2026届湖南省常德市高考化学自编模拟试卷01（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026届湖南省常德市高考化学自编模拟试卷01（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是A．钛合金部件——新型战机发动机关键构件B．氮化硅陶瓷轴承————地面装备传动系统核心部件C．碳纤维复合材料————卫星通信车轻量化结构件D．聚酰亚胺薄膜————电子对抗系统柔性电路基材2．下列化学用语表述正确的是A．中子数为12的氖原子：NeB．基态Be原子的价电子排布图：C．PCl3分子的空间结构模型：D．反-1，2-二氟乙烯的结构式：3．下列实验操作规范的是A．蒸发溶液得到晶体B．量取溶液C．加热固体D．配制的溶液A．A B．B C．C D．D4．下列有关化学概念或性质的判断错误的是A．基态原子吸收能量，电子发生跃迁形成吸收光谱B．臭氧是极性分子，但其在中的溶解度高于在水中的溶解度C．聚乙炔存在共轭大键体系为电荷传递提供通路，可用于制备导电高分子材料D．等离子体是由电子和阳离子组成的整体呈电中性的气态物质5．下列类比推理结论中正确的是A．可以改写为；推出可以改写为B．通入溶液中无沉淀生成；推出通入溶液中无沉淀生成C．与反应生成；推测与反应生成D．的沸点高于；推出沸点高于6．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向丙烯醛中滴加溴水溴水褪色丙烯醛中含碳碳双键B向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀碳的非金属性比硅强C将PbO2固体加到酸性MnSO4溶液中，充分振荡溶液变为紫红色PbO2具有氧化性D将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌烧杯壁变凉正反应活化能比逆反应的小A．A B．B C．C D．D7．下列事实与所给解释不相符的是选项事实解释A原子光谱是离散的谱线原子核外电子的能量是量子化的B手性催化剂可开发单一手性的药物手性催化剂具有特定构型，只能与某种手性的分子结合生产特定手性的药物C淀粉—聚丙烯酸钠树脂具有强大的吸水和保水能力具有强亲水性D用手指搓捻装有过饱和溶液“热袋”中的金属小铁片，“热袋”放出热量金属小铁片与过饱和溶液发生化学反应，放出热量A．A B．B C．C D．D8．鸟嘌呤(G)是生物遗传物质核酸的基本组分之一，也是重要的医药中间体。一种由甲酰胺一锅法合成鸟嘌呤的新工艺流程如下：下列说法错误的是A．物质能溶于水B．物质中碳原子的杂化方式有2种C．物质能发生取代反应、氧化反应和缩聚反应D．鸟嘌呤(G)与胞嘧啶(C)通过氢键作用结合成碱基对9．科学家以氮化石墨引入合成新型催化剂()，氮化石墨和两种物质的结构如图所示，已知氮化石墨为平面形结构。下列叙述正确的是A．氮化石墨为非极性分子，为极性分子B．第一电离能：C．的价层电子结构为D．氮化石墨中两种原子的杂化方式相同10．中国科学技术大学一课题组发现：含有氨基和的电解液中添加盐酸三甲胺(TAH)，能大大提高水系电池的利用率(如图)。下列叙述错误的是A．放电时，卤素离子通过阴离子交换膜向a极迁移B．放电时，a极的电极反应式为C．充电时，b极与电源的负极连接D．充电时，a极区生成1mol，b极析出65gZn11．常温下，将和的混合气体通入与的混合溶液中，其物质转化过程如图所示，下列说法错误的是A．反应I的离子方程式为B．反应I中为氧化剂，发生还原反应C．反应II为D．若有发生反应，理论上可获得标准状况下的的体积为12．工业上，常用氨气脱硝。向恒容密闭容器中充入NO2和NH3，发生反应：△H，测得NO2的平衡转化率与温度投料比x【】的关系如图所示。净反应速率。下列叙述错误的是A．△H<0 B．投料比：x2>x1C．平衡常数K:a>b=c D．净反应速率：a=b<c13．科学家利用二芳基硅二醇(Ar-表示苯基)实现了环氧丙烷()与催化环加成反应生成碳酸丙烯酯()其反应机理如图。下列说法错误的是A．碳酸丙烯酯分子中键与键数目之比为1∶13B．该反应的催化剂只有二芳基硅二醇C．物质B、C、D分子中都存在氢键D．整个转化过程中碳原子有sp、、三种杂化方式14．乙二酸()俗称草酸，是一种二元弱酸。常温下，向20mL0.100mol/L乙二酸溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，该过程中的、V(NaOH溶液)与pH的变化关系如图所示[X为或]。下列说法正确的是A．直线Ⅰ中的X为B．a点溶液中：C．c点溶液中，与之比为D．由a点到c点，水的电离程度先增大后减小第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．亚硝酰氯(，熔点为，沸点为)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：。可由与在一定条件下反应得到，相关实验装置如图所示。(1)盛放无水的装置名称为_______；分子中各原子均满足8电子稳定结构，则的电子式为_______。(2)装置中发生反应的离子方程式为_______。(3)制备：①排、中的空气：先打开、、中的_______。关闭、、中的_______：打开中分液漏斗活塞。滴入适量稀硝酸，中出现红棕色，待红棕色消失后关闭，可观察到中_______(填现象)，停止滴加稀硝酸。②通反应气体：打开中分液漏斗的活塞，当中三口烧瓶内_______(填现象)时，再通入。(4)纯度的测定(设杂质不参与反应)：a．称量中所得液体溶于水，配制成溶液、取出于锥形瓶中；b．加入溶液(过量)；c．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；d．加入几滴溶液作指示剂，用标准溶液滴定过量的溶液，重复实验操作三次，消耗标准溶液的体积平均为。[已知，]①滴定过程中应控制溶液的，理由是_______。②的纯度为_______。(保留三位有效数字)③在滴定终点时，若仰视读数，会导致测得的的纯度_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。16．二苯酮是紫外线吸收剂、有机颜料等的中间体，某小组设计实验并合成二苯酮的反应原理及实验装置如下：已知：Ⅰ．氯化铝可与酮络合而失效；Ⅱ．几种物质的性质如表所示：名称分子量性状熔/沸点溶解性苯78无色透明液体不溶于水，易溶于醇和醚154无色液体微溶于水，易溶于醇和醚无水133.5白色粉末197/180(升华)℃溶于水并强烈水解，溶于醇、醚并放热二苯酮182白色晶体不溶于水，易溶于醇和醚实验步骤步骤一：按图示安装仪器，并检验装置的气密性步骤二：称取mg无水氯化铝，置于三颈烧瓶中，再加入四氯化碳。将三颈烧瓶在冷水浴中冷却到，缓慢滴加无水苯及四氯化碳混合液，维持反应温度在之间。步骤三：在10℃左右继续搅拌1小时。然后将三颈烧瓶没入冰水浴，在搅拌下慢慢滴加水。改为蒸馏装置，蒸去四氯化碳及少量未反应的苯，在加热套上蒸馏0.5h，并促使二苯二氯甲烷水解完全。步骤四：分出下层粗产品，水层用蒸出的四氯化碳萃取一次，合并后用无水硫酸镁干燥。先在常压下蒸出四氯化碳，温度升至90℃左右时停止加热，再减压蒸馏出二苯酮。(1)图甲中仪器a的名称为_______。(2)实验中取用氯化铝的量要高于催化剂的实际需要量，其原因是_______。(3)图乙中毛细管的作用_______。(4)需减压蒸出二苯酮的原因_______。(5)①若步骤三、四操作忽略水体积变化，则萃取完成后，为了测定二苯二氯甲烷水解后溶液中Cl-浓度(不考虑无水水解后残留)，将水层溶液转移至锥形瓶，选用_______(填序号)做指示剂，用的硝酸银溶液进行滴定，滴定终点消耗，达到滴定终点的现象为_______。A．溶液B．NaBr溶液C．NaCN溶液D．溶液难溶物颜色白色浅黄色白色砖红色②若步骤四蒸馏的产品不纯，需用_______(填标号)进行重结晶进一步提纯得到克二苯酮；A．溶液B．乙醇C．盐酸D．水E．石油醚③通过计算可知，步骤三、四操作过程中产品的损耗率为_______(列出计算式，产品损耗率)。17．2024年上海国际碳中和技术博览会以“中和科技、碳素未来”为主题，重点聚焦二氧化碳的捕捉、利用与封存(CCUS)等问题。回答下列问题：Ⅰ.是典型的温室气体，Sabatier反应可实现转化为甲烷，实现的资源化利用。合成过程中涉及如下反应：甲烷化反应(主反应)：①

逆变换反应(副反应)：②

(1)反应③

___________，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。(2)下列叙述中能说明反应①达到平衡状态的是___________(填字母)。A．断裂4mol的同时断裂1mol

B．恒温恒容条件下，体系压强不再变化C．恒温恒容条件下，气体的密度不再变化

D．E．绝热恒容条件下，不再变化(3)科研小组按进行投料，下面探究影响选择性的一些因素。①若在恒容容器中进行反应(初始压强为0.1MPa)，平衡时各气体的物质的量分数随温度变化的曲线如图所示。图中表示的物质的量分数随温度变化的曲线是___________(填“曲线1”“曲线2”或“曲线3”)。曲线1和曲线3交叉点处的平衡分压为___________MPa(该空忽略副反应逆变换反应)。②积碳会使催化剂的活性降低，从而影响甲烷的选择性，各积碳反应的平衡常数与温度关系如下表所示：温度℃80021.600.1360.13385033.940.0580.06790051.380.0270.036反应a：

反应b：

反应c：

由表中数据可知，积碳反应主要由反应___________引起(填“a”“b”或“c”)。Ⅱ.完成下列问题(4)一定条件下，向4L恒容密闭容器中充入2mol和6mol，发生反应。已知容器内起始压强为240kPa，反应达平衡时容器内压强为150kPa，该温度下反应的标准平衡常数___________。(该反应标准平衡常数的表达式为，其中p为分压，分压=总压×物质的量分数，)18．请回答下列问题。(1)二氧化碳的综合利用对实现我国提出的“碳达峰”和“碳中和”目标尤为重要，通过二氧化碳加氢合成二甲醚有广泛的应用。反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

①已知反应的活化能（正）为，则该反应逆反应的活化能（逆）为________。②向恒温恒容的密闭容器中通入物质的量之比为的和，控制温度为、起始压强为15MPa下发生上述三个反应，反应进行1h达到平衡，测得容器内压强为11MPa，、和的压强满足以下关系，，二甲醚的产率为________[二甲醚的产率]，反应Ⅲ的平衡常数________。③产物中的和CO可用于电化学合成碳酸二甲酯，工作原理如图。石墨1极上发生的电极反应式为________(2)汽车排气管上的三元催化装置，可以