2026年高考化学复习重点知识题型汇编：原子杂化轨道的方式以及杂化类型的判断

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编一一原子杂化轨道的方式以

及杂化类型的判断

一.选择题（共20小题）

I.（2025秋•重庆月考）下列有关叙述正确的是（）

A.CO2分子中碳原子的杂化方式为sp3

B.KBr焰色试验为浅紫色，与Br电子跃迁有关

C.CH4分子的空间结构呈正四面体，键角为109°28,

D.基态Cu原子核外电子排布符合构造原理

OHC

2.（2025•黑龙江二模）某种超分子微胶囊由溶解TFP（OHCOH）的邻二甲苯油相和

含FeC13的聚乙烯醇水相组成，可应用于药物缓释领域。下列说法错误的是（）

A.TFP中的C原子均为sp2杂化

B.邻二甲苯的球棍模型为；Gb

C.基态F°3+的价电子排布式为3d5

D.聚乙烯醇可发生加成反应

3.（2025秋•皇姑区校级月考）多环氮杂冠醛是在氮原子间以醛链桥联，和冠醛一样均可适配不同大小的

离子（如图）。二环氮杂冠醛在水溶液中对碱金属离子的稳定性（以IgK衡量，其值越大，稳定性越强）

如下表所示。NH：与K+尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醴识别。下列说法正确的是（）

（a）18一府一6（b）二环氮杂冠酸（c）三环氮杂冠醛

碱金属离子

Na+3.8

K+5.4

Rb+4.3

A.（a）分子中碳原子和氧原子杂化方式均为sp3且所有非氢原子共平面

B.（a）和（b）分子的核磁共振氢谱的谱图相同

C.（b）分子与Na4形成的超分子相对更稳定

D.（c）分子中四个N原子构筑的空间有利于与NHj形成N—H・N氢键

4.（2025•荷泽二模）近期研究人员证实了含碳-碳单电子。链化合物的存在。其中一种化合物的结构如

图，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的共价键。下列说法错误的是（）

A.该化合物含有离子键、共价键

B.该化合物中碳原子的杂化方式为sp?

C.该碳-碳单电子。键的键长比普通碳-碳单键的键长要长

D.依据价层电子对互斥理论，6的中心碘原子价层电子对数为5

5.（2025秋•泊头市期中）镉红（CdS-CdSe）是最坚牢的红颜料，具有非常高的耐光、耐高温和耐大气影

响的性能，常用作绘画颜料和特殊油漆、据瓷的着色剂。其干法燧烧制备方程式为2cdeO3+2S+Se=CdS

•CdSe+2CO2+SO2<.下列说法正确的是（）

A.CO2和。0歹中C原子的杂化类型均为sp杂化

B.0、S、Se处于同一主族，稳定性：H2O>H2S>H2Se

C.干法敏烧中Se为氧化剂、S为还原剂

D.当消耗ImolSe,该反应转移2moi电子

阅读下列材料，完成下面小题：

VA族元素单质及其化合物应用广泛。氨可用于制水合胧（N2H4-H2O）和硝酸，液氨与金属钠反应放

出气体，同时生成NaNH2；期（N2H4）是高能燃料，其标准燃烧热为624kJ/mol；氮的含氧酸有硝酸和

亚硝酸（HNO2,尤=4.6x10-4）,亚硝酸具有还原性；羟胺（NH2OH）常用于有机合成，羟胺易潮

解且可用作油脂工业中的抗氧化剂；础烷（ASH3）沸点为-62.5C,可由Na3AsO3在碱性溶液中电解

制得。

6.下列物质的结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（）

A.NH3具有还原性，可用于制硝酸

B.NH20H具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂

C.NH20H分子间形成氢键，因此NH20H易潮解

D.NH3分子间形成氢键，因此NH3的沸点高「ASH3

7.（2025•信阳二模）科学研究发现新型含碳化合物C0S和C3O2,它们的结构类似C02,均为直线形分子。

下列结论中错误的是（）

A.COS和CO2分子中碳原子的杂化方式均为sp

B.CO2是非极性分子，COS和C3O2也是非极性分子

C.COS、C3O2分子全部由双键构成

D.COS、C3O2分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构

8.（2025秋•泸州月考）配合物三草酸合铁酸钾（K3[Fe（C2O4）3]｝常用作蓝晒感光剂，阴离子的结构如图

A.离子中Fe3+提供孤电子对形成配位键

B.离子中Fe3+的配位原子共有3个

C.1mol仍?（。2。4）3]3一离子含五键数为6NA

D.离子中C和O的杂化方式均为sp?

9.（2025春•荔湾区校级月考）卡伯作为伯类药物的第二代药物，有较好的治疗癌症的效果，结构如图所

示。下列说法错误的是（）

0

A.该物质中Pt为+2价

B.基态原子的第一电离能：C<N<0

C.该物质中碳原子杂化方式有2种

D.NH3中的氮原子提供孤电子对与钠离子形成配位键

10.（2025春•荔湾区校级月考）从微观角度认识物质的结构与性质是学习化学的重要方法。下列客观事实

与原理解释不符的是（）

选项客观事实原理解释

A不同金属在燃烧过程中的火焰颜色不同金属原子核外电子发生跃迁时能量变化不同

BCH4、NH3、H9的键角依次减小中心原子的杂化方式不同

C冠懒18-冠-6能够识别K+,不能识别Na+不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子

D纳米晶体铅晶粒小于200nm时，晶粒越小，金属纳米晶体铅熔点发生变化的原因是晶体的表

铅的熔点越低面积增大

A.AB.BC.CD.D

11.（2025秋♦盐城月考）“九三”阅兵展示了“东风-5C”液体洲际战略核导弹。其发动机可使用偏二甲

州（CH3）2NNH2]/四氧化二氮燃料组合。其中关于（CH3）2NNH2的说法不正确的是（）

A.易溶于水B.N采用sp3杂化

C.具有可燃性D.是一种助燃剂

12,（2025秋•四平校级期中）制备水合耕（N2H4-H2O）并处理铜氨｛[。〃5/卜产｝废液回收铜粉（有N2

生成）的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）

铜氨废液--------

3既-H制备水合财-H加热条4•下反应~►铜粉

CO（NH2）2-----------------------------

A.键角：NH3>H2O

B.第一电离能：0>N>C

C.1个[Cu（N“3）4]2+中含有12个。键

D.CO（NH2）2中碳原子与氮原子的杂化方式相同

oO

13.（2025秋•临沂校级期中）吠喃9、毗咯H都是平面型分子。关于吠喃、哦咯的说法错误的是（）

A.吠喃、毗咯都含有谴

B.毗咯的沸点高于吠喃

C.2种分子中C、N、O杂化方式均相同

•HC1

N

D.此咯可以与盐酸反应生成相应的盐H

14.(2025秋•临沂校级期中)下列所推导出的结论正确的是()

A.AIC13为共价化合物、AI2O3为离子化合物，可推知AIB门为共价化合物、A1F3为离子化合物

B.AB2型的不同分子空间构型相同，可推知其中心原子的杂化方式也相同

C.AIC13分子中A1采取sp2杂化，可推知其二聚分子(Al2c16)中Al采取sp?杂化

D.常温常压下H2(g)和02(g)混合无明显现象，可推知反应2H2(g)+02(g)=2H2O(1)在该

条件下不自发

0

II

HO—S-F

15.(2025秋•武汉月考)Se广是一种聚阳离子，其空间构型为平面四边形。在HSO3F(2)介

质中可用强氧化剂S2O6F2将Se氧化制得，其反应原理为4Se+S2O6F2=(Se4)(SOsF)2。下列说法正

确的是()

A.Se广中Se的杂化方式为印3

B.S2O6F2中存在过氧键

C.HS03F的酸性弱于H2s04

D.SO3尸一中S的价层电子对数目为6

〔〕〔K+J

ooo0

16.(2025秋•盐城期中)有机溶剂18-冠-6()与K+形成X()，可促进

反应CH3cH2Br+KCN~CH3cH2CN+KBr的进行。下列说法不正确的是()

A.18-冠-6中C和O的杂化轨道类型相同

B.X中18-冠-6与K+间存在离子键

C.电负性：x(K)<x(H)

D.第一电离能：h(O)<Ii(N)

17.(2025秋•南京期中)一种可吸附甲醇的材料,其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3cl部分晶体结

构如图所示，其中[C(N42)3]+为平面结构。下列说法不正确的是()

B

A.该晶体中存在N-HO氢健

B.基态原子的第一电离能：C<O<N

C.电负性：x(B)<x(C)

D.晶体中B、N和0原子轨道的杂化类型相同

18.（2025春•广东期中）离子液体［BmimJCI在电化学领域具有广阔的前景，一种合成［BmimQ的原理如

图所示，1-甲基咪噗环上所有原子共平面，下列说法不正确的是（）

H2H2

吟CCH詈町

Q+AACCrl.

3

Cl-H2

'~H2

1一甲基咪喋[Bmim]Cl

A.（BmimlCl中含有离子键和共价键

HH

/C2、—2

Cl『CH3

B.H2中不含有手性碳原子

C.IBmimJCl具有很高的熔点和沸点

D.1-甲基咪畦中N原子只有一种杂化方式

19.（2025秋•河北期中）科学家通过X射线测得胆矶结构示意图如图所示。已知向硫酸铜溶液中滴加过

量氨水最后得到深蓝色溶液，胆研晶体加热时依次发生如下转化：CUSO4-5H2O-*CUS（）4-3H2O-*CUSO4

•H2O-*CUSO4,下列说法正确的是（）

HH

/

H/°\

.八•…0、/CT

0*

\

HH

A.图中虚线均为氢键

B.加热时最先失去的是与SOT结合的结晶水

C.晶体中SO：一中的S和H2O中O原子的杂化方式相同

D.a0和NH3与C/+结合前后，键角均不变

20.（2025春•湖南期末）科研团队研究了X分别为NO}“P0『和H3ASO3［也可以写作As（OH）3］的反

p

I\o

H/o

应能力，发现中心原子含有孤电子对的物质易被氧化。已知HPO"的结构式是o下列说法

正确的是（）

A.2。5中的键角AN05中的键角

B.HPO歹中P原子的杂化轨道类型是sp3

C.比较反应能力：HPOj->H3AsO3

D.基态As原子的价层电子排布式是5s25P3

2026年高考化学模拟试卷重点知识题型汇编——答案

一.选择题（共20小题）

题号I234567891011

答案CDDBBCBCBBD

题号121314151617181920

答案ADABBDCCB

选择题（共20小题）

1.（2025秋•重庆月考）下列有关叙述正确的是（）

A.CO2分子中碳原子的杂化方式为sp3

B.KBr焰色试验为浅紫色，与Br电子跃迁有关

C.CH4分子的空间结构呈正四面体，键角为109°28,

D.基态Cu原子核外电子排布符合构造原理

【答案】C

【分析】A.CO2分子中碳原子形成两个双键，分子呈直线型；

B.KBr的焰色试验是K元素的性质，其浅紫色是由于钾原子的电子跃迁所致；

C.CH4分子中碳原子采取s—杂化，空间结构为正四面体：

D.基态Cu原子核外电子排布为［Ar］3di°4s］。

【解答】解：A.CO2分子中碳原子形成两个双键，分子呈直线型，杂化方式为sp杂化，不是sp3杂化,

故A错误；

B.KBr的焰色试验是K元素的性质，其浅紫色是由于钾原子的电子跃迁所致，故B错误；

C.CH4分子中碳原子采取sp：'杂化，空间结构为正四面体，键角确为109°28,，故C正确；

D.基态Cu原子核外电子排布为［Ar］3d104sL不符合构造原理,故D错误：

故选：Co

【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

2.（2025•黑龙江二模）某种超分了微胶囊由溶解TFP（OHCOH）的邻二甲苯油相和

含FeC13的聚乙烯醇水相组成，可应用于药物缓释领域。下列说法错误的是（）

A.TFP中的C原子均为sp?杂化

B.邻二甲苯的球棍模型为:

C.基态F?+的价电了排布式为3/

D.聚乙烯醇可发生加成反应

【答案】D

【分析】A.TFP的结构中含有苯环和醛基（-CHO）。苯环上的C原子形成3个。键，无孤电子对，

为sp?杂化；醛基中的C原子与。形成双键、与苯环C及H各形成单键，价层电子对数为3；

B.邻二甲苯为茉环上相邻两个氢原子被甲基取代，球棍模型中采环为六元环，两个甲基位于相邻C原

子上；

C.Fe为26号元素，基态Fe原子价电子排布为3d64s2,Fe?+失去3个电子；

O

H

2I

CC

一H

D.聚乙烯醇的结构简式为分子中仅含单键和羟基，无碳碳双键等不饱和键。

【解答】解：A.TFP的结构中含有苯环和醛基（一CHO）；苯环上的C原子形成3个。锭，无孤电子

对，为sp2杂化；醛基中的C原子与。形成双键、与茉环C及H各形成单键，价层电子对数为3,也

为sp2杂化，故所有C原子均为sp2杂化，故A正确；

B.邻二甲苯为苯环上相邻两个氢原子被甲基取代，球棍模型中苯环为六元环，两个甲基位于相邻C原

子上，故B正确；

C.Fe为26号元素，基态Fe原子价电子排布为3d64s2,Fe?♦失去3个电子，价电子排布式为3d5,故C

正确；

O

H

2I

CC

一H

D.聚乙烯醇的结构简式为分子中仅含单键和羟基，无碳碳双键等不饱和键，不能发

生加成反应，故D错误；

故选：D。

【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

3.（2025秋•皇姑区校级月考）多环氮杂冠雁是在氮原子间以隧链桥联，和冠健一样均可适配不同大小的

离子(如图)。二环氮杂冠醛在水溶液中对碱金属离子的稳定性(以IgK衡量，其值越大，稳定性越强)

如下表所示。NH：与K+尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醛识别。下列说法正确的是()

碱金属离子IgK

Na+3.8

K+5.4

Rb+4.3

A.(a)分子中碳原子和敏原子杂化方式均为印3且所有井氢原子共平面

B.(a)和(b)分子的核磁共振氢谱的谱图相同

C.(b)分子与Na+形成的超分子相对更稳定

D.(c)分子中四个N原子构筑的空间有利于与形成N—H・N氢键

【答案】D

【分析】A.(a)分子中C、0原子的价层电子对个数都是4；

B.核磁共振氢谱测定氢原子的种类；

C.二环氮杂冠酸在水溶液中对碱金属离子的稳定性以IgK衡量，其值越大，稳定性越强；

D.N”，与K+尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醛识别，说明需要的空腔更大。

【解答】解：A.(a)分子中C、O原子的价层电子对个数都是4,C、O原子都采用sp3杂化，所有非

氢原子不共平面，故A错误；

B.核磁共振氢谱测定氢原子的种类，二者所含氢原子种类不同，所以二者分子核磁共振氢谱的谱图不

同，故B错误；

C.二环氮杂冠醍在水溶液中对碱金属离子的稳定性以IgK衡量，其值越大，稳定性越强，根据表中数

据知，(b)分子与K+形成的超分子相对稳定，故C错误；

D.NH充与K+尺寸大小非常接近，但只能利用三环氮杂冠醛识别，说明N用■需要的空腔更大，则(c)

分子中四个N原子构筑的空间有利于与形成N-WN氢键，故D正确；

故选：Do

【点评】本题考查超分子，侧重考查分析、判断及知识的综合运用能力，明确原子杂化类型的判断方法、

超分子的含义是解本题的关键，题目难度中等。

4.（2025•荷泽二模）近期研究人员证实了含碳-碳单电子。键化合物的存在。其中一种化合物的结构如

图，虚线和圆点表示仅有1个共用电子的共价键。下列说法错误的是（）

A.该化合物含有离子键、共价键

B.该化合物中碳原子的杂化方式为sp?

C.该碳-碳单电子。键的键长比普通碳-碳单键的键长要长

D.依据价层电子对互斥理论，心的中心碘原子价层电子对数为5

【答案】B

【分析】A.该化合物由阴阳离子构成，含有离子键，阴阳离子内部含共价键；

B.该化合物中苯环和碳碳双键连接的C原子为sp2杂化，虚线和圆点连接的碳原子的杂化方式为sp3；

C.该碳-碳单电子。键仅有一个单电子，作用力较弱；

D.依据价层电子对互斥理论，6的中心碘原子的价电子数为7,每个配位碘原子贡献1个电子，共2

个（两个配位原子），由于离子带一个单位负电荷，需加上1个电子.

【解答】解：A.该化合物由阴阳离子构成，含有离子键，阴阳离子内部含共价键，该化合物含有离子

键、共价键，故A正确；

B.该化合物中苯环和碳碳双键连接的C原子为sp2杂化，虚线和圆点连接的碳原子的杂化方式为sp3,

故B错误；

C.该碳-碳单电子。键仅有一个单电子，作用力较弱，键长比普通碳-碳单键的键长要长，故C正确；

D.依据价层电子对互斥理论，"的中心碘原子的价电子数为7,每个配位碘原子贡献1个电子，共2

7+2X1+1

个，由于离子带一个单位负电荷，需加上1个电子，价层电子对数为一--=5,故D正确；

故选：Bo

【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

5.（2025秋•泊头市期中）镉红（CdS-CdSe）是最坚牢的红颜料，具有非常高的耐光、耐高温和耐大气影

响的性能，常用作绘画颜料和特殊油漆、搪瓷的着色剂。其干法煨烧制备方程式为2CdCO3+2S+Se=CdS

•CdSe+2CO2+SO2o下列说法正确的是（)

A.CO2和C。歹中C原子的杂化类型均为sp杂化

B.0、S、Se处于同一主族，稳定性：H2O>H2S>H2Se

C.干法燃烧中Se为氧化剂、S为还原剂

D.当消耗ImolSe,该反应转移2moi电子

【答案】B

【分析】A.C02中C原子为sp杂化，中C原子为s/杂化；

B.元素的非金属性越强，氢化物越稳定；

C.反应中Se从0价变为-2价被还原，作氧化剂，S部分从0价变为・2价被还原，部分变为+4价被

氧化；

D.每1molSe参与反应，有1molSe和ImolS被还原为-2价，得到4mol电子。

【解答】解：A.C02中C原子为sp杂化，CO歹中C原子为sp2杂化，两者杂化类型不同，故A错误；

B.元素的非金属性越强，氢化物越稳定；O、S、Se同属VIA族，非金属性0>S>Se,氢化物稳定性

H2O>H2S>H2Se,故B正确；

C.反应中Se从。价变为・2价被还原，作氧化剂，S部分从0价变为・2价被还原，部分变为+4价被

氧化，因此S既是氧化剂又是还原剂，故c错误；

D.每1molSe参与反应，有ImolSe和1molS被还原为-2价，得到4mol电子，1molS被氧化为

+4价，失去4mol电子，则共转移4moi电子，故D错误：

故选：B。

【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

阅读下列材料•，完成下面小题：

VA族元素单质及其化合物应用广泛。级可用于制水合睇（N2H4-H2O）和硝酸，液氨与金属钠反应放

出气体，同时生成NaNIL;朋（N2H4）足高能燃料，共标准燃烧热为624kJ/mol；氮的含氧酸有硝酸和

亚硝酸（HN02,勺=4.6x10-4）,亚硝酸具有还原性；羟胺（NH20H）常用于有机合成，羟胺易潮

解且可用作油脂工业中的抗氧化剂；神烷（AsH3）沸点为-62.5C,可由Na3AsO3在碱性溶液中电解

制得。

6.下列物质的结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（）

A.NH3具有还原性，可用于制硝酸

B.NH20H具有还原性，可作油脂工业中的抗氧化剂

C.NH20H分子间形成氢键，因此NH20H易潮解

D.NH3分子间形成氢键，因此NH3的沸点高于ASH3

【答案】C

【分析】A.NH3具有还原性，能被氧化为N0,继续氧化为NO2后最终被水吸收得到硝酸；

B.NH20H具有还原性，在油脂工业中优先于油脂被氧化，起到保护油脂的作用；

C.NH20H分子间形成氢键，导致的是沸点升高；

D.NH3分子间形成氢键，导致的是沸点升高，而AsH3分子间不存在倾犍，沸点较低。

【解答】解：A.氨气具有还原性，能被氧化为一氧化氮，继续氧化为二氧化氮后最终被水吸收得到硝

酸，因此氨气可用作为制硝酸的原料，性质与用途有对应关系，故A正确；

B.NH20H具有还原性，在油脂工业中优先于油脂被氧化，起到保护油脂的作用，因此可作油脂工业

中的抗氧化剂，性质与用途有对应关系，故B正确；

C.NH2OH分子间形成氢键，导致的是沸点升高，而与NH2OH易潮解的原因是与水分子间形成氢键,

不是分子间形成氢键，性质与用途没有对应关系，故C错误；

D.NH3分子间形成氢键，导致的是沸点升高，而AsH3分子间不存在倾键，沸点较低，因此NH3的沸

点高于ASH3,性质与用途有对应关系，故D正确；

故选：Co

【点评】本题主要考杳物质的组成、结构和性质的关系等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信

息，结合已有的知识进行解题。

7.（2025•信阳二模）科学研究发现新型含碳化合物COS和C3O2,它们的结构类似CO2,均为直线形分子。

下列结论中错误的是（）

A.COS和CO2分子中碳原子的杂化方式均为sp

B.CO2是非极性分子，COS和C3O2也是非极性分子

C.COS、C3O2分子全部由双键构成

D.COS、C3O2分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构

【答案】B

【分析】A.根据COS结构式为S=C=O,CO2结构式为0=C=0,进行分析；

B.根据CO2正负电荷中心重合，为非极性分子，COS结构式为S=C=O,结构不对称，正负电荷中

心不重合，进行分析；

C.根据COS结构式为S=C=O,C3O2结构式为O=C=C=C=O,进行分析;

D.根据COS结构式及C3O2结构式进行分析。

【解答】解：A.COS结构式为S=C=O,CO2结构式为0=C=0,C价层电子对数为2且无孤电子

对，杂化方式均为sp杂化，故A正确；

B.C02正负电荷中心重合，为非极性分子，COS结构式为S=C=O,结构不对称，正负电荷中心不重

合，为极性分子，C3O2结构式为O=C=C=C=O,正负电荷中心重合，为非极性分子，故B错误；

C.COS结构式为S=C=O,C3O2结构式为O=C=C=C=O,COS和C3O2两种分子全部由双键构成，

故c正确；

D.C3O2结构式为O=C=C=C=O,COS结构式为S=C=O,碳原子和氧原子最外层都满足8电子

稳定结构，故D正确：

故选：Bo

【点评】本题主要考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的

信息，结合已有的知识进行解题。

8.(2025秋•泸州月考)配合物三草酸合铁酸钾｛K3[Fe(C2O4)3|｝常用作蓝晒感光剂，阴离子的结构如图

A.离子中Fe3+提供孤电子对形成配位键

B.离子中Fe3+的配位原子共有3个

C.1moZ[尸6(。2。4)3]3一离子含n键数为6NA

D.离子中C和O的杂化方式均为sp?

【答案】C

【分析】A.配合物中，中心离子r3+提供空轨道，配体厂提供孤电子对；

B.金。尸是双齿配体，每个配体通过两个O原子配位，[尸仪。2。4)3产一中含有3个。2。：一；

C.。2。厂中存在1个C—C。键和2个C=O,每个C=O中含有一个。键一个n键，故每个。2。七中

含有5个。键和2个7T键；

D.。2。；一中C原子的杂化方式为Sp2杂化，O原子为sp2、卬3杂化。

【解答】解：A.配合物中，中心离子Fe3+提供空轨道，配体。2。X一提供孤电子对，故A错误；

3

B.[Fe(C2O4)3]”，含有3个C2O；,C20l是双齿配体，每个配体通过两个O原子配位，配位原子为

6个，故B错误；

C.Q。广中存在1个C—C。键和2个C=0,每个C=O中含有一个。键一个n键，故每个。2。广中

含有5个。键和2个7T键，1mol[Fe（C2Q）3〕3-离子含TT键数为6NA,故C正确；

D.Q0k中C原子的杂化方式为sp?杂化，O原子为sp?、sp3杂化，故D错误；

故选：Co

【点评】木题考查化学键，侧重考查基础知识的掌握情况，试题难度中等。

9.（2025春•荔湾区校级月考）卡伯作为钳类药物的第二代药物，有较好的治疗癌症的效果，结构如图所

示。下列说法错误的是（）

0

A.该物质中Pl为+2价

B.基态原子的第一电离能：C<N<0

C.该物质中碳原子杂化方式有2种

D.NH3中的氮原子提供孤电子对与钳离子形成配位键

【答案】B

【分析】A.根据化合价代数和为零进行分析

B.同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第HA、VA元素的原子结构比较稳定，其第一

电离能高于同周期的相邻元素的原子；

C.该物质中碳原子杂化方式有Sp3和sp2两种；

D.NH3中的氮原子存在孤电子，可以提供电子对。

【解答】解：A.该物质中Pt结合2个一O一,根据化合价代数和为零可知，其化合价为+2价，故A

正确；

B.同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第HA、VA元素的原子结构比较稳定，其第一

电离能高于同周期的相邻元素的原子，则基态原子的第一电离能：C<O<N,故B错误；

C.该物质中碳原子杂化方式有Sp3和sp2两种，故C正确；

D.NH3中的氮原子存在孤电子，可以提供电子对，NH3中的氮原子提供孤电子对与钿离子形成配位键，

故D正确；

败选：Bo

【点评】本题考查物质的结构的相关知识，属于基础知识的考查，题H难度中等。

10.（2025春•荔湾区校级月考）从微观角度认识物质的结构与性质是学习化学的重要方法。下列客观事实

与原理解释不符的是（）

选项客观事实原理解释

A不同金属在燃烧过程中的火焰颜色不同金属原子核外电子发生跃迁时能量变化不同

BCH4、NFb、H,O的键角依次减小中心原了的杂化方式不同

C冠酸18■冠・6能够识别K+,不能识别Na+不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子

D纳米晶体铅晶粒小于200nm时，晶粒越小，金属纳米晶体铅熔点发生变化的原因是晶体的表

铅的能点越低面积增大

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【分析】A.某些金属及其化合物灼烧时呈现不同焰色，是因为电了•发生能级跃迁，释放出能量不同；

B.CH4、NH3、H2O的中心原子都采用sp3杂化；

C.冠雄中不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子；

D.晶体的表面积增大，熔点会下降。

【解答】解：A.某些金属及其化合物灼烧时因为电子发生能级跃迁时释放出能量不同，导致呈现不同

焰色，故A正确；

B.CH4、NH3、H2O的中心原子都采用sp3杂化，CH4、NH3、H2。的中心原子的孤电子对个数依次是

0、1、2,因为孤电子对之间的排斥力＞孤电子对和成键电子对之间的排斥力,成键电子对之间的排斥

力，所以键角依次减小，故B错误；

C.冠酸中不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，钾离子和钠离子半径不同，所以冠健18-冠-

6能够识别K+,不能识别Na+,故C正确；

D.晶体的表面积增大，熔点会下降，铅晶体颗粒小于200nm时，晶粒越小，金属铅的熔点越低，故D

正确；

故选：Bo

【点评】本题考查物质的结构、键角的影响因素、原子杂化类型的判断等知识点，侧重考查基础知识的

灵活运用能力，明确焰色试验原理、原子杂化类型的判断方法等知识点是解本题的关键，题目难度不大。

II.（2025秋•盐城月考）“九三”阅兵展示了“东风-5C”液体洲际战略核导弹。其发动机可使用偏二甲

州（CH?）2NNH2]/四氧化二氮燃料组合。其中关于（CH3）2NNH2的说法不正确的是（）

A.易溶于水B.N采用sp3杂化

C.具有可燃性D.是一种助燃剂

【答案】D

【分析】A.偏二甲肝含有氨基，可以和水形成分子间氢键；

B.分子中每个N原子形成三个单键并有一对孤电子对；

C.偏二甲胧作为火箭燃料；

D.助燃剂是氧化剂（如四氧化二氮）。

【解答】解：A.偏二甲阴含有氨基，可以和水形成分子间氢键，则易溶解在水中，故A正确：

B.分子中每个N原子形成三个单键并有一对孤电子对，采用sp3杂化，故B正确；

C.偏二甲腓作为火箭燃料，具有可燃性，故C正确；

D.偏二甲朋是燃料（还原剂），助燃剂是氧化剂（如四氧化二氮），故D错误；

故选：D.

【点评】本题考查化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

12.（2025秋•四平校级期中）制备水合肮（N2H4・H2O）并处理铜氨｛[可色/八产｝废液回收铜粉（有N2

生成）的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（）

铜氨废液--------

3券―1制备水合—-H加热条力下反应—>铜粉

CO（NH2）2---------------------------------------------

A.键角：NH3>H2O

B.第一电离能：O>N>C

C.1个[Cu（N”3）4]2+中含有12个。键

D.CO（NH2）2中碳原子与氮原子的杂化方式相同

【答案】A

【分析】NaQO具有强氧化性，NaQO与CO（NH2）2反应合成N2H4・出0,发生反应为CO（NHz）

2+C1O±2OH=N2H4・H2O+Q+C。歹；向反应后的溶液中继续加入铜氨溶液发生反应2[Cu（NH3）

2+

4]+N2H4-H2O+4OH=2CUI+N2t+8NH3t+5H2O,有Cu析出，经过滤得到铜粉，以此分析解答。

【解答】解：A.NH3、H2O中含有孤电子对数分别为1、2,孤电子对间的斥力大于成键电子对间的斥

力，NH3中键角比H2O中的大,故A正确;

B.由于氮元素的2P轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，则第一电离能：

N>O>C,故B错误；

C.配位键也是。键，则1个[C”(N，3)4]2+中含有16个。键，故C错误；

D.CO(NH2)2中碳原子与氮原子的杂化方式不同，C是sp?杂化，N是sp3杂化，两者的杂化方式不

同，故D错误；

故选：A。

【点评】本题考杳化学键，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。

13.(2025秋•临沂校级期中)陕喃9△、咄咯QH都是平面型分子。关于吠喃、毗咯的说法错误的是()

A.吠喃、毗咯都含有源

B.I此咯的沸点高于吠喃

C.2种分子中C、N、O杂化方式均相同

O-HC1

N

D.毗咯可以与盐酸反应生成相应的盐H

【答案】D

【分析】A.分子内所有原子共平面；

B.I此咯分了•形成分子间氢键，吠喃分子间不能形成氢键；

C.分子都是平面型分子；

D.曦略分子中的N原子形成大TT键，难以和盐酸反应。

【解答】解：A.分子内所有原子共平面，类似于茉环的平面结构可知，上述分子中均存在的大n键，

故A正确；

B.毗咯分子能形成分子间氢键，毗咯的沸点高于吠喃，故B正确；

C.分子都是平面型分子，C、N、O原子杂化方式都是sp2杂化，2种分子中C、N、O杂化方式均相

同，故C正确；

D.此略分子中的N原子形成大n键，导致其碱性很弱，难以与盐酸反应，故D错误；

故选；D。

【点评】本题考查了原子结构、杂化理论的分析判断，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。

14.(2025秋•临沂校级期中)下列所推导出的结论正确的是()

A.A1C13为共价化合物、A12O3为离子化合物，可推知A1BI3为共价化合物、AIF3为离子化合物

B.AB2型的不同分子空间构型相同，可推知其中心原子的杂化方式也相同

C.AIC13分子中A1采取sp?东化，可推知其二聚分子(Al2c16)中Al采取sp2杂化

D.常温常压下H2(g)和02(g)混合无明显现象，可推知反应2H2(g)+02(g)=2H2O(1)在该

条件下不自发

【答案】A

【分析】A.电负性差值越大，形成离子键的倾向越大；

B.AB2型分子的空间构型与中心原子的杂化方式的关系，进行分析：

C.Al2H6为分子晶体，化合物中A1和H之间为共价键，一个铝与4个氢形成4个。建；

D.反应自发进行的判断依据是AH—T4S<0。

【解答】解：A.F的电负性比C1大，A1与F的电负性差值比A1与C1的电负性差值大，所以A1F3是

离子化合物，AI与Br的电负性差值小，为共价化合物，故A正确；

B.若AB2型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也可能不同，例如水（H20）和双氧水（H2O2）

的空间构型相同，但中心原子的杂化方式不同，故B错误；

C.Al2H6为分子晶体，化合物中A1和H之间为共价键，一个铝与4个氢形成4个。建，所以A1原子

采取Sp3杂化，故C错误：

D.反应能自发进行是根据端判据和给判据的复合判据来判断的，不能根据混合有无明显现象判断，故

D错误；

故选：Ao

【点评】本题考查了原子结构、杂化理论、化学键形成、反应自发进行的判断依据等知识点，注意知识

的熟练掌握，题目难度中等。

0

II

HO—S—F

15.（2025秋•武汉月考）S或+是一种聚阳离子，其空间构型为平面四边形。在HSO3F（2）介

质中可用强氧化剂S2O6F2将Se氧化制得，其反应原理为4Se+S2O6F2=（Se4）（SO3F）2。下列说法正

确的是（）

A.Se尸中Se的杂化方式为印，

B.S2O6F2中存在过氧键

C.HSO3F的酸性弱于H2s04

D.SO3尸一中S的价层电子对数目为6

【答案】B

【分析】A.其空间构型为平面四边形，平面结构通常对应sp2杂化；

B.S2O6F2反应生成2个SO3个,S03F-中S为+6价；

C.HS03F中一OH被强吸电子的一F取代，增强S的正电性，更易电离出H+：

D.SO3F-中S为中心原子，。键数=4(3个S—O键、1个S—F键)，孤电子对数=0。

【解答】解：A.该离子的空间构型为平面四边形，平面结构通常对应sp2杂化，故Se的杂化方式不是

sp"故A错误；

B.S2O6F2反应生成2个SO3F-,S03F-中S为+6价，若S2O6F2中不含过氟键，S的化合价将为+7,

故需含过氧键(一O—0一)使部分O为-1价，保证S为+6价，故B正确；

C.HSO3F中一OH被强吸电子的一F取代，增强S的正电性，更易电离出H+,酸性强于H2sO明故C

错误；

D.SO3F-中S为中心原子，c键数=4(3个S—O键、1个S—F键)，孤电子对数=0,价层电子对数

目=4+0=4,故D错误；

故选：Bo

【点评】本题主要考查原子轨道杂化方式及杂化类型判断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的

信息，结合已有的知识进行解题。

/°Ar°4°、

〔〕〔短J

0000

16.(2025秋•盐城期中)有机溶剂18-冠-6(10J)与K+形成X(10J),可促进

反应CH3cH2Br+KCN->CH3cH2CN+KBr的进行。下列说法不正确的是()

A.18■冠・6中C和O的杂化轨道类型相同

B.X中18-冠-6与K*间存在离子键

C.电负性：x(K)<x(H)

D.第一电离能：h(O)<Ii(N)

【答案】B

【分析】A.18-冠-6中C和O的杂化类型都是sp3杂化；

B.X中18-冠-6与K+间存在静电作用；

C.一般情况下：电负性：金属元素V非金属元素；

D.N的2P轨道半满，失去电子更难，第一电离能反常。

【解答】解：A.18-冠・6中C和O的杂化轨道类型相同，都是sp3杂化，故A正确；

B.X中18■冠・6与K+间存在静电作用，不完全属于离子键，故