第二章　第三节　第1课时　物质的量的单位-摩尔

第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔课后·训练提升1.科学家发现了一种化学式为H3的氢分子。1molH3和1molH2具有相同的()。A.分子数 B.原子数 C.质子数 D.电子数答案:A解析:1molH3和1molH2的分子数均为NA,原子数、质子数、电子数均分别为3NA和2NA。2.下列关于2mol二氧化碳的叙述中,正确的是()。A.质量为44gB.有4mol原子C.分子数约为6.02×1023D.摩尔质量为44g·mol-1答案:D解析:二氧化碳气体质量=M×n=44g·mol-1×2mol=88g,A项错误。2molCO2含有6mol原子,B项错误。2mol二氧化碳约含有分子数为2mol×6.02×1023=1.204×1024,C项错误。二氧化碳的摩尔质量为44g·mol-1,D项正确。3.下列表示错误的是()。A.1molN2 B.1molFeC.1molNH4+ D答案:D解析:物质的量不适用于表示宏观物质。4.下列物质的摩尔质量最大的是()。A.10mLH2O B.0.8molH2SO4C.54gAl D.1gCaCO3答案:D5.下列物质中含有的分子数相等的是()。①0.1molCO②9.8gH2SO4③1gH2O④1.6gO2A.①③ B.②④ C.①② D.③④答案:C解析:统一用各物质的物质的量进行比较,分别为①0.1molCO,②0.1molH2SO4,③0.056molH2O,④0.05molO2,故含有的分子数相等的为①②,答案选C。6.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可为航天运载火箭提供推动力。下列叙述正确的是()。A.偏二甲肼的摩尔质量为60gB.6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol-1D.6g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子(设NA为阿伏加德罗常数的值)答案:B解析:偏二甲肼的摩尔质量应为60g·mol-1,A项中单位错误。6.02×1023个偏二甲肼约为1mol,其质量约为60g,B项正确。质量的单位应为g,C项错误。6gC2H8N2的物质的量为6g60g·mol-1=0.1mol,含有C2H87.对1molH2O的说法正确的是()。A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18gD.氢原子与氧原子的质量之比为8∶1答案:C解析:水分子中没有氢气分子,A项错误。元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,是宏观概念,B项错误。1mol水的质量为1mol×18g·mol-1=18g,C项正确。1molH2O中氢原子与氧原子的质量之比为(1×2)∶16=1∶8,D项错误。8.将4gNaOH溶于水中,若使每100个水分子中含有1个Na+,则需水的物质的量为()。A.0.11mol B.1molC.10mol D.100mol答案:C解析:n(NaOH)=4g40g·mol-1=0.1mol,每100个水分子中含有1个Na+,即N(NaOH)∶N(H2O)=1∶100,因为N(NaOH)=n(NaOH)·NA,N(H2O)=n(H2O)·NA,9.下列物质中含原子个数最多的是()。A.0.4mol氧气 B.5.4gH2OC.0.25mol二氧化碳 D.10g氖答案:B解析:设NA为阿伏加德罗常数的值。A项,0.4mol氧气含有原子数目为0.4×2NA=0.8NA;B项,5.4g水的物质的量是5.4g18g·mol-1=0.3mol,含有原子数目为0.9NA;C项,含有原子数目为0.75NA;D项,10g氖的物质的量是1010.下列与“物质的量”相关的计算不正确的是()。A.agCl2中有b个氯原子,则阿伏加德罗常数的数值可表示为35B.28gCO和2molCO2中含有的碳原子数不相等C.0.5molX气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是32D.现有CO、CO2、O3三种气体,它们分别都含有1molO,则三种气体的物质的量之比为6∶3∶2答案:C解析:设NA为阿伏加德罗常数的值。agCl2的物质的量为a71mol,所含氯原子数为a71×2NA,则b=a71×2NA,则阿伏加德罗常数的数值可表示为35.5ba,A项正确。B项,28gCO是1mol,含有碳原子是1mol,与2mol二氧化碳含有的碳原子数不相等,B项正确。摩尔质量的单位是g·mol-1,所以X气体的摩尔质量是32g·mol-1,C项错误。设CO、CO2、O3三种气体的物质的量分别为x、y、z,都含有1molO,则x=1,y=12,z=13,则三种气体的物质的量之比为11.amolH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为()。A.a4bmol-1 B.bC.abmol-1 D.ba答案:B解析:由关系式n=NNA可知,NA=Nn,amolH2SO4中含4amol氧原子,因此可得NA=b412.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()。A.2.3g钠由原子变成离子时,失去的电子数为0.2NAB.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数C.28g氮气所含的原子数为NAD.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1答案:B解析:A项中Na+为+1价,2.3g钠的物质的量为0.1mol,失去的电子数为0.1NA,A项错误。B项中19.6g磷酸即为0.2NA个磷酸分子(19.6g98g·mol-1=0.2mol),等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数,B项正确。C项中28g氮气(N2)即为1mol氮分子(28g28g·mol-1=1mol),所以应含2NA13.科学家屠呦呦因发现青蒿素和双氢青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。双氢青蒿素的分子式为C15H24O5,相对分子质量为284。下列关于双氢青蒿素的说法正确的是()。(设NA为阿伏加德罗常数的值)A.NA个双氢青蒿素的质量为284g·mol-1B.均为NA的C、H、O三种原子的质量比为6∶1∶8C.14.2g双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2NAD.含有NA个碳原子的双氢青蒿素的物质的量为1mol答案:C解析:质量的单位是g,不是g·mol-1,A项错误。当摩尔质量的单位是g·mol-1时,均为NA的C、H、O三种原子的物质的量为1mol,其质量比为12∶1∶16,B项错误。14.2g双氢青蒿素的物质的量是14.2g284g·mol-1=0.05mol,由于在一个分子中含有的原子个数是44个,所以0.05mol双氢青蒿素中含有的原子的总数为2.2NA,C项正确。一个双氢青蒿素的分子中含有15个碳,14.在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.02×1024个Na+为molNa+,质量为g。

(2)4.5molCH4约含有个CH4分子,质量为g。

(3)3.01×1023个SO42-为molSO42-,质量为g;49gH2SO答案:(1)10230(2)2.709×102472(3)0.5486.02×10232.107×1024解析:(1)6.02×1024个Na+的物质的量为6.02×10246.02×1023mol-1=10mol,对应的质量为10(2)4.5molCH4含有的分子数约为4.5mol×6.02×1023mol-1=2.709×1024,其质量为4.5mol×16g·mol-1=72g。(3)3.01×1023个SO42-的物质的量为3.01×10236.02×1023mol-1=0.5mol,质量为0.5mol×96g·mol-1=48g;49gH2SO4含有的分子个数为3.01×1023,含有的H个数为2×3.01×1023=6.02×1023,第二章海水中的重要元素——钠和氯(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本大题共12个小题，每小题3分，共36分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)1．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是()A．烧碱 B．硫酸氢钠C．氢氧化钡 D．过氧化钠【答案】A2．某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水，则原固体物质的组成是()A．Na2O2与Na2O B．Na和NaOHC．Na2O2和Na D．Na和Na2O【答案】C3．重晶石的主要成分是BaSO4，钡元素的焰色是()A．黄色 B．紫色C．砖红色 D．黄绿色【答案】D4．在Na与H2O的反应中()A．Na是氧化剂 B.H2是氧化产物C．反应后的溶液能使酚酞试液变红色 D．反应实质是钠置换水中的氢气【答案】C5．下列物质的性质与用途的说法均正确，且有因果关系的是()选项性质用途A氯气有漂白性氯气可用于自来水的消毒BNaHCO3加热易分解小苏打可用于治疗胃酸过多CFeCl3在沸水中能形成胶体用FeCl3溶液作覆铜电路板刻蚀液DNa2O2与CO2反应生成O2用Na2O2作防毒面具供氧剂【答案】D6．下列反应中气体作氧化剂的是()A．SO3通入水中：SO3＋H2O=H2SO4B．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2＋2FeCl2=2FeCl3C．HCl通入NaOH溶液中：HCl＋NaOH=NaCl＋H2OD．CO2通入NaOH溶液中：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O【答案】B7．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()选项ABCD甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积【答案】C8．下列变化不能直接实现的是()①(HCl)→②(Cl2)→③[Ca(ClO)2]→④(HClO)→⑤(CO2)A．①→② B．②→③C．③→④ D．④→⑤【答案】D【解析】HClO的酸性比碳酸弱，所以HClO不能直接与碳酸盐反应生成CO2。9．合乎实际并用于工业生产的是()A．金属钠在氯气中加热条件下制氯化钠B．氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C．氯气和石灰乳作用制漂白粉D．浓硫酸和NaCl在铅制容器中制Cl2【答案】C10．下列叙述错误的是()A．CO2的摩尔质量是44g·mol－1，表示1molCO2的质量为44gB．硫酸溶液的物质的量浓度为1mol·L－1，表示1L溶液中含有1mol硫酸C．气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol－1，表示1mol任何气体的体积都约为22.4LD．阿伏加德罗常数NA≈6.02×1023mol－1，表示1mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.02×1023【答案】C11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NAC．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAD．1molNHeq\o\al(＋,4)含有的电子数为11NA【答案】A12．下列各种叙述中，正确的是()①Cl－和Cl2的性质相同②ClO－具有氧化性③Cl－比Cl多一个电子④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性⑤Cl－具有酸性⑥Cl2的氧化性比MnO2的强⑦Cl2只有氧化性而没有还原性A．①②⑤⑥ B．仅②④⑥C．仅②③④ D．②③④⑥【答案】C【解析】Cl－和Cl2性质不同，①错误；ClO－中Cl元素为＋1价，具有氧化性，②正确；Cl－比Cl多一个电子，最外层达到了8电子的稳定结构，它不具有酸性，③正确，⑤错误；盐酸中Cl元素为－1价，H元素为＋1价，兼有酸性、氧化性、还原性，④正确；据MnO2＋4HCl(浓)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：MnO2的氧化性强于Cl2，⑥错误；Cl2中氯元素处于0价，是中间价态，Cl2既有氧化性，又有还原性，⑦错误。二、选择题(本大题共4个小题，每小题5分，共20分，在每小题给出的四个选项中，有一项是符合题目要求的)13．(2020·广东学业水平)阿伏加德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏加德罗。用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．28gN2含有的分子数为2NAB．1molNa含有的电子数为NAC．标准状况下，22.4LO2含有的氧原子数为2NAD．1L2mol·L－1KCl溶液中含有的离子数为2NA【答案】C14．同温同压下，ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1【答案】D15．室温常压下，将9.0g葡萄糖(相对分子质量为180)完全溶解于100.0g水中(假设溶解后体积不变)。对该溶液描述正确的是()选项溶质的质量分数/%溶质的物质的量浓度/(mol·L－1)A4.11.0B180.05C9.05.0D8.30.5【答案】D16．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。已知：Cl2O的熔点为－116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为－34.6℃；HgO＋2Cl2=HgCl2＋Cl2O。下列说法中不正确的是()A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释以减小爆炸危险C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸【答案】C【解析】制取Cl2O需要干燥纯净的氯气，所以②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，A正确；高浓度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释以减小爆炸危险，B正确；装置⑤是收集Cl2O，所以温度低于3.8℃，此时氯气是气体，逸出的气体主要是空气和剩余的Cl2，C错误；Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸，装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸，D正确。三、非选择题(本大题共3个小题，共44分，请按要求作答)17．(14分)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。(1)A中现象是______________________________________________________________。(2)B中浓硫酸的作用是________________________________________________。(3)C中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。(4)D中现象是_________________________________________________________。(5)E中收集的气体是________。【答案】(14分，除标注外每空3分)(1)试管口有水珠(2)干燥二氧化碳(3)2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2(4)石灰水变浑浊(2分)(5)氧气18．(16分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：______接______，______接______，______接____，______接______。(2)装置中，饱和食盐水的作用是_____________________________________________；NaOH溶液的作用是____________________。(3)化学实验中常用湿润的淀粉­KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________________，反应方程式：__________________________。(4)写出下列化学反应的方程式：①气体发生装置进行的反应：_________________