2026年高考化学复习重点知识题型汇编：沉淀溶解平衡

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编一一沉淀溶解平衡

一,选择题（共20小题）

I.（2025秋•重庆月考）25c时，Ga（OH）3、In（OH）3和Cu（OH）2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

图中pc（阳离子）表示Ga3+、和的浓度负对数（pc=-Ige）,pOH表示OK的浓度负对数[pOH

=-Ige（OH'）]o已知：Ksp[Ga（OH）3]<Ksp[In（OH）3]。下列说法错误的是（）

352

B.KsplGa（OH）3]=|（）

C.恰好完全沉淀时溶液的pOH=9.4

D.向Ga?*和均为的混合液中滴加NaOH溶液，Cu（OH）2先沉淀

2.（2025•湖北模拟）向AgCl中滴加Na2sO3溶液，AgCl逐渐溶解，体系中[力。0。3）2]3一、

如3。3）3产浓度之和为0.075mol・Ll三种离子分布分数5随5。歹浓度的变化关系如图所示。

________________〃（[的。。3）「）________________]

[8（[加0。3）「）=

以如（503）「）+小铀。。3）了一）+九（如（5。3）3『一）

下列说法错误的是()

A.曲线II代表6(Mg(S03)3]5-)随c(SOg)的变化

3

B.[Ag(SO3)2]-+SOl-二Mg(S03)3]5-的平衡常数K的值为2

5

C.a点时，c([Ag(SO3)2]")>c([Ag(SO3)])>c(SOg))>c([Ag(SO3)3]')

D.c(S。g)=Imol•L时，[铀(5。3)3〕5-的浓度约为0.05mobL',

3.(2025•肥城市模拟)一定温度.卜，将CaC2O4固体溶于不同初始浓度[co(HC1)]的盐酸中，平衡时部分

组分的Ige〜Igco(HC1)关系如图。已知该温度下Ka(H2C2O4)=10-13,Ka(HC2OI)=10'43o

下列说法错误的是()

A.Igco(HC1)=-1.2时，溶液的pH=1.3

2+

B.任意co(HCD下均有:c(Ca)=c(HC2O；)+c(H2C2O4)+c(C2O.

+2+30

C.CaC2O4(s)+2H(aq)=Ca(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常数为10

D.Igco(HCD=-4.1时，2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH)+2c(HC2O；)+c(Cl-)

4.(2026秋•射洪市校级月考)某温度下,保持溶液中c(HF)=0.1mol-L'1,调节溶液的pH,pH与pX[X

2+2+

表示c(HF)、c(F')>c(Ba),c(Pb)]的关系如图所示。己知：pX=-Ige(X)：KsP(BaF2)

>KsP(PbF2)o下列叙述错误的是()

74

B.Ksp(PbF2)=1xIO-

C.①与②线的交点的pH为2.3

D.pH=2时，c(Ba2+)>c(F')>c(H+)>c(OH)

5.(2024秋•成都期末)Mohr银量法测定水样中C「的含量时，常用少量KzCrCh为指示剂，用标准AgNO3

溶液进行滴定。已知25c时，AgCKAg2CrO4砖红色沉淀)的KSp分别为1.8义M和2.0义。巴下

列说法错误的是()

A.在滴定开始时，主要产生AgCl沉淀

B.当砖红色沉淀稳定出现时，即为滴定终点

C.滴定过程中，不涉及沉淀的转化

D.该滴定过程必须在接近中性的条件下进行

6.(2024秋•澄海区期末)下列说法正确的是()

A.向10mL0.1mo】・L-iAgNO3溶液中滴加几滴等浓度NaQ溶液产生白色沉淀,再滴加等浓度Nai溶液,

产生黄色沉淀，则证明K卬(AgCl)>KsP(Agl)

B.将CHsCOONa溶液从2。。升温至3。。溶液中改靠温短-)增大

C.合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0,升温能提高H2的平衡转化率

D.反应NH4HCO3(s)=NHj(g)十H2O(g)+CO2(g)^^=+185.74・|“011能自发进行，原因是

体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

7.(2024秋•辽宁期末)常温下，某小组同学用如下实验探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡。

实验装

置

传感器

蒸储水

磁子

OO磁力

搅拌器

实验序1II

号

传感器导电率传感器pH传感器

种类

实验操向蒸储水中加入足量的Mg(OH)2粉末，一向滴有酚麟的蒸储水中加入Mg(OH)2粉末,

作段时间后再加蒸储水隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀

硫酸

已知：常温下，酚麟的变色范围：pHV8.2为无色，8.2WpHW10.0为粉红色，pH>10为红色。下列说

法错误的是()

A.图1中b-c导电率增大的原因是Mg(0，)2(s)=Mg2+(Qq)+20『(aq)

B.图1中d点Q[Mg(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2J

C.实验I[中，溶液颜色先变红，后变为无色，最后溶液呈粉红色

D.实验II中加入Mg(OH)2的物质的量小于加入硫酸的物质的量

8.(2025秋•广东校级期中)根据实验目的，下列实验操作及现象与结论均正确的是()

选项实验目的实验操作及现象结论

-----------------------------------------------------------------------------------------

-,

A比较。“3。。。一和分别测浓度均为0.1mol*L的CH3COONH4Kh(CH3COO~)<Kh(^HCO^

"C。*的水解常数和NaHCOj溶液的pH,后者大于前者

B证明Na2c03溶液向含有酚酬的Na2c03溶液中加入少量BaChNa2cO3溶液中存在水解平

中存在水解平衡固体，溶液红色变深衡

C探究HA是弱酸测量HA(一种一元酸)稀溶液的pH=2,将说明HA是弱酸

该溶液体积稀释10倍后再次测品pH<3

向・溶液中先加入

D比较AgCl与Ag2sIOmLO.ImolLAgNChKsp：AgCl>Ag2s

的Ksp大小5mL0.1mol・L7NaCl溶液，再加入5mL0.1mol

・U7a2s溶液；先出现白色沉淀，后出现黑

色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9.(2025•红河州模拟)常温下，AgCl(s)和AgzCQ(s)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

已知：KSp(Ag2CrO4)<KSp(AgCl),下列说法正确的是()

r

o

&

s

M

—

密

|

91

5。

—

-lg[c(Ag+)]

A.曲线II表示AgCl(s)沉淀溶解平衡曲线

10

B.Ksp(Ag2CrO4)的数量级为1O'

C.反应力。2仃。4(5)+2C厂(aq)=2AgCl(s)+Cr。：一(aq)的平衡常数K=108

D.a点时，反应Ag+(aq)+C1'(aq):AgCl(s)的v(正)<v(逆)

10.(2025•西安校级模拟)用0.l0mol・LiAgNO3溶液滴定20.00mL未知浓度的KC1溶液，上。。!做指

示剂，pX、翳随滴定分数的变化如图所示小点(1.00,4.87)时，消耗AgNCh溶液的体积为10.00mL。

I滴定分数=八,pX=-Ige(Cl"),AV为溶液体积变化，Ksp(/lgBr)=10T2.2,

n(破滴定组分]

KsplAgzCrO。=IO-117]

下列说法正确的是()

1-00滴定分数

A.若加水稀释原KC1溶液，则滴定终点向M点方向移动

B.若滴定20.00mL0.05mol・L।的KBr溶液，W点向X点方向移动

C.N~L过程中，等孚g俣持不变

c（ci-）

D.为保证滴定准确，理论上混合液中指示剂浓度可为0.10mol・LJi

11.（2024秋•武汉期末）常温下，向含NaAc（醋酸钠）、NaBrCh、Na2s的混合液中滴加AgNCh溶液,

混合液中pAg［PAg=-Ige(Ag+)］与pX［pX=-Ige(Ac.)、-Ige(Br。］)、-Ige(SO%-)］的关系如

图所示。己知：相同条件下AgAc的溶解度大于AgBQ的溶解度。下列说法错误的是（

A.Li直线代表-Ige（Ag+）和-Ige（Br火）的关系

c(i4c-)

B.向M点所示混合溶液中加入AgNOs固体■减小

c(S。广)

C.常温下，AgAc饱和溶液中c(Ag+)=10L36mol,L

D.当同时生成AgAc和AgBQ3时，溶液中c（Ac'）>10c（BL火）

12.（2024秋•武汉期末）己知：AgCl（s）-Ag+（叫）+（冈）AH>0o室温下，在含大量AgCl的浊

液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是（）

A.升高温度。TB.加少量NaCl固体。m

C.加少量水0VD.加少量KI固体0m

13.(2024秋•武汉期末)fC时,AgCl的Ksp=1.8X10-1°,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平

衡曲线如图所示。下列说法正确的是()

A.t'C时，Ag2CrO4的Ksp为lx]。'

B.t℃时，Y点和Z点的Ksp相等

C.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使图中Y点移动到X点

D.l℃时，将0.01mol・I/iAgN03溶液滴入ZOmLO.Olmokl/iKCl和0.01mol・L“K2CrO4的混合溶液中,

先出现橘红色沉淀

14.(2025•射洪市模拟)向AgBr饱和溶液(有足量AgBr固体)中滴加Na2s2O3溶液，发生如下反应：

-

Ag++S20g=[Ag(S2O3)「和[Ag(S2O3)]'+S20f#[Ag(S2O3)2产，lg[c(M)/(moI/L)]、lg[N]

与小⑸。夕的关系如图所示,M代表Ag+或B-N代表而怒言或而藉而。

:7

U。

I

H

A.直线Li表示工7誓骐工随c（S2。打）变化的关系

3

c{[^（S2O3）2]-}

B.a=-6.1

C.c(S2。汽)=0.001mol/L若溶液中[Ag(S2O3)2产的浓度为xmol/L,则c(Br)=四「mol/L

D.AgBr+2s2。g=[Ag(S2O3)2亡+BJ的K的数量级为®

15.（2025秋•沧州校级期中）常温下,H2c2。4溶液的分布系数3与pH的变化关系如图甲,BzQCU浊液

__________%2。/）__________

中c（Ba2+）与«。2英一）的关系如图乙[比如:6（。2。：一）=1常温下,

广）+式，。2。1）+«，2c2。4）

将等体积且浓度均为O.Smol-L-1的BaCh溶液与H2C2O4溶液混合。下列说法错误的是（）

A.H2c2。4溶液中存在c(H+)>c(HC20T)>c(C2。•)〉以。"-)

B.向100mL0.5moi・匚珀2c2。4溶液中加入等体积的水，以。?。广）几乎不变

C.向BaCzCM浊液中通入HQ,c（Ba?+）增加

D.混合后溶液中不会产生白色沉淀

16.（2025秋•昭通期中）在25℃下，AgCl、AgBr和AgzCrQi的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组

以K2CrO4为指示剂，用AgNOs标准溶液分别滴定含Q一水样、含Br'水样。

已知：①Ag2CrO4为砖红色沉淀；

②相同条件下AgCI溶解度大于AgBr：

③25c时，口儿]（”2仃。4）=070儿2（“2仃。4）=6.5。

pAg=-Iglc（Ag+）/（mol*L1）J

pX=-lg[c（Xn-）/（mol-L1）J（X"代表。-Bd或CrOV）

下列说法错误的是（）

pX

10

(2.0,7.7)

s

5

A.曲线③为AgBr沉淀溶解平衡曲线

97

B.据图可知,Ksp(AgCl)=10--

C.反应力。2仃。4(5)+H+(aq)=2Ag+(aq')+//CrO3(aq)的平衡常数K=1052

D.滴定Br.达终点时’溶液中W鼎=1。招

17.(2025秋•浙江期中)室温时，用0.100mol・Li的标准AgNOa溶液滴定15.00mL浓度相等的C「、Br

-和「混合溶液，通过电位滴定法获得Ige(Ag+)与V(AgNOs)的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离

子的吸附作用。

110

若溶液中离子浓度小于LOXlO^moI-L'时，认为该离子沉淀完全。Ksp^AgCl)=1.8xW,

1317

Ksp(AgBr)=5.4xW,Ksp(AgI)=8.5x10-)o下列说法错误的是()

A.当「沉淀完全时，BJ已部分沉淀

B.原溶液中「的浓度为0.010mol・L”

C.a点：Qc(AgCl)<KSp(AgCI)

D.b点：,、«6.35x103

c(L)

18.(2025秋•浙江期中)25℃时，某工业废水中存在浓度均为0.01mol/LAg+与Cd?*,某小组进行如下实

验研究。

物质H2sH2CO3Ag+相关Cd2+相关

相关常Kal=1.0Xl()'7Kal=4.5X10'7Kp(CdS)=1.5X1029

KSp(Ag2S)=1.0X10S

数13H49

Ka2=1.0X10*Ka2=4.7XI0'KsP(CdCO3)=1.0X10*

12

KsP(AgCl)=2.0X10一

10KsplCd(OH)2]=5.0X10

-15

实验【：取10mL废水，先加适量稀盐酸溶液，再通入H2s气体，观察现象；

实验H：取10mL废水，先加入足量的浓度为0.01mol/LNaO溶液，过滤得AgCl沉淀，在滤液中继续

加入过量的NH4HCO3溶液沉镉(CdCO3),完成Ag+Cd?+的有效分离。

下列说法不正确的是()

A.Ag2s饱和溶液中存在：c(OH)>c(H+)>c(HS')>c(S2')

B.实验II加入过量NH4HCO3溶液后产生CdCO3沉淀，该反应可保证Cep卡沉淀完全

+9

C.实验I中存在反应:2AgCl+H2S^Ag2SI+2H+2CrK=4X10

D.在浓度为0.02mol/LCdC12溶液中，等体积加入0.02mol/LNa2s溶液，反应初始生成Cd：OH)2沉淀

++332+++

19.(2025•永州模拟)己知：Ag+NH3=IAg(NH3)]K1=10.[Ag(NH3)]+NH3#[Ag(NH3)2]K2.Ag.

[Ag(NH3)r、[Ag(NH3)2]的分布系数6与lg[c(NH3)；(moPL1)]关系如图所示,8(Ag+)=

分

布

分

数

6

lg[c(NHt)/mol・L-']

+

A.曲线b代表[Ag(NH3)2]

B.[Ag(NH3)2「=Ag'+2NH3的平衡常数K=1(〉Z22

390

c.K2=IO-

D.当c(NHs)<0.01mol*L',M，银元素主要以[Ag(NH3)2「形式存在

20.(2025•滁州二模)常温下，AgI03和Pb(IO3)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。纵坐标中M代表Ag+

或Pb2+,物质的溶解度以物质的量浓度表示。下列说法错误的是()

7

6

5

4

3

2

01234567

-lg[c(IO;)/(molLT)]

A.a点无AgICh沉淀生成，有Pb(I03)2沉淀生成

B.表示Pb(IO3)2在纯水中溶解度的点不在线段be之间

2+

c(Pb}-409

C.当c(/0l)=0.1mo1♦广】时,AgIO3>Pb(IO3)2饱和溶液中三—1O

c(〃g+)

D.向AgKh悬浊液中滴加AgN03溶液、向Pb(IO3)2悬浊液中滴加Pb(NO3)2溶液，分别至c点

时，AgK)3和Pb(IO3)2的溶解展均为l()609moi・L7

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编一一答案

一,选择题(共20小题)

题号1234567891011

答案DCDDCDDCCBB

题号121314151617181920

答案ABCDDADDD

一.选择题(共20小题)

1.(2025秋•重庆月考)25c时，Ga(OH)3、In(OH)3和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

图中pc(阳离子)表示Ga3+、和C/+的浓度负对数(pc=-Ige),pOH表示OH的浓度负对数[pOH

=-Ige(OH)]o己知:KsP[Ga(OH)3]<KsP[In(OH)3]。下列说法错误的是()

0

「

逮105

sl

do

5

°5678910

pOH

A.DI线代表Cu(OH)2

352

B.Ksp[Ga(OH)3]=10--

C.恰好完全沉淀时溶液的pOH=9.4

D.向Ga?+和Ci?*均为ImokL”的混合液中滴加NaOH溶液，Cu(OH)2先沉淀

【答案】D

【分析】由图可知，曲线I、II的斜率接近，则应表示同一类型的物质，曲线IH斜率较小，应表示的是

另一类型的物质，不同类型的物质，不能直接比较Ksp的大小。据此进行分析。

2+2

【解答】解：A.Cu(OH)2为AB2型,KsP[Cu(OH)2]=c(Cu)*c(OH),转化为pc与pOH关

3+

系：pc=-lgKsp-2pOH(斜率为-2)；Ga(OH)3、hi(OH)3为AB3型，Ksp[Ga(OH)3]=c(Ga)

33+3

•c(OH),KSp[In(OH)3]=c(In)-c(OH),pc=-lgKsp-3pOH(斜率为-3)；斜率绝对值越

小，曲线越平缓，图中III线最平缓，故IH线为Cu(OH)2,故A正确；

3+3

B.Ga(OH)3为AB3型,Ksp[Ga(OH)3]=c(Ga)-c(OH-)=10%(10°凶为3=°(pc+3pOH)；

可知曲线I为Ga(OH)3,根据曲线I可知pOH=6.0时，pc=17.2,代入得K叩二10一‘""S".。〉=]()

352

-352,Ksp[Ga(OH)3]=IO,故B正确；

C.14+完全沉淀时c(In3+)=10-5mol/L,即pc=5。In(OH)3为AB3型，曲线H表示In(OH)3,

3+3pOH3

可由曲线上的点：pOH=6.0时，pc=15.2,Ksp[In(OH)3]=c(In)*c(OH)=1010')

+3H，(

=10''P^P°=]O"15.2+3X6.0)=10-33.2；由pc=_]gKp_3pQH得5=33.2-3pOH,解得pOH=9.4,

pH=14-9.4=4.6,即h?+完全沉淀时pOH=9.4,故C正确;

2+2

D.曲线HI表示Cu(OH)2,则根据曲线IH的数据，可计算出Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu>c(OH')

=MR10P0H)2=]o-Sc+2pOH)=]o-<7.7+2x6.0)=io-19.7,G@3+开始沉淀时c(OH一)=(爆+)=

V10-35-2mol/L=10'IL73mol/L；C「+开始沉淀时c(OH)="(寒+)=V10-19-7mol/L=10'985mol/L：

Ga?*所需OFT浓度更小，先沉淀，故D错误：

故选：D。

【点评】本题考查水溶液平衡，侧重考查学生沉淀溶解平衡的掌握情况，试题难度中等。

2.（2025•湖北模拟）向AgCl中滴加Na2s03溶液，AgQ逐渐溶解，体系中[4式5。3）「、Hg（SO3）2p-、

[加（5。3）3广浓度之和为0.075mol・L/।,三种离子分布分数5随SOr浓度的变化关系如图所示。

________________”附。。3）「）________________]

[6([•(5。3)「)=

“如（5。3）「）+”如（503）了一）+“冏0。3）3]5一）

A.曲线H代表3（团9（5。3）3]'）随c（5色）的变化

B.[Ag(SO3)2产-+SOj-=Mg(SO3)3p-的平衡常数K的值为2

35

C.a点时,c([Ag(SO3)2]')>c([Ag(SO3)])>c(SOf-))>c([Ag(SO3)3])

D.c(S。g)=Imol•L1时，[Ag(S03)3p-的浓度约为0.05mol•L'1

【答案】C

【分析】反应过程中Ag+与SO歹配位，c(S。歹)越大，SOg与Ag+配位越多，即Ag+与S0歹配位先生

成[Ag(SO3)「，再[Ag(SO3)「与Ag+配位生成[Ag(SO3)2产，最后[Ag(SO3)2广与Ag.配位生

成[Ag(SO3)3。，即随着c(SOg)逐渐增大，c([Ag(SO3)]')和c([Ag(SO3)2]3)均先增大

后减小，c([Ag(SO3)3亡)逐渐增大，则曲线I、II分别代表6([Ag(SO3)2广)、8([Ag(SO3)

3]5)随c(SOg)的变化，据此分析解答。

35

【解答】解：A.由上述分析可知，曲线I、II分别代表6([Ag(SO3)2]')>S([Ag(SO3)3]-)

随c(S。狞)的变化，故A正确;

B.由图可知，c([Ag(SO?)?]3-)=c([Ag(SOOF)时c(S。歹)=0.5mol/L,则[Ag(SCh)?]3

-+SOg=[Ag(SO3)3]5一的平衡常数K=c(如(SO3)/J1上=2,故B正确；

c(»g(SO3)2])，0。32)0.5

C.a点时c(SOf)=0.01mol/L时c([Ag(SO3)]')=0.075X0.075mol-L_1=0.0056mol•L1,即c

3

(S0『)>c([Ag(SO3)]'),结合图中信息可知，离子浓度大小关系为c([Ag(SO3)2]')>c(SO广)

>c([Ag(SO3)]')>c([Ag(SO3)3亡)，故C错误；

D.由图可知，c(5。歹)=lmol/L时c([Ag(SO3)J')弋0,c([Ag(SO3)2产)+c([Ag(SO3)

315)^0.075mol/L,且体系中j*J=2,则体系中c((Ag(SO3)3。)

3-

c([Ag{SO3)2])%。3)

«7^-7x0.075mol/L=0.05mol/L,故D正确；

乙"iA

故选：c。

【点评】本题考查沉淀溶解平衡图象分析，明确曲线对应微粒的变化关系、平衡常数表达式及计算、离

子浓度大小比较为解答关键，侧重考查图象分析能力及计算能力，题目难度中等。

3.(2025•肥城市模拟)一定温度下，将CaC2O4固体溶于不同初始浓度[co(HC1)]的盐酸中，平衡时部分

13

组分的IgC〜IgCO(HC1)关系如图。已知该温度下Ka(H2C2O4)=10',Ka(HC2O；)EOF

下列说法错误的是()

A.Igco(HC1)=7.2时,溶液的pH=L3

2+

B.任意co(HC1)下均有：c(Ca)=c(HC2O；)+c(H2c2O4)+c(C2O；)

+2+30

C.CaC2O4(s)+2H(aq)=Ca(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常数为10

D.Igco(HC1)=-4.1时，2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH)+2c(HC?O7)+c(Cl)

【答案】D

【分析】随着co(HC1)逐渐增大，即Igco(HC1)逐渐增大，溶液的酸性逐渐增强，溶液中c(C2O/一)逐

渐减小、c(HC2O7)先增大后减小、c(H2C2O4)逐渐增大，则曲线I、II、山分别表示Ige(C2。；一)、

Ige(HC20P、Ige(H2c2O4)与lgco(HCl)的关系，草酸的电离平衡常数Ki=*/)、xc(H+)

aC(门2G2U4/

=10L\3需c/Rxc(H+)=10-4-3,结合溶液中守恒关系式分析解答该题。

CC+

【解答】解：A.Igco(HC1)=・1.2时c(HC2O4)=c(H2C2O4),Kai=^„J\xc(H)=

2c2。4)

c(H+)=10L3mo]/L,则溶液的pH=L3,故A正确；

B.任意co(HCl)下均有物料守恒关系：c(Ca2+)=c(HC2O；)+c(H2C2O4)+c(C2O；),故B

正确；

28CXc(h+)L3

C.由图可知，Igco(HCl)=1时C(HC2(V)=10-mol/L?Kai=-^r°n\=>0*»

2C2U4)

--―--=10L5,c(Ca2+)=c(H2c2O4)，此时CaC2O4(s)+2H+(aq)=Ca2+(aq)+H2C2O4

C(H2c204)

(aq)平衡常数IC""+"：(24、2T。包,故c正确；

c，(H)C(H十)

D.溶液中存在电荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O；)+2c(C2O；)+c(Cf),Igo

(HCl)=-4.1时C(HC2OJ)=c(C2O；),则存在2c(Ca2+)+c(H+)=C(OH)+3C(HC2O；)+c

(CL),故D错误；

败选：Do

【点评】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重图象信息分析能力和计算能力的考查，把握溶液中溶质

的组成与性质、电离平衡常数的计算、溶液中守恒关系式的应用是解题关键，题目难度中等。

4.(2026秋•射洪市校级月考)某温度下,保持溶液中c(HF)=0.1mol-L'1,调节溶液的pH,pH与pX[X

2+2+

表示c(HF)、c(F')>c(Ba)xc(Pb)]的关系如图所示。已知：pX=-Ige(X)：KsP(BaF2)

>KsP(PbF2)o下列叙述错误的是()

-A

pH

A.Ka(HF)=1x10-3.2

B."Pg)=1x10-74

C.①与②线的交点的pH为2.3

D.pH=2时，c(Ba2+)>c(F')>c(H+)>c(OH')

【答案】D

【分析】根据HFUH++F-可知，pH增大，H+的浓度减小，F的浓度增大，-Ige(F*)减小，则①为

pH与pc(F)的关系，根据pc(FD=1时，pH=3.2,则降二歹猊《)=,产］二小华,

根据③给的点可知，Ksp=10'5-4X(10-1)2=107-4,根据②给的点可得，此时K尸吗湍)=

57257

104：：(尸)=10_32,贝ijc(F)=lmol/L,贝IjKsp=10'1Xl=10-,根据Ksp(BaF2)>Ksp(PbF2),

U・JL

2+2+

所以Ksp(BaF2)=10'7,KSp(PbF2)=1()③为pc(Pb)与pH的关系，②为pc(Ba)与

pH的关系，据此回答。

【解答】解：A.根据分析可知，Ka(HF)=1X10-3.2,故A正确；

B.根据分析可知,Ksp(PbF2)=1X10-7.4,故B正确;

2+L9

C.①与②线的交点为c(P)=c(Ba)=(%(加尸2)=Wmol/L,Ka=窦温)="吟:°=

10-32,c(FC)=1023mol/L,则pH为2.3,故C正确;

D.当pH=2时,由图可知,-Ige(Ba2+)>-Ige(F),则c(F)>c(Ba2+),溶液为酸性，所以

c(FD>C(Ba2+)>c(H+)>c(OH),故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

5.（2024秋•成都期末）Mohr银量法测定水样中C「的含量时，常用少量K2CrO4为指示剂，用标准AgNO3

溶液进行滴定。己知25℃时，AgCKAgzCM砖红色沉淀）的Ksp分别为1.8X10一和2.0X10一4下

列说法错误的是（）

A.在滴定开始时，主要产生AgCl沉淀

B.当砖红色沉淀稳定出现时，即为滴定终点

C.滴定过程中，不涉及沉淀的转化

D.该滴定过程必须在接近中性的条件下进行

【答案】C

【分析】A.AgCl的溶度积Kp（AgCD］比AgzCrCU小;

B.当C「被完全沉淀后，过量的银离子与00台生成砖红色AgzCrCh沉淀：

C.当Ag2CrO4开始沉淀时，。一浓度已极低，此时AgCl可能部分溶解并转化为AgzCrO*

D.Mohr法需在中性条件下进行（pH^6.5-10.5）,避免Cr配-转化为Cn。打（酸性）或根离子水解。

【解答】解:A.AgCl的溶度积［Ksp（AgCD］比AgzCrCU小,滴定开始时氯离子浓度较高，银离子优

先与氯离子生成AgCl沉淀，故A正确：

B.当CT被完全沉淀后，过量的银离子与CrO『生成砖红色Ag2C04沉淀，指示终点，故B正确；

C.当AgzCrO」开始沉淀时，C1-浓度已极低，此时AgCl可能部分溶解并转化为AgzCrCU，涉及沉淀转

化，故C错误；

D.Mohr法需在中性条件下进行（pH-6.5-10.5）,避免仃0片转化为C「2。打（酸性）或银离子水解（强

碱性），故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考杳沉淀溶解平衡等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合己有的知

识进行解题。

6.（2024秋•澄海区期末）下列说法正确的是（）

A.向10mL0.1mol・L7AgNO3溶液中滴力口儿滴等浓度NaCl溶液产生白色沉淀，再滴力口等浓度Nai溶液，

产生黄色沉淀，则证明Ksp（AgCl）>KSp（Agl）

c（CHqCOO-）

B.将CH3coONa溶液从20c升温至30C,溶液中“口》：口、小口、增大

C（CH3c0OH）C（OH一）

C.合成氨反应N2（g）+3H2（g）U2NH3（g）AH<0,升温能提高H2的平衡转化率

D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)，H=+185.7kJ・moL能自发进行,原因是

体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

【答案】D

【分析】A.再滴加Nai溶液时生成的黄色沉淀可能来源于过量Ar与NaL不能确定是AgCl转化为

Agl；

B.CH3coONa水解吸热，升高温度时溶液中c(CH3COOH)和c(OH)均增大，c(CH3COO)减

小；

C.合成氨反应放热，升温时平衡逆向移动:

D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)是燧增的吸热反应，结合自发进行条件分析

判断。

【解答】解：A.AgNCh溶液中滴加几滴NaCl溶液时AgNCh溶液过量，过量Ag+与Nai反应也会生成

黄色Agl沉淀，不能确定是由AgCl转化生成，即不能比较K5(AgCl)、K,(Agl)大小，故A错误:

B.CH3coONa水解吸热，将CH3coONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(CH3COOH)和c(OH

减小

■)均增大，c(CH3COO)减小，则c”。。.)故B错误;

C(CH3COOH')C(OH-')

C.合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)AH<0,则升温时平衡逆向移动，出的平衡转化率降

低，故C错误;

D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)是吸热反应，该反应能自发进行，则AH-TAS

<0,AS>0,即该反应能自发进行的原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，故D正确；

故选：D。

【点评】本题考查较为综合，测重综合运用能力和辨析能力考查，明确沉淀转化规律、盐类水解及化学

平衡影响因素是解题关键，注意理解掌握反应自发进行的条件，题目难度中等。

7.(2024秋♦辽宁期末)常温下，某小组同学用如下实验探究Mg(OH)2的沉淀溶解平衡。

实验装

置

传感器

/蒸储水

磁子

OO磁力

搅拌器

实验序1II

传感器导电率传感器pH传感器

种类

实验操向蒸馄水中加入足量的Mg(OH)2粉末，一向滴有酚儆的蒸镭水中加入Mg(OH)2粉末,

作段时间后再加蒸储水隔一段时间后，再向所得悬浊液中加入一定量稀

硫酸

已知:常温下，酚知的变色范围:pHV8.2为无色,8.2WpHW10.0为粉红色,pH>10为红色。下列说

法错误的是()

A.图I中c导电率增大的原因是Mg(0H)2(s)=Mg2+(aq)+201(aq)

B.图1中d点Q[Mg(OH)2]小于Ksp[Mg(OH)2]

c.实验n中，溶液颜色先变红，后变为无色，最后溶液呈粉红色

D.实验II中加入Mg(OH)2的物质的量小于加入硫酸的物质的量

【答案】D

【分析】图1中ab段的H?O发生微弱的电离，导致电导率不为0；b点加入Mg(OH)2粉末，Mg(OH)

2电离生成Mg2+和OH,溶液导电性逐渐增强，c点达到沉淀溶解平衡：M