2026年高考化学二轮复习 主题1 化学用语与基本概念 综合训练教师版

主是化学用语与基本概念

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Mn-55Ba-137

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的）

I.，新情境|【药物与学科知识结合】胃酸的主:要成分是盐酸，当胃酸过多会出现“咯酸水”、“胃部

隐隙作痛”等症状。常用于中和胃酸的药物主要成分有A1（OH）3、NaHCCh、MgO、MgCCh、MgSiCh、CaCO3

等。下列说法正确的是（）

A.A1（OH）3属于碱，NaHCCh属于酸

B.从组成的阳离子来看，MgO.MgCO3,MgSiCh都属于镁盐

C.根据树状分类法分析，MgSiO.a属于镁盐、硅酸盐

D.根据交叉分类法分类CaCCh属于钙盐、碳酸盐、难溶性盐

【答案】D

【解析】A项，A1（OH）3属于臧，NaHCCh属于酸式盐，A错误；B项，从组成的阳离子来看，MgCCh、

MgSiCh都属于镁盐，MgO为氧化物，B错误；C项，根据交叉分类法分析•，MgSiCh属于镁盐、硅酸盐，C

错误：D项，根据交叉分类法分类CaCCh具有钙盐、碳酸盐、难溶性盐特性，故CaCCh属于钙盐、碳酸盐、

难溶性盐，D正确；故选D。

2.宏观一微观一符号是化学的三重表征。下列离子方程式书写正确的是（）

+

A.侯氏制碱法中NaHCOa晶体的制备：NH3+H2O+CO2=HCOv+NH4

B.Fe（NCh）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2r=2Fe2+4-h

2+3+

C.交警查酒驾所用检测仪器的工作原理：2Cr2O7+3C2H5OH+16H=3CH3COOH+4Cr+11H2O

+

D.质检员常用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘盐中KKh：5r+IO3+6H=3l2+3H2O

【答案】C

【解析】A项，侯氏制碱法中将氨气、二氧化碳气体通入饱和食盐水中制取NaHCCh晶体的离子方程

++

式为：NH3+H2O+CO2+Na=NaHCO314-NH4,故A错误；B项，HI是一元强酸，电离产生的氢离子

和碘离子，其中氢离子和硝酸铁电离出的硝酸根离子构成强氧化性的体系，又因为还原性的强酸过量，所

3++2+

以两种氧化剂都完全反应，正确的离子方程式为：FC+3NO3-+12H+10I-=Fe+3NOt+5I2+6H2O,故B错误；C

项，K2Cr2O7具有强氧化性能将QH50H氧化为CH3co0H,离了•方程式为

2+3+

2Cr2O7+3C2H5OH+16H=3CH3COOH+4Cr+11H2O,故C正确：D项，醋酸是弱酸，在离子方程式书写中

应写化学式符号，不能拆写离子符号，应为：KIO3：5bHO3-+6CH3coOH=3L+3H2O+6CH3coO,故D错误；

故选C。

3.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是（）

A.用电了•式表示CL的形成：：C1•十・C1：—C1：C1：

••••••••

HClHClHC1

B.用电子云轮廓图表示H-ci的s-p。键的形成：of.OQfcQQf

【答案】c

【解析】A项，C12形成时两个C1原子间形成一对共用电子对，电子式表示为:

:Cl・+・C1：—＞：C1：C1：，A不符题意；B项，H原子和Cl原子形成HC1分子时，H原子的Is轨

道与C1原子的3p轨道通过"头碰头''的形式形成s-pa键，电子云轮廓图表示为:

HClHClHC1

B不符题意；C项，NaCl溶液中Na+周围有5个水分子，C卜周围

。,*()fe)->o

有6个水分子,则氯化钠在水中能形成自由移动的水合氯离子C符合

题意：D项，S03中心原子S价层电子对数：3+l（6-3x2）=3.无孤电子对，其VSEPR模型为平面三角

形，D不符题意；故选C。

4.下列表示不无聊的是（）

A.HF分子中。键的形成示意图为00-000—0°

HFHFHF

B.基态Cr原子的价层电子轨道表示式为titititim

3d4s

C.邻羟基苯甲醛分子内氢键可表示为

CHj

D・「口的名称：L3,4-三甲苯

H3c飞/~CH3

【答案】D

【解析】HF分子中的Q键是H原子的s轨道和F原子的p轨道“头碰头”重叠而成的，HF分子中。键

的形成示意图为00-000—O°,A项正确。基态Cr原子为24号元素，价电子排布

HFHFHF

式为3d54sl价层电子的轨道表示式为ItItItItItI田，B项正确。邻羟基苯甲醛分子内羟基

3d4s

广T°'H/CH>

H原子与醛基中O原子之间形成氢键，结构式为C项正确。/=\〜，的名称为

c3c飞zH

4

124-三甲苯，D项错误。

5.二氧化氯（C102）是一种安全、高效的消毒剂。工业制备C1O2的一种方法为C103-+

FeS2+H+—ClO2T+Fe3++SO42+H2O（未配平）,下列说法正确的是（）

A.Q0?消毒原理与明研相同B.C103一的中心原子是sp?杂化

C.氧化剂与还原剂物质的量之比为1：15D.氧化性：ClO3:Fe■计

【答案】D

【解析】由方程式可知，反应中，氯元素的化合价降低被还原，氯酸根离子是反应的氧化剂、氯离子

是还原产物，铁元素、硫元素的化合价升高被氧化，二硫化铁是还原剂、铁离子和硫酸根离子是氧化产物，

由得失电子数目守恒可知，反应的离子方程式为15cl03^^©$2+14氏=15002^^铲+2$。）2-+7H20。A项，二

氧化氯具有强氧化性能起到杀菌消毒的作用，明机没有氧化性，不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；B

项，氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4,原子的杂化类型为sp3杂化，故B错误；C项，氯酸根离子

是反应的氧化剂，二硫化铁是还原剂，反应的离子方程式为15QO3-+FeS2+14H+=15QO2T+Fe3++2SOF+7H20,

则由方程式可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15：1,故C错误：D项，氯酸根离子是反应的氧化

剂，铁禽子和硫酸根离子是氧化产物，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氯酸根高子的氧化性强于铁离

子，故D正确；故选D。

6,新情球【NA与安全气囊】汽车的安全气囊的主要成分为NaN3,汽车受到撞击NaNa迅速分解得

到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()

A.4.6gNa在空气中微热充分反应，生成NazO和NazOz,转移电子数为0.2NA

B.撞击时4moiNaN3分解，生成的氧化产物为6NA

C.标准状况下，11.2LN2中兀键的数目为NA

D.ImolNz和3moiCh在高温下充分反应，生成的产物中原子总数为8NA

【答案】D

【解析】A项,钠生成Na20和Na2O2,都是由0价变为+1价，即4.6g钠参与反应,转移电子数为0.2NA,

A正确：B项，撞击时发生反应的方程式为2NaN3sA2Na+3N23氧化产物为N2，根据方程式4moiNaNs分

解，生成的氧化产物为6NA,B正确；C项，标准状况下，11.2LN2的物质的量为0.5mol,兀键的数目为NA,

C正确；D项，N2和02在高温下充分反应生成NO,氧气过量，NO与氧气生成NO,NCh部分转化成NzOa,

发生的反应为N2+O2直暹2NO、2NO+O2=2NO2>2NO2N2O4。则ImolN?和ImolCh生成2moiNO,

2moiNO与ImoQ反应生成2moiNCh,剩余ImolCh,则常温生成的产物中原子总数为8NA-2NA=6NA,D

错误；故选D。

7-新思维【逻辑思维与科学建模】下列各组禽子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应

的离子方程式书写也正确的是()

选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式

AK+、[AI(0H)4]\SO42>CO32"少量HC1溶液rAl(0H)41+H+=AKOHH+H2O

少量Ba(N0?)2

BH+、Fe2+>SO42>Na+3Fe2++4H++NOv=3Fe3++NOf+2H2O

溶液

CChNa\SQ〉、HC03*过量醋酸溶液2H++SiO3=H2SiO31

23+2+2+

DFe\H+、MnO<>SO4-通入少量SO?2Fe+SO2+2H2O=2Fe+SO4+4H

【答案】A

【解析】该组离子间不发生反应，能大量共存，加入少量HC1溶液，H+优先与［AI(OH)4「反应，其离子

方程式为［Al(OH)4r+H+=Al(OH)3l+H2。，A项正确；原溶液中各离子间不反应，可大量共存，加入少量

Ba(NO3)2溶液后，酸性条件下NO:具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe2++4H++NO.v

+Ba++SO42=3Fe3++NOT+BaSO"+2H2O,B项错误；SiC^-与HCO3•不能大量共存，醋酸为弱酸，不能拆开，

加入过量醋酸溶液，反应的离子方程式为：2cH3co0H+SiCh=H2SiO31+2CH3co0,C项错误；通入少量

SO?后，MnCh啾化性更强，优先与S02发生氧化还原反应，反应的禽子方程式为：2MnO4+5SO2+2H2O=2

Mn2++5SO42+4H+,D项错误。

8.几种含碘粒子之间的转化关系如图所示，下列说法正确的是（）

酸性条件反应④

_少员C1）反应①'NaIISO3反应②

"_____________________________A1()

足吊Cl?反应③

A.12、103-和C12的氧化性强弱：IOv>C12>l2

B.为增大b的产量，反应②可以加过量NaHSCh

C.将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝

D.产生等星的12,反应④消耗的H-与反应②产生的H'的量相等

【答案】C

【解析】根据反应①可知氧化性：C12>l2,根据反应②可知氧化性：IO3>l2,根据反应③可知氧化性：

Cl2>lO3',氧化性：Ch>lO.r>12,A项错误；过量的NaHSCh会与碘单质进一步反应，导致碘单质被消耗，

B项错误：将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，氯水可将碘离子氧化为碘单质，溶液颜色先变浅后变蓝,

+

C项正确：根据得失电子守恒及电荷守恒，反应④离子方程式：51+10.+6H=3l2+3H2O,反应②离子方程

式：5HS0.V+2103-=3H-+5SO4-+I2+H2O,产生等量的I2,反应④消耗的H+与反应②产生的H+的量不相等,

D项错误。

9.■普法］【多步骤反应流程机理图】（2026•辽宁名校联盟高三联考）羟胺（NFhOH）在分析领域有广

泛应用，其实验室制备过程如图所示。下列说法错误的是（）

NO、NO2气体S02NH3

(NHGCO3XNHaNO,<iNH3OHbSO4<

溶液步骤I溶液步骤H'嘤步步骤卬

A.步骤I发生反应：（NH4）2CO3+NO+NO2=2NH4NO2+CO2

B.步骤II中的SO2作为还原剂参与反应

C.由步骤HI可知，等浓度的（NH3OH）2s04和（NHG2SO4后者酸性强

D.通入NH3后，可加入有机溶剂降低（NFh）2SO4的溶解度以促进析出

【答案】C

【解析】A项，步骤I（NH6CO3和NO、NO2反应生成NH4NO2和CO2,方程式为

（NH4）2CO3+NO+NO2=2NH4NO2+CO2,A正确；B项，步骤H中的SCh被氧化为SCh'作还原剂，B正确；

C项，由流程最后一步通入NH3将NH3OH+转化为NH20H可知，碱性：NH3>NH2OH,对应阳离子的水解

程度：NHQH+>NH4+,因此等浓度的两种溶液，（NH3OH）2sO4溶液酸性更强，C错误；D项，硫酸钱为离

子化合物，根据相似相溶原理，其不易溶干极性小的有机溶剂,所以可以降低（NHDfCU的溶解度以促进析

出，D正确；故选C。

10.（2026•浙江省嘉兴市2026届高三基础测试）钠及其化合物的转化关系如图（NA为阿伏加德罗常数的值）。

下列说法不正确的是（）

H

NaCl2ANa—Na2O2（&->NaOH兴.NaClO

A.反应①中每生成1moiNa同时生成标准状况下22.4L气为

B.反应②的条件是加热或点燃

C.反应③中每消耗0.1molNazCh,转移电子数目为O.INA

D.反应④中Cb既是氧化剂又是还原剂

【答案】A

【解析】A项，反应①为电解熔融NaCl生成Na和Ch,每生成2molNa伴随ImolCh,故生成imolNa

时对应0.5molCI2,标准状况下体枳为11.2L,而非22.4L,故A错误；B项，钠在常温下与。2生成NazO,

而生成NazCh需要加热或点燃条件，故B正确；C项，反应③中，每ImolNazCh参与反应转移Imol电子，

0.1molNazCh转移O.INA电子，故C正确；D项，反应④中Ch的CI部分被氧化（TCQ）,部分被还原（一C1）

。2既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选A。

11.（2026•浙江省名校协作体2026届高三返校联考）次磷酸盐用于化学镀银的反应为：H2PO2+Ag+

+H20TH3PCh+Ag+H2T（未配平），NA表示阿伏加德罗常数，当标况下生成3.36L的Hz时，下列说法正确的

是（）

A.比0既不是氧化剂也不是还原剂

B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

C.转移电子的数目为0.2NA

D.消耗水的质量为7.2g

【答案】B

【解析】配平化学方程式:通过分析氧化态变化，确定ImolH2P-中P元素化售价从十1一十5,失去4皿心,

被氧化，1molAg+化合价从+1->0,得到Imole,ImolHzO中的H元素化合价从+1—0,得到2moie,被还

原。配平后反应为2H2PCh+2Ag++4H2O=2H3PO+Ag+3H23生成H的物质的量="=o.i5mol.

4222.4L»mol

A项，由分析可知：H2O中的H被还原为Hz,所以H：O作氧化剂，故A错误；B项，氧化产物H3Po4(2mol)

与还原产物(Ag2moi+H23mo1)的物质的量比为2:5,故B正确;C项，当生成H20.15mol时，生成H；PO40.1moh

转移电子0.4moL转移电子数0.4\A,故C错误；D项,当生成比。15moi时，消耗HzOOLmoL0.2molH2O

的质量为：hfe碰2位值18g*''=,故D错误；故选B。

12・'.新思维【逻辑思维与科学建模】钢元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VCP为蓝色，VOL

为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，F/+、SO32一等能把V0?+还原为VO2+o向V0S04溶液中滴加酸性KMnO4

溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是()

+

A.在酸性溶液中氧化性：MnO4>VO2

2+++3+2+

B.Feb溶液与足量酸性(VOSSOJ溶液发生反应的离子方程式：Fe+VO2+2H=Fe+VO+H2O

C.向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为10VOSO4+KMnO4+2H2O=5(VO2)2SO4

+KMnCh+2H2sO4+K2SO4

D.向含ImolVCh+的酸性溶液中滴加r.25molFeSO4的溶液完全反应，转移电子为Imol

【答案】B

【解析】A项，VOSCh溶液中滴加酸性KMnCU溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色，说明MnCh将V0计

氧化为VCh+,从而得出氧化性：MnO4>VO2\故A正确；B项，碘离子的还原性强于亚铁离子，碘离子

应参与氧化还原反应，故B错误；C项，酸性环境下高锌酸根将V02+氧化为VOz+,无沉淀生成，说明高

镒酸根被还原成Mn2+,结合电子守恒和元素守恒可知方程式为10VOSO4+KMnO4+2H2O=5(V02)2SO4

+KMnO4+2H2sO4+K2so4,故C正确；D项，向含ImolVCh+的酸性溶液中滴加含1.25molF6的溶液发生

反应Fe2++VO2++2H+=Fe3++VO2++H2O,则VCh+的量不足，所以转移电子为Imol,故D正确；故选B。

13.下列实验操作、现象、结论均正确的是()

选项实验操作现象结论

将HI溶液加入Fe(NO3)3溶液中，充分溶液分层，下层液体显

A氧化性：Fe3+>h

反应后再加入CC14混合振荡，静置紫红色

向较浓的FeCb溶液中滴入少量酸性

BKMnCh溶液紫色褪去Fe2+有还原性

KMnCU溶液

向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中

C颜色发生变化维生素C有还原性

滴加浓的维生素C溶液

D向H2O2溶液中滴入NaClO溶液产生无色气体02的氧化性强于NaClO

【答案】c

【解析】A项，根据实验现象，只能证明溶液中生成了L,由于溶液中含有两种氧化性物质HNO3、Fe3+,

二者都可以将卜氧化为3因此不能证明氧化性：Fe3+>h,A项错误；B项，KMnO4溶液具有强氧化性，

向较浓的FeCb溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，Fe2\C卜都可能具有还原性，B

项错误；C项，氯化铁具有氧化性，能被维生素C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，通过观察

颜色变化可以说明究维生素C有还原性，C项正确：D项，向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气

体，应生成氧气，O元素化合价升高，02为氧化产物，NaQO为氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，

D项错误。

14.微生物在电子供体的作用下可将Sb(+5)(存在形式为SbO0还原为更易被去除的Sb(+3),根据电子

供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锦(+5)酸盐，某大学建立升流式硫自养固定床生物反应

器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是()

A.在生物反应器中可以实现S单质的循环利用

+23+

B.自养还原过程的离子方程式为3SbOy+S+10H=SO4-+3Sb+5H2O

C.歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1

D.Sb(+3)的沉淀去除过程发生了氧化还原反应

【答案】B

【解析】在生物反应器中并没有再重新生成S单质，没有实现S单质的循环利用，A项错误；根据反

应机理图可知，自养还原过程的离子方程式为3SbO3+S+10H+=SOF+3sb3++5凡0,B项正确：根据反应机

理图可知,S单质歧化生成硫酸根加硫化氢,正确的离子方程式为4S+4H2O=3H2S+SOF+2H-,氧化产物(SCU2-)

与还原产物(HzS)的物质的量之比为1：3,C项错误；Sb(+3)的沉淀去除过程发生了非氧化还原反应，Sb元

素和S元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，D项错误。

32+2

15.某试样溶液中可能含有Nbh+、Na\Fe\Mg>SO4\CO.一、C『、NO3-阴离子的物质的量浓度

相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是()

气体X9224L、标准状况)

气体Y(0.224L、标准状况)

逑里过量Ba(OHMaq)足品稀捻酸

溶液----------=――白色沉淀A沉淀B(2.33g)

100mL

滤液N

灌液(足星)C"试管口出现红粽色气体

A.气体X属于弱电解质

B.该试样溶液中可能还有C「存在，其中Na+一定存在，c(Na+)>0.4mol-L-1

C.滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO?

D.将气体Y全部通入10niL1.2niol-L1的NaOH溶液中，所得溶液中的HCO?约为0.08mi)l

【答案】B

【解析】试样溶液与过量的氢氧化钢溶液反应有白色沉淀A生成，说明试样溶液至少含有Mg-\SO42-.

COF中的一种，一定没有Fe3，,同时生成气体X,说明试样溶液一定含有NK+,气体X为NH3,白色沉淀

A与足量稀盐酸反应生成气体Y,还有沉淀B,说明沉淀A含有BaCCh、BaSO4,即试样溶液含有SO4H

CO?2'，则一定不含Mg2+,气体Y为CO2、沉淀B为BaSCh,滤液M与Cu、足量氢离子反应后在瓶口出现

红棕色气体，说明试样溶液含有NCK,阴离子的物质的量浓度相等，则n(NO.v)=n(CO32)=n(SO42)=n(BaSO4)=

噌季产"mol,而n(NH©二n(NH3)=』=普善，HOlmol,溶液是呈电中性的，而

M233gmolVM224L/mo]

n(N03-)+2n(C032)+2n(S042)=0.05inol>n(NH4+)=0.01mol,故试样溶液一定还含有Na\溶液中C「不能确定

是否含有,当不含C1一时,试样溶液中Na+的量最小,故n(Na+)K).05m含-0.01mol=0.04mol。A项:X为NFh,

在溶液或熔融状态下本身不能导电，属于非电解质，故A错误；B项，试样溶液一定含有NH4+、Na+、SO产、

CO2>NOv,可能含有Ch阴离子的物质的量浓度相等，则n(NO3-)=n(CO32-)=n(SO42A

器，3产R.Olmol,而n(NH4+)=n(NH3)="=不竽匕TOlmol,当不含CF时，试样溶液中Na+的

M233gmolV.224L/mo]

量最小，故n(Na+巨0.()5mol-0.01mol=0.04mol,则c(Na+巨?=叫”吧=0.4mo卜L1,故B正确；C项，滤液

V0.1L

V0224L

M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO,故C错误；D项，n(C02)=『・”一心TOImoI,

n(NaOH)=0.01Lx1.2mol/L=0.012mol,则n(CO2)：n(NaOH)=0.01mol：O.OI2mol=5：6,1：2<n(CO2)：n(NaOH)

<1：1,故产物为Na2co3、NaHCCh,设二者的物质的量分别为xmol、ymol,则有x+y=O.OI、2x+y=0.012,

解得x=0.002,y=0.01,故所得溶液中的阴离子主要为HC(K,所得溶液中的HCO3-约为O.Olmol,故D错

误；故选Bo

第II卷(非选择题共55分)

二、填空题(本题共4小题，共55分)

16.(14分)(2026•天津南开高三模联考)已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下

转化关系：

I—I+D—+DI—]

」A一----定---条---正-►」B一----定---条---正-►」C

(1)若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的电子式为o

(2)若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D,其理由是o(用离子方程式说明)

(3)若D是一种常见温室气体，A是一种强碱且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，则等

浓度B与C混合溶液中离子浓度从小到大的顺序为o

(4)若D为氯碱工业主要产品，B具有两性，写出A与C反应的离子方程式。

(5)若A、B、C均含有至少一种相同元素，溶于水后溶液均显酸性，B、C均为氧化物，写出B与D反

应的化学方程式。

(6)若A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂，B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成，则

A生成B的化学方程式为o

(7)若A是能使湿润的红色石流试纸变蓝的气体，C为红棕色气体，则A转化为B的化学方程式

为。

【答案】⑴Na+[：0：0：『Na+(2分)

(2)2Fe3++Fe=3Fe2+(2分)

(3)c(H+)<c(OH-)<c(CO32)<c(HCOy)<c(Na+)(2分)

(4)Al3+4-3[Al(OH)4]-4Al(OH)4(2分)

(5)2SO,+O,\250,(2分)

催化剂

(6)2CHXCH2OH+O242CH.CHO+2H2O(2分)

J

(7)4NH3+5O2^1=4NO+6H2O(2分)

【解析】(I)短周期主族金属元素中，能与氧化性单质发生两步转化的常见元素为钠。钠与氧气在常温

下反应生成氧化钠，氧化钠继续与氧气在加热条件下反应生成过氧化钠，即A为Na,B为NazO.C为Na2O2,

D为ch,过氧化钠是离子化合物，电子式为：Na+r：b：0：l2Na+^

L••••」

(2)C为Fe?+溶液时，贮存时放入单质铁，以还原溶液中可能被空气氧化生成的Fe3+,故A是氯气或其

它强氧化剂、B是Fe3+、C是Fe?-、D是Fe,还原亚铁离子的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2\

(3)若D是一种常见的温室气体，则D是CO?。A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均

含有10个电子，所以A是氢氧化钠，B是碳酸钠，C是碳酸氢钠。等浓度碳酸钠与碳酸氢钠混合溶液中：

碳段钠和碳酸氢钠均完全电离，且Na+小参与水解或电离，因此浓度最高；COB?-的水解程度大JHCO3的

水蟀程度，导致溶液中碳酸氢根浓度高于碳酸根；溶液因碳酸根和碳酸氢根的水解呈碱性，故c(H-)Vc(OH-)。

离子浓度从小到大的顺序为：c(H+)Vc(OH—)Vc(CO32)Vc(HCO3)Vc(Na+)。

(4)若D为氯碱工'业的主要产品，B具有两性，所以A是AP+、B是氢氧化铝，D是氢氧化钠，C是四

羟基合铝酸钠。A与C反应的离子方程式是：A13++3[A1(OH)4]=4A1(OH)3|O

(5)若A、B、C均含有至少一种相同元素，溶于水后溶液均显酸性，B、C均为氧化物，则A是硫单质

A

或者含硫化合物、B是二氧化硫、C是三氧化硫、D是氧气,B与D反应的化学方程式：2SO,+O,-2soe

'催化剂

(6)A的体积分数为75%的溶液可用作医疗消毒剂，则A是乙醇，乙醇被氧化为乙醛(B),再被氧化为乙

酸(C),故D是氧气。则A生成B的化学方程式为：2cH3cH?OH+O2m2cH3cH0+2%0。

(7)A能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3),C为红棕色气体(NO》，则D为氧气，B是一氧化氮。

则A转化为B的化学方程式为：4NH3+5O2等型4NO+6H200

17.【生产生活与物质分类】(13分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮

革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往

含有超标的重金属格，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

⑴已知Fe(CrO2)2中铝元素是+3价，则其中铁元素是价。CrO；是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2

属于(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物

(2)明胶的水溶液和K2s04溶液共同具备的性质是(填字母)。

A.都不稳定，密封放置沉淀B.两者均有丁达尔效应C.分散质粒子可通过滤纸

⑶现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2sCh溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸储水的烧杯

中，设计实验证明Na2sOA中硫酸根离子能够透过半透膜,

(4)取少量FezCh粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCh溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实

验：

①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为

②在小烧杯中加入20mL蒸馆水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCb溶液，继续煮沸至溶液呈红

褐色，停止加热，制得的分散系为,鉴别此分散系和溶液的方法是

(5)金属铭(Cr)的英文是Chromium,原意是颜色，因为它的化合物都有美丽的颜色,如表是几种常见铭

的化合物或离子的水溶液的颜色:

离子或化合物23-2

Cr2O7-Cr(OH)3CrtCrO2CrO4"

颜色橙色灰蓝色蓝紫色绿色黄色

含格元素的化合物可以发生如图一系列变化:

AB

OH,叫CHIOI/OH]D

用色溶液①ma灰■色缘色溶液黄色溶液

②③④

溶液沉淀

①写出反应④的离子方程式：

②结合上述转化图及所学知识，请分析向NaCrCh溶液中逐滴加入过量稀硫酸的现象为

【答案】(1)+2(1分)盐(1分)

(2)C(1分)

(3)取烧杯中的液体，加入少最的氯化钢溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证

明硫酸根离子透过了半透膜(2分)

(4)FeCh+3NaOH=Fe(OH)3；+3NaCl(2分)Fe(OH)3胶体(1分)丁达尔效应(1分)

2

(5)①2CrO2+3H2O2+2OH-=2CrO4+4H2O(2分)

②绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶液(2分)

【解析】⑴已知Fc(CrO2)2中络元素是+3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价；Fe(CrO2)2

中含有金属离子和酸根离子故为盐类：

(2)A项，K2sCh溶液很稳，故A错误；B项，胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故B错误；C项，胶

体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C止确；故选C；

(3)硫酸根离子可以和领离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜

的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钢溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，

证明硫酸根离子透过了半透膜，故答案为：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钢溶液，出现白色沉淀，再

加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜;

（4）①FezCh与盐酸反应生成FeCh和H20,NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢

氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeQ3+3NaOH=Fe（OHR+3NaCl；②用FeCb饱和溶液可以制备

Fe（OH）3胶体，方法是向沸水中逐滴滴加几滴FeCh饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停匚加热，制得

的分散系即为Fe（OH）3胶体，鉴别鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应；

（5）①绿色的CrO?-被过氧化氢氧化为黄色的CrO,K过氧化氢还原后生成水，离子方程式为：2

CrO,+3H,Cb+20H=2CrOJ+4H，O：②向NaCrO,溶液中逐滴加入过曷稀硫酸，绿色的CrO,一转化为沉淀.

沉淀用酸溶解生成蓝紫色CN+,所以现象为：绿色溶液中产生灰蓝色沉淀，后沉淀溶解，产生蓝紫色的溶

液。

18.（14分）NazOz、K2FeO4>CL、NaCIO等都是重要的氧化剂，其中KzFeOvCb、NaClO还是常见的

水处理剂，这些物质之间存在如图所示的转化关系。

pH

H,02

NaCI~~~.-NaOHFeCLKOH

①通电n---►NaClQ-.3»Na,FeO

L->CL_I@A420-30℃

kzFcSO./@⑦

熔融余温

」O,/

②通电Na-®->Na2O2

回答卜列问题：

（1）反应①的离子方程式为,已知电解质在水溶液中或熔融状态时通电会发生氧化还

原反应，其中阳极发生失电子反应，阴极发生得电子反应，则反应②中单质Na在___________（填“阴”或“阳”）

极产生。

3+2

（2）反应⑤的离子方程式为2Fe+3ClO+10OH=2FcO4+3Cr+5H2O,FeCV•中Fe的化合价是___________

价，用双线桥法标明该反应的电子转移的方向和数目：。

（3）反应⑥的化学方程式为2FeSCh+6Na?O2高温2Na?FeO4-2Na?O+2Na2so4+0#,该反应的还原剂为

（填化学式），氧化产物为，，（填化学式）

（4）反应⑦是在饱和NazFeCKi溶液中加入KOH,可得KzFcO」沉淀，该反应的反应类型是___________（填

四大基本反应类型），该反应能发生的主要原因是。

电解

【答案】⑴2c厂+2生0——2OH-+H2f+CkT（2分）阴（2分）

失去2x3e。

II

（2）+6（1分）2Fe3++3ClO+1OOII-=2FeOj+3C1+5IIO（2分）

If2

得到3x2e

（3）FeSO4和Na2O2（2分）Na2FeO4和02（2分）

（4）复分解反应（1分）KzFeCh为沉淀，反应后使溶液中离子减少（2分）

【解析】⑴反应①即氯化钠电解，离子方程式为2CT+2H2O上S=2OH-+H2T+Cl2T，阴极发生得电

子反应，则反应②中单质Na在阴极产生;(2)反应⑤的离子方程式为2Fe3++3C10-+100H-=2Fe042-3C「+5HO

Fc(V.中o为_2价，所以Fe的化合价是+6价，用双线桥法标明该反应的电子转移的方向和数目：

失去2x3e

3+

2Fe+3ClO+10OH-=2FcOj+3C1+5H2O；⑶反应⑥的化学方程式为2FeSOj+6Na2Ch高温

得到"2e・

2Na2FeCU+2Na2O+2Na2so4+0弁，还原剂失去电子，化合价升高，所以该反应的还原剂为FeSCh和NazCh,

还原剂失去电子发生氧化反应，氧化产物为NazFeCh和。2；(4)反应⑦是在饱和NazFcO」溶液中加入KOH,

由于溶解度小，所以析出K2FeO4,可得KzFeCU沉淀，该反应的反应类型是复分解反应，该反应能发生的

主要原因是KzFeO」为沉淀，反应后使溶液中离子减少。

©・'寸新角度-【新型消毒剂与学科知识结合】(14分)(2026•福建福州高三联考)二氯异氯尿酸钠

)是一种常用的消毒剂，具有很强的氧化性，杀菌能力持久，毒性较小，是一种适

用范围广、高效的杀菌剂。二氯异氧尿酸钠在20c以上易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。一种制备

二氮异锐尿酸钠的装置如图。

(CNObH；的

哦呢溶液、

10C水浴NaOH溶液

KMnO4

ACD

已知：2NaClO+(CNO),H,=Na(CNO).Cl,4<+NaOH+H2O

回答下列问题：

(1)写出装置A中发生