分子结构与性质(杂化)第三章晶体结构与性质(晶胞计算，配位化合物)本题综合考查了元素周期律，分子结构和晶体结构等基础知识。通过对钛元素性握化学基础知识，培养学生综合运用知识解决问题的能力，符合课程标准中对元素周期律，分子结构和晶体结构知识的要求，考查学生“宏观辨识与微观探析”“科学思维与证据推理”核心素养。学生需要掌握元素周期律中元素性质的递变规律，能准确判断元素的第一电离能和电负性大小。熟悉分子结构中原子的杂化方式判断方法，了解配位化合物的相关知识。掌握晶体结构中晶胞参数与原子半径的关系，以及如何根据截面结构判断催化活性等，考查学生对知识的综合理解和应用能力。17.(2025-山东·高考真题)采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(要含Fe₂O₃、MnO₂及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化NH₄HCO₃S稀H₂SO₄锰解程式为。“高温焙烧”温度为650℃,“水浸”所得滤渣主要成分除SiO₂外还含有(填化学式)。(2)在(NH₄)₂SO₄投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”,“水浸时金属元素的浸出率_(填(水相)。“反萃取”时加入的试剂为(5)“沉锰”所得滤液并入“吸收”液中，经处理后所得产品导入(填操作单元名称)循环利用。化为硫酸盐，如硫酸锰，硫酸铁，硫酸钴，硫酸钙等，产生的气体有氨气，氮气等，氨气用稀硫酸吸收，得到硫酸铵溶液，得到的硫酸盐经650℃高温焙烧，只有硫酸铁发生了分解，产生三氧化硫气体和氧化铁，水浸后，过滤分离出滤渣，滤渣主要为二氧化硅，氧化铁，及硫酸钙，后续萃取分离，将铜元素萃取到有机相中，最终得到硫酸铜溶液，水相主要含有钴元素和锰元素，加入硫化钠，调节pH,生成硫化钴，过滤分离最终得到硫酸钴溶液，滤液中加入碳酸氢铵，生成碳酸锰沉淀，据(1)低温焙烧，金属氧化物均转化为硫酸盐，二氧化锰与硫酸氢铵反应，转化为硫酸锰和氮气，根据电子得失守恒可知还的温度为650℃,只有硫酸铁发生分解，生成三氧化硫气体和氧化铁，二氧化硅，氧化铁，硫酸钙等在水中溶解度都较小，所以“水浸”所得滤渣的主要成分除了SiO₂外还含有，Fe₂O₃,CaSO4,故答案为：(2)根据已知条件，硫酸铵低温分解成硫酸氢铵，高温则完全分解成气体，如果直接高温焙烧，则硫酸铵会分解，物质的量减少，导致金属元素的浸出率减小，故答案为：减小.(3)根据萃取的化学方程式：2HR(有机相)+Cu²+(水相)二CuR₂(有机相)+2H+(水相),加入有机相将铜离子萃取到有机相中，反萃取时需要使平衡逆向移到，生成铜离子，而且为了不引入新的杂质，应加入的试剂为稀H₂SO₄,故答案为：H₂SO4.(4)沉钴时，pH=4时Co²+恰好沉淀完全，其浓度为c(Co²+)=1×105mol/L,此时c(H+)=1×104mol/L,根据Ksp(CoS)=4×10-,又因为Ka₁(H₂S)=1×10-7,Ka₂(H₂S)=1×10-¹3,mol/L,由流程图可知，CoS溶解时加入了过氧化氢，稀硫酸，生成了CoSO₄和S,化学方程式为：CoS+H₂O₂+H₂SO₄=CoSO₄+S+2H₂O,改写成离子方程式为：CoS+H₂O₂+2H⁺=Co²++S+2H₂O。故答案为：4×104,(5)由分析可知，沉锰过程中，加入碳酸氢铵，生成碳酸锰，二氧化碳，硫酸铵等，过滤后滤液中的硫酸铵可并入吸收液中，经过处理后导入低温焙烧循环使用，故答案为：低温焙烧。考查采用两段焙烧-水浸法从铁锰氧化矿中分离提取元素的工艺流程。涉及低温焙烧时化学反应方程式书写，高温焙烧后水浸所得滤渣成分判断，与两段焙烧工艺相比直接高温焙烧时水浸金属元素浸出率变化，萃取反应中反萃取试剂选择，“沉钴”过程中溶液离子浓度计算及反应离子方程式书写，“沉锰”所得滤液处理后产品循环利用的操作单元名称等。涵盖化学反应原理，工艺流程分析，化学计算等多方面知识点。必修第一册第一章氧化还原反应第三章铁及其化合物选择性必修1第三章沉淀溶解平衡本题以从铁锰氧化矿中分离提取元素的实际工业生产过程为背景，考查学生对化工生产流程的理解和分析能力。引导学生关注化学在资源回收和利用中的应用，培养学生工程思维和解决实际问题的能力，符合课程标准中“认识化学对资源合理开发与可持续发展的重要意义”的要求，考查学生“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”核心素养。考试试③学生需要理解整个工艺流程的原理和步骤，掌握各步骤中的化学反应和物质转化学生需要理解整个工艺流程的原理和步骤，掌握各步骤中的化学反应和物质转化情况。能够根据化学平衡原理判断浸出率变化，正确选择反萃取试剂。熟练进行化学计算，写出相关反应的离子方程式，了解化工生产中物质循环利用的方法，考查学生对知识的综合运用和分析问题，解决问题的能力。18.(2025·山东·高考真题)如下不饱和聚酯可用于制备玻璃钢。实验室制备该聚酯的相关信息和装置示意图如下(加热及夹持装置略):原料结构简式熔点/℃沸点/℃丙-1,2-二醇实验过程：①在装置A中加入上述三种原料，缓慢通入N₂。搅拌下加热，两种酸酐分别与丙-1,2-二醇发生醇解反应，主要生成。然后逐步升温至190～200℃,醇解产物发生缩聚反应生成聚酯。②缩聚反应后期，每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求(酸值：中和1克样品所消耗KOH的毫克数)。回答下列问题：(1)理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐):n(邻苯二甲酸酐):n(丙-1,2-二醇)_o(2)装置B的作用是,仪器C的名称是_,反应过程中，应保持温度计2示数处于一定范围，合理的是(填标号)。实验，数据如下：序号12345应舍弃的数据为(填序号),测得该样品的酸值为_(用含a,c的代数式表示)。若测得酸值高于聚合度要求，可采取的措施为_(填标号)。A.立即停止加热B.排出装置D内的液体C.增大N₂的流速(2)导气，同时将顺丁烯二酸酐，苯二甲酸酐，丙-1,2-二醇以及醇解反应的产物冷凝回流到装置A中，但是不会将水两个阶段控制的温度不同。当测得样品的酸值达到合理要求后，缩聚反应完成。生成该聚酯，而顺丁烯二酸酐和邻苯二甲酸酐分别与丙-1,2-二醇以物质的量之比1:1发生醇解反应，因此，理论上，原料物质的量投料比n(顺丁烯二酸酐):n(邻苯二甲酸酐):n(丙-1,2-二醇)=1:1:2。则原料的利用率减小，从而导致产品的产率减小，因此，需要冷凝回流装置，装置B为空气冷凝管，其作用是导气，同时将顺丁烯二酸酐，苯二甲酸酐，丙-1,2-二醇以及醇解反应的产物冷凝回流到装置A中，但是不会将水蒸气冷凝，仪器C处于一定范围，即高于水的沸点，低于原料的沸点，防止原料流失，合理的是100~105℃,故选B。若测得酸值高于聚合度要求，说明样品中所含的羧基数目较多，还有一部分单体没有发生充分发生缩聚反应，或者聚合程度不够。因此，可采取的措施为(填标号)A.若立即停止加热，则酸值不变，不能达到目的，相反地，可以继续加热，让缩聚反应充分进行，A不可取.B.若排出装置D内的液体，可以除去未参与缩聚反应的单体，降低混合物的酸值，但是明显不符合题意，题中描述每隔一段时间从装置A中取样并测量其酸值，直至酸值达到聚合度要求才可以达到目的，B不可取，C.N₂的作用是一方面可以将生成的水带走，另一方面可以起到搅拌作用，从而加快反应速率且促进缩聚反应充分进行，综上所述，选C。(4)本实验中使用了2种酸酐，酸酐本身就能催化成酯反应(酰基化反应),且可以与水反应，促进缩聚反应正向进行，因此，可以适当增大酸酐的用量，实验中未另加催化剂的原因是：酸酐本身就能催化成酯反应(酰基化反应),且可以与水反应，促进缩聚反应正向进行。考查不饱和聚酯制备的相关知识。包括原料物质的量投料比计算，装置考查不饱和聚酯制备的相关知识。包括原料物质的量投料比计算，装置B作用和仪器C名称判断，温度计2示数范围选择，酸值测定中数据处理及结果计算，酸值高于要求时可采取的措施判断，实验中未另加催化剂的原因分析等。涉及有机化学实验操作，化学计算，仪器使用等多个方面。选择性必修1第三章第二节酸碱中和滴定选择性必修3第三章第四节酯化反应本题以实验室制备不饱和聚酯为背景，考查学生对有机化学实验知识的掌握情况。培养学生严谨的实验态度和规范的操作技能，引导学生关注化学实验在材料合成中的应用，符合课程标准中“科学探究与化学实验”的要求，考查学生“科学探究与创新意识”核心素养。学生需要熟悉有机化学实验的基本操作和仪器使用方法，如装置中各部分的作用，温度控制范围等。能够正确进行实验数据处理和计算，掌握酸值的概念和计算方法。了解有机反应速率和催化剂的相关知识，考查学生的实验操作能力和化学计算能力，以及对实验原理的理解和应用能力。试题题力19.(2025·山东·高考真题)麻醉药布比卡因(I)的两条合成路线如下：①含-NH₂②含2个苯环③含4种不同化学环境的氢原子主要原料合成利用上述信息补全合成路【答案】(1)羧基【解析】A的分子式为C₆H₇N,结合I的结构式可推出A的结构式为被高锰酸钾氧化为B),B与氢气加成生成C),C与三氯化磷发生取代反应生成D)发生取代反应生成H),H与1-【解析】(1)由分析可知，A的结构式为,B为[故答案为：,羧基.生成H),化学方程式为：子，说明物质结构高度对称，如,故答案为：,存在酰胺基N原子(a)和杂环N原子(b),N原子电子云密度越大，碱性越强，烷基是给电子基，酰胺基受旁边碳氧双键的影响，导致杂环N原子(b)上电子云密度增大，碱性增强，所以碱性较强的N原(5)合成路线中涉及到用H₂/PtO₂加成的路线有B→C,G→H,B→C反应中，吡啶环被加成，G→H转化时，吡啶环被加成，但苯环仍然存在，说明苯环不易被加成，C,D选项中含有碳碳双键，碳碳双键不稳定，易发生加成反应，所以下列有机物最难反应的是苯环，故答案为：A.(6)根据题目中的信息，发生取代反应生成丙烷发生取代反应得到,所以需要补充的合成路线为故答案为考查有机物合成路线中的相关知识。包括有机物结构简式判断，含氧官能团名称，考查有机物合成路线中的相关知识。包括有机