2026版《金版教程》高考复习化学区域A版第9章 过关检测

高考总复习首选用卷化学一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．(2025·辽宁省鞍山市高三期末)关于下列仪器使用的说法错误的是()A．①、④不可加热B．②、④不可用作反应容器C．③、⑤可用于物质分离D．②、④、⑤使用前需检漏答案A2．(2025·长沙市新高考适应性考试)下列有关化学实验的必备知识，说法正确的是()A．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶B．蒸馏操作中，使用球形冷凝管可以有效提高馏分的冷凝效果C．碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的H3BO3溶液D．滴定实验中，可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液于锥形瓶中答案C解析钠、钾、白磷等易燃，若随便丢弃，容易引发火灾，应放回原试剂瓶，A错误；蒸馏操作中，若使用球形冷凝管，冷凝后的液体会残留在球形部位，B错误；量筒只能精确到0.1mL，D错误。3．(2025·浙江省浙南名校联盟高三联考)实验室提纯乙酸乙酯的流程如图所示：下列说法不正确的是()A．为保证反应回流效果，可以使用球形冷凝管B．饱和Na2CO3溶液和饱和NaCl溶液的作用是除杂并降低酯的溶解度C．试剂1的作用是将乙醇氧化成乙酸溶于水而除去D．操作1为蒸馏答案C4．(2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实验的是()AB制备CO2分离乙醇和乙酸CD验证SO2酸性测量O2体积答案D解析A项，Na2CO3固体比较稳定，受热不易分解，所以不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳；B项，乙醇和乙酸互溶，不能采用分液的方法分离，应采用蒸馏的方法来分离；C项，二氧化硫通入品红溶液中，可以验证其漂白性，不能验证其酸性。5．(2025·甘肃高考适应性测试)下列实验操作合理的是()AB制备二氧化硫检验氧气是否集满CD乙炔除杂制备氢氧化亚铁答案B解析浓硫酸和铜反应生成二氧化硫需要加热，A不合理；乙炔除杂应该长进短出，且酸性高锰酸钾溶液也能氧化乙炔，C不合理；氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化为氢氧化铁，制备氢氧化亚铁应该将滴管伸入硫酸亚铁溶液的底部加入氢氧化钠溶液，D不合理。6．向碘水、淀粉的混合液中加入AgNO3溶液，蓝色褪去，为探究褪色原因，某同学设计实验过程如图所示。下列分析错误的是()A．过程①后溶液pH明显变小B．过程③中加入NaCl溶液的目的是除去Ag＋C．过程④中氧化I－的物质不只有O2D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是Ag＋氧化了I2答案D解析碘水中存在平衡：I2＋H2OHI＋HIO，加入AgNO3溶液，I－与Ag＋反应生成不溶于HNO3的AgI沉淀，促进平衡不断正向移动，溶液的酸性增强，pH明显变小，A正确；滤液1中含有HIO、H＋、NOeq\o\al(－,3)、Ag＋，加入NaCl溶液，Ag＋与Cl－反应生成AgCl沉淀，过滤除去，排除Ag＋可能对后续实验产生的干扰，B正确；滤液2中含有HIO、H＋、NOeq\o\al(－,3)，加入KI溶液，HIO、H＋和I－发生氧化还原反应，同时发生反应4H＋＋4I－＋O2=2H2O＋2I2，因此氧化I－的物质不只有O2，C正确；过程①中蓝色褪去的原因可能是Ag＋促进了I2与H2O的反应，D错误。7．(2025·潮州市高三期末)下列实验装置及操作完全正确的是()AB测定锥形瓶中污水样品中c(OH－)制备O2CD验证牺牲阳极法保护铁关闭a，打开b，可检查装置的气密性答案C解析测定OH－的浓度，滴定管中盛放酸，应该用酸式滴定管，故A错误；过氧化钠为粉状固体且反应剧烈，不能用此装置，故B错误；分液漏斗上端与烧瓶连通，上下压强保持一致，液体始终可以顺利流下，不能检查装置的气密性，故D错误。8．实验室制备某常见气体的装置如图所示，其中①、②、③、④分别为制备、除杂(除非水杂质，如无必要可省略)、干燥和收集装置，下列所制备的气体和所选干燥剂的组合中可行的是()选项ABCD气体氧气氯气氢气氨气干燥剂碱石灰浓硫酸五氧化二磷无水氯化钙答案C解析装置④是用向下排空气法收集气体，可以收集密度比空气小的气体。氧气的密度比空气的大，A不可行；氯气的密度比空气的大且装置③不能用液体干燥剂，B不可行；氨气会被无水氯化钙吸收，因此不能用无水氯化钙干燥，D不可行。9．(2024·贵州卷)根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是()选项实验操作及现象结论A将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积原电池中Zn作正极，Cu作负极B向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜乙醛有氧化性C向苯酚浊液中加入足量Na2CO3溶液，溶液由浑浊变澄清苯酚的酸性比H2CO3强D向BaCl2溶液中先通入适量SO2，无明显现象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成稀HNO3有氧化性答案D解析将Zn和ZnSO4溶液与Cu和CuSO4溶液组成双液原电池，Zn活泼作负极，Cu作正极，A错误；新制银氨溶液与乙醛反应，乙醛具有还原性被新制银氨溶液氧化，B错误；酸性：H2CO3>苯酚>HCOeq\o\al(－,3)，C错误。10．(2025·辽宁省五校高三联考)利用如图所示装置进行实验(夹持装置略)，b中现象能证明a中产物生成的是()a中反应b中检测试剂及现象A浓HNO3分解生成NO2淀粉­KI溶液变蓝BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液生成乙烯溴水褪色C浓NaOH与NH4Cl溶液生成NH3石蕊溶液变红D木炭与浓H2SO4生成CO2澄清石灰水变浑浊答案B解析A项，浓硝酸具有挥发性，可能是挥发出来的HNO3将KI氧化成碘从而使淀粉碘化钾溶液变蓝，无法证明一定生成了NO2；C项，石蕊溶液变红说明通入的气体为酸性气体，而浓NaOH与氯化铵反应生成的氨气为碱性气体，石蕊溶液应该变蓝；D项，木炭与浓硫酸反应还会生成SO2，二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，不能说明一定生成了二氧化碳气体。11．某同学进行如下实验：实验实验现象Ⅰ将铜粉加入试管中，再加入稀HNO3溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性Ⅱ继续向Ⅰ中试管加入少量固体NaNO3又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色Ⅲ取饱和Cu(NO3)2溶液，加入少量固体NaNO3和铜粉无明显变化下列说法不正确的是()A．HNO3氧化性的强弱与其浓度大小有关B．Ⅰ、Ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释C．Ⅰ中余液呈酸性的主要原因是Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋D．用一定浓度的H2SO4与NaNO3也能使铜粉溶解答案C解析实验Ⅰ中稀硝酸和铜反应生成NO、Cu(NO3)2和H2O，至不再产生气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性；实验Ⅱ继续向Ⅰ中试管加入少量固体NaNO3，由于实验Ⅰ中余液呈酸性，故等同于加入了稀硝酸，故产生气泡，铜粉减少；实验Ⅲ是对照实验，向饱和Cu(NO3)2溶液中加入少量固体NaNO3和铜粉，无明显变化，说明实验Ⅰ中余液呈酸性与Cu2＋的水解无关，则实验Ⅰ中余液呈酸性是因为有HNO3剩余。结合上述分析可知，C错误。12．(2025·湘豫名校高三联考)根据实验操作得出的实验现象和结论均正确的是()选项实验操作实验现象结论A向Na2SiO3溶液中通入HCl溶液中出现白色浑浊非金属性：Cl>SiB向4mL0.1mol·L－1CuSO4溶液中滴加足量的1mol·L－1氨水产生蓝色沉淀氨水呈碱性，可与Cu2＋形成难溶的氢氧化铜C向两份浓度、体积均相等的蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液溶液中均有固体析出析出固体的原理不同D恒温条件下，扩大充有NO2密闭容器的体积气体颜色变浅2NO2N2O4平衡正向移动答案C解析HCl不是氯元素最高价氧化物对应的水化物，A错误；向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水，开始时可与Cu2＋形成难溶的氢氧化铜，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的四氨合铜配离子，B错误；饱和NaCl溶液使蛋白质发生盐析，CuSO4溶液使蛋白质发生变性，析出固体的原理不同，C正确；恒温条件下，扩大充有NO2密闭容器的体积，平衡向生成NO2的方向移动，D错误。13．“化学多米诺实验”是只需控制第一个反应，就能使若干化学实验依次发生，如图所示。已知：①Cu2＋＋4NH3·H2O=4H2O＋[Cu(NH3)4]2＋(该反应的产物可作为H2O2分解反应的催化剂)②装置A、C中所用硫酸的浓度相同，装置B、D中所用金属锌的质量完全相同下列说法错误的是()A．该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好B．因为形成原电池，所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于BC．导管a的作用是平衡A和B内气压D．装置H中出现淡黄色浑浊，可证明非金属性：O>S答案B解析B中稀硫酸和锌反应生成H2，H2进入C中，C中压强增大，把C中的硫酸和硫酸铜混合溶液压入D中，D中Zn和硫酸铜、硫酸反应生成Cu和H2，H2进入E中，E中压强增大，把E中的硫酸铜溶液压入F中，F中Cu2＋和过量氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，随着反应进行，生成的[Cu(NH3)4]2＋进入G中，促使H2O2分解，H2O2分解生成的O2进入H中和过量H2S溶液反应，生成淡黄色的S沉淀，挥发出的H2S气体被NaOH溶液吸收，避免污染空气。该实验通过改变装置内气压引发后续反应，在装置气密性良好的前提下才能进行，A正确；由于铜离子的氧化性强于氢离子的，故D中锌先和铜离子发生反应生成铜，又因为C中CuSO4的量未知，当CuSO4的量较多时，反应时间较长，且生成的Cu会附着在Zn上，阻碍Zn与稀硫酸接触反应，故D中生成氢气的反应速率不一定大于B，B错误；B中稀硫酸和锌反应生成H2，压强增大，在A和B之间增设导管a，可以平衡A和B内气压，使稀硫酸顺利滴下，C正确；H中发生反应：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，此反应中O2为氧化剂，S为氧化产物，根据氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性，知氧化性：O2>S，所以非金属性：O>S，D正确。14．(2025·烟台、德州市高三质检)由下列实验操作及现象所得结论正确的是()实验操作及现象结论A向NaHCO3粉末中滴加1mol·L－1盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊酸性：H2CO3>苯酚B向0.1mol·L－1HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液，溶液变蓝氧化性：Fe3＋>I2C分别向浓度均为0.1mol·L－1的FeSO4和CuSO4溶液中通入H2S至饱和，前者无明显现象，后者生成沉淀溶度积常数：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)D在20℃和40℃时，用pH计测得0.1mol·L－1Na2SO3溶液的pH分别为9.66和9.37Na2SO3的水解常数：Kh(20℃)>Kh(40℃)答案C解析向NaHCO3粉末中滴加1mol·L－1盐酸，产生的CO2中混有HCl气体，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊，不能说明酸性：H2CO3>苯酚，故A错误；向0.1mol·L－1HI溶液中滴加几滴淀粉溶液，再滴加几滴0.1mol·L－1Fe(NO3)3溶液，NOeq\o\al(－,3)在酸性条件下也能将I－氧化为I2，则溶液变蓝不能说明氧化性：Fe3＋>I2，故B错误；FeSO4和CuSO4组成相似，Ksp越小越容易产生沉淀，则根据选项的实验事实可得出溶度积常数：Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，故C正确；升高温度促进Na2SO3的水解，即水解常数增大，也促进了水的电离，使溶液中c(H＋)增大，溶液pH减小，故D错误。二、非选择题15．(2024·湖南卷)亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备[Cu(CH3CN)4]ClO4的反应原理如下：Cu(ClO4)2·6H2O＋Cu＋8CH3CN=2[Cu(CH3CN)4]ClO4＋6H2O实验步骤如下：分别称取3.71gCu(ClO4)2·6H2O和0.76gCu粉置于100mL乙腈(CH3CN)中反应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下：已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；②相关物质的信息如下：化合物[Cu(CH3CN)4]ClO4Cu(ClO4)2·6H2O相对分子质量327.5371在乙腈中颜色无色蓝色回答下列问题：(1)下列与实验有关的图标表示排风的是________(填标号)。(2)装置Ⅰ中仪器M的名称为__________。(3)装置Ⅰ中反应完全的现象是________________________。(4)装置Ⅰ和Ⅱ中N2气球的作用是____________________________________。(5)[Cu(CH3CN)4]ClO4不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是____________________________________________________________。(6)为了使母液中的[Cu(CH3CN)4]ClO4结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是________(填标号)。A．水B．乙醇C．乙醚(7)合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.32g，则总收率为________(用百分数表示，保留一位小数)。答案(1)D(2)球形冷凝管(3)溶液蓝色褪去变为无色(4)排出装置内空气，防止制备的产品被氧化(5)避免一直蒸馏使乙腈解配挥发导致产品产率降低(6)C(7)81.2%解析(7)由题中信息可知Cu、乙腈均过量，3.71gCu(ClO4)2·6H2O的物质的量为eq\f(3.71g,371g·mol－1)＝0.01mol，理论制得[Cu(CH3CN)4]ClO4的质量为0.01mol×2×327.5g·mol－1＝6.55g，总收率为eq\f(5.32g,6.55g)×100%≈81.2%。16．(2023·海南卷)某小组开展“木耳中铁元素的检测”活动。检测方案的主要步骤有：粉碎、称量、灰化、氧化、稀释、过滤、滴定等。回答问题：(1)实验方案中出现的图标和，前者提示实验中会用到温度较高的设备，后者要求实验者______________________(填防护措施)。(2)灰化：干燥样品应装入________中(填标号)，置高温炉内，控制炉温850℃，在充足空气中燃烧成灰渣。a．不锈钢培养皿b．玻璃烧杯c．石英坩埚(3)向灰渣中滴加32%的硝酸，直至没有气泡产生。灰化容器中出现的红棕色气体主要成分是________(填化学式)，因而本实验应在实验室的__________中进行(填设施名称)。若将漏斗直接置于容量瓶上过滤收集滤液(如图所示)，存在安全风险，原因是____________________。(4)测定铁含量基本流程：将滤液在200mL容量瓶中定容，移取25.00mL，驱尽NOeq\o\al(－,3)并将Fe3＋全部还原为Fe2＋。用5mL微量滴定管盛装K2Cr2O7标准溶液进行滴定。①选用微量滴定管的原因是__________________________________。②三次平行测定的数据如下表。针对该滴定数据，应采取的措施是________________________________________________________________________。序号123标准溶液用量/mL2.7152.9052.725③本实验中，使测定结果偏小的是________(填标号)。a．样品未完全干燥b．微量滴定管未用标准溶液润洗c．灰渣中有少量炭黑答案(1)佩戴护目镜(2)c(3)NO2通风橱装置重心不稳，易倾倒(4)①滴定更准确，节约试剂②舍去第二次数据③a解析(4)③a.铁元素的含量＝eq\f(铁元素质量,样品质量)×100%，样品未完全干燥，样品质量偏重，使测定结果偏低；b.微量滴定管未用标准溶液润洗，标准溶液被稀释，使测定结果偏高；c.灰渣中有少量炭黑，对测定结果无影响。17．(2025·海淀区高三期末)某小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。Ⅰ.探究镁与银氨溶液反应的产物【实验1】向5mL2mol·L－1AgNO3溶液中逐滴加入5mL6mol·L－1氨水，最终得到无色透明溶液。【实验2】(1)实验1中，反应的离子方程式是______________________________________________。(2)由实验2－2可证明2－1中有Ag生成，则2－2中加入过量稀硝酸后可观察到的现象是________________________________________________。(3)由实验2－3可证明2－1中有Ag2O生成，则试剂甲、乙分别为________、________(填字母)。a．稀硝酸b．稀盐酸c．NaCl溶液d．NaNO3溶液(4)经检验，实验2－1中产生的气体有H2和NH3。①检验产生气体中有NH3的操作及现象：将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，观察到______________________。②生成H2、NH3、Ag的反应可表示为Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑、__________________________________________________。Ⅱ.探究影响镁与银氨溶液反应生成H2速率的因素【实验3】用2mol·L－1AgNO3溶液、12mol·L－1氨水按照如表所示用量配制好银氨溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集112mLH2所用的时间。实验序号3－13－23－3配制银氨溶液所用试剂H2O体积/mL6.004.002.00AgNO3溶液体积/mL1.002.504.00氨水体积/mL1.001.50a配好的银氨溶液的组成[Ag(NH3)2]＋浓度/(mol·L－1)0.250.6251.00氨水浓度/(mol·L－1)1.001.001.00时间/s60030060(5)实验3－3中，a＝________。(6)根据上述实验分析，银氨溶液中[Ag(NH3)2]＋浓度越大，产生H2的速率越快的主要原因是________________________