2026版《金版教程》高考复习化学区域A版第6章 过关检测

高考总复习首选用卷化学一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．(2025·浙江省金丽衢十二校高三联考)下列说法一定正确的是()A．相同温度下，1L0.02mol·L－1的NaCl溶液和2L0.01mol·L－1NaCN溶液中的离子总数相等B．常温下，将pH＝2的一元酸HA溶液与pH＝12的一元碱BOH溶液等体积混合，所得溶液pH＝7C．25℃时，向10mL0.1mol·L－1HA溶液中加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，当水电离出的c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1时，滴加氢氧化钠溶液的体积可能出现两种情况，则HA为弱酸D．将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，但电离常数Ka不变，c(H＋)逐渐增大，导电性逐渐增强答案C2．(2025·葫芦岛市高三质量监测)实验小组用双指示剂法测定NaOH样品(杂质为Na2CO3)的纯度，步骤如下：①称取mg的样品，并配制成100mL溶液；②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为cmol·L－1的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为NaCl和NaHCO3)，消耗盐酸体积为V1mL；③向②溶液中滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，又消耗盐酸体积为V2mL。下列说法正确的是()A．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水B．②中溶液恰好褪色时，c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(Cl－)C．NaOH样品纯度为eq\f(4c（V1－V2）×40,1000m)×100%D．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高答案C3．(2023·浙江1月选考)碳酸钙是常见难溶物，将过量碳酸钙粉末置于水中达到溶解平衡：CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)[已知Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11]，下列有关说法正确的是()A．上层清液中存在c(Ca2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))B．上层清液中含碳微粒最主要以HCOeq\o\al(－,3)形式存在C．向体系中通入CO2气体，溶液中c(Ca2＋)保持不变D．通过加Na2SO4溶液可实现CaCO3向CaSO4的有效转化答案B解析上层清液为CaCO3的饱和溶液，COeq\o\al(2－,3)存在水解平衡，根据元素守恒，c(Ca2＋)＝c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)，A错误；向体系中通入CO2气体，发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2，CaCO3(s)转化为可溶的Ca(HCO3)2，溶液中c(Ca2＋)增大，C错误；CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)的平衡常数K＝eq\f(c（COeq\o\al(2－,3)）,c（SOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(Ksp（CaCO3）,Ksp（CaSO4）)≈6.9×10－5，加Na2SO4溶液不易实现CaCO3向CaSO4的有效转化，D错误。4．室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测得0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH约为82向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入过量0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀3向0.1mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液4向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成下列说法不正确的是()A．实验1的溶液中存在c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))B．实验2所得上层清液中存在c(Ba2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝Ksp(BaCO3)C．实验3反应后的溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)D．实验4中生成的气体是CO2答案C解析A项，HCOeq\o\al(－,3)在溶液中存在水解平衡HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，电离平衡HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，NaHCO3溶液显碱性，说明HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于其电离程度，则溶液中c(H2CO3)>c(COeq\o\al(2－,3))，正确；B项，向NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，NaHCO3完全反应生成BaCO3，BaCO3达到沉淀溶解平衡，故上层清液中存在c(Ba2＋)·c(COeq\o\al(2－,3))＝Ksp(BaCO3)，正确；C项，实验3反应后得到Na2CO3溶液，溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，错误；D项，实验4中Al3＋与HCOeq\o\al(－,3)发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3和CO2，正确。5．(2025·南京市、盐城市高三调研)室温下，用含少量Fe3＋、Mg2＋的粗NiSO4溶液制备NiSO4·6H2O的流程如图所示。已知Ka(HF)＝6.3×10－4，Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ksp[Mg(OH)2]＝1.3×10－11。下列说法正确的是()A．粗NiSO4溶液中：2c(Ni2＋)＋3c(Fe3＋)＋2c(Mg2＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))B．“沉铁”反应为3Fe3＋＋Na＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋6OH－=NaFe3(SO4)2(OH)6↓C．0.1mol·L－1NaF溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)D．“沉镁”后的滤液中：c(F－)<2c(OH－)答案C解析A项，Fe2(SO4)3、MgSO4、NiSO4的水溶液均呈酸性，故由电荷守恒可知，该等式中漏写了c(H＋)和c(OH－)，错误；B项，粗NiSO4溶液显酸性，故应写成3Fe3＋＋Na＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋6H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓＋6H＋，错误；C项，NaF溶液中的质子守恒式为c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)，正确；D项，“沉镁”后的滤液中[假设c(Mg2＋)＝10－5mol·L－1]：c(F－)＝eq\r(\f(5.2×10－11,10－5))mol·L－1＝eq\r(5.2)×10－3mol·L－1，由于没有形成Mg(OH)2沉淀，则c(OH－)<eq\r(\f(1.3×10－11,10－5))mol·L－1＝eq\r(1.3)×10－3mol·L－1＝eq\f(1,2)c(F－)，即c(F－)>2c(OH－)，错误。6．已知：硫氰酸(HSCN)是强酸，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸。在体积均为20mL，浓度均为0.1mol·L－1的HSCN溶液和CH3COCOOH溶液中分别滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液导电率与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．曲线2代表CH3COCOOH溶液的导电率变化B．HSCN和CH3COCOOH中C的杂化方式完全相同C．c点溶液中，c(Na＋)＝c(SCN－)>c(H＋)＝c(OH－)D．加水稀释b点溶液，各离子浓度都减小答案C解析起始时溶液浓度相同，曲线1代表溶液的导电率比曲线2弱，说明曲线1代表丙酮酸溶液的导电率变化，曲线2代表硫氰酸溶液的导电率变化，A错误；HSCN中C为sp杂化，CH3COCOOH中C为sp2和sp3杂化，B错误；c点是硫氰酸与NaOH溶液完全反应点，溶液呈中性，c(Na＋)＝c(SCN－)>c(H＋)＝c(OH－)，C正确；加水稀释b点溶液，水的离子积不变，c(OH－)增大，D错误。7．(2025·甘肃省天水市麦积区高三质检)常温下，二元弱酸(H2A)在溶液中各组分百分含量(δ)随溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A．曲线②表示δ(HA－)随溶液pH的变化B．H2A的一级电离常数Ka1＝10－1.25C．NaHA溶液中c(Na＋)>c(HA－)>c(H2A)>c(A2－)D．常温下，若向Na2A溶液中滴加H2A溶液使溶液pH＝7，则一定存在：c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na＋)答案C解析向二元弱酸(H2A)溶液中加入NaOH调节pH，先后发生反应：H2A＋OH－=HA－＋H2O、HA－＋OH－=A2－＋H2O，则曲线①代表H2A百分含量随溶液pH的变化，曲线②代表HA－百分含量随溶液pH的变化，曲线③代表A2－百分含量随溶液pH的变化，A正确；曲线①和②交点处，pH＝1.25，所以H2A的一级电离常数Ka1＝eq\f(c（HA－）·c（H＋）,c（H2A）)＝c(H＋)＝10－1.25，B正确；在NaHA溶液中，HA－既可以电离为A2－，也可以水解为H2A，由C点数据可知，H2A的Ka2＝eq\f(c（A2－）·c（H＋）,c（HA－）)＝c(H＋)＝10－4.25，则HA－的Kh＝eq\f(Kw,Ka1)＝eq\f(10－14,10－1.25)<Ka2，HA－电离的趋势大于水解的趋势，所以c(H2A)<c(A2－)，C错误；在pH＝7的溶液中，根据电荷守恒c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，可得c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na＋)，D正确。8．(2025·唐山市高三期末)室温下，两种难溶盐AgCl(白色)、Ag2CrO4(砖红色)的离子浓度关系曲线如图所示，其中p(Cl－)＝－lgc(Cl－)、p(CrOeq\o\al(2－,4))＝－lgc(CrOeq\o\al(2－,4))、p(Ag＋)＝－lgc(Ag＋)，lg2≈0.3。下列说法错误的是()A．Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－11.4B．向A点的混合溶液中加入硝酸银固体，eq\f(c（Cl－）,c（CrOeq\o\al(2－,4)）)变小C．B点条件下能生成白色沉淀，不能生成砖红色沉淀D．向等浓度的NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀答案B解析由分析可知，实线代表AgCl的离子浓度关系曲线，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－9.6×1＝10－9.6，虚线代表Ag2CrO4的离子浓度关系曲线，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrOeq\o\al(2－,4))＝12×10－11.4＝10－11.4，故A正确；2AgCl＋CrOeq\o\al(2－,4)Ag2CrO4＋2Cl－，K＝eq\f(c2（Cl－）,c（CrOeq\o\al(2－,4)）)，故eq\f(c（Cl－）,c（CrOeq\o\al(2－,4)）)＝eq\f(K,c（Cl－）)，加入硝酸银固体，氯离子浓度变小，eq\f(K,c（Cl－）)即eq\f(c（Cl－）,c（CrOeq\o\al(2－,4)）)变大，故B错误；B点在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线的上方，为不饱和溶液，因此B点条件下不能生成Ag2CrO4沉淀，在AgCl的沉淀溶解平衡曲线的下方，为过饱和溶液，能生成AgCl沉淀，故C正确；等浓度的NaCl和Na2CrO4混合溶液中c(Cl－)＝c(CrOeq\o\al(2－,4))，滴加AgNO3溶液，产生AgCl沉淀所需c(Ag＋)＝eq\f(10－9.6,c（Cl－）)，产生Ag2CrO4沉淀所需c(Ag＋)＝eq\r(\f(10－11.4,c（CrOeq\o\al(2－,4)）))，则在沉淀完全之前总有eq\r(\f(10－11.4,c（CrOeq\o\al(2－,4)）))>eq\f(10－9.6,c（Cl－）)，即先产生白色沉淀，故D正确。9．(2025·浙江省乐清市知临中学高三仿真模拟)在常温下，下列说法正确的是()A．CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)B．amol·L－1的氨水与0.01mol·L－1的盐酸等体积互混，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，则NH3·H2O的电离常数为eq\f(10－9,a－0.01)C．等浓度的NaClO与Na2CO3溶液，前者pH大于后者(已知HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11)D．浓度均为1.0×10－4mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液，滴加1.0×10－4mol·L－1的AgNO3溶液，最先产生的沉淀为Ag2CrO4[Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12]答案B解析CH3COONa溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性时，c(OH－)＝c(H＋)，溶液中存在电荷守恒：c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，所以c(Cl－)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据元素守恒得c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)，所以c(CH3COOH)＝c(Cl－)，A错误；根据电荷守恒知c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)＋c(OH－)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(Cl－)，则c(H＋)＝c(OH－)，溶液为中性，根据等体积混合后的溶液显中性知，NH3·H2O的Kb＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)＝eq\f(\f(0.01,2)×10－7,\f(a,2)－\f(0.01,2))＝eq\f(10－9,a－0.01)，B正确；根据电离平衡常数可知，酸性：碳酸大于次氯酸大于碳酸氢根离子，对应盐水解程度：碳酸氢钠小于次氯酸钠小于碳酸钠，则相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，前者pH小于后者，C错误；生成AgCl需要的银离子浓度为eq\f(Ksp（AgCl）,c（Cl－）)＝eq\f(1.8×10－10,1.0×10－4)mol·L－1＝1.8×10－6mol·L－1，生成Ag2CrO4需要的银离子浓度为eq\r(\f(Ksp（Ag2CrO4）,c（CrOeq\o\al(2－,4)）))＝eq\r(\f(2.0×10－12,1.0×10－4))mol·L－1≈1.4×10－4mol·L－1，则混合溶液中先产生AgCl沉淀，D错误。10．常温下，向1mol·L－1NH4Cl溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成。下列说法错误的是(已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11)()A．a点溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)<c(Cl－)＋c(OH－)B．b点时，溶液中c(Mg2＋)＝0.18mol·L－1C．体系中，水的电离程度大小关系为a>c>bD．常温下，NH4Cl的水解平衡常数的数量级为10－10答案C解析a点溶液存在电荷守恒：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，所以c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)<c(Cl－)＋c(OH－)，A正确；Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝1.8×10－11，由图可知b点时pH＝9，即c(H＋)＝10－9mol·L－1，c(OH－)＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝eq\f(10－14,10－9)mol·L－1＝10－5mol·L－1，溶液中开始产生沉淀，所以c(Mg2＋)＝eq\f(1.8×10－11,（10－5）2)mol·L－1＝0.18mol·L－1，B正确；NHeq\o\al(＋,4)水解促进水的电离，b点pH＝9，溶液呈碱性，说明溶液中以NH3·H2O的电离为主，NH3·H2O电离抑制水的电离，c点pH>9，对水的电离抑制程度大于b点，所以水的电离程度大小关系为a>b>c，C错误；NH4Cl溶液中NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，则Kh＝eq\f(c（NH3·H2O）·c（H＋）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)≈eq\f(c2（H＋）,c（NHeq\o\al(＋,4)）)，根据题图知在加入镁之前，NH4Cl溶液的pH≈4.7，故Kh≈10－9.4＝100.6×10－10，即NH4Cl的水解平衡常数的数量级为10－10，D正确。11．(2025·内蒙古自治区赤峰市高三联考)室温下，某混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝c(R－)＋c(HR)，lgeq\f(c（M＋）,c（MOH）)和lgeq\f(c（R－）,c（HR）)随pH的变化关系如图所示，已知pX＝－lgX。下列说法不正确的是()A．曲线Ⅰ表示lgeq\f(c（M＋）,c（MOH）)与pH的关系曲线，pKa＝pKb＋2B．b点溶液中c(M＋)>c(R－)，x＝－4C．MR溶液显碱性，且MR溶液中c(MOH)<c(HR)D．等物质的量的NaR与HR混合溶液中：c(HR)>c(Na＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)答案B解析Kb＝eq\f(c（M＋）c（OH－）,c（MOH）)，当lgeq\f(c（M＋）,c（MOH）)＝0即c(M＋)＝c(MOH)时，Kb＝c(OH－)，同理，Ka＝c(H＋)，当lgX＝0时，pH分别为6、10，pH越大R－的浓度越大，则曲线Ⅱ表示lgeq\f(c（R－）,c（HR）)与pH的关系，曲线Ⅰ表示lgeq\f(c（M＋）,c（MOH）)与pH的关系。由c点可知，Ka＝c(H＋)＝10－10，常温下a点c(OH－)＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝eq\f(10－14,10－6)mol/L＝10－8mol/L，Kb＝c(OH－)＝10－8，则pKa＝10＝pKb＋2，A正确；b点溶液pH＝8，溶液呈碱性，说明MOH电离程度比HR电离程度大，则c(M＋)>c(R－)，c(OH－)＝eq\f(Kw,c（H＋）)＝eq\f(10－14,10－8)mol/L＝10－6mol/L，Kb＝eq\f(c（M＋）c（OH－）,c（MOH）)＝10－8，则eq\f(c（M＋）,c（MOH）)＝eq\f(10－8,10－6)＝10－2，则x＝lgeq\f(c（M＋）,c（MOH）)＝－2，B错误；Ka＝10－10，Kb＝10－8，相对而言MOH碱性较强、HR酸性较弱，则MR溶液显碱性，由越弱越水解规律可知，R－水解程度大于M＋水解程度，则MR溶液中c(MOH)＜c(HR)，C正确；Ka＝10－10，R－水解常数Kh＝eq\f(Kw,Ka)＝eq\f(10－14,10－10)＝10－4＞Ka，则HR电离程度小于R－水解程度，等物质的量的NaR与HR混合溶液显碱性，c(HR)>c(Na＋)>c(R－)>c(OH－)>c(H＋)，D正确。12．(2025·北京市海淀区高三期中练习)25℃时，分别向10mL1.0mol·L－1的某酸HA和10mL1.0mol·L－1的某盐MCl溶液中滴加1.0mol·L－1的NaOH溶液，水电离的H＋浓度的负对数与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A．HA为强酸B．25℃时MOH的电离常数约为10－4C．B点溶液中c(A－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)D．D点溶液中有c(H＋)＋c(M＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)答案D解析酸抑制水的电离，根据题给图示分析可知，曲线BC表示HA溶液中相关量的变化曲线，则曲线AD表示MCl溶液中相关量的变化曲线，MCl为强酸弱碱盐。由曲线BC的起点可知，未加入氢氧化钠溶液时，酸中水电离的c(H＋)＝10－14mol·L－1，说明HA溶液中c(H＋)＝1.0mol·L－1，则HA为强酸，A正确；MCl溶液中水电离的H＋即盐水解生成的H＋，由A点可知，c水(H＋)＝10－5mol·L－1，M＋的水解常数为eq\f(c（H＋）·c（MOH）,c（M＋）)≈eq\f(10－5×10－5,1.0)＝10－10，则MOH的电离常数约为10－4，B正确；B点溶液中，n(Na＋)＝4×10－3mol，n(A－)＝10－2mol，剩余n(H＋)＝6×10－3mol，而n(OH－)很小，则n(A－)＞n(H＋)＞n(Na＋)＞n(OH－)，C正确；根据电荷守恒，D点溶液中有c(Na＋)＋c(H＋)＋c(M＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，D错误。13．(2025·辽宁省辽阳市高三质检)常温下，用HCl(g)调节SrF2浊液的pH，测得在通入HCl(g)的过程中，体系中－lgc(X)(X代表Sr2＋或F－)与－lgeq\f(c（H＋）,c（HF）)的关系如图所示。下列说法错误的是()已知：SrF2为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。A．Ksp(SrF2)＝10－8.4B．L2表示－lgc(Sr2＋)的变化情况C．随着HCl的加入，SrF2溶解度逐渐增大D．m、n点对应的溶液中均存在c(HF)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)答案B解析HF的电离平衡常数Ka＝eq\f(c（F－）·c（H＋）,c（HF）)，纵坐标相当于－lgeq\f(Ka,c（F－）)，随着－lgeq\f(Ka,c（F－）)变大，c(F－)变大，－lgc(F－)变小，则L2表示－lgc(F－)的变化情况，L1表示－lgc(Sr2＋)的变化情况，根据m、n两点的数据，得Ksp(SrF2)＝c(Sr2＋)·c2(F－)＝10－8.4，A正确，B错误；随着HCl的加入，SrF2沉淀溶解平衡正向移动，溶解度增大，C正确；m、n点时的溶液中均存在电荷守恒：2c(Sr2＋)＋c(H＋)＝c(F－)＋c(Cl－)＋c(OH－)，又根据SrF2组成可知，溶液中存在元素守恒：2c(Sr2＋)＝c(F－)＋c(HF)，可得c(HF)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，D正确。14．(2025·安徽高考适应性测试)向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液，发生反应Ag＋＋Cl－AgCl(s)和AgCl(s)＋Cl－[AgCl2]－。－lg[c(M)/(mol·L－1)]与－lg[c(Cl－)/(mol·L－1)]的关系如图所示(其中M代表Ag＋或[AgCl2]－)。下列说法错误的是()A．c(Cl－)＝10－2.52mol·L－1时，溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝2c([AgCl2]－)B．c(Cl－)＝10－1mol·L－1时，溶液中c(Cl－)>c([AgCl2]－)>c(Ag＋)C．Ag＋＋2Cl－[AgCl2]－的平衡常数K的值为105.04D．用Cl－沉淀Ag＋，溶液中Cl－浓度过大时，沉淀效果不好答案A解析由题可知c(Cl－)越大，c(Ag＋)越小，c([AgCl2]－)越大，即与纵坐标交点为(0，9.74)的线对应的M为Ag＋。c(Cl－)＝10－2.52mol·L－1，溶液中c(Ag＋)＝c([AgCl2]－)，根据元素守恒得n(NOeq\o\al(－,3))＝n(Ag＋)＋n([AgCl2]－)＋n(AgCl)，即n(NOeq\o\al(－,3))＝2n([AgCl2]－)＋n(AgCl)，c(NOeq\o\al(－,3))＞2c([AgCl2]－)，A错误。二、非选择题15．(2025·安徽省亳州市高三期末)已知：常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下。弱电解质Ka或Kb/(mol·L－1)HCN6.2×10－10CH3COOH1.8×10－5H2SO3Ka1＝1.4×10－2Ka2＝6.0×10－8H2CO3Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11NH3·H2O1.8×10－5请回答下列问题：(1)Na2SO3溶液中发生水解反应的离子方程式为________________________________。0.2mol·L－1NH4CN溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。(2)常温下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol·L－1的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图所示。①若加少量水稀释pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液，pH变化较大的是________。②a点和b点对应的溶液中，由水电离出的c(H＋)较大的是________点(填“a”或“b”)。③b点和c点之间(不含端点)对应的溶液中存在的离子浓度大小关系为____________________________________。④d点为反应的滴定终点，反应可采用酚酞作指示剂，判断滴定终点的标志为__________________________________________________。(3)常温下，向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中加氢氧化钠溶液至pH＝6，所得溶液中c(SOeq\o\al(2－,3))∶c(H2SO3)＝________。答案(1)SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－碱(2)①CH3COOH②a③c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)④当滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不变为原来颜色(3)840解析(2)①若加少量水稀释pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液，pH变化较大的是酸性相对强的，即CH3COOH。②a点和b点对应的溶液中，a点溶质是NaCN和HCN且物质的量浓度相等，溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，促进水的电离，b点溶质是CH3COOH和CH3COONa且物质的量浓度相等，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，抑制水的电离，因此由水电离出的c(H＋)较大的是a点。(3)常温下，向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中加氢氧化钠溶液至pH＝6，根据Ka1·Ka2＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）·c2（H＋）,c（H2SO3）)，则所得溶液中eq\f(c（SOeq\o\al(2－,3)）,c（H2SO3）)＝eq\f(Ka1·Ka2,c2（H＋）)＝eq\f(1.4×10－2×6.0×10－8,（10－6）2)＝840。16．(2025·湖北十一校高三联考)将工业副产品石膏(CaSO4·2H2O)转化为K2SO4肥料和氯化钙水合物储热材料是资源综合利用、环境保护的典范之一，过程如图：(1)本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaO、CO2、H2O外，还需要的两种原料分别是________、________(填化学式，不考虑损耗)。(2)已知：Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，室温下，(NH4)2SO4溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，该溶液中粒子浓度由小到大的顺序为____________________________。(3)转化Ⅰ是将难溶的CaSO4(s)转化为更难溶的CaCO3(s)，将一定量的(NH4)2CO3加入过量的CaSO4悬浊液中，充分反应后，测得溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝2.90mol·L－1，此时溶液中的c(COeq\o\al(2－,3))＝______________mol·L－1[已知：Ksp(CaSO4)＝4.93×10－5、Ksp(CaCO3)＝3.4×10－9]。(4)已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的质量如表：温度/℃020406075K2SO4溶解的质量/g7.711.114.718.120.575℃的K2SO4饱和溶液482g冷却到20℃，可析出K2SO4晶体________g。(5)写出“蒸氨”过程中的化学方程式：________________________________________________________。答案(1)KClNH3(2)<c(OH－)<c(NH3·H2O)<c(H＋)<c(SOeq\o\al(2－,4))<c(NHeq\o\al(＋,4))(3)2×10－4(4)37.6(5)CaO＋2NH4Cl＋5H2Oeq\o(=,\s\up7(△))CaCl2·6H2O＋2NH3↑解析(2)(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，由于NHeq\o\al(＋,4)水解，溶液呈酸性，pH<7，则c(H＋)>c(OH－)，由于水解程度微弱，则c(NHeq\o\al(＋,4))>c(SOeq\o\al(2－,4))，水也可以电离出H＋，则c(H＋)>c(NH3·H2O)，故该溶液中粒子浓度由小到大的顺序为c(OH－)<c(NH3·H2O)<c(H＋)<c(SOeq\o\al(2－,4))<c(NHeq\o\al(＋,4))。(3)难溶的CaSO4(s)转化为更难溶的CaCO3(s)的反应方程式为CaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)CaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，该反应的平衡常数K＝eq\f(c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(c（Ca2＋）·c（SOeq\o\al(2－,4)）,c（Ca2＋）·c（COeq\o\al(2－,3)）)＝eq\f(Ksp（CaSO4）,Ksp（CaCO3）)＝eq\f(4.93×10－5,3.4×10－9)＝1.45×104，则溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝2.90mol·L－1时，c(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(2.90,1.45×104)mol·L－1＝2×10－4mol·L－1。(4)75℃时482gK2SO4饱和溶液中溶质K2SO4的质量为482g×eq\f(20.5,100＋20.5)＝82g，溶剂水的质量为482g－82g＝400g，20℃时400g水最多能溶解K2SO4的质量为400g×eq\f(11.1,100)＝44.4g，则析出K2SO4晶体的质量为82g－44.4g＝37.6g。17．电解锰工艺过程会产生锰、镁复盐，其组成为(NH4)7MnMg2(SO4)6.5·21H2O。一种综合利用该复盐的工艺流程如图所示：已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。(1)(NH4)7MnMg2(SO4)6.5·21H2O的水溶液呈________性(填“酸”或“碱”)，Mn的化合价为________。(2)“沉锰”的离子方程式为__________________________________________________________________；滤液1溶质的主要成分有____________________________。(3)“沉锰”过程中pH和温度对Mn2＋和Mg2＋沉淀率的影响如图所示：由图可知，“沉锰”合适的条件为____________。(4)若将NH3通入0.01mol·L－1MgSO4溶液至Mg2＋完全沉淀，则此时溶液中NH3·H2O的物质的量浓度为________________。(已知eq\r(1.8)≈1.34，当离子浓度≤10－5mol·L－1时可看作沉淀完全，忽略反应前后溶液体积的变化，计算结果保留两位有效数字)答案(1)酸＋2(2)HCOeq\o\al(－,3)＋NH3·H2O＋Mn2＋=MnCO3↓＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2O(NH4)2SO4、MgSO4(3)pH＝7.5、45℃(4)1.5mol·L－1解析(4)根据Mg2＋＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NHeq\o\al(＋,4)知，当Mg2＋完全沉淀时，溶液中c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.02mol·L－1；根据Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)知，当Mg2＋完全沉淀时，溶液中c(OH－)＝eq\r(\f(1.8×10－11,10－5))mol·L－1＝eq\r(1.8)×10－3mol·L－1；根据Kb(NH3·H2O)＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,c（NH3·H2O）)知，此时溶液中c(NH3·H2O)＝eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）·c（OH－）,Kb（NH3·H2O）)＝eq\f(0.02×\r(1.8)×10－3,1.8×10－5)mol·L－1＝eq\f(2,\r(1.8))mol·L－1≈1.5mol·L－1。18．(2025·广州市高三综合测试)氨能与Ag＋形成配合物[Ag(NH3)]＋和[Ag(NH3)2]＋，该反应在生产和生活中发挥着重要的作用。(1)基态N原子价层电子的轨道表示式为______________，[Ag(NH3)2]＋中Ag＋与NH3间形成的化学键为________。(2)将Ag置于1L2.0mol·L－1NH3·H2O溶液中，通入O2，Ag转化为[Ag(NH3)2]＋的离子方程式为4Ag＋O2＋8NH3＋________=4[Ag(NH3)2]＋＋________。反应1小时测得溶液中银的总质量浓度为1.08mg·L－1，Ag的溶解速率为________mol·h－1。(3)氨与Ag＋形成配合物有助于AgCl溶解。常温下，向AgCl饱和溶液(含足量AgCl固体)中滴加氨水，主要存在以下平衡：(ⅰ)AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)Ksp＝10－9.74(ⅱ)Ag＋(aq)＋NH3(aq)[Ag(NH3)]＋(aq)K1＝103.24(ⅲ)[Ag(NH3)]＋(aq