2026届湖南省株洲市高考化学自编模拟试卷01（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页2026届湖南省株洲市高考化学自编模拟试卷01（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．2025年九三阅兵展示了我国多种高科技材料。下列材料属于金属材料的是A．钛合金部件——新型战机发动机关键构件B．氮化硅陶瓷轴承————地面装备传动系统核心部件C．碳纤维复合材料————卫星通信车轻量化结构件D．聚酰亚胺薄膜————电子对抗系统柔性电路基材2．下列化学用语表述正确的是A．中子数为12的氖原子：NeB．基态Be原子的价电子排布图：C．PCl3分子的空间结构模型：D．反-1，2-二氟乙烯的结构式：3．某实验小组在实验室进行海带提碘实验。下列实验装置或试剂能达到相应目的的是A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备 D．用装置丁萃取获得4．应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法错误的是A．碱性： B．还原性：C．原子半径： D．热稳定性：5．钠及其化合物的部分转化关系如下图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．17g中含有的电子数目为B．0.5L1mol/L的溶液中的总数为C．反应①中1molNa完全反应生成转移2molD．反应③中生成1mol的消耗的体积为22.4L6．聚维酮碘结构简式如图，由聚维酮通过氢键与形成聚维酮碘，它可将蛋白质中的键转变为键，将巯基转变为二硫键，因此聚维酮碘常用于杀灭细菌，在外科消毒中广泛使用。下列说法错误的是A．聚维酮的单体的分子式为B．聚维酮碘是一种高分子物质，易溶于水C．蛋白质中转变为属于还原反应D．杀菌时键转变为键破坏了蛋白质结构7．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X的简单氢化物与其最高价含氧酸反应会产生白烟，基态Y原子的价层电子排布式为，短周期中Z电负性最小，实验室中常用洗涤残留在试管壁上的W单质。下列说法错误的是A．简单离子半径： B．化学键中离子键成分的百分数：C．最简单氢化物的沸点： D．和的VSEPR模型均为平面三角形8．关于非金属及其化合物的性质，下列说法不正确的是A．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：B．向溶液中通入，有白色沉淀生成C．工业废气中的可采用石灰法进行脱除D．取两份氯水，分别滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀产生，后者溶液变蓝色，可以证明氯气与水反应存在限度9．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡：

△H，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是A．平衡常数：B．正反应速率：C．若将容器体积缩小至原来的一半，的转化率增大D．反应温度为200℃时，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态10．对羟基苯甲酸乙酯是一类高效广谱防腐剂，用甲苯合成对羟基苯甲酸乙酯的路线如图：关于其合成路线说法正确的是A．步骤①和④的反应类型均为取代反应B．步骤②的反应条件为NaOH醇溶液、加热C．步骤③的作用是保护酚羟基，使其不被氧化D．步骤⑥的反应产物分子的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶511．二氧化铈（）氧载体具有良好的储氧放氧能力，可用于甲烷化学链重整，其原理如图所示（设阿伏加德罗常数的值为），下列说法错误的是A．中B．晶胞中，Ce的配位数为4C．晶胞中，O原子处在Ce原子构成的正四面体空隙中D．若晶体密度为，则Ce、O最短距离为12．以镍镉矿（主要成分为NiS、CdO，含、CuO、PbO、等杂质）为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示。已知：①电极电位越高，金属阳离子氧化性越强；②25℃，部分电对的电极电位表电对电极点位/V下列说法错误的是A．“酸浸”时，适当增大硫酸浓度可加快反应速率B．“滤渣Ⅰ”为C．“净化”发生的反应为D．流程中的Ni和CO均可循环利用13．甲烷化反应即氢气和碳氧化物反应生成甲烷，可实现碳循环利用。涉及反应如下：Ⅰ．

Ⅱ．

在恒温恒容条件下进行上述反应，平衡时的转化率及和的产率随的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．曲线表示的产率B．其它条件不变时，点通过降低温度达到点C．当体系内混合气体的平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平衡D．按向容器中投料，初始压强为，达到平衡时，总压强为，则用表示的平均反应速率为14．常温下，向氨水中缓慢通入气体，混合溶液中、的浓度随的变化关系如图所示。已知：、、的坐标分别为、、；。下列说法错误的是A．水的电离程度：B．M点：C．N点：氨水被中和的百分数大于50%D．点：第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．用以下装置制备钴(Ⅲ)的配合物并测定该配合物的组成。I.制备钴(III)的配合物实验装置如图所示(省略夹持装置)，操作过程如下：步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶甲，发生反应(钴与盐酸的反应类似铁)。反应完全后，将装置A和B中的溶液混合。步骤2：用恒压滴液漏斗将双氧水缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后再缓慢滴加盐酸(在通风橱内进行)，在85℃水浴中加热20min。步骤3：冷却至室温，抽滤，精制，得纯净产品。(1)仪器a的名称为_______。(2)判断装置A中反应完全的标志为_______。(3)实现装置A和B中溶液混合的操作是_______。(4)加入的溶液有利于后续与的配合反应，其原理是_______。(5)水浴温度控制在85℃的原因是_______。(6)已知具有较强还原性，性质稳定。则加入溶液时发生反应的离子方程式为_______。II.用电导法测定钴离子的电荷数25℃时，用电导仪测出：该配合物稀溶液的电导率K为。已知：①25℃时，稀溶液中，配合物电离出的离子总数与摩尔电导的关系如下：离子总数2345118~131235~273408~435523~560摩尔电导，c为配合物的物质的量浓度，K为配合物的电导率。②该配合物在水中的电离方程式为。③该配合物中心离子的配位数为6。(7)通过计算，该配合物的化学式为_______。16．苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如下：名称相对分子质量熔点/℃沸点/℃密度(g/mL)溶解性甲苯92-95110.60.867不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃左右开始升华)248___________微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：Ⅰ．在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。Ⅱ．停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g。Ⅲ．纯度测定：称取0.122g粗产品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，滴加少量指示剂，用0.01000mol·L-1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。(1)根据上述实验药品的用量，三颈烧瓶的最适宜规格为___________(填标号)。A．100mL B．250mL C．500mL D．1000mL(2)当回流液不再出现油珠即可判断反应已完成，其判断理由是___________。(3)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是___________。(4)“用少量热水洗涤滤渣”一步中滤渣的主要成分是___________。(5)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是___________。(6)本实验制备的苯甲酸的纯度为___________。利用滴定法测定苯甲酸纯度时，标准液应放入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。(7)若要得到纯度更高的苯甲酸，可通过___________的方法提纯。17．一种受体拮抗剂中间体Q合成路线如下。回答下列问题：(1)A的名称为_______。(2)Q中含有的官能团是碳氟键、_______、_______。(3)D→E的反应类型为_______。(4)B→C的化学方程式是_______。(5)试剂a的分子式为，且核磁共振氢谱只有1组峰，其结构简式为_______。(6)同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种(不包括B本身且不考虑立体异构)。①含有苯环；②含有结构：。(7)原料M可通过下列反应合成。①中a处C-O单键的极性比中b处C-O单键的极性_______(填“小”或“大”)。②M分子中含有1个sp杂化的碳原子，则M的结构简式为_______。18．一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以的形式固定下来，以减少的排放，但煤燃烧不充分时，产生的CO又会与发生反应，从而降低脱硫效率。相关的热化学方程式如下：Ⅰ．

Ⅱ．

请回答下列问题：(1)计算

______kJ/mol，该反应在______（填“高温”或“低温”或“任意温度”）时可自发进行；(2)一定温度下，在恒容密闭容器中，加入足量的和一定物质的量的CO气体，此时压强为，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，达到平衡时，CO的体积分数是的3倍，是的6倍，则反应Ⅰ的平衡常数______（对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡体