2024-2025学年上海市浦东惠南学区九年级（上）月考化学试卷（12月份）

2024-2025学年上海市浦东惠南学区九年级（上）月考化学试卷（12月份）

一、选择题（20分）【1〜14题只有一个正确答案】【15〜17题有1〜2个正确答案】

1.（1分）铝是一种银白色轻金属，铝的元素符号是（）

A.AlB.ALC.C1.CL

2.（1分）自制葡萄酒过程中属于化学变化的是（）

A.清洗B.捣碎C.发酵.过滤

3.（1分）含有+2价氮元素的物质是（)

A.N?OB.NOC.NO2.N2O5

4.（1分）生活中属于溶液的是（）

A.八宝粥B.牛奶C.矿泉水・蒸储水

5.（1分）属于氧化物的是（）

A.氢氧化钠B.四氧化三铁

C.氯酸钾D.空气

6.（1分）下列物质中碱性最强的是（)

A.柠檬汁pH=3B.食盐水pH=7

C.牙膏pH=8D.肥皂水pH=10

7.（1分）在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（）

A.红磷B.硫粉C.木炭.一氧化碳

8.（1分）物质的俗称和化学式对应正确的是（）

A.胆研CuSO4B.食盐NaCl

C.水银AgD.熟石灰CaCO?

9.（1分）冰浮于水面上，其原因是（）

A.冰的熔点为0℃

B.水的比热容大

C.水的反常膨胀

D.水具有极强的溶解能力

10.（I分）粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是（)

A.量取10mL水溶解粗盐

11.（1分）物质用途体现其物理性质的是（

A.氮气充入薯片包装袋B.稀有气体制霓虹灯

C.无水硫酸铜检验水D.氧气供人呼吸

12.（I分）对有关事实的解释错误的是（

A.干冰升华--分子的体积变大

B.冰水共存物属于纯净物--冰和水都由水分子构成

C.一滴水中约有1.67X1（）21个水分子--分子的质量和体积都很小

D.氢气能燃烧，氮气不能燃烧■■构成物质的分子种类不同

13.（1分）电解食盐水是化学工业中的一个重要反应，电解食盐水不可能生成的是（）

A.C12B.H?C.NaOHD.Na2c03

（多选）14.（I分）图象能正确反映其对应变化关系的是（）

O

mm蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，CO2体积分数的变化

气▲

体

柒O

二

岫5

,

B.0时间min水通电一段时间后,相同状况下产生气体的体积变化

C.0时间min向一定质量饱和石灰水中加少量生石灰

水

的

质

量

g

D.0时间min在二氧化锦中不断加入过氧化氢溶液，水的质量变化

（多选）15.（2分）能证明水是由氢元素和氧元素组成的实验是（）

A.水的电解B.水的蒸发

C.水的净化D.氢气在氧气中燃烧

16.（2分）比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（）

A.温度均相同

B.均用玻璃棒搅拌

C.均达到饱和状态

D.食盐和蔗糖颗粒大小均相同

17.（2分）在双氧水制氧气实验中，某地变量与时间的变化关系如图所示，图中纵坐标y可以表示的变量

C.水的质量D.氧气质量

二、简答题

18.（8分）化学源于生活并服务于生活，我们的“衣、食、住、行”都离不开化学。

①蚕丝中含有桑色素（化学式：C15H10O7）,桑色素由种元素组成，其中碳、氢原子的物质的

量之比为,Imol桑色素中约含有个氢原子（用科学记数法表示）；

②自来水生产过程中加入氯气的作用是。

③农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，配制50g该氯化钠溶液，需要氯化钠固体

g。将配制好的氯化钠溶液转移到细口瓶中暂存，请为如图标签上写上相应信

息“

④氢能源车的使用开启低碳出行新篇章，其动力源自氢气燃烧释放出的热能，氢气燃烧的化学方程式

细口瓶

19.（8分）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

①碳酸饮料也称汽水，是一种含有二氧化碳的软饮料，制作碳酸饮料通常选择（低温高压

或高温低压），反应的原理可月化学方程式表示，如图向装满CO2的软塑料瓶

注入约1体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，再在软塑料瓶中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象

②下表是KNO3、NaQ在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题:

温度（℃）1020406080

KNO320.931.663.9110169

NaCl35.83636.637.338.4

I.60C时，KNO3溶解度是o该温度下，将70g的硝酸钾加入到50g水中，所得溶

液的质量是go

II.60C时，KNO3的饱和溶液中含有少最NaQ,通过方法获得较纯净的KNO3晶体。

HL根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线

溶解度（g/100g水）

IV.40C时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢复

至40C,其结果如图所示。下列有关说法中，错误的是。（填字母编号）

A.烧杯①中溶解的是NaCl,烧杯②中溶解的是KNO3

B.烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液

C.使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂

D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小

家用制黛机

①实验室制取氧气

实验室可用氯酸钾和二氧化钵制取氧气，该化学方程式为；用这种方法制取

并收集较为干燥的氧气，则选用装置组合为。

②“家用制氧机”如图所示，甲剂为过碳酸钠固体，乙剂为二氧化镒。

L反应舱内发生的反应第一步是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，第二步是过氧化氢分解，第二步

的化学方程式为

H.实验室中用甲剂、乙剂和水制取氧气，选择的发生装置是（选填"A”或"B”）

HL反应舱内产生的氧气经过加湿过滤舱后变得更湿润。利用装置C和D也能收集到更湿涧的氧气，其

连接顺序是（用a、b、c、d表示）。

③市场上还有一种制氧机，工作原理是利用分子筛在加压时将空气中的氮气吸收，得到高纯度的氧气。

该制氧过程属于（选填“物理”或“化学”）变化。

21.（6分）为测定空气中氧气的体积分数，某同学设计了如下实验（装置气密性良好）。

加热试管中的红磷注射器活塞向右移动；红磷燃反应的化学方程

红磷被点燃后，停止加热并反烧，产生大量---------；活式-----------------------：

复推拉活塞；塞最终停留在“5mL”刻度处反复推拉活塞的目的

结论：______________________

反思：有同学认为加热前，活塞可以停留在任何位置.，你是否同意该同学的观点并说明原

因。

2024-2025学年上海市浦东惠南学区九年级（上）月考化学试卷（12月份）

参考答案与试题解析

题号1234567891011

答案ACBCBBBCBB

题号12131617

答案ADAC

一、选择题（20分）【1〜14题只有一个正确答案】【15〜17题有1〜2个正确答案】

I.（1分）铝是一种银白色轻金属，铝的元素符号是（）

A.AlB.ALC.ClD.CL

【考点】常见的元素名称和元素符号.

【答案】A

【分析】书写元素符号时应注意:①有一个字母表示的元素符号要大写;②由两个字母表示的元素符号，

第一个字母大写，第二个字母小写.

【解答】解：书写元素符号注意“一大二小”，因此铝的元素符号是A1。

故选：A。

2.（1分）自制葡萄酒过程中属于化学变化的是（）

A.清洗B.捣碎C.发酵D.过滤

【考点】化学变化和物理变化的判别.

【答案】C

【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据

在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化

【解答】解：A、清洗葡萄是将葡萄中的脏污洗掉,没有新物质牛成，属「物理变化，故A错：

B、把葡萄捣碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属二物理变化，故B错；

C、葡萄发酵成酒有新的物质乙醇生成，属于化学变化，故C正确；

D、过漉只是将其不溶物除掉，没有新物质生成，属于物理变化，故D错；

故选：Co

3.（1分）含有+2价氮元素的物质是（）

A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5

【考点】有关元素化合价的计算.

【答案】B

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。

【解答】解：A、在化合物中氧元素一般显-2价，设氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合

价代数和为零，可得：2x+(-2)=0,则x=+l价，故选项错误。

B、在化合物中氧元素一般显-2价，设氮元素的化合价是y,根据在化合物中正负化合价代数和为零，

可得：y+(-2)=0,则y=+2价，故选项正确。

C、在化合物中氧元素一般显-2价，设氮元素的化合价是z,根据在化合物中正负化合价代数和为零，

可.得：z+(-2)X2=0,则z=+4价，故选项错误。

D、在化合物中氧元素一般显-2价，设氮元素的化合价是w,根据在化合物中正负化合价代数和为零，

可得：2w+(-2)X5=0,则w=+5价，故选项错误。

故选：Bo

4.(1分)生活中属于溶液的是()

A.八宝粥B.牛奶C.矿泉水D.蒸储水

【考点】溶液的概念、组成及其特点.

【答案】C

【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。

【解答】解：A、八宝粥中含有豆子、谷类、水分等物质混合在一块，不均一，不稳定，不属于溶液，

故A错；

B、牛奶是不均一、不稳定，容易沉淀，不属于溶液，属于乳浊液，故B错；

C、矿泉水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；

D、蒸储水由一种物质组成，属于纯净物，溶液必须是混合物，故D错。

故选：Co

5.(1分)属于氧化物的是()

A.氢氧化钠B.四氧化三铁

C.氯酸钾D.空气

【考点】从组成上识别氧化物.

【答案】B

【分析】本题考杳氧化物的识别，根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素的化合

物。

【解答】解：A、氢氧化钠中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于碱，故A错；

B、四氧化三铁中有两种元素，其一为氧元素，属于氧化物，故B正确；

C、氯酸钾中有三种元素，也含氧元素，但不属于氧化物，属于盐，故C错；

D、空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故D错。

故选：Bo

6.（1分）下列物质中碱性最强的是（）

A.柠檬汁pH=3B.食盐水pH=7

C.牙膏pH=8D.肥皂水pH=10

【考点】溶液的酸碱性与pH的关系.

【答案】见试题解答内容

【分析】当溶液的pH等于7对，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；

当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。

【解答】解：柠檬汁的pH小于7,显酸性，食盐水pH=7,显中性，肥皂水、牙膏的pH均大于7,均

显碱性，其中肥皂水的pH最大：所以肥皂水的碱性最强。

故选：D。

7.（1分）在氧气中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的是（）

A.红磷B.硫粉C.木炭D.一氧化碳

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象.

【答案】B

【分析】A、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

B、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

C、根据木炭在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

D、根据一氧化碳在氧气中燃烧的现象进行分析判断.

【解答】解；A、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误。

B、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项正确。

C、木炭在氧气中燃烧，发出臼光，故选项错误。

D、一氧化碳在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误。

故选：Bo

8.（1分）物质的俗称和化学式对应正确的是（）

A.胆矶CuSCMB.食盐NaCl

C.水银AgD.熟石灰CaC03

【考点】化学式的书写及意义.

【答案】B

【分析】根据常见化学物质的名称、俗称、化学式，进行分析判断即可。

【解答】解：A、胆帆是五水合硫酸铜的俗称，其化学式为CUSO4・5H2O,故选项物质的俗称和化学式

对应错误。

B、食盐是氯化钠的俗称，其化学式为NaQ,故选项物质的俗称和化学式对应正确。

C、水银是金属汞的俗称，其化学式为Hg,故选项物质的俗称和化学式对应错误。

D、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2,故选项物质的俗称和化学式对应错误。

故选：Bo

9.（1分）冰浮于水面上，其原因是（）

A.冰的熔点为0℃

B.水的比热容大

C.水的反常膨胀

D.水具有极强的溶解能力

【考点】水的性质和应用.

【答案】C

【分析】我们需要明确物体在液体中的浮沉条件：当物体受到的浮力大于其重力时，物体会上浮：当浮

力小于重力时，物体会下沉；当浮力等于重力时，物体会悬浮。

【解答】解：A.冰的熔点为0C,这一特性与冰浮在水面上没有直接关系，故A错误；

B.水的比热容大，这一性质主要体现在水吸收或放出热量时温度变化的特点上，和冰浮在水面上无关,

故B错误；

C.水在4℃时密度最大，当水结成冰时，体积膨胀，密度变小，根据浮力原理F浮=「液且丫井，冰的密度

小于水的密度，所以冰能浮在水面上，这是由于水的反常膨张导致的，故C正确；

D.水具有极强的溶解能力，这与冰浮在水面上没有关联，故D错误；

故选：Co

10.（I分）粗盐提纯实验包含称量，溶解、过滤和蒸发，下列装置和操作能达到实验目的的是（）

、、公

A.量取10mL水

过滤悬浊液

【考点】蒸发操作的注意事项；测量容器-量筒；固体物质的溶解・；过滤操作的注意事项.

【答案】B

【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。

B、根据溶解操作的方法，进行分析判断。

C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。

D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。

【解答】解：A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，操作错误。

B、溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有轻靠在烧

杯内壁上，图中所示操作错误。

D、蒸发时，应用蒸发皿进行蒸发，不能使用烧杯，且应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造

成液体飞溅，图中所示操作错误。

故选：Bo

II.（1分）物质用途体现其物理性质的是（）

A.氮气充入薯片包装袋B.稀有气体制霓虹灯

C.无水硫酸铜检验水D.氧气供人呼吸

【考点】化学性质与物理性质的差别及应用.

【答案】B

【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.化学性质是指物质在化学变化中表

现出来的性质.而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关

键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。

【解答】解：A、氮气充入薯片包装袋，是利用氮气化学性质稳定，故A错；

B、稀有气体制霓虹灯，是利用稀有气体通电后发出不同颜色的光，没有新物质生成，属于物理性质，

故B正确；

C、无水硫酸铜检验水，利用疏酸铜与水反应生成五水硫酸铜，属于化学变化，所以利用了化学性质，

故C错；

D、氧气供人呼吸，吸入氧气呼出二氧化碳，属于化学变化，利用了化学性质，故D错。

故选：Bo

12.（I分）对有关事实的解释错误的是（）

A.干冰升华--分子的体积变大

B.冰水共存物属于纯净物--冰和水都由水分子构成

C.一滴水中约有1.67X1（）21个水分子--分子的质量和体积都很小

D.氢气能燃烧，氮气不能燃烧--构成物质的分子种类不同

【考点】利用分了-与原子的性质分析和解决问题.

【答案】A

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种

的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判

断即可。

【解答】解：A、干冰升华，是由于分子的间隔变大了，分子的体积不变，故选项解释错误。

B、冰水共存物属于纯净物，是因为冰和水都由水分子构成，故选项解释正确。

C、一滴水中约有1.67X1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，故选项解释正确。

D、氢气能燃烧，氮气不能燃烧，是因为构成物质的分子种类不同，故选项解释正确。

故选；A。

13.（I分）电解食盐水是化学工业中的一个重要反应，电解食盐水不可能生成的是（）

A.ChB.H2C.NaOHD.Na2cO3

【考点】质量守恒定律及其应用.

【答案】D

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之

和，是因为化学反应前后，元索的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：食盐水中含有钠元素、氯元素、氢元素和氧元素，可能生成氯气、氢气、氢氧化钠等物质,

不能生成碳酸钠，是因为反应物中不含有碳元素。

故选：D。

（多选）14.（1分）图象能正确反映其对应变化关系的是（）

CO：4

的体

积分30-----------

数/%7

A.0时间mm蜡烛在装满空气的密闭容器中燃烧，CO2体积分数的变化

气

体

余

150

mL

B.0时间，min水通电一段时间后，相同状况下产生气休的休积变化

C.0时间min向一定质量饱和石灰水中加少量生石灰

水

的

质

量

g

D.0B寸间min在二氧化铳中不断加入过氧化氢溶液，水的质量变化

【考点】生石灰的性质与用途；质最守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；电解水实验.

【答案】BC

【分析】A、根据空气中氧气约占空气体积的21%,蜡烛和氧气反应生成水和二氧化碳进行分析；

B、根据电解水实验知识进行分析；

C、石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧

化钙，放出大量的热；

D、根据过氧化氢分解生成水和氧气进行分析。

【解答】解：A、空气中氧气约占空气体积的21%,氮气约占78%,蜡烛和氧气反应生成水和二氧化碳，

空气中含有二氧化碳，生成的二氧化碳体积与原空气体积相同，二氧化碳的体积分数会逐渐增大，但是

不会占到30%,故A错误；

B、将水通电一段时间，相同状况下产生氢气和氧气的体积比为2：I,故B正确：

C、石灰水中的溶质是氢氧化钙，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，生石灰与水反应生成氢氧

化钙，放出大量的热；由于水的质量减少，温度升高，有氢氧化钙析出，饱和溶液中溶质的质量减少；

当冷却至室温后，温度降低，溶液中溶质的质量增加，但由于水的质量减少，比加入生石灰前的溶质溶

质少，故图象能正确反映对应变化关系，故C正确；

D、过氧化氢分解生成水和氧气，因此在二氧化锦中不断加入过氧化氢溶液，水的质量增加，过氧化氢

溶液中溶剂是水，因此图象的起点大于零，故D错误。

故选：BCo

（多选）15.（2分）能证明水是由氢元素和氧元素组成的实验是（）

A.水的电解B.水的蒸发

C.水的净化D.氢气在氧气中燃烧

【考点】由水分解判断元素组成.

【答案】AD

【分析】要证明水的组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可通过电解水或延气在氧气中

燃烧生成水的实验来实现，据此进行分析判断.

【解答】解：A.电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元索组成的，由化学反

应前后元素种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，能证明水的组成，故选项正确.

B.水的蒸发，是液态的水变为气态水的过程，发生物理变化，无法证明水的组成，故选项错误。

C、水的净化是除去水中的可溶性和不溶性的杂质，无法证明水的组成，故选项错误。

D、氢气在氯气中燃烧生成水，氢气是由氢元素组成的，氯气是由氧元素组成的，由化学反应前后元素

种类不变，可以得出水是由氢、氧两种元素组成的，能证明水的组成，故选项正确。

故选：ADo

16.（2分）比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制的条件是（）

A.温度均相同

B.均用玻璃棒搅拌

C.均达到饱和状态

D.食盐和蔗糖颗粒大小均相同

［考点】物质的溶解性及影响溶解性的因素.

【答案】A

【分析】根据已有的知识进行分析解答，比较物质的溶解性，需要控制变量。

【解答】解.：影响固体物质溶解性的因素包括内部因素和外部因素。其中，内部因素是溶质、溶剂本身

的性质；外部因素是温度。要比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，需要控制在相同的温度下,

故选：A“

17.（2分）在双氧水制氧气实验中，某些变量与时间的变化关系如图所示，图中纵坐标y可以表示的变量

C.水的质量D.氧气质量

【考点】质量守恒定律及其应用.

【答案】C

【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之

和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：A、过氧化氢分解生成水和氧气，随看•反应进吁，氢元素质量不变，该选项不符合题意；

R、随着反应进行，氧元素质量减小，该选项不符合题意：

C、随着反应进行，水的质量增大，完全反应后水的质量不存变化，该选项符合题意；

D、反应前氧气质量是0,该选项不符合题意。

故选：Co

二、简答题

18.（8分）化学源于生活并服务于生活，我们的“衣、食、住、行”都离不开化学。

①蚕丝中含有桑色素（化学式：C15II10O7）,桑色素由3种元素组成,其中碳、氢原子的物质的量

之比为3：2,Imol桑色素中约含有6.02X1（）24个氢原子（用科学记数法表示）：

②自来水生产过程中加入氯气的作用是杀菌消毒。

③农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种，配制50g该氯化钠溶液，需要氯化钠固体

8go将配制好的氯化钠溶液转移到细口瓶中暂存，请为如图标签上写上相应信息

氯化钠溶液

~~16%

④氢能源车的使用开启低碳出行新篇章，其动力源自氢气燃烧释放出的热能，氢气燃烧的化学方程式为

点燃

细口瓶

【考点】固体配制一定质量分数溶液；化学式的书写及意义；物质的量的相关计算；书写叱学方程式、

文字表达式、电离方程式；自来水的生产过程与净化方法.

【答案】①3；3：2；6.02X1024;

②杀菌消毒：

氯化钠溶化

16%

③8：J4

点燃

④2H2+O2^2H2O°

【分析】①根据化学式的意义、物质的量来分析；

②根据净化水的方法来分析；

③根据溶质质量=溶液质量X溶质质量分数，标签上需要注明溶液的质量和溶液的质量分数进行分析;

④根据化学反应的原理来分析。

【解答】解：①由桑色素(化学式：CI5H10O7)的化学式可知，桑色素由三种元素组成，其中碳、氢原

子的物质的量之比为15：10=3：2,由化学式可知，1个桑色素分子中含有1()个氢原子，Imol桑色素

中约含有6.02X1()23个桑色素分子，所以imol桑色素中约含有10X6.02X1023=6.02X1()24个氢原子;

故答案为:3；3：2；6.02X1024：

②自来水生产过程中加入氯气的作用是杀菌消毒；故答案为：杀菌消毒；

③配制80g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液需要氯化钠50gX16%=8g；将标签上需要注明溶液的质

氯化钠溶液

~~16%

量和溶液的质量分数，所以在右侧的空白标签上填写正确内容是:;故答案为：8；

氯化钠溶流

16%

点燃

④在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为：2H2+O2-2H2O：故答案为:

点、燃

2H2+O2^2H2OO

19.（8分）水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

①碳酸饮料也称汽水，是一种含有一氧化碳的软饮料，制作嵌酸饮料通常选择低温高压（低温高

压或高温低压），反应的原理可用化学方程式表示CO2+H?O=H2c03，如图向装满C02的软塑料

瓶注入约刍本积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，再在软塑料瓶中滴入紫色石蕊试液，观察到的现象是软

塑料瓶变瘪，紫色石蕊试液变红,

②下表是KN03、NaQ在不同温度下的部分溶解度数据（单位：g/100g水），请回答问题:

温度（℃）1020406080

KNO320.931.663.9110169

NaCl35.83636.637.338.4

1.60℃时，KN03溶解度是UOR/IOOH水,该温度下，籽70g的硝酸钾加入到50g水中，所得溶液

的质量是105go

H.60C时，KNO3的饱和溶液中含有.少量NaCl,通过降温结晶方法获得较纯净的KN03晶体。

H【.根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制常合KNO3溶解度变化规律的曲线

010203040506070SO温度/t

iv.4（rc时，向两个分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钠的烧杯中，各加入ioog水，充分溶解后，恢复

至40℃,其结果如图所示。下列有关说法中，错误的是BD。（填字母编号）

①②

A.烧杯①中溶解的是NaCh烧杯②中溶解的是KNO3

B.烧杯②中溶液肯定是不饱和溶液

C.使烧杯①中固体全部溶解可以增加溶剂

D.若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小

【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；二氧化碳的物理性质；二氧化碳与水

的反应及实验.

【答案】①低温高压；CO2+H2O=H2co3；软塑料瓶变瘪，紫色石蕊试液变红；

①I、UOg/lOOgzK；105；

IV、BDo

【分析】①根据气体的溶解度随温度的降低而增大，随压强的升高而增大来分析解答；根据二氧化碳和

水反应生成碳酸来分析解答：根据二氧化碳能溶于水口与水反应，软塑料瓶内压强减小，二氧化碳和水

反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红来分析解答；

②I、根据题目数据来分析解答；

II、根据物质的溶解度变化趋势来分析解答；

川、根据题目数据回执溶解度曲线来分析解答；

IV、根据选项内容结合题目数据来分析解答。

【解答】解：①碳酸饮料也称汽水，是一种含有二氧化碳的软饮料，制作碳酸饮料通常选择低温高压，

因为气体的溶解度随温度的降低而增大，随压强的升高而增大，反应的原理是二氧化碳和水反应生成碳

酸，反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3,如图向装满C02的软塑料瓶注入约，体积的水，立即旋紧

瓶盖，振荡，再在软塑料瓶中滴入紫色石蕊试液，二氧化碳能溶于水且与水反应，软塑料瓶内压强减小，

软塑料瓶变瘪，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，则观察到的现象是软塑料瓶

变瘪，紫色石蕊试液变红；

②I、由表中数据可知，60c时，KNO3溶解度是ll0g/100g水，说明60c时，50g水中最多能溶解55g

硝酸钾，则将70g的硝酸钾加入到50g水中，所得溶液的质量是105g；

Ik氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，而硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，因此可以通过降温

结晶的方法获得较纯净的KNO3晶体；

III，根据表中数据，请在坐标图中描点、绘制符合KNO3溶解度变化规律的曲线为

IV、A、烧杯①中有固体，烧杯②中无固体，通过比较该温度下硝酸钾和氯化钠的溶解度可知，烧杯①

中溶解的是NaCL烧杯②中溶解的是KNO3,故A正确；

R、烧杯②中溶液可能是恰好饱和的硝酸钾溶液，故R错误：

C、增加溶剂水可以使烧杯①中固体全部溶解，故C正确；

D、若将烧杯①中的溶液变为不饱和溶液，溶液中溶质质量分数不一定减小，因为可以升高温度来完成，

此时溶质的溶解度增大，固体溶解，溶质质量变大，溶质质量分数变大，故D错误；

故选：BDo

故答案为：①低温高压；CO2+H2O=H2co3;软塑料瓶变瘪，紫色石蕊试液变红；

①I、110g/100g水;105；

II、降温结晶；

溶解度（g/100g水）

家用制氧机

①实验室制取氧气

MnO2

实验室可用氯酸钾和二氧化镒制取氧气，该化学方程式为：用这种方法

2KC1O3—△2KC1+3O2f

制取并收集较为干燥的氧气，则选用装置组合为ACo

②“家用制氧机”如图所示，甲剂为过碳酸钠固体，乙剂为二氧化钵。

I.反应舱内发生的反应第一步是过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，第二步是过氧化氢分解，第二步

Mn02

的化学方程式为2H2H2O+O2）。

H.实验室中用甲剂、乙剂和水制取氧气，选择的发生装置是B（选填"A”或"B”）

HL反应舱内产生的氧气经过加湿过滤舱后变得更湿润。利用装置C和D也能收集到更湿涧的氧气，其

连接顺序是c、d、a、b1用a、b、c、d表示）。

③市场上还有一种制氧机，工作原理是利用分子筛在加压时将空气中的氮气吸收，得到高纯度的氧气。

该制氧过程属于物理（选填“物理”或“化学”）变化，

【考点】氧气的制取装置；氧气的收集方法；基于特定需求设计和制作简易供氧器；化学变化和物理变

化的判别.

MnO2

【答案】@2KC1O3^—2KC1+3O2t；AC；

△

MnO2

②I.2H2O2~—2H2O+O2t；

II.B；

III.CAd、a>b；

③物理。

【分析［①根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件、

气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置：

②I.根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；

II.根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；

HL根据装置的特点进行分析；

③根据没有新物质生成进行分析。

【解答】解：①氯酸钾在二氧化锌的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：

MnO2

2KC1O3^—2KC1+3O2t；该反应属于固、固加热型，可用装置A作发生装置，氧气不易溶于水，密

△

度比空气大，要收集较为干燥的氧气可用装置C收集；

MnO2

②I.过氧化氢在二氧化钵的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2^—2H2O+O2t；

II.该反应属于固、液常温型，可用装置B作发生装置：

HL反应舱内产生的氧气经过加湿过滤舱后变得更湿润。利用装置C和D也能收集到更湿涧的氧气，首

先将氧气通过D中的水润湿，再用向上排空气法收集，所以连接顺序是：c、d、a、b；

③市场上还有一种制氧机，工作原理是利用分子筛在加压时将空气中的氮气吸收，得到高纯度的氧气。

该制氧过程没有新物质生成，属于物理变化。

故答案为：

MnO2

@2KC1O3^—2KC1+3O2