2025年山西省(专升本)化学考试真题及答案

2025年山西省(专升本)化学考试真题及答案考试时间：120分钟满分：150分姓名：________准考证号：________一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、下列粒子中，带正电荷的是

A.电子

B.中子

C.质子

D.原子核2、下列元素中，属于碱金属的是

A.硅

B.铝

C.钠

D.硫3、以下物质中，既属于电解质又属于强电解质的是

A.蔗糖

B.酒精

C.盐酸

D.氮气4、下列分子中，含有极性键的是

A.O₂

B.CO₂

C.H₂

D.Cl₂5、下列关于元素周期表的说法错误的是

A.同一周期，原子半径逐渐变小

B.同一族，元素的化学性质相似

C.Ⅷ族有三个纵列

D.电子层数决定元素的周期数6、下列反应中，属于取代反应的是

A.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

B.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O7、下列物质中，分子间作用力最强的是

A.水

B.氧气

C.氯化钠

D.二氧化碳8、同温同压下，相同质量的O₂和H₂的体积比是

A.1:1

B.1:2

C.1:8

D.8:19、实验室中，用于精确测量一定体积溶液的仪器是

A.试管

B.量筒

C.容量瓶

D.滴定管10、在化学反应中，催化剂的作用是

A.改变反应的活化能

B.增加生成物的量

C.减少反应物的量

D.增加反应的热效应11、下列物质中，属于弱电解质的是

A.硝酸

B.氢氧化钠

C.乙酸

D.盐酸12、下列化学式书写错误的是

A.NaOH

B.CaCO₃

C.Fe₂O₃

D.KClO₃13、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.NaOH+HCl→NaCl+H₂O

B.2H₂+O₂→2H₂O

C.CH₃COOH+H₂O↔CH₃COO⁻+H₃O⁺

D.CH₃COOH+CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O14、在25℃时，溶液的pH值为7的物质是

A.盐酸

B.硫酸

C.氯化钠

D.氢氧化钾15、以下关于化学平衡的说法正确的是

A.化学平衡是可逆反应的瞬间现象

B.平衡常数与浓度无关

C.增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动

D.升高温度，平衡向放热方向移动二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、在元素周期表中，主族元素的族序数等于原子的______________。17、分子间作用力包括范德华力、氢键和______________。18、物质的量浓度的单位是______________。19、稀释浓硫酸时，应将______________缓慢倒入水中。20、化学反应速率的单位通常是______________。21、在25℃时，水的离子积常数是______________。22、氯气的收集方法为______________。23、乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为：______________。24、实验室制取氧气的反应原理是：______________。25、电解质溶液中，弱电解质的电离度随浓度升高而______________。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）非金属元素的原子半径一定比金属元素小。

27、（

）勒夏特列原理适用于任何化学反应。

28、（

）溶液中氢离子的浓度越大，pH值越小。

29、（

）Cl₂的化学性质比Br₂更活泼。

30、（

）固态NaCl在水中难溶，是因为离子键强，难以破坏。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。33、（9分）实验室制取氯气的反应原理、装置和操作注意事项。34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】2g氢气在标准状况下所占的体积是多少？（M(H₂)=2g/mol）36、（10分）【化学计算】取5.85gNaCl固体，配成500mL溶液，求其物质的量浓度（c）。37、（10分）【化学推断】某白色固体溶于水后，产生气体并使澄清石灰水变浑浊，试推断该固体的成分并写出对应的离子方程式。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:CCCBACBCDC解析：

1、质子带正电，电子带负电。

2、碱金属是第IA族元素，钠属于IA族。

3、盐酸是强酸，属于强电解质。

4、CO₂是极性分子，中心原子C与其他原子形成极性键。

5、同一周期原子半径随着原子序数增加逐渐减小。

6、取代反应是有机反应类型，CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O是中和反应。

7、分子间作用力包括色散力、诱导力和取向力。

8、同温同压下，质量相同的O₂和H₂，摩尔质量不同，所以体积不同，H₂的摩尔质量较小，O₂的摩尔质量较大，故体积比为1:8。

9、容量瓶用于精确配制一定体积的溶液。

10、催化剂改变活化能，不影响平衡移动。

11、乙酸是弱酸，属于弱电解质。

12、KClO₃是正确的化学式，NaOH、CaCO₃、Fe₂O₃均正确。

13、2H₂+O₂→2H₂O是典型的氧化还原反应，H₂被氧化，O₂被还原。

14、纯水的pH为7，呈中性。

15、勒夏特列原理适用于有平衡的体系，增大压力平衡向气体分子数少的方向移动。二、填空题答案：

16.最外层电子数

17.取向力

18.mol/L

19.浓硫酸

20.mol/(L·s)

21.1×10⁻¹⁴

22.排水法

23.C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O

24.2KClO₃→2KCl+3O₂↑

25.降低解析：

16、同一周期元素的最外层电子数相同，性质随原子序数递增而改变。

17、分子间作用力包括范德华力、氢键和取向力。

18、物质的量浓度单位是mol/L。

19、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中。

20、化学反应速率的单位为mol/(L·s)。

21、25℃时，水的离子积Kw=1×10⁻¹⁴。

22、氯气的密度大于空气，可用排水法收集。

23、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：C₂H₅OH+3O₂→2CO₂+3H₂O。

24、实验室制取氧气常用加热高锰酸钾的反应，反应式：2KClO₃→2KCl+3O₂↑。

25、弱电解质电离度随浓度升高而降低。三、判断题答案：

26.√

27.×

28.√

29.×

30.×解析：

26、非金属元素原子半径不一定比金属元素小，如原子序数较大的非金属元素原子半径可能比某些金属大。

27、勒夏特列原理只适用于有化学平衡的体系。

28、pH=-lg[H⁺]，[H⁺]越大，pH越小。

29、Cl₂的化学性质不如Br₂活泼，Br₂的氧化性更强。

30、NaCl溶液中离子已充分解离，实际离子浓度较低，不是因为离子键强。四、简答题答案：

31.同周期元素中，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；电负性逐渐增大；第一电离能逐渐增大，电子亲和能逐渐增大。

32.乙醇可与钠反应生成氢气，可被氧化生成乙醛，也可发生消去反应生成乙烯。化学方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+[O]→CH₃CHO+H₂O（催化剂为Cu或Ag，加热）；CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O（浓硫酸，加热）。

33.实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl（浓）→MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；采用向上排空气法收集；注意使用浓盐酸，避免气体逸散；反