河南新未来2026届高三3月联考化学+答案

化学参考答案与解析D正确。作中放气方法应是将分液漏斗倒置，左手握住活塞部分，右手顶住塞子，打开活塞放气，C错误；氢氧化亚铁发生爆炸，因此硝酸铵必须经改性处理后才能施用，C正确；维生素C具有还原性，可防止鲜榨32-6mol·L-1,1L其溶液的H+的数目一定为10-6NA,B正确；333即物质的量为【解析】离子液体难挥发因为离子液体的粒子全都是带电荷的离子，离子间作用力强于范德华力，所以难挥2【解析】应利用电解熔融氯化镁制取镁，A错误；乙烷与氯气在光化亚铁与过量氧气生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，C错误；石英砂与焦炭在高温条件下生成粗硅，与氯化氢加热生成三氯硅烷，最后与氢气高温可制得高纯硅，D正确。【解析】以上装置涉及太阳能和风能转化为电能、电能转化为化学能以及反应还原器中化学能与热能的转化等，A错误；根据题意离子交换膜应为阴离子交换膜，左侧电极室产生的OH-迁移至右侧电极室，因此当电路转移2mol电子时，左侧电极室溶液质量减少36g,B错误；根据整个装置工作原理，[Fe(CN)6]3-/=2↑,反应未配平，D错误。Br、C等中两个原子成键，因此判断其中钯的化合价均为+2,A正确；反应历程中碳碳双键先断裂发生加成反应，后又消去，因此反应中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成，B错误；以上过程发生的总反应为溴苯和丙烯酸甲酯发生反应生成目标产物，同时产生溴化氢，因此总反应的原子利用率小于100%,C错误；因反应中产生HBr,弱碱性条件利于此反应正向进行，但强碱条件下目标产物中的酯基会发生水解反应，则蛋白质溶液中加入浓轻金属盐溶液，蛋白质因溶解度减小而析出，当再加水后蛋白质溶解，盐析是可逆的物22,用含a的代数式表示CeO2晶胞密度为错误。-2O(l)==Pb(OH)3+(aq)+H+(aq),平衡常数K=,K越大，则进行趋势越大，C正确；根据图像当溶液酸性较强或碱性较强区域内，溶液中Pb(Ⅱ)粒子的浓度会随着酸性增强或碱性增强而增大，因此可以判断Pb(Ⅱ)的氧化物具有两性的特征，D正确。-(3)抽滤瓶或吸滤瓶(1分）过滤速率快，产品更干燥(1分）(4)防止FeSO4结晶析出而损失减少FeSO4溶解，且乙醇挥发时带走水分使产品迅速干燥=2O当加入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液颜色恰好变为浅紫色（或紫红色且半分钟内不褪去5.56V【解析】(1)铁原子最外层有两个电子，因此Fe2+的离子结构示意图为。(3)抽滤装置中仪器X为抽滤瓶或吸滤瓶；减压抽滤过滤速率快，产品更干燥。压抽滤的目的是除去铁屑中不溶性杂质；用乙醇淋洗产品，可以减少FeSO4溶解，且乙醇挥发时带走水分使产品迅速干燥。(5)高锰酸钾将亚铁离子氧化发生反应的离子方程式为MnO4-+5Fe2++8H+=2入最后半滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶中溶液颜色恰好变为浅紫色（或紫红色且半分钟内不褪去时为滴定4·7H22-3·H2-2(3)浸出液中剩余的过硫酸根(S2O-)需加热分解，避免其氧化后续加入的锌粉(4)采用微压密闭加热方式可减少浸取液中大量水分的蒸发及氨的挥发2+已沉淀完全22作漂白剂或食品添加剂等(1分，合理即可给分）【解析】(1)过硫酸铵的最佳浓度应使锌离子及铜离子萃取效率最高，因此选择1.00mol·L-1；当温度低于取效率降低。-2(3)浸出液中剩余的过硫酸根(S2O-)需加热分解，避免其氧化后续加入的锌粉。(4)根据题意，导致溶液pH下降的原因是水的蒸发及氨的挥发。生活中可用作漂白剂、食品添加剂等。小反应气体的压强，反应正向进行，提高乙苯的转化率③<(3)①Ⅰ和Ⅱ反应都是吸热反应，温度升高，使反应平衡正向移动，因此乙苯的转化率增大；温反应正向移动程度大于制备苯乙烯的反应，因此苯乙烯的选择性略下降②64.6%或合理即可给分）(2)①苯乙烯与氢气的物质的量始终保持1:1,B不符合题意；消耗乙苯与生成苯乙烯及苯均为反应正向进②同温恒压条件下，初始乙苯与水蒸气的物质的量之比越低，乙苯分压越低，相当于减压，平衡朝气体分子数增多的方向（正方向）移动，乙苯平衡转化率增大，所以a曲线为乙苯与水蒸气之比最小的曲线，即应速率等于逆反应速率）时分压越高，速率越快，(3)①Ⅰ和Ⅱ反应都是吸热反应，温度升高，使反应平衡正向移动，因此乙苯的转化率增大；温度升高时，副反应正向移动程度大于制备苯乙烯的反应，因此苯乙烯的选择性略下降。的物质的量相同，为0.68mol,因此反应平衡后气体总物质的量为5.68mol,反应生成苯乙烯的选择性(g)-→C6H5C2H3(g)+H2(g)分压表示为/kPaPPP P×P(3)人-NH2H3COCNH2H3COCCN3三种。NN