第二章微粒的模型与符号单元测试A卷-八年级科学下学期课后培优分级练（浙教版）

其次章微粒的模型与符号单元测试A卷

一、单项选择题

1.“84消毒液”是新型冠状病毒肺炎期间最常用的消杀用品，主要成分为次氯酸钠（NaClO）,NaClO中

Cl的化合价为（）

A.1B.0C.+1D.+2

2.一种氯原子，原子核内含有8个质子和10个中子，那么该氟原子的核外电子数是（）

A.8B.10C.2D.18

3.模型经常可以关心人们熟悉和理解一些不能直接观看到的或简单的事物。以下不属于模型的是

（）

C.甲烷分子结构

4.人们常说豆制品含有丰需的蛋白质，菠菜中含有丰富的铁质，这里的“铁"是指（）

A.铁单质B.铁分子C.铁原子D.铁元素

5.元素的原子序数，可以推断出原子的（）

①质子数②中子数③核外电子数

④核电荷数

A.①②④B.②③④C.①③④I).①②③

6.旅是氢的一种同位素，僦原子含有一个质子和两个中子。以下示意图能正确表示武原子结构的是

()

0质子/八入、/、、/♦/0

。中于2[8):⑶);。)

'/Q/h/

•电子AC、、・・/D

A.AB.BC.CD.D

7.人类对原子结构的熟悉为现代量子理论的建立奠定了根底，如图几位科学家对原子的观点，按消失的

先后挨次排列正确的选项是（）

A.③①②④B.③④①②C.③①④②D.③②①④

8.2021年4月13日，政府打算将福岛核污水排入大海。核污水中含大量对人体有害的放射性物质，如

锢的同位素。如图是元素周期表中锢的有关信息，以下说法错误的选项是()

B.锢原子的核外电子数为38

C.锯原子的核内质子数为38

9.为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如以下图所示的分子、原子的模型，假设用"Q”表

示氢原子，用“。”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是()

A.

C.兴QD.。O

10.有一种用实际参与化学反响的离子符号来表示化学反响的式子叫离子方程式。在离子方程式中，反

响前后总电荷数保持不变。对于离子方程式：nc^~+F2+2OH=口5+2F+H2O,元素R在口田一中

的化合价是()

A.+4B.+5C.+6D.+7

H.一种碳-12原子的质量为mg,另一种原子的质量为ng,那么该原子的相对原子质量为()

.12DR°

A-方B-12C.nD•等

12.假设用符号表示氧原子、"0”表示氢原子，那么以下模型可表示化合物的是()

A.B.C.D.

13.地壳中含量最多的非金属元素与含量其次的金属元素形成的化合物，其化学式是()

A.SiO2B.CaOC.AI2O3D.Fe9Oa

14,把握好化学用语，有利于科学学习。以下化学用语书写正确的选项是()

24

A.2个氢原子：H2B.2个氢离子：H

C.2个水分子：H2D.氧气：02

15.某同学测得海水中含有C1的质量分数为2.19%,假设其中的C1全部以NaCl计算，那么海水中所含

NaCl的质量分数是()

A.2.18%B.5.85%C.3.61%D.4.19%

二、填空题

16.用化学符号或符号的意义填空。

(1)5No

(2)n个二氧化碳分子。

(3)4个僦离子°

(4)氧化铜中氯元素的化合价为2。

(5)2Na'0

⑹aua--------------5

17.爱思索的小丽看到某饮料瓶上标签(已破损)，联想到一些化学学问。

(1)标签中碳酸根离子符号被损毁，其化学符号应当是。

(2)ZM+中2的含义是.

18.元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一局部，请答复以下问题

(1)不同种元素之间最本质的区分是()不同。

A.相对原子质量B.质子数C.中子数

(2)第3号元素属于(填“金属”或"非金属”)元素。

(3)第8号元素和第13号元素组成化合物的化学式为o

19.某市一些街道边新安装了“太阳能垃圾箱"。该垃圾箱"头顶”光电池板，“腰挎”广告灯箱，“脚

踩,垃圾桶。

(1)太阳能电池板的主要材料为硅，硅属于(填"金属”或"非金属”)。

(2)废电池应当投入其中的(填“可回收”或"不行回收〃)垃圾桶，以防渗漏出的汞、

镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污染。

(3)一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素，那么该气体是(填字母)。

A.一种单质

B.单质、化合物的混合物

C.一种化合物

【).既可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物

20.用以下物质」真空。

A.液氯B.水C.二氧化碳D.氯化钠

(1)含有氧元素的有o(填字母，下同)

(2)分子中含有氧原子的有o

(3)含有氧分子的有。

(4)氧元素存在于单质中的是。

(5J氧元素存在于化合物中的是。

三、试验探究题

21.宏大的科学家费曼说：“假设只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是-----切东西都是由原

子构成的"。人类在探窕物质是由什么构成的历史长河中，布满了才智。

(1)1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人讨论的根底上，提出“道尔顿原子论"：一

切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不行再分……但由于受当时试验条件限制，道尔顿无法用

事文证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出；有些物质也是由分子构成，原子的根本

工作形式是分子。1897年，汤姆生通过试验发觉了电子，进一步开展了原子一分子论。汤姆生主要是订

正了“道尔顿原子论〃中的观点。1911年，卢瑟福又通过试验，推想原子由

构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。

(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，表达了直觉和想象在科学制造中的作用。

在科学讨论中，像汤姆生和卢瑟福这样，对试验现象进行解释的过程叫作。

(3)原子是一种看不见、摸不行的微粒，为了关心人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了

来表达他们的理论成果。

22.小林同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起依据表格数据答复以下问题。

微粒名称质子数中子数电子数带电性

A141414不带电

B263024带2个单位正电荷

C141416

D141614不带电

(1)表格中属于互为同位素的是。

(2)依据表格信息写出微粒C的符号

(3)比拟C与D两种微粒，其中质量较大的是。

23.19世纪以前，人们始终认为原子是不行分的。1897年汤姆生发觉了带负电的电子，并提出类似

“西瓜〃的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了闻名的a粒子轰击金

箔试验。

【收集证据】绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数a粒子发生了较大的偏转，

并且有极少数a粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎到达180°,像是被金箔弹了回来。

【猜测与假设】a粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样运动方向不会发生明显的转变，而

结果却出乎意料，除非原子的大局部质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不行能的，

【解释与结论】

(1)卢瑟福所说的“除非原子的大局部质量集中到了一个很小的结构上"中的“很小的结构"指的

是;

(2)能说明原子内部绝大局部是空的证据是；

(3)依据卢瑟福的试验所产生的现象，不能够获得的结论是；

A.原子核体枳很小B.原子核质量较大

C.原子核带正电D.核外电子带负电

(4)请你依据对原子结构的熟悉，分析原子不显电性的缘

由。

24.人类对原子结构的熟悉永无止境。请依据所学学问答复：

(1)道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不行再分的实心球体"，汤姆生认为原子是“战着葡

萄干的面包"，如今这些观点均(填“正确”或"错误”)

(2)卢瑟福进行a粒子散射试验后，认为原子是“行星模型"，即原子是由原子核和核外电子构成。

如羽甲是卢瑟福用a粒子轰击原子而产生散射的试验，在分析试验结果的根底上，他提出了图乙所示的

原子核式结构，卢瑟福的这一讨论过程是个O

A.建立模型的过程B.得出结论的过程

C.提出问题的过程D.验证证据的过程

(3)卢瑟福在a散射试验中(a粒子带正电荷)，断定原子中的绝大局部空间是空的，他的依据是:

25.如图是水分子分解的示意图，其中“乡)〃表示氯原子，表示氢原子。

不”大涧,原手也原r曾分干氢分户

依据图可以获得的化学信息有：

(1)在水电解的过程中，发生转变的微粒是，不变的微粒是,生成新

物质的微粒是:〔请说出详细分子、原子的名称)

(2)分子和原子的本质区分是；

26,191()年英国科学家卢瑟福进行了闻名的a粒子轰击金箔试验。试验做法如图甲所示。

绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数Q粒子却发生了较大的偏转，并且有极

少数a粒子的偏转超过90°,有的甚至几乎到达180。，像是被金箔弹了回来。

［猜测与假设］a粒子遇到电子后，就像飞行的子弹遇到灰尘一样，运动方向不会发生明显的转变，

而结果却出乎意料，除非原子的大局部质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不行能

的，

［解释与结论］

(1)大多数a粒子不转变原来的运动方向，缘由是o

(2)卢瑟福所说的“除非原子的大局部质量集中到了一个很小的结构上"中的“很小的结构"指的

是o

(3)科学家对原子结构的探究经受了三个过程，通过a粒子散射试验，你认为原子结构为图中

的。

ARC

四、解答题

27.由于受新冠疫情影响，学校会对教室和公共区域进行消毒，使用的是84消毒液，下面是84消毒液

的生品说明书。

产品品名84消毒液

主要原料次氯酸钠(NaClO),有效含氯量大于等于5%

主要作用瓜、餐具、厨房用品：白色衣物及物体外表：肝炎、病毒性感冒及肺炎患者的污染

物。

产品规格500g

(1)NaClO分子中钠、氯、氧三种元素的原子个数比是

(2)计算NaClO中氯元素养量分数？(写出计算过程)。

28.要制得含Fe96%的生铁210吨，至少需要含Fe2()38()%的铁矿石(杂质不含铁)多少吨？

29.“新冠肺炎”是由新型冠状病毒引起的。大家广泛使用的杀毒灭菌剂就是“84”消毒液。它是由我

国北京第一传染病医院(北京地坛医院的前身)研制胜利的。“84〃消毒液能快速杀灭各类病毒和细

菌，它的主要成分是次氯酸钠(NaClO),请答复以卜.问题：

(1)次氯酸钠中氯元素的化合价为

(2)次氯酸钠中Na、Cl、0三种元素的质量比是多少(最简整数比)。

30.福尔马林(40%的甲醛溶液)常用来浸制标本，甲醛的化学式是CH?。。据此答复以下问题：

(1)甲醛的相对分子质量是o

(2)甲醛中氢、氧元素的质量比为o

(3)现有福尔马林75千克，那么溶液中碳元素的质量是多少千克？

31.碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。

(1)生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒一一含碘单质碘片和藻类食物一一含碘化钾KI；加

碘盐一一含碘酸钾KI0：”以下对L、KI、KI。：，中碘元素的化合价计算正确的选项是：(填序号)。

A.+1、1、+5B.0、+1、+5C.()、1、+5

(2)碘能与水发生化学反响，生成两种化合物。如图2所示:

表示碘原子］

O表示氧原子；

•表示氢原子:

图1反应前反应后

图2

写出反响过程中，属于化合物的物质的化学式。

(3)适当食用加碘盐(含碘酸钾)可预防碘缺乏，但服用碘酒(有效成分为L)却会引起碘中毒。KIQ；和

k性质的不同的缘由是1.

32.莽草酸(CM。。。是制取抗流感药物"达菲”的原料。试计算。

(1)莽草酸的相对分子质量为o

(2)克莽草酸含碳元素的质量为168g0

(3)对1岁以上的儿童推举依据以下“体重一剂量表"服用"达菲〃：

体重小于等于15kg15〜23kg23〜40kg大于40kg

每次用量30mg45mg60mg75mg

假设患病儿童的体重是20kg,在治疗过程中，需每天服用“达菲〃药片(每粒药片含“达韭"75mg)2

次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用粒。

答案解析

1.【答案】C

【解答】在NaClO中，Na元素的化合价为+1价，0元素的化合汾为+2价，那么得到：（+1）+x+（2）

=0,解得：x=+l价，故C正确，而A、B、D错误。

应选C。

2.【答案】A

【解答】在原子中，质子数=电子数，氧原子质量数为8,那么电子数也为8：

应选A。

3.【答案】B

【解答】A、此图为新型冠状病毒的模型图，A不符合题意。

B、此图为节水标记图，不属于模型，B符合题意。

C、此图甲烷分子结构，是化学分子的表现形式图，属于模型，C不符合题意。

D、此图为足球烯结构的表达形式图，属于模型，D不符合题意。

应选：B

4.【答案】D

【辞答】菠菜中的铁质，指的是具有相同核电荷数的同一类原子，即铁元素，故【）正确，而A、B、C错

误，

应选D。

5.【答案】C

【解答】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，那么能够依据原子序数推算出的质子数、

核外电子数和核电荷数，那么能推算出的为①③④。

应选C。

6.【答案】A

【解答】晁原子含有一个质子和两个中子，而质子和中子构成原子核，它们应当在原子中间。由于核外

电子数二质子数，所以原子核外有一个电子围绕旋转，故A正确，而B、C、D错误。

应选A。

7.【答案】A

【解答】正确的排列挨次为：③道尔顿：原子是一个实心球；

①扬姆生：原子像面包镶嵌着葡萄干；

②巨瑟福：原子是一个核式结构：

④波尔：核外电子分层排布。

应选A。

8.【答案】A

【解答】AD.锯原子的相对原子质量为87.62,没有单位g,故A错误符合题意，D正确不合题意；

B.锢原子的原子序数为38,依据核外电子数=质子数=核外电子数可知，核外电子数为38,故B正确不合

题意；

C.谢原子的核内质子数=原子序数=38,故C正确不合题意。

应选A。

9.【答案】A

【解答】能够保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，每个氢分子由两个氢原子构成，故A正确，而B、

C、D错误。

应选A。

10.【答案】B

［解答】依据“反响前后总电荷数小变"得到：(n〕+2X(1J=(1)+2X(1)；

解得：n=l；

那么OO?一的化合价为1；

依据“原子团的化合价等于组成元素化合价的代数和"得到：x+(2)X3=l；

解得:x=+5；

那么元素R在?一中的化合价为+5价。

应选B。

1L【答案】A

【解答】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值。

口口12D

那么该原子的相对原子质量为：~au=-o

12

应选A。

12.【答案】A

管，即只有一种物质，为纯洁物。由两种元素组成，为化合物，故A符合题意；

管和0)：即存在两种物质，为混合物，故B不合题意；

/和即存在两种物质，为混合物，故C不合题意；

即只有一种物质，为纯洁物,由一种元素组成，为单质，故D不合题意。

应选A。

13.【答案】D

【解答】地壳中含量最多的非金属元素为0元素，含量其次的金属元素为A1，二者形成的化合物叫三氯

化二铁，化学式为Fez。；”故D正确，而A、B、C错误。

应选D。

14.【答案】D

【解答】A.2个氢原子：2H,故A错误；

B.2个氢离子:2H*,故B错误;

C.2个水分子：2H2。,故C错误;

D.氧气:。2,故D正确。

应选D。

15.【答案】C

【解答】设氯元素的质量为m,

那么氯化钠的质量为：。+冬1.68^

海水的质量：□+2.19%=45.670,

那么海水中氯化钠的质量分数：

45.67U100%=3.61%.

应选c°

16.【答案】(1)5个氮原子

(2)nCOa

⑶4C1

⑷unn

(5)2个钠离子

(6)氧化镁中镁元素的化合价为+2

【蚱答】(1)5N表示5个氮原子；

(2)二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，为CO2,在左边写数字n表示分子个数，写作：

nC02；

(3)在氯元素右上角写“〃表示氯离子，在左边写数字4表示氯离子的个数，写作：4C1；

(4)在氧元素正上方写“2”表示氧元素的化合价，写作：口品o

(5)2Na”表示2个钠离子；

(6)OLJEJ表示氧化镁中镁元素的化合价为+2。

2

17.【答案】⑴C03

(2)一个锌离子带2个单位正电荷

【解答】(1)碳酸根离子由一个碳原子和三个氧原子构成，带两个单位的负电荷，那么它的符号应当

2

是：C0;1；

(2)Zn2+4«2的含义是一个锌离子带2个单位正电荷。

18.【答案】(1)B

(2)金属

⑶A12O3

【解答】(1)不同种元素之间最本质的区分是质子数不同，应选氏

(2)第3号元素为锂元素，名称中含有金字旁，那么为金属元素；

(3)第8号元素为0,第13号元素为A1,二者构成的化合物叫三氧化二铝，化学式为：AlAo

19,【答案】⑴非金属

(2)可回收

⑶D

【解答】(1)硅名称中带“石〃，属于非金属；

(2)废电池应当投入可回收垃圾桶内，以防渗漏出的汞、镉、铅等重金属离子对土壤和水源造成污

染；

(3)一瓶气体经过化验得知其中只有一种元素，那么可能是纯洁物中的单质，也可能是混合物，但不

行能是化合物，D正确。

故答案为：(1)非金属；(2)可回收；(3)D。

20.【答案】⑴ABC

(2)ABC

⑶A

(4)A

(5)BC

【解答】(1)(2)液氧、水、二氧化碳都含有氧元素，分子中都有氧原子。(3)(4)液氧、水、二氧化

碳、氯化钠中只有氧气含有氧气分子，而且氧气分子只有氧原子组成，属于单质。(5)水和二氧化碳的

氧元素存在于化合物中。

故答案为：⑴ABC；(2)ABC；(3)A；(4)A；(5)BC

21.【答案】(1)原子不行再分；原子核和核外电子

(2)推理

(3)模型

【解答】(1)汤姆士士要是订正了“道尔顿原子论”中原子不行再分的观点。1911年，卢瑟福又通过

试验，推想原子由原子核和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。

(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，表达了直觉和想象在科学制造中的作用。

在科学讨论中，像汤姆生和卢瑟福这样，对•试验现象进行解释的过程叫作推理；

(3)原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了关心人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了模型来

表达他们的理论成果。

22.【答案】⑴AD

⑵Si2

(3)D

【解答】(1)A和D的原子的质子数都是14,但是中子数不同，所以它们互为同位素；

(2)微粒C质子数14,电子数为16,二者之差为2,由于电子数多，所以带2个单位的负电荷；

⑶C的相对原子质量：14+14=28,D的相对原子质量：14+16=30,那么质量较大的是D。

23.【答案】(1)原子核

(2)绝大多数a粒子穿过前方向不变

(3)D

(4)原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性

【辞答】(1)卢瑟福所说的“除非原子的大局部质量集中到了一个很小的结构上"中的“很小的结构〃

指的是原子核。

(2)能说明原子内部绝大局部是空的证据是绝大多数a粒子穿过前方向不变；

(3)A.依据“绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进“可知，原子核的体积很小，故A正确

不合题意；

B.依据“有的甚至几乎到达180°,像是被金箔弹了回来。"可知，原子核的质量较大，故B正确不合

题意：

C.a粒子靠近原子核时会发生排解现象，依据“同种电荷相互排斥“可知，原子核带正电荷，故C正确

不合题意；

0.试验中没有任何证据说明核外电子带负电，故D错误不合题意。

应选I)。

(4)原子不显电性的缘由：原子核带正电荷，原子核外的电子带负电荷，且电量相等，电性相反，所以

整个原子不显电性。

24.【答案】(1)错误

⑵A

(3)«粒子中的绝大多数通过金箔并按原来的方向运动

【解答】(1)道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不行再分的实心球体〃，汤姆生认为原子是

“嵌着葡萄干的面包〃，如今这些观点均错误的。

(2)卢瑟福进行a粒子散射试验后，认为原子是“行星模型"，即原子是由原子核和核外电子构成。如

图甲是卢瑟福用a粒子轰击原子而产生散射的试验，在分析试验结果的根底上，他提出了图乙所示的原

子核式结构，卢瑟福的这一讨论过程是个建立模型的过程，应选A。

(3)卢瑟福在a散射试验中(Q粒子带正电荷)，断定原子中的绝人局部空间是空的，他的依据是：□

粒子中的绝大多数通过金箔并按原来的方向运动。

25.【答案】(1)水分子；氢原子、氧原子；氢分子、氧分子

(2)在化学变化中，分子可分，原子不行分

【解答】(I)在水电解的过程中，发生转变的微