2025-2026学年辽宁省沈阳市高三年级上册第一次模拟考试化学试卷（无答案）

辽宁省沈阳市2025-2026学年高三上学期第一次模拟考试化学

试卷

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学在各个领域中应用广泛，下列说法中错误的是

A.隘形飞机机身涂覆的碳纤维、铁基兔合材料属于有机高分子化合物

B.LY-1舰载激光武器系统使用的激光与原子核外电子跃迁释放能量有关

C.空警-5OOA预警机新增受油功能，所受燃油主要成分为烧类物质

D.战斗机使用的高精度铝合金具有高强、高韧、高精度、长寿命的特性

2.生活中蕴含着丰富的化学知识，下列相关解释中错误的是

A.C1O2作自来水消毒剂：C1O2有强氧化性

B.SiO?制作光导纤维：SiCh具有半导体性能

C.红酒中添加SO?：SO2起到抗氧化、杀菌的作用

D.钠钾合金作核反应传热介质：钠钾合金熔点低、导热性良好

二、未知

3.下列化学用语或图示表达中正确的是

--|2-

A.H2O2的电子式：H-。0:H-B.I2C、MC互为同素异形体

C.基态Br原子简化电子排布式：[Ar]3d。4s24P5D.NO；空间结构：三角锥形

三、单选题

4.工业合成氨和制硝酸联合生产流程如图。设M为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确

的是

N2情器一）阻TUNO->NO2->HNO3

A.0.1molN?和0.3niolH?充分反应，所得产物分子数为0.2NA

B.0.2molNH,完全转化为NO,转移电子数为NA

C.标准状况下，将6.72LNO?溶于水，所得溶液中H-数目为0.2M

D.常温下,pH=2的硝酸溶液中水电离的H+数目为10"2M

5.下列实验现象描述及离子方程式均正确的是

现象离子方程式

软钵矿与浓盐酸混合加

MnO+4HC1（浓）△Mu"+ClT+2HO

A222

热，产生黄绿色气体

Na2s2O3溶液与稀H2s04

BS2O；+2FT=SJ+SO2T+H2O

混合出现浑浊

饱和Na2c03溶液中通入

CCO^+CO2+H2O=2HCOJ

足量CO?无明显现象

向FeCh溶液中通入H2s

3+

D2Fe+3H2S=2FeSJ+SJ+6H*

气体有沉淀生成

A.AB.BC.CD.D

6.下列关于仪器使用的说法中正确的是

A.②④⑤使用前均需检漏B.③⑥不能用酒精灯直接加热

C.①③可用于蒸镭实验D.⑤可用于分离乙醇和水

7.铁基氧载体可以实现CO2与CH：重整制备合成气（CO和H。，过程如图所示，下列说法

中错误的是

试卷第2页，共11页

合成气

CH4CO,

A.合成气可作为制备甲醇的原料

B.氢化室中CHa既是氧化剂乂是还原剂

一定条件

C.还原室中的反应为co?+3Fe。*FcQq+CO

D.若FeO/Fe3O4实现循环，所得合成气中〃(CO):〃(也)=1:2

8.某紫色配离子［QL6「结构如下左图所示，L基团的结构如下图所示。Z、X、Y、Q是核

电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，

基态Q离子的d轨道处于半充满状态。下列说法中正确的是

A.配离子中Q提供空轨道，Y提供孤电子对B.Q元素的焰色是绿色

C.X、Y氢化物的沸点：X<YD.第一电离能：Y>X>Z

9.某锂离子电池放电时总反应为LiC+Li-CoO—LiCoOz+C,,下列说法中错误的是

Li*C,交换膜LiCoO2

A.离子液体具有良好的导电性，可作为该电池的电解质

B.交换膜为阳离子交换膜

C.充电时，阳极LiCoO?中钻元素化合价降低

D.放电时，每转移Imol电子，负极质量减少7g

10.卜列对颜色变化的解释中错误的是

颜色变化解释

向亮黄色的工业盐酸中加

A入硝酸银溶液，溶液变为黄[FeClJ-+4Ag+=Fe3++4AgClJ

色，同时产生白色沉淀

紫红色12的CC14溶液中，

B加入浓KI水溶液，下层为b+m

浅紫红色，上层为棕黄色

向橙色酸性重铭酸钾溶液

2+3+

C中加入FeSCh溶液，溶液变CrO;-+3Fe+8H*=Cr"+3Fe+4H?O

色

向铜与浓硝酸反应后的绿

D色溶液中加水，溶液变为蓝3NO2+H2O=2HNO.+NO

色

A.AB.BC.CD.D

11.一种铁钻铜湿法分离的工艺如下，下列说法中错误的是

试卷第4页，共11页

溶液

Xo2

铁钻铜合金T低酸;鼠!邂涔氧压;解「旭

IKLcoso4

淀渣Fe2O3

A.漉渣为单质铜

2>+

B.“氧压水解”反应方程式：4Fe+4H2O+O,=2Fe2O3+8H

C.X为稀硫酸

D.可通过快速降温从硫酸钻溶液中获得硫酸钻大晶体

12.普鲁士黄、普鲁士蓝和普鲁士白在光照卜可发生如下转化，卜.列说法中错误的是

A.普鲁士黄晶体中阳离子配位数为6

B.普鲁士黄一普鲁士蓝―普鲁士白为得电子过程

C.。表示Fe3+

D.普鲁士蓝化学式为KFelFe(CN)6J

四、未知

13.•种基于Ti3c2c12材料的可充电海水氯离子电池装置如图，Ti3c2。2材料可实现可逆性

氯离子储存。放电过程中a极增重。下列说法中正确的是

--------1负我/电源］------

TijCjCl/

海水(N1C1)A«/AgCl

TiQC总

A.放电时，C「嵌入b极

B.该电池可淡化海水

C.充电时，a.极反应为Ti3c2c1—xe・=Ti-GC12+x

D.充电时，电路中转移1mol电子，b极增重35.5g

五、单选题

14.CaSCU消除工业废气中CO的反应为CaSC)4(s)+CO(g)八CaO(s)+CC>2(g)+SO2(g)。向

体积为4L的恒温恒容密闭容器中加入一定量CaSO*)和20molCO(g)发生反应，起始压强

为200kPa,测得容器内的压强(p)与时间⑴的关系如图所示。在12时刻，将容器体积瞬间缩

小为2L；到13时刻达到立衡，此时容器内压强为560kPa,忽略固体体枳对压强的影响。

B.该温度下，反应的浓度平衡常数为5.3

C.若在t3时刻再加入CaSCU(s),则正反应速率增大

100

kPamin

D.0Tlimin内，用SCh表示的平均反应速率为T

15.弱酸H2A在有机相和水相中存在平衡H2A(环己烷).H2A(aq),平衡常数为七.25℃时,

向VmLO.lmol/LH2A环己烷溶液中加入VmL水进行萃取，用NaOH(s)或HCl(g)调节水溶

液pH。测得水溶液中c(H?A)、c(HA-)、eW)环己烷中H2A的浓度c环/H2A)与水相

萃取率=।一鬻臀H腼PH的变化关系如图。已知：①H2A在环己烷中不电离；②

忽略体积变化。下列说法中错误的是

P一/

O

U

V

®

*

234567891011

PH

A.③代表c(H?A)的变化关系

试卷第6页，共11页

B.25℃,NaHA水溶液呈碱性

C.当pH=5时，体系中c(HA-)>c环己MH2AAe(A?-)

D.若加水体积为2VmL,则交点N的pH保持不变

六、解答题

16.银铜精矿(含铅、铁、神、硫等杂质元素)高效分离的一种新工艺流程如下:

HNHC,

Na2cO3O3'N2H4、NH3

,4

已知：KSp(PbSOj=1.6x10-5,Arsp(PbCO3)=3.2xl0

回答下列问题:

⑴写出“酸浸rrus与混酸稀溶液反应离子方程式。

⑵滤渣1主要成分为Ag、、(填化学式)。

⑶“沉淀转化”反应的平衡常数K的值为。

(4)“焙烧脱硫”、“沉淀转化”均可提高银浸取率，下列说法中错误的是o

A.“焙烧脱硫”会产生污奥气体，可用碱溶液吸收

B.单质硫颗粒覆盖在银矿物表面影响银的浸出

C.“沉淀转化”和“酸浸2”两步可调换顺序

(5)“沉铁碑”过程产生沉淀可能为：a.FeAsCh沉淀；b.氢氧化铁胶体吸附含As粒子得到

絮凝沉淀，对低温干燥后的沉淀物质进行红外光谱分析，由图可知(填“屋或“b”)符合

光谱分析结果。

100

95

90

%85

/

F80

R75

70

绥65

60

55

50

4000300020001000

波数/cm"

沉淀物红外光谱图

(6)写出“还原”步骤化学反应方程式______o

17.实验室模拟制备一水琉酸四氨合铜(M=246g/mol)过程及纯度测定如下。

已知：•水硫酸四氨合铜是深蓝色晶体，常温下在空气中易与水和二氧化碳反应，生成铜的

碱式盐。

回答下列问题：

I.一水硫酸四氨合铜的制备实验过程如图所示:

螭漏斗

适品氨水过量氨水乙酥豆/

CuSO4溶液浅蓝色沉淀深蓝色溶液深蓝色晶体减压过滤

⑴[Cu(NHJJ”的结构简式为,SO：-中S的杂优方式为。

(2)已知浅蓝色沉淀的成分为Cx(OH)2so4,用离子方程式表示由浅蓝色沉淀得到深蓝色溶

液的原理o

(3)加入乙醉的作用是o

(4)实验中采用减压过滤的优点是o

⑸从滤液中回收乙醇井获得CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液，应先加入适量硫酸，再采用_

的方法回收乙静。

II.一水硫酸四氨合铜晶体纯度的测定

(6)称取0.7g样品，用蒸储水溶解并定容至100mL,准施移取该溶液10.00mL,加入10.00

mLNH,Hq,再定容至25mL。重复三次,测得溶液平均吸光度4=0.137现测得[Cu(NH)产

的吸光度与CM+标准溶液浓度关系如下图所示，若样品中杂质不含铜，则晶体纯度为

(保留两位有效数字)。

试卷第8页，共11页

o45

4

oO.5

.S33

o25

S2

o-5

:1

oS5

0

.O

七、未知

18.马来酸(MA)是一种重要的化工原料，以其合成琥珀酸(SA)及富马酸(FA)均具有重要意

义。回答下列问题：

I.琥珀酸(SA)的合成过程以及不同温度下三个反应的平衡常数K随温度变化如下图所示

i.HOOC_\x)OH(吨+H](R)HOOCx/^200H(回△乩

(MA)(SA)

ii.(aq)

HOCx/—\?00H(叫)AH,

(MA)COOH

HOOC工80HMAH3

(SA)

⑴反应ii的0(填“>”、"v”或反应i对应的曲线为(填“a”或婚)

(2)在330K至350K下SA平衡产率很高的原因为。

II.富马酸(FA)的合成

马来酸(MA)化学异构化合成富马酸(FA)流程如下图，苹果酸(M)为副产物

(3)190℃时，一定浓度的MA发生反应，x表示某有机酸浓度与各有机酸浓度总和之比，x

随时间t变化如上图(6.5h后苹果酸的x不再随时间变化，溶液体积变化忽略不计)，反应①

的活化能