2026年高考化学二轮复习高考创新题专练

第三部分高考创新题专练(练习册)

I高考创新题专练(一)］突破“一托多”型选择题

(选择题每题5分)

(2025•江苏南通二模)在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似

的,如：Be(OH)2和A1(OH)3均为两性氢氧化物，Be(OH)2溶于强碱形成［Be(OH)F；BeO和AI2O3

都具有难溶于水、高熔点等性质。BeCL和AlCh在气态时通常以二聚体的形式存在。B和Si均能溶

于NaOH溶液生成盐和H2O工业上用焦炭和SiCh在高温下反应制粗硅。硼酸(H3BO3)和硅酸都是弱

酸，硼酸晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作润滑剂。

1.下列说法正确的是()

A.AlCb二聚体中含有配位键

R.［Be(OH)4『-的空间结构为平面正方形

C.SiCh中的O一。一0键角为180°

D.H3BO3晶体在常温下能导电

2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.氧化被熔点较高，可用作耐火材料

R.硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂

c.金属铝质地柔软，可用r冶炼高熔点金属

D.二氧化硅硬度高，可用于制造光导纤维

3.下列化学反应表示不正确的是()

A.焦炭与石英砂反应：SiO2+2C=^=Si+2COt

B.盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-=SiO5+H2O

2+

C.氯化被溶液中滴加过量NaOH溶液：Bc+2Oir=Be(OH)2I

D.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2t

Cl、/Cl、/(；］

/AlAl

解析：1.选A。AlCh二聚体结构为ciaci,Al最外层电子数为3,存在配位键，A

正确；［Bc(OH%产的中心原子为Be,Be原子和四个OFT形成4个共价键，无孤电子对，为sp3杂

化，空间结构为正四面体形，B错误；Si和0构成了硅氧四面体，每个Si结合4个O,Si在中心,

O在四面体的4个顶角，O—Si—O键角不是180“，C错误；H3BO3晶体有类似于石墨的片层状结

构，但B最外层电子数为3,形成了3个共价键，为sp2杂化，与石墨具有自由电子的结构不同，无

法导电，D错误。

2.选A。BeO具有难溶于水、高熔点等性质，则其耐高温，因此可作耐火材料，符合题意，A

正确。

3.选C。氯化皱溶液中滴加过量NaOH溶液，Be（OH）2会在强碱中溶解生成［BC（OH）4］，所以

2+2

正确的反应为Be+40H-=[BC(OH)4]-,C错误。

（2025•江苏高考）阅读材料，完成下列小题:

中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。黑火药（主要成分：KNO3、S和C）是中国古代四大发

明之一。侯德榜发明的“联合制碱法”将合成氨法与氨碱法联合，突破了国外制碱技术封锁。我国科

学家在世界上首次人工合成结晶牛胰岛素；采用有机合成与酶促合成相结合的方法，人工合成了酵母

丙氨酸转移核糖核酸。徐光宪提出的稀土串级萃取理论使我国稀土提取技术取得重大进步。屠呦呦等

采用低温、乙壁冷浸提取的青蒿素（G5H22O5,含一0一0一）在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制

新型催化剂解决了重油裂解难题。

4.下列说法正确的是（）

H

胞嗜咤

A.硫黄有S?、S2\S,等多种同素异形体

B.高温下青蒿素分子结构稳定

C.N%分子中H—N—H键角大于CH』分子中H—C—H键角

D.题图所示的碱基鸟嗯吟与胞啥咤通过氢键互补配对

5.下列化学反应表示正确的是（）

A.黑火药爆炸：2KNCh+C+3S=K2cO3+N2t+3S02t

通电

B.电解饱和NaCl溶液制NaOH：Cr+2H2O：2OH-+H2t+CIO

c.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：〃CH2=CH—CH33”£CH2—（'H—CH33n

D.向饱和氨盐水中通入过量CO2：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3I+NH4C1

6.下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是（）

A.蛋白质能水解，可用饱和（NH6SO4溶液提纯蛋白质

B.乙醛与青蒿素组成元素相同，可用乙醛提取青蒿素

C.CC14难溶于水、比水易溶解L，可用CC14萃取碘水中的12

D.不同的燃密度不同，可通过分储从石油中获得汽油、柴油

解析：4.选D。同素异形体是同种元素形成的不同单质间的互称，S2-是离子不是单质，A错误；

根据信息可知青蒿素中含有一O一。一，类比双氧水的分子结构可知其不稳定，高温条件下易分解，B

错误；N%中心原子N原子采用sp3杂化，孤电子对数为1,CFU中心原子C原子采用sp3杂化，孤电

子对数为0,中心原子杂化方式相同时，孤电子对数越多，孤电子对对成键电子对的排斥力越大，键

角越小，则NH3分子中H—N—H键角小于CPU分子中H—C—H键角，C错误。

5.选D。黑火药爆炸时，KNO3、C和S反应生成KzS、N2^CO2,该反应的化学方程式为

2KNO3+3C+S=^=K2S+N2t+3CO2t,A错误；电解饱和NaCl溶液生成CL、氏和NaOH,该反

应的离子方程式为2CT+2H20金里氏f+Cbt+2OH,B错误；丙烯生成聚丙烯的反应为

■ECH2—CH玉

,?CH2=CH—CH?CH3,c错误。

6.选C。蛋白质在饱和（NH，2SO4溶液中会发生盐析，故可用饱和（NH4）2SO4溶液分离提纯蛋白

质，与蛋白质能发生水解反应无关，A错误；青蒿素在乙醛中的溶解度较大，故可用乙醛提取青蒿

素，与二者的组成元素无关，B错误；12在CCL中的溶解度大于在水中的溶解度，且CCb与水不互

溶，故可用CCL,萃取碘水中的L,C正确；不同烧的沸点不同，故可用分馆法从石油中获得汽油、柴

油，与厚的密度无关，D错误。

(2025•安徽高考)阅读材料,完成下列第7、8小题。

氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N?。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出

气体，同时生成NaNFh。NaNH?遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4〕(OH)2

溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色[CU(H2O)4】SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应，浓氨

水与HgCb溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。

7.下列有关反应的化学方程式错误的是()

A.氨在氧气中燃烧：4NHj+3O2=^2N2+6H2O

B.液氨与金属钠反应：2Na+2NH3(l)=2NaNH2+H2t

C.氨水溶解CU(OH)2：CU(OH)24-4NH3=[CU(NH3)4](OH)2

D.浓氨水与HgCk反应；HgCL+NIL=Hg(NH2)ClI+HC1

8.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是()

A.与H+结合的能力：OH'NH]

B.与氨形成配位键的能力：H+>Cu2+

C.比0和N%分子中的键长：O—H>N—H

D.微粒所含电子数：NH；>NH£

解析：7.选D。浓氨水与HgCb溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀，生成物应为NHQl,化学方程式

为HgCl2+2NH3=Hg(NH2)Cl\+NH4C1,D错误。

8.选B。根据题干信息，NaNHz遇水转化为NaOH,反应为NaNH2+H—OH=NaOH+H—

NH2,说明NH5结合H+能力更强，A错误；深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液，加入稀硫酸又转化为蓝色

[Cu(H2O)4】SO4溶液，说明NH3更容易与H+配位形成NH7,故与氨形成配位键的能力：H+>Cu2+,B

正确；原子半径N>0,则键长：O—HVN—H,C错误；NH；所含电子数为7+4—1=10,NHS所

含电子数为7+2+1=10,相同数量的两种微粒所含句子数相等，D错误。

(2025•广西贺州模拟)硫酸四氨合铜(化学式为[Cu(NH3)4]SO4・比0)常用作杀虫剂等。实验小组按

照如下步骤进行硫酸四氨合铜的制备及产品中氨的含量测定：

①取。gCuSO4-5H2O和适量蒸镭水于烧杯中，加热溶解；冷却后滴加适量浓氨水得到蓝色溶

液；再滴加适量乙醇，静置析出晶体；用乙醇和浓氨水的混合液洗涤、干燥，制得

[CU（NH3）4]SO4・比0晶体。

②取上述晶体mg于锥形瓶M中，加水溶解；如图安装好仪器（气密性良好），向M中滴入NaOH

溶液，加热将N%蒸出，M中有黑色固体生成；取出锥形瓶K,加入几滴甲基红[（红）4.4〜（橙）〜

6.2（黄力用C2mol-L-'NaOH溶液滴定，消耗V2mL。（已知常温下饱和NH4cl溶液的pH大约在5.6

左右）

请回答下列第9、10小题:

NaOH溶液

ctmol•L

HC1溶液匕n】L

CCI4

、冰水浴

9.对于上述实验，下列说法错误的是（）

A.使用胶头滴管时，通常用拇指、食指和中指夹持、挤压胶头以控制滴加量

B.采用冰水浴冷却，目的是防止N%、HC1挥发

C.使用恒压滴液漏斗，目的是控制NaOH溶液的用量，并保证其顺利流下

D.向①的蓝色溶液中加入一定量Na2s04晶体，也可析出硫酸四氨合铜晶体

10.根据上述实验原理，下列说法错误的是（）

A.M中发生的反应为[Cu（NH3）4]SO4+2NaOH=^=-CuO+4NH3t+Na2sO4+H2O

B.若选用甲基橙做指示剂，测定结果将偏大

C.若采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备硫酸四氨合铜晶体，最终测定结果将偏大

D

制解析：9.选A。使用胶头滴管时，通常用中指和无名指夹住滴管，拇指和食指捏动胶帽以控制滴

得

初量,A错误；NH?、HC1均易挥发，采用冰水浴冷却，可以防止NH3、HC1挥发，B正确；使用恒

展滴液漏斗，可以使液体顺利流下，同时可以控制NaOH溶液的用量，C正确；向①的蓝包溶液中加

C

N

入一定量Na2so4晶体，硫酸根离子液度增大，使溶解平衡左移，所以也可析出硫酸四氨合铜晶体，D

正确。

10.选C。向M中滴入NaOH溶液，加热将N%蒸出，M中有黑色固体CuO生成，配平后可得

选项所给方程式，A正确；甲基橙变色范围对应pH较小，导致NaOH用量偏少，则测定的与N%反

应的HCI偏多，故测定结果偏大，B正确；若采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来制备硫酸四氨合铜晶

体，蒸发浓缩过程中，硫酸四氨合铜会受热分解，有NH?放也，导致被K吸收的N%偏少，测定结

C\V\—C2V2

果偏小，C错误；与HC1反应的NH3物质的量为1000mol,故制得的[Cu(NH3)4]SC)4•比0晶体

中

氨(2025•河北邯郸联考)阅读材料，完成下面第11、12小题。

含5■羟甲基糖醛(HMF)是一种重要的化工产品，可转化为多种高附加值化合物，如2,5-二羟甲基

吠喃(DHMF)和2,5■吠喃二甲酸(FDCA)。现有科研工作者利用碳纸支撑的NiOOH和SnO?作两极，

稀硫酸与KOH溶液为电解质溶液，实现了HMF的双转化，并探究催化机理以便达到更高效率。

「MF的双转化装置及HMF、DHMF、FDCA的结构简式如图所示。

质

HMF

量

H(广定厂6H

DHME

分()八OH

El)(：A

数

)11.下列说法错误的是()

为A.M电极电势低于N电极

明品7袋商曳和貂濡温变职场动D正确。

C.电路中每转移1mole,M电极产生0.5molDHMF

.Oif()'*11

-

D.N电极的电极反应式为+2H2O-4e=H<>Wo+4H-

12.HMF转化路径与反应历程如图所示，表示吸附态，反应历程中已略去OH♦与HzCf,下

列说法错误的是()

图IHMF合成DHMF的路径

图2HMF合成FDCA的路价

图3反应历程

A.合成DHMF时，高电位条件下的选择性更好

B.路径1和路径2中羟基的氧化顺序不同

C.合成FDCA时，更容易发生路径2

D.路径1决速步反应为FFCA'+20H”-FDCA'+HzO"

解析：据图可知，该装置为电解池，根据结构简式分析，HMF转化为DHMF发生还原反应，

HOo0

HMF转化为FDCA发生氧化反应，所以M电极为阴极，电极反应式为、占」+2H2O4-2e-=

HOo00OH

H（r、&＞）H+2OH"N电极为阳极，电极反应式为4-2H2O-6e-=H（）K^r^（）+6H

+

0

11.选D。由于阳极电势高于阴极电势，故M电极电势低于N电极，A正确；由于阳离子向阳

极移动，故0H一在电场作用下从左向右移动，B正确。

12.选C。由图1可得，合成DHMF时低也位条件下有副产物，所以高也位的选择性更好，A正

确；合成FDCA的两条路径中，路径1先氧化羟基，后氧化醛基，路径2先氧化醛基，后氧化羟基,

B正确；由图3可知，路径1中各物质状态能量较低，活化能也比较低，所以更易发生路径1,C错

误；结合图2、图3可知，路径1中最后一步的活化能放大，为决速步，根据原子守恒得出反应式为

FFCA*+2OH*—*FDCA*4-H2O*,D正确。

［高考创新题专练（二）］模块融合——物质结构与有机化学

（选择题每题5分）

1.（2025•广东湛江模拟）关于下列“双人花样滑冰运动员”有机分子的说法正确的是（）

A.“女运动员”比“男运动员”多I个手性碳原子

B.“男运动员”最多可以与8moi也发生加成反应

C.“女运动员”中所有碳原子可能共平面

D.“女运动员”比“男运动员”多3个spi杂化的碳原子

解析：选D。手性碳原子是指与四个各不相同原子或息团相连的碳原子，“女运动员”和“男运

动员”都没有手性碳原子，A项不正确；苯环、碳碳三键均能和氢气发生加成反应，“男运动员”最

多可以与14moiHz发生加成反应，B项不正确；“女运动员”中“手”和“辫子”位置的碳原子不可

能共平面，C项不正确；“女运动员”和“男运动员”只有“辫子”位置不同，对比结构可知，“女运

动员”比“男运动员”多3个sp3杂化的碳原子，D项正确。

2.（2025•江苏高考）化合物Z是一种具有生理活性的多环吠喃类化合物，部分合成路线如下:

下列说法正确的是（）

A.1molX最多能和4moi氏发生加成反应

B.Y分子中sp3和sp2杂化的碳原子数目比为1：2

C.Z分子中所有碳原子均在同一个平面上

D.Z不能使Bn的CCL,溶液褪色

解析：选B。Y中只形成单键的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化，故sp3和sp2

杂化的碳原子数目比为2：4=1:2,B正确。1分子X中含有1个苯环、2个酮族基、1个碳碳双

键，故1molX最多能和6mol比发生加成反应，A错误；Z中存在同时连有3个碳原子的饱和碳原

子，所有碳原子不可能在同一平面上，C错误；Z中含有碳碳双键，能与Bn发生加成反应使Bn的

CCL溶液褪色，D错误。

3.（双选）（2025•湖北襄阳三模）4-氯乙酰乙酸乙酯是一种治疗心脑血管疾病的高疗效药中间

体c双乙烯酮（M）法合成4-氯乙酰乙酸乙酯（N）的工艺涉及反应方程式如下（Cat.表示催化剂）。下列说

法错误的是（）

CH2=C-------0（：1-（：H=（：-------（）

+（：12位*||+HCI

（：H2—C=（）CH;—（：=（）

MX

Cl—CH=C------0

Cat.O

|+CH,CH2OH—>

CH.~c=oC1（：H-C-（：H2COOC2HS

X■N

A.M中。键与n键数目之比为4：1

B.X中不可能所有原子共平面

C.N能发生氧化、取代、加成、消去反应

D.等物质的量的X、N分别与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的量相等

解析：选AC。由题干N的结构简式可知，N中含有碳卤键和酯基，能发生取代反应，N中含有

酮猿基，则能发生加成反应，N能够燃烧，即N能发生氧化反应，但N中碳卤键的邻位碳上没有

H,故不能发生消去反应，C错误。

4.（2025•湖北武汉二模）为实现碳达峰，可以将CO?进行碳捕集、利用与封存。科学研究发现，

羟基季铁盐离子液体可以高效催化CO2与环氧化合物合成环状碳酸酯的反应，某课题组经研究提出用

离子液体三乙基羟乙基澳化铁催化此反应的机理如图所示。

下列说法错误的是（）

A.无羟基结构的四乙基淡化钱的催化活性优于三乙基羟乙基演化钺

B.该过程只有极性键的断裂与形成，没有非极性键的断裂与形成

C.反应机理中涉及到取代反应，加成反应

（：（）2+

D.该过程的总反应式可表示为

解析：选A。根据催化机理，一OH与环氧化合物形成了氢键，所以三乙基羟乙基淡化馁的催化

活性优于无羟基结构的四乙基淡化锭，A错误。

5.（2025•甘肃庆阳模拟）氧化石墨烯薄片是石墨粉末经化学氧化及剥离后的产物，产物中引入了

大量基团（如一OH、一COOH等），其过程及结构如图所示。下列说法错误的是（）

A.氧化石墨烯比石墨烯的导电性更强

B.氧化石墨烯存在手性碳原子

C.氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯

D.氧化石墨烯能发生氧化反应、加成反应、酯化反应

解析：选A。氧化石墨烯分子中，有一部分碳原子形成了C—C、C—0键，形成大兀犍的包子（自

由句子）数减少，所以氧化石墨垢的导也性比石墨烯的弱，A项错误。

6.（2025•广西柳州模拟）Friedel-Crafts烷基化反应的机理可以简化用下图表示。下列说法正确的

是（）

H-X+AICl,—

„X-AIC1,

Cf+AlCh

A.AlCb既能改变速率乂改变平衡转化率

B.反应过程中，苯环上C原子的杂化方式未发生改变

C.上述过程中有配位键的形成

CF3CH3

则反应活性：〔3

D.已知苯环电子云密度越大，苯环越容易发生烷基化取代反应,

解析：选C。从反应过程可以看出，A103是该反应的催化剂，则其能改变反应速率但不能改变

©„

|f^H

平衡的转化率，A错误；苯分子中，C原子为sp2杂化，在中，与一R相连的碳原子，变为sp3

R

6

杂化，~J相当于苯分子中有1个H原子被1个R取代，C原子的杂化方式不变，所以C经历的杂

化为sp2-sp3-sp2,B错误；A1最外层有三个电子，形成三条共价键，反应过程中形成

［就…笈…AlCb］，即形成配位键，C正确；已知苯环电子云密度越大，苯环越容易发生烷基化取

CF2CH

代反应，［33中一CF3为吸电子基团，使苯环电子云密度减小，则反应活性：〔3v〔33,D

错误。

7.（2025・湖北黄冈模拟）氮叶立德重排（Stevens重排）机理如下（R、R\R2>IV均为烷基）:

下列说法中正确的是（）

A.反应中有非极性键的断裂与生成

B.Y中*C与N原子的价层电子对数不同

C.X、M均能与盐酸反应生成盐酸盐

D.根据机理推测，可实现如下转化:

解析：选D。分析反应机理，可知反应中有极性键的断裂（如C—H键、C—N键等），非极性键的

生成（如C—C键的生成），A项错误;中R、史、R2、IV均为烷息，P的价层电子对数为4,

N+为N原子失去一个电子，其价层电子对数也为4,故Y中*C与N原子的价层电子对数相同，B项

错误；X中N原子上无孤电子酎，不显碱性，不能与盐酸反应生成盐酸盐，M中N原子上有孤电子

对，显碱性，能与盐酸反应生成盐酸盐，C项错误；由反应机理可知，与N原子相连的一个烷基发生

氮叶立德重排后，与N原子的邻位C原子成键，则发生重排转化为

D项正确。

8.（双选）（2025•浙江二模）在一定条件下，化合物A可转变为己内酰胺E,该反应的主要途径

如下：

/OOCCFi

下列说法不正确的是（）

A.化合物A存在sp2杂化的碳原子

B.化合物B为该反应的催化剂

C.化合物C与D互为系物

D.化合物E可发生氧化、水解和缩聚反应

解析：选CD。已知化合物E中的官能团为酰胺基，E可发生氧化、水解反应等，不能，发生缩聚

反应，D错误。

9.（2025•北京人大附中三模）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P,合成路

线如卜.:

COOCHCHN

223I-

CjHsBK)NaN,

CgHg①ir③(ail

②④

C()()(：H2(：H2N3

NaNjD..三一咫

已知：Ri—Br一^RLNSF-

下列说法正确的是()

A.化合物B中所有原子一定共平面

B.1mol化合物C最多可与3moiNaOH反应

C.化合物F中碳原子的杂化方式有sp、sp?、sp3

D.反应①②③为取代反应，反应④为加聚反应

解析：选C。由流程结合物质化学式可知，A为对二甲苯，A被酸性高镒酸钾氧化得到B

C()(K,HCHBr

COOH22

C()()H

,B和E生成C,结合E化学式可知，C为C()(K'H2CH2BrE为CHzBrdhOH,C发生

COOCH2cH2N3

已知反应生成C()℃H2cH2N3,再和F生成P,F为0由于碳碳单键可以旋转，B中

数息平面与苯平面不一定共平面，A错误；C中酯底、澳原干均可以与氢氧化钠溶液反应，故Imol

0

化合物C最多可与4moiNaOH反应，B错误；由A为对二田苯、B为可知，反

应①为氧化反应而不是取代反应，D错误。

10.(2025•安徽合肥三模)氯硝西泮，化学式为C15H10CIN3O3,是一种镇定剂,其分子结构如图

所示。下列说法正确的是()

A.分子中C和N原子都有sp2、sp3两种杂化方式

B.苯环上的一氯代物有7种，分子中含有1个手性碳原子

C.1mol氯硝西泮最多可消耗4moiNaOH,消耗氢气的数目为7NA

D.在酸性条件下水解只生成1种有机物，但产物在水中的溶解度比氯硝西泮小

解析：选A。根据题干有机物结构简式可知，苯环上的碳原子、碳氮双键、酰胺基中的碳原子为

Sp?杂化，其余碳原子为Sp'杂化，碳氮双键、氮氧双键的缸原子为Sp?杂化，其余氮原子为Sp3杂化，

A正确。分子中的两个苯环所处环境各不相同，左侧苯环上的一氯代物有3种，下方苯环上的一氯代

物有4种，故该有机物的苯环上的一氯代物共有7种；由

结构简式可知，分子中不含有手性碳原子，B错误；1mol酰胺基水解消耗1mol氢氧化钠、1

mol氯原子水解消耗1mol氢氧化钠，生成酚类物质再消耗1mol氢氧化钠，故1mol氯硝西泮最多可

消耗3moiNaOH;苯环、碳氮双键都能与氢气发生加成反应，1mol硝基可与3moi氢气发生反应生

成氨基，故1mol氟硝西泮最多可消耗氢气的数目为IONA,C错误°在酸性条件下水解，酰胺键打

开，只生成I种有机物，产物中含有拨.基，属于亲水基团，故产物在水中的溶解度比氯硝西泮大，D

错误。

11.（2025•湖北黄石二模）瓜环（简称CB同，〃=5〜8,10,13〜15）形似南瓜，简化示意图如

图。瓜环的环壁上含有4倍于其结构单元数的氮原子，可以包结有机分子、气体分子和其他客体小分

子。已知：苯环直径为0.34nm。下列说法错误的是（）

CB同CB[5]CB|6]CB|7]

端口直径/nm0.240.390.54

空腔直径/nm0.440.580.73

高度/nm0.910.910.91

A.由化合物I和H2C=O生成1molCB［7］的同时生成14molH2O

B.瓜环在识别分子时可通过非共价键作用形成超分子

C.化合物I既能与盐酸反应乂能与NaOH溶液反应

D.苯环可被包结进入CB［5］的空腔中

解析：选D。由表中数据可知，CB［5］的端口直径仅0.24nm,而苯环直径约0.34nm,苯环无法

通过如此小的端口进入CB［5］的空腔，D错误。

［高考创新题专练（三）］模块融合一电化学与物质结构或有机化学

（选择题每题5分）

1.（双选）（2025•湖北武汉二模）羟基自由基（・OH）具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解

废水中的有机污染物。在直流电源作用卜，利用双极膜电解池产生羟基自由基（・OH）处理含苯酚废水

和含甲醛废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的HzO解离为H+和OH,下列说法错误的是

（）

电源

立流

含

=三

三

三甲

三

|=:

_醛

3

:

|=三三废

三

1=一

1水

H

.

NajSO

2°|

os

Na2s

•OH

=^2

+2H