高中化学人教版必修第二册2026版步步高学习第八章　章末整合　重点突破

章末整合重点突破突破一金属冶炼方法与金属活泼性关系1.金属元素的原子结构决定了金属元素的性质、在自然界中的存在形式及冶炼方法。(1)金属的冶炼一般有下列方法：a.焦炭法b.水煤气(氢气和一氧化碳)法c.活泼金属置换法d.电解法请从上述四种方法中选择相应的字母填入表中空格：高炉炼铁湿法炼铜铝热法炼铬工业上冶炼铝写出Al与Cr2O3反应的化学方程式：。(2)铜在地壳中的含量远低于铝，但人类利用铜的历史远早于铝，这与古代发生的森林大火有一定的关系，因为人类在大火之后的灰烬中会发现红色发亮的物质。现在人们认识到，这种物质就是孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，热稳定性差]在大火中转化而生成的铜，写出大火中与铜元素有关的三个反应的化学方程式：。答案(1)accd2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr(2)Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑、2CuO+C2Cu+CO2↑、CuO+COCu+CO2解析(1)高炉炼铁的反应原理为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，属于焦炭法；湿法炼铜的反应原理为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，属于活泼金属置换法；铝热法炼铬的反应原理为2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr，属于活泼金属置换法；工业上冶炼铝的反应原理为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，属于电解法。(2)Cu2(OH)2CO3受热分解为CuO、CO2、H2O，树木燃烧时会有CO、C生成，然后C或CO还原CuO生成Cu。2.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。已知锂的金属性介于钠和镁之间，则冶炼金属锂可以采用的方法是。答案电解法解析锂的金属性介于钠和镁之间，其冶炼方法应与钠和镁的冶炼方法(电解法)相同。突破二六大环境问题及其危害环境问题主要污染物主要危害酸雨(雨水pH<5.6)SO2及氮氧化物(NOx)土壤酸化、水源污染、建筑物被腐蚀等温室效应CO2、CH4造成全球气候变暖，水位上升，陆地面积减小臭氧层空洞氟氯代烃、氮氧化物(NOx)到达地球表面的紫外线明显增多，给人类健康及生态环境带来多方面危害光化学烟雾碳氢化合物、氮氧化物(NOx)刺激人体器官，特别是人的呼吸系统，使人生病甚至死亡白色污染难降解的废弃塑料在土壤中影响农作物吸收养分和水分，导致农作物减产；易被动物当成食物吞入，导致动物死亡；混入生活垃圾中难处理、难降解赤潮(海水中)和水华(淡水中)废水中含N、P等营养元素水体富营养化，导致水中藻类疯长，消耗水中溶解的氧，使水质腐败变质、变臭，水生生物因缺氧而死亡1.(2025·福州期中)党的二十大报告中提到“尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求”。下列做法符合此精神的是()A.化肥能使粮食增产，使用时多多益善B.生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处C.环境友好化学的核心思想是先污染后治理D.使用可降解塑料，有利于减少白色污染答案D解析过渡施用化肥，会导致环境污染，A错误；将生活污水、工业废水排到地层深处，会污染地下水源，B错误；环境友好化学的核心思想是从源头上防止污染的产生，C错误。2.(2024·北京怀柔期末)下表是部分城市某日空气质量日报：城市污染指数首要污染物空气质量等级SO2NO2PM10A982367SO2ⅡB472935SO2ⅠC6280113PM10ⅢD527659NO2Ⅰ(1)由表可知，空气质量日报中涉及的污染物主要是和可吸入颗粒物(PM10)。

(2)SO2的排放是造成酸雨的主要因素。形成酸雨的原因之一可简单表示如图：请回答下列问题：①含硫燃料燃烧会直接产生影响空气质量。②反应b的化学方程式为。③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH，发现pH变小，表示该变化的化学方程式是。④若用足量的氢氧化钠溶液吸收含二氧化硫的工业废气，写出该反应的离子方程式：。答案(1)SO2、NO2(2)①SO2②2SO2+O22SO3③2H2SO3+O2=2H2SO4④SO2+2OH-=SO32-+H解析(2)①含硫燃料燃烧会直接产生SO2影响空气质量，不会直接生成SO3；③在一段时间内连续不断测定溶液D的pH，发现pH变小，说明亚硫酸被氧气氧化变为硫酸；④若用足量的NaOH溶液吸收含SO2的工业废气，反应生成Na2SO3和水，其反应的离子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H突破三以资源开发利用为背景的化工流程1.无机工艺流程试题结构模型规律：“主线主产品，分支副产品，回头为循环”。2.对原料预处理的常用方法(1)研磨——增大固体与液体或气体的接触面积，加快反应速率。(2)水浸——与水接触反应或溶解。(3)酸浸——与酸接触反应或溶解，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。(4)灼烧——除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时灼烧就是为了除去可燃性杂质。(5)煅烧——改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。3.解题思路(1)首尾对比：对比分析原料与目标产物之间的关系，确定原料中需保留的元素(主元素)和需去除的元素(杂质)，同时比较物质变化和主要元素化合价的变化。(2)主元素跟踪：跟踪主要物质(元素)的转化形式和转化方法，即原料→中间物质→目标产物。(3)除杂分析：分析原料中的“杂质”转化除去过程，分析每一步骤的目的以及反应产物、反应过程。(4)综合判断：根据题干信息、流程信息、题中设问信息审题、解题(读完题再做题)。1.一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如图：下列说法错误的是()A.物质X常选用生石灰B.工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁C.“氯化”过程中发生的反应为MgO+C+Cl2MgCl2+COD.“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2答案D解析物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生反应：CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，B正确；由图可知“氯化”过程反应物为MgO、Cl2、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应的化学方程式为MgO+C+Cl2MgCl2+CO，C正确；“煅烧”后得到MgO，MgO和稀盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发，HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误。2.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：(1)步骤Ⅰ和Ⅱ中分离溶液和沉淀的操作为，所用到的玻璃仪器是。(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有，固体N是。(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为，它属于(填“酸”“碱”或“盐”)类物质。(4)实验室里通常向AlCl3溶液中加入(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)3。答案(1)过滤烧杯、漏斗、玻璃棒(2)Fe2O3Al2O3(3)Na[Al(OH)4]盐(4)氨水解析铝土矿中加入浓NaOH溶液，Fe2O3和氢氧化钠不反应，氧化铝与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，步骤Ⅰ利用过滤除去Fe2O3等不溶物，沉淀M为氧化铁等不溶物，滤液X含有Na[Al(OH)4]；步骤Ⅱ通入二氧化碳将[Al(OH)4]-转化为氢氧化铝沉淀，过滤得氢氧化铝，加热分解氢氧化铝得到氧化铝。(4)氢氧化铝溶于强碱，实验室通常用氨水与氯化铝反应制备氢氧化铝沉淀，反应的化学方程式为AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl。1.(2025·安徽，1)下列有关物质用途的说法错误的是()A.生石灰可用作脱氧剂B.硫酸铝可用作净水剂C.碳酸氢铵可用作食品膨松剂D.苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂答案A解析生石灰(CaO)主要用作干燥剂，通过吸水反应生成Ca(OH)2，而非与氧气反应，因此不能作为脱氧剂，故选A。2.(2025·黑吉辽蒙，1)东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要过程不属于化学变化的是()A.石灰石煅烧 B.磁铁矿炼铁C.煤的液化 D.石油分馏答案D解析石油分馏是利用沸点差异分离混合物，未生成新物质，属于物理变化。3.(2024·安徽，1)下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是()A.煤煤油 B.石油乙烯C.油脂甘油 D.淀粉乙醇答案C解析将煤隔绝空气加强热使其分解叫煤的干馏，煤干馏得不到煤油，煤油是石油分馏的产物，A项错误；乙烯不是石油分馏的产品，石油裂解能得到乙烯，B项错误；油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应，其产物为甘油和高级脂肪酸盐，C项正确；淀粉水解的最终产物为葡萄糖，不是乙醇，葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，D项错误。4.(2024·山东，2)化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是()A.活性炭可用作食品脱色剂B.铁粉可用作食品脱氧剂C.谷氨酸钠可用作食品增味剂D.五氧化二磷可用作食品干燥剂答案D解析活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，A正确；铁粉具有还原性，能与O2反应，可作食品脱氧剂，B正确；味精的主要成分是谷氨酸钠，能增加食物的鲜味，C正确；P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，D错误。5.(2024·全国甲卷，7)