2026年高考化学二轮复习 主题7 化学实验 综合训练（教师版）

主题七化学实验

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32Cl-35.5Na-23K-39Cr-52Mn-55

第I卷（选择题共45分）

一、选择题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的）

1.1新情境|【文化遗产与学科知识结合】（2026•山东实验中学三诊）《天工开物》中记载了砒霜的制

取：“凡烧砒，下鞠土窑，纳石其上，上砌曲突，以铁釜倒悬履突口。其下灼炭举火，其烟气从曲突内熏贴

釜上文中涉及的操作方法可用于（）

A.分离k和Na。的固体混合物B.粗茉甲酸的提纯

C.从青蒿中提取分离青蒿素D.从石油中获得汽油

【答案】A

【解析】题干描述的操作方法，“烟气从曲突内熏贴釜上“表明砒霜制取涉及固体加热气化后冷凝成固

体的过程，即升华法。升华法适用于分离能升华的物质（如碘），而其他物质不升华。A项，碘易升华，氯化

钠不升华，升华法可直接分离二者，A符合题意；B项，苯甲酸的提纯常用重结晶法，虽然也可以用升华

法，但与A选项相比，分离12和NaCl是更典型的利用升华进行物质分离的例子，B不符合题意；C项,

青蒿素提取需溶剂萃取或蒸储，不涉及升华，C不符合题意；D项，从石油中获得汽油基于沸点差异，应

用分储操作，非升华法，D不符合题意：故选A。

2.新思维为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是（）

相应实验实验仪器和用品（夹持装置省略）

A氯化钠溶液的蒸发结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯

B用盐酸除去硫酸钢中的少量碳酸钢烧杯、胶头滴管

C配制0.5mol-L-1的硫酸溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

D用C04萃取湿水中的溟分液漏斗、烧杯

【答案】D

【解析】A项，蒸发操作实验仪器还缺少蒸发皿，错误；B项，过滤装置中缺少漏斗、玻璃棒和滤纸,

错误；C项，配制硫酸溶液，缺少量筒，错误；D项，做萃取实验，只用分液漏斗和烧杯，正确。

3.（2026•浙江省Z20联盟高三一模）关于实验室安全，下列说法不・正♦确♦的是（）

A.实验中取出但未用完的高钵酸钾可配成溶液再进行常规处理

B.滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都需要检查是否漏水

C.与钠的燃烧实验有关的图标包含:

D.不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

【答案】C

【解析】A项，实验中剩余的高钵酸钾若确认未受污染，可先配成溶液并通过适当的还原或稀释等常

规方式进行安全处理，A正确；B项，分液漏斗、容量瓶、滴定管是带有旋塞和瓶塞的仪器，使用前都需

要检查是否漏水，B正确；C项，钠的燃烧实验的主要危险在于其金属的强还原性、遇水剧烈反应及燃烧的

火灾危险，并不涉及用电安全，因而所给的“当心触电念”符号不恰当，c错误；D项，碱溶液沾到

皮肤上应先用大量水冲洗，随后再用弱酸（如1%硼酸）进行进一步处理是正确的急救措施，D正确；故选C。

七新角度卜列有关实验基本操作不侬达到目的的是（）

A.配制10%CuSO4溶液;称取5.0gCuSO4・5H2O,加入27.0g水，搅拌溶解

B.在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化钵混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、

干燥的方法从反应产物中得到二氧化钵

C.可以用酒精灯、玻璃棒、用烟、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCI晶体

D.配制lOOmLmoLL”的Na2co3溶液可将固体放于天平左盘称其质量

【答案】C

【解析】A项，5.0gCuSO4・5H2。中所含CuSCh的质量为：5.OgX竺9=3.2g,加入27.0g水，所得溶

250

32s

液的溶质质量分数八X100%=10%,A正确；B项，氯酸钾和二氧化镒混合加热后，氯酸钾分

5.Og+2.7g

解成氯化钾和氧气，二氧化钵不反应且不溶于水，因此将反应后混合物溶解、过滤、洗涤、干燥后可得到

二氧化铳，B正确；C项，从食盐水中抉取NaCI晶体需耍通过蒸发结晶的方法，蒸发需用到蒸发皿，C错

误；D项，托盘天平的使用“左物右码”，所成药品在左盘中称量，D正确；故选C。

5.（2026・四川高三联考）下列实验操作能达到实验目的的是（）

实验目的实验操作

A除杂：CFh气体中混有少量乙烯气体将混合气体通入盛有酸性KMnCh溶液的洗气瓶

B比较氯和碳的非金属性强弱将盐酸与NaHCCh溶液混合

C检验溶液中的Fe3+向待测液中滴加K3[Fe（CNW溶液，观察现象

将少量相同大小的钠分别投入盛有水和乙酎的烧杯

D比较水与乙醇中羟基氢的活泼性

中，观察反应的剧烈程度

【答案】D

【解析】A项，酸性KMnO4溶液氧化乙烯会生成CCh,引入新杂质，不符合除杂原则，A项不符合题

意；B项，盐酸与NaHCCh溶液反应产生无色气泡CO2,说明酸性HCI>H2co3,但HQ不是氯的最高价氧

化物对应的水化物，则不能比较氯和碳的非金属性强弱，B项不符合题意；C项，K3[Fe（CN）6]溶液用于检

测Fe2+不可检验溶液中的Fe3+,C项不符合题意；D项，钠与水反应更剧烈，可说明水中的-0H更活泼，符

合实验目的，D符合题意；故选D。

6.（2026・四川成都高三期中）实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的

的是（）

B.观察钠盐火焰颜C.制备汰苯并验证

A.制备乙烯D.提纯乙酸乙酯

色有HBr生成

、温度计

金羊、汉混介液\乙酸乙酯

/勺一乙醇、洁净的玻陶棒

《4（含乙酸）

饱和Na2coi

溶液

11，1X.J

【答案】D

【解析】A项，实验室制备乙烯要求迅速升温到170C,温度计应插入液面以下，测量反应液的温度,

A错误；B项，焰色试验应使用钳丝或光洁无锈的铁丝蘸取溶液，玻璃棒含钠元素，会干扰实验，B错误;

C项，苯与液澳反应时放热，浪易挥发，也能与硝酸银溶液生成沉淀，干扰HBr的检验，C错误；D项，

乙酸乙酯中含乙酸和乙醇，用饱和Na2c03溶液可消耗乙酸（生成易溶于水的乙酸钠），同时Na2cCh溶液可

以溶解残留的乙醇，并降低乙酸乙酯溶解度，最后通过分液漏斗分液提纯，D正确；故选D。

7.（2026•山东枣庄高三期中）用下列装置进行实验，仪器选手正确且能达到实验目的的是（）

①②③④

A.图①对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高

B.图②证明H2sCh的酸性强于HC10

C.图③表示配制lOOmLO.ImolL”的NaCl溶液时定容操作

D.图④关闭止水夹a,打开活塞b,可检查装置气密性

【答案】A

【解析】A项，装置为索氏提取器，利用溶剂I可流和虹吸原理，可使固体物质连续被纯溶剂萃取，能

节约溶剂且提高萃取效率，仪器选择和实验目的匹配，A正确；B项，SO?通入Ca(ClO)2溶液中，CIO•的强

2+

氧化性会与S02发生氧化还原反应的离子方程式为Ca+3CIO4-H20+SO2=CaCO41+C1+2HC10,无法

证明H2sCh与HC10的酸性强弱，B错误；C项，配制溶液时，液面接近刻度线卜2cm时再用胶头滴管滴

加，C错误；D项，橡皮管使上下两部分连通，平衡压强，关闭止水夹a,打开活塞b,水仍能顺利流下，

不能检查装置气密性，D错误；故选A。

1新角度一(2026•海南一模)开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂

对海水资源综合利用的示意图。下列叙述带送的是()

i—＞粗盐----►精盐

1,

「**盐卤"'|।沆镁》Mg(0H)2------►MgCl26H2O—MgCl2

海L母液」

L淡水好含i液黑裂的浓溶液令

③

A.实现过程①需要除去Mg?+、Ca2\SOF等离子

B.实验室中过程②可用如图所示装置实现土

C.过程③中“热空气吹出”可能与溟的挥发性较强有关

D.过程④的离子方程式为Ch+2Br=Br2+2C1-

【答案】B

【解析】A项，粗盐中含有的Mg2+、Ca2\SO?',需要用化学方法除去，A项正确；B项，Mg?+水解，

直接加热MgQKHzO会促进Mg2+的水解生成氢氧化镁，得不到无水MgCh,且所用仪器也不能是蒸发皿,

B项错误；C项，液澳易挥发，流程中可用水蒸气或热空气吹出浪，后被亚硫酸溶液吸收，达到富集溟的目

的，C项正确：D项，过程④通入Cb可获得B",反应的离子方程式为Cb+2Br=B"+2Cr.D项正确：

故选Be

9.下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

目的方案设计现象和结论

验证压强对化学先将注射器充满Nth气体，然后侧面观察到注射器内气体颜色加淡，证

A

平衡的影响将活塞往里推压缩体积明加压平衡朝生成NC>2气体的方向移动

证明苯酚与浸水向苯酚侬和溶液中滴加少量澳出现白色沉淀，说明苯酚与溟发生了反

B

发生反应水，充分振荡应

确定某钠盐的成向某钠盐中滴加浓盐酸，并将产品红溶液褪色，说明该钠盐一定为

C

分生的气体通入品红溶液Na2so3或者NaHSO3

钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈，说明

比较羟基的活泼将大小相同的金属钠分别投入到

D乙醇羟基中氢原子不如水分子中的氢原

性水和乙醇中

子活泼

【答案】D

【解析】A项，将活塞往里推压缩体积，浓度增大，颜色加深，不能证明压强对平衡移动的影响，A

错误；B项，苯酚和浪生成的二澳苯酚溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，B错误；C项，使品红褪色的气体

可能为二氧化硫或氯气等，则钠盐可能为NaQO溶液，与盐酸反应生成氯气使品红褪色，C错误；D项，

钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则乙醉羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，D正确；故选D。

10.”砺考法1V市售的KMnCh固体常含有少最MnO2,为配制不含MnO2的KMnO4溶液,并用Na2c2O4

标定其浓度（标定：使用标准物测出某溶液的精确浓度的过程），实验方案如下：

步骤I—配制：称取一定质量的KMnCh溶于一定体积的水，煮沸20-30min,冷却后过滤，装入试剂

瓶中。

步骤H—标定：准确移取20.00mL标准Na2c2。4溶液于锥形瓶中，加入适量H2sO4酸化，川待标定的

KMnCh溶液滴定。

下列说法不氐碰的是（）

A.步骤【中在煮沸前需要住到的玻璃仪器有：烧杯、量简、玻璃棒

B.步骤I中煮沸的作用是除夫溶液中的溶解氧

C.步骤II的标定不需要加入指示剂

D.步骤II中，滴定时发现一段时间后溶液中产生气泡速率突然加快，可能是Md+的催化作用

【答案】B

【解析】A项，步骤I中溶解KMnCh固体需要烧杯盛放溶液，量筒量取水，玻璃棒搅拌，A正确；B

项，步骤I中煮沸的主要作用是将溶液中还原性物质氧化，并使MnOz完全沉淀下来，确保溶液的稳定性,

B错误；C项，步骤II中KMiQ自身可作为指示剂（反应终点时多加半滴KMiQ使溶液显粉红色），无需外

加指示剂，C正确；D项，MM+是KMnO4与Na2c2。4反应的催化剂，反应初期速率较慢，随着MM+生成

催化作用增强，导致气泡（CO”速率突然加快，D正确；故选B“

11.（2026•陕西咸阳一模）实验室用苯胺和乙酸在105℃制备乙酰苯胺的实验装置如图所示（省略夹持及

加热装置）。已知：苯胺易被氧化变质；锌粉几乎不与纯乙酸反应；用重结晶法纯化乙酰苯胺的粗品。制备

的化学方程式为：

下列说法错误的是（）

A.制备时加入锌粉可有效减少苯胺被氧化B.若及时分离出水可提高乙酰苯胺的产率

C.为了更好的控制温度，可采用水浴加热D.纯化乙酰苯胺不会用到分液漏斗、珀期

【答案】C

【解析】A项，苯胺具有较强的还原性，容易被氧化变质，锌粉作为还原剂，可消耗体系中的氧气，

从而有效防止苯胺被氧化，A正确；B项，苯胺与乙酸生成乙酰苯胺的反应是可逆反应，根据勒夏特列原

理，及时分离出生成物水，平衡会向正反应方向移动，从而提高乙酰苯胺的产率，B正确；C项，实验要求

的反应温度是105C,而水浴加热的温度最高只能达到约100C,无法满足该实验的温度需求，若要更好地

控制温度，应采用油浴或电热套直接加热的方式，C错误；D项，纯化乙酰苯胺采用的是重结晶法，主要

操作包括溶解、趁热过漉、冷却结晶、过滤洗涤等，这些操作仅需烧杯、玻璃棒、漏斗等玻璃仪器，不需

要用到分液漏斗和用烟，D正确；故选C。

12.，新情境|某化学兴趣小组在老师的指导卜.以印刷线路板的碱性蚀刻废液(主要成分为

[CU(NH3)J]C12)和稍过量的NaOH溶液为原料制取CuO。反应装置图如下。下列说法年味的是()

A.装置甲中发生的反应为[Cu(NH3)4]CL+2NaOHACuOl+2NaCl+4NH3T+H2O

B.装置乙的作用是防倒吸

C.为检验NH3的生成”可在装置丙中加入蓝色石蕊溶液

D.用稀硝酸酸化的硝酸银溶液可检验生成的沉淀是否洗涤干净

【答案】C

【解析】•定量碱性蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入三颈瓶中，搅拌、加热生成家气、氧化铜、

氯化钠，过滤、洗涤，得到CuO固体，装置乙防倒吸，装置丙用于检验N%,据此分析。A项,依题意可

知，甲装置图发生反应为：[Cu(NH3)4]Cl2+2NaOHACuOl+2NaCl+4NH3T+H2。，A不符合题意；B项，实验

中有氨气生成，氨气极易溶于水，易产生倒吸，所以装置图中装置乙的作用是防止倒吸，B不符合题意；C

项，氨气溶于水形成氨水，呈碱性。蓝色石蕊溶液在碱性条件下已呈蓝色，通入氨气后无明显颜色变化，

故无法用于检验氨气的生成，C符合题意；D项，生成沉淀可能附着NaCL故可用稀硝酸酸化的硝酸银溶

液检验生成的沉淀是否洗涤十净，D不符合题意；故选C。

13・'嗑函](2026•宁夏石嘴山高三期中)邻硝基苯胺在雷尼Ni作催化剂的条件下发生氢化反应，其

实验装置如图所示。装置I用于储存比和检测反应过程，向集气管中充入气体时，三通阀的孔路位置为

三通阀

H

2水水

准

M

瓶

基苯

邻硝

液

胺溶

沙

集

气

管

Ni

雷尼

N

液

'悬浮

H

装置

I

装置

）

是（

误的

法律

列说

燃。下

可以自

空气中

暴露在

用，且

吸附作

气有强

银对氢

：雷尼

已知

A.

置为

路位

阀孔

三通

气，

中供

装置n

气管向

，由集

应时

化反

发生氢

吸

体倒

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是为

可能

下，

液面以

未插入

导气管

II中

装置

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改变

不再