2025-2026学年高一化学上学期期末复习卷（鲁科版）（全解全析）

注意事项：

1.本试卷分第【卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号

填写在答题卡上。

2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.测试范围：鲁科版必修第一册全部内容。

5.难度系数：0.65

6.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14O16Na23Al27S-32Fe56Cu64

第I卷（选择题共45分）

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.（24-25高一上•福建三明•期末）下列关于钠及其化合物的说法错误的是

A.取用后剩余的金属钠应及时放回原试剂瓶

B.钠元素在自然界中以化合态形式存在

C.Na?。2常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给

D.少量的钠可保存在有机溶剂CCL（密度比水大）中

【答案】D

【详解】A.金属钠性质活泼，易与氧气和水反应，取用后剩余纳应及时放回原试剂瓶（通常为煤油中）以

隔绝空气，防止危险，A正确；

B.钠是极活泼的碱金属元素，在自然界中只能以化合态形式存在，如氯化钠（NaQ）等矿物，B正确：

C.过氧化钠）能与二氧化碳或水反应生成氧气，因此常用于呼吸面具和潜水艇的氧气供给，C正确；

D.钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在液面上，无法隔绝空气和水，起不到保护作用，D错误；

故选D。

2.（24-25高一上•福建三明•期末）下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是

A.容量瓶用蒸做水洗净后必须烘干再使用

B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中

C.定容时，仰视容量瓶刻度线可导致所配溶液浓度偏低

D.配制好的溶液可长时间储存干容量瓶中

【答案】C

【详解】A.容量瓶用蒸储水洗净后无需烘干，残留水分不影响配制，烘干可能损坏仪器或引入误差，A错

误；

B.浓硫酸稀释后产生大量热，需冷却至室温再转移，否则热量可能导致容量瓶破裂或体积不准确，B错误；

C.定容时仰视刻度线，实际液面高于刻度线，加入水过多，溶液体积偏大，导致浓度偏低，C正确：

D.容量瓶用于配制和定容，不宜储存溶液，长时间储存可能导致蒸发、污染或瓶体损坏，D错误；

故选C。

3.（24-25高一上•福建泉州•期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.44.8LH2完全燃烧消耗氧气分子数为N,、

B.28g乙烯（C2HJ和丙烯（G4）的混合物含碳原子数为2.£NA

C.2moLL"NaOH溶液中的钠离子数为2NA

D.64gs（匕中含有的原子数为3NA

【答案】D

【详解】A.没有给出标准状况，不能计算氢气物质的量，A错误；

B.乙烯仁2匕）和丙烯（6匕,）的最简式均为CH028g乙烯（C2H4）和丙烯（QHJ的混合物含碳原子数为

群A=2N,「B错误;

C.没有给出溶液体积，无法计算溶液中的钠离子数，c错误；

64g

D.64gs。2物质的量为勺;产一。1,含有的原子数为3NA,D正确；

64g/mol

故选D。

4.（24-25高一上•黑龙江齐齐哈尔•期末）以下实验设计能达到实验目的的是

选项实验目的实验设计

A除去O.lmolUNaHCCh溶液中的Na2c0?向溶液中通入足量CO2

取适量待测液，先加入适量氯水，后加入适量KSCN

B检验溶液中是否含有Fe2+

溶液，观察溶液是否变红

C检验溶液中是否含有ci-取少量溶液滴加AgNCh溶液

D鉴另ijNaCl和KC1固体灼烧，直接观察火焰颜色

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【详解】A.向NaHCCh溶液中通入足量CO2,可使Na2c03转化为NaHCCh（反应式为

Na2COA+CO2-t-H2O=2NaHCO3）,从而除去Na2co3,此方法可行且不引入新杂质，A正确;

B.先加氯水会将Fe2+氧化为Fe3+,再用KSCN检测会显红色，但无法排除原溶液中是否含Fe3+,无法准确

检验Fe2+。正确方法应为先加KSCN不变红，再加氯水变红，B错误；

C.若原溶液含有C。：等离子，滴加硝酸银溶液后，也会产生白色沉淀，公干扰氯离子的检验，C错误；

D.K元素的焰色试验需要透过蓝色钻玻璃观察，直接观察会被干扰，D错误；

故选Ao

5.（24-25高一上•福建泉州•期末）高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应

高温

Fe-O3+H2+4HCP~^FcQ?+3H?O去除氧化铁。下列说法错误的是

A.反应后白瓷中的褐色会变浅

B.该反应中FjO1是氧化剂，也是还原剂

C.该反应条件下H?的还原性比FeCL强

D.每消耗11.2LH式标准状况下），可去除160gFe;O,

【答案】D

【详解】A.反应将氧化铁（FezOj）转化为氯化亚铁（FeCL）,去除了导致褐色的成分，因此褐色会变浅，

A正确；

B.在反应中，Fe?O3中的铁从+3价降至+2价，被还原，作氧化剂；氏中的氢从0价升至+1价，被氧化,

作还原剂，B正确；

C.此作为还原剂将Fe3+还原为Fe?+,而FeCb是还原产物，根据氧化还原规律，还原剂的还原性强于还原

产物，故H2的还原性比FeCb强，C正确；

119i

D.标准状况下，11.2LH2的物质的量为“।=0.5muL由反应方程式反2。3十H?十4HC1=2FcCh十

22.4L?”。/

3HQ可知，Hz与Fe2O3的物质的量之比为1:1,故消耗0.5molH2可去除0.5molFe2O3,Fc2O3的摩尔质量为

160g/mol,因此质量为0.5molx160g/mol=80g,D错误;

故选D°

6.（24-25高一上•福建三明•期末）下列离子方程式书写正确的是

2+

A.醋酸除水垢：CaCO.+2H-=Ca+CO2T+H,O

3+

B.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H*=2Fe+3H2T

+

C.Na投入水中：2Na+2H2O=Na+2OH-+H2T

+2+

D.铜片加入稀硝酸中：3Cu+8H+2NO-=3Cu+2NOT+4H2O

【答案】D

【详解】A.醋酸是弱电解质，主要以电解质分子形式存在，在离子方程式中应保留化学式CH3coOH,不

2+

能写成H+,离子方程式应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH<OO+H2O+CO2T，A错误；

B.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，产物为Fe2+,而不是生成Fe3+反应原理不符合事实，离子方程式应该为：

+2+

Fe+2H=Fe+H2t，B错误；

+

C.原子不守恒，电子不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2t,C错误；

D.铜与稀硝酸反应生成CU（N（）3）2、NO、H2O,根据物质的拆分原则，可作其离子方程式为：3Cu+8H++2NO3

2+

=3Cu+2NOT+4H2O,D正确；

故合理选项是Do

7.（24-25高一上•福建厦门・期末）用部分被氧化的金属屑A制备某工业常用的无水盐C的步骤如图所示。

将C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，下列判断正确的是

A.过滤所得的残渣中一定没有金属A

B.滤液可能是C11SO4溶液

C.水合盐B可能是FCSO4・7H2O

D.无水盐C可能是FC2（SO4）3

【答案】C

【详解】A.“向其中滴入NaOH溶液，出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色”知道C是亚铁盐，那么金属屑

就是铁屑，在酸溶时可能有一些铁没有反应完，过滤后残渣中有金属A,故A错误；

B.根据推断滤液是含铁的盐溶液，所以滤液可能是FeSCU溶液，故B错误；

C.C盐中含有亚铁离子，则水合盐B可能是FeSO』・7H2O,故C正确；

D.滴入NaOH溶液，先出现白色沉淀，后逐渐变为红褐色，说明C盐中含有亚铁离子，故D错误；

故选：Co

8.（24-25高一上•新疆喀什・期末）高铁酸钠NazFeCU是一种新型绿色消毒剂。工业上制备高铁酸钠其中一

3+

种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO+2Fc+10OH=2FcO-+3C1+5H2O；下列关于该反应的说

法错误的是

A.FeO：中铁元素的化合价为+6价B.CIO为氧化剂，发生还原反应

C.氧化性大小：CIO>FeOtD.每个Fe3♦被还原时转移3个电子

【答案】D

【详解】A.EeOj中O为-2价，总电荷为-2,计算得Fe元素的化合价为+6价，A正确；

B.CIO中CI的化合价降低，被逐原、发生还原反应，作为氧化剂，B正确；

C.是氧化剂，FeO：为氧化产物，氧化性C1O>用。；，C正确；

D.Fe元素化合价+3—>+6,化合价升高被氧化，每1molFe3+被氧化时转移3moi电子，D错误；

故答案为D。

9.（24-25高一上・北京・期末）在一定条件下采用如下装置用铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，进

一步还原可以得到超细铁粉（加热和夹持装置已略去）。装置如图，下列说法正确的是

A.装置C的作用是提供水蒸气

B.装置A中发生反应：2Fe4-3H2O（g）=Fe2O3+3H2

C.收集到896mL气体时（标况下），则A中固体增重0.64g

D.可以用磁铁检验该反应是否完全

【答案】C

【详解】A.装置C的作用防倒吸，装置B提供水蒸气，故A错误；

B.铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，装置A中发生反应:

3Fe+4H2O（g）=Fe,O4+4H2,故B错误；

C.收集到896mL氢气时（标况下）,参加反应的水的物质的量为0.04mol,铁结合氧原子的物质的量为0.04mol,

所以A中固体增重0.64g,故C正确；

D.铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，铁、四氧化三铁都能被磁铁吸引，不能用磁铁检验该反

应是否完全，故D错误：选C。

10.（24-25高一上•山东威海・期末）为探究SO?的性质进行如下实验，下列说法错误的是

SO,

—T

■n

，

红滴有

紫色酸性u

墨

蕊

石酚配的S

号

锵液?KMnO&NaOH

4液

溶液H2

溶液溶

②rzK®⑥

B⑤B

A.实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明S0?是酸性氧化物

B.实验④产生白色沉淀，证明SO2具自还原性

C.实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明SO2具有漂白性

D.实验⑥溶液变浑浊，证明SO2具有氧化性

【答案】c

【详解】A.紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，实验①溶液变红，说明二氧化硫溶于水产生亚硫

酸，体现了酸性氧化物的性质；实验⑤中，滴有酚酣的氢氧化钠溶液为红色，NaOH溶液中通入SO2,生成

Na二S03和水，溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，故A正确：

B.二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钢溶液中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸到白色沉淀，

故B正确；

C.二氧化硫使红墨水褪色，体现其漂白性；二氧化硫具有还原性，能够被酸性高镉酸钾氧化，使酸性高橘

酸钾溶液褪色，体现其还原性，故c错误；

D.实验⑥溶液变浑浊，说明通入SO2时，发生反应：SCh+2H2s=3S1+2H20,证明SO2具有氧化性，故D

正确；故答案选C。

11.(24-25高-I••四川成都•期天)下图是硫元素在自然界中的部分转化过程0下列说法正确的是

A.上述转化过程中，硫元素均被氧化

B.火山喷发导致的硫酸型酸雨的pH可能为6.5

c.SO?能使浪水褪色体现了SO2的漂白性

D.火山喷发时H2s与SO2相遇可沉积S,理论上每生成3moiS,转移4moi电子

【答案】D

【详解】A.SfH/S,硫元素的亿合价降低，被还原，SO3fH?S04,硫元素化合价未发生变化，A错误;

B.酸雨的pH<5.6,B错误；

C.SO」能使浜水褪色体现了SO?的还原性，C错误；

D.根据反应2H?S+SO2=3S+2HQ,理论上每生成3moiS,转移4moi电子，D1E确；故选D。

12.(24-25高一上•云南昆明・期末)实验室可用下图装置制备并检验CI?的性质。

甲乙西丁皮己

下列说法错误的是

A.甲中发生反应的化学方程式为Mn()2+4HC1(浓)3\122+5个+2HJ)

B.若要在丁中收集到纯净的Q-则乙、丙中应分别盛放饱和食盐水和浓硫酸

C.若戊中盛有淀粉KI溶液，则溶液变为蓝色

D.l(X)mL10mol・L」的浓盐酸与足量MN)?在加热时充分反应，可生成标准状况下氯气5.6L

【答案】D

【详解】A.二氧化镒和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锌、水：MnC>2+4HCl（浓aMnCI「2H2。+5T,

A正确；

B.由分析可知，若要在丁中收集到纯净的则乙、丙中应分别盛放饱和食盐水和浓硫酸，B正确；

C.若戊中盛有淀粉KI溶液，氯气将碘离子氧化为碘单质，则溶液变为蓝色，C正确;

D.浓盐酸在反应过程中由浓变稀.即使过量，盐酸也不能完全反应，故生成生成标准状况下氯气小于5.6L,

D错误；故选D。

13.（24-25高一上•浙江杭州・期末）元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和

工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是

化合价

氢化物单质氧化物碱盐

A.NaH中氢元素的化合价为+1价

B.将一小块b加入至CuSOj溶液中，溶液蓝色褪去，有红色固体出现

C.若c是NaQ?,其阳离子与阴离子个数比为1:1

D.若e是Na2cO3,将其晶体溶于水时放热，滴加酚醐使溶液变红

【答案】D

【详解】A.NaH中氢元素的化合价为-1价，A错误：

B.将•小块Na加入至CuSOj溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢

氧化铜沉淀和硫酸钠，B错误：

C.若c是Na?。？，Na?。，由Na+、0；构成，其阳离子与阴离子个数比为2：1,C错误；

D.若e是Na2co-Na2cO3溶「水时放热，且水溶液呈碱性，滴加酚酿溶液变红，D正确；故选D。

14.（24-25高一上•浙江温州•期末）小高在使用下列实验装置时，不正确的是

A.图①装置A处装碳酸氢钠固体，加热若B处澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解

B.图②装置中用燃着的火柴靠近肥皂液，验证铁在面温下与水蒸气发生反应并产生氢气

C.图③装置可以用来干燥酸性气体或氧化性气体，例如：。2、02、HCkHBr>CO2

D.图④装置中A处可用于铜和浓硫酸反应，并分别在B、C处验证生成的SCh具有漂白性及酸性

【答案】C

【详解】A.碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，故A正确；

B.铁在高温下与水蒸气发生反应生成四氧化三铁和氢气，氢气可被点燃，故B正确；

C.浓硫酸可用来干燥酸性气体或氧化性气体，HBr具有强还原性，不能被干燥，故C错误；

D.铜与浓硫酸加热产生硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性和酸性，使品红溶液褪色，使石蕊溶

液变红，故D正确；故答案为C。

15.（24-25高一上•河北邯郸・期末）常温下，已知某溶液中c（H+）=lmol/L,该溶液中可能还含有NH：、Ba2+、

K+、Mg2+,A产、SO］、「、Q、CO：中的若干种，且每种离子数目相等。现取200mL该溶液，分为

两等份进行如下实验：

①向其中一份溶液中通入过量的。2并萃取分液，得到水层A和有机层B,有机层B经一系列操作后得到紫

黑色固体

②向①所得水层A中加入足量NaOH溶液并加热，得到刺激性气味气体C和无色澄清溶液D以及沉淀F

③向②所得的无色澄清溶液D中加硝酸银和稀硝酸有白色沉淀生成

④对②中所得沉淀F加热烟烧最终得到4.0g固体

⑤E又另一份原溶液加入足吊氯化银溶液，得到白色沉淀

下列说法错误的是

A.该溶液中一定不存在K+，一定存在Mg?*B.该溶液中一定不存在Al"、Ba?+、CO；

C.根据③可以得出.该溶液中一定存在CrD.该无色溶酒中一定存在SO；-和

【答案】C

【详解】c（H+）=lmo"L,则无CO；：

一份溶液中通入过量的C%并经过一系列操作后得到紫黑色固体是k，说明原溶液有「；向①所得水层A中

加足量NaOH并加热得到刺激性气味气体C可知溶液中含NH：；溶液D加硝酸银有白色沉淀不能定性得出

溶液中含C「的结论，原因是第一步通入了过量的氯气：沉淀F是白色的Mg（OH）2,加热分解后得到的MgO

质量为4g,计算可得一份溶液中MMg2+）=0.1mol；

另一份溶液加氯化钢有白色沉淀说明溶液中有SO：'没有Ba?+,再由每种离子数目相等可知，一份溶液中

n（H+）=n（r）=n（NH：）=n（Mg2+）=n（SO：-）=0.1mol,根据电荷守恒，溶液中必需有C「，且n（C「）=0.1mol,

己没有其他可选的阴离子了，所以溶液中没有K'和A1";答案选C。

第n卷（非选择题共55分）

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(13分)(24-25高一上•福建福州•期末)某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图:

⑴向饱和NaCI溶液中通入CO2和氨气时，应先通入(填化学式)。操作①的名称为o

(2)写出反应①的化学方程式：o

(3)咳流程中可循环利用的物质是(填化学式)。

(4)现将Na2cO,和NaHCC)3的固体均匀混合分成两等份。第一份充分加热至恒重，固体质量减少6.2g；第

二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到固体23.4g。则混合物中Na2c。，和NaHCO,的物质的量

之比为o

(5)下列选项中哪种方法可以鉴别Na2cO3溶液和NaHCO,溶液。

A.加入澄清石灰水B.加入氢氧化钠溶液C.测量溶解度D.逐滴加入稀盐酸

⑹下列实验方案中，不能测定出Na2c(%和NaHCO、的混合物中Na2cO3质量分数的是______。

A.®ag混合物充分加热，质量减少bg

B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体

C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液

D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用放石灰吸收，质量增加bg

【答案】(DNH3过滤(2)NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO31(3)NaCl>C02

(4)1:2(5)CD(6)C

【详解】(l)CCh溶解度小，先通N%使溶液为碱性环境，可增大CO?溶解：向饱和NaQ溶液中通入CO?

和氨气时，应先通入NH3。操作①是固液分离，名称为过滤。

(2)反应①是饱和食盐水、氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠沉淀和氯化镀，反应的化学方程式为

NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO31；

(3)反应②分解NaHCCh产生的CO2可作为原料进入反应①，从母液中分离出溶液B为NaQ溶液，也可

进入反应①重复利用，该流程中可循环利用的物质是NaQ、CO2；

(4)设每份Na2cO,和NaHCX%的混合物中物质的量分别为amol、bmoL第一份充分加热至恒重，固体质

量减少6.2g；

2NaHC0,=Nag+H20+C02TAm

2mol62g,b=0.2mol：

bmol6.2g

234o

第二份与足量稀盐酸充分反应后，加热、蒸干，得到氯化钠固体23.4g,2a+0.2=585疏所0・肉。1。则混

合物中NazCO,和NaHCO,的物质的量之比为1:2°

（5）A.Na2cO3溶液和NaHCO、都能与石灰石反应生成碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别Na2c（%和

NaHCO3,故不选A；

B.碳酸钠和氢氧化钠不反应，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应没有明显现象，不能用氢氧

化钠溶液鉴别Na2c（%和NaHCO,,故不选B：

C.碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，可以测晟溶解度鉴别Na2cO3和NaHC。,，故选C；

D.碳酸钠中逐滴加入稀盐酸，开始没有气泡，后来有气泡；碳酸氢钠中逐滴加入稀盐酸，立即有气泡，故

选D；

选CD。

（6）A.碳酸钠受热不分解，取ag混合物充分加热，质量减少bg,是因为碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、

二氧化碳、水，根据固体减少的质量可计算出碳酸钠的质量，能测定出Na2cO3和NaHCO,的混合物中

Na2cO3质量分数，故不选A；

B.蒸干得到bg固体为NaQ,可由混合物的质量、Na。的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能

测定出N/CO?和NaHCO,的混合物中Na2c。3质豉分数，故不选B；

C.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，均为混合物的质晟，无法计算，不能测定出

Na2cO3和NaHCO.的混合物中Na2c（%质量分数，故选C；

D.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用减石灰吸收，质量增加bg,bg为二氧化碳

的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出Na2co，和

NaHCOM混合物中Na2cO3质号分数，故不选D；选C。

17.（14分）（24-25高一上•广东汕尾•期末）MnO,是一种黑色固体，难溶于水和稀硫酸，瓦用于镒盐的

制备，也可用作氧化剂、催化剂等。某学习小组设计实验将粗MnO]样品（含有较多的MnO和MnCOj转化

为纯MnO2,其流程如图所示。

稀硫酸NaCK）3溶液

I]

粗MnO?样品一>|酸浸|~~>|过滤①反应①|彳过灌②一MnO，

气体AMnO2热的NaOH溶液

气体B―反应②|—《系列操作|一一►NaCICh溶液

回1答下列问题：

⑴实验需要配制500mL2mol-口的稀硫酸，需量取浓度为98%、密度为1.84gcnr3的浓硫酸

mL(保留3位有效数字)。

(2)下列关于容量瓶的操作，正确的是(填字母)。

(3)“酸浸”中生成气体A的离子方程式为o

⑷反应①的离子方程式为o

(5)经反应②后，得到含NaCIOj和NaCl的混合溶液。NaC。和NaCl的溶解度曲线如图所示，若要得到较

温度0C

(6)该流程中可循环利用的物质有o

【答案】(1)54.3(2)C⑶MnCO-ZHrME+COzT+Hz。

2+

(4)5Mn+2CIO；+4H2O=5MnO,I+C12T+8H*(5)加热浓缩趁热过滤(6)NaQ。,溶液、稀硫酸

【详解】(1)设需最取浓度为98%、密度为1.84g.em的浓硫酸VmL,则硫酸的物质的吊尸

VmLx1.84g-cm-3x98%___,

---------------------------------=0.5Lx2mol•L,V«54.3mL。

98g-mol-

(2)A.容量瓶使用过程中，不能用手等触碰瓶口，以免污染试剂，A项错误；

B.定容时，视线应与溶液凹液面和刻度线“三线相切”，不能仰视或俯视，B项错误；

C.向容量瓶中转移液体，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位「刻度线以下，同时玻璃棒不能接触容量瓶口，

C项正确；

D.定容完成后，盖上瓶塞，将容量瓶来回颠倒，将溶液摇匀，颠倒过程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞

脱落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶从左手掉落，D项错误；

故答案为：Co

（3）“酸浸"中MnCC）3和稀硫酸反应生成MnSO,、CO?和H?O,离子方程式为MnCO,+2FT=M『+

C02t+H2Oo

（4）反应①中Mn"被CIO；氧化为MnO”CIO；被还原为C1,根据得失电子守恒，反应的点子方程式为

2++

5Mn+2C1O；+4H2O=5MnO,i+Cl2T+8Ho

（5）NaClO,的溶解度受温度影响大，溶解度随温度升高而增大，NaCl的溶解度受温度影响小，若要得到

较纯、较浓的NaClO,溶液，“系列操作”为将溶液先加热浓缩，后趁热过滤出Na。。

（6）根据流程图，J和热NaOH溶液反应生成NaC。，反应①MnSO,和NaClC^反应生成MnO:、Cl2.

H2soMNa2sO-反应①消耗NaCIO-“酸浸”消耗硫酸，该流程中可循环利用的物质有NaCR、稀硫酸。

18.（14分）（24-25高一上•浙江宁波♦期末）碘化亚铁（Fei?）在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，

具有潮解性，常用户医药，可由碘单质和还原性铁粉在加热条件下制备得到。回答下列问题：

I,实验室用如图所示装置制备Fe12（已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收。门。

（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为;若无此装置，铁粉可能参与的副反应的化学方程式为

（2）反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管的原因是o

（3）实验操作为：

搭好装置一（填序号）。

①装入药品②检查气密性③点燃酒精灯

④撒去酒精灯⑤打开K,通入空气⑥关闭K,停止通空气

H.化学兴趣小组为了探究Fei2的还原性，进行了如下实验：取一定量的Fel2溶液，向其中滴加少量新制

的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变黄色的原因提出了不同的看法，甲同学认为是Fe%被C%氧化

生戌I-乙同学认为是Fei?被C1?氧化生成Fe餐。

随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

实验步骤mi

①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液试管中溶液变蓝色甲同学观点正确

实验步骤现象结论

②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液乙同学观点不正确

（4）上述实验②中现象为。化学兴趣小组得到的结论：「的还原性（填，，＞，，，，＜”或“=，，）Fe2+

的还原性。

⑸依据（4）中所得结论，往含0.2molFel2的溶液中通入5.6L标准状况下的Cl?,充分反应，请写出该反应的

离子方程式（不考虑12与Cl2的反应）。

【答案】⑴球形干燥管4Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2⑵防止F叫凝华后堵塞连接II

（3）②①⑤③④⑥（4）溶液无明显变化〉（5）8r+2雨++5C4=10B+2尸产+他

【详解】（1）装置中盛碱石灰的仪器名称为球形干燥管；若无此装置，铁和水高温生成四氧化三铁和氢气，

+

反应的化学方程式为：4Fe+4H2O（g）=FeA4H2。

（2）碘化亚铁（Fei?）易升华，低温下易凝华，反应装置与收集器连接处使用粗玻璃管代替细导管是防止Fei?

凝华后堵塞连接口。

（3）有气体参与的装置搭好后首先检查其气密性即②；再装入药品①，⑤打开K,通入空气经除氧气后用

剩余的气体排进装置中的气体，③点燃酒精灯以促进反应发生，生成的Fel?经过升华进入收集器，④反应

结束，撤去酒精灯，⑥闭K,停止通空气。

（4）铁离子和KSCN溶液反应变红色，乙同学观点不正确，说明溶液中没有生成Fe",所以上述实验②

中现象为溶液无明显变化；

溶液中滴加少量新制的氯水，「被氧化为I＞Fe?+没有被氧化，可知「的还原性〉Fe?+的还原性；

（5）往含0.2molFek的溶液中通入5.6L标准状况下的氯气（物质的量为0.25mol）,氧化0.4mol「消耗

0.2mol氯气,剩余的0.05mol氯气氧化0.1molFe?*,故参与反应的「与Fe?+的物质的量之比为4：1,该反

应的离子方程式为8「+232++5仪=10CT+2F*+也。

19.（14分）（24-25高一上•广东广州•期末）Fed?是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五

金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有FeCl?、FeCh、

CuJ的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示：

过量试剂b

按要求回答下列问题：

（1）写出反应①中发生的离子方程式：。（任写一个）

⑵操作【的名称为。

（3）施渣Y的主要成分有（填化学式，