间接碘量法测定食盐中碘的含量

主讲人：稻壳儿日照职业技术学院分析化学课程团队项目三

氧化还原滴定任务二

间接碘量法测定食盐中碘的含量相关知识点1间接碘量法2Na2S2O3标准溶液的制备相关知识点任务二间接碘量法测定食盐中碘的含量碘量法任务二间接碘量法测定食盐中碘的含量利用I2的氧化性和I-的还原性建立的滴定分析方法。碘量法I2

+

I−=

+2e=3I−

碘量法任务二间接碘量法测定食盐中碘的含量碘量法直接碘量法间接碘量法间接碘量法任务二

间接碘量法测定食盐中碘的含量PART01间接碘量法任务二间接碘量法测定食盐中碘的含量利用I-的中等强度还原性滴定氧化性物质。利用I-与强氧化剂作用生成定量的I2,再用Na2S2O3标准溶液与I2反应，亦称滴定碘法。+2e=3I−

I2+2S2O３2-=S4O62-+2I-

MnO4-，Cr2O72-，AsO43-，BrO3-，H2O2，Cu2+测定物质测定原理间接碘量法任务二间接碘量法测定食盐中碘的含量测定条件1.中性或弱酸性介质强酸性溶液中，I-被氧化导致终点滞后；S2O32-发生分解导致终点提前。

强酸I-被氧化终点滞后S2O32-分解终点提前强酸性溶液中间接碘量法任务二间接碘量法测定食盐中碘的含量测定条件pH过高，I2会发生岐化反应。同时部分S2O32-会被I2氧化为SO42-，这将影响反应的定量关系。

碱性碱性溶液中I2发生歧化反应无明确的计量关系3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O4I2+S2O32-+10OH-=8I-+2SO42-+5H2O间接碘量法应在中性或弱酸性溶液中进行间接碘量法任务二间接碘量法测定食盐中碘的含量测定条件

I2的挥发2.

防止I2的挥发和I−被空气中的O2氧化预防：过量加入KI——助溶，防止挥发

溶液温度勿高

碘量瓶中反应（磨口塞，封水）

滴定中勿过分振摇

I−的氧化预防：控制溶液酸度（勿高）

I2完全析出后立即滴定

避免光照（暗处放置）

除去催化性杂质（NO3-，NO，Cu2+）

间接碘量法任务二间接碘量法测定食盐中碘的含量测定条件3.

淀粉指示剂的使用淀粉指示剂变色原理：I3-（过量）+淀粉→蓝色配合物要

求：新鲜配制；弱酸性加入时机：近终点加入终点变化：蓝色消失

Na2S2O3标准溶液的制备任务二

间接碘量法测定食盐中碘的含量PART02Na2S2O3标准溶液的配制任务二间接碘量法测定食盐中碘的含量Na2S2O3标准溶液的配制方法直接配制法（1）Na2S2O3易风化和潮解，且难以纯化（含少量杂质）。（2）水中的溶解O2、CO2和微生物及光等促进Na2S2O3的分解。原因间接配制法Na2S2O3标准溶液的配制任务二间接碘量法测定食盐中碘的含量煮沸冷却后溶解Na2S2O3·5H2O加入少许

Na2CO3贮于棕色玻璃瓶使用前标定蒸馏水（1）除CO2，在酸性条件下S2O32-不稳定，分解为HSO3-,S↓（2）除O2

，S2O32-易被O2氧化为SO42-,S↓（3）杀菌，S2O32-易被分解为SO32-维持弱碱性：（1）防止细菌生长

（2）防止S2O32-在酸性条件下分解

加入Na2CO3避光，光可催化S2O32-被O2氧化

蒸馏水煮沸棕色试剂瓶Na2S2O3标准溶液的标定任务二间接碘量法测定食盐中碘的含量K2Cr2O7基准物标定法S2O32-I-+S4O62-淀粉:蓝→绿Cr2O72-+6I-(过)+14H+2Cr3++3I2+7H2O酸度0.2~0.4mol/L暗处放置10minNa2S2O3标准溶液的标定任务二间接碘量法测定食盐中碘的含量I